Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Природа и реакции промежуточных частиц в фотохимии водных растворов комплексов трехвалентного железа с гидроксид-ионом и сульфосалициловой кислотой

Диссертация: Природа и реакции промежуточных частиц в фотохимии водных растворов комплексов трехвалентного железа с гидроксид-ионом и сульфосалициловой кислотой
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Предполагается, что гидроксильный радикал образуется в результате внутримолекулярного переноса электрона с координированного иона ОН" на центральный ф ион возбужденного комплекса. Радикал 'ОН в водном растворе имеет слабое поглощение в далекой УФ области спектра (полоса с максимумом на 225 нм и коэффициентом экстинкции около 500 IVT’cm" 1), и его прямая регистрация невозможна из-за поглощения… Читать ещё >

Природа и реакции промежуточных частиц в фотохимии водных растворов комплексов трехвалентного железа с гидроксид-ионом и сульфосалициловой кислотой (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. ФОТОХИМИЯ КОМПЛЕКСОВ ЖЕЛЕЗА
      • 1. 1. 1. Основные направления в изучении фотохимии комплексов Fe (III)
      • 1. 1. 2. Fe (III) в природных водах: уровень концентрации и основные формы
      • 1. 1. 3. Фотохимия неорганических комплексов Fe (HI)
        • 1. 1. 3. 1. Фотохимические свойства низкомолекулярных Ре (Ш)-гидроксокомплексов
        • 1. 1. 3. 2. Фотохимия Fe (III) в присутствии ионов СТ и SO/~
      • 1. 1. 4. Фотохимия (гидр)оксидов Fe (III)
      • 1. 1. 5. Фотохимия комплексов Fe (III) с органическими лигандами
      • 1. 1. 6. Выводы
    • 1. 2. ИМПУЛЬСНЫЙ РАДИОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ АКЦЕПТОРОВ ОН РАДИКАЛА
    • 1. 3. ТУШЕНИЕ ТРИПЛЕТНЫХ СОСТОЯНИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ КОМПЛЕКСАМИ МЕТАЛЛОВ

3.2. Стационарный и импульсный фотолиз FeOHz+ в отсутствии радикальных ловушек 43.

3.3. Фотохимия FeOH2+ в присутствии акцепторов ОН радикала 44.

3.3.1. Оптическая регистрация органических радикалов 44.

3.3.2. Константы скорости реакций образования органических радикалов 46.

3.3.3. Константы скорости реакций исчезновения органических радикалов 47.

3.3.4. Конечные продукты фотохимических реакций 49.

3.3.5. Кинетическая схема фотолиза комплекса FeOH2* в присутствии органических ловушек 52.

3.3. б. Кинетические параметры реакций (3.10−3.22) и доказательство возникновения гидроксильногорадикала при фотолизе FeOH2+ 54.

3.4. Возможные механизмы образования *ОН радикала при возбуждении комплекса FeOH2+.

3.5. Определение термодинамики реакции (Fe3+OH~)aq —hv-> Feaq2+ + «ОН для механизмов М1-М4 56.

3.6. Энергия активации процесса образования *ОН радикала при фотолизе комплекса FeOHz+ 60.

3.7. Выводы 61 ГЛАВА IV. ФОТОХИМИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ 5-СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ 63.

4.1.

Введение

63.

4.2. Оптические спектры растворов 5-сульфосалициловой кислоты 63.

4.3. Кинетика флюоресценции HSSA2″ в водном растворе 67.

4.4. Первичные интермедиаты в лазерном импульсном фотолизе водных растворов дианиона HSSA2″ 67.

4.5. Спектрально-кинетические характеристики Ti состояния HSSA2″ 68.

4.5.1. Определение коэффициента триплет-триплетного поглощения HSSA2' 69.

4.5.2. Процессы исчезновения Т состояния дианиона HSSA2' 71.

4.6. Процессы образования и гибели акватированного электрона и анион-радикала HSSA*" .

4.6.1. Возбужденное состояние, из которого происходит фотоионизация ионов SSA 74.

4.6.2. Двухквантовые процессы появления акватированного электрона 78.

4.6.3. Оптический спектр, сопровождающий появление акватированного электрона 80 4.6.4. Реакции исчезновения eaq~ и анион-радикала HSSA" «82.

4.7. Расчет зависимости выхода Ti состояния и eaq~ от интенсивности лазерного импульса 84.

4.8. Конечные продукты фотолиза 5-сульфосалициловой кислоты 86.

4.9. Выводы 87 ГЛАВА V. ФОТОХИМИЯ 5-СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ В ПРИСУТСТВИИ ИОНОВ Fe (II[) 88.

5.1.

Введение

88.

5.2. Оптическая спектроскопия комплексов Fe (ni) с 5-сульфосалициловой кислотой 88.

5.3. Фотохимия водных растворов SSA в присутствии ионов Fe (III) 89.

5.4. Сверхбыстрые процессы с участием комплекса FeSSA 90.

5.5. Механизм фотовосстановления комплекса FeSSA 92.

5.6. Обсуждение процессов передачи энергии и переноса электрона в паре HSSA — FeSSA 96.

5.7. Выводы 98 ВЫВОДЫ 99 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 101.

В настоящее время одной из острых экологических проблем стало загрязнение природных водных систем (океанов, озер, рек, атмосферных осадков) в результате антропогенных процессов. Может оказаться так, что в недалеком будущем мощности существующих в природе механизмов самоочищения не хватит для поддержки чистоты водной среды на безопасном для жизни уровне. Для предотвращения этой угрозы необходимо понимание механизмов и процессов самоочищения, происходящих в природных водных системах. Считается, что распад многих органических веществ в природных водах может определяться в основном абиотическими факторами, а не жизнедеятельностью организмов [1−4]. Одним из факторов, стимулирующих распад органических соединений, является солнечная энергия. Органические и неорганические примеси, содержащиеся в океане, реках и дождевых каплях, могут вступать в различные фотохимические и дальнейшие термические реакции между собой. Для построения количественных моделей процессов, происходящих в этих системах, необходима информация о первичных фотохимических процессах и реакциях короткоживущих промежуточных частиц.

Важное место среди фотореакций в водных системах занимают процессы с участием ионов переходных металлов, и, в особенности, железа [2−15]. Железо (преимущественно трехвалентное) является распространенным элементом почв и горных пород, из которых оно при помощи различных процессов попадает во все природные водные системы. В окружающей среде, в условиях щелочного рН вод рек и морей, железо находится в основном в виде растворенных гидроксидов, коллоидов, комплексов с органическими и неорганическими ионами и в составе взвешенных минеральных частиц разного размера [1, 16−20]. Атмосферные осадки и болотные воды с рН ниже 4 могут содержать и значительное количество свободного трехвалентного железа (Feaq3+) [12,16, 19].

Следует отметить, что, несмотря на большое количество работ, посвященных фотохимии комплексов железа, в данной области существует множество «белых пятен». Одним из таких «пятен» является механизм ' фотолиза низкомолекулярных гидроксокомплексов Fe (III), связанный с возможной генерацией при их возбуждении гидроксильного радикала. Считается, что возникновение этой частицы при фотолизе гидроксокомплексов Fe (III) во многом определяет процессы трансформации органических соединений в атмосфере и природных водных системах [12−15].

Предполагается, что гидроксильный радикал образуется в результате внутримолекулярного переноса электрона с координированного иона ОН" на центральный ф ион возбужденного комплекса [14,15, 21−35]. Радикал 'ОН в водном растворе имеет слабое поглощение в далекой УФ области спектра (полоса с максимумом на 225 нм и коэффициентом экстинкции около 500 IVT’cm" 1 [36]), и его прямая регистрация невозможна из-за поглощения исходных комплексов Fe (III). Поэтому данный механизм долгое время основывался исключительно на результатах анализа конечных продуктов фотопревращений, возникающих при стационарном фотолизе гидроксокомплексов железа в присутствии органических молекул — ловушек 'ОН радикала [14, 15, 21−29, 31, 33, 34]. Однако, для таких систем возможна реализация альтернативного механизма фотолиза, ф основанного на переносе электрона с органических молекул, находящихся во второй координационной сфере, на возбужденный комплекс. Такой механизм характерен для фотовосстановления комплексов переходных металлов в полярных органических растворителях [37−41].

В диссертации для определения механизма фотолиза гидроксокомплекса FeOHaq2+ были применены методы наносекундного лазерного импульсного фотолиза, оптической спектроскопии и ВЭЖХ. Основное внимание было уделено поискам экспериментальных доказательств образования гидроксильного радикала в первичном фотохимическом.

§ процессе. Для обнаружения *ОН радикала в импульсных фотохимических экспериментах было предложено использовать ловушку, т. е. соединение, которое в реакции с «ОН радикалом образует промежуточную частицу с характерным оптическим спектром поглощения. В качестве ловушки были выбраны три соединения, не образующих комплексов с ионами железа (III), — нитробензол, фенол и диметилформамид [42−45]. Данные ловушки реагируют с *ОН радикалом с высокими константами скорости реакции (109 — Ю10 М» 'с" 1), с образованием вторичных органических радикалов, поглощающих в ближней УФ области спектра и легко детектируемых с помощью оптической щ спектроскопии. Использование нескольких ловушек позволяет получить более достоверную информацию о механизме фотолиза.

Следует отметить, что этот подход был использован в ряде работ, в которых при импульсном возбуждении гидроксокомплексов Fe (III) в присутствии органических добавок были зарегистрированы интермедиаты, спектры поглощения которых совпадают со спектрами частиц, появляющимися в реакции 'ОН радикала с введенными органическими ловушками [30, 32, 35].

Органические кислоты (R-СОгН) представляют собой один из классов соединений, широко распространенных в природной воде [9, 14, 46], основным источником которых является жизнедеятельность микроорганизмов, перерабатывающих растительные остатки в воде и почве. Эти кислоты способны к образованию комплексов со многими переходными металлами (в том числе и Fe (III)), фотохимия которых может вносить существенный вклад в баланс органических соединений в воде [2−11, 15]. Для определения процессов, инициированных солнечным излучением в природной воде, необходимо исследование первичных фотохимических реакций для координационных соединений железа, в том числе и с органическими кислотами в качестве лигандов. Отметим, однако, что ароматические кислоты имеют собственные интенсивные полосы поглощения в УФ диапазоне спектра и могут подвергаться фотохимическим превращениям под действием солнечного излучения в свободном некоординированном состоянии.

Салициловая кислота (2-гидроксибензойная кислота) (SA) и ее производные (SAD) относятся к ароматическим оксикислотам и могут служить модельными соединениями, которые демонстрируют фотохимические свойства природных кислот. Известно, что SA и SAD люминесцируют в синей области спектра [47−54], однако фотофизические и фотохимические свойства этих молекул довольно мало изучены. Только недавно опубликована работа [54], в которой с помощью лазерного импульсного фотолиза зарегистрирован спектр триплет-триплетного поглощения SA в органических растворителях. В рамках программы по исследованию фотохимических превращений координационных соединений в водных растворах (лаборатория фотохимии ИХКиГ СО РАН) было проведено изучение фотохимических и фотофизических процессов для сульфосалициловой кислоты (SSA) в некоординированном состоянии и в комплексе с ионами Fe (III) [55]. Сульфосалициловая кислота использована из-за лучшей растворимости в воде по сравнению с SA.

Таким образом, в диссертации были поставлены следующие задачи:

2+.

1. Определение механизма фотолиза комплекса FeOH в водных растворах на основе спектроскопических, кинетических и термодинамических данных. Предполагалось использовать ряд органических молекул для акцептирования гидроксильного радикала. Основной задачей являлась регистрация кинетики образования органических радикалов и сравнение кинетических параметров с данными, известными из работ по импульсному радиолизу.

2. Исследование первичных фотохимических процессов для ионов сульфосалициловой кислоты в свободном некоординированном состоянии. Определение спектроскопических и кинетических параметров промежуточных частиц и возбужденных состояний, регистрация конечных продуктов фотопревращений.

3. Определение механизма фотовосстановления комплексов Fe (III) с ионами сульфосалициловой кислоты. Регистрация оптических спектров, измерение коэффициентов экстинкции полос поглощения и констант скоростей реакций промежуточных частиц и состояний, возникающих при возбуждении комплексов.

Следует отметить, что изучение фотохимии координационных соединений металлов является одной из приоритетных задач лаборатории фотохимии ИХКиГ СО РАН. В ф частности, был исследован механизм фотолиза галогенидных комплексов Fe (III), Cu (II) и ряда благородных металлов (Pt (II), Ir (III), Os (III)) в полярных органических растворителях.

ВЫВОДЫ.

1. С помощью лазерного импульсного фотолиза получены прямые экспериментальные доказательства образования «ОН радикала при фотолизе комплекса л I.

FeOH в водном растворе. Зарегистрированы кинетики образования промежуточных частиц, появляющихся при реакции *ОН радикала с несколькими ловушками. Константы скорости реакций совпадают с константами, которые получены ранее в литературе из импульсных радиационно-химических экспериментов. Измерен квантовый выход *ОН радикала (0.2 ± 0.02) и получены данные по его температурной зависимости (энергия активации процесса составляет 10.0 ±1.3 кДж/моль).

2. Исследована фотохимия дианиона 5-сульфосалициловой кислоты (HSSA2″) в свободном, некоординированном состоянии. Импульсное возбуждение водных растворов дианиона позволило зарегистрировать полосу триплетного-триплетного поглощения (470 нм) HSSA2'. С использованием триплет-триплетной передачи энергии на 2,2'-дипиридил определен коэффициент экстинкции этой полосы. При больших интенсивностях наносекундного лазерного импульса обнаружено образование акватированного электрона и его партнера, ион-радикала HSSA", в результате поглощения второго кванта г возбужденным синглетным Si состоянием. Это состояние возникает при переносе протона с гидроксильной на карбоксильную группу иона в первом возбужденном синглетном (Si) состоянии. Определены константы скорости релаксации Si состояния, квантовые выходы триплетного состояния и акватированного электрона. Сопоставление численных расчетов по выходу акватированного электрона и Т-Т поглощения с экспериментальными данными позволили провести оценку коэффициента экстинкции поглощения из Si состояния на длине волны 308 нм.

3. Определены константы скорости основных реакций исчезновения триплетного состояния HSSA2″, акватированного электрона и ион-радикала HSSA" *. Показано, что фотолиз дианиона HSSA2″ приводит к образованию двух конечных продуктов, один из которых — 3-(2-карбокси-4-сульфо-фенокси)-сульфосалициловая кислота был идентифицирован с помощью метода *Н ЯМР. Высокий выход eaq" позволяет использовать наносекундный лазерный импульсный фотолиз HSSA «в водных растворах как удобный источник акватированного электрона. С точки зрения увеличения квантового выхода eaqперспективным может являться исследование фотохимических свойств производных салициловой кислоты, содержащих донорные группы в 5-положении бензольного кольца.

4. С помощью фемтосекундного импульсного лазерного фотолиза исследованы сверхбыстрые процессы релаксации возбужденного состояния с переносом заряда комплекса FeSSA. Показано, что комплекс возвращается в основное состояние с двумя характерными временами 260 фс и 1.8 пс. Обсуждаются возможные механизмы быстрой релаксации комплекса FeSSA в основное состояние. Зарегистрирован перенос электрона и передача энергии с возбужденного триплетного состояния некоординированного иона HSSA2- на комплекс FeSSA. Константа скорости переноса электрона близка к диффузионному пределу и успешно конкурирует с тушением триплетного состояния HSSA2″ молекулярным кислородом. В применении к фотопроцессам в природной воде полученные данные позволяют выделить один из возможных механизмов, ответственных за активную фотодеградацию органического вещества — фотовосстановление комплексов переходных металлов за счет переноса электрона с долгоживущих триплетных состояний органических ароматических кислот.

Показать весь текст

Список литературы

  1. , M.L. Расе, J.J. Cole, Relationship of trophic and chemical conditions tophotobleaching of dissolved organic matter in lake ecosystems, Biogeochemistry, 44 (1999) 259−80.
  2. R.G. Zepp, T.V. Callaghan, D.J. Erickson, Effects of enhanced solar ultraviolet radiation on biogeochemical cycles, J. Photochem. Photobiol. B: Biol., 46 (1998) 69−82.
  3. Y. Zuo, R.D. Jones, Photochemistry of natural dissolved organic matter in lake and wetland waters production of carbon monoxide, Wat. Res. 31 (1997) 850−85.
  4. B. Voelker, F.M.M. Morel, B. Sulzberger, Iron Redox Cycling in Surface Waters: Effects of
  5. Humic Substances and Light, Environ. Sci. Techno I. 31 (1997) 1004−11.
  6. H. Gao, R.G. Zepp, Factors Influencing Photoreactions of Dissolved Organic Matter in a Coastal River of the Southeastern United States, Environ. Sci. Technol. 32 (1998) 2940−46.
  7. C.J. Miles, P.L. Brezonik, Oxygen Consumption in Humic-Colored Waters by a Photochemical Ferrous-Ferric Catalytic Cycle, Environ. Sci. Technol. 15 (1981) 1089−95.
  8. Y. Zuo, J. Holdne, Formation of hydrogen peroxide and depletion of oxalic acid in atmospheric water by photolysis of iron (III)-oxalato complexes, Environ. Sci. Technol. 26 (1992)1014.
  9. Y. Zuo, J. Hoigne, Evidence for photochemical formation of H2O2 and oxidation of SO2 in authentic fog water, Science, 260 (1993) 71.
  10. Y. Zuo, J. Hoigne, Photochemical decomposition of oxalic, glyoxalic and pyruvic acid catalyzed by iron in atmospheric waters, Atmospheric Environment, 28 (1994) 1231−1239.
  11. Y. Zuo, Kinetics of photochemical/chemical cycling of iron coupled with organic substances in cloud and fog droplets, Geochim. Cosmochim. Acta, 59 (1995) 3123.
  12. B.S. Faust, R.G. Zepp, Photochemistry of aqueous iron (III)-polycarboxylate complexes: roles in the chemistry of atmospheric and surface waters, Environ. Sci. Technol. 27 (1993)2517.
  13. P. Warneck, Clouds, rain and aerosols, NATO ASISeries, 121 (1994) 49.
  14. P. Behra, L. Sigg, Evidence for redox cycling of iron in atmospheric water droplets, Nature, 344(1990)419.
  15. B.S. Faust and J. Hoigne, Photolysis of Fe (III)-hydroxy complexes as sources of OH radicals in clouds, fog and rain, Atmospheric Environment, 24A (1990) 79.
  16. W. Feng, D. Nansheng, Photochemistry of hydrolytic iron (III) species and photoinduced degradation of organic compounds. A minireview, Chemosphere, 41 (2000) 1137.
  17. G.W. Luther III, P.A. Shellenbarger, PJ. Brendel, Dissolved Fe (III) and Fe (II) complexes in salt march porewaters, Geochimica et Cosmochimica Acta, 60 (1996) 951.
  18. B.B. Добровольский, Основы биогеохимии, Высшая школа, Москва, 1998, с. 93−114.
  19. А.Е. Witter, G.W. Luther III, Variation in Fe-organic complexation with depth in the Northwestern Atlantic Ocean as determined using a kinetic approach, Mar. Chem. 62 (1998) 241−258.
  20. F.J. Millero, W. Yao, J. Aicher, The speciation of Fe (II) and Fe (III) in natural waters, Mar. Chem., 50 (1995) 21−39.
  21. X. Zhu, J.M. Prospero, D.L. Savoie, F.J. Millero, R.G. Zika and E.S. Saltzman, Photoreduction of iron (III) in marine mineral aerosol solutions, J. Geophys. Res., 98 (1993)• 9039.
  22. H.G.C. Bates, N. Uri, Oxidation of aromatic compounds in aqueous solution by free radicals produced by photo-excited electron transfer in iron complexes, J. Am. Chem. Soc., 75 (1953) 2754.
  23. J.H. Baxendale, J. Magee, The photochemical oxidation of benzene in aqueous solution by ferric ion, Trans. Faraday Soc., 51 (1955) 205−214.
  24. F.S. Dainton, M. Tordoff, The polymerization of acrylamide in aqueous solution, Trans. Faraday Soc., 54 (1957) 649.
  25. F.S. Dainton, W.D. Sisley, Polymerization of Methacrylamide in aqueous solution, Trans. Far. Soc., 59 (1963) 1377−84.
  26. F.S. Dainton, D.G.L. James, The polymerization of acrylonitrile in aqueous solution. Part II.1. Л I Л I
  27. The reaction photosensitized by Fe, Fe OH" and I ions, J. Polymer Sci., 39 (1959) 299 312.
  28. V. Balzani, V. Carassiti, Photochemistry of Coordination Compounds, Acad. Press, London @ New York, 1970,432 p.
  29. C.H. Langford, J.H. Carey, The charge transfer photochemistry of the hexaaquoiron (III) ion,• the chloropentaaquoiron (III) ion and the ц-dihydroxo dimer explored with ter/-butyl alcohol scavenging, Can. J. Chem., 53 (1975) 2430−36.
  30. F. David, P.G. David, Photoredox chemistry of iron (III) chloride and iron (III) perchlorate in aqueous media. A comparative study, J. Phys. Chem., 80 (1976) 579.
  31. H.-J. Benkelberg, P. Warneck, Photodecomposition of iron (III) hydroxo and sulfato complexes in aqueous solution: wavelength dependence of OH and SO
  32. V.A. Nadtochenko, J. Kiwi, Photolysis of FeOH and FeCrin aqueous solution. Photodissociation kinetics and quantum yields, Inorg. Chem., 37 (1998) 5233−38.
  33. N. Brand, G. Mailhot and M. Bolte, Degradation Photoinduced by Fe (III): Method ofalkylphenol ethoxylates removal in water, Environ. Sci. Technol. 32 (1998) 2715.
  34. P. Mazellier, M. Sarakha, M. Bolte, Primary mechanism for th iron (III) photoinduced degradation of 4-chlorophenol in aqueous solution, New. J. Chem., 23 (1999) 133−35.
  35. N. Brand, G. Mailhot, M. Sarakha and M. Bolte, Primary mechanism in the degradation of 4-octylphenol photoinduced by Fe (III) in water-acetonitrile solution, J. Photochem. Photobiol. A: Chem,.135 (2000) 221.
  36. J.M. Joseph, R. Varghese, C.T. Aravindakumar, Photoproduction of hydroxyl radicals from• Fe (III)-hydroxy complex: a quantitative assessment, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 146 (2001) 67−73.
  37. G. Mailhot, M. Sarakha, B. Lavedrine, J. Caceres S. Malato, Fe (III)-solar light induced degradation of diethyl phthalate (DEP) in aqueous solutions, Chemosphere, 49 (2002) 52 532.
  38. G.V. Buxton, C.L. Greenstock, W.P. Helman, A.B. Ross, Critical review of rate constants for reactions of hydrated electrons, hydrogen atoms and hydroxyl radicals (*OH/*CT) in aqueoussolution, J. Phys. Chem. Ref. Data, 17 (1988) 513−886.
  39. Н.П. Грицан, В. Ф. Плюснин, H.M. Бажин, Импульсный фотолиз хлоридных комплексов Cu (II) в органических растворителях, Теор. Эксп. Хим., 21 (1986) 39.
  40. В.Ф. Плюснин, Н. М. Бажин, Изучение фотолиза комплекса Fe (III) с ионами брома при низких температурах, Хим. Высок. Энерг., 8 (1974) 316−322.
  41. В.Ф. Плюснин, Н. М. Бажин, Структура и фотохимия комплекса FeCLf, Изв. СО АН СССР, сер. хим., No.2 (1980) 8−13.
  42. И.В. Хмелинский, В. Ф. Плюснин, В. П. Гривин, Механизм образования ион-радикала СЬ" при фотолизе FeCLf в этаноле, насыщенном НС1, Журн. Физ. Хим., 53 (1989) 2722• 27.
  43. И.В. Хмелинский, В. Ф. Плюснин, В. П. Гривин, Механизм фотолиза бромидных комплексов Fe (III), Хим. Выс. Энерг. 22 (1988) 239−44.
  44. K.L. Ivanov, Е.М. Glebov, V.F. Plyusnin, Yu.V. Ivanov, V.P. Grivin, N.M. Bazhin, React. Kinet. Catal. Lett., 66 (1999) 163.
  45. P. Pozdnyakov, E.M. Glebov, V.F. Plyusnin, V.P. Grivin, Y.I. Ivanov, D.Yu. Vorobyev, N.M. Bazhin, Mechanism of FeOH2+(aq) photolysis in aqueous solution, Pure. Appl. Chem., 72 (2000) 2187−97.
  46. E.M. Thurman, Organic Geochemistry of Natural Waters, Martinus Nijhoff, Dordrecht, 1985, 497 p.
  47. P.J. Kovi, C.L. Miller, S.G. Schulman, Biprotonic versus intramolecular phototautomerism • of salicylic acid and some of its methylated derivatives in the lowest excited singlet state,
  48. Anal. Chim. Acta, 61 (1972) 7−13.
  49. K.K. Smith, K.J. Kaufmann, Picosecond studies of intramolecular proton transfer, J. Phys. Chem., 82 (1978) 2286−91.
  50. JI. Козма, И. Хорняк, Й. Ероштяк, Б. Немет, Исследование флуоресцентных свойств производных салициловой кислоты в растворах, ЖПС, 53 (1990) 259−65.
  51. J.L. Herek, S. Pedersen, L. Banares, A.H. Zewail, Femtosecond real-time probing of ^ reactions. IX. Hydrogen atom transfer reaction, J. Chem. Phys., 97 (1992) 9046−61.
  52. P.B. Bisht, M. Okamoto, S. Hirayama, Excited state enol-keto tautomerization in salicylic acid: A supersonic free jet study, J. Phys. Chem. B, 101 (1997) 8850−8855.
  53. G.S. Denisov, N.S. Golubev, V.M. Schreiber, Sh.S. Shajakhmedov, A.V. Shurukhina, Effect of intermolecular hydrogen bonding and proton transfer on fluorescence of salicylic acid, J. Mol Struct436−437 (1997) 153.
  54. H.C. Joshi, H. Mishra, H.B. Tripathi, Photophysics and photochemistry of salicylic acid revisited, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 105 (1997) 15−20.
  55. M.G. Evans, M. Santappa, Photoinitiated free radical polymerization of vinyl compounds in aqueous solution, J. Polimer Scl, 7 (1951) 405.
  56. J. Sima, J. Makanova, Photochemistry of iron (III) complexes, Coord. Chem. Rev., 160 (1997) 161.
  57. P. Warneck, J. Ziajka, Reaction mechanism of the iron (III)-catalysed autooxidation of bisulfite in aqueous solution: steady state description for benzene as radical scavenger, Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 99 (1995) 59.
  58. J. Ziajka, F. Beer, P. Warneck, Iron-catalyzed oxidation of bisulfite aqueous solution: evidence for a free radical chain mechanism, Atmospheric Environment, 28 (1994) 2549.
  59. B.C. Faust and M.R. Hoffmann, Photoinduced reductive dissolution of а-РегОз by bisulfite, Environ. Sci. Technol. 20 (1986) 943.
  60. F.J. Millero, Solubility of Fe III in seawater, Earth and Planetary Science Letters 154 (1998) 323−29.
  61. L.J. Spokes, P. S. Liss, Photochemically induced redox reaction in seawater, I. Cations. Marine Chemistry, 49 (1995) 201−13.
  62. K. Kuma, A. Katsumoto, N. Shiga, T. Sawabe, K. Matsunaga, Variation of size-fractionated Fe concentrations and Fe (III) hydroxide solubilities during a spring phytoplankton bloom in Funka Bay (Japan), Marine Chemistry 71 (2000) 111- 23.
  63. G. Mailhot, A. Asif, M. Bolte, Degradation of sodium 4-dodecylbenzenesulphonate photoinduced by Fe (III) in aqueous solution, Chemosphere, 41 (2000) 363.
  64. J.H. Carey, E.G. Cosgrove and B.G. Oliver, The photolysis of hexaaquoiron (III) perchlorate in the presence of ethylene glycol, Can. J. Chem., 55 (1977) 625−29.
  65. D. Nansheng, W. Feng, L. Fan, X. Mei, Ferric citrate induced photodegradation of dyes in aqueous solutions, Chemosphere, 36 (1998) 3101.
  66. L. Poulain, G. Mailhot, P. Wong-Wah-Chung, M. Bolte, Photodegradation of chlortoluron sensitized by iron (III) aquacomplexes, J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 159 (2003) 81- 88.
  67. C. Catastini, M. Sarakha, G. Mailhot, M. Bolte, Iron (III) aquacomplexes as effective photocatalysts for the degradation of pesticides in homogeneous aqueous solutions, The Science of the Total Environment 298 (2002) 219−28.
  68. М.М. Khader, G.H. Vurens, I.-K. Kim, M. Salmeron and G.A. Somorjai, Photoassisted catalytic dissociation of H2O to produce hydrogen on partially reduced а-БегОз, J. Am. Chem.1. Soc., 109(1987) 3581.
  69. M.A. Gondal, A. Hameed, Z.H. Yamani, A. Suwaiyan, Laser induced photo-catalytic oxidation/splitting of water over a-Fe203, WO3, ТЮ2 and NiO catalysts: activity comparison Chem. Phys. Lett. 385 (2004) 111−15.
  70. S.J. Rodgers, K.N. Raymond, Ferric ion sequestering agents. 21. Synthesis and spectrophotometric and potentiometric evaluation of trihydroxamate analogs of ferrichrome, Inorg. Chem., 28 (1989) 2062.
  71. E. Rabinowitch, W.H. Stockmayer, Association of ferric ions with chloride, bromide and• hydroxyl ions (a spectroscopic study), J. Am. Chem. Soc., 64 (1942) 335.
  72. C.M. Flynn, Hydrolysis of inorganic iron (III) salts, Chem. Rev., 84 (1984) 31−41.
  73. А.И. Перельман, Геохимия, Высшая школа, Москва, 1989, с. 444−45.
  74. G. Zhuang, Z. Yi, G.T. Wallace, Iron (II) in rainwater, snow and surface seawater from coastal environment, Marine Chemistry, 50 (1995) 41−50.
  75. J. Wu, G. W. Luther III, Complexation of Fe (III) by natural organic ligands in Northwest Atlantic Ocean by competitive ligand equilibration method and kinetic approach, Marine
  76. Chemistry, 50 (1995) 63−77.
  77. M. Iqbal, An introduction to solar radiation, Academic press, Toronto-New York-London-Paris-San Diego-San Francisco-Sao Paulo-Sydney-Tokyo, 1983, 390 p.
  78. N. Uri, Inorganic Free Radicals in Solution, Chem. Rev., 50 (1952) 375−454.
  79. M.G. Adamson, D.L. Baulch, F.S. Dainton, Use of iron-59 to measure the primary quantum yield of the reaction Fe3+aq + hv (253.7) = Fe2+ + H+ + OH, Trans. Faraday Soc., 58 (1962) 1388−94.
  80. M. Simic, P. Neta, E. Hayon, Pulse Radiolysis of Aliphatic Acids in Aqueous Solutions. II. Hydroxy and Polycarboxylic Acids, J. Phys. Chem., 73 (1969) 4214−19.
  81. B. Hickel, Absorption spectra and kinetics of methyl and ethyl radicals in water, J. Phys. Chem., 79(1975) 1054−59.
  82. P. Neta, L.M. Dorfman, Pulse radiolysis Studies. XIII. Rate constants for the reaction of hydroxyl radicals with aromatic compounds in aqueous solutions, Adv. Chem. Ser., 81 (1968) 222−30.
  83. L.M. Dorfman, I.A. Taub, R.E. Buhler, Pulse Radiolysis Studies. I. Transient Spectra and Reaction-Rate Constants in irradiated Aqueous Solutions of Benzene, J. Chem. Phys., 36 (1962)3051−61.
  84. K.-D. Asmus, В. Cercek, M. Evert, A. Henglein, A. Wigger, Pulse radiolysis of nitrobenzene solutions, Trans. Faraday Soc., 63 (1967) 2435.
  85. E.J. Land, M. Ebert, Pulse radiolysis studies of aqueous phenol, Trans. Far. Soc., 63 (1967) 1181−90.
  86. R.J. Knight, R.N. Sylva, Spectrophotometric investigation of iron (III) hydrolysis in light and heavy water at 25 °C. J. Inorg. Nucl. Chem., 37 (1975) 779.
  87. U. Stafford, K.A. Gray, P.V. Kamat, Radiolytic and Ti02-assisted photocatalytic degradation of 4-chlorophenol. A comparative study. J. Phys. Chem., 98 (1994) 6343−51.
  88. G.E. Adams, J.W. Boag, J. Currant, B.D. Michael, Pulse Radiolysis, Academic Press, 1965, 131 p.
  89. T. Okazaki, N. Hirota, M. Terazima, Picosecond Time-Resolved Transient Grating Method for Heat Detection: Excited-State Dynamics of FeCb and o-Hydroxybenzophenone in Aqueous Solution, J. Phys. Chem. A. 101 (1997) 650−55.
  90. R. Byrne, D. Kester, Ultraviolet spectroscopic study of ferric hydroxide complexation, J. Solution Chem., 10 (1981) 51.
  91. L.I. Grossweiner, M.S. Matheson, The kinetics of the dihalide ions from the flash photolysis of aqueous alkali halide solutions, J. Phys. Chem., 61 (1957) 1089−95.
  92. M. Anbar, J.K. Thomas, Pulse radiolysis study of aqueous sodium chloride solutions, J Phys. Chem., 68 (1964) 3829−35.
  93. R.H. Heistand, A. Clearfield, The effect of specific swamping electrolytes upon the formation constant of the monochloroiron (III) complex, J. Am. Chem. Soc., 85 (1963) 256 670.
  94. J.K. Leland, A.J. Bard, Photochemistry of colloidal semiconducting iron oxide polymorphs, J. Phys. Chem., 91 (1987) 5076.
  95. T.D. Waite, F.M.M. Morel, Photoreductive Dissolution of colloidal iron oxides in natural waters, Environ. Sci. Technol. 18 (1984) 860.
  96. В. Sulzberger, Н. Laubscher, Reactivity of various types of iron (III) (hydr)oxides towards light-induced dissolution, Marine Chemistry, 50 (1995) 103−115.
  97. V. Nadtochenko, J. Kiwi, Dynamics of light-induced excited state quenching of ferrioxalate complexes by peroxides. Fast kinetics events and interaction with toxic pollutants, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 99 (1996) 145−153.
  98. J.C.G. Esteves da Silva, A.A.S.C. Machado, C.J.S. Oliveira, M.S.S.D.S. Pinto, Fluorescence quenching of anthropogenic fulvic acids by Cu (II), Fe (III) and 1Юг2+, Talanta, 45(1998) 1155−65.
  99. A.K. Пикаев, С. А. Кабакчи, И. Е. Макаров, Б. Г. Ершов, Импульсный радиолиз и его применение, Москва, Атомиздат, 1980, 280 с.
  100. М. Anbar, В. Meyerstein, P. Neta, The reactivity of aromatic compounds toward hydroxyl radicals, J. Phys. Chem., 70 (1966)2660−62.
  101. M. Roder, L. Wojnarovits, G. Foldiak, S.S. Emmi, G. Beggiato, M. D’Angelantonio, Addition and elimination kinetics in OH radical induced oxidation of phenol in acidic and alkaline solutions, Radiat. Phys. Chem., 54 (1999) 475−79.
  102. N.V. Raghavan, S. Steenken, Electrophylic reaction of the OH radical with phenol. Determination of the distribution of isomeric dihydroxycyclohexadienyl radicals, J. Am. Chem. Soc., 102 (1980) 3495−99.
  103. H. Loebl, G. Stein, J. Weiss, Chemical actions of ionizing radiation on aqueous solutions. Part V. Hydroxylation of nitrobenzene by free radicals produced by X-rays. J. Chem. Soc., (1950) 2704−09.
  104. M. Rodriguez, A. Kirchner, S. Contreras, E. Chamarroa, S. Esplugas, Influence of H2O2 and Fe (III) in the photodegradation of nitrobenzene, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 133 (2000)123−27.
  105. K.L. Ivanov, E.M. Glebov, V.F. Plyusnin, Yu.V. Ivanov, V.P. Grivin, N.M. Bazhin, Laser flash photolysis of sodium persulfate in aqueous solution with additions of dimethylformamide, J. Photochem. Photobiol A: Chem., 133 (2000) 99−104.
  106. R.J. Field, N.V. Raghavan, J.G. Drummer, A pulse radiolysis investigation of the reaction of Br02* with Fe (CN)64″, Mn (II), phenoxide ion and phenol, J. Phys. Chem., 86 (1982) 244 349.
  107. E.J. Land, G. Porter, Primary Photochemical Processes in Aromatic Molecules, Trans. Faraday Soc., 59 (1963) 2016.
  108. L.I. Grossweiner, E.F. Zwicker, Transient measurements of photochemical processes in dyes. I. Photosensitized oxidation of phenol by eosin and related dyes, J. Chem. Phys., 34• (1961)1411−17.
  109. M. Sarakha, M. Bolte, H.D. Burrows, The photo-oxidation of 2,6-dimethylphenol and monophenylphenols by uranyl ion in aqueous solution, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 107(1997) 101−06.
  110. H.-J. Joschek, S.I. Miller, Photooxidation of phenol, cresols and dihydroxybenzenes, J. Am. Chem. Soc., 88 (1966) 3273−82.
  111. H. Linschitz, K. Sarkahen, The absorption spectra and decay kinetics of the metastable states of chlorophyll A and B, J. Am. Chem. Soc., 80 (1958) 4826.
  112. B. Marciniak, G.L. Hug, Quenching of triplet states of organic compounds by 1,3-diketonate transition-metal chelates in solution. Energy and/or electron transfer, Coord. Chem. Rev., 159 (1997) 55−74.
  113. F. Wilkinson, C. Tsiamis, Electronic energy transfer from organic triplet states to chromium (III) complexes. The role of steric effects, spectroscopically forbidden excited states and «plateau regions» for quenching, J. Phys. Chem., 85 (1981) 4153−57.
  114. G.L. Hug, B. Marciniak, Quenching of triplet states of organic compounds by copper (II) and nickel (II) 1,3-diketonates in acetonitrile solution. Energy and/or electron transfer, J. Phys. Chem., 98 (1994) 7523.
  115. B. Marciniak, G.L. Hug, J. Photochem. Photobiol, A: Chem., 78 (1994) 7.
  116. V. Balzani, F. Bolletta, F. Scandola, Vertical and «nonvertical» energy transfer processes. A щ general classical treatment, J. Am. Chem. Soc., 102 (1980) 2152−63.
  117. F. Wilkinson, C. Tsiamis, Quenching of triplet states of organic compounds by chromium (III) tris (hexafluoroacetylacetonate) in benzene solution as a result of energy and electron transfer, J. Am. Chem. Soc., 102 (1980) 2152−63.
  118. Y.L. Chow, G.E. Buono-Core, C.W.B. Lee, J.C. Scaiano, Sensitized Photoreduction of bis (acetylacetonato) nickel (II) by triplet state aromatic ketones, J. Am. Chem. Soc., 108 (1986) 7620−27.
  119. В. Marciniak, Quenching of triplet states of aromatic hydrocarbons by copper (II) 1,3-diketonates in solution, Chem. Phys. Lett., 148 (1988) 29.
  120. B. Marciniak, G.E. Buono-Core, Photochemical properties of 1,3-diketonate transitionmetal chelates, J. Photochem. Photobiol., A: Chem., 52 (1990) 1−25.
  121. V.P. Grivin, I.V. Khmelinski, V.F. Plyusnin, I.I. Blinov, K.P. Balashev, Photochemistry of the PtCl6 «complex in methanol solution, J. Photochem. Photobiol. A. Chem, 51 (1990) 167.
  122. R.H. Compton, T.U. Gratton, T. Morrow, Extinction coefficients and quantum yields for triplet—triplet absorption using laser flash photolysis, J. Photochem., 14 (1980) 61−66.
  123. F.S. Dainton, D.G.L. James, Photochemical electron transfer and some related phenomena in aqueous solutions of reducing ions containing polymerizable monomers, Trans. Far. Soc., 54 (1958) 649.
  124. G. Stein, J. Weiss, Some free-radical reaction of phenol. The action of the hydrogen peroxide-ferrous salt reagent and X-rays on aqueous solutions of phenol, J. Chem. Soc. (1951) 3265.
  125. S. Schmid, P. Krajnik, R.M. Quint, S. Solar, Degradation of monochlorophenols by y-irradiation, Radiat. Phys. Chem., 50 (1997) 493−502.
  126. P. Wardman, J. Phys. Chem. Ref. Data, 18 (1989) 1637.
  127. Landolt-Bornstein, Zahlenvale und Funktionen- Atom und Molecular-physik, 1, Part 3 (1951)269.
  128. J. Sikora, M. Pado, M. Tatarko, M. Izakovic, Homogeneous photo-oxidation of phenols: ф influence of metals, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 110 (1997) 167−175.
  129. J. Chen, L. Eberlein, C.H. Langford, Pathways of phenol and benzene photooxidation using Ti02 supported on a zeolite, J. Photochem. Photobiol. A: Chem., 148 (2002) 183−189.
  130. C. Liu, X. Ye, R. Zhan, Y. Wu, Phenol hydroxylation by Fe (II) phenanthroline: the reaction mechanism, J. Molecular Catalysis A: Chem., 112 (1996) 15−22.
  131. J. Bourdon, M. Calvin, Hindered diphenoquinones: diradicals of oxygen, J. Org. Chem., 22 (1957) 101−116.
  132. Al-Ajlouni, A. Bakac, J.H. Espenson, Kinetics and mechanism of the oxidation of phenols by the oxochromium (IV) ion, Inorg. Chem., 32 (1993) 5792.
  133. H. Huang, D. Sommerfeld, B.C. Dunn, E.M. Eyering, C.R. Lloyd, Ferrate (VI) oxidation of aqueous phenol: kinetics and mechanism, J. Phys. Chem., 105 (2001) 3536.
  134. N. Kitajima, T. Koda, Y. Iwata, Y. Moro-oka, Reaction aspects of, а ц-регохо binuclear copper (II) complex, J. Am. Chem. Soc., 112 (1990) 8833.
  135. Nemes, A. Bakac, Kinetics and mechanism of the oxidation of substituted phenol by a superoxochromium (III) ion, Inorg. Chem. 40 (2001) 746.
  136. R. Gupta, R. Mukherjee, Catalytic oxidation of hindered phenols by a copper® complex and dioxygen, Tetrahedron Letters, 41 (2000) 7763−67.
  137. E.J. Land, Preparation of unstable quinones in aqueous solution via pulse radiolytic one-electron oxidation of dihydroxybenzenes, J. Chem. Soc. Faraday Trans., 89 (1993) 803−10.
  138. M. Julliard, Classical Methods. In: Photoinduced Electron Transfer, Part B. Experimental Techniques and Medium Effects. Eds.: M.A. Fox and M. Channon, Elsevier, Amsterdam -Oxford New York — Tokyo, 1988, pp. 216−313.
  139. Jl.T. Бучаченко, М. Г. Кузьмин, JI.C. Поляк, Химия высоких энергий, Москва, „Химия“, 1988, с. 45.
  140. Ю.Ю. Лурье, Справочник по Аналитической Химии, М.: Химия, 1979, с. 474.
  141. Справочник Химика, т. 1, Москва, Ленинград, 1966, с. 345, 382−384.
  142. Bondi, Van der Waals volumes and radii, J. Phys. Chem., 68 (1964) 441−51.
  143. P. А. Лидин, Л. А. Андреева, В. А. Молочко, Справочник по Неорганической Химии, М.: Химия, 1987, с. 162−220.
  144. Н.М. Бажин, О соотношении Б. Я. Дайна, Теор. Экспер. Хим., 16 (1980) 696.1 7
  145. Т.J. Swift, R.E. Connick, NMR-relaxation mechanisms of О in aqueous solutions of paramagnetic cations and the lifetime of water molecules in the first coordination sphere, J. Chem. Phys., 37 (1962) 307.
  146. M. Grant, R.B. Jordan, Kinetics of solvent water exchange on iron (III), Inorg. Chem., 20 (1981) 55.
  147. E. Zinato, P. Riccieri, P. S. Sheridan, Photochemical and thermal reactions of tris (acetylacetonato)chromium (III) in water-ethanol solution, Inorg. Chem., 18 (1979) 720.
  148. E.M. Glebov, V.F. Plyusnin, N.I. Sorokin, V.P. Grivin, A.B. Venediktov, H. Lemmetyinen, Photochemistry of 1гС1б2″ complex in alcohol solutions, J. Photochem. Photoboil. A: Chem., 90 (1995)31.
  149. L. Lang, Absorption Spectra in the Ultraviolet and Visible Region. V. l, Academiai Kiado, Budapest, 1966, p. 93.
  150. H.V. Meek, C.V. Banks, Spectrophotometric Determination of Beryllium in Aluminumwith Sulfosalicylic Acid, Anal. Chem., 22 (1950) 1512−16.
  151. C. Chen, S.-F. Shyu, Conformers and intramolecular hydrogen bonding of the salicylic acid monomer and its anions, Journal ofMol. Struct. (Theochem), 536 (2001) 25−39.
  152. A.K. Бабко, A.T. Филипенко, Фотометрический анализ. Общая информация и аппаратура. М: Химия, 1968, 387 с.
  153. B.D. Michael, E.J. Hart, K.H. Schmidt, Absorption spectrum of eaq» in the temperature range -4 to 390 deg, J. Phys. Chem., 75 (1971) 2798−805.
  154. Y.P. Tsentalovich, O.B. Morozova, A.V. Yurkovskaya, P.J. Hore, Laser flash photolysis and time resolved CIDNP study of photoreaction of 2,2'-dipyridyl with N-acetyl tyrosine inщ aqueous solutions, J. Phys. Chem. A, 103 (1999) 5362−68.
  155. A.K. Пикаев, Сольватированный электрон в радиационной химии. М: Наука, 1969, 457 с.
  156. А.К. Пикаев, Современная радиационная химия. Твердые вещества и полимеры. Прикладные проблемы. М: Наука, 1987, 448 с.
  157. G.V. Buxton, Н.А. Gillis, N.V. Klassen, Evidence for a second kind of trapped electron in some deuterated aqueous glasses at low temperatures. A pulse radiolysis study, Can. J. Chem., 54(1976)367−81.
  158. K.M. Salikhov, Yu.N. Molin, R.Z. Sagdeev, A.L. Buchachenko, Spin Polarization and ф Magnetic Effects in Radical Reactions, Budapest, Akademiai Kiado, 1984, 419 p. (169)
  159. A.C. Avery, J.R. Remko, B. Smaller, EPR Detection of the Hydrated Electron in Liquid Water, J. Chem. Phys., 49 (1968) 951.
  160. P. Neta, R.W. Fessenden, Hydroxyl radical reactions with phenols and anilines as studied by electron spin resonance, J. Phys. Chem., 78 (1974) 523.
  161. N.E. Polyakov, A.I. Kruppa, V.S. Bashurova, R.N. Musin, T.V. Leshina, E.S. Hand, L.D. Kispert, J. Photochem. Photobiolog. A.: Chem., 129 (1999) 37.
  162. Reuther, D.N. Nikogosyan, A. Laubereau, Primary photochemical processes in thymine in concentrated aqueous solution studied by femtosecond UV spectroscopy, J. Phys. Chem., 100 (1996) 5570−77.
  163. Migus, Y. Gauduel, J.L. Martin, A. Antonetti, Excess electrons in liquid water: first evidence of a prehydrated state with femtosecond lifetime, Phys. Rev. Lett., 58 (1987) 155 962.
  164. Y. Kimura, J.C. Alfano, P.K. Walhout, P.F. Barbara, Ultrafast transient absorption spectroscopy of the solvated electron in water, J. Phys. Chem., 98 (1994) 3450−58.
  165. F.H. Long, H. Lu, K.B. Eisenthal, Femtosecond studies of the presolvated electron: An excited state of the solvated electron, Phys. Rev. Lett., 64 (1990) 1469−72.
  166. R. Laenen, T. Roth, Generation of solvated electrons in neat water: new results from femtosecond spectroscopy, J. Mol. Str., 598 (2001) 37−43.
  167. J.M. Wisenfeld, E.P. Ippen, Dynamics of electron salvation in liquid water, Chem. Phys. Lett., 73 (1980) 47−49.
  168. Line, Handbook of Chemistry and Physics, 77th Edition, 1996−1997, CRC Press, Boca Raton New York — London — Tokyo, 1996.
  169. Grand, A. Bernas, E. Amouyal, Photoionization of aqueous indole: Conduction band edge and energy gap in liquid water, Chem. Phys, 44 (1979) 73−79.
  170. А.А. Ораевский, Д. Н. Никогосян, Механизмы двухквантового УФ-фотолиза водного раствора тимина, Хим. Физика, 2 (1983) 1208−14.
  171. Н. Lu, F. Н. Long, R.M. Bowman, K.B. Eisenthal, Femtosecond studies of electron-cation recombination in water, J. Phys. Chem., 93 (1989) 27−28.
  172. D.N. Nikogosyan, A.A. Oraevsky, V.T. Rupasov, Two-photon ionization and dissociation of liquid water by powerful laser UV radiation, Chem. Phys., 77 (1983) 131−43.
  173. Д.Н. Никогосян, А. А. Ораевский, B.C. Летохов, Сенсибилизированное разложение жидкого растворителя при двухступенчатом лазерном возбуждении растворенных молекул, Физ. Химия, (1984) 1425−27.
  174. J.L. McGowen, Н.М. Ajo, J.Z. Zhang, B.Z. Schwartz, Femtosecond studies of hydrated electron recombination following multiphoton ionization at 390 nm, Chem. Phys. Lett., 231 (1994) 505−510.
  175. Iwata, N. Nakashima, Y. Izawa, C. Yamanaka, One-photon ionization of liquid water upon 193 laser irradiation, Chem. Lett., (1993) 1939−1940.
  176. X.C. Багдасарьян, Двухквантовая фотохимия, M: Наука, 1976,128 с.
  177. Y. Gauduel, S. Pommeret, A. Migus, A. Antonetti, Femtosecond dynamics of geminate pair recombination in pure liquid water, J. Chem. Phys., 93 (1989) 3880−3882.
  178. O. Brede, T. Leichtner, S. Kapoor, S. Naumov, R. Hermann, Antithetical product situation in the femtosecond and nanosecond photoionization of sterically hindered phenols in non-protic solvents, Chem. Phys. Lett., 366 (2002) 377−82.
  179. C.B. Amphlett, C.E. Adams, B.D. Michael, Pulse radiolysis studies of deaerated aqueous salicylate solutions. Adv. Chem. Ser., 81 (1968) 231−250.
  180. B.E. Коган, B.M. Фридман, B.B. Кафаров, Справочник по растворимости, М: Академия наук СССР, том 1, № 1,1962, с. 87.
  181. Физикохимические методы анализа (под ред. В.Б. Алесковского), JI: Химия, 1988, 376 с.
  182. Y. Gondo, Y. Kanda, The phosphorescence spectra of 2,2'- and 4,4'-bipyridyls, Bull. Chem. Soc. Jpn., 38(1965) 1187−90.
  183. R.D. Saini, S. Dhanya, P.K. Bhattacharyya, Laser flash photolysis of 2,2'-bipyridine solution in cyclohexane, J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 43 (1988) 91−103.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!