Определение состояния эквивалентности

Точка эквивалентности при йодометрическом титровании может определяться:

• а) безиндикаторным — по исчезновению желтой окраски самого йода, которая заметна для глаз при содержании I₂ в растворе около 5· 10−5моль/л;
• б) с помощью специфического индикатора-крахмала, образующего с йодом (I₂), интенсивно окрашенный в синий цвет йода — крахмальный комплекс. Обычно используют 0,5 -1% водные растворы крахмала.

Факторы, влияющие на точность результатов йодометрического титрования

Достоверность результатов йодометрического титрования зависит от ряда факторов:

• — от значения кислотности среды титруемого раствора,
• — температуры раствора,
• — момента введения индикатора.

Рассмотрим влияние каждого из перечисленных факторов отдельно.

рН растворов Результаты анализа сильно зависят от значения рН титруемого раствора. Оптимальным является титрование нейтральных или умеренно кислых растворов.

В щелочной среде (рН>7,5) точность анализа снижается из-за параллельных процессов:

а) диспропорционирование йода:

I₂+ 2ОН^-> 2I^-+IO^-+H₂O.

б) частичного окисления ионов S₂O₃^-2 до сульфид ионов под действием, образующихся в щелочной среде гипоиодит-ионов:

S₂O₃^-2+ 2ОН^-+ 4 IO^- > 2 SO₄^2-+ H₂O +4I^-

Оба процесса нарушают стехиометрию взаимодействия йода с тиосульфатом и искажают результат анализа.

В сильнокислой среде ионы I^-, всегда присутствующие в приготовленных растворах йода, легко окисляются кислородом воздуха:

2I^-+O₂+ 4H⁺=I₂+ 2H₂O.

Следствием этой реакции является, увеличение концентрации титранта, что также сказывается на результате титрования.

В каждом отдельном анализе подбирается определенное значение рН (но всегда < 7,5), зависящее от природы анализируемых веществ.