Получение сероводорода. 
Получение сероводорода

Молекула Н2S имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в центре [d (HS) = 133 пм, угол HSH = 92°]. Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц).

В жидком состоянии Н2S проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала: [SH3+] [HS-] = 3· 10−33. Жидкий, сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (e = 6 при 0 °С) и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. Так, он практически не растворяет лед. Твердый Н2S имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 2,5 кДж/моль, а теплота испарения 18,8 кДж/моль.

tпл -85,54 °С, tкип -60,35 °С; при 0 °C сжижается под давлением 1 МПа. Восстановитель.

Химические свойства.

Сероводород взаимодействует с основаниями:

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O.

H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H2S-2 + Br2 = S0 + 2HBr.

H2S-2 + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S0 + 2HCl.

H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O = H2S+6O4 + 8HCl.

3H2S-2 + 8HNO3(конц) = 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O.

H2S-2 + H2S+6O4(конц) = S0 + S+4O2 + 2H2O.

(при нагревании реакция идет по-иному:

H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) =-t°= 4S+4O2 + 4H2O).

Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды — образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H2S + Pb (NO3)2 = PbS (осадок) + 2HNO3.

Na2S + Pb (NO3)2 = PbS (осадок) + 2NaNO3.

Pb2+ + S2- = PbS (осадок) Один объем воды растворяет в обычных условиях около 3 объемов сероводорода (с образованием приблизительно 0,1 М раствора (сероводородной воды)). При нагревании растворимость понижается. Подожженный на воздухе сероводород сгорает по одному из следующих уравнений:

• 2 Н2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2 + 1125 кДж (при избытке кислорода)
• 2 Н2S + O2 = 2 H2O + 2 S + 531 кДж (при недостатке кислорода).

Растворимость сероводорода (объемы на 1 объем воды).

Легко окисляется сероводород и в растворе: при стоянии на воздухе сероводородная вода постепенно мутнеет вследствие выделения серы (по второй из приведенных выше реакций). Бром и йод восстанавливаются до НВr и HI. Аналогично действует он и на многие другие вещества. Сероводород является, таким образом, сильным восстановителем.

В водном растворе Н2S ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли (с анионом S2-) называются сульфидами, кислые (с анионом HS-) — гидросульфидами. Несмотря на бесцветность самих ионов S2- и HS-, многие соли сероводорода окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов практически нерастворимо в воде. А большая часть гидросульфидов хорошо растворима (но известна лишь в растворе).

Охлаждение насыщенного водного раствора сероводорода может быть получен кристаллогидрат Н2S· 6Н2О. Растворимость Н2S в органических растворителях значительно выше, чем в воде. Например, один объем спирта поглощает при обычной температуре 7 объемов сероводорода. Растворимость его в расплавленной сере резко возрастает выше 130 °C и достигает максимума около 350 °C. По-видимому, это связано с образованием полисульфидов. В водном растворе сероводород легко окисляется иодом до свободной серы:

I2 + Н2S = 2 НI + S.

Напротив, в газовой фазе сера окисляет йодистый водород до свободного йода:

S +2 НI = Н2S + I2 + 6 кДж.

Ниже -50 °С может существовать молекулярное соединение состава Н2S· I2. Сероводородная кислота характеризуется константами диссоциации К1 = ([H+] * [HS-]) / [H2S] = 1· 10−7 и К2 = ([H+] * [S2-]) / [HS-] =.

= 1· 10−14,.

т. е. она несколько слабее угольной. Децинормальный раствор Н2S имеет рН = 4,1.

Получение.

С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании протекает обратимая реакция:

Н2 + S = Н2S + 21 кДж равновесие которой около 350 °C смещено вправо, а при повышении температуры смещается влево. Практически сероводород получают обычно действием разбавленных кислот на сульфид железа:

FeS + 2 HСl = FeCl2 + Н2S.

Удобный способ получения Н2S состоит в нагревании выше 170 °C сплава порошкообразной серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3: 5: 2 по массе). При охлаждении реакция прекращается, но вновь вызывается нагреванием. Исходный сплав может заготовляться впрок и расходоваться по мере надобности (один грамм дает около 150 мл Н2S). Очень чистый сероводород может быть получен пропусканием смеси Н2 с парами серы над нагретыми до 600 °C кусками пемзы. Критическая температура Н2S равна 100 °C при критическом давлении 89 атм. Термическая диссоциация Н2S начинается приблизительно с 400 °C и становится практически полной около 1700 °C.

Сульфгидрильные группы (HS) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений.

Применение.

Применяется в производстве серы, серной кислоты, сульфидов, в органическом синтезе, химическом анализе, для приготовления лечебных сероводородных ванн.

Отравление сероводородом.

На воздухе сероводород воспламеняется около 300 °C. Взрывоопасны его смеси с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемн. % Н2S. Ядовитость сероводорода часто недооценивают и работы с ним ведут без соблюдения достаточных мер предосторожности. Между тем уже 0,1% Н2S в воздухе быстро вызывает тяжелое отравление. При вдыхании сероводорода в значительных концентрациях может мгновенно наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания (если пострадавший не был своевременно вынесен из отравленной атмосферы). Первым симптомом острого отравления служит потеря обоняния. В дальнейшем появляются головная боль, головокружение и тошнота. Иногда через некоторое время наступают внезапные обмороки. Противоядием служит, прежде всего, чистый воздух. Тяжело отравленным сероводородом дают вдыхать кислород. Иногда приходится применять искусственное дыхание. Хроническое отравление малыми количествами Н2S обусловливает общее ухудшение самочувствия, исхудание, появление головных болей и т. д. Предельно допустимой концентрацией Н2S в воздухе производственных помещений считается 0,01 мг/л. Содержащие его баллоны должны иметь белую окраску с красной надписью «Сероводород» и красной чертой под ней.

сероводород химический молекула.