Образцы решения задач

Пример 1. Определите массовую долю азота в следующих соединениях: a) NO; б) N0₂; в) HNO_s; г) NH₄N0₃.

Решение. Массовую долю азота в соединениях рассчитывают по формуле.

Пример 2. На смесь меди и оксида меди (П) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (Н) в исходной смеси.

Решение. Газ (N0₂) выделяется при взаимодействии азотной кислоты с медью:

Количества вещества (NQ₂) и (Си) будут равны:

Пример 3. Какую массу раствора с массовой долей 40%-ной фосфорной кислоты можно получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Саз (Р0₄)₂ 93%?

Решение. Процесс получения фосфорной кислоты из фосфорита описывается следующими уравнениями:

Рассчитываем массу фосфата кальция и количества веществ:

Контрольные вопросы и задания

• 1. Охарактеризуйте изменения радиуса атомов и энергии ионизации в ряду азот — висмут. Опишите влияние этих изменений на физические и химические свойства соединений этих элементов.
• 2. Охарактеризуйте изменение устойчивости кислородсодержащих соединений элементов в степени окисления + 5 в ряду фосфор — висмут.
• 3. Какие вещества образуются при пропускании через раствор аммиака газов: С0₂, NO, N0₂, S0₂, S0₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• 4. Напишите уравнения реакций взаимодействия диоксида азота с водой и с раствором щелочи. Относятся ли эти реакции к окислительно-восстановительным?
• 5. Напишите уравнения реакций, в которых азотистая кислота является:
  • а) восстановителем;
  • б) окислителем.
• 6. Выделяется ли водород при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами?
• 7. Охарактеризуйте действие концентрированной азотной кислоты на металлы различной активности. До какой степени окисления восстанавливается азот в каждом конкретном случае? Что такое пассивация металла?
• 8. Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов калия, меди (П), свинца и серебра.

• 9. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой фосфидов кальция, алюминия и цинка, используемых в качестве ядохимикатов. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?
• 10. Напишите структурные формулы кислот фосфора. Определите валентность фосфора в этих соединениях, а также основность фосфорных кислот.
• 11. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза фосфата натрия.
• 12. Охарактеризуйте изменение кислотно-основных свойств гидроксидов /^-элементов V группы.
• 13. Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты:
• 1) N₂H₄ + К₂Сг₂О_у + H₂S0₄
• 2) РН₃ + КМп0₄ + H₂S0₄
• 3) NaN0₂ + Na₂S + H₂S0₄ ->
• 4) NaN0₂ + KMn0₄ + H₂S0₄ ->
• 14*. Определите массовую долю оксида фосфора (У) в преципитате СаНР0₄-2Н₂0.
• 15. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида висмута.