Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Анодное оксидообразование на металлах IV, V и VI групп Периодической системы в перхлоратных средах на основе неводных протонодонорных и апротонных растворителей

Диссертация: Анодное оксидообразование на металлах IV, V и VI групп Периодической системы в перхлоратных средах на основе неводных протонодонорных и апротонных растворителей
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Анодно образуемые на переходных металлах оксидные пленки нестехиометричны и являются полупроводниками, в основном, с электронной проводимостьюдля оксида тантала характерна дырочная проводимость. С увеличением длины углеводородного радикала в ряду спиртов отрицательная величина фотоотклика снижается, что подтверждает влияние строения молекулы спирта на стехиометричность формирующейся в процессе… Читать ещё >

Анодное оксидообразование на металлах IV, V и VI групп Периодической системы в перхлоратных средах на основе неводных протонодонорных и апротонных растворителей (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • I. Литературный обзор. Формирование защитных оксидных плнок на переходных металлах в органических и смешанных средах
    • 1. 1. Роль среды в формировании защитных анодных пленок на с1-металлах в водно-органических и органических средах
    • 1. 2. Влияние комплексообразования на анодное поведение переходных металлов
    • 1. 3. Общие представления о теории поверхностных явлений и адсорбции на пассивирующихся металлах
    • 1. 4. Кинетика роста защитных анодных пленок на ё-металлах в водных, органических и смешанных средах
  • II. Методики эксперимента
    • 2. 1. Подготовка электродов
    • 2. 2. Очистка и подготовка растворов
    • 2. 3. Ячейки для электрохимических измерений
    • 2. 4. Поляризационные измерения
    • 2. 5. Цикловольтамперометрические измерения
    • 2. 6. Вращающийся дисковый электрод
    • 2. 7. Фотополяризационные измерения
    • 2. 8. Импедансные измерения
    • 2. 9. Контактная разность потенциалов
    • 2. 10. Измерения твердости методом маятника
    • 2. 11. Атомно-абсорбционные измерения
    • 2. 12. Хроматографические исследования
    • 2. 13. ЯМР-исследования
    • 2. 14. Структурные исследования
    • 2. 15. Титрование
    • 2. 16. Обработка результатов
  • П1. Результаты эксперимента и их обсуждение
    • 3. 1. Кинетические закономерности формирования поверхностных пленок на переходных металлах IV-VI групп Периодической системы при анодной поляризации
      • 3. 1. 1. Кинетика роста анодных пленок на Тл, Ъс, V, Мэ, Та, Сг, Мо, при потенциостатической поляризации
      • 3. 1. 2. Кинетические закономерности формирования анодных пленок на Т1, Zr, V, 1ЧЪ, Та, Сг, Мо, при гальваностатической поляризации

      3.2. Исследование закономерностей формирования анодных пленок на металлах подгрупп титана, ванадия и хрома в спиртовых перхлоратных растворах методами циклической вольтамперометрии и атомно-абсорбционной спектроскопии.

      3.3. Исследование влияния природы растворителя на изменение поверхностных характеристик Т1, V, №>, Та методами фотоэлектрической поляризации и контактной разности потенциалов.

      3.4. Исследование влияния природы органического растворителя на электрохимические свойства и кинетику формирования анодных пленок на 2 г, Сг, Мо,? в 0,1 М перхлоратных растворах методами импеданса и твердости по Ребиндеру.

      3.5. Моделирование адсорбционных процессов на границе Ме/Ь в случае 4с1-, 5(1-, биметаллов при анодной поляризации.

      3.6. Изучение кинетики формирования поверхностного слоя на переходных металлах и изменений в приэлектродном пространстве в смесях органических растворителей и в присутствии добавок ПАВ.

      Выводы.

Одним из современных эффективных способов защиты металлов от коррозии является формирование на их поверхности барьерного, чаще всего оксидного, слоя при анодной поляризации. Анодные оксидные пленки на конструкционных металлах обеспечивают переход металла в стабильное пассивное состояние и характеризуются хорошей адгезией, ценными полупроводниковыми, электрофизическими и декоративными свойствами. При этом накопление оксида на поверхности защищаемого металла приводит к глубоким изменениям в кинетике коррозионных процессов, обуславливая широко востребованные эксплуатационные свойства металлов. Повреждение оксидной пленки служит одной из причин появления локальных коррозионных повреждений.

Основы защитной эффективности оксидных образований закладываются на начальных стадиях этого процесса. Их детальное изучение обусловлено необходимостью выявления кинетических закономерностей роста анодных оксидных пленок, установления механизма и факторов, влияющих на защитные свойства образующихся поверхностей. Несмотря на многолетнее применение данного метода для борьбы с коррозией и интенсивные исследования в области электрохимии анодных процессов дискуссионным остается вопрос о природе оксидообразования: образуется ли оксид в результате адсорбционно-электрохимических взаимодействий металла с молекулами растворителя или возникает в результате осаждения фазового слоя из приэлектродного пространства. Существуют различные мнения о типе проводимости оксидной фазы, характере и степени ее отклонения от стехиометрии, влиянии на данные характеристики природы растворителя и условий роста пленки.

Анализ и систематизация полученных данных обеспечивают разработку научных подходов к управлению формированием защитных пленок на d-металлах с заданными свойствами и толщиной. Однако в водных средах такие исследования, в особенности, методами in situ, затруднены в связи с высокими скоростями активного растворения металла со свободных участков или сквозь поры оксидной пленки, формирования оксидного слоя и его саморастворения. Особенную сложность вызывает интерпретация процессов в условиях стадийного окисления металлов.

В то же время достаточно многочисленные опытные данные об анодном оксидообразовании на переходных металлах в органических средах, где скорость как электродных реакций, так и роста пленок обычно значительно меньше, чем в водных растворах, зачастую разрозненны, а иногда и противоречивы. Практически отсутствуют систематические исследования, выполненные на ряде металлов одной подгруппы Периодической системы в широких сериях неводных растворителей (протонодонорных, апротонных), заметно различающихся по своей сольватирующей и комплексообразующей способности. Между тем, соответствующие исследования по проблеме весьма актуальны, поскольку позволяют выявить влияние электронного строения молекулы растворителя и переходного металла на характеристики адсорбционной и электрохимической стадий окисления, структуру и параметры двойного электрического слоя (ДЭС), электрофизические и полупроводниковые свойства оксидных пленок, а также уточнить природу процесса пассивации металла, учитывая возможную схожесть взаимодействий в системах М-НОН и M-ROH.

Таким образом, тема исследования, посвященного систематическому изучению роли природы органического растворителя (в рядах насыщенных спиртов и апротонных растворителей), металла и поляризации в начальных стадиях оксидообразования как факторов формирования эффективных защитных пленок на 4d, 5d, 6d-металлах, является актуальной.

Целью данной работы являлась разработка научных основ защиты металлов от коррозии посредством оксидообразования в растворах на основе неводных кислородсодержащих растворителей при анодной поляризации.

Для достижения данной цели были поставлены задачи:

1. Анализ процессов анодного оксидообразования на 4(1, 56., биметаллах при изменении природы растворителя (в рядах апротонных и спиртовых растворителей) и режима поляризации. Определение критических потенциалов перехода металлов в пассивное состояние, токов обмена, стехиометрических чисел, количества электронов, участвующих в стадии окисления металлов, анодных коэффициентов переноса, констант скоростей электродных реакций, параметров импеданса межфазной границы, проводимости пленки с целью выяснения природы лимитирующей стадии и механизма анодного процесса для переходных металлов в безводных органических средах.

2. Определение формально-кинетических законов роста оксидного слоя в потенциостатическом и гальваностатическом режимах на различных этапах поляризации, момента изменения закона роста пленки г№ выяснение влияния природы органического растворителя на кинетику формирования анодной пленки.

3. Исследование взаимосвязи фотоотклика электрода, контактной разности потенциалов, твердости по Ребиндеру-Венстрем и других параметров состояния поверхности анодно поляризуемых электродов, электрохимических характеристик с константами Гаммета-Тафта (а*) или Гутмана (ЭЫ), описывающих изменение природы растворителя в ряду соответственно насыщенных спиртов и апротонных растворителей.

4. Детальное изучение изменений в составе и свойствах перхлоратных неводных растворов на основе смесей двух спиртов или спирта с рядом гетероциклических ПАОВ (производные фурфурола) хроматографическими методами и с помощью атомно-абсорбционной спектроскопии.

5. Расчет кривых дифференциальной емкости исследуемых металлов с использованием зависимости параметра межмолекулярного взаимодействия от поляризации, природы растворителя и металла, и их экспериментальная проверка.

В результате проведенных исследований:

— экспериментально установлено различие кинетических законов анодного формирования оксидной фазы на переходных металлах IV, V, VI групп Периодической системы в неводных перхлоратных растворах протонодонорных и апротонных растворителей. При малой толщине пленки и анодных потенциалах, лежащих ниже критического потенциала пассивации, рост пленки описывается логарифмическим законом, отражающим определяющую роль адсорбционных взаимодействий. С увеличением поляризации (при Е>Екр) и толщины оксидного слоя нарастают диффузионные ограничения в твердой фазе, что приводит к параболическому закону роста пленки;

— впервые выявлено влияние электронного строения молекулы органического растворителя на критические параметры пассивации переходных металлов (потенциал Екр, ток [кр, момент смены кинетического закона роста пленки тп), а также структурные и электрофизические характеристики оксидного слоя на разных этапах его формирования. Доказана применимость принципа линейности свободных энергий для интерпретации роли растворителя в процессах оксидообразования на переходных металлах;

— получены новые экспериментальные данные об ориентации молекул растворителя в двойном электрическом слое (ДЭС) на межфазной границе переходный металл/органический растворитель, распределении электрического потенциала в оксидной фазе, характере изменения контактной разности потенциалов (КРП) между металл/оксидным электродом и вакуумом, отклонении от стехиометрии и концентрации основных дефектов, соотношении электронной и ионной проводимости в оксидной пленке, анодно сформированной на переходных металлах в неводных средах;

— впервые установлено, что разность критических потенциалов пассивации двух переходных металлов в одном растворителе ДЕкрМ2/М1 совпадает не только с разностью потенциалов их нулевого полного заряда АЕо=оМ2/М1, но и разностью потенциалов плоских зон анодно образующихся оксидов ДЕц, М2/М1- изменение природы растворителя приводит лишь к изменению величины соответствующей разности потенциалов. Аналогичным образом соотносятся и значения ДЕкрЬ2/Ч ДЕ (^оЬ2/Ь1, ДЕ№Ь2/и в рядах однотипных растворителей (пртонодонорных или апротонных), на одном и том же металле. Полученные данные позволяют предположить наличие линейной взаимосвязи Екр, Е<�з=0 и ЕЛ во всех изученных системах металл/растворитель, что существенно углубляет представления о причинах пассивации переходных металлов;

— предложен единый механизм анодного формирования высших оксидов переходных металлов в органических средах, учитывающий образование поверхностных адсорбционных комплексов и их ионизацию. Проведен квантово-химический расчет таких комплексов, рассчитаны его энергетические характеристики, выполнен анализ вкладов су — и лвзаимодействий в образующиеся хемосорбционные связи;

— рассчитаны кривые дифференциальной емкости металлов IV, V, VI групп Периодической системы на основе модельных подходов Грэма-Парсонса и Алексеева-Попова-Колотыркина (дополненного изотермой Фрумкина с учетом развития теории в работах Дамаскина), показано соответствие теоретических и экспериментальных зависимостейпредложены схемы электрокаталитического влияния металл/окидных систем на гетерогенные реакции между различными алифатическими спиртами — с образованием воды и между спиртами и гетероциклическими ПАОВ (производными фурфурола) — с образованием 2-диэтоксиметилфурана и 5-метилфурфурола.

Практическая значимость работы состоит в выявлении, детализации и обосновании роли природы растворителя в формировании эффективных противокоррозионных пленок на ё-металлах, а также расширении и систематизации представлений об анодном оксидообразовании на данных металлах в органических средах.

Электрохимические и коррозионные исследования в растворах на основе насыщенных спиртов, строение которых аналогично воде, но скорости электродных процессов заметно ниже, позволяют получить ценную информацию о природе превращений и в водных средах. Обоснованное использование широкого спектра органических сред приведет к повышению эффективности и качества получаемых оксидных пленок, позволит целенаправленно изменять технологические параметры процесса наращивания пленок, варьируя электропроводность, сольватирующую и комплексообразующую способность растворителя. А применение анодной поляризации дляполучения тонких защитных оксидных пленок на с1-металлах во многом упростит процесс оксидообразования по сравнению с вакуумными технологиями и обеспечит получение пленок с заданными противокоррозионными, электрофизическими и декоративными показателями.

Разработка системного подхода к выяснению влияния природы растворителя и условий поляризации на свойства пленок открывает возможность управления процессом формирования защитных пленок на (1-металлах. Полученные в работе результаты, аналитические выражения и модельные представления могут быть положены в основу научного прогнозирования поведения окисляющихся металлов, разработки систем управления наращиванием противокоррозионных пленок с заданными свойствами в условиях анодной поляризации.

I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

Формирование защитных оксидных пленок на переходных металлах в органических и смешанных средах.

выводы.

1. Начальный этап оксидообразования, приводящего к формированию эффективных защитных покрытий на переходных металлах IV-VI групп Периодической системы в протонодонорных и апротонных безводных перхлоратных растворах, помимо природы металла и поляризации, в значительной степени определяется природой растворителя и строением его молекулы. В результате взаимодействия растворителя с активными центрами на поверхности электрода создаются поверхностные адсорбционные комплексы, формируется тонкий хемосорбционный слой, характеризующийся значительной электронной составляющей переноса, резкой неоднородностью пленки по проводимости и высоким внутренним напряжением. Это подтверждается формой частотных зависимостей емкостной и резистивной составляющих импеданса, видом эквивалентной электрохимической схемы границы раздела электрод/раствор, результатами гальваностатических и потенциостатических измерений, логарифмическим кинетическим законом роста анодной оксидной пленки, характером зависимости константы скорости электродного процесса от функций природы растворителя, в частности, константы Гаммета — Тафта а*, и природы переходного металла.

2. Усиление взаимодействия молекул растворителя с поверхностью при увеличении абсолютной величины индукционной о*-константы в пределах серии протонодонорных растворителей и донорного числа БН в ряду апротонных растворителей приводит к линейному увеличению скорости формирования пленки, критических параметров перехода в устойчивое пассивное состояние, линейному изменению напряженности электрического поля в оксиде, проводимости пленок, коэффициентов переноса, разности фотооткликов и контактной разности потенциалов, что свидетельствует о применимости принципа линейности свободных энергий к процессу оксидообразования на металлах IV, V и VI групп.

3. Наблюдаемая при закритических потенциалах смена логарифмического кинетического закона, отвечающего начальному адсорбционно-электрохимическому этапу роста оксидной пленки в исследуемых системах, на параболический, характеризующийся независимостью всех указанных выше параметров от функций природы растворителя, служит критерием изменения механизма формирования оксида и перехода к более глубоким хемосорбционным взаимодействиям, приводящим к образованию плотных оксидных слоев значительной толщины при доминировании твердофазных диффузионных ограничений.

4. Начальный этап формирования анодной оксидной пленки на всех изученных переходных металлах протекает стадийно и лимитируется одноэлектронной стадией окисления адсорбционного комплекса. С увеличением с* и БЫ растворителя рост пленки начинается при более высоких плотностях тока и более отрицательных потенциалах, происходит с большей скоростью и повышенным выходом по току. Замедление роста оксида с увеличением тока вызвано усилением адсорбционных взаимодействий молекул растворителя с металлом.

5. Изменение природы металла при переходе по подгруппе Периодической системы во всех исследованных сериях растворителей (спиртовых и апротонных), сопровождающееся увеличением расстояния между ионом металла и диполем растворителя, приводит к уменьшению напряженности поля в растущей пленке. Аналогичный эффект вызывает увеличение дипольного момента и эффективной диэлектрической проницаемости по мере роста длины углеводородного радикала в молекуле спирта, что связывается со стабилизацией структуры адсорбционных комплексов металл/растворитель.

6. Переходные металлы IV-VI групп Периодической системы в условиях анодной поляризации оказывают каталитическое действие на гетерогенные химические реакции в смеси органических растворителей и органических растворах ряда ПАОВ. Так, вид поляризационных кривых и хроноамперограмм, после незначительной выдержки при Е> Екр в смесях алифатических спиртов, таков же, что и в водной среде. Ускорение пассивационных процессов, приводящее к росту пленок толщиной < 500 нм, предположительно связанос появлением молекул НгО в приэлектродном слое. Гетероциклическиесоединения ряда фурфурола подвергаются каталитическому окислению до 2-диэтоксиметилфурана и 5-метилфурфурола, не фиксируемых в отсутствие анодно поляризованного металла. Роль природы металла в указанных процессах схожа. Исключением служит тантал, пассивирующийся глубже с образованием более толстой и стехиометричной пленки с р-типом проводимости, что приводит к изменению механизма окисления ПАОВ.

7. Анодно образуемые на переходных металлах оксидные пленки нестехиометричны и являются полупроводниками, в основном, с электронной проводимостьюдля оксида тантала характерна дырочная проводимость. С увеличением длины углеводородного радикала в ряду спиртов отрицательная величина фотоотклика снижается, что подтверждает влияние строения молекулы спирта на стехиометричность формирующейся в процессе адсорбции растворителя пленки. Результаты емкостных и фотоэлектрических измерений свидетельствуют о снижении концентрации донорных дефектов в пленке по мере перехода от границы металл/оксид к границе металл/электролит. Максимальные значения амплитуды фотоответа, отклонения от стехиометрии и концентрации дефектов наблюдаются в области Екр, где формирование поверхностного слоя оксида начинает идти с выраженными диффузионными ограничениями. При этом коэффициент Варбурга коррелирует с функцией природы растворителя и уменьшается со снижением дефектности оксидной пленки при переходе от одного металла к другому в рамках подгруппы Периодической системы. Двойной электрический слой на границе металл/раствор включает дополнительный, слабо адсорбированный слой диполей, ориентированный отрицательным концом к раствору, который оказывает значительное влияние на общую величину межфазного скачка потенциала, поверхностный потенциал, кинетику роста пленки и изменение работы выхода электрона с поверхности электрода.

8. Методом колебательного маятника (по Ребиндеру-Венстрем) установлен полиэкстремальный характер зависимостей твердости металлов от потенциала, из которых следует, что потенциалы нулевого полного заряда изученных металл/оксидных систем расположены в анодной области потенциалов, примерно соответствуя критическим потенциалам пассивации.

9. Установлено наличие корреляции между величинами разности потенциалов плоских зон двух произвольных переходных металлов М] и М2 в одном растворителе, разности потенциалов их нулевых полных зарядов и разности критических потенциалов АЕкр. При неизменной природе металла и варьируемой природе растворителя разность ЛЕкр также равна разности ДЕ (з=о и АЕп, с учетом константы, определяющейся природой растворителя. Если в пределах реакционной серии один из растворителей является стандартным (в случае, если ему соответствует нулевое значение функции природы растворителя), то разность критических потенциалов исследуемого переходного металла в любом растворителе данной серии и стандартном является константой, характеризующей серию растворителей. Данное тождество может быть использовано для оценки Ер и Ео=о.

10. В образовании хемосорбционной связи при формировании адсорбционного комплекса между переходным металлом и безводным растворителем значительная роль принадлежит 2ри пс1- орбиталям. Наибольший вклад в образование связи вносят состояния кристаллического поля. При взаимодействии заполненных поверхностных состояний металлов с незанятыми разрыхляющими орбиталями комплексов наиболее вероятно перераспределение электронной плотности и перенос заряда с подложки на разрыхляющую орбиталь с образованием хемосорбционной связи при условии, что уровень Ферми лежит ниже разрыхляющего хемосорбционного состояния.

11. Дифференциальная емкость межфазной границы зависит от потенциала поляризации электрода, природы растворителя и металла. Для всех систем зависимости С от Е имеют минимум, соответствующий потенциалу максимальной адсорбции, практически совпадающему с потенциалом Екр перехода в устойчивое пассивное состояние. С ростом константы Гаммета-Тафта и порядкового номера металла в подгруппе минимум С,?-зависимости смещается в область более отрицательных потенциалов. Оптимизация расчетных кривых дифференциальной емкости с использованием кривой Гаусса, учетом зависимости параметра межмолекулярного взаимодействия от поляризации, природы растворителя и металла иллюстрирует хорошую сходимость с результатами импедансных измерений.

Показать весь текст

Список литературы

  1. .Б., Петрий O.A., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, 2001.624 с.
  2. В.И., Цыганкова JI.E. Электрохимическое и коррозионное поведение металлов в кислых спиртовых и водно-спиртовых средах. М.: Радиотехника, 2009. 328 с.
  3. Solid state electrochemistry / Ed. P.G. Bruce. Cambridge: Cambridge Unit. Press, 1995. 344 p.
  4. Vincent C.A., Bonino F. Modern batteries. In introductory to electrochemical power sources. London: Edward Arnold Ltd, 1984. 264 p.
  5. A.H., Багоцкий B.C., Иофа 3.A., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов / Под ред. акад. А. Н. Фрумкина. М: МГУ, 1952. 319 с.
  6. .И., Андрющенко Ф. Г. Электрохимия вентильных металлов. Харьков: Вища школа, 1985. 144 с.
  7. Киш JI. Кинетика электрохимического растворения металлов. М. :Мир, 1990.272 с.
  8. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия, 1985. 208 с.
  9. В.В., Григорьев В. П. Природа растворителя и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов-н/Д.: РГУ, 1984. 192 с.
  10. Ю.Колотыркин Я. М. Успехи и задачи развития теории коррозии // Защита металлов. 1980. Т. 16. С. 660−673.
  11. Я.М. Металл и коррозия. М.: Металлургия, 1985. 88 с.
  12. Munger C.G. Corrosion prevention by protective coatings. Houston: NACE, 1984.
  13. В.И., Шерстобитова И. Н., Шеин A.B. Импеданс электрохимических и коррозионных систем. Пермь: изд. ПТУ, 2009. 238 с.
  14. JI.И. Электродные реакции: механизм: элементарного акта. М- Наука, 1979. 224 с.
  15. H.A. Электрохимия растворов. М-: Химия, 1966. 576 с.
  16. З.А. Основы количественной теории органических реакции. Л.: Химия, 1977.360 с,
  17. Murugan К., Vanmathi G., Rangarajan S.K. Characterizing the early stages of electrochemical phase formation of lead sulfate films // J. Electrochem. Soc.1995. 142. № 6. P. 1770−1776.
  18. Э. Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций. М.: Мир, 1969. 328 с.
  19. Григорьев В. Ш, Экилик В .В., Экилик Г. Н. Связь диэлектрической проницаемости растворителей с коррозионными- характеристиками некоторых металлов в системах спирт HCl // Защита металлов. 1973. Т. 9. С. 594−598.
  20. В.И., Осипов O.A., Жданов Ю. А. Дипольные моменты в органической химии. Л/. Химия- 1968. 248 с.
  21. В.П., Батов Д. В., Крестов Г. А. Энтальпийные характеристики воды, метанола и этанола в- растворах // Журнал органической химии. 1991. Т. 61. Вып. 9. С. 1921−1927.
  22. Л.М. Водородная связь // Сб. статей АН СССР. Ин-т хим. физики. М: Наука, 1981.286 с.
  23. В.В., Рубцов В. И., Цурко E.H., Доминчес П. Б. Термодинамика: сольватации ионов хромовой кислоты в системе металлг вода при различных температурах // Химическая физика. 1996.Т. 15. № 1. С. 133−137.
  24. А.Н., Сафонова Л. П., Колкер A.M. Влияние температуры на энтальпии переноса ионов из этанола в пропанол и ацетонитрил // Журнал органической химии. 1994. Т. 64. Вып. 2. С. 180−182.
  25. В.Д., Волошенко Г. И., Либрович Н. Б. Сольватация протона в водно-метанольных растворах HCl // Химическая физика. 1994. Т. 13. № 1.С. 137−143.
  26. СМ., Муштакова СП., Демахин А. Г., Файфель Б. Л., Кальманович Д. Г. Физико-химические свойства и электронное строение некоторых апротонных растворителей // Журнал органической химии. 1995. Т. 65. Вып. 2. С. 190−198.
  27. В.П., Экилик В. В. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов-н/Д: РГУ, 1978. 184 с.
  28. В.П., Экилик В. В., Кузнецов В. В., Осипов O.A. Привлечение . принципа ЛСЭ к проблемам защиты металлов от коррозии методом ингибирования агрессивной среды // Известия СКЩ ВШ. Естественные науки. 1974. №.2. С. 19−29.
  29. В.В. Влияние строения органического лиганда и природы органического растворителя на электрохимическое выделение металлов. Дисс. на соиск. уч. степ. докт. хим. наук. Ростов-н/Д, 1987.
  30. О.Н. Анодное поведение алюминия в электролитах на основе апротонных растворителей. Автореферат дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. Ростов-н/Д, 1978.
  31. В.В., Экилик Г. Н., Григорьев В. П. Привлечение корреляционного анализа к исследованию анодного растворения никеля // Известия СКНЦ ВШ. Естественные науки. 1980. № I. С. 62−63.
  32. Гутман 3. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971. 220 с.
  33. Л. Основы физической органической химии. М.: Мир, 1972. 536 с.
  34. Ю.А., Минкин В. И. Корреляционный анализ в органической химии. Ростов-н/Д: РГУ, 1966. 470 с.
  35. А.Н., Григорьев Н. Б., Багоцкая И. А. Влияние специфического взаимодействия растворителя с металлом электрода на физическую адсорбцию органических соединений // Известия СКНЦ ВШ. Естественные науки. 1974. № 3. С. 8−11.
  36. В.ГТ. О взаимосвязи некоторых свойств металлов и среды и поведения коррозионно-электрохимических систем. В сб.: Проблемы защиты металлов от коррозии. Казань.: КХТИ, 1987. С. 85−93.
  37. Н.Б. Гидрофильность металлов и ее влияние на адсорбцию органических соединений // Материалы Всесоюз. симпозиума «Двойной слой и адсорбция на твердых электродах». Тарту, 1975. С. 78−85.
  38. JI.E. Роль сольвофильности в кинетике ионизации ряда металлов в спиртовых средах. Дисс. на соиск. уч. степ. докт. хим. наук. Тамбов, 1989. 492 с.
  39. Т.П., Дубихина B.C., Гадасина Л. Ю. Поведение циркония в водно-этанольных растворах хлористого водорода // Защита металлов. 1972. Т. 12. С. 681−683.
  40. Belucci F., Nicodemo L., Licciardi В. Iron dissolution in acid water-methanol mixtures // Corrosion Science. 1987. V. 27. P. 1313−1321.
  41. JI.A., Ротенберг 3.A., Пшеничников А. Г. Особенности фотоэмиссии электронов на границе раздела никелевый электрод / водный раствор электролита//Электрохимия. 1978. Т. 14. С. 1658−1662.
  42. Г. Н., Экилик В. В., Григорьев В. П. Анодное поведение никеля в перхлоратных системах на основе водно-органических и органических растворителей // Известия вузов. Химия и химическая технология. 1979. Т. 22. С. 702−705.
  43. De Anna P.L. The effect of water and chloride ions on the electrochemical behaviour of iron and 3041 stainless in alcohols // Corrosion Science. 1985. V. 25. P. 43−53.
  44. А.Д., Камкин А. Н., Коноплянцев Н. А. Изменение анодного поведения ниобия при переходе от спиртового раствора бромистого натрия к водному // Электрохимия. 1981. Т. 17. С. 637−640.
  45. Bacarella A.L., Sutton A.L. The effect of solvent on the electrochemistry of iron // J.Electrochem. Soc. 1975. V. 122. P. 11−18.
  46. Posadas D., Arvia A.J., Podesta J.J. Kinetics and mechanism of the iron electrode in solutions of HCI in dimethylsulphoxide// Electrochemica Acta. 1971. V. 16. P. 1025−1039.
  47. Ю.С. Коррозия и пассивность сплавов Ti в растворах галогенидов // Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1987. Т. 13. С. 3−63.
  48. JI.E., Вигдорович В. И., Корнеева Т. В. Поверхностные явления при пассивации титана водой в кислых спиртовых средах // Тез. докл. VI Всес. конф. по электрохимии. Москва, 1982. Т. 3. С. 155.
  49. Frayret J.P., Pointeau R. Anodic behaviuor of titanium in acidic chloride containing media (HCl-NaCl). Influence of the constituents of the medium. I. // ¦¦ Electrochemica Acta. 1981. V. 26.
  50. Singh D.D.N. Passivation behaviour of titaniun-6Al-4V alloy in phosphoric acid Solution// J.Electrochem.Soc. 1985. V. 132. P. 373−381.
  51. JI.E., Вигдорович В. И., Корнеева T.B., Оше E.K. Кинетика активного анодного растворения титана в сильнокислых хлоридных растворах при 80 °C // Электрохимия. 1983. Т. 19. С. 109−112.
  52. JI.E., Вигдорович В. И., Оше Е.К. Пассивация титана перхлорат-ионами в этиленгликолевых и этанольных растворах // Журнал прикладной химии. 1988. Т. 61. С. 1001−1006.
  53. А.И., Писчик JI.M. Анодное поведение и коррозионная стойкость молибден-содержащих сплавов и их компонентов в хлоридном уксуснокислом растворе // Электрохимия. 1975. Т. 11. С. I27-I3I.
  54. Jaszay Т., Caprani A., Priem F., Frayret J.P. On the anodic dissolution of titanium between 15 °C and 100°G in deaerated 2M hydrochloric acid'// Electrochemica Acta. 1988. V. 33. P. 1093−1100:
  55. А.И., Писчик Л. М., Мановой Г. Л. Коррозионно-электро-химическое поведение металлов в органических средах. // Электрохимия. 1975. Т.П. С. 101−103.
  56. Л.Н., Чусова Г. Е., Сафонов В. А., Коршунов B.Hi Фиксация частиц промежуточной степени окисления, образующихся при анодном растворении хрома, методом вращающегося, дискового электрода с кольцом // Электрохимия. 2002. Т. 38. № 6. С. 684−692.
  57. Kelsey G.S. The anodic behaviour of group six metals in methanolic solution // J. Electrochemical Soc. 1977. V. 124. PI927−933.
  58. Л.Е., Зубрева Н. П. Анодное растворение никеля в водно-этиленгликолевых растворах HCI // Журнал прикладной химии. 1978. Т. 51. С. 2249−2253.
  59. Л.Е., Вигдорович В. И., Туровская Р. В. Закономерности ионизации титана в этиленгликолевых растворах хлороводорода, содержащих HF // Защита металлов. 1988. Т. 24. С. 280−283.
  60. Uelrara I., Sakai Т., Ishikawa Н., Ighll Е., Nakane М. The corrosion behaviour of tantalum and niobium in hydrobromic acid solutions // Corrosion. 1936. V. 42. P. 492−498.
  61. И.К., Тутукина H.M. Анодное поведение ванадия в растворах щелочи и кислот // Электрохимия. 1974. Т. 10. С. 1398−1402.
  62. А.П., Лосев В. В. Электрохимическое поведение индия // Электрохимия. 1965. Т. I. С. 1059−1063.
  63. В.В., Скибина Л. М., Лоскутникова И. Н., Соколенко А. И. Роль адсорбированных комплексов металла в процессе электроосаждения кадмия в йодидных водно-этанольных электролитах // Защита металлов. 2004. Т.40. № 4. С. 370−376.
  64. Колотыркин Я-М., Лосев В. В., Чемоданов А. Н. Взаимосвязь процессов коррозии и выделения кислорода на анодах из благородных металлов и металлоксидных анодах на их основе // Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1986. Т. 2. С. 3−60.
  65. В.В., Скибина Л. М., Соколенко А. И. Кинетика электроосаждения кадмия в перхлоратных водно-этанольных электролитах // Защита металлов. 2004. Т.40. № 1.С.84−89.
  66. Ю.Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. М.: Янус-К, 1997. 384 с.
  67. С. А. Научные и прикладные аспекты применения водно-органических и неводных растворов электролитов для анодной электрохимической обработки металлов и сплавов. Автореферат дисс. на соискание уч. степ, д-ра хим. наук. Тамбов, 2001. 38 с.
  68. Н.Б. Электрохимическое растворение молибдена, вольфрама и сплавов на их основе в водных и водно-органических растворах электролитов. Автореферат дисс. на соискание уч. степ. канд. техн. наук. Иваново, 2003. 15 с.
  69. Н.В., Коржова Н. П., Синельниченко А. К., Щербань А. Н. Влияние структуры и химического состава на кинетику анодного растворения и пассивацию молибдена в щелочном растворе // Электрохимия. 1993. Т. 29. № 8. С. 964−970.
  70. JI.B., Балмасов А. В., Румянцев Е. М. Анодное поведение вольфрама в водно-органических растворах хлорида натрия // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 7. С. 803−807.
  71. В.В., Бакаев В. В., Флеров В. И., Пишин С. В., Бенсон В. В. Исследование кинетики анодного окисления вольфрама в щелочных растворах // Известия вузов. Химия и химическая технология. 1995. Т. 38 (1−2). С. 86−90.
  72. A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе. Л.: Химия, 1989.
  73. Guha Р.К., Bhattacharya A., Kundu К.К. Electrocatalytic oxidation of alkaline methanol on some noble metal coated electrodes // Indian J. Chem. S.A. 1989. V. 28. p. 267−275.
  74. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974.
  75. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.-Л.: Наука, 1972.
  76. Органическая электрохимия. / Под ред. М. Бейзера и X. Лунда. Т. 1,2. М. гХимия, 1988.
  77. Г., Ганчева Ю. Аномальные явления при активном растворении электроосажденных сплавов кобальт-железо // Защита металлов. 1982. Т. 18. С. 330−335.
  78. В.И., Цыганкова Л. Е., Глотова Р. В. К исследованию механизма химического растворения железа в кислых спиртовых средах // Журнал прикладной химии. 1978. Т. 51. С. 1877−1878.
  79. Bech Nielsen G., Reeve J.C. Analysis of the steady — state kinetics of consecutive and parallel electrode reaction // Electrochim. Acta. 1982. V.27. № 9. P. 1321.
  80. Bech Nielsen G. The anodic dissolution of iron — VII: A detailed kinetic model for two coupled, parallel anodic reaction // Electrochim. Acta. 1976. V.21. № 6. P. 627−636.
  81. Modensen M., Bech — Nielsen G. The anodic dissolution of iron X: Etching -dependent behaviour of annealed iron in moderately acid to neutral chloride solution // Electrochim. Acta. 1980. V.25. № 7. P. 919−922.
  82. Bech Nielsen G. The anodic dissolution of iron — VI: The behaviour of variously pre — treated iron electrodes in moderately acid solution containing iodide or carbon monoxide // Electrochim: Acta. 1975. V.20. № 6. P. 619−628.
  83. Bech Nielsen G. The anodic dissolution of iron — VIII: The influence of ionic strength on reaction orders with respect of anions // Electrochim. Acta. 1978. V.23. № 5. P. 425−431.
  84. В.И., Цыганкова JI.E. Термодинамика процессов химического растворения металлов в кислых средах // Журнал физической химии. 1981. Т. 55. С. 2464−2468.
  85. Ю.Б., Багоцкий B.C., Хазова О. А. Общая схема процесса хемосорбции, электроокисления и электровосстановления простых органических веществ на металлах платиновой группы // Электрохимия. 1975. Т. II. C. I505-I5I3.
  86. Л.Е., Корнеева Т. В., Вигдорович В. И., Оше Е.К. Влияние кислых добавок воды и ацетона на поведение титана в сильнокислых спиртовых средах // Журнал прикладной химии. 1984. Т. 57. С. I5I7-I520.
  87. Мирзоев Р. А, Давыдов А. Д. Диэлектрические анодные пленки на металлах // Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1990. Т. 16. С. 89−143.
  88. Л.Г., Томилов А. П., Фиошин М. Я. Электрохимия органических соединений // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1982. Т. 18. С. 264−342.
  89. К. Электроокисление в органической химии. Роль катион-радикалов как интермедиатов в синтезе. М.: Мир, 1997. 336 с.
  90. Л.Т., Вольф Е. Г., Калязин Е. П., Ковалев Г. В., Сизиков A.M. Превращение метанола в водном растворе при микроразряде на алюминиевом вентильном аноде // Химия высоких энергий. 1995. Т. 29. № 6. С. 456−460.
  91. A.B., Маринкович Н., Попович К. Дж., Аджич P.P. Окисление метанола на монокристаллических платиновых электродах в щелочном растворе // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 10. С. 1075−1086.
  92. Kuznetsov Yu.I. Organic inhibitors of corrosion of metals. N.-Y.: Plenum Press, 1996.283 p.
  93. Ю.И., Лукьянчиков O.A. Реакционная способность карбоксилсодержащих анионов при локальном растворении металлов // Доклады АН СССР. 1986. Т. 291. С. 894−898.
  94. Ю.И., Олейник C.B. О влиянии анионного состава водно-этиленгликольных растворов на анодное поведение железа // Защита металлов. 1984. Т. 20. С. 224−231.
  95. Ю.И., Олейник C.B., Андреев H.H. О реакционной способности анионов при растворении железа // Доклады АН СССР. 1984. Т. 277. С 906−910.
  96. И.Ф., Дикусар А. И., Молин А. Н., Давыдов А. Д. Возможный механизм снижения эффективной валентности титана при его анодном растворении в хлоридно-нитратных растворах // Электрохимия. 1990. Т. 26. С. 754−757.
  97. Ю.И., Олейник C.B., Веселый С.С, Казанский Л. П. Пассивация железа в водно-органических нейтральных средах // Тез. докл. II Всес. симп. «Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических и органических средах». Ростов-на-Дону, 1984. С 86.
  98. Farina С.A., Faita G., Olivani F. Electrochemical behaviour of iron in methanol and dimethylformamid solutions // Corrosion Science. 1978. V. 18. P. 465−479.
  99. Szklarska-Smialowska Z., Mankowski J. The pitting of stainless steel in water-containing methanol // Corrosion Science. 1982. V. 22. P. 1105−1112.
  100. Jouanneau A., Keddam M., Petit M.C. A general model of the anodic behaviour of nickel in acidic media // Electrochemica Acta. 1976. V. 21. P. 287−292.
  101. Vermilyea D.A. The dissolution of ionic compounds in aqueous solutions // J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 10. P. 1067−1070.
  102. Mack L.P., Nobe K. Effect of bromide ions on the electrochemical behaviour of iron//Corrosion. 1984. V. 40. P. 215−219.
  103. C.M. О механизме катодного и анодного процессов при коррозии никеля в кислых хлоридных растворах // Журнал прикладной химии. 1978. Т. 51. С. 2245−2249.
  104. А.Д., Камкин А. Н., Казаринов В. Е., Кащеев В. Д. Влияние состава раствора на процесс анодно-анионного активирования // Электрохимия. 1973. Т. 9. С. 1403−1406.
  105. Cid М., Jouanneau Л., Nganga D., Petit M.C. Comparison between the dissolution and passivity of nickel in sulpharic and hydrofluoric acids // Electrochemica Acta. 1978. V. 23 .P. 945−951.
  106. Я.Г., Кузнецов Ю. И., Андреева Н. П. Адсорбция и пассивирующее действие замещенных фенилантраниловых кислот // Физикохимия поверхности и защита материалов. 2008. Т.44. № 1. С. 92−98.
  107. А.И., Писчик JI.M. Коррозионно-электрохимическое поведение металлов в органических средах. Поведение молибдена в диметилформамидных растворах электролитов // Электрохимия. 1975. Т. II. С. 498−502.
  108. А.Д., Камкин А. Н., Кротова М. Д. Исследование процесса анодно-анионной активации окисленного ниобия // Электрохимия. 1977. Т. 13. С. 556−559.
  109. Stein Z., Gileadi S. Proton conductivity in mixed solvents // J. Electrochemical Soc. 1985. V. 132. P. 2166−2171.
  110. А.Г., Мичри А. А. Механизм электрокаталитических процессов на переходных металлах с участием органических веществ // Итоги науки. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1986. Т. 23. С. I0I-I77.
  111. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа, 1969. 512 с.
  112. .И. Анодные процессы на AI, Nb, Та, Ti и применение их в спектрохимической технологии. Автореферат дисс. на соиск. уч. степ, докт. техн. наук. Днепропетровск, 1985. 36 с.
  113. Г. И., Мазуренко Н. Д. Кинетика анодного окисления циркония’в фосфатно-буферном растворе // Защита металлов. 1986. Т. 22. № 3. С. 451 452.
  114. Дж., Шифлер Д. А., Сканлон Дж. Ф., Моран П. Дж. Пассивное поведение металлов и сплавов в нейтральных неводных органических растворителях//Электрохимия. 1995.Т.31.№ 10. С. 1087- 1092.
  115. А.Я., Конышева Е. Ю. Электроповерхностный перенос в системе Ж0з/СаЖ04// Электрохимия. 1998. Т. 34. № 3. С. 272−279.
  116. П.В. Физическая химия твердого тела. Кристаллы с дефектами. М.: Высшая школа, 1993. 352 с.
  117. J. ОМ., Khan S.U.M. Surface Electrochemistry. A Molecular Level Approach. N.-Y.: Plenum Press, 1993. 1014 p.
  118. Macdonald D.D., Urquidi-Macdonald M. Theory of steady-state passive films // J. Electrochem. Soc. 1990. V. 137. № 8. P. 2395−2402.
  119. Mazhar A.A. Effect of temperature on formation and dissolution of anodic oxide films on titanium in acid solutions // J. Appl. Electrochem. 1990. V. 20. № 3. P. 494−499.
  120. Vvedenskii A.V., Marshakov I.K. Reorganization of the surface of the alloy after selective anodic dissolution // Electrochemica Acta. 1991. V. 36. № 5−6. P. 905−910.
  121. Лазоренко-Маневич P.M., Шамрицкая И. Г., Соколова А. А., Колотыркин Я. М. Зависимость электрических свойств адсорбированной воды от потенциала и ее значение для процессов растворения и пассивации металлов // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 9. С. 933−938.
  122. Newman R.C., Meng F.T., Sieradzki К. Validation of percolation model for passivation of Fe-Cr alloys. Current efficiency in the incompletely passivated state // Corrosion Science. 1988. V. 28. P. 523−527.
  123. М.М., Жогина В. В. Сольватокомплексы переходных металлов с кислородсодержащими растворителями // Координационная химия. 1993. Т. 19. № 12. С. 895−898.
  124. К.Б. Основные принципы стабилизации неустойчивых степеней окисления переходных d-металлов путем комплексообразования //Координационная химия. 1993. Т. 19. № 5. С. 391−393.
  125. .Б. Корреляция между поверхностной активностью анионов на границе электрод/раствор и донорно-акцепторными свойствами растворителя //Электрохимия. 1994. Т. 30. № 1. С. 103−106.
  126. Н.Б., Носков А. В., Лилин С. А., Зуев А. В. О селективности электрохимического растворения контактно соединенных молибдена и вольфрама // Журнал прикладной химии. 1999. Т. 72. № 1. С. 101−104.
  127. А.Г. Анодное поведение металлов. М.: Высшая школа, 1989. 151 с.
  128. Порай-Кошиц М.А., Кукина Г. А., Шевченко Ю. Н., Сергиенко B.C. Вторичные связи в тетраминных комплексах переходных металлов // Координационная химия. 1996. Т. 22. № 2. С. 83−105.
  129. С.Г., Буслаев Ю. А. Особенности изомерии фторокомплексов вольфрама и тантала с n-донорными двухцентровыми лигандами и природа связывания // Журнал неорганической химии. 1993. Т. 38. № 9. С. 1483−1499.
  130. С.Г., Овчинникова Н. А., Буслаев Ю. А. Особенности динамического поведения оксиматных комплексов молибдена (VI) и вольфрама (VI) // Доклады АН. 1995. Т. 344. № 5. С. 642−645.
  131. Burton V.J., Deeth R.J., Kemp С.М., Gilbert P.J. Molecular mechanics for coordination complexes: the impact of adding d-electron stabilization energies //J. Amer. Chem. Soc. 1995. V. 117. P. 8407−8415.
  132. Cundari Th.R. Molecular modeling of d-and f-block metal complexes // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1998. V. 7. P. 2771−2776.
  133. Canadell E. Electronic structure of transition metal complex-based molecular metals and super conductors // Coordination Chemistry Reviews. 1999. V. 185 186. P 629−651.
  134. Archibald S.J., Blake A.J., Pearsons S., Schroeder M., Winpenny R.E.P. Lanthanoid complexes of a tripodal acetal ligand: synthesis, structural characterization and reactivity with 3d metals // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1997. V. 2. P. 173−180.
  135. B.C., Слободчикова H.B., Шеина Л. М. Электропроводность рстворов перхлората лития в сульфатах различного строения // Электрохимия. 2001. Т. 37. № 6. С. 703−709.
  136. Baes C.F., Mesmer R.E. The Hydrolysis of Cations. New York: Wiley Inter. Sci., 1976. 533 p.
  137. О.Ю., Ефимов А. А., Москвин JI.H. Влияние температуры на координацию ионов переходных металлов в водных растворах // Журнал общей химии. 1997. Т. 67. Вып. 3. С. 363−366.
  138. М.М., Жогина В. В. Закономерности в энергетике внутренних и внешних координационных оболочек переходных металлов // Журнал структурной химии. 1995. Т. 36. № 2. С. 370−374.
  139. Feakins D., Hickey В.Е., Knox М., McCarthy РJ., Waghorne E., Clune Th.A. Thermodynamics of ion solvation in mixed aqueous solvent // J. Chem. Soc. Faradey Trans. L. 1988. V. 84. P. 4219−4234.
  140. B.A. Влияние растворителя как реагента и среды на изменение устойчивости аминных комплексов переходных металлов в водно-органических смесях // Журнал общей химии. 1994. Т. 64. Вып. 11. С. 1914−1919.
  141. С.Г., Буслаев Ю. А. Комплексы переходных металлов с п-донорными двухцентровыми лигандами // Координационная химия. 1994. Т. 20. № i.e. 3−34.
  142. Н.И., Вовна В. И. Электронная структура химических соединений. М.: Наука, 1987. 347 с.
  143. Drew R.E., Einstein F.W.B. Crystal structure at-100° of ammonium oxoperoxo (pyridine-2,6-dicarboxylato) vanadate (V) hydrate (NH4V0(02XH20)(C5H3N (C00)2.x H20 (x // J. Org. Chem. 1973. V. 12. № 4. P. 829−835.
  144. Г. И., Иваненко В. И., Иванова E.A., Маслобоев B.A. Гетероядерное комплексообразование в системах титан (III, 1У)-тантал (V) и тантал (III, У)-титан (IV) в сернокислых растворах // Журнал неорганической химии. 1996. Т. 41. № 4. С. 617−620.
  145. , В.JI., Домат X., Пронина Н1П., Боковикова Т. Н. К вопросу комплексообразования в системе ванадий (IV) — серная кислота // Журнал неорганической.химии. 1990: Т. 35. Вып. 9. С. 2378−2381'.
  146. Курбатова Л1.Д., Синицына Т. А. О составе комплексов ванадия (V), экстагируемых изопропиловым спиртом из раствора хлороводородной кислоты // Журнал неорганической химии. 1994'. Т. 39. № 2. С. 289−291.
  147. Сальников .Ю^И: Смешанно-валентные соединения Mo (V) Mo (VI) в сильнокислых средах // Известия вузов: Химия и хим. технология. 1992. Т. 35.№ 3. С. 23−26.
  148. Иваненко В. И, Кадырова Г. И., Кравцов В. И. Полиядерные комплексы! ниобия (V) в сернокислых растворах // Журнал прикладной^ химии. 1996: Т. 69. Вып. 1. С. 16−20.
  149. .П., Матерова Е. А. Ионселективные электроды. Л.: Химия, 1980.
  150. Dong Guo, Kai Cai, Long-tu Li and He-sun Zhu. Preparation of hydrogenated diamond-like carbon films on conductive glass from an organic liquid using pulsed power // Chemical Physics Letters, 2000, V. 325, N. 5−6. P. 499−502.
  151. Г. К., Троепольская T.B., Улахович H.A. Электрохимия хелатов металлов в неводных средах. М.: Наука, 1980.
  152. Perrin D.D. Complex formation between ferric ion and clycine // J. Chem. Soc. 1958. V. 257. № 9. P. 3120−3123.
  153. .Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1975. 416 с.
  154. Основные вопросы современной теоретической электрохимии / Под ред. Фрумкина А. Н. М.: Мир, 1965.
  155. К. Электрохимическая кинетика. М: Химия. 1967. 856 с.
  156. П. Двойной-слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир, 1967.
  157. Н.Т., Чечушкова Н. Е. Отделение вольфрама от редкоземельных элементов методом ионообменной хромотографии // Журнал-аналитической химии. 1993. Т. 48. Вып. 7. С. 1158−1160.
  158. A.H., Зеленая E.A., Ковальчук Т. Н. Сорбция ванадия (V) и молибдена (VI) гидратированными. диоксидами олова (IV) и кремния (IV) // Журнал прикладной химии. 1998. Т. 71. Вып. 4. С. 579−584.
  159. Е.М., Дорохова Е. Н. Определение фосфора и кремния в виде ванадомолибденовых гетерополикомплексов методом нормально-фазовой высокоэффективной жидкостной хроматографии // Журнал аналитической химии. 1999. Т. 53. № 5. С. 491−497.
  160. Rychlicki G. Magnetic susceptibility of an adsorption system carbon-adsorbate. Adsorption of HCN, C2H5OH and iso-C3H7OH // Pol. J. Chem. 1985. V. 59. P. 197−208.
  161. A.A. Исследование процесса сорбции хрома (III), (VI) волокнистыми угольными сорбентами из водных растворов // Журнал прикладной химии. 1995. Т. 68. Вып. 5. С. 770−773.
  162. JI.A., Рубановская С. Г., Гетоева Е. Ю. Сорбция хрома (VI) из водных растворов на анионите АМ-26 // Журнал прикладной химии. 1998. Т. 71. Вып. 9. С. 1439−1444.
  163. М.Х., Никитина JI.B., Ризаев Н. У. Сорбция хрома (VI) ионитами из растворов минеральных кислот // Журнал физической химии. 1996. Т. 70. № 10. С. 1854−1856.
  164. Bhardwaj S., Ansari M.N., Kaushik R.D., Jain M.C. Stoichiometric and structural studies of the complexes of 3d metals with 2-hydroxyphenyl-4-benzamidothiosemicarbazide // J. Indian Chem. Soc. 1984. V. 64. P. 484−486.
  165. A.H., Синегрибова O.A., Мухина В. М., Гурьянов B.B. Сорбция микроколичеств железа (III) углеродным сорбентом ФАС-3 // Журнал прикладной химии. 1998. Т. 71. Вып. 6. С. 915−920.
  166. И.П., Басова Е. М., Большова Т. А., Иванов В. М. Высокоэффективная жидкостная ион-парная хроматография в неорганическом анализе // Журнал аналитической химии. 1990. Т. 45. Вып. 8. С. 1478−1503.
  167. В.И., Аратскова A.A., Тимербаев А. Р., Петрухин О. М. Ионная хроматография переходных и тяжелых металлов. Отделение ионов металлов методом катионообменной ВЭЖХ // Журнал аналитической химии. 1992. Т. 47. Вып. 4. С. 686−692.
  168. Ш. Нестеренко П. Н., Амирова Г. Ж. Определение переходных металлов обращенно-фазовой ВЭЖХ с использованием хинальдиновой кислоты в качестве компонента подвижной фазы // Журнал аналитической химии. 1994. Т. 49. № 5. С. 495−500.
  169. О.Н., Крохин О. В., Пирогов A.B., Семенова С. Н., Шпигун O.A. Определение переходных металлов на динамически модифицированных катионообменниках П Журнал физической химии. 1994. Т. 68. № 10. С. 1880−1883.
  170. Kirkwood D.A., Stace A.J. Infrared multiphoton chemistry of transition metal/ethanol ion complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1998. V. 120. P. 1 231 612 326.
  171. Ф.М., Балакин C.M., Радионов Б. К., Молочников JI.C., Ахмадеев И. Р. Изучение взаимодействия ионов переходных металлов с анионитами СН-3 методом спиновых меток // Журнал физической химии. 1993. Т. 67. № 5. С. 990−993.
  172. А.Р., Петрухин О. М. Жидкостная хроматография хелатов. Механизм удерживания анионных хелатов в ион-парной хроматографии // Журнал аналитической химии. 1991. Т. 46. Вып. 2. С. 213−224.
  173. А.К. Применение молекулярно-статистических методов расчета термодинамических характеристик адсорбции при хромато-масс-спектроскопической идентификации органических соединений // Успехи химии. 2002. Т. 71. № 8. С. 788−800.
  174. О.Б., Селеменов В. Ф., Спитченко О. Н., Коновалов В. В. Обращенно-фазовая микроколоночная высокоэффективная жидкостная хроматография фенолов // Журнал физической химии. 2002. Т. 76. № 5. С. 932−936.
  175. Shubina E.S., Belkova N.V., Ionidis A.V., Golubev N.S., Smirnov S.N., et al Interaction of rhenium hydride (5-C5Me5)ReH (CO)(NO) with fluorinated alcohols //Russ. Chem. Bl. 1997. V. 46. P. 1349−1351.
  176. .А. Затухание капиллярных волн и кинетика адсорбции в растворах спиртов // Коллоидный журнал. 1997. Т. 59. № 3. С. 361−365.
  177. Л.А., Измайлова С. Г., Каретина И. В., Феоктистова H.H., Хвощев С. С. Исследование адсорбции метанола на цеолитоподобных алюмофосфатах методами калориметрии и ИК-спектроскопии // Известия РАН. Сер. химическая. 1995. № 10. С. 1937−1941.
  178. Г. М., Меркулова О. В., Зорин А. Д. Ионохроматографический анализ одноатомных спиртов на содержание примесей карбоновых кислот и неорганических солей // Журнал аналитической химии. 1995. Т. 50. № 8. С. 883−888.
  179. JI.E., Емельянова Г. И., Ковалева Н. В. Адсорбция спиртов на активированных углеродных волокнах // Вест. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 1995. Т. 36. № 3. С. 211−215.
  180. В.В., Романовский Б. В. Термопрограммированная десорбция толуола, этанола и воды с модифицированных пентасилов // Журнал физической химии. 1998. Т. 72. № 9. С. 1612−1617.
  181. И.А., Сысоева А. П. Об особенностях адсорбции свободных алкильных радикалов на оксидах металлов и их миграции в полярных растворителях // Журнал физической химии. 1998. Т. 72. № 6. С. 116−122.
  182. М.Р. Электрохимия углеродных материалов. М.: Наука, 1984. 253 с.
  183. C.B., Кертман Г. М., Лейкин Ю. А., Амелин А. Н. Влияние природы аниона на теплоту катионообменной сорбции ионов переходных металлов //Журнал физической химии. 1996. Т. 70. № 3. С. 522−525.
  184. С.Б., Раднин О. И., Елшин В. В., Голодков Ю. Э. Влияние невалентных взаимодействий на селективность сорбции комплексов d-элементов // Доклады АН. 1995. Т. 344. № 6. С. 782−784.
  185. .Н., Якшин В. В., Вилкова О. М. Сорбция металлов хелатообразующими сорбентами из растворов хлороводородной кислоты // Журнал прикладной химии. 1998. Т. 71. Вып. 1. С. 54−60.
  186. Г. П., Сафин Р. Ш., Фролова Е. Н. Структура и особенности образования комплексов Сг5+ в ряде анионитов по данным ЭПР // Журнал физической химии. 1999. Т. 73. № 4. С. 723−727.
  187. Н.Н., Оскотская Э. Р., Игнатов Д. Е., Карпушина Г. И., Розовский Ю. Г. Корреляция кислотно-основных свойств полимерных хелатообразующих сорбентов и рН50 сорбции цинка и кадмия // Журнал неорганической химии. 1998. Т. 43. № 7. С. 1120−1124.
  188. В.М. Комплексообразование волокнистого сорбента «Тиопан-1″ с ионами кадмия (II), кобальта (И) и цинка (II) // Координационная химия. 1999. Т. 25. № 1. С. 26−31.
  189. Ю.В., Шабаева Ю. В., Христенко И. В. Равновесия сорбции ионов водорода и переходных металлов кремнеземом, химически модифицированным иминодиуксусной кислотой // Журнал прикладной химии. 1998. Т. 71. Вып. 3. С. 394−399.
  190. А.В., Нестеренко П. Н. Формирование индуцированных внутренних градиентов рН и разделение переходных металлов при использовании многокомпонентных подвижных фаз // Известия вузов. Химия и химическая технология. 1999. Т.42. Вып. 2. С. 122−128.
  191. A.B., Курочкина Е. В., Нестеренко П. Н. Влияние ионной силы элюента на формирование внутреннего' градиента pH в комплексообразовательной хроматографии переходных металлов // Журнал физической химии. 1998. Т. 72. № 6. С. 1129−1132.
  192. Ю.Г., Гавриленко М. А. Комплексообразование с участием хелатов металлов на границе раздела фаз в газовой хроматографии // Координационная химия. 2002. Т. 28. № 10. С. 783−800.
  193. Г. П., Сафин Р. Ш., Фролова E.H., Просвирин A.B. Обменно-связанные комплексы ионов Сг3+ в ряде анионитов и карбоксильном катионите по данным ЭПР // Журнал физической химии. 1998. Т. 72. № 9. С. 1647−1650.
  194. Е.М., Демуров JI.M., Шпигун O.A., Иючунь Ван. Разделение комплексов переходных металлов с 8-оксихинолин-5-сульфокислотой ион-парной ВЭЖХ // Журнал аналитической химии. 1994. Т. 49. № 7. С. 735−740.
  195. И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. М.: Мир, 1977.
  196. Condit D.O. Potentiodynamic polarization studies of Fe-Ni binary alloys in sulfuric acid solution at 25 °C // Corrosion Science. 1972. V. 12. P. 451−462.
  197. Л.И., Долгашова H.B. Об устойчивости комплексных соединений с разнородными лигандами в неводных растворах // Журнал неорганической химии. 1969. Т. 14. С. 2094−2098.
  198. А.Н., Петрий O.A., Дамаскин Б. Б. Понятие о заряде электрода и уравнения Липпана // Электрохимия. 1970. Т. 6. С. 614−630.
  199. А.Н. Потенциалы нулевого заряда. М.: Наука, 1979. 260 с.
  200. .Б. Теория адсорбции органических соединений. В сб.: Успехи электрохимии органических соединений / Под. ред. Фрумкина А. Н. М.: Наука, 1966.
  201. А .Я. Метод эстанса // Успехи химии. 1975. Т. 44. С. 1956−1978.
  202. И.И., Лукьяничева В. И., Багоцкий B.C. Адсорбция анионов HSO4″ на гладком платиновом электроде // Электрохимия. 1969. Т. 5. С. 580−584.
  203. Т.Г., Иофа З. А., Касаткин Э. В., Шепелин В. А., Сафонов В. А. Изучение анодных закисных пленок на железе в щелочных растворах эллипсометрическим методом // Электрохимия. 1980. Т. 16. С. 1884−1887.
  204. O.A. Адсорбционные явления на электродах из металлов группы платины // Успехи химии. 1975. Т. 44. С. 2048−2060.
  205. А.Н. О зависимости адсорбции органических веществ от потенциала на металлах, адсорбирующих водород // Доклады АН СССР. 1964. Т. 154. С. 1432−1433.
  206. Salvarezza R.C., Videla H.A., Arvia A.J. The electrodissolution and passivation of mild steel in alkaline sulphide solutions // Corrosion Science. 1982. V. 22. P. 815−829.
  207. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. Модуляционно-спектроскопическое исследование адсорбции на электродах // Электрохимия. 1981. Т. 17. С. 45−55.
  208. Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В. Г., Соколова Л. А. Электрохимическая модуляционная спектроскопия и механизм хемосорбции воды на металлических электродах // Электрохимия. 1977. Т. 13. С. 695−699.
  209. В. Реакции частичного переноса заряда как элементарные процессы в электрохимических системах // Электрохимия. 1976. Т. 12. С. 1398−1405.
  210. Trasatti S. Structuring of the solvent at metal/solutions interfaces and components of the electrode potential / /J. Electroanal.Chem. 1983. V. 150. P. 1−15.
  211. О.A., Графов Б. М. О зависимости потенциала платинового электрода от концентрации нейтральной соли при постоянном свободном заряде поверхности // Электрохимия. 1973. Т. 9. С. 852−854.
  212. О.А., Фрумкин А. Н., Тополев В. В. Адсорбционные свойства платинового электрода в растворах кислот без добавки индифферентного электролита// Электрохимия. 1969. Т. 5. С. 1104−1108.
  213. В. Л., Красиков Б. С. О зависимости точек нулевого заряда некоторых металлов от рН // Журнал физической химии. 1957. Т. 31. С. 1992−1998.
  214. А.Н., Петрий О. А., Колотыркина Т. Я. Кривые заряжения 2-го рода и потенциометрическое титрование в изоэлектрических условиях // Электрохимия. 1974. Т. 10. С. 1741−1745.
  215. Т.Я., Петрий О. А., Казаринов В. Е. Определение зависимости потенциала нулевого свободного заряда платины от рН раствора методом радиоактивных индикаторов // Электрохимия. 1974. Т. 10. С. 1352−1355.
  216. Р., Петрий О. А., Васина С. Я., Фрумкин А. Н. Определение зависимости адсорбции ионов водорода на платине от рН раствора при обратимом водородном потенциале // Электрохимия. 1972. Т. 8. С. 904 908.
  217. В.В., Стародубровская И. Н., Наумов В. И., Тюрин Ю. М. Изучение состояния поверхности анодно окисленных Ph, Pd, Ir и Ni методом контактной разности потенциалов // Электрохимия. 1982. Т. 18. С. 899−903.
  218. В.Н., Соколова И. М., Таиров В. Н. Исследование объемного заряда анодных оксидных пленок // Электрохимия. 1976. Т. 12. С. 392−396.
  219. В.И., Изотова В. В., Галкин A.JL, Тюрин Ю. М. О точках нулевого заряда окисленных родия, палладия и иридия в кислых растворах//Электрохимия. 1985. Т. 21. С. 1637−1642.
  220. А.Л., Наумов В. И., Смирнова Л. А., Изотова В. В., Тюрин Ю. М. О потенциалах нулевого заряда платинового электрода // Электрохимия. 1986. Т. 22. С. 1356−1360.
  221. О.В., Колотыркин Я. М. Влияние дефектов кристаллической решетки на коррозионно-электрохимическое поведение металлов и сплавов // Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ. 1981. Т. 8. С. 51−101.
  222. Г. Б., Хрущева Е. И., Шумилова H.A., Багоцкий B.C. Изучение адсорбции кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе // Электрохимия, 1972. Т. 8. С. 1169−1172.
  223. A.B., Бобринская Е. В. Адсорбция н-бутанола на поликристаллических сплавах серебра с золотом // Электрохимия. 2002. Т. 38. № 11. С. 1305−1312.
  224. В.В., Дамаскин Б. Б. Адсорбция н-бутанола из водных растворов на Bi-Ga-электроде // Электрохимия. 2004. Т. 40. № 4. С. 411−414.
  225. К.П., Уракова И. Н. Адсорбция на кварце Co(II), Ni (II) и Cu (II) в виде наночастиц гидроксидов или их ионных форм из растворов с pH, близким к pH начала образования гидроксидов // Журнал общей химии. 2002. Т. 72. № 7. С. 1057−1066.
  226. С.И., Дамаскин Б. Б. Влияние несимметричности электролита фона на форму кривых дифференциальной емкости при модельном описании адсорбции на электроде органических катионов // Электрохимия. 2003. Т.39. № 8. С. 946−950.
  227. .М., Пекар Э. В. Об адсорбционном уравнении необратимого электрода//Электрохимия. 1972. Т. 8. С. 514−520.
  228. JI.JI., Ханина Е. Я., Чекмасова C.C. Процессы переноса на границе окисел / электролит // Электрохимия. 1983. Т. 19. С. 204−206.
  229. В.В., Колебашин В. Я. 0 природе поляризационного состояния в окисных пленках алюминия и тантала // Электрохимия. 1980. Т. 16. С. 1841−1843.
  230. В.В. Особенности процессов адсорбции из слоя конечной толщины на плоском электроде // Электрохимия. 2003. Т. 39. № 4. С. 402 407.
  231. В.И., Дамаскин Б. Б., Каишева М. К. Использование дифференциальной емкости для расчета адсорбционных параметров этилового спирта на границе Hg/H20 // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 8. С. 848−855.
  232. Кочоровски 3., Загорска И., Пружковска-Драхал Р., Трассата С. Адсорбционные сдвиги потенциала от нейтральных органических соединений на свободной поверхности органических растворителей // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 8. С. 891−896.
  233. С. Зависимость параметров двойного электрического слоя от кристаллографической ориентации поверхности // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 8. С. 777−786.
  234. И.Г., Батраков В. В. Использование теории Грэма-Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид / электролит // Электрохимия. 1993. Т. 29. № 3. С. 304−309.
  235. .М., Дамаскин Б. Б. О теоретических моделях двойного электрического слоя, совместимых с адсорбционным уравнением Гиббса //Электрохимия. 1994. Т. 30. № 12. С. 1413−1418.
  236. .Б. Уравнения для перехода от модели Грэма-Парсонса к модели Алексеева-Попова-Колотыркина // Электрохимия. 2002. Т. 38. № 4. С. 387−393.
  237. .Б., Батурина O.A. Влияние различий в ориентации адсорбированных молекул и в величинах предельных емкостей плотного слоя на закономерности соадсорбции двух органических веществ // Электрохимия. 2002. Т. 38. № 5. С. 538−544.
  238. З.Б., Графов Б. М., Савова-Стойнова Б., Елкин В. В. Электрохимический импеданс. М.: Наука, 1991. 336 с.
  239. И.Г., Батраков В. В. Зависимость заряда поверхности от потенциала на границе оксид/электролит // Электрохимия. 1992. Т. 28. № 1. С. 14−20.
  240. В.В., Горичев И. Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов» // Электрохимия. 1994. Т. 30. № 4. С. 444−458.
  241. Урманчеев JIM. Кинетика релаксации адсорбционного процесса на электроде с равномерно неоднородной поверхностью // Электрохимия. 1994. Т.30. № 9. С. 1093−1100.
  242. Vogt M.R., Polewska W., Magnussen O.M., Behm R.J. In situ stm study (100) Cu-Electrodes in sulfuric acid solution in the presence of benzotriazol // Electrochem. Soc. 1997. 144. N 5. P. 113−116.
  243. Э.Й., Луст K.K., Янес А.А.-Я. Влияние кристаллографической структуры поверхности электрода на строение двойного электрического слоя и адсорбцию органических молекул // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 8. С. 876−890.
  244. Fokkink L.C.J., De Keizer A., Kleijn J.M., Lyklema J. Informity of the electrical double layer on oxides // J. Electroanalyt. Chem. 1986. V. 208. № 2. P. 401.
  245. B.B., Дамаскин Б. Б., Багоцкая И. А., Мишук В. Я. Структура* двойного электрического слоя на модельном жидком кадмиевом электроде в водных растворах поверхностно-неактивного электролита // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 6. С. 743−750.
  246. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1969. 432 с.
  247. Е.А., Куприн В. П. Явление избирательной адсорбции органических веществ на металлах и оксидах // Итоги науки и техники. Электрохимия. Т. 29. М.: ВИНИТИ, 1989. С. 93−152.
  248. A.M., Урбах М. И. Электродинамика границы металл/электролит. М.: Наука, 1989. 296 с.
  249. М.А., Корнышев A.A. Электростатика сред с пространственной дисперсией. М.: Наука, 1993. 239 с.
  250. Ю.В. Двойной электрический слой на полупроводниковых электродах. В кн.: Двойной слой и электродная кинетика. М.: Наука, 1981. С. 133.
  251. С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир, 1980. 488 с.
  252. В.И. Электрокапиллярные явления на твердых электродах в условиях протекания неравновесных реакций и трансформаций поверхности. Дисс. на соиск. уч. степ. докт. хим. наук. Горький, 1988.
  253. А.Д. О механизме анодной активации пассивных металлов // Электрохимия. 1980. Т. 16. С. 1542−1547.
  254. З.В., Григорьев В. П., Экилик Г. Н., Гонтмахер Н. М. Влияние природы растворителя на ингибирующий эффект некоторых органических соединений в системах HCI-CnH2n+iOH // Защита металлов. 1974. Т. 10. С. 325−329.
  255. К. Реакции в твердых телах и на их поверхности. М.: Изд. иностр. лит., 1963.
  256. М.Д., Сухотин A.M. Диффузионная кинетика роста двухслойной окисной пленки при анодном окислении металла // Электрохимия. 1978. Т. 14. С. 203−207.
  257. М.Д., Андреева О. С., Сухотин A.M. Нестационарная кинетика роста пассивирующей окисной пленки // Электрохимия. 1979. Т. 15. С. 972−975.
  258. El-Basiouny M.S., Mazhar А.А. Electrochemical behaviuor of passive layers on titanium // Corrosion. 1982. V. 38. P. 237−240.
  259. Nishimura R., Kudo K. Anodic oxidation and kinetics of titanium in 1M chloride solutions // Corrosion Science. 1982. V. 22. P. 637−645.
  260. Bulman G.M., Tseung C.C. The kinetics of the anodic formation of passive film on stainless steel // Corrosion Science. 1972. V. 12. P. 415−432.
  261. Buhl H. Repassivation behaviour of the titanium alloy TiA16V in aqueous sodium halides // Corrosion Science. 1973. V. 13. P. 639−646.
  262. Л.И., Ермолов И.5., Федченко В. М. Электрохимическое поведения ниобия в водных и неводных средах // Итоги науки. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1984. Т. 21. С. 227−269.
  263. Я.М., Алексеев Ю:В. О механизме саморегулирования процесса растворения (коррозии) пассивного металла в водных растворах электролитов // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 1. С. 5 10.
  264. Л.Г., Вязовкина Н. В., Ягупольская Л. Н., Францевич И. Н. К вопросу о пассивации хрома в кислых электролитах // Доклады АН СССР. 1983. Т. 273. С. 663−666.
  265. Л.Г., Ягупольская Л. Н., Крапивко Н. А. Анодное поведение монокристаллического хрома // Электрохимия. 1988. Т. 24. С. 1113−1117.
  266. Enderby J.E., Nielsen G.W. Water: A comprehensive treatise. N.-Y.: Plenum Press, 1979. V.6. P. 1−46/
  267. A.T., Ковач C.K. Электрохимия молибдена и вольфрама. Киев: Наук, думка, 1977. 172 с.
  268. Т.Р., Колотыркин Я. М., Малышева Т. Г., Денисова О. О. Пассивность железа в диметилсульфоксидных средах // Защита металлов. 1986. Т. 22. С. 509−516.
  269. Gabor Nagy, Guy Denuault. MD simulation of water at imperfect platinum surface. III. Hydrogen bonding // J. Electroanal. Chem. 1998. V. 450. № 2. P. 159−164.
  270. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.424 с.
  271. Forster RJ. Coupled proton and electron transfer: absorbed anthraquinon-2-carboxylic acid monolayers // J. Electrochem. Soc. 1997. 144. № 4. P. 11 651 173.
  272. Shimizu K., Kobayashi K., Thompson G.E., Skeldon P., Wood G.C. The migration of fluoride ions in growing anodic oxide films on tantalum // J. Electrochem. Soc. 1997. 144. № 2. P. 418−423.
  273. И.С., Тихонов К. И., Ротинян A.JI. Электрохимическое поведение пленок оксида молибдена (VI) в водных солевых растворах // Электрохимия. 1982. Т. 18. № 5. С. 686−690.
  274. Cui C.Q., Lee J.Y., Lin J., Tan K.L. Effects of oxygen reduction on nickel deposition from unbuffered aqueous solutions // J. Electrochem. Soc. 1995. 142. № 4. P. 1132−1138.
  275. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. Роль адсорбции воды и кислорода в механизме активного растворения железа и формировании структуры его поверхности // Электрохимия. 1998. Т. 34. № 9. С. 933−938.
  276. Киш Л. Моделирование влияния среды на анодное растворение металлов //Электрохимия. 2000. Т. 36. № 10. С. 1191−1196.
  277. Leach J.S.L., Panagopoulus C.N. Growth kinetics of anodic zirconia films grown in alkaline solutions // Electrochemica Acta. 1988. Vol. 32. N 3. P. 411 414.
  278. A.B., Семенова Т. Л. Исследование электрохимических свойств анодных пленок диоксида циркония // Электрохимия. 1999. Т. 35. Т 11. С. 1327−1332.
  279. Л.Н. Электрофизические свойства пленок оксида алюминия // Неорганические материалы. 1996. Т. 32. № 12. С. 1500−1501.
  280. В.П., Экилик Г. Н. К вопросу о формировании и нарушении пассивного состояния никеля // Тез. докл. II Всес. симп. «Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических средах». Ростов-н/Д, 1984. С. 46.
  281. Оше Е.К., Цыганкова Л. Е., Корнеева Т. В., Вигдорович В. И., Зимина Т. Ю. Механизм пассивации титана в кислых водно-спиртовых средах // Защита металлов. 1984. Т. 20. С. 43−48.
  282. Г. Н., Гочалиева Е. П., Новаковский В. М. Количество кислорода на поверхности никеля при потенциалах начала пассивации // Электрохимия. 1968. Т. 4. С. 366−369.
  283. Uhlig Н.Н. Passivity in metals and alloys // Corrosion Science. 1979. V.19.P. 777−791.
  284. Belucci F., Capobianko G., Faita G., Farina СЛ., Farnia G., Mazza F., Torchio S. The behaviour of iron and low alloy steels in anhydrous organic solvents-methanolic solutions // Corrosion Science. 1988. V. 28. P. 371−384.
  285. Vijayan C.P., Ciaessens P.L., Piron D.L. Electrochemical behaviour of niobium in acidic solutions // Corrosion. 1981. V. 37. P. 170−174.
  286. Mitrovic-Scepanovic V., Ires M.B. The nature of anodic films on nickel and single phase nickel-molybdenum alloys // J.Electrochem. Soc. 1980. V. 127. P. 1903−1908.
  287. M.H., Сухотин A.M., Костиков Ю. П., Кузьмина Е. Г. Пассивность хрома. Рентгеноэлектронные спектры и электрохимическое поведение Сг203 и Сг02 // Электрохимия. 1986. Т. 22. С. 125−127.
  288. Brown O.R.- Whitley G.S. Electrochemical behaviuor of aluminium in aqueous caustic solutions / /Electrochemica Acta. 1987. V. 32. P. 545−556.
  289. Vetter K.J. Dicke und Aufbau von passivierenden Oxydschichten auf Eisen. -Z. Electrochem. 1958. Bd. 62. № 6/7. S. 642.
  290. Gohr H., Lange E. Der innere electrisch Potentialabfall in der Passivitatsschicht des Eisens und die Flade-Bezugsspannung. Naturwiss. 1956. Bd. 43. № 1. S. 12−13.
  291. Frank U.F., Weil K. Zur corrosion des passiven Eisens is Schwefelsaure. Z. Electrochem. 1952. Bd. 56. № 8. S. 814−822.
  292. К. Проблема пассивности металлов // Защита металлов. 1982. Т. 18. С. 499−510.
  293. A.M., Лисовая Е. В. Природа и свойства пассивирущях пленок на железе, кобальте и хроме // Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1986. Т. 12. С. 61−135.
  294. Fromhold А.Т. Gr. Oxides and Oxide Films. / Ed. Diggle G.W., Vijh A.K. -NY.: Marcel Dekker, 1976. -3. P. 331.
  295. A.M., Дуденкова Л. А., Андреева O.C., Агеева Г. А. Влияние pH на анодное поведение пассивного железа в сульфатных растворах // Электрохимия. 1985. Т. 21. С. 246−250.
  296. A.M., Сапелова Е. В., Рейнгеверц М’Д. Исследование пассивирущей пленки на железе методом нестационарной диффузии протонов // Электрохимия. 1984. Т. 20. С. 1660−1665.
  297. Рейес Йола О., Сухотин A.M., Герасименко JI.H. Влияние резких изменений pH на анодное поведение пассивного железа и его окислов. I. // Электрохимия. 1982. Т. 18. С. 818−820.
  298. Рейес Йола О., Сухотин A.M. Влияние резких изменений pH на анодное поведение пассивного железа и его окислов. II. // Электрохимия. 1982. Т. 18. С. 1082−1084.
  299. A.M., Бородкина Н. К. О роли гидрида в образовании пассивирущей пленки на хроме // Электрохимия. 1977. Т. 13. С. 296−300.
  300. A.M., Дуденкова Л. А. Толщина пассивной пленки на железе в 0,5 M H2S04 // Электрохимия. 1983. Т. 19. С. 803−806.
  301. A.M., Андреева О. С. Нестационарная кинетика растворения пассивных металлов // Электрохимия. 1975. Т. 11. С. 1698−1701.
  302. Д.Б., Городецкий А. Е., Лебедева М. В., Разыграев В. П., Захаров А. П. Фазовый состав и структура оксидных слоев на пассивном титане в кислых средах // Защита металлов. 1989. Т. 25. С. 629−631.
  303. Е.В. Процессы переноса заряда и строение анодной оксидной пленки на поверхности пассивного железа. Дис. канд. хим. наук. Л., 1984.333 с.
  304. Seo M., Lumsdem J. В., Staehle R. W. Chemical shifts in the Auger spectra of passive films // Surf. Sei. 1974. V. 42. P. 337−339.
  305. Seo M., Lumsdem J. В., Staehle R. W. An ASE analysis of oxide films of iron // Surf. Sei. 1975. V. 50. P. 541−552.
  306. Seo M, Sato N., Lumsdem J. В., Staehle R. W. Auger analysis of the anodic oxide film on iron in neutral solution // Corrosion Science. 1977. V. 17. N 3. P. 209−217.
  307. Katsushi T. Anodic oxide thin films on iron in neutral borate-boric acid solution with and without chloride ion // Jap. I. Appl. Phys. 1982. pt. 1. V. 21. N12. P. 1700−1706.
  308. Bockris J. O’M., Genshaw M.A., Brusic V., Wroblowa H. The mechanism of the passivation of iron in neutral solution: an ellipsometric and coulometric investigation //Electrochemica Acta. 1971. V. 16. N 11. P. 1859−1894.
  309. А.Г., Астафьев М. Г. Электромодуляционная спектроскопия систем металл-окисел-электролит // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1978. № 7. С. 85−88.
  310. А.Г., Розенфельд И. Л., Астафьев М. Г. Спектроскопическое исследование поверхности железного электрода в нейтральном растворе // Защита металлов. 1976. Т. 12. № 2. С. 167−169.
  311. Froelicher М., Hugot-Le Goff A., Jovancicevic V., Maja М., Spinelli P. Photo electrochemical and optical properties on iron passive films //33 Reun. Soc. int. electrochim. Lyon 6−10 sept. 1982. Res. develop. Vol. 2. S. 1. s. a. P. 848−850.
  312. Szklarska-Smialowska Z., Viefhaust М., Janic-Crachor М. Electron-spectroscopy analysis of in-depth profiles of passive film formed on iron in СГ-containing solutions // Corros. Sci. 1976. V. 16. P. 649−652.
  313. Szklarska-Smialowska Z. Passivating anions // Passivity Metals. Proc. 4th Int. Symp. Passivity. Warrenton. Va. Oct. 17−21. 1977. Princeton. N.-Y., 1978. P. 443−462.
  314. Datta M., Mathien H.J., Landolt D. XPS and AES studies of anodic films on iron under transpassive dissolution conditions // 33 Reun. Soc. int. electrochim. Lyon. 6−10 Sept. 1982. Res. develop. Vol. 1. S. 1., s. a. P. 146−147.
  315. Ю.И., Богомолов Д. В., Городецкий JI.E., Олейник С. В., Колесниченко А. А. О формировании пассивирующих слоев на железе в нейтральных водных растворах // Физ. химия. Поверхность. Мех. 1983. № 3. С. 129−137.
  316. К.В., Бекетаева Л. А. Исследование анодного растворения алюминия в апротонном электролите методом импеданса // Электрохимия. 1998. Т. 34. № 12. С. 1400−1402.
  317. Ф.Ф., Яхваров Г. И., Мосолов В. В. Электрохимическая' кинетика анодного оксидирования циркония в растворах некоторых солей //Электрохимия. 1973. Т. 9. Вып. 10. С. 1508−1510.
  318. Laverty S.J., Feng Н., Maguire P. Adhesion of Copper Electroplated to thin film Tin Oxide for electrode in flat panel displays // J. Electrochem. Soc. 1977. 144. № 6. P. 2165−2170.
  319. Bloom M.C., Goldenberd L. y-Fe203 and passivity of iron // Corrosion Science. 1965. v. 5. № 9. P. 623−630.
  320. Yolken N.T., Kruger J., Calvert J.P. Hydrogen in passive films on Fe // Corrosion Science 1968. v. 8. № 2. P. 103−108.
  321. Chen C.T., Cahan B.D. The nature of passive film on iron. I. Automatic ellipsometric spectroscopy studies // J. Electrochem. Soc. 1982. v. 129. № 1. P. 17−26.
  322. Cahan B.D., Chen C.T. The nature of passive films on iron: II. A-C impedance studies // J. Electrochem. Soc. 1982. v. 129. № 3. P. 474−480.
  323. Cahan B.D., Chen C.T. The nature of passive films on iron: III. The chemi-conductor model and further supporting evidence // J. Electrochem. Soc. 1982. v. 129. № 5. P. 921−925.
  324. Nagayama M., Cohen M. The anodic oxidation of iron in a neutral solution I. The nature and composition of the passive films // J. Electrochem. Soc. 1962. v. 109: № 9. P. 781−790.
  325. Nagayama M., Cohen M. The anodic oxidation of iron in a neutral solution. II. Effect of ferrous ion and pH on the behavior of passive iron // J. Electrochem. Soc. 1963. v. 110. № 6. P. 670−680.
  326. А.И., Сухотин A.M., Акимов А. Г., Астафьев М. Г. Спектроскопическое исследование анодного поведения окислов железа в кислых растворах // Электрохимия. 1982. Т. 18. № 3. С. 411−414.
  327. В.М., Лихачев Ю. А. Анодное поведение магнетита и его отношение к механизму пассивности железа // Защита металлов. 1971. Т. 7. № 5. С. 514−521.
  328. A.M., Хентов А. И. Анодное поведение окислов железа и -перепассивация железа в кислых растворах // Электрохимия. 1980. Т. 161 № 7. С. 1037−1040.
  329. Юнг Л. Анодные оксидные пленки. Л.: Энергия, 1967. 232 с. 362.0'Grady W.E. Mossbauer study of the passive oxide film on iron // J.
  330. Electrochem. Soc. 1980. v. 127. № 3. P. 555−563. 363.0'Grady W.E., Bockris J. O’M. Interpretation of Mossbauer spectra of passive films on metals // Surf. Sci. 1973. V. 38. № 1. P. 249−251.
  331. Foley C.L., Kruger J., Bechtoldt C.J. Electron diffraction studies of active, passive and transpassive oxide films formed on iron // J. Electrochem. Soc. 1967. v. 114. P. 997−1001.
  332. Nishimura R., Kudo K., Sato N. Galvanostatic cathodic reduction of the passive films on iron in neutral boric-borate solutions // Denki Kagaku. 1976. v. 44. № 3. P. 198−203.
  333. Nishimura R., Kudo K., Sato N. Catodic reduction of passive films on iron // Denki Kagaku. 1976. v. 44. № 8. P. 518−523.
  334. A.M., Ганкин E.A., Хентов А. И. Анодное поведение пассивного железа и Рез04 в растворах НСЮ4 и H2SO4 В сб.: Пассивность и коррозия металлов. JL: Химия, 1975. С. 4−15.
  335. Hicking A. The cathodic reduction potential of Fe304 and the Flade-potential of iron // Electrochem. Acta. 1973. v. 18. № 9. P. 635−637.
  336. Hicking A., Ives D.J.G. The electrochemical behaviour of iron oxides in dilute sulphuric acid and the interpretation of the Flade-potential of iron // Electrochem. Acta. 1975. v. 20. № 1. P. 63−69.
  337. El-Basiouny M.3., Bekheet A.M., Gad Allah A.G. Influence of chloride concentration on surface oxide films on niobium // Corrosion. 1984. V. 40. P. 116−119.
  338. Clerc C., Landolt D. AC impedance study of anodic films on nickel in LiCl // Electrochemica Acta. 1988. V. 33. P.859−871.
  339. Л.Г., Ягупольская Л. Н., Пономарев C.C., Иващенко Ю. Ц., Крапивко Н. А. Изучение поверхности анодно-окисленного монокристаллического хрома методами Оже-спектроскопии и электронной микроскопии // Электрохимия. 1989. Т. 25. С. 401−404.
  340. Hefhy М.М., Gad Allah A.G., Salih S.A., El-Basiouny M.S. Nature of the corrosion reaction at the anodic oxide film on titanium in HC1 solutions // Corrosion. 1984. V. 40.P. 245−249.
  341. Despic A.R., Drazic D.M., Balaksina J., Gajic-Krstajic Lj., Stevanovic R.M. Investigation of oxidation potentials of substances accumulated during cathodic polarization of aluminium // Electrochemica Acta. 1990. V.35. P. 1747−1755.
  342. A.M., Хорева H.K., Костиков Ю. П., Василькова И. Г., Шлепаков М. Н. Пассивность хрома. Электронно-спектроскопическое исследование образования СгН на поверхности хромового анода // Электрохимия. 1980. Т. 16. С. 1403−1405.
  343. Н.Д., Рускол Ю. С., Аюян Г. А., Исследование механизма растворения пассивного Ti в растворах H2SO4 // Защита металлов. 1971. Т. 7. С. 272−278.
  344. Albella J.M., Montero I., Fernandez M., Gomez-Aleixandre С., Martinez-Duart J.M. Double anodization experiments in tantalum // Electrochemica Acta. 1985. V.30. P. 1361−1364.
  345. Н.Д., Заливанов Ф. П. Исследование анодного окисления циркония, тантала, титана и алюминия // Журнал прикладной химии. 1970. Т. 43. С. 2474−2479.
  346. Bacarella A.L., Gadiyar H.S., Sutton A.L. Anodic film growth on titanium at temperatures from 200° to 257 °C // J.Electrochem. Soc. 1981. V. 128. P. 15 301 537.
  347. Hopper M.A., Wright J.A., Desmet D.J. Anodic oxidation of zirconiun: evidence of typical valve metal behaviour // J. Electrochem. Soc. 1977. V. 124. P. 44−48.
  348. В.П., Байрачный Б. И. Механизм образования анодного оксида тантала // Электрохимия. 1985. Т. 21. С. 390−391.
  349. Д.М., Деспич А. Р. Электрохимия алюминия в водных растворах // Гласник хем. друштва. Белград. 1983. Т. 48. С. 5−53.
  350. Е.А., Букун Н. Г., Укше А. Е., Шерстнова JI.B., Коваленко В. И. Свойства электродов на основе интеркалатных соединений AgxTiS2 // Электрохимия. 1984. Т. 20. С. 1246−1250.
  351. Young L., Smith DJ. Models for ionic conduction in anodic oxide filns // J.Electrochem. Soc. 1979. V.126. P. 765−763.
  352. Wilhelmsen W. Passive behaviour of tantalum // Electrochemica Acta. 1988. V. 33. P. 63−67.
  353. Wilhelmsen W., Hurlen T. Polarisation and DC capacitance of passive aluminium electrodes // Electrochemica Acta. 1987. V. 32. P. 95−98.
  354. Hornkjol S. Passive behaviour of hafnium // Electrochemica Acta. 1988. V. 33.P. 337−340.
  355. Hurlen Т., Hornkjol S. Passive behaviour of zirconium 11 Electrochemica Acta. 1987. V. 32. P. 811−814.
  356. E.M., Ксенжек O.C., Максюта И. М. Анализ импедансных измерений на литиевом электроде с позиций полупроводниковой природы пассивирующей пленки // Электрохимия. 1986. Т. 22. С. 446−451.
  357. Torresi R.M. Growth of anodic niobium oxide films//Electrochemica Acta. 1988. V. 33. P. 1015−1018.
  358. Ротенберг 3.A., Семенихин O.A. Образование и полупроводниковые свойства анодных оксидных пленок на поверхности титана // Электрохимия. 1989. Т. 25. С. 652−658.
  359. JT.JI. Процессы переноса при анодном окислении тантала и ниобия // Электрохимия. 1984. Т. 20. С. 463−469.
  360. В.А., Березин Л. Я., Медведева Т. И., Малиненко В. П., Одынец Л. Л., Смирнова Л. В. К вопросу о переносе заряда в системе металл-окисел-электролит // Электрохимия. 1984. Т. 20. С. 1266−1269.
  361. Л.Л. Механизм ионного переноса через объем окисла и процессы на фазовых границах. В сб.: Анодные окисные пленки. Петрозаводск: изд. ПТУ, 1978. С. 3.
  362. В.А., Одынец Л. Л., Войтенко Т. Л. Электропроводность анодных оксидных пленок тантала в контакте с электролитом // Электрохимия. 1994. Т. 30. № 6. С. 792−793.
  363. А.Г. О закономерностях образования защитных оксидных слоев в системах металл (сплав) среда // Защита металлов. 1986. Т. 22. С. 879 886.
  364. А.Г., Розенфельд И. Л., Казанский Л. П., Мачавариани Г. В. Рентгеноэлектронное исследование окисления железа в кислороде и парах воды // Известия АН СССР. Химия. 1978. № 6. С. 1239−1242.
  365. Ratzer-Scheibe H.-J. Repassivation kinetics and anodic oxide growth of titanium and titanium alloys in aqueous electrolytes // Met.Corros.Proc. 8th Int. Congr. on Metallic Corrosion (8th ICMC).1981.V.l. Frankfurt/M, 1981. P. 212−218.
  366. Leach J.S., Pearson B.R. Crystallization in anodic oxide films // Corrosion Science. 1988. V.28. P. 43−56.
  367. Thornton G. Molecular adsorption on ТЮ2 and ZnO surfaces // Adsorption on ordered surfaces of ionic solids and thin films. Proc. of the 106th WE-Heraeus seminar. Bad Honnef, Germany, 1993. (Eds. Freund H.-J., Umbach E.). P. 115.
  368. Muralidharan V.S., Rajagopalan K.S. Kinetics and mechanism of passivation of steel in sodium phosphate solutions / /Electrochemica Acta. 1978. V.23. P. 1297−1302.
  369. Schultze G.W., Lohrengel M.M., Ross D. Nucleation and growth of anodic films // Electrocheraica Acta. 1983. V. 28. P.973−988.
  370. Ю.А., Сидоренко C.H. Вакансионная модель межфазной границы пассивирующего слоя с металлом при его анодном растворении // Журнал •. физической химии. 1996. Т. 70. № 7. С. 1279 1281.
  371. Weib W., Boffa А.В., Dunphy J.C., Galloway H.C., Salmeron M.B., Somorjai
  372. В.Ю., Орлов B.M. Особенности анодного поведения Nb в смеси H2S04 и HF //Электрохимия. 1990. Т. 26. С. 771−733.
  373. A.M., Ульструп Е. Многоканальный подход в теории туннелирования электронов между локальными состояниями и сквозь тонкие барьерные слои в электрохимических системах // Электрохимия. 1983. Т. 19. С. 147−152.
  374. Е.В., Проскурякова Л. А., Рейнгеверц М. Д., Сухотин A.M. Влияние пассивирущей пленки на железе на кинетику реакций в системе Fe(CN)36/ Fe (CN)4'6 // Защита металлов. 1984. Т. 20. С. 736−741.
  375. Turner М., Thompson G.E., Brook P.A. The anodic behaviour of nickel in sulpharic acid solutions // Corrosion Science. 1973. V. 13. P. 985−991.
  376. А.Д., Крылов B.C. О распределении ионных концентраций в растворе при анодном растворении металлов // Защита металлов. 1977. Т. 13. С. 90−93.
  377. Оше А.И., Ловачев В. А. Определение замедленной стадии процесса окисления пассивного никеля с помощью хроноамперометрии // Электрохимия. 1969. Т. 5. С. 1386−1389.
  378. Оше А. И. Применение хроноамперометрии к исследованию кинетики анодного окисления серебра// Электрохимия. 1968. Т. 4. С. 1214L1217.
  379. Оше А. И. Новые методы исследования коррозии металлов. М.: Наука, 1973. С. 80.
  380. В.П., Гершанова И. М., Иващенко O.A. Анодное растворение циркония в системе HCl апротонный растворитель II Защита металлов. 1988. Т. 24. С. 1001−1005.
  381. В.М., Соколов A.A. Процессы повышения и понижения запассивированности титанового анода // Защита металлов. 1974. Т. 10. С. 520−526.
  382. .Д., Васильев Ю. Б. Исследование кинетики образования окисных слоев на иридии с помощью метода ?, т-кривых // Электрохимия. 1973. Т. 9. С. 1203−1207.
  383. А.И., Сердюк Т. М., Пчельников А. П., Лосев В. В. Применение хроноамперометрического метода к изучению анодного поведения бинарных сплавов //Электрохимия. 1982. Т. 18. С. 1285−1288.
  384. И.М., Андреев И. Н., Хакимов М. Г. Гизатуллин Н.Ш. К кинетической теории анодно растворяющихся металлов. V. // Электрохимия. 1972. Т. 8. С. 1474−1479.
  385. И.М. К кинетической теории пассивации анодно растворяющихся металлов. VII. // Электрохимия. 1972. Т. 8. С. 1613−1621.
  386. В.М., Овчаренко В. И. Логарифмический закон окисления при потенциостатической пассивации титана в растворе // Защита металлов. 1968. Т. 4. С. 657−659.
  387. И.А., Иофа З. А. Исследование кинетики анодного окисления титана в растворах электролитов // Электрохимия. 1979. Т. 15. С. 555−558.
  388. Ю.Я., Плесков Ю. В. Фотоэлектрохимия полупроводников // Итоги науки. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1982. Т. 18. С. 3−195.
  389. Stimming U. Photoelectrochemical studies of passive films // Electrochemica Acta. 1986. V. 31. P. 415−429.
  390. .Р., Касаманян 3.A., Маргарян А. Л., Адамян O.A. Поверхностные электронные состояния на границе раздела ТЮ2/электролит // Электрохимия. 1988. Т. 24. С. 949−953.
  391. В.И., Оше Е.К., Корнеева Т. В., Пчельников И. Т. Коррозия титана в этанольных растворах хлористого водорода // Защита металлов. 1979. Т. 15. С. 75−78.
  392. Л.Е., Корнеева Т. В., Вигдорович В. И., Оше Е.К. Пассивация титана и цинка в этиленгликолевых средах // Защита металлов. 1980. Т. 16. С. 150−154.
  393. Оше Е.К., Розенфельд И. Л. Исследование анодного окисления и пассивации серебра в растворе щелочи методом фотоэлектрической поляризации // Электрохимия. 1971. Т. 7. С. 1415−1418.
  394. Оше А.И., Оше Е. К., Розенфельд И. Л. Разупорядоченность поверхностных окислов на никеле и его пассивация // Электрохимия. 1971. Т. 7. С. 1419−1422.
  395. Н.И., Оше Е.К., Трунов А. И., Преснов В. А., Розенфельд И. Л. Исследование некоторых физико-химических свойств термоокисленных никель-кобальтовых сплавов // Защита металлов. 1976. Т. 12. С. 74−77.
  396. П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир, 1975. 396 с.
  397. А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир, 1976. 541 с.
  398. В.В. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1974. 568 с.
  399. Оше Е.К., Розенфельд И. Л. Новые методы исследования коррозии металлов. М.: Наука, 1973. С. 35.
  400. .М., Укше Е. А. Кинетика сложных электрохимических реакций. М.: Наука, 1981. С. 7.
  401. Е.А., Букун Н. Г. Твердые электролиты,.М.: Наука, 1977. 176 с.
  402. Ю.М., Наумов В. И., Стародубровская И. Н., Смирнова Л. А. О влиянии хемосорбированного кислорода на контактную разность потенциалов платинового анода при Е=1,0 В // Электрохимия. 1977. Т. 13. С. 1765.
  403. В.И., Стародубровская И. Н., Изотова В. В., Тюрин Ю. М. Об участии хемосорбированных и окисных слоев в реализации скачка потенциала на границе платиновый электрод / раствор // Электрохимия. 1980. Т. 16. С. 301−307.
  404. Е.А., Наумов В. И., Подловченко Б. И. Определение методом твердости потенциалов нулевого заряда платинового и родиевого электродов в присутствии адатомов серебра // Электрохимия. 1991. Т. 27. С. 409−411.
  405. И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1974. С. 751.
  406. А.Я. Кинетика анодного оксидирования вентильных металлов //Известия СКНЦВШ. Естественные науки. 1974. Т. 2. С. 38−44.
  407. Н.С. Неорганическая химия. М: Высшая школа, 1969. С. 345.
  408. Ф.А., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Общая теория, ч. I // Пер. с англ. под ред. Астахова К. В. Москва: Мир, 1969. 224 с.
  409. A.A. Анодное поведение переходных металлов в водных и органических средах. Ростов-на-Дону: СКНЦ ВШ, 2006. 277 с.
  410. Л.И. Приведенная или ср-шкала потенциалов и ее использование при изучении электрохимических реакций. Л.: Дом научно-техн. пропаганды, 1965.
  411. А .Я., Бондарева Т. П. Кинетика анодного окисления ниобия в некоторых электролитах // Журнал физической химии. 1963. Т. 37. С. 868 -874.
  412. А., Бетц Г. Электролитические конденсаторы. M.-JL: Оборонгиз, 1938. 199 с.
  413. Verwey EJ.W. The formation of the anodic oxide film on aluminium // Phisica. 1935. V. 2. № 10. P. 1059 1063.
  414. O.A., Минкин В. И. Справочник по дипольным моментам. М.: Высшая школа, 1965.
  415. H.A., Шаталов А. Я. Кинетика анодного оксидирования в условиях саморастворения оксидной пленки. I. // Электрохимия. Т. 7. С. 96−99.
  416. П. Новые приборы и методы в электрохимии. М.: Изд. ин. лит., 1957.510 с.
  417. Методы измерения в электрохимии. / Под ред. Егера Э. и Залкинда А. М.: Мир, 1977. т.1.586с.
  418. С. А., Поляков Е. Г., Стангрит П. Т. Линейная вольтамперометрия реакций металл соль в расплавленных электролитах. // Доклады АН ССР. 1983. т. 273. № 3. С. 653 — 656.
  419. Greenwald Y., Hide F., Gao J., Wudl F., Heeger A.J. Cyclic voltammetry studies of light — emitting electrochemical cells // J. Electrochem. Soc. 1997. v. 144. № 4. P. 70−72.
  420. A.H., Давыдов А. Д., Цзу-Гу Дин, Маричев В.А. Исследование анодных оксидных пленок на Cu-Ni сплавах // Электрохимия. 1999. Т. 35. № 5. С. 587−596.
  421. В.В., Кондратьев В. В., Левин О. В., Малеев В. В. Циклическая вольтамперометрия и импеданс электродов, модифицированных пленками гексацианоферрата индия (III) // Электрохимия. 2002. Т. 38. № И. С. 1319 1326.
  422. А.И. Электрохимия полупроводниковых гетероструктур. Минск: Изд. Университетское, 1986. 191 с.
  423. С.А., Григорьев В. П., Оше Е.К., Нечаева О. Н., Попова А. А. Изучение формирования анодных оксидных пленок на металлах подгруппы ванадия методами фотоэлектрической поляризации и импеданса// Электрохимия. 1996. Т. 32. № 12. С. 1461 1465.
  424. М.П. Физико-химические свойства элементов. М.: Металлургиздат, 1952. С. 250.
  425. Л.А., Агапова С. И., Зудов А. И., Стерков В. А. Влияние условий получения анодных оксидных пленок на их поляризационное состояние, возникающее в процессе роста пленок // Электрохимия. 1975. Т. II. С. 1239−1243.
  426. В.Н., Таиров В. Н. Внешнее электрическое поле анодных оксидных пленок // Электрохимия. 1976. Т. 12. С. 778−780.
  427. Barcia О.Е., Mattos O.R. The role of chloride and sulphate anions in the iron dissolution mechanism studied by impedance measurement // Electrochemica Acta. 1990. V. 35. N 6. P. 1003−1009.
  428. Macdonald D.D., Smedley S.I. An electrochemical impedance analysis of passive films on nickel (III) in phosphate buffer solutions // Electrochemica Acta. 1990. V. 35. N 11−12. P. 1949−1956.
  429. Cappadonia M., Simming U. The impedance behavior of the cell Au/HC104−5,5H20/Au in the temperature range 4,0−300 К // J. Electroanal. Chem. 1991. V. 300. N 1. P. 235−248.
  430. Современные аспекты электрохимии / Под ред. Бокриса Дж. И Конуэя Б. М.: Мир, 1967.510 с.
  431. В.В., Мишук В .Я., Абатуров М. В., Графов Б. М. Поляризационный годограф импеданса II порядка в случае переноса заряда при кинетическом контроле // Электрохимия. 1998. Т. 34. № 2. С. 143−149.
  432. М.Г. Релаксационные спектры импеданса Варбурга и элементов постоянной фазы // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 3. С. 306−317.
  433. А.П. Импеданс окислительно-восстановительной системы с двух- и трехзарядными катионами//Электрохимия. 1995.Т.31. № 1. С.55−61.
  434. Baker B.C., West A.C. Electrochemical impedance spectroscopy study of nickel iron deposition // J. Electrochem. Soc. 1997. V. 144. N 1. P. 164−175.
  435. А.Г., Бек Р.Ю. Изменения в ионном составе приэлектродного слоя при измерениях емкости двойного слоя в разбавленных растворах сильных кислот // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 3. С. 417−419.
  436. .Б., Батурина O.A., Сафонов В. А. Определение адсорбционных параметров в модели Алексеева-Попова-Колотыркина, дополненный изотермой Фрумкина // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 11. С. 1319−1326.
  437. В.А., Дамаскин Б. Б. Особенности расчета адсорбционных параметров органических веществ из емкостных кривых в отсутствии данных о потенциале нулевого заряда электрода в фоновом электролите // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 1. с. 12−16.
  438. А.Д., Давыдов А. Д. Исследование влияния электронных свойств оксидных пленок на процессы оксидирования вентильных металлов // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 10. С. 1284−1292.
  439. Gomes W.P., Gardon F. Electron energy levels in semiconductor electrochemistry // Progress Surf. Sei. 1982. V.12.P. 155−215.
  440. Memming R. Charge transfer processes at semiconductor electrodes // J. Electroanal. Chem. 1979. V. 11. P. 1−84.
  441. JI.C. Емкостные методы исследования полупроводников. Л.: Наука, 1968. 179 с.
  442. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука, 1965. 338 с.
  443. Gerischer H. Uber der Ablauf von Redoxreaktionen at Metallen und an Halbleintern. III Halbleintern electroden // Z. Phys. Chem. N.F. 1961. Bd. 27. S. 48−79.
  444. Delnick F.M., Hackerman N. Passive iron: a semiconductor model for the oxide film // Passivity metals Proc. 4th Int. Symp. Passivity. Warrenton, 1977. Princeton. N.J. 1978. P. 116−133.
  445. Delnick F.M., Hackerman N. Passive iron. A semiconductor model for the oxide film // J. Electrochem. Soc. 1976. V. 126. № 5. P. 732−741.
  446. Stimming V., Schultze J.W. The capacity of passivated iron electrodes and barid structure of passive layer // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. Bd. 80. № 12. S. 1297−1302.
  447. Ю.М., Воробьева И. В. Импеданс литиевого электрода в тионилхлоридных электролитах // Электрохимия. 1982. Т. 18. С. 16 931 696.
  448. Ю.М., Бекетаева Л. А., Воробьева И. В. Импеданс литиевого электрода в среде апротонных растворителей // Электрохимия. 1983. Т. 19. С. 586−593.
  449. Jorne J., Pai P.G. Electrode kinetics in nonaqueous aprotic solvents // J. Electrochem. Soc. 1985. V. 132. P. 1612−1619.
  450. B.B., Дьяконов M.H., Муждаба B.M., Ханин С. Д. Анализ характера прыжковой проводимости по частотной зависимости тангенса угла потерь // Физика твердого тела. 1981. Т. 23. С. 1516−1518.
  451. В.В., Дьяконов М. Н., Ханин С. Д. Прыжковый перенос в некристаллическом оксиде тантала // Физика твердого тела. 1980. Т. 22. С. 1403−1410.
  452. С.Д., Карпухина Л. Г., Муждаба В. М. Электрическая проводимость на переменном токе и диэлектрические потери в анодном окисле тантала // Электронная техника. Радиодетали и радиокомпоненты. 1979. Т. 4. С. 13−18.
  453. М.Н., Замысловский М. Г., Костров Д. В., Муждаба В. М., Ханин С. Д., Шелехин Ю. Л. Исследование электронного спектра окисла ниобия оптическими и термическими методами // Физика твердого тела. 1978. Т. 20. С. 2801−2803.
  454. В.В., Попель С. И., Сотников А. И., Дерябин Ю. А. Электрокапиллярные кривые твердого железа и его сплавов с углеродом в жидком тетраборате натрия // Электрохимия. 1978. Т. 14. С. 856−860.
  455. Р.М. О возможности вычисления потенциалов нулевого заряда //Журнал физич. химии. 1953. Т. 27. С. 878−888.
  456. В.М., Укше Е. А., Левин А. И. О связи между потенциалами нулевого заряда и физико-химическими характеристиками металлов // Журнал физич. химии. 1955. Т. 29. С. 1847−1853.
  457. И.А., Чан Нгок Хай, Бойцов В.Г., Казаринов В. Е. Потенциалы нулевого заряда металлов подгруппы галлия в различных растворителях и их связь с работой выхода // Электрохимия. 1988. Т. 24. С. 265−272.
  458. М.Г., Пальм У. Г. Строение двойного электрического слоя на висмуте в алифатических спиртах // Электрохимия. 1979. Т. 15. С. 591 594.
  459. А.Н., Иофа З. А., Герович М. А. К вопросу о разности потенциалов на границе вода газ // Журнал физич. химии. 1956. Т. 30. С. 1455−1468.
  460. В .П. Связь потенциалов нулевого заряда металлов больших периодов с их положением в системе Д.И.Менделеева // Защита металлов. 1988. Т. 24. С. 384−388.
  461. В.П., Нечаева О. Н., Горелик В. Э., Попова А. А. О возможной взаимосвязи потенциалов начала пассивации и нулевых зарядов переходных металлов // Мат. межд. симп. «Двойной слой и адсорбция на твердых электродах». Тарту, 1991. С. 45−48.
  462. А.А., Паланджянц Л. Ж. Анализ адсорбционных параметров и кривых дифференциальной емкости некоторых переходных металлов в растворах насыщенных спиртов// Коррозия: материалы, защита. 2009. № 2. С. 41−46.
  463. Graham D.C. The electrical double layer in methanol // Z. Elecctrochem. 1955. V.59. № 4. S. 740.
  464. Garnish J., Parsons R. Specific adsorption at the mercuiy/methanol interphase // Trans. Faradey Soc. 1967. V.63. № 7. P. 1754.
  465. Baygh L. M., Parsons R. Simultaneous specific adsorption of two ionic species quanidium chloride at the mercury-water interface // J. Electroanalyt. Chem. 1975. V. 58. № 1. P.229.
  466. A.A., Паланджянц Л. Ж. Расчет кривых дифференциальной емкости для титана, ванадия, ниобия в спиртовых средах// Известия вузов. Естественные науки. 2008. № 2. С. 67−71.
  467. A.A., Паланджянц Л. Ж. Возникновение пиков дифференциальной емкости на поверхности переходных металлов при анодной поляризации// Вестник ВГУ. 2009. № 1. С. 32−35.
  468. A.A. Кинетика и механизм анодного поведения • титана и циркония в перхлоратных неводных средах// Электрохимическая энергетика. 2009. Т. 9. № 1. С.30−36.
  469. А.П., Майрановский С. Г., Фиошин М. Я., Смирнов В. А. Электрохимия органических соединений. Л.: Химия, 1968. 575 с.
  470. А.П. Электрохимические синтезы в безводных спиртах // Электрохимия. 2000. Т.36. № 2. С.115−132.
  471. А.П., Каган Е. Ш., Смирнов В. А., Жукова И. Ю. Препаративная органическая электрохимия. Новочеркасск: ЮРГТУ, 2002. 153 с.
  472. Р.И., Бадовская Л. А., Латошко В. М., Посконин В. В., Ханаху З. Р., Попова A.A. Пероксидное окисление фурфурола при различных pH / Мат. XI Межд. конф. по химии органических и элементорганических пероксидов. Москва, 2003.
  473. Л.А. Реакции фурановых албдегидов с перекисью водорода и синтезы полифункциональных алифатических и гетероциклических соединений на основе продуктов окисления. Автореф. дисс.. д-ра хим. наук (ДСП). Краснодар, 1982.
  474. Р.И. Реакции в системе фурфурол-пероксид водород^тфи регулируемых значениях рН. Дисс. .канд. хим. наук. Краснодар, 2003.
  475. А.А., Бадовская Л. А. Изучение анодных процессов в системе этанол-фурфурол-перхлорат лития / ё-металл VI группы Периодической системы// Известия вузов. Естественные науки. 2010. № 5. С.
  476. А.Я., Кузнецова Е. П., Денисов Е. Т. Кинетика и константы скорости реакций озона с некоторыми спиртами в четыреххлористом углероде // Кинетика и катализ. 1974. Т. 15. № 2. С. 509−511.
  477. А. Современная органическая химия. В 2-х т. М.: Мир, 1981. 1320 с.
  478. П. Механизмы реакций в органической химии. М.: Химия, 1991. 449 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!