Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Анодное растворение железа в нейтральных и близких к нейтральным водных растворах

Диссертация: Анодное растворение железа в нейтральных и близких к нейтральным водных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Показано, что в исследованных средах первая, быстрая стадия окисления железа состоит в адсорбционном взаимодействии воды с железом, приводящим к диссоциации воды с образованием tf" и адсорбированной ОНгруппы и окислению атома железа до Fe+. Данная стадия протекает в две ступени: на первой, более быстрой вода адсорбируется на металле, образуя комплекс с переносом заряда. На второй ступени более… Читать ещё >

Анодное растворение железа в нейтральных и близких к нейтральным водных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА I. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭЛЕКТРОХИИМИЧЕСКОГО РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ГРУППЫ ЖЕЛЕЗА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
    • 1. 1. Электрохимическое поведение железа в щелочных средах
    • 1. 2. Электрохимическое поведение железа в нейтральных средах
    • 1. 3. Электрохимическое поведение железа в кислых средах
    • 1. 4. Электрохимическое поведение никеля в кислых и слабо кислых средах
      • 1. 4. 1. Кинетические закономерности анодного растворения никеля
      • 1. 4. 2. Кинетические закономерности разряда ионов Ni2+. 24 I. 5. Теория поверхностного комплекса с переносом заряда (ПКПЗ)
    • 1. 6. Теория пространственного разделения процессов растворения и пассивации (ПРРП)
    • 1. 7. Роль компонентов раствора в процессе анодного растворения железа
      • 1. 7. 1. Влияние сульфат — ионов на скорость растворения железа
      • 1. 7. 2. Влияние хлорид — ионов на скорость растворения железа
      • 1. 7. 3. Совокупное влияние хлорид и сульфат ионов на скорость растворения железа
    • 1. 8. Пассивность железа
      • 1. 8. 1. Явление пассивности: современное состояние и тенденции развития
      • 1. 8. 2. Пассивация железа в кислых сульфатных средах
      • 1. 8. 3. Пассивация железа в слабощелочных и нейтральных хлоридных средах
      • 1. 8. 4. Строение, состав и защитные свойства пассивирующих пленок на железе в нейтральных и щелочных средах
    • II. МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА
    • II. 1 Исследованные материалы и их обработка
    • II.
      • 1. 1. Растворы и реактивы
      • 11. 2. Аппаратура и приборы
        • 11. 2. 1. Электрохимическая ячейка
        • 11. 2. 2. Используемые приборы. 61 И.2.3 Система сбора и обработки данных
      • 11. 3. Электрохимические измерения
        • 11. 3. 1. Стационарные электрохимические измерения
        • 11. 3. 2. Нестационарные электрохимические измерения на свежеобразованной электродной поверхности
          • 11. 3. 2. 1. Определение оптимальной скорости вращения дискового электрода при его механической зачистке
          • 11. 3. 2. 2. Хроногальванометрические измерения на свежеобразованной поверхности электрода 64 II.3.3. Метод нейросетевого моделирования
  • ГЛАВА III. СТАЦИОНАРНОЕ АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В НЕЙТРАЛЬНЫХ И БЛИЗКИХ К НЕЙТРАЛЬНЫМ БОРАТ НЫХ РАСТВОРАХ
  • ГЛАВА IV. ВЛИЯНИЕ ХЛОРИД- И СУЛЬФАТ- АНИОНОВ НА СКОРОСТЬ РАСТВОРЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В НЕЙТРАЛЬНЫХ И БЛИЗКИХ К НЕЙТРАЛЬНЫМ БОРАТНЫХ РАСТВОРАХ
  • ГЛАВА V. ПЕРВАЯ СТАДИЯ АНОДНОГО РАСТВОРЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В НЕЙТРАЛЬНЫХ И БЛИЗКИХ К НЕЙТРАЛЬНЫМ БОРАТНЫХ БУФЕНЫХ РАСТВОРАХ
  • ГЛАВА VI. ВЛИЯНИЕ ХЛОРИД- АНИОНОВ НА СКОРОСТЬ ПЕРВОЙ СТАДИИ ИОНИЗАЦИИ ЖЕЛЕЗА В НЕЙТРАЛЬНЫХ И БЛИЗКИХ К НИМ РАСТВОРАХ
  • ВЫВОДЫ

Актуальность темы

Изделия и конструкции из углеродистых и низколегированных сталей достаточно часто корродируют в средах с рН близким к семи. Морская, атмосферная и подземная коррозия, коррозия теплотрасс, водопроводов и водоводов — далеко не полный перечень случаев коррозии в таких средах. Вместе с тем, именно в нейтральных и близких к нейтральным водных растворах электрохимическое поведение железа наименее изучено, имеющиеся в литературе сведения малочисленны и противоречивы. В различных источниках приводятся значения тафелева наклона анодной поляризационной кривой в пределах от 60 до 120 мВ, а порядка реакции анодного растворения железа по ионам гидроксония от 0 до +0.5. Этот разброс в данных не позволяет сделать однозначного заключения о механизме растворения железа в водных средах с рН в окрестности семи.

Природные и искусственные водные среды зачастую содержат значительное количество хлориди сульфатанионов, существенно повышающих их коррозионную агрессивность. Если для кислых сред механизм участия этих анионов в процессе растворения железа достаточно изучен, то для нейтральных и близких к ним, каковыми являются большинство природных сред, данных о механизмах растворения железа в присутствии сульфатов и хлоридов крайне мало.

Противоречивость и скудность сведений по этим вопросам, в первую очередь, очевидно, обусловлена тем, что в нейтральных и близких к ним растворах при потенциалах вблизи потенциала свободной коррозии железо находится в состоянии активно-пассивного перехода и как следствие, та-фелевы участки анодных поляризационных кривых искажены либо отсутствуют. Поэтому классический способ выяснения механизма растворения металла, заключающийся в анализе наклонов таких участков в совокупности с определением порядка реакции по ионам гидроксония не работает.

Отсутствие достоверных сведений о механизмах растворения железа в нейтральных и близких к нейтральным средах, в том числе, содержащих коррозионноагрессивные анионы, является серьезным пробелом, поскольку именно эти сведения должны быть в основе разработки методов противокоррозионной защиты. Этим продиктована необходимость выполнения настоящей работы.

Цель работы заключается в выяснении механизма анодного растворения железа в нейтральных и в близких по рН к нейтральным водных растворах и установление природы влияния хлоридных и сульфатных анионов на скорость процесса.

В качестве объектов исследования выбраны боратные буферные растворы (в том числе с добавками хлориди сульфатанионов) и чистое железо.

Задачи.

1. Исследовать электрохимическое поведение железа в боратных растворах с рН в интервале 4 — 8.5, в том числе с добавками СГ — и S04 -ионов, в стационарных условиях.

2. В тех же средах изучить закономерности растворения железа со свежеобразованной поверхности металла.

3. На основе полученных экспериментальных данных сделать заключения о механизме растворения железа в исследованных средах и роли анионов в этом процессе.

Научная новизна.

— Впервые получены данные о влиянии потенциала на стационарную скорость растворения железа на незапассивированной части электродной поверхности в боратных растворах (в том числе с добавками хлорида и сульфата) в интервале рН 4−8.5.

— На основе данных электрохимических измерений на свежеобразованной поверхности металла впервые получены данные о скоростях первой стадии ионизации железа в тех же средах.

— Определены кинетические параметры стационарного растворения железа, не искаженные частичной запассивированностью электродной поверхности, характерной для растворов с рН, близким к семи.

— Определены кинетические параметры первой стадии ионизации железа в для растворах с рН, близким к семи.

— Сделаны заключения о механизме растворения и пассивации железа в исследованных средах.

— Выяснена роль адсорбционного взаимодействия коррозионно агрессивных анионов с адсорбированной водой и металлом как фактор влияния на скорость растворения железа в нейтральных и близких к ним по кислотности водным растворам.

Практическая значимость. Установление кинетических параметров активного растворения железа в нейтральных и близких к ним по кислотности водных средах позволит корректно применять электрохимические методы, в частности метод поляризационного сопротивления, для определения скорости коррозии оборудования и сооружений из углеродистых и низколегированных сталей в большинстве природных коррозивных сред.

На защиту выносятся:

— кинетические закономерности стационарного анодного растворения железа в боратных (в том числе с добавками хлорида и сульфата) растворах в интервале рН 4−8.5.

— кинетика первой стадии растворения железа в боратных (в том числе с добавками хлорида) раствора в интервале рН 4−8.5.

— заключение о механизме растворения железа в исследованных боратных растворах.

— заключение о роли взаимодействия коррозионно агрессивных анионов с адсорбированной водой и металлом как факторе влияния на скорость растворения железа в нейтральных и близких к ним по кислотности водным растворам.

Апробация работы и публикации. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на II Всероссийской конференции «Физикохимические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» «Фагран 2004» (Воронеж — 2004) и ежегодной научной конференции НИФХИ им. Л. Я. Карпова (Москва, 2006 г.).

По материалам диссертации опубликовано 5 работ в форме статей и тезисов докладов.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, 6-ти глав, общих выводов, списка литературы включающего 202 наименования отечественных и зарубежных авторов. Диссертация содержит 118 страниц машинописного текста, 34 рисунка и 5 таблиц.

ВЫВОДЫ:

1. В боратных растворах с рН в окрестности 7 проведено систематическое исследование закономерностей анодного растворения железа, как в стационарных условиях, так и в условиях образования юве-нильной поверхности металла.

2. Показано, что в исследованных средах механизм растворения железа принципиально не отличается от механизма растворения в кислых и щелочных растворах.

3. Закономерности процесса удовлетворительно описываются простой моделью, основанной на допущении, что растворение происходит с энергетически однородной поверхности, свободной от частиц — пас-сиваторов. Параллельно растворению по сходной схеме образуется пассиватор — адсорбированный атомарный кислород.

4. Удаление пассиватора с поверхности происходит в результате его химических реакций либо с ионами гидроксония (в относительно кислых средах) либо с молекулами воды и (или) ионами гидроксида (в более щелочных).

5. Показано, что как хлорид-, так и сульфат-ионы в зависимости от их концентрации и рН раствора могут как ускорять, так и тормозить растворение железа: хлорид в малых концентрациях является стимулятором растворения, а в больших — ингибитором, причем концентрация хлорида, необходимая для достижения эффекта ингиброва-ния, увеличивается с ростом рН. Сульфат-ионы в более кислых растворах в малых концентрациях тормозят растворение, а в большихускоряют. В более щелочных растворах действие сульфата сходно с действием хлорида.

6. Найденные закономерности объяснены на основе предположения о том, что ускорение растворения металла обусловлено вхождением анионов в адсорбционные комплексы металл-вода, а торможениенепосредственным адсорбционным взаимодействием анионов с атомами железа.

7. Показано, что в исследованных средах первая, быстрая стадия окисления железа состоит в адсорбционном взаимодействии воды с железом, приводящим к диссоциации воды с образованием tf" и адсорбированной ОНгруппы и окислению атома железа до Fe+. Данная стадия протекает в две ступени: на первой, более быстрой вода адсорбируется на металле, образуя комплекс с переносом заряда. На второй ступени более медленно адсорбированная вода диссоциирует, образуя соответствующие конечные продукты.

8. Особенности электрохимического растворения железа в нейтральных и близких к нейтральным боратных растворах обусловлены параллельным образованием ионов Fe и пассиватора — (0)адс на лимитирующей стадии Fe+—"Fe2++e.

9. Экспериментально доказан факт на участия ионов хлорида в первой стадии ионизации железа в нейтральных боратно-хлоридных растворах. Вместе с тем рассмотренные результаты не исключают участия этих ионов и во второй, лимитирующей стадии растворения металла.

10. Высказано предположение, что хлорид участвует также и во 2-й, лимитирующей стадии растворения железа и при этом он играет роль стимулятора растворения.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Г. М., Лазоренко-Маневич Р. М. / Роль компонентов раствора в процессах активного растворения металлов. // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.:ВИНИТИ, 1990. Т. 16. С. 3−47.
  2. . Н., Лейкис Д. И. / Растворение и пассивация железа в щелочных растворах. // 1947 .ДОКЛ. АН СССР. Т.58. № 8.С. 1685−1688.
  3. В. А., Иофа 3. А. / О механизме действия ингибиторов при растворении железа в кислотах. // Ж. физ. химии, 1947. Т.21. № 2.С. 201−214.
  4. . Н., Бурштейн P. X., Фрумкин А. К. / Kinetics of electrode process on the iron electrode. // Dis. Faraday Soc., 1947. V.l.P.259−269.
  5. Bonhoeffer K.F., HeuslerK.E. / Abhangingkeit der anodischen Eisen auflosung von der Saurekonzentration.//Z.phys. Chem.N.F. 1956. Bd.8. № 5/6. S.390−393.
  6. Stern M., Roth R./Anodic bechavior of iron in acid solutions.// J. Electrochem. Soc., 1957, T.104, C. 390−392.
  7. K. F., Heusler К. E. / Bemerkung uber die anodische Auflosung von Eisen //Z. Electrochem., 1957. B. 61. № 1. S. 122−123 .
  8. К. E. /Der Einfluss der wasserstoffionenkonzentration auf das elektrochemische ver halten des activen Eisens in sauren Losun1. Л Igen. Der Mechanismus der Reaction Fe<→ Fe +2e // Z. Elektrochem., 1953.B. 62.S. 582−587.
  9. H. / Electrodenverhalten von Eisen in perchlorsauren Losungen von Pheniltoiharnstoff. // Z. Elektrochem ., 1959, Bd.63.№ 4.S. 492−500.
  10. W. J., Yamaoka H., Fischer H. / Zum electrochemichen verhaulten des Eisen in salzsauem Losungen. // Ber. Bunsenger., 1963. Bd69. № 9/1 o.S. 932−943 .
  11. T. / Corrosion of iron. Effect of pH and ferrous ion activity. // Acta chem. Scand., 1960.V.14. № 7. P. 1555−1563 .
  12. Bockris J. O'M., Drazic D.M., Despic A.R./ The electrode kinetics of the deposition and dissolution of iron. // Electrochim. Acta. 1961. V.4. P. 325−361.
  13. Bockirs J. O’M., Kita H. / Analysis of galvanostatic transients and application to the iron electrode reaction.// J. Electrochem. Soc., 1961, T. 108, C. 676−685.
  14. Bochris J. O’M., Drazic D. / The kinetic of deposition and dissolution of iron: effect of alloying impurities. // Electrochim. Acta, 1962. V.№ 5/6. P. 293−313.
  15. E. J. / The active iron electrode // J. Electrochem. Soc., 1965.V. 112.№ 2.P. 124−131 .16.3ытнер Я. Д., Ротинян A. JI. / Электрохимическое поведение железа в кислых растворах.// Электрохимия. 1966. Т.2. № 12. С. 13 711 382.
  16. Christiansen К. A., Heg Н., Michelsen К., Bech Nielsen G. / Anodic dissolution of iron. I. General mechanism. // Acta chem. Scand., 1961. V 15.№ 2. C. 300−320.
  17. T. P., / The production and breakdown of the passivity of metals.// Corr. Sci. 1967. V. 7. № 6. P. 341−355.
  18. J. J., Arvia A. J. / Kinetics of the anodic dissolution of iron in concentrated ionic media : galvanostatic and potentiostatic measurements.//Electrochem. Acta, 1965.V.10.№ 2.P. 171−182 .
  19. H. C. / Acceleration of the dissolution of iron in sulphuric acid by ferric ions. // J. Electrochem Soc., 1956.V. Ю3.№ 5.P. 286−291.
  20. Drazic D.M., Mao C.S. / Anodic processes on an iron electrode in neutral electrolytes. // Гласник xeMnjcKoro друштва Београд .1982. Т. 47.№ 11. С. 649−659.
  21. K.E., Cartledge G.H. / The influence iodide ions and carbon monoxide on anodic dissolution of active iron. // J. Electrochern. Soc.1961. V.108. N 8. P. 732−740.
  22. Я.М., Попов Ю. А., Васильев А. А., Флориано-вич Г.М., Катревич А. Н. / Экспериментальное обоснование теории ингибирования железного электрода в фосфатном растворе.// Электрохимия. 1973. Т. 9. № 2. С. 192−197.
  23. Л.И., Колотыркин Я. М. / Исследование влияния анионов на пассивацию железа в нейтральных растворах. //Защита металлов. 1965. Т. 1. № 2. С. 161−167.
  24. Ю.И., Гарманов М.Е./ Влияние анионов на кинетику анодного растворения и начальных стадий пассивации железа в нейтральных растворах. Бораты. // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 3. С. 381−387.
  25. Н.И., Ларионов В. А. / Влияние кислорода на ионизацию железа в хлоридном и ацетатном растворе и тормозящее действие ингибиторов карбоксилатов.// Защита металлов. 1995. Т. 31. № 5. С. 506−510.
  26. L. Wolfgang /Der Einfluss von Halogenidionen auf die anodishe Auflosung des Eisens// Corr. Sci. 1965. T. 5.№ 2 Bd.121−131.
  27. Г. M., Соколова Л. А., Колотыркин Я. М. / Об участии анионов в элементарных стадиях электрохимической реакции растворения железа в кислых растворах.// Электрохимия. 1967.Т. 3.№ 11.С. 1359−1363.
  28. Г. Г., Колотыркин Я. М., Медведева Л. А. / Влияние сульфат ионов на анодное поведение никеля.//3ащита металлов.1966. Т. 2. № 5. С. 527−532.
  29. Н.Я. / К вопросу о пассивации никеля в растворах серной кислоты.//Защита металлов. 1967. Т.З. № 1. С. 50−54.
  30. Heusler К.Е., GaiserL. / Abscheidung und Auflosung von Nickel in Perchloratlosungen.//Elektrochim. Acta. 1968. Bd. 13. № l.S. 59−70.
  31. B.M., Трусов Г. Н., ФандееваМ.Ф. / Об особенностях и природе анодного поведения никеля до начала второй пассивации.// Защита металлов. 1969. Т. 5. № 5. С. 503−510.
  32. Г. Н., Гочалиева Е. П., Новаковский В. М. / Количество кислорода на поверхности никеля при потенциалах начала пассивации.// Защита металлов. 1968. Т. 4. № 3. С. 366−369.
  33. Зб.Чжан Чжи-бин, Кравцов В. И., Дурдин Я. В. / Кинетика электродных процессов, протекающих на твердых электродах. I. Анодные поляризационные кривые на никеле в серной кислоте.// Журн. физ. химии. 1960. Т. 34. № 9. С. 2040−2054.
  34. В.И., Ян Пиэнь-чжао. / Исследование кинетики анодного растворения никеля в кислых сульфатных электролитах с переменным рН.// Вестник ЛГУ. Сер. физ. и хим. 1962. N 10. С. 107 116.
  35. КолотыркинЯ.М., ФрумкинА.Н. / Растворение никеля в кислотах.// Докл. АН СССР. 1941. Т. 33. № 7/8. С. 446−450.
  36. Я.М., ФрумкинА.Н. / Влияние концентрации кислоты и добавок платины на растворение никеля.// Докл. АН СССР. 1941.Т. 33. № 7/8. С. 451−454.
  37. N., Okamoto G. / Kinetics of the anodic dissolution of nickel in sulfuric acid solutions.//! Electrochem. Soc.1964. V. 111. № 8. P. 897−903.
  38. T.P., СушковаО.О., СасакиХ. / Исследование кинетики элементарных стадий реакции ионизации никеля импульсным потенциостатическим методом.// Электрохимия. 1980. Т. 16. № 10. С. 1459−1466.
  39. P.M., Ильина JI.K., Львов А. А., Тюрина Л. В. / Исследование кинетики анодного растворения никеля в кислых фосфатных средах.// Электрохимия. 1983. Т. 19. № 7. С. 957−960.
  40. Kronenberg M.L., Banter J.C., YeagerE., HovorkaF. / The electrochemistry of nickel. II. Anodic polarization of nickel. //J. Electrochem. Soc. 1963. V. 110. № 9. P. 1007−1013.
  41. Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В. Г., Соколова Л. А. / Электрохимическая модуляционная спектроскопия и механизм хемосорбции воды на металлических электро-дах.//Электрохимия. 1977. Т. 13. № 5. С. 695−699.
  42. Kolotyrkin Ya.M., Lazorenko-Manevich R.M., Sokolova L.A. / Spectroscopic studies of water adsorption on iron group metals.// J.Electroanal. Chem. 1987. V.228. № 1 2. P. 301−328.
  43. Lorenz W.J., HeuslerK.E. / Anodic dissolution of iron group metals. In: Mechanisms".// MansfeldF. Ed., N.Y.Basel Marcel Dekker, Inc. 1987. P. 1−84.
  44. JI.H. / Влияние тонкой структуры на коррозионные и электрохимические свойства металлических материалов. // Дисс.. докт. хим. наук. Киев: Ин т проблем материаловедения, 1977. 321 с.
  45. Di Bari G.A., Petrocelli J.V. The effect of composition and structure on the electrochemical reactivity of nickel.//J. Electrochem. Soc. 1965. V. 112. № l.P. 99−104.
  46. TokudaT., IvesM.P. / Pitting corrosion of Ni.//Corros. Sci. 1971. V. 11. № 5. P. 297−306.
  47. B.B., Батракова Ю. А., Иофа З. А. / О связи микроструктуры и адсорбционных свойств железного электрода.// Электрохимия. 1971 Т. 7. № 7. с. 1008−1012.
  48. Ю.А., Батраков В. В., Иофа З. А. / Влияние механической и термической обработки железа на эффективность ингибиторов коррозии.// Электрохимия. 1971. Т. 7. № 7. С. 1012−1014.
  49. З.А., Батраков В. В., Никифорова Ю. А. / О влиянии деформации и термической обработки железа на эффективность ингибиторов коррозии. // Вестник МГУ. Сер. Химия 1967. № 6. С. 1119.
  50. Z.A., Batrakov V.V., Nikiforova Yu.A. / On the influence of deformation and heat treatment of Fe on adsorbtion and action of cor-rotion ingibiyors.// Corros. Sci. 1968. V. 8. № 8. P. 573−582.
  51. А.Э., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Лосев В. В. / Коррозионно электрохимическое поведение никеля в растворах серной кислоты.// Защита металлов. 1992. Т.28. № 2. С. 191 195.
  52. СкуратникЯ.Б., Козачинский А. Э., Пчельников А. П., Лосев В. В. / Влияние предварительной катодной поляризации на анодное растворение никеля в кислых растворах.// Электрохимия. 1991. Т. 27. № 11. С. 1448−1452.
  53. М.С., Casanova A., Jouanneau А. / Role et influence des ions HSO4 sur la corrosion du nickel el milieu sulfurique.// Mat. Chemistry. 1979. V. 4. № 1. P. 67−80.
  54. G.T., Wright G.A. / The anodic dissolution of nickel . Bromide and iodide electrolytes.//Electrochim. Acta. 1976. V. 21. № 4. P. 311−314.
  55. G.T., Wright G.A. / The anodic dissolution of nickel . Perchlorate and fluoride electrolytes.//Electrochim. Acta. 1975. V. 20. № l.P. 95−99.
  56. Cid M., Jouanneau A., Nganga D., Petit M.C. / Comparison between the dissolution and passivity of nickel in sulphuric and hydrofluoric acids.// Electrochim. Acta. 1978. V. 23. № 9. P. 945−951.
  57. Я.М., Попов Ю. А., Алексеев Ю. В. / О механизме влияния анионов раствора на кинетику растворения металлов. Роль взаимодействия. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 5. С. 624−629.
  58. КолотыркинЯ.М., Попов Ю. А., Алексеев Ю. В. / О механизме влияния анионов на процесс растворения никеля в кислых растворах электролитов.// Электрохимия. 1973. Т. 9. № 5. С. 629 634.
  59. A., Keddam М., Pettit M.C. / A general model of the anodic behaviour of nickel in acid media.//Electrochim. Acta.1976. V. 21. № 4. P. 287−292.
  60. M., Thompson G.E., Brook P.A. / The anodic behaviour of nickel in sulphuric acid solutions.//Corros. Sci. 1973. V. 13. № 12. P. 985 991.
  61. Bengali A., Ken Nobe. / Electrodissolution kinetics of nickel in concentrated acidic chloride solutions.//! Electrochem. Soc.1979. V. 126. № 7. P. 1118−1123.
  62. G., Zucci F., Felloni L. / Behaviour of nickel and its alloys in acidic media.//Corros. Sci. 1965. V. 5. № 3. P. 211−234.
  63. J.R., Beck F.H., Fontana M.G. / Anodic polarisation behaviour of nickel chromium alloys in sulphuric acid solutions.//Corrosion. 1965. V. 21. № 9. P. 211−287.
  64. Sayano R.R., Ken Nobe. / Continuous and pulse polarisation of Ni in H2S04.// Corrosion. 1966. V. 22. № 4. P. 81−87.
  65. Э.И., Иофа З. А. / О влиянии галоидных анионов и некоторых органических соединений на электрохимическое поведение никеля в кислых растворах.// Электрохимия. 1965. Т.1. № 1. С. 107−110.
  66. Piron D.L., Koutsoukos Е.Р., Ken Nobe. / Corrosion behaviour of nickel and Inconel in acidic chloride solutions.//Corrosion.l969. V. 25. № 4. P. 151−156.
  67. M., Ives M.B. / Effect of chloride ion concentration on the anodic dissolution behaviour of nickel.//Corrosion. 1973.V. 29. № 8. P. 319−324.
  68. КолотыркинЯ.М. / Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов.// Защита металлов. 1967. Т. 3. № 2. С. 131−144.
  69. F.W. / Overvoltage in metal deposition and dissolution. // Disc. Farad. Soc. 1947. V.l. № 1. P. 169−181.
  70. G.E. / Polarisation in the electrodeposition of metals.// Disc. Farad. Soc. 1947. V. 1. № 1. P. 182−190.
  71. F.W. /General Discussion.//Disc. Farad. Soc. 1947. V.l. № l.P. 199−200.
  72. J., Cels J.P., Yeager E., Hovorka F. / The electrochemistry of nickel. I. Codeposition of nickel and hydrogen from simple aqueous solutions.//! Electrochem. Soc.1959. V. 106. № 4. P. 328−336.
  73. А.Л., Зельдес В. Я., Иоффе Э. Ш., Козин Е. С. / Потенциалы выделения никеля и теория замедленного разряда ионов.// Журн. физ. химии. 1954. Т. 28. № 1. С. 73−80.
  74. ЕсинО., ЛошкаревМ. / О катодной поляризации никеля.// Журн. физ. химии. 1939. Т. 13. № 2. С. 186−193.
  75. R., Poli G., Sarravalle G. / A contribution to the study of the electrode behaviour of metallic single crystals. In: Trans, of Symp. on electrode processes.//N.Y.-London. 1961. P. 67−107.
  76. Schaus O.O., GaleRJ., GauvinW.H. / Nickel plating baths. I. Study of the cathode reactions.//Plating. 1971. V. 58. № 8. P. 801−804.
  77. Т., Dasnes H.A. / Kinetics of the Ni/Ni (II) electrode in acidic chloride solution.//Acta Chem. Scand. 1975. V. A29. № 1. P. 2128.
  78. T. / Kinetics and thermodynamics of Ni/Ni (II) and calcium chlorides.//Electrochim. Acta. 1975. V.20. № 6/7. P. 499−505.
  79. Saraby Reintjies A., Fleischmann M. / Kinetics of electrodeposi-tion of nickel from Watts baths.// Electrochim. Acta. 1984. V. 29. № 4. P. 557−566.
  80. Юза B.A., Копыл Л. Д. / Осциллографическое изучение поляризации металлических электродов. III. Медный и никелевый электроды.// Журн. физ. химии. 1940. Т. 14. № 8. С. 1074−1084.
  81. NewberyE. / The simple potential of the nickel elec-trode.//J.Amer. Chem. Soc. 1929. V. 51. № 5. P. 1429−1436.
  82. I., Wiart R. / Mechanism of the electrocrystallization of nickel and cobalt in acidic solution.//J. Electrochem. Soc. l 971. V. 118. № 10. P. 1577−1582.
  83. J., Slizis R. / On some characteristics of cathodic processes in nickel electrodeposition.//Electrochim. Acta. 1964. V. 9. № 9. P. 1177−1188.
  84. РаджюненеК.С., МатулисЮ.Ю. / Изменение текстуры электроосадков никеля в зависимости от условий электролиза.// Труды АН Литовской ССР. Сер. Б. 1966. № 3(46). С. 9−19.
  85. Reddy A.K.N. / Preferred orientations in nickel electrodeposits. I. The mechanism of development of textures in nickel electrodeposits.// J. Electroanal. Chem. 1963. V. 6. № 2. P. 141−152.
  86. Reddy A.K.N., Rajagopalan S.R. / Preferred orientation in nickel electrodeposits. II. A consideration of the effect of deposition conditions on the textures developed.// J. Electroanal. Chem. 1963. V. 6. № 2. P. 152−158.
  87. S., Pangarov N. / Preferred orientation of nickel crystallites deposited from oxygen free solution.//Electrochim. Acta. 1963. V. 14. № l.P. 17−23.
  88. С.В., Кудрявцев Н. Т. / Катодная поляризация растворов сернокислого никеля с повышенной кислотностью.//Труды Горьковского политехи, ин та. 1957. Т. 13. № 5. С. 66−70.
  89. Л.В., Чижиков Д. М. / Исследование катодной поляризации никеля в сульфатных растворах.// Труды ин-та металлургии. 1957. № 1.С. 78−84.
  90. А.В. / Кинетика электроосаждения никеля из сернокислых растворов.// Изв. ВУЗов. Сер. хим. и хим. технология. 1959. Т. 2. № 5. С. 741−744.
  91. Е. / Zur Kenntnis der katodischen Stromverteilung in galvanischen Elektrolyten. II. Untersuchungen an Nickel badern.//Z. Elek-trochem. 1937. Bd. 43. № 3. S. 174−186.
  92. P.A., Ляуксминас B.A. / Выделение водорода при разряде ионов никеля из хлоридных растворов.//Электрохимия. 1987. Т. 23. № 3. С. 321−328.
  93. Р.А., Ляуксминас В. А. / О возможной причине возникновения пика на поляризационной кривой при разряде ионов никеля из хлоридных растворов.// Электрохимия. 1988. Т. 24. № 6. С. 728−736.
  94. Ф. М., Флорианович Г. М. / О роли пассива-ционных процессов в условиях растворения железа в активном состоянии. //Защита металлов. 1987. Т. 23. № 1. С. 33−41.
  95. Т. Р., Джанибахчиева Л. Э., Колотыркин Я. М. / Природа потенциала свежеобразованной поверхности никеля вводных растворах солей никеля. // Электрохимия. 1988. Т. 24. № 11. С. 1443 -1449.
  96. Т. Р., Джанибахчиева JI. Э. / Роль адсорбционных явлений в процессах растворения и пассивации никеля. // Защита металлов. 1991. Т. 27. № 4. С. 561−570.
  97. Н. Д., Вершинина JI. П. / Исследование кинетики и механизма электродных процессов методом непрерывного обновления поверхности металла под раствором. // Сб. Новые методы исследования коррозии металлов. М.: Наука, 1973. С. 64.
  98. А. Н., Реформатская И. И., Кривохвостова О. В. / Природа начальных стадий пассивации железа в кислых сульфатных растворах. // Защита металлов. 2000, Т. 36. № 4. С. 352 360.
  99. А. Н. / Об исследовании механизма электролитического выделения дополнительных количеств атомарного водорода на поверхность электрода. // Журн. физ. хим. 1957. Т. 31. № 8. С. 1875−1893.
  100. Я. М., Лазоренко-Маневич Р. М., Фло-рианович Г. М. / Роль компонентов раствора в процессах анодного растворения металлов. // Тез. докл. VII Всес. конф. по электрохимии. Т. 2. Черновцы, 1988. С. 175−177.
  101. А. Н., Кривохвостова О. В. / Уточненная схема механизма анодного растворения железа в кислых сульфатных растворах. // Защита металлов. 2003. Т. 39. № 2. С. 213−216.
  102. А. Н., Кривохвостова О. В. / Кинетика первой стадии ионизации железа при его анодном растворении в кислых сульфатных растворах. // Защита металлов. 2002. Т. 38. № 3. С. 1−4.
  103. B.M., Соколова JI.А. / О влиянии потенциала на расчетный ток обмена активного железного электрода. // Защита металлов. 2000, Т.36. № 6. С.570−582.
  104. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А., Колотыркин Я. М. / Механизм участия анионов в анодном растворении железа. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 3. С. 235−243.
  105. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. / Роль адсорбции воды и кислорода в механизме активного растворения железа и формировании структуры поверхности. // Электрохимия. 1998. Т. 34. № 9. С. 933−938.
  106. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. / Кинетика анодного растворения гидрофильного металла при частичной обратимой пассивации поверхности. // Электрохимия. 1998.Т.34.№ 9.С.939−945.
  107. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А./ Кинетика растворения гидрофильного металла при средних заполнениях поверхности специфически адсорбированными анионами. // Электрохимия. 2000. Т. 36. № ю. С.1298−1305.
  108. Лазоренко-Маневич P.M., Подобаев А. Н. / Развитие модельных представлений об активном растворении гидрофильных металлов. // Защита металлов. 2001. Т.37. № 5. С.491−498.
  109. Г. В., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. / О причинах ингибиторного действия галоидных ионов на растворение железа и сталей в серной кислоте. // Защита металлов. 1966. Т. 2. № 1.С. 41−47.
  110. Я. М., Медведева JI. А./ Электрохимическое поведение кадмия в кислых растворах электролитов. Влияние добавок галоидных солей калия. // Ж. физ. хим. 1955. Т. 29. № 8. С. 1477−1485.
  111. Я. М. / Влияние анионов на кинетику растворения металлов. // Успехи химии. 1962.Т. 31. № 3. С. 322−335.
  112. Я.М., Флорианович Г. М. / Растворение железа, хрома и их сплавов в серной кислоте по химическому механизму. // Защита металлов. 1965. Т.1. С.7−12.
  113. A.M., Парпуц И.В./ Влияние рН на пассивацию железа // Защита металлов.1984. Т.20. № 5.С. 730−735.
  114. R.J., Nobe К. / Kinetics of iron in chloride solutions. //J. Electrochern. Soc., 1972. V. 119. N9 11. P. 1457−1461.
  115. Кио H. C., Nobe K. / Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions. // J. Electrochern. Soc. 1978. V.125. № 6.P. 835 860.
  116. N.L., Nobe K. / Electrodissolution kinetics of iron in highly acidic chloride free solutions. // J. Electrochern. Soc., 1981. V. 128. № 9. P.1932−1933.
  117. Ф. M., Флорианович Г. M. / О механизме активного растворения железа в кислых сульфатно-хлоридных растворах. //Защита металлов. 1987. Т. 23. № 1. С. 41−45.
  118. Ф. М., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М., Фролов Ф. Я. // Защита металлов. 1987. Т. 23. № 6. С. 915.
  119. Bech-Nielsen G., Reeve J.C. / Analysis of the steady state kinetics of consecutive and of parallel electrode reactions.// Electrochim. Acta. 1982. V. 27. N P. 1321−1327.
  120. Bech-Nielsen G. / The anodic dissolution of iron VT detailed kinetic model for the two coupled, parallel anodic reactions. // Electrochim. Acta. 1976. V.2 1. P.627−636.
  121. Mogensen M., Bech-Nielsen G. / The anodic dissolution of iron X. Etching dependent behaviour of annealed iron in moderately acid to neutral chloride solutions. // Electrochim. Acta. 1980. V.25. P.919−929.
  122. Bech-Nielsen G. / The anodic dissolution of iron Vill: the influence of ionic strength on reaction orders with respect to anions. // Electrochim. Acta. 1978. V.23, N25. P.425−431.
  123. El Miligy A.A., Geana D., Lorenz W. I / A theoretical treatment of the kinetics of iron dissolution and passivation. // Electrochim. Acta. 1975. V.20.NP.273−281.
  124. В.И., Цыганкова Л. Е. / К использованию изотермы Темкина для анализа механизма анодного растворения железа. // Ж. Ф.Х. 1978. Т. 12. № 4. С.1003−1007.
  125. Г. М., Соколова Л. А., Колотыркин Я. М. / О механизме активного растворения железа в кислых растворах // Электрохимия. 1967. Т. 3. № 9. С. 1027−1033 .
  126. Н. И., Шакиров А. С., Жданова Э. И. / Влиялние С1 и SO4 ионов на электрохимические реакции железа с ацетатным раствором, ингибированным СКМ 1. // Защита металлов. 1994. Т. 30. № 3. С. 264−266.
  127. Н.Д. / Теория коррозии и защиты металлов // М.: Изд. АН СССР, 1959. 592 с.
  128. Я.М. / Металл и коррозия. // М. Металлургия, 1985. 88 с.
  129. П.А. / Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования // М.: Энергоиздат, 1982. 304 с.
  130. A.M. / Физическая химия пассивирующих пленок па железе // JI.: Химия, 1989. 320 с.
  131. В.В. / Теоретические основы коррозии металлов // JI.: Химия, 1973. 264 с.
  132. А.И. / О механизме пассивности металлов//Ж. физ. химии. 1961. Т. 35, ТЧ 11. С. 2524−2531.
  133. .Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. / Введение в электрохимическую кинетику: учеб. пособие //- М.: Высш. шк., 2001. 624 с.
  134. Л.И. / Теоретическая электрохимия: учеб. Пособие 4 е изд., перераб. и доп. // М: Высш. шк., 1984. 519 с.
  135. Жук Н.П. / Курс коррозии и защиты металлов // М. Металлургия, 1968. 408 с.
  136. Ю.Р. / Коррозия, пассивность и защита металлов // под ред. Г. В. Акимова. М.: Металлургия, 1941. 880 с.
  137. Акимов Г. В./ Основы учения о коррозии и защиты металлов // М.: Металлургия, 1946. 402 с.
  138. Феттер К./ Электрохимическая кинетика // пер с нем.- под ред. Я. М. Колотыркина. М.: Химия, 1967. 856 с.
  139. Я.М., Алексеев Ю. В. / О механизме саморегулирования процесса рас творения (коррозии) пассивного металла в водных растворах электролитов //Электрохимия. 1995. Т. 31, № 1.С. 5−10.
  140. Ю.А. / Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионно активной средой // отв. ред. А. А. Овчинников. М.: Наука, 1995. С. 85−150.
  141. Ю. А. Сидоренко С.Н., Давыдов А. Д. / Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита//Электрохимия. 1997. Т. 33, №. 5. С. 557−563.
  142. Н. Д. Чернова Г. П. / Пассивность и защита металлов от коррозии // М.: Наука, 1965. 208 с.
  143. Г. Г., Реви Р. У. / Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику // пер. с англ. A.M. Сухотина, А.И. Хентова- под ред. A.M. Сухотина. JI.: Химия, 1989. 456 с.
  144. Ю.А., Саха С., Мухаммед С. / Альтернативные модели пассивного состояния металлов. I. Основные представления //Защита металлов. 2000. Т. 36,22. С. 170−180.
  145. Ю.А., Саха С., Стефан А. / Альтернативные модели пассивного состояния металлов. III. Сопоставление моделей //Защита металлов. 2001. Т. 37,4. С. 386−395.
  146. Г. М., Реформатская И. И., Ащеулова И. И. и др. / Закономерности пассивации высокочистых сплавов Fe Сг и Fe Cr Si. // Ф1зико xiMi4Ha мехашка матер! ал1 В. Спещальний випуск № 2.2001. С.159−162.
  147. Г. М., Реформатская И. И., Ащеулова И. И. и др. / Закономерности пассивации высокочистых сплавов Fe
  148. Cr. // Ф1зико xiMinHa мехашка матер! ал1 В. Спещальний випуск № 3. 2002. С. 17−21.
  149. Л.И., Макаров В. А., Брыксин И. Е. / Потен-циостатические методы в коррозионных исследованиях и электрохимической защите. // Л.: Химия. 1972. 240 с.
  150. Я.М., Княжева В. М. / Свойства карбидных фаз и коррозионная стойкость нержавеющих сталей. В сб. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. // М.: ВИНИТИ. 1974. Т.З. С.5−83.
  151. И.И., Сульженко А. Н. / Влияние химического и фазового состава железа на его питтингостойкость и пас-сивируемость. // Защита металлов. 1998. Т.34. № 5. С.503−506.
  152. И.И., Сульженко А. Н. / Пассивируе-мость и репассивируемость железа различной чистоты по примесным элементам. // Международный Конгресс «Защита 98». Тезисы докладов. Секция 3. с. 20−21.
  153. Л.И., Колотыркин Я. М. / О влиянии кислотности среды на потенциал пассивации железа. // Защита металлов. 1965. Т.1. № 2. С.161−165.
  154. Л.И. / Пассивация и активация железа в растворах с различным анионным составом. // Дисс. канд. хим. наук. М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова. 1967. 170 с.
  155. I.V. / Investigations of Passivity of Fe in Borate and Phosphate Buffer, pH 8.4 // Corros. Sci. 2006. V. 48. 7 p.
  156. А.Я. / Введение в электрохимическую термодинамику : учеб. пособие // М.: Высш. шк., 1984. С. 91−103.
  157. М. / Some Applications of Potential pH Diagrams to the Study of Localized Corrosion // J. Electrochem. Soc.: Reviews and News. 1976. V. 123, .N2. P. 25−36.
  158. Е .Н., Экилик В .В. / Пассивация ковара, железа и кобальта в водном и в водно диметилсульфоксидном растворах // Защита металлов. 1994. Т. 30, 5. С. 483−485.
  159. A.M., Лисовая Е. В. / Природа и свойства пассивирующих пленок на железе, кобальте и хроме // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. 1986. Т. 12. с. 61−184.
  160. W. С. / In situ surface enhanced Raman spectroscopic study on the effect of dissolved oxygen on the corrosion film on low carbon steel in 0.01 MNaCl solution // Electrochim. Acta, V. 46, N2 15. P.2321−2325.
  161. Оше E.K., Розенфельд И. Л., Дорошенко В. Г. / Природа пассивного состояния и перепассивации Fe по данным фотоэлектрических измерений //Защита металлов. 1977. Т. 12, 3 4. С. 410−415.
  162. Bockris. J. O'M / Spectroscopic observations on the nature of passivity // Corros. Sci. 1989. У.29,Ж23. P.291−312.
  163. Gohr H, Lange E. / Uber Korrosions Deckschicht Elek-troden // Electrochim. Acta. 1960. V. 2, N 4. P. 287−310.
  164. S., Tsuru T. /Changes in the conductance of pas-sivated iron thin films during galvanostatic cathodic reduction // Corros. Sci. 1973. V. 13, № 4. P. 275−285.
  165. Tsuru Т., Haruyama S./ A resistometric study of the passive film on an evaporated iron electrode //Corros. Sci. 1976. V. 16, № 9. P. 623−635.
  166. M., Kawamura S. / Anodic oxidation of ferrous ion on passive iron//Electrochim. Acta. 1967. V. 12, К 8. P. l 109−1119.
  167. O.A. /Comparative Study of the Passivity and the Breakdown of Passivity of Polyciystalline iron in Different Alkaline Solutions//Electrochim. Acta. 1990. V. 35, № 9. P. 1437−1444.
  168. S., Fugivara C. S., Benedetti A. V. / Effect of citrate ions on the electrochemical behaviour of low carbon steel in borate buffer solutions//Corros. Sci. 2004. V. 46, № 3. P. 529−545.
  169. R., Kudo K., Sato N. / Intensity following ellip-sometry of passive films on iron // Surf. Sci. 1980. V. 96, № 1 3. P. 413 425.
  170. А.Г. Сафонов В.А, Пикельни В.Ф./ Интерпретация эллипсометрических данных по циклическому окислению восстановлению железного электрода нВ основе упрощенной модели микро шероховатости // Защита металлов. 1998. Т. 24, 3 3. С. 378−383.
  171. Oranowska Н., Szklarska Smialowskia Z. / An electrochemical and ellipsometric investigation of surface films grown on iron in saturated calcium hydroxide solutions with or without chloride ions // Corros. Sci. 1981. V.21, № 11. P. 735−747.
  172. B.A., Лапшина E.B. / О пассивации железа в водных растворах боратного буфера на основе сопоставления данных трех независимых методов // Защита металлов. 1990. Т. 26, № 4. С. 531−538.
  173. N., Kudo К. / Ellipsometry of the passivation film on iron in neutral solution // Electrochim. Acta. 1971. V. 16, № 4. P. 447 462.
  174. A. K., Aware A.D., Sayanekar P. L. / Electrical and magnetic properties of у Fe203 synthesized from ferrous tartarate one and half hydrate // Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 1992. V. 114,№ 2. P.27−34.
  175. M.C., Goldenberg H.L. / у Fe203 and the passivity of iron//Corros. Sci. 1965. V.5,N9. P. 597−675.
  176. H. Т., Kruger J., Calvert J. P. / Hydrogen in passive films on Fe//Corros. Sci. 1968. V.8,№ 2. P. 103−108.
  177. Я.Б., Дембровский М. А., Пчельников А. П. / Определение воды в пассивной пленке железа // Защита металлов. 1970. Т.6, № 26. С.681−683.
  178. К. / Ellipsometric and radiotracer measurements of the passive oxide film on Fe in neutral solution // Corros. Sci. 1968. V. 8, № 11. P. 809−814.
  179. Л.А., Михалева M.B., Сухотин A.M. / Влияние диффузии и ионизации водорода на кинетику растворения пассивного железного мембранного электрода // Электрохимия. 1982. Т. 18,№ 9. С. 1280−1282.
  180. P.D., Hampson N.A., Bignold U. J. / The electrodisso-lution of magnetite : Part II. The oxidation of bulk magnetite // J. Electroanal. Chem. 1980. V. Ill,№ 2. P.223−233.
  181. П.Д. / О роли протонов в электрохимических превращениях окислов // Электрохимия. 1968. Т. 4, № 4. С. 379−383.
  182. U. / Photoelectrochernical studies of passive films // Electrochim. Acta. 1971. V. 31, X 4. P. 415−429.
  183. Оше E.K., Розенфельд И. Л. // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. 1978. Т. 7. С. 111−159.
  184. Оше Е.К., Розенфельд И. Л., Дорошенко В. Г. / Отклонение от стехиометрии поверхностных окислов на железе и его пассивация // Защита металлов. 1971. Т.7, № 1. С. 38−41.
  185. В. Д., Ухловцев С. М., Подобаев А. Н., Реформатская И.И./ Анализ коррозионного поведения стали 3 в хлоридных растворах с помощью нейронных сетей.// Защита металлов, 2006. Т. 42. № 5. С. 493−499.
  186. Ф. / Нейрокомпьютерная техника: Теория и практика.//М. Мир. 1992.183С.
  187. Hecht-Nielsen R. Kolmogorov’s / Mapping Neural Network Existence Theorem //IEEE First Annual Int. Conf. on Neural Networks. San Diego. 1987. V.3.P.11−13.
  188. , D. E., Hinton G. E., Williams R. J. / Learning internal representations by error propagation. D. E. Rumelhart and J. L. McClelland, eds. Parallel Data Processing. V.l. Cambridge. MA: The M.I.T. Press. 1986. P.318−362.
  189. Нейронные сети в Statistica Neural Network. Пер. с англ. M. Горячая линия Телеком. 2000.182С.
  190. Эберсбах У./ О кинетике анодной пассивации металлов. // Защита металлов. 1971. Т. 7. № 4. С. 376−386.
  191. Ю.А. / Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионно активной средой. // М.: Наука.1995.191 С.
  192. А.Н. / Влияние хлорид ионов на скорость растворения железа в слабокислом сульфатном растворе. //Защита металлов. 2005. Т.41, № 6 С. 592−597.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!