Водородная связь. 
Химическая связь. 
Метод молекулярных орбиталей

Водородная связь — это связь, которая образуется в молекулах (между молекулами), имеющих атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом, имеющим неподеленные электронные пары: F, O, N и реже Cl, S.

Образование водородной связи покажем на примере молекулы НF. Связь Н — F в этой молекуле сильно полярна, т.к. фтор — сильно электроотрицательный элемент. Поэтому на атоме фтора образуется значительный отрицательный заряд д^-, а на атоме водорода — такой же по величине положительный заряд д⁺. В результате между атомом F одной молекулы НF и атомом Н другой молекулы НF возникает электростатическое притяжение, которое и приводит к образованию водородной связи, которая обозначается тремя точками: Н^д+ — F^д-… Н^д+ — F^д

Энергия водородной связи невелика (8 — 40 кДж/моль), т. е. она менее прочная, чем обычная ковалентная связь. В то же время образование водородной связи увеличивает температуру кипения вещества (HF, H₂O и др.). Если бы между молекулами H₂O не было водородных связей, то температура кипения воды была бы меньше нуля, а не 100^оС, т. е. при обычных условиях (25^оС, 1 атм) вода была бы в виде водяного пара. Водородная связь содержится в белках. Молекулы нуклеиновых кислот (в том числе и ДНК) тоже содержат водородную связь. Таким образом, водородная связь имеет большое биологическое значение.