Классификация по типу центрального атома

Известны координационные соединения с комплексообразователями разного типа — переходными металлами (этот тип координационных соединений широко известен и, в принципе, основы координационной химии были заложены именно на примере таковых), непереходными металлами и даже полуметаллами — германием, кремнием и т. п. С учетом влияния электронной конфигурации элементов на свойства соответствующих координационных соединений естественно выделяется несколько групп.

В одну группу очевидно объединяются металлы с электронной конфигурацией инертного газа ns²np⁶, например щелочные и щелочноземельные, Be¹¹, Mg¹¹, А1^Ш, Sc¹¹¹, лантаниды и актиниды в состоянии окисления +3, Ti^IV, Zr^IV, V^v, Nb^v, Cr^VI, Mo^VI, Mn^vn, Re^vn, Os^vin, Ru^vin и др. Для них характерно образование наиболее прочных соединений с кислороди фторсодержащими лигандами.

Другие металлы с конфигурацией электронной оболочки инертного газа, т. е. (п-1) d^[0, где п = 4, 5 или 6 (например, Ag¹, Си¹, Аи¹, Zn¹¹, Cel¹¹ и др.) проявляют наибольшую тенденцию к координации с азотсодержащими лигандами.

Большая группа комплексообразователей включает атомы или ионы металлов, имеющих не полностью заполненные^{-орбитали.} В эту группу попадают переходные металлы с большим ассортиментом состояний окисления. Они образуют комплексы как с кислород-, азотсодержащими лигандами, так и с лигандами, содержащими серу, фосфор и атомы других элементов.

Классификация по заряду внутренней координационной сферы известна с 1970;х гг., а результаты обобщены в табл. 2.1.

Таблица 2.1

Координационные соединения с центральными атомами разного заряда.