Контрольные вопросы и задания

• 1. В чем сущность комплексометрического титрования?
• 2. Перечислите методы комплексометрического титрования и дайте их краткую характеристику.
• 3. Охарактеризуйте комплексоны. Какие титранты используют в комплексонометрии?

• 4. Укажите особенности действия металлохромных индикаторов и дайте их краткую характеристику.
• 5. В чем заключается принцип построения кривой комплексонометрического титрования?
• 6. При комплексонометрическом определении цинка оттитровали 20 мл анализируемого раствора, содержащего соль цинка в аммиачном буфере, стандартным 0,0250 М раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черного Т до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в синюю. На титрование израсходовали 15 мл титранта. Определите молярную концентрацию, титр и массу Zn²⁺ в анализируемом растворе.

Ответ: 0,1 875 моль/л; 0,1 226 г/мл; 0,0245 г.

7. При определении свинца РЬ²⁺ на прямое комплексонометрическое титрование 25 мл анализируемого раствора, содержащего соль свинца (Н), в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого израсходовано 20 мл стандартного раствора ЭДТА с титром по свинцу (И) 0,518 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу РЬ²⁺ в анализируемом растворе.

Ответ: 0,0200 моль/л; 0,414 г/мл; 0,1036 г.

8. На прямое комплексонометрическое титрование 50 мл анализируемого раствора соли кальция в присутствии индикатора хромового темно-синего затрачено 22,45 мл стандартного раствора ЭДТА с титром по катиону кальция Г (ЭДТА/Са²⁺) = 0,2 004 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу катионов кальция в анализируемом растворе.

Ответ: 0,0225 моль/л; 0,0009 г/мл; 0,0450 г.

9. При комплексонометрическом анализе раствора хлорида кальция (исходный) к 10 мл этого раствора прибавили 90 мл воды и получили 100 мл общего анализируемого раствора. На прямое титрование 10 мл общего анализируемого раствора в среде аммиачного буфера израсходовали 8,67 мл стандартного 0,05 М раствора ЭДТА. Определите массу кальция в общем анализируемом растворе и массу СаС1₂-6Н₂0 в 1 мл исходного раствора хлорида кальция.

Ответ: 0,1737 г; 0,0950 г/мл.

10. Из 100 мл анализируемого раствора соли свинца (П) отобрали 10 мл для комплексонометрического определения свинца (П) методом обратного титрования и добавили к ним 20 мл 0,0250 моль/л стандартного раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА, не вступивший в реакцию с катионами свинца (П), оттитровали в среде аммиачного буфера (pH 9,5—10) 12 мл 0,0259 н. стандартного раствора сульфата магния. Рассчитайте концентрацию, титр и массу свинца (II) в анализируемом растворе.

Ответ: 0,0189 моль/л; 0,3 916 г/мл; 0,3916 г.