Йодометрия. 
Рабочие растворы

Сущность метода

Йодометрия является одним из распространенных методов количественного анализа, обусловлено это высокой точностью метода и высокой чувствительностью индикатора. С помощью этого метода можно определять окислители, восстановители и кислоты, используя различные методы титрования (прямое, обратное и косвенное). Рабочими растворами метода йодометрии являются: титрант-окислитель (раствор I2) и титрант восстановитель (раствор тиосульфата натрия) /(титрование-это метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества).

Основная реакция метода

• 2Na₂S₂O₃+I₂ — 2NaI+Na₂S₄O₆
• 2 S₂O₃^2- -2e — S₄O₆^2-

I₂ +2e — 2I^-

f экв. Na₂S₂O₃ =1/1;fэкв.I₂= 1 /2.

Приготовление раствора титранта

Рабочим раствором называется раствор, с помощью которого проводится титриметрическое определение, т. е. это раствор, которым титруют. Чтобы проводить определение с помощью рабочего раствора, надо знать его точную концентрацию.

Стандартные растворы йода готовят из фиксаналов или навесок кристаллического йода.

mI₂=M1/zI₂· C_э·V (л) Йод плохо растворяется в воде: при 20⁰С в 100 мл Н₂О растворяется всего 0,029 г I_2. Его растворимость значительно повышается в присутствии йодит-ионов, что связано с образованием комплексных трийодитионов: I₂+I^-= [I₃^-].

Поэтому навеску кристаллического йода растворяют в небольшом объеме КI (масса КI должна быть в 2−3 раза меньше массы навески йода), затем добавляется дистиллированная вода до необходимого объема. Точная концентрация полученного раствора определяется с помощью стандартного раствора натрия тиосульфата.

Из-за летучести йода и способности йодид-ионов окисляться кислородом воздуха, особенно на свету, приготовленный раствор рекомендуется хранить в прохладном месте, в темной, плотно закрытой посуде.

Стандартные растворы натрий тиосульфата обычно готовят из фиксанала или из навески кристаллического Na₂S₂O₃· 5 Н₂О.

m=C_э· М 1/z· Na₂S₂O₃·5 Н₂О· V (л) При хранении концентрация растворов Na₂S₂O₃ изменяется вследствие взаимодействия его с СО₂ и О₂, растворенными в Н₂О, а также в результате частичного разложения под действием попадающих в раствор тиобактерий.

Точная концентрация растворов Na₂S₂O₃ устанавливается по навескам х.ч. калий дихромата K₂Cr₂O₇ или кристаллического свежвозогнанного йода.