Общая химия 20121111 1

Содержание

• 13. Масса газа 0,24 г при t = 62? C и давлении 758 мм рт. ст. занимает объем 87 мл. Вычислите молярную массу газа
• 30. в. В какой массе Na2SO4 содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4?

90а. Смешали два раствора вещества NaOH различной концентрации и объемов: ?1 = 30%, V1 = 0,5 л, p = 1,332 г/мл и с2 = 2 моль/л, V2 = 1,0 л. Определите молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента (нормальную) вещества во вновь полученном растворе.

102д. Фармацевт готовил раствор лекарственного препарата NaBr с массовой долей ?1 = 10%, объем раствора V = 0,4 л и плотность p1 = 1,08 г/мл. Химический анализ приготовленного раствора показал, что массовая доля препарата меньше истинной и составляет ?2 = 8,0%. Рассчитайте, какую массу препарата NaBr надо добавить к раствору, чтобы массовая доля соответствовала значению ?1 (принять, что плотность раствора не меняется).

119 г. Рассчитайте по термохимическому уравнению стандартную молярную энтальпию образования продукта реакции (предварительно подберите коэффициенты): H2O (ж) + SO2 (г) + O2 (г) = H2SO4 (ж),

H0 = -462 кДж.

136а. Вычислите H0, S0 и G0 реакции, протекающей по схеме Fe2O3 (т) + H2 (г) = Fe (т) + H2O (г), и определите, возможно ли протекание ее при 500 К и 2000 К. Предварительно расставьте коэффициенты.

188 г. Средняя скорость реакции, А + В = С равна 0,05 моль/(лс). Какова будет концентрация веществ, А и В через? = 50 секунд, если их начальные концентрации были соответственно равны: [А] = 6,0 моль/л,

[В] = 7,0 моль/л.

226д. По следующим данным при Т = const для реакции 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г) определите равновесную концентрацию азота и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NH3 и О2). [NH3] = 1,22 моль/л; [О2] = 2,79 моль/л; [Н2О] = 7,56 моль/л.

281б. Вычислите изотонический коэффициент (i) и кажущуюся степень диссоциации электролита KOH в водном растворе по законам Рауля или Вант-Гоффа; m (KOH) = 2,1 г; m (H2O) = 250,0 г; Tкр = -0,519C.

287 В. Раствор хлорида калия применяется в медицине при различных заболеваниях (лейкемии и гипокалиемии и др.). Каким является раствор KCl по отношению к плазме крови (гипо-, гипер-, изотонический), если кажущаяся степень диссоциации равна 80% при концентрации электролита 7,45% (p = 1,0 г/мл, осмотическое давление плазмы крови равно 7,7 атм).

311е. Вычислите значение константы ионизации кислоты HCN (Кд) и рКд при с = 0,2 моль/л и? = 0,0063.

347 г. Вычислите значение pH раствора, содержащего m = 0,049 г электролита H2SO4 в V = 200,0 мл раствора (коэффициент активности ионов H+ и OH- принять равным 1).

414 В. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,02 моль/л раствора соли HCOONa.

433д. Составьте ионно-молекулярное и сокращенное ионное уравнение гидролиза соли Na2S. К раствору данной соли добавили следующие электролиты: KOH, HNO3, NaH2PO4, H2O. В каких случаях гидролиз соли Na2S усилится? Ответ мотивировать.

456 В. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли PbCl2 при 25? C (ПР = 1,7*10−5).

499. Насыщенный водный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Рассчитайте ПР AgIO3.

562. Изобразите химическую связь и предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму следующих молекул: SF6, SF4, СS2, CO2, С2H4.

587е. Определите степень окисления подчеркнутых элементов и укажите, какую роль могут выполнять данные частицы в ОВР (только окислителя, только восстановителя или двойственный характер): HIO4, Сl2O7, OF2, Na2SnO2, Al (NO3)3, SO32-, K2Cr2O7.

651 г. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов: хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), бромид сульфатопентаамминкобальта (III).

55а. Сколько литров газа NH3 (н.у.) необходимо растворить в объеме воды V = 200 мл для получения раствора с массовой долей вещества? = 17%?

60б. Определите объем раствора HNO3 (мл) с массовой долей ?1 = 60% и плотностью p1 = 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ?2 = 10%.

370а. По значению pH = 2 раствора H2SO4 определите следующие концентрации электролита: молярную, эквивалентную (нормальную), массовую, титр.

376д. Вычислите константу ионизации (Кд) и рКд для раствора кислоты H2SeO3, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л со степенью ионизации по первой ступени? = 23,2% (при 25? C).

509 г. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц S2-, S4+, Al0, Si4+?

636. Какова молярная концентрация эквивалента раствора KNO2 w = 15%,

p = 1,12 г/мл как окислителя, восстанавливающегося до NO, и как восстановителя, окисляющегося в KNO3?

689д. Составьте формулу комплексного соединения, назовите по международной номенклатуре (ИЮПАК), классифицируйте по 4 видам классификации: PtCl4*6NH3, к.ч. = 6, Co (NO3)2*5NH3, к.ч. = 6.

699e. Составьте уравнения возможных реакции образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования: K2[Hg (SCN)4] + KBr = …; K2[HgBr4] + KSCN = …

724. Вода. Строение молекулы, ее свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие, склонность к образованию ассоциатов). Вода в живых организмах. Апирогенная вода, ее применение в фармации.

732. Какую массу извести надо прибавить к 10 л воды, содержащей 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция, чтобы устранить жесткость воды?

754. Сравните химические свойства бора и алюминия. Как относятся эти элементы к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.

762. Пероксид водорода. Строение молекулы, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите примеры реакций, подтверждающие характерные свойства Н2O2. Применение Н2O2 в медицине, в фармации, химические основы действия H2O2.

786. Временная жесткость воды равна 8 ммоль/л. При кипячении 24 л этой воды выделилось 8,56 г смеси карбоната кальция и гидроксокарбоната магния. Вычислите массу каждого компонента смеси.

848. К раствору сульфата хрома (III) c = 0,2 моль/л, V = 150 мл добавили щелочь NaOH, с = 0,65 моль/л, V = 300 мл. Рассчитайте массу полученного осадка.

870. Напишите продукты реакций, подберите коэффициенты ионно-электронным способом и укажите окислитель и восстановитель в данной реакции: а) HCOH + [Ag (NH3)2]OH = …

884. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно два вида ионов?

в) Sn2+ и Fe3+

г) Cr2O72- и SO42-

Какие комбинации ионов невозможны и докажите, почему?