Химическое равновесие. 
Физическая и коллоидная химия

Обратимые реакции могут идти в двух взаимопротивоположных направлениях. Они не доходят до конца, а заканчиваются установлением химического равновесия.

Химическое равновесие — состояние системы, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока не изменятся условия. При изменении внешних условий равновесие нарушается, и через некоторое время система придет в новое состояние равновесия.

Сдвиг равновесия — переход системы из одного состояния равновесия в другое.

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье.

Если на равновесную систему оказано воздействие, то равновесие смещается в сторону, ослабляющую данное воздействие.

Например, увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие с сторону продуктов реакции. Давление изменяет равновесие только реакций, в которых участвуют газы. Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с изменением объема.

Вопросы для самоконтроля:

• 1. Что изучает кинетика?
• 2. Что называется скоростью химических реакций?
• 3. Почему в математическом уравнении скорости химической реакции стоит знак «минус» ?
• 4. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
• 5. Опишите влияние концентрации, температуры, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
• 6. Что называется катализом и катализатором?
• 7. Как классифицируют каталитические реакции?
• 8. Что такое ингибиторы?
• 9. Что называется химическим равновесием?
• 10. Что называется сдвигом химического равновесия?
• 11. Сформулируйте принцип Ле Шателье.
• 12. В какую сторону сместится равновесие равновесной реакции при увеличении температуры? Давления (если в реакциях принимают участие газы)? Концентрации одного из реагирующих веществ?