Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ
ΠΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΠΎ ΠΎΡΡΠ°ΡΠΊΡ) — ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ, ΡΠ΅ΠΌ ΠΏΡΡΠΌΠΎΠ΅, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡ ΠΏΡΠΈΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ ΠΏΡΠΈΠ±Π΅Π³Π°ΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΄Π»Ρ ΠΏΡΡΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π½Π΅Π»ΡΠ·Ρ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΡ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡ, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΎΡΠ΅Π½Ρ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΡΡΡ Ρ ΡΠΈΡΡΠ°Π½ΡΠΎΠΌ, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΏΡΠΈ Π±Π»Π°Π³ΠΎΠΏΡΠΈΡΡΠ½ΡΡ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡΡ ΡΠ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΡΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°Π΅ΡΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ². ΠΠΎ Π²ΡΠ΅Ρ ΡΡΠΈΡ ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ ΠΊ ΡΠΈΡΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΏΡΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡΡ ΡΠΎΡΠ½ΠΎ… Π§ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΅ΡΡ >
Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ (ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Ρ, ΠΊΡΡΡΠΎΠ²Π°Ρ, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ)
ΠΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½Ρ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠ΅ ΡΠ΅ΡΡΡΠ΅ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π° ΠΏΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ — ΠΏΡΡΠΌΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΠΎ ΠΎΡΡΠ°ΡΠΊΡ), ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ Π²ΡΡΠ΅ΡΠ½Π΅Π½ΠΈΡ (Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ), ΠΊΠΎΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅.
ΠΡΡΠΌΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ — Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ°ΡΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½Π΅Π½Π½ΡΠΉ ΠΏΡΠΈΠ΅ΠΌ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°, ΠΏΡΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡΡ ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΈΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π° (ΡΠΈΡΡΠ°Π½Ρ) Π΄ΠΎ ΡΠ΅Ρ ΠΏΠΎΡ, ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ Π±ΡΠ΄Π΅Ρ Π΄ΠΎΡΠΈΠ³Π½ΡΡΠ° ΡΠΎΡΠΊΠ° ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΡΡΡΠ°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡ Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡΠ°. ΠΡΡΠΌΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ Π΅ΡΠ»ΠΈ Π΅ΡΡΡ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΡ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡ ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΠΊΠ°Π΅Ρ Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΡΠ½ΠΎ Π±ΡΡΡΡΠΎ.
ΠΠΎ ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ°ΠΌ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΡΠΈΡΡΠ²Π°ΡΡ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½ΡΠ°. Π Π°ΡΡΠ΅ΡΡ Π² ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ ΠΏΠΎ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅ΡΡΡ Π² Π΄ΡΡΠ³ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π°Ρ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ. ΠΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΠ΅Ρ ΡΡΠΈΡΡΠ²Π°ΡΡ, ΡΡΠΎ ΠΏΡΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π² Π»ΡΠ±ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌ (ΠΠΠ’Π) Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ΅ΡΡΡ Π΄Π²Π° ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡΠΎΠ΄Π°:
Mn++ H2Y2- MYn-4+ 2H+
ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΠΊΡΠΎΡΡ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΠΠΠ’Π ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°, Π½Π΅Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎ ΠΎΡ Π΅Π³ΠΎ Π·Π°ΡΡΠ΄Π°, Π²ΡΠ΅Π³Π΄Π° ΡΠ°Π²Π½Ρ Π . Π£ΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ° Π² ΡΡΠΎΠΌ ΡΠ»ΡΡΠ°Π΅ Π² ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Ρ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠΎΠ² Π²ΡΠ³Π»ΡΠ΄ΠΈΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ:
n (½Mn+) = n (½H2Y2-) (7.1)
ΠΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΡ ΠΏΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π½Π° 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π²ΡΠ΅Π³Π΄Π° ΠΏΡΠΈΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ 1 ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°, ΡΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΡ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· ΡΠ°Π²Π΅Π½ΡΡΠ²Π° ΡΠΈΡΠ»Π° ΠΌΠΎΠ»Ρ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΌΠΎΠ»Ρ, ΡΡΠΈΡΡΠ²Π°Ρ ΠΏΡΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡΠΈ ΡΡΠ΅Ρ ΠΈΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΡΡΡΠΈΡΠΈΠ΅Π½ΡΡ.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 6. ΠΠ°ΠΊΡΡ Π½Π°Π²Π΅ΡΠΊΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° ΡΠ»Π΅Π΄ΡΠ΅Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΡ Π² ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠ΅ ΠΏΡΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠΎΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°ΡΠΈΠΈ 0,010 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠΈΠ»ΠΎΠ½Π° Π Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ ΠΌΠ°ΠΊΡΠΎΠ±ΡΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΎΠ±ΡΡΠΌΠΎΠΌ 25 ΠΌΠ»: Π°) ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ½ΡΡ Π½Π°Π²Π΅ΡΠΎΠΊ; Π±) ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π°Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΎΡΠ½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΠΉ (ΠΏΠΈΠΏΠ΅ΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ), ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡ Π΄Π»Ρ ΡΡΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ½ΡΡ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ ΠΈ ΠΏΠΈΠΏΠ΅ΡΠΊΡ Π½ΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΡΠ½ΡΠΌ ΠΎΠ±ΡΡΠΌΠΎΠΌ 100 ΠΈ 10 ΠΌΠ» ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ? Π Π°ΡΡΡΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΠΏΠΎΠ³ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π²Π·Π²Π΅ΡΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π½Π°Π²Π΅ΡΠΊΠΈ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° Π½Π° Π°Π½Π°Π»ΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ Π²Π΅ΡΠ°Ρ Π² ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ .
Π Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅.
Zn2++ H2Y2- ZnY2-+ 2H+
ΠΠ»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±ΡΡΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π° ΡΠ°Π²Π½ΡΠΉ 80% ΠΎΡ ΠΎΠ±ΡΡΠΌΠ° Π±ΡΡΠ΅ΡΠΊΠΈ V (H2Y2-) = 0,8Β· 25 = 20 ΠΌΠ».
Π°) ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ½ΡΡ Π½Π°Π²Π΅ΡΠΎΠΊ:
ΡΠΎΠ³Π΄Π° m (Zn) = 0,010Β· 20Β·65,37Β·10-3= 0,013 Π³ ΠΈ.
Π±) ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ Π°Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΎΡΠ½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΠΉ:
ΡΠΎΠ³Π΄Π° m (Zn) = 0,010Β· 20Β·65,37Β·10-3Β·10 = 0,13 Π³ ΠΈ.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 7. Π Π°ΡΡΡΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Ρ (%) ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° () Π² ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅Π½ΠΈΡ Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Π²Π΅ΡΠΊΠΈ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠΉ 0,2862 Π³ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄Π΅ Π½Π° ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·ΡΠ°ΡΡ ΠΎΠ΄ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ 22,38 ΠΌΠ» 0,05 Π (Π = 1,018) ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠΈΠ»ΠΎΠ½Π° Π.
Π Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅.
Fe3++ H2Y2- FeY-+ 2H+
Π ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡΠ»Π΅ Fe2(SO4)3 ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡΡΡ Π΄Π²Π° Π°ΡΠΎΠΌΠ° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΡΠΎΠ³Π΄Π°:
m (Fe2(SO4)3) = 0,05Β· 1,018Β·22,38Β·399,88Β·10-3/2 = 0,2278 Π³.
( Fe2(SO4)3) =
ΠΠ°Π΄Π°ΡΡ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ΅ΡΠΈΡΡ ΠΈ ΠΏΠΎ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠΎΠ², ΡΠΎΠ³Π΄Π°: n (¼Fe2(SO)4) = n (½H2Y2-).
ΠΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΠΎ ΠΎΡΡΠ°ΡΠΊΡ) — ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ, ΡΠ΅ΠΌ ΠΏΡΡΠΌΠΎΠ΅, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡ ΠΏΡΠΈΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΡ ΠΏΡΠΈΠ±Π΅Π³Π°ΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΄Π»Ρ ΠΏΡΡΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π½Π΅Π»ΡΠ·Ρ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΡ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡ, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΎΡΠ΅Π½Ρ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΡΡΡ Ρ ΡΠΈΡΡΠ°Π½ΡΠΎΠΌ, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΏΡΠΈ Π±Π»Π°Π³ΠΎΠΏΡΠΈΡΡΠ½ΡΡ Π·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡΡ ΡΠ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΡΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°Π΅ΡΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄ΡΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ². ΠΠΎ Π²ΡΠ΅Ρ ΡΡΠΈΡ ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ ΠΊ ΡΠΈΡΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΏΡΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡΡ ΡΠΎΡΠ½ΠΎ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΡΠΉ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ Π²ΡΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΠ²Π°ΡΡ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ Π²ΡΠ΅ΠΌΡ Π΄Π»Ρ Π·Π°Π²Π΅ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡΠΊΠΎΡΡΡΡ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΡΡ Π½Π°Π³ΡΠ΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠΠ°ΡΠ΅ΠΌ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π° ΡΠΈΡΡΡΡΡ ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΈΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠΌ ΡΠΎΠ»ΠΈ Π΄ΡΡΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° (M'), Π΄Π»Ρ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡΠ²Π΅ΡΡΡΠ²ΡΠ΅Ρ Π²ΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ΅Π±ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡΠΌ, ΠΏΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π»ΡΠ΅ΠΌΡΠΌ ΠΊ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡΠΌ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ. ΠΡΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°Ρ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π° Π½Π° ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΡΠΊΠΈ ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΠΏΡΠ°ΠΊΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ Π½Π΅ Π²Π»ΠΈΡΠ΅Ρ, ΡΠ°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΡΡ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΡΠ°Π·ΡΡΡΠ°Π΅ΡΡΡ.
ΠΡΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ Π²ΠΈΠ΄:
n (H2Y2-) = n (Mn+) + n (M'n+)
ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ΅ΡΠ΅Π· ΡΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΡ:
n (½H2Y2-) = n (½Mn+) + n (½M'n+)
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 8. Π Π°ΡΡΡΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΡ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ Π² Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΊ ΡΡΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ=5 Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ 20,00 ΠΌΠ» 0,4 520 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠΈΠ»ΠΎΠ½Π° Π, Π·Π°ΡΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΠ°Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ Π΄ΠΎ ΡΠ=9 (ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π»Π°ΡΡ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉΠ½Π°Ρ Π±ΡΡΠ΅ΡΠ½Π°Ρ ΡΠΌΠ΅ΡΡ) ΠΈ ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°, Π½Π΅ Π²ΡΡΡΠΏΠΈΠ²ΡΠΈΠΉ Π² ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ Ρ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ, ΠΎΡΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΡ ΡΠΎΠΌΠ½ΡΠΌ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡΠΎΠΌ ΡΡΠΈΠΎΡ ΡΠΎΠΌΠΎΠΌ ΡΠ΅ΡΠ½ΡΠΌ Π’, Π·Π°ΡΡΠ°ΡΠΈΠ² 6,050 ΠΌΠ» 0,5 000 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ° ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°.
Π Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅.
Al3++ H2Y2-ΠΈΠ·Π± AlY-+ 2H++ (H2Y2-ΠΎΡΡ)
H2Y2-ΠΎΡΡ + Zn2+ ZnY2-+ 2H+
Π‘ΠΎΡΡΠ°Π²Π»ΡΠ΅ΠΌ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ°.
n (H2Y2-) = n (Al) + n (ZnSO4)
ΡΠΎΠ³Π΄Π°:
Π’ΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ Π²ΡΡΠ΅ΡΠ½Π΅Π½ΠΈΡ (Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ) — ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ Π² ΡΠ΅Ρ ΠΆΠ΅ ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ , ΡΡΠΎ ΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. ΠΡΠΈ Π²ΡΡΠ΅ΡΠ½ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠΌ (Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠΌ) ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°, ΠΏΡΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡΡ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°ΡΠ° Π΄ΡΡΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°, ΡΡΠ»ΠΎΠ²Π½Π°Ρ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ° ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅Π΄Π΅ ΠΌΠ΅Π½ΡΡΠ΅ ΡΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π΄Π»Ρ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»Π°. ΠΠ±ΡΡΠ½ΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°Ρ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ, ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ° ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ³ΠΎ lgK (MgY2-) = 8,7 (ΡΠ°Π±Π».1) Π·Π½Π°ΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ ΠΌΠ΅Π½ΡΡΠ΅, ΡΠ΅ΠΌ Π΄Π»Ρ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠ½ΡΡΠ²Π° ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ². ΠΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ ΠΏΡΠΎΡΠ΅ΠΊΠ°Π΅Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ, ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΡΠ΅Π³ΠΎ Π²ΡΡΠ΅ΡΠ½Π΅Π½Π½ΡΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ ΡΠΈΡΡΡΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ=9 ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠΌ ΠΠΠ’Π Ρ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΡ ΡΠΎΠΌΠ½ΡΠΌ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡΠΎΠΌ ΡΡΠΈΠΎΡ ΡΠΎΠΌΠΎΠΌ ΡΠ΅ΡΠ½ΡΠΌ Π’:
Mn++ MgY2- MYn-4+ Mg2+
Mg2++ H2Y2- MgY2-+ 2H+
Π§Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠ΅ ΡΠ°Π·Π½ΠΈΡΠ° Π² ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠ°Π½ΡΠ°Ρ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΠΈ MYn-4 ΠΈ MgY2-, ΡΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ. ΠΡΠ»ΠΈ Π²ΡΡΠ΅ΡΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ ΠΎΠ΄ΠΈΡ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡ Π²ΡΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΡ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΠΎΠ΅ Π²ΡΠ΅ΠΌΡ Π΄ΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΠ°Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡΠΊΠΎΡΠΈΡΡ Π΅Ρ Π½Π°Π³ΡΠ΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.
Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΠΎΠΌ Π½Π΅Π»ΡΠ·Ρ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π±Π°ΡΠΈΡ, ΡΠ°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ K (BaY2-) < K (MgY2-) (ΡΠ°Π±Π».1). ΠΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΊ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π±Π°ΡΠΈΡ, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡΡ Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΡΠ½ΠΎΠ΅ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°Ρ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΡΠΎ ΠΏΡΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΡ:
Ba2++ ZnY2-+ 4NH3 BaY2-+ [Zn (NH3)4]2+
ΠΠΎΡΠ»Π΅ ΡΠ΅Π³ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°Ρ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡΠΈ ΡΠ=9 ΡΠΈΡΡΡΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌ Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΡ ΡΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°ΡΠΎΡΠ° ΡΡΠΈΠΎΡ ΡΠΎΠΌΠ° ΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π’. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π°ΠΊΡΠΈΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡΡΡ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΡΠΌ, ΡΠ°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² Π΄Π°Π½Π½ΡΡ ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΡΡ K'(BaY2-) > K"(ZnY2-).
Π£ΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ°, ΡΠ²ΡΠ·ΡΠ²Π°ΡΡΠ΅Π΅ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΎ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΠΈ ΡΠΈΡΡΠ°Π½ΡΠ°, Π² Π·Π°ΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡΠ½ΠΎ ΠΏΡΡΠΌΠΎΠΌΡ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ.
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 9. ΠΠ°Π²Π΅ΡΠΊΡ ΠΊΡΠΈΡΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄ΡΠ°ΡΠ° Al (NO3)3Β· xH2O ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠΉ 1,7030 Π³ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΠ»ΠΈ Π² ΠΌΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ»Π±Π΅ ΠΎΠ±ΡΡΠΌΠΎΠΌ 200,0 ΠΌΠ» ΠΈ ΠΊ Π°Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΎΡΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° 20,00 ΠΌΠ» ΠΏΡΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½Π°ΡΠ° Na2MgY. ΠΠ° ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π²ΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡΠΈΡ ΡΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ ΠΈΠ·ΡΠ°ΡΡ ΠΎΠ΄ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ 17,45 ΠΌΠ» 0,2 507 Π ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠΈΠ»ΠΎΠ½Π° Π. Π Π°ΡΡΡΠΈΡΠ°ΡΡ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Ρ (%) Al (NO3)3 Π² ΠΈΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ΅.
Π Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅.
Al3++ MgY2- AlY-+ Mg2+
Mg2++ H2Y2- MgY2-+ 2H+
ΠΠ· ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ° ΠΈΠΌΠ΅Π΅ΠΌ:
m (Al (NO3)3) = 0,2 507Β· 17,45Β·213,0Β·10-3Β·10 = 0,9318 Π³.
( Al (NO3)3) =
ΠΠΎΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ — ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΡΡΡ Π΄Π»Ρ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΡ Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌ Π½Π΅ΠΏΠΎΡΡΠ΅Π΄ΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ, Π½Π°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ, ΠΊΠ°ΡΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΡΠ΅Π»ΠΎΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΡΡΡΠΈΡ ΠΌΠ°Π»ΠΎΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΠΌΡΠ΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ.
Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠΌ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ Π½Π°ΡΡΠΈΡ, ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°Ρ ΠΈΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π°ΡΡΠΈΠΉΡΠΈΠ½ΠΊΡΡΠ°Π½ΠΈΠ»Π°ΡΠ΅ΡΠ°ΡΠ° — NaZn (UO2)3(CH3COO)9, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΉ Π·Π°ΡΠ΅ΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡΡΡ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠ΅ ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°. ΠΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ.
n (Na+) = n (Zn2+) = n (H2Y2-)
ΠΠ½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ. ΠΠ°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ, ΡΠΎΡΡΠ°ΡΠ½ΡΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΈΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ MgNH4PO4, Π° Π·Π°ΡΠ΅ΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΡ Π΅Π³ΠΎ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠ΅ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΎΡΡΠ°ΡΠ° ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡΡ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ ΡΡΠΈΠ»ΠΎΠ½Π° Π. ΠΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ.
n (PO43—) = n (H2Y2-).
ΠΠΎΡΠ²Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡΡ ΠΈ ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΡΠΌ ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠΠ°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ, ΠΏΡΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠΎΠ² ΠΊ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΡ ΠΏΡΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡΡ ΡΠΎΡΠ½ΠΎ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΡΠΉ ΠΈΠ·Π±ΡΡΠΎΠΊ Π½ΠΈΡΡΠ°ΡΠ° ΡΠ²ΠΈΠ½ΡΠ° ΠΈ ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΠΊ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»ΡΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ. Π£ΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ° ΠΏΡΠΈ ΡΡΠΎΠΌ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠ΅Π΅:
n (SO42-) = n (Pb2+) — n (H2Y2-)
ΠΡΠΈΠΌΠ΅Ρ 10. ΠΠ°ΠΊΠ°Ρ ΠΌΠ°ΡΡΠ° Π½Π°ΡΡΠΈΡ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π»Π°ΡΡ Π² Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ΅, Π΅ΡΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡ Π΅Π³ΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π°ΡΡΠΈΠΉΡΠΈΠ½ΠΊΡΡΠ°Π½ΠΈΠ»Π°ΡΠ΅ΡΠ°ΡΠ° ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠΉ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΎΠΊ ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΈ, ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΠ»ΠΈ ΠΈ Π½Π° ΡΠΈΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡΠΈΡ ΡΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° Π·Π°ΡΡΠ°ΡΠΈΠ»ΠΈ 20,85 ΠΌΠ» 0,01 Π (K = 0,9194) ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° ΡΡΠΈΠ»ΠΎΠ½Π° Π?
Π Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅.
Na++ Zn2++ 3UO22++ 9CH3COO- NaZn (UO2)3(CH3COO)9
NaZn (UO2)3(CH3COO)9+ 9H+ Na++ Zn2++ 3UO22++ 9CH3COOH
Zn2++ H2Y2- ZnY2-+ 2H+
Π£ΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠ° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ Π²ΠΈΠ΄:
ΠΎΡΠΊΡΠ΄Π° m (Na) = 0,01Β· 0,9194Β·20,85Β·22,99Β·10-3 = 0,4407 Π³.