Задачи по химии с использованием понятий «эквивалент», «нормальная концентрация»

Эквиваленты

Эквивалент — реальная или условная частица вещества, которая химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или одному электрону (для окислительно-восстановительных реакций).

Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или оперирующая одним электроном.

Формулы для вычисления эквивалентов:

где В — валентность химического элемента.

Эквивалент элемента — такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалент Э часто обозначают М_экв — эквивалентная масса.

[М_экв]=г/моль.

Для атомов элементов с переменной валентностью необходимо предвидеть схему химического процесса, в котором предполагается использовать вещество с целью установления валентности в данном случае.

Фактор эквивалентности — число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной обменной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Например, в обменной реакции хлорида железа (III) с гидроксидом натрия возможны три варианта обмена:

FeCl₃ + NaOH = FeOHCl₂ + NaCl (1).

FeCl₃ + 2NaOH = Fe (OH)₂Cl + 2NaCl (2).

FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃ + 3NaCl (3).

В реакции (1) эквивалентная масса хлорида железа (III) равна молярной массе, в реакции (2) она равна Ѕ*M (FeCl₃), в реакции (3) — 1/3*M (FeCl₃).

М_экв(FeCl₃) = f* M (FeCl₃), где f — фактор эквивалентности.

В рассмотренных случаях он равен 1, Ѕ или 1/3 соответственно для трех уравнений реакций.

Фактор эквивалентности окислителя (восстановителя) — величина, обратная количеству электронов, которое присоединяет (отдает) в данной окислительно-восстановительной реакции одна молекула или один ион окислителя (восстановителя).

Для процессов, связанных с перераспределением электронов, важно знать частицу, способную отдать или принять один электрон.

8HNO₃ + 2HNO₃ + 4Mg = 4Mg (NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

+5 +1.

окислитель 2N + 8e 2N *1 пр. восстановления.

0 +2.

восстановитель Мg — 2e Mg *4 пр. окисления Молярная масса эквивалента азотной кислоты как окислителя равна ј ее молярной массы, т. е. фактор эквивалентности ее в этом процессе равен ј.

При расчетах по уравнениям химических реакций необходимо применять закон эквивалентов.

Закон эквивалентов:

• — вещества взаимодействуют друг с другом в количествах пропорциональных их эквивалентам;
• — массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).

Массы веществ, участвующих в химическом процессе, относятся как их эквивалентные массы:

или или n_1экв = n_2экв.

Задачи, в решении которых используется понятие «эквивалент»

1. Неизвестный трехвалентный металл массой 0,36 г при обработке избытком раствора серной кислоты выделяет 448 мл (н.у.) водорода. Определите, какой металл вступил в реакцию с серной кислотой.

Решение:

1) Вычисляем объем, который при нормальных условиях занимает эквивалентная масса водорода.

V_экв(H₂).

Молярная масса водорода 2 г/моль, а объем при н.у. — 22,4 л/моль. Эквивалентная масса водорода равна 1 г/моль и, следовательно, эквивалентный объем — V_экв(H₂) = 11,2 л/моль. Отсюда можно вывести формулу для расчета эквивалентной массы неизвестного металла.

2) Вычисляем эквивалентную массу неизвестного металла.

M_экв(Me) = 9 г/моль.

3) Вычисляем молярную массу металла.

M (Me) = M_экв(Me)/f = 9/(1/3) = 27 г/моль.

Ar = 27

Ответ: алюминий Al.

2. При взаимодействии 2,6 г неизвестного двухвалентного металла с кислотой было получено 896 мл водорода (н.у.). Какой металл взаимодействовал с кислотой?

Решение:

Me⁰— 2з Me⁺²

2H⁺¹ + 1з * 2 H₂⁰

Me + 2H⁺ Me²⁺ + H₂

;

г/моль.

г/моль Ответ: металл — цинк Zn.

3. Выведите формулу оксида неизвестного металла, если 1,775 г его при растворении в разбавленной серной кислоте образуют 3,775 г сульфата этого металла.

Решение:

1. Mэкв (оксида) = Mэкв (Me) + Mэкв (O), а эквивалентная масса сульфата равна сумме эквивалентных масс иона металла и сульфат-иона.

M_экв(сульфата) = M_экв(Ме) + M_экв(SO₄)

2. Вычисляем эквивалентную массу метала, обозначив ее через x.

.

но M_экв(оксида) = (x + 8) г/моль,.

а M_экв(сульфата) = (x + 48) г/моль и.

3. Вычисляем молярную массу металла:

M (Me) = M_экв(Me) / f = 27,5 / 1 = 27,5 г/моль.

При f = 1 — такого металла нет; при f = ½M (Me) = M_экв(Me) / f = 27,5 / 0,5 = 55 г/моль Это марганец.

Ответ: оксид марганца (II) MnO.

4. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты, если в реакции с гидроксидом калия получается гидросульфат.

Решение:

H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O.

из приведенной записи видно, что в реакции с одним молем КОН участвует 1 моль серной кислоты, и фактор эквивалентности равен 1.

Находим эквивалентную массу серной кислоты:

М_экв(H₂SO₄)=f*М (H₂SO₄)=1*98г/моль=98г/моль Ответ: М_экв(H₂SO₄) =98г/моль.

5. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты, если в реакции ее с гидроксидом натрия образуется гидрофосфат натрия.

Решение:

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O.

M_экв(H₃PO₄) = Ѕ* M (H₃PO₄) = Ѕ * 98 г/моль = 49 г/моль.

(молярная масса эквивалента (эквивалентная масса)).

Ответ: M_экв(H₃PO₄) = 49 г/моль.

6. Вычислите эквивалентную массу сульфата алюминия, если при взаимодействии с щелочью образуется дигидросульфат алюминия.

Решение:

Al₂(SO₄)₃ + 4NaOH = [Al (OH)₂]SO₄ + 2Na₂SO₄

M_экв(Al₂(SO₄)₃) = ј * M (Al₂(SO₄)₃) = 342г/моль / 4 = 85,5 г/моль Ответ: M_экв(Al₂(SO₄)₃) = 85,5 г/моль.

7. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.

Решение:

Н₂S + 4 H₂O = SO₄^2- + 10H⁺ +8e.

f=1/8.

M (Н₂S)=34 г/моль, М_экв(Н₂S)=f* M (Н₂S)=1/8 *34=4,25 г/моль Ответ: М_экв(Н₂S)=4,25 г/моль.

• 8. Вычислить эквивалентную массу серной кислоты в следующих реакциях:
  • а) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2;
  • б) 2НBr + H2SO4(конц) =Br2 + SO2 + 2H2O;
  • в) 8HI + H2SO4(конц) =I2 + H2S + 4 H2O.

Решение:

а) М_экв(Н₂SO₄)=f* М (Н₂SO₄); f=½ М_экв(Н₂SO₄)=f* М (Н₂SO₄).

М_экв(Н₂SO₄)=49г/моль б) SO₄^2- +4Н⁺ +2е SO₂ + Н₂О; f=½.

М_экв(Н₂SO₄)=49г/моль в) SO₄^2- +10Н⁺ +8е Н₂S + 4Н₂О; f=1/8.

М_экв(Н₂SO₄)=12,25г/моль.

9. Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей: хлорида олова (II); фосфора, если он окисляется до Н₃РО₄; пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода.

Решение:

а) SnCl₂ M_экв=f*М (в-ва).

Sn²⁺ — 2e Sn⁴⁺ f=½ M_экв(SnCl₂)=г/моль.

б) Р⁰ — 5е Р⁺⁵ f=1/5 М_экв(Р)=г/моль.

• в) 2О^-1 -2е О₂⁰ f=½ М_экв(H₂O₂)= г/моль
• 10. Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия КСlО4, если он восстанавливается: а) до диоксида хлора; б) до свободного хлора; в) до хлорид-иона?

Решение:

а) СlО₄^— +4Н⁺ + 3е ClO₂ + 2H₂O.

f=1/3 M_экв(КСlO₄)=1/3*138,5=46,17г/моль б) 2СlО₄^— +16Н⁺ + 14е Cl₂ + 8H₂O.

f=1/7 M_экв(КСlO₄)=1/7*138,5=19,79г/моль в) СlО₄-+8Н⁺ + 8е Cl— + 4H₂O.

f=1/8 M_экв(КСlO₄)=1/8*138,5=17,3г/моль.

11. Сколько эквивалентов КI необходимо для восстановления в кислой среде 1 моля: а) К2Сr2О7; б) КМnО4?

Решение:

• а) Сr₂О₇^2- +14Н⁺ +6е 2Сr³⁺ + 7Н₂О * 1
• 2I^- — 2e I₂ * 3

По определению фактора эквивалентности восстановителя f для КI равен 6 моль.

• б) МnО₄^- + 8Н⁺ +5е Мn²⁺ + 4Н₂О * 2
• 2I^- — 2e I₂ * 5

f для КI равен 5 моль.

Нормальная концентрация (нормальность) — число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.

Нормальная концентрация — это отношение количества вещества эквивалента к объему раствора:; [C_H]=моль/л.

Тип 1.

Уровень 1

Задачи, при решении которых используется понятие «молярная концентрация».

1.1.1. Какова нормальность раствора, если в 300 мл его содержится 0,24 г NaOH?

Решение:

М_экв(NaOH)=40 г/моль.

n _экв(NaOH)=.

С_н(NaOH)=.

Ответ: С_н(NaOH)=0,02н.

1.1.2. Определите массу серной кислоты, которая содержится в 3500 мл 0,4 н раствора?

Решение:

n _экв(Н₂SO₄)=С_н*V =0,4 * 3,5 =1,4 моль.

М_экв(Н₂SO₄)=г/моль.

m (Н₂SO₄)=1,4моль * 49г/моль = 68,6 г Ответ: m (Н₂SO₄) = 68,6 г.

• 1.1.3. Вычислить массу серной кислоты, необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н раствора.
• 1.1.4. Как приготовить:
  • а) 1 л 1 н раствора NaOH из твердого NaOH;
  • б) 2 л 0,5 н раствора H₂SO₄ из 100%-ной H₂SO₄;
  • г) 250 мл 0,1 н раствора Al₂(SO₄)₃ из твердого Al₂(SO₄)₃;
  • д) 2 л 0,01 н раствора AgNO₃ из твердого AgNO₃?

Уровень 2

эквивалент реакция химический концентрация Связь нормальной концентрации с другими способами выражения концентрации растворов.

1.2.1. Плотность 15%-ного раствора серной кислоты равна 1,105г/мл. Вычислить нормальность раствора.

Решение:

Пусть m (H₂SO₄)_15%=100г, тогда m (H₂SO₄)=15г.

мл г/моль моль.

Ответ: С_н(H₂SO₄)=3,38н.

1.2.2. Какова нормальная концентрация 22%-ного раствора серной кислоты?

Решение:

Пусть m_р-ра(H₂SO₄) = 100 г.

М_экв(H₂SO₄) =г/моль С_н(H₂SO₄) =.

Ответ: Сн (H₂SO₄) =0,45н.

• 1.2.3. Как приготовить:
  • в) 500 мл 2 н раствора НСl из 36,5%-ного раствора НСl;
• 1.2.4. Определите массовую долю гидроксида натрия в 2 н растворе плотностью 1,08?
• 1.2.5. Определите объем 96%-ной серной кислоты плотностью 1,84 нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора?
• 1.2.6. Определите массу медного купороса CuSO4*5H2O надо взять для приготовления 2 л 0,1 н раствора?
• 1.2.7. Перепишите таблицу в тетрадь, заполните пустые места в таблице.

• 1.2.8. В 1 л воды растворили 1 моль сульфата натрия. Концентрация соли в растворе (с=1,03г/мл) процентная, молярная, нормальная равна:
• 1) 12,43%; 1,25 М; 2,50н.
• 2) 15,05%; 0,96 М; 1,70н.
• 3) 13,45%; 0,96 М; 1,92н.
• 4) 12,43%; 0,95 М; 1,80н.
• 1.2.9. В 1 л воды растворили 23,4 г дигидрофосфата кальция. Концентрация соли в полученном растворе, имеющим плотность 1,05 г/мл процентная, молярная, нормальная равна:
• 1) 2,3%; 0,103 М; 0,0515н.
• 2) 1,4%; 0,114 М; 0,0570н.
• 3) 1,5%; 0,120 М; 0,0600н.
• 4) 1,6%; 0,128 М; 0,0640н.

Тип 2.

Уровень 1

Расчеты по химическим уравнениям, где один из реагентов — раствор с заданной нормальностью.

2.1.1. Определить массу карбоната кальция, который выпадает в осадок, если к 400мл 0,5н раствора СаСl2 прибавить избыток раствора соды?

Решение:

n_экв(СаСl₂)=С_н*V (СаСl₂)= 0,5*0,4 =0,2моль.

n_экв(СаСО₃)=0,2моль М_экв(СаСО₃)=f* М (СаСО₃) f (СаСО₃)=½.

М_экв(СаСО₃)=г/моль.

m (СаСО₃)=0,2моль*50г/моль= 10 г Ответ: m (СаСО₃)=10г.

2.1.2. Определить массу осадка, если к 100 мл 1 н раствора хлорида магния прилить 400 мл 0,5 н раствора нитрата серебра.

Уровень 2

Использование закона эквивалентов.

• 2.2.1. Сколько миллилитров 0,1 н раствора серной кислоты пойдет на нейтрализацию:
  • а) 10 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия;
  • б) 25 мл 0,2 н раствора гидроксида калия;
  • в) 50 мл 0,01 н раствора гидроксида кальция;
  • г) 100 мл 0,2 н раствора гидроксида бария?
• 2.2.2. Сколько 0,5 н раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации:
  • а) 100 мл 0,5 н раствора соляной кислоты;
  • б) 100 мл 0,5 н раствора серной кислоты;
  • в) 100 мл 0,5 М раствора серной кислоты;
  • г) 100 мл 0,5 н раствора фосфорной кислоты;
  • д) 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты;
  • е) 100 мл 1 н раствора азотной кислоты;
  • ж) 10 мл 1 н раствора азотной кислоты;
  • з) 10 мл 1 М раствора азотной кислоты?
• 2.2.3. Вычислите нормальность раствора серной кислоты, если для титрования:
  • а) 10 мл 1 н раствора гидроксида натрия потребовалось 20 мл раствора серной кислоты;
  • б) 20 мл 0,1 н раствора гидроксида калия потребовалось 24 мл раствора серной кислоты;
  • в) 50 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия было израсходовано 40 мл раствора серной кислоты?
• 2.2.4. Какой объем 0,12н раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 40 мл 0,15н раствора серной кислоты? (50мл)

Решение:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

С_н(H₂SO₄) * V (H₂SO₄) = С_н(NaOH) *V (NaOH) (закон эквивалентов).

Ответ: V (NaOH)=50мл.

2.2.5. Для нейтрализации 40мл раствора серной кислоты потребовалось 24мл 0,2н раствора щелочи. Определить нормальность раствора серной кислоты. (0,12н)

Решение:

С_н(H₂SO₄) * V (H₂SO₄) = С_н(NaOH) *V (NaOH) (закон эквивалентов).

Ответ: С_н(H₂SO₄)=0,12н.

2.2.6. Какой объем 0,2н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe (OH)3 всего железа, содержащегося в 100мл 0,5н раствора хлорида железа (III)?

Решение:

С_н(FeCl₃) * V (FeCl₃) = С_н(NaOH) *V (NaOH) (закон эквивалентов).

Ответ: V (NaOH)=250мл.

2.2.7. На нейтрализацию 40мл раствора щелочи израсходовано 24мл 0,5н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5н раствора соляной кислоты потребовался бы для той же цели?

Решение:

С_н(H₂SO₄) * V (H₂SO₄) = С_н(щ) *V (щ) (закон эквивалентов) С_н(щ)=.

Ответ: V (HCl)=24мл.

2.2.8. Для нейтрализации 30 мл раствора фосфорной кислоты Н₃РО₄ потребовалось 20 мл 2 н раствора гидроксида натрия NaOH. Определить нормальную концентрацию кислоты?

Решение:

Н₃РО₄ + 3 NaOH = Na₃РО₄ + 3 Н₂О С_н(к) * V (к) = С_н(щ) *V (щ) (закон эквивалентов) С_н(к)=.

С_н(Н₃РО₄)=.

Ответ: С_н(Н₃РО₄)=1,33н.

2.2.9. Определить нормальность раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,2 мл ее потребовалось затратить 18,6 мл 0,126 н раствора NaOH.

Решение:

С_н(к) * V (к) = С_н(щ) *V (щ) (закон эквивалентов) С_н(НСl)=.

Ответ: С_н(НСl)=0,12н.

2.2.10. Для нейтрализации 20мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 8мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1л этого раствора?

Решение:

С_н(к) * V (к) = С_н(NaOH) *V (NaOH) (закон эквивалентов) С_н(NaOH)=.

n_экв(NaOH)= С_н(NaOH)* V (NaOH)=0,25н*1л=0,25моль М_экв(NaOH)=40г/моль.

m (NaOH)=0,25моль*40г/моль=10г Ответ: m (NaOH)= 10 г.

2.2.11. Смешали 15 мл 2 н раствора щелочи и 10 мл 3 н раствора кислоты. Какую реакцию (кислую, щелочную или нейтральную) будет иметь полученный раствор?

Решение:

С_н(к) * V (к) = С_н(щ) *V (щ) (закон эквивалентов).

V (щ)= ————- совпадает с условием ==> рН=7.

• 2.2.12. Сколько миллилитров 2 н раствора Na₂CO₃ надо прибавить к 50 мл 1,5 н раствора ВаСl₂, чтобы полностью осадить барий в виде ВаСО₃?
• 2.2.13. На нейтрализацию 10 мл раствора гидроксида натрия пошло 6 мл 0,5 н раствора соляной кислоты. Вычислить нормальность раствора щелочи.
• 2.2.14. Какой должна быть реакция раствора на индикаторы (кислая, щелочная или нейтральная), если:
  • а) к 10 мл 0,1 н раствора Н2SO4 прилить 10 мл 0,1 н раствора NaOH;
  • б) к 50 мл 1 н раствора НСl прилить 100 мл 0,5 н раствора КОН;
  • в) к 50 мл 0,1 н раствора NaOH прилить 20 мл 0,2 н раствора Na2SO4?

Как во всех этих случаях изменится окраска метилоранжа и фенолфталеина?

2.2.15. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

Решение:

m (к)=М_экв(к)*n_экв(к).

n_экв(к)= n_экв(щ) по закону эквивалентов.

n_экв(к)=С_н*V_р-ра = 0,025*2 = 0,05 моль.

М_экв(к)=г/моль Ответ: М_экв(к)=45 г/моль.

2.2.16. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н раствора кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу щелочи.

Решение:

n_экв(к)= n_экв(щ)= 0,024*0,25 = 0,006 моль.

• 1 л щелочи ————- 12 г щелочи х=m (щ)=0,24 г
• 0,02 л ————- х

г/моль Ответ: М_экв(щ)= 40 г/моль.

Уровень 3

Комбинированные задачи.

2.3.1. Для полного осаждения сульфата бария из 100 г 15%-ного (по массе) раствора хлорида бария потребовалось 14,4 мл серной кислоты. Найти нормальность раствора серной кислоты.

Решение:

ВаСl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl.

m (ВаСl₂)=m_р-ра(ВаСl₂)*w (ВаСl₂)= 100* 0,15 = 15 г М (ВаСl₂)=г/моль.

n_экв(ВаСl₂)=моль.

n_экв (H₂SO₄)= 0,144 моль С_н(H₂SO₄)=.

Ответ: С_н(H₂SO₄)=10н.

2.3.2. После упаривания 5 л 2 н раствора гидроксида калия КОН получено 2 л раствора. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для нейтрализации 10 мл 4%-ного раствора H₂SO₄.

Решение:

• 1) С_н(КОН)= — после упаривания
• 2) пусть m_р-ра(Н₂SO₄)= 100 г, тогда

М_экв(H₂SO₄) =г/моль.

С_н(H₂SO₄) =.

3) С_н(к) * V (к) = С_н(щ) *V (щ) (закон эквивалентов).

V (щ)=.

V (КОН)=.

Ответ: V (КОН)=0,16н.

2.3.3. В лаборатории имеется раствор нитрата калия неизвестной концентрации. Для её определения 200 мл раствора выпарили, полученный остаток высушили и затем прокалили до постоянной массы. При этом выделилось 0,244 л газа (измеренного при н.у.). Определить нормальную концентрацию исходного раствора соли.

Решение:

2КNO₃ ==2 KNO₂ + O₂

n_экв(О₂)=.

n_экв(КNO₃)= n_экв(О₂) (закон эквивалентов).

n_экв(КNO₃)=0,02 моль С_н(КNO₃)=.

Ответ: С_н(КNO₃)=0,1н.

2.3.4. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. На нейтрализацию 20 мл раствора этой смеси пошло 5 мл 1 н раствора гидроксида натрия. После упаривания полученного раствора и высушивания остатка на воздухе до постоянной массы получено 2,86 г кристаллогидрата Na₂CO₃*10H₂O. Каков состав смеси (в процентах)?

Решение:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O.

1) m (Na₂CO₃*10H₂O)=2,86 г ——— w_кр(Na₂CO₃)=.

m _кр(Na₂CO₃)=2,86*0,371= 1,06 г.

2) n_экв(NaOH)= C_н * V=1н * 0,005л=0,005моль.

n_экв(NaOH)= n_экв(NaНСO₃).

n_экв(NaНСO₃)=0,005 моль; М_экв(NaНСO₃)=84г/моль.

m_экв(NaНСO₃)=84 * 0,005 = 0,42 г.

3) n_экв(Na₂СO₃)=0,005 моль —- по уравнению реакции М_экв(Na₂СO₃)=53 г/моль; m (Na₂СO₃)= 53 * 0,005 = 0,265 г.

• 4) m (Na₂СO₃)=1,06 — 0,265 = 0,795 г — в смеси
• 5) m (смеси)=0,42 + 0,795= 1,215 г

w (NaHCO₃)=34,5% w (Na₂CO₃)= 65,4%.

Ответ: w (NaHCO₃)=34,5% w (Na₂CO₃)= 65,4%.

• 2.3.5. Хлороводород растворен в 1 л воды. На нейтрализацию 10 мл полученного раствора истрачено 5 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Какой объем хлороводорода растворен и какова нормальная концентрация полученного раствора кислоты?
• 2.3.6. 1 л 0,5 М раствора гидроксида натрия смешали с 1 л 0,4 н раствора серной кислоты. Сколько молей, и какого вещества осталось в избытке?
• 2.3.7. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н раствора щелочи. Вычислить: 1) нормальность раствора соляной кислоты; 2) концентрацию раствора (г/л).
• 2.3.8. Какую массу оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ можно окислить действием 50 мл 0,2 н раствора перманганата калия в кислой среде?

Решение:

n_экв(КМnО₄)=0,05 * 0,2 =0,01 моль.

n_экв((NH₄)₂C₂O₄)= 0,01 моль.

C₂O₄^2- -2е 2СО₂

f=½.

М_экв((NH₄)₂C₂O₄)=.

m ((NH₄)₂C₂O₄)=62*0,01=0,62 г Ответ: m ((NH₄)₂C₂O₄) =0,62 г.

• 1. Б. Н. Архипов. Задачи и упражнения по неорганической, органической и аналитической химии. М.: изд. «Высшая школа». 1965.
• 2. 500 задач по химии: Пособие для учащихся А. С. Гудкова, К. М. Ефремова, Н. М. Магдесиева, Н. В. Мельчакова. 2-е изд. М.: Просвещение, 1981.
• 3. Задачи по химии: Нет ничего проще: учебное пособие для 8−11 кл./Крестинин А.Н. М.: Издат. дом «Генжер», 1998.
• 4. Готовимся к ЕГЭ: Химия/О.С.Габриелян, П. В. Ремстов, И. Г. Остроумов и др. М.: Дрофа, 2003.
• 5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов/ Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. Л.: Химия, 1984.
• 6. Г. П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М. 1967.
• 7. Практические занятия по химии в классах естественнонаучного профиля. Пособие для учащихся. СПб.: Санкт-Петербургский Государственный университет, химический факультет. 1998.
• 8. Ф. П. Платонов. Практикум по неорганической химии. Изд. «Высшая школа». М. 1968.