Известны галогениды азота NF3, NI3, NCl3. NBr3. Галогениды азота получены только косвенными методами. Только фторид азота может быть получен непосредственно из простых элементов. Галогениды азота являются неустойчивыми соединениями и легко взрываются.
С кислородом азот образует несколько оксидов, в зависимости от степени окисления: N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Из них при непосредственном взаимодействии элементов (при Т =4000ºС) получается только NO, который при охлаждении легко окисляется далее до оксида NO2 .В атмосфере оксиды азота образуются при атмосферных разрядах и при взаимодействии азота с озоном. Солеобразующими оксидами азота являются азотистый ангидрид и азотный ангидрид N2O5, из которых получаются, при взаимодействии с водой, азотистая и азотная кислота. Этим кислотам соответствуют соли — нитриты и нитраты.
При действии на обычный Азот электрических разрядов [давление 130−270 н/м2 1−2 мм рт. cт.)] или при разложении нитридов В, Ti, Mg и Са, а также при электрических разрядах в воздухе может образоваться активный Азот, представляющий собой смесь молекул и атомов Азота, обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от молекулярного азота, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.
Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и других).
5. Получение азота В промышленных условиях азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Температура кипения жидкого азота немного ниже −195,8ºС) чем температура кипения жидкого кислорода −182,2ºС), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым.
В лабораторных условиях азот получают добавлением насыщенного раствора хлорида аммония NH4Cl к твердому нитриту натрия NaNO2.
Схема реакции :
NH4Cl + NaNO2 =NaCl +N2 + 2H2O
Также чистый азот можно получить осторожным нагреванием нитрита аммония:
NH4NO2→ t N2 +2H2O
6.Применение азота Основное применение азота в промышленности связано с синтезом аммиака и производством азотных удобрений. Поскольку азот является химически инертным, целесообразно использовать его в качестве инертной среды в некоторых химических и металлургических процессах. Широко используется жидкий азот в качестве хладагента. Также жидкий азот находит применение в косметологии для удаления бородавок и папиллом.
7. История открытия азота Азот был открыт шотландским ученым Д. Резерфордом в 1772 году в составе продуктов получаемых при сжигании угля, серы и фосфора, и был назван «удушливым газом», так как был не пригоден для дыхания. Впоследствии французский ученый А. Л. Лавуазье установил, что азот входит в состав воздуха и предложил для него название «azote», что в переводе с греческого означает «безжизненный». В 1784 году Генри Кавендиш определил наличие азота в чилийской селитре, отсюда латинское название азота, предложенное французским ученым Ж. Шантелем.
Использованная литература
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия, М. Высш. шк.; 2003, — 743 с.
2. З. Шпаусус. Путешествие в мир химии, М. Просвещение., 1967, 432 с.
3. Азот -Википедия, сайт ru/Wikipedia.org/wiki/E241
