Контрольные вопросы и задания

14.1. Почему при растворении гидроксида кальция теплота выделяется, а при растворении нитрата аммония — поглощается? Дайте обоснованный ответ.

14.2. Почему при растворении безводного карбоната натрия теплота выделяется, а при растворении декагидрата этой соли — поглощается? Дайте обоснованный ответ.

14.3. Назовите основные признаки идеального раствора. Какие реальные растворы по своим свойствам приближаются к идеальным?

14.4. Сформулируйте закон Рауля для неэлектролитов. Какие другие коллигативные свойства растворов вам известны?

14.5. Чему равны значения степени диссоциации, а и изотонического коэффициента I для растворов неэлектролита и сильного электролита?

14.6. С помощью уравнения закона разбавления Оствальда докажите, что при бесконечном разбавлении все электролиты становятся сильными.

14.7. Ионное произведение воды увеличивается с ростом температуры (почему?). Будет ли водородный показатель воды одинаковым при комнатной температуре и при 90 °C?

14.8. Может ли значение водородного показателя pH в растворе сильной кислоты быть отрицательной величиной? Ответ обоснуйте.

14.9. Рассчитайте молярную массу анилина, если при температуре 30 °C давление пара раствора, содержащего 1,54 г анилина в 185 г эфира, равно 85 790 Па, а давление пара растворителя при гой же температуре равно 86 370 Па.

14.10. Давление водяного пара при температуре 25 °C составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 234 г которого содержится 9 г глюкозы С₆Н₁₂0₆.

14.11. На сколько градусов повысится температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды, если в 100 г воды растворить 5 г глюкозы? Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52 градуса.

14.12. Раствор, содержащий 25 г фенола С₍.Н-ОН в 910 г бензола, замерзает при температуре 3,8°С. Вычислите криоскопическую константу бензола, если известно, что чистый бензол кристаллизуется при 5,5°С.

14.13. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего при температуре 0 °C в 0,5 л 2,3 г глицерина С₃Н₈0₃.

14.14. Рассчитайте, будут ли изотоническими растворы, содержащие при одной и той же температуре 0,20 моль/л сахарозы и 36 г/л глюкозы.

14.15. Какой объем воды надо прибавить к 300 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8−10 I.

14.16. Вычислите концентрацию ионов водорода и водородный показатель 0,02 М раствора сернистой кислоты, учитывая только первую ступень диссоциации, для которой константа диссоциации К= 1,7*10 ².

14.17. Рассчитайте водородный показатель 0,01 Л/водного раствора аммиака при температуре 298 К, если константа диссоциации МН₄0Н при этой температуре /С (ЫН₄ОН) = 1,77 10 ⁵.

14.18. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты НЫ0₂ будет равна 20%, если константа диссоциации этой кислоты К = 5 • 10 ⁴?