Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Физическая химия новых материалов с высокой протонной проводимостью

Диссертация: Физическая химия новых материалов с высокой протонной проводимостью
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В первую очередь этот интерес связан с особенностями протонного переноса в конденсированных средах. Большинство известных протонных электролитов представляют собой кристаллогидраты, в которых молекулы воды, как и в жидком состоянии, участвуют в процессах протонного транспорта путем их миграции и/или реориентации в кристаллической решетке. Для описания ионного транспорта в таких системах… Читать ещё >

Физическая химия новых материалов с высокой протонной проводимостью (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Протонные проводники — строение, структура, свойства, применение
    • 1. 1. Особенности протонного переноса
    • 1. 2. Неорганические протонные проводники
    • 1. 3. Органические низкомолекулярные протонные проводники
    • 1. 4. Протонообменные полимерные мембраны
      • 1. 4. 1. Перфторированные мембраны
      • 1. 4. 2. Мембраны на основе ароматических полимеров
        • 1. 4. 2. 1. Сульфирование готового полимера
        • 1. 4. 2. 2. Полимеризация сульфированных мономеров
        • 1. 4. 2. 3. Мембраны на основе полиимидов
        • 1. 4. 2. 4. Полифосфазены
      • 1. 4. 3. Последние достижения в синтезе ароматических протонобменных мембран
      • 1. 4. 4. Органо-неорганические гибридные мембраны
      • 1. 4. 5. Мембраны на основе полимеров и оксокислот
      • 1. 4. 6. Полностью полимерные электролиты

Твердые электролиты с эффективным протонным переносом при температурах, близким к естественным, представляют несомненный интерес, как с фундаментальной, так и с практической точек зрения.

В первую очередь этот интерес связан с особенностями протонного переноса в конденсированных средах. Большинство известных протонных электролитов представляют собой кристаллогидраты, в которых молекулы воды, как и в жидком состоянии, участвуют в процессах протонного транспорта путем их миграции и/или реориентации в кристаллической решетке. Для описания ионного транспорта в таких системах используют обычно Гротгусовский, эстафетный, экипажный и прыжковый механизмы. Однако, как правило, использование при описании того или иного механизма носит в большей степени умозрительный характер. Это связано со сложностью изучения подобного класса объектов и, соответственно, необходимостью одновременного использования комплекса современных физико-химических методов (как минимум, РФА, РСА, ЯМР и др.) применительно к каждому из исследуемых объектов. Полученная совокупность данных о кристаллической структуре, структуре протонгидратной оболочки и особенностей протонного переноса в протонпроводящих материалах, позволит целенаправленно подходить к синтезу новых соединений с заданными свойствами, т. е. позволит создать основы кристаллохимической инженерии суперпротоников.

С другой стороны, твердые протонные электролиты все активнее используются в качестве основных компонентов современных электрохимических устройств, таких как электрохимические сенсоры, топливные элементы, ионисторы (суперконденсаторы) и др. Здесь на первый план выдвигаются функциональные свойства этих материалов, причем зачастую противоречивые. Общим для всех является высокая протонная проводимость и ее слабая зависимость от внешних условий (температуры, влажности, наличия примесей в атмосфере), хемои термостойкость. Для многих электрохимических устройств определяющими параметрами являются низкая газопроницаемость, высокая адгезия к электродным материалам, наличие электрокаталитической активности и т. п. Однако в настоящее время синтезировано и изучено достаточно малое количество материалов, удовлетворяющих хотя бы части этих характеристик. Поэтому синтез новых протонпроводящих материалов с заданными функциональными свойствами является, безусловно, перспективным направлением современного материаловедения.

И, наконец, для практического использования новых материалов с высокой протонной проводимостью необходимо создавать границы таких материалов с электронными проводниками и изучать электрохимические процессы, протекающие на таких двухфазных или трехфазных границах (с участием газовой или жидкой фазы). Накопление знаний в этой области может привести к созданию нового поколения эффективных электрохимических устройств.

Таким образом, разработка научного направления — физическая химия материалов на основе низкотемпературных твердых протонных электролитов — является актуальной задачей, как с фундаментальной, так и с практической точек зрения.

Актуальность работы связана с синтезом новых функциональных материалов с заданными свойствами и применением комплекса физико-химических экспериментальных и расчетных методов для установления механизма протонного переноса в них. В ходе выполнения работы впервые получено более 50 новых материалов с высокой ионной проводимостью. Установлены закономерности протонного переноса в солях гетерополикислот, ароматических сульфоновых кислот, композитных материалов на основе органических и неорганических полимеров. Обсуждены корреляции «состав-структура-свойства» для каждого класса исследуемых материалов.

В ходе работы получены новые электродные материалы с высокой электрокаталитической активностью и удельной поверхностью, предложены способы формирования их границ с новыми протонными электролитами и изучены электрохимические процессы на этих границах, в том числе с участием активных газов. На основании полученных данных предложены новые подходы к созданию высокоэффективных электрохимических устройств. Научная новизна:

Обнаружен и изучен новый класс протонных проводников на основе периодатов щелочных металлов, эффективный протонный транспорт в которых осуществляется при низких температурах. Установлен, что параметры протонного переноса коррелируют с радиусом катиона и симметрией аниона. Квантовохимическое моделирование показало возможность двух механизмов протонного переноса: путем вращения аниона и по протонгидратной оболочке с участием кристагглогидратной воды.

На примере кислых и средних солей 1/12 ряда кремнийвольфрамовой кислот показано, что параметры ионного переноса в них коррелируют с теплотами гидратации катионов. Предложен обоснованный механизм протонного переноса в средних солях гетерополисоединений.

Впервые детально изучены молекулярные структуры, строение сетки водородных связей и особенности миграции протона в производных ароматических карбоновых и сульфоновых кислот. На основании сочетания результатов квантовохимического моделирования и экспериментальных результатов объяснена повышенная термическая.

1 стабильность и предложен механизм миграции ионов в таких структурах.

Предложена концепция создания новых полимерных протонообменных мембран, основанная на создании общей протонгидратной оболочки, связывающей низкомолекулярную протонгенерирующую компоненту и полимерную матрицу. На базе этой концепции создано новое поколение протонообменных мембран. Экспериментальными и расчетными методами проведено исследования протонного переноса в таких системах и предложен механизм транспорта катионов в таких полимерах.

Получены новые композиционные материалы на основе суперпротоников и изучены особенности протонного переноса в них.

Обнаруженные аномалии объяснены с помощью теории протекания с учетом предложенных механизмов проводимости в гетерополисоединениях.

Практическая значимость:

Разработаны новые материалы для электрохимических устройств с высокими функциональными свойствами: протонные, протонно-электронные проводники и электрокаталитически активные электродные материалы.

Созданы опытные образцы Н2-сенсоров, работающих в интервале температур от — 60 до + 60 °C и влажности окружающей среды 15−85% отн., с быстродействием не хуже 30 сек в интервале концентраций водорода от 0,01 до 10% об.

Созданы опытные образцы СО-сенсоров, работающие в интервале температур от — 10 до + 60 °C и влажности окружающей среды 15−85% отн., с быстродействием не хуже 90 сек в интервале концентраций монооксида углерода от 0, 1 до 10% об.

Созданы опытные образцы микро топливных элементов со следующими при использовании неочищенного и неувлажненного воздуха мощность 50 мВт/см при 600 мВ, к.п.д. около 50%, подтвержденный ресурс не менее 1000 часов.

Созданы опытные образцы мембранно-электродных блоков со следующими характеристиками: мощность на сухом воздухе при комнатной температуре 90−110 мВт/см2 при потенциале 0,5−0,6 В, подтвержденный ресурс непрерывной работы не менее 5000 часов, хранения в нерабочем состоянии — не менее 10 000 часов.

На основе созданных мембранно-электродных блоков созданы и испытаны батареи топливных элементов мощностью 10, 100 и 500 Вт с к.п.д. 60−65%.

Основные выводы:

1. Обнаружен и изучен новый класс протонных проводников на основе периодатов щелочных металлов, эффективный протонный транспорт в которых осуществляется при низких температурах. Впервые синтезированы, выделены в монокристаллическом состоянии и исследованы более 15 солей ортоиодной и ортотеллуровой кислоты. Установлено, что параметры протонного переноса коррелируют с радиусом катиона и симметрией аниона. Квантовохимическое моделирование показало возможность двух механизмов протонного переноса: путем вращения аниона и по протонгидратной оболочке с участием кристаллогидратной воды.

2. На примере рядов солей щелочных металлов и кремнийвольфрамовой кислоты 1:12 ряда показано, что величины транспортных параметров коррелируют с теплотами гидратации катионов и находятся в прямопропорциональной зависимости от степени замещения протона в соли. Предложен обоснованный механизм протонного переноса в средних солях гетерополисоединений.

3. Впервые детально изучены молекулярные структуры, строение сетки водородных связей и особенности миграции протона в производных ароматических карбоновых и сульфоновых кислот. На основании сочетания результатов квантовохимического моделирования и экспериментальных результатов объяснена повышенная термическая стабильность и предложен механизм миграции ионов в таких структурах. Материалы оптимального состава в этих системах обладают рекордной протонной проводимостью, термостойки и сохраняют способность к эффективному протонному переносу в широком интервале влажностей окружающей среды.

4. Получены новые композиционные материалы на основе суперпротоников и изучены особенности протонного переноса в них.

Обнаруженные аномалии объяснены с помощью теории протекания с учетом предложенных механизмов проводимости в гетерополисоединениях.

5. Исследовано поведение низкотемпературных твердотельных сесноров водорода на основе электрохимических ячеек РЬ02/гетерополисоединениеЯЧ, где гетерополисоединение = H4SiWi2O40H! nH2O и MeH3. xPWi20"o*nH20 (Me = Li, Na, К, Rb, NH4, x-0,2,3) в атмосферах H2-Ar и H2-air. Показано, что все изученные гетерополисоединения обладают электрокаталитической активностью в реакциях с участием водорода. На основании проведенных исследований предложен электрохимический твердотельный сенсор, способный определять концентрации водорода от 10−2 до 5% обемных в инертгых азах и на воздухе без термои гидрастатировния в интервале температур от -60 до +60°С.

6. Исследованы электрокаталитические эффекты в электрохимических ячейках (NH4)3H3.xPWi2O40*xH2O — Sn02*nH20. / Pt в реакциях с участием водорода. Впервые показано, что чувствительность систем не зависит от их химического состава, а определяется их проводимостью, что обусловлено каталитическими свойствами аниона и участием ионов проводимости в образовании двойного электрического слоя. Показана возможность регулирования селективности и быстродействия подобных систем к монооксиду углерода и водорода, что дало возможность оптимизировав состав электролита, создать на аналогичных системах как сенсоры водорода, так и монооксида углерода.

7. Разработано новое поколение катализаторов для топливных элементов на основе платинированных углеродных и оксидных наноструктур. Найдены оптимальные методы нанесения катализаторов на углеродные нановолокна. Обнаружена зависимость между диаметром нановолокон и каталитической активностью платины, нанесенной на их поверхность. Предложен метод совмещения газодиффузионных слоев с углеродными нановолокнами. Оптимизированные структуры испытаны в составе водородо-воздушных топливных элементов и показали свою высокую эффективность.

8. На основе разработанных в данной работе электродных материалов и полимерных мембран предложены способы создания мембранно-электродных блоков для низкотемпературных водородно-воздушных топливных элементов, способные работать при естественных земных температурах на неувлажненных водороде и воздухе с удельными мощностями при 20 °C около 100 мВт/см2. На основе созданных МЭБ собраны, исследованы и апробированы батареи ТЭ с мощностью 10, 100 и 500 Вт. Показано, что полученные батареи не меняют своих характеристик, по крайней мере, в течение 5000 часов непрерывной работы.

1.4.7.

Заключение

.

Представляется, что рабочие температуры ТЭПЭМ порядка 130 °C могут быть достигнуты при использовании гидратированных гибридных органно-неорганических ПЭМ оптимального строения. В то же время, достижение рабочих температур порядка 150 °C реально при использовании для обеспечения протонной проводимости нелетучих компонентов, способных использоваться в течение длительного времени.

В этом контексте следует отметить, что комплексы ПБИ-Н3РО4 уже были успешно опробированы в качестве материалов для ПЭМ, хотя способность этих материалов длительно эксплуатироваться при повышенных температурах нуждается в подтверждении.

Полностью полимерные электролиты, базирующиеся на имидазоле, представляются весьма привлекательными, а первые результаты, полученные на этих объектах — вдохновляющими. Создание с использованием этой концепции ПЭМ, сочетающих высокую проводимость с высокими термо-, хемои механостойкостью представляется заманчивой задачей. Кроме того, в подобных системах достаточно продуктивным представляется использование наночастиц.

Во всех вышерассмотренных материалах для ПЭМ, сохраняется необходимость внимательного подхода к дизайну полимеров с целью контроля за их структурой и морфологией, направленного на возможность управлять взаимодействиями и процессами, происходящими на молекулярном уровне.

1.5. Практическое применение суперпротоников 1.5.1. Электрохимические сенсоры водорода.

В связи с активным развитием водородной энергетики в последнее время сфера применения водорода значительно расширилась. Использование водорода в различных бытовых устройствах выводит на первый план проблемы пожарои взрывобезопасности. Даже использование столь привычного в быту природного газа приводит к огромному количеству катастроф, связанных с возгоранием и взрывом. Водород в этом смысле, несмотря на экологическую привлекательность, является более опасным в обращении. Смеси водорода с кислородом взрывоопасны в диапазоне от 4% до 75% водорода. Водород не имеет запаха и цвета, и в него нельзя ввести меркаптаны, как в природный газ, поскольку серосодержащие соединения являются сильными каталитическими ядами, выводящими из строя электродные материалы устройств, топливом которых является водород.

Кроме того, любой сенсор водорода может быть использован как датчик возгорания. Водород выделяется уже на стадии тления в процессе пиролиза дерева, бумаги, пластика и др. материалов. При этом его концентрация, даже на значительном расстоянии от места возгорания, может достигать 10−100 млн" 1 (в то время как фоновое содержание водорода в воздухе около 0.5 млн" 1). Кроме того, водород очень быстро распространяется, проникая наружу даже из закрытых помещений. Поэтому детектирование низких концентраций водорода может помочь предотвратить пожар еще задолго до стадии открытого огня.

Выпускаемые сегодня промышленные течеискатели водорода не подходят для повсеместного использования, например, в качестве контролирующих устройств для топливных элементов и в системах пожаробезопасности из-за их громоздкости и высокой стоимости. Это вызывает необходимость разработки новых сенсоров водорода, работающих при комнатных температурах, и имеющих минимальную потребляемую мощность. Кроме того, сенсоры должны быть небольшого размера, дешевыми и допускать возможность интеграции в микросхемы и печатные платы [212].

Сенсором называется структура, способная откликаться на изменение измеряемой величины, путем изменения своих электрофизических, оптических, механических и др. свойств. В общем случае эта структура состоит из селективного слоя, дающего отклик на присутствие определяемого компонента и изменение его содержания и преобразователя. В зависимости от того, какой параметр сенсорной структуры является изменяемой величиной, можно выделить несколько типов газовые сенсоры (Рис. 8).

Рис. 8. Классификация газовых сенсоров [213, 214].

При разработке сенсоров к ним предъявляются следующие требования: высокая чувствительность, селективность, короткие времена отклика, длительное время стабильности и жизни, обратимость, малый размер и низкая стоимость.

В настоящее время для детектирования водорода широкое распространение получили следующие три группы сенсоров — каталитические, полупроводниковые и электрохимические.

1.5.1.1. Термокаталитические сенсоры.

В основе принципа действия этих сенсоров лежит измерение теплового эффекта реакции сгорания определяемого горючего газа, пропорционального концентрации. В качестве катализатора используют мелкодисперсный оксид алюминия с нанесенным на него платино-палладиевым катализатором. Теплота химической реакции измеряется по изменению температуры платинового нагревателя при попадании сенсора в среду, содержащую горючий газ [215]. На Рис. 9 представлена конструкция каталитического сенсора, состоящего из двух нагревательных элементов, на один из которых нанесен катализатор. Второй нагреватель является независимым относительно газовой среды и необходим для создания опорного сигнала. Определяемый газ окисляется на каталитическом слое, в результате выделения энергии изменяется сопротивление нагревателя, которое можно либо просто измерить, либо компенсировать рост температуры уменьшением тока нагрева. Минимальная рабочая температура этих сенсоров составляет 450 °C, в результате чего селективность определения сильно падает, но время отклика может составлять до 20 с. [216].

Термокаталитические сенсоры широко используются для измерения сравнительно высоких концентраций водорода в воздухе (0.1−10 об. %).

Активный датчик.

Г~о L.

-] LiiJ Г" Поток воздуха, 1-т-1 содержащего контрольный датчик горючие газы.

Рис. 9. Каталитический газовый сенсор. До последнего времени в большинстве термокаталитических сенсоров в качестве нагревательного элемента использовались спирали, изготовленные из платины. В лучших сенсорах диаметр платиновой спирали составляет 10 мкм.

При этом потребляемая мощность составляет 120 мВт (рис. 10, газовый сенсор компании «EPRIS»).

Главный недостаток термокаталитических сенсоров данного типаэто достаточно сложная технология изготовления, что ограничивает область их применения. Одним из решений, позволяющих преодолеть существующие ограничения, является изготовление тонкопленочных нагревательных элементов на мембране, изготовленной из оксида (нитрида) кремния, оксида алюминия или их комбинации.

Использование многослойной мембраны, состоящей из последовательных слоев оксида и нитрида кремния, связано с тем, что напряжения в этих материалах имеют противоположные знаки, поэтому их комбинация позволяет скомпенсировать напряжения и получить мембрану площадью в несколько квадратных миллиметров толщиной 1 — 2 мкм.

В целом, при изготовлении сенсоров с низкой потребляемой мощностью используются четыре основных варианта технологии. (1) Чипы на основе кремниевой технологии и тонких диэлектрических мембран из оксида/нитрида кремния. (2) Сенсоры на основе подвешенных миниатюрных кремниевых элементов, (3) Сенсоры, в которых используются тонкие мембраны из диоксида кремния и подложки, изготовленные по технологии «кремний на изоляторе». (4) Сенсоры, имеющие в качестве несущей и теплоизолирующей конструкции мембрану из материала с низкой теплопроводностью (пористый кремний, пористый оксид алюминия).

Рис. 10. Внешний вид термо каталитического сенсора.

При этом основной проблемой при выборе той или иной технологии является минимизация потребляемой мощности при сохранении стоимости и трудоемкости изготовления сенсора на приемлемом уровне.

В качестве примера такого устройства можно привести конструкцию, описанную в работе [217]. Мембрана изготовлена последовательным нанесением методом CVD-слоев оксида кремния, нитрида и еще одного слоя оксида, нагреватель выполнен из поликристаллического кремния, а контакты к нему — из платины. Причем контакты расположены в горячей области. Недостатком этого чипа является неоптимальное соотношение размеров нагревателя и мембраны, что приводит к неоправданному увеличению мощности — около 60 мВт. Кроме того, поликремниевый нагреватель при высокой рабочей температуре является нестабильным. Дрейф его сопротивления составляет примерно 30 — 50% в год.

Лучшим материалом для нагревательных элементов в диапазоне температур 400 °C — 500 °C является платина, так как только платина не окисляется при этих температурах. Основная проблема состоит в адгезии платины к материалу мембраны. Обычно для улучшения адгезии между слоем платины и мембраной используют промежуточные подслои, например, из титана. Однако платиновая пленка может отслаивается в результате окисления адгезионного слоя титана, который как раз и наносится для улучшения адгезии платины. При более высокой температуре, необходимой для формирования газочувствительного слоя (до 900 °С), процесс отслаивания происходит еще быстрее. Это не позволяет использовать групповые технологии для изготовления термокаталитических сенсоров и сварку для монтажа проволочных выводов сенсора в случае применения адгезионных слоев. Похожие проблемы с адгезией наблюдаются и при использовании танталовых адгезионных слоев. Эти слои также окисляются при температуре около 500 °C, в результате чего платиновое покрытие отслаивается от поверхности оксида кремния.

Одним из лучших результатов, с точки зрения потребляемой мощности, является термокаталитический сенсор, описанный в работе [218]. Сенсор работает при температуре 500 °C и потребляет около 20 мВт.

Рис. 11. Термокаталитический сенсор на основе двух платиновых подвешенных микронагревательных элементов, образующих две пары рабочих и сравнительных элементов, нанесенных на мембраны из оксида кремния.

В работах [219] предложен модифицированный термокаталитический сенсор, показанный на рисунке 12. По принципу функционирования он относится к каталитическим сенсорам, за исключением того, что для определения температуры авторами использовался эффект термоЭДС. Это позволило снизить температуру сенсора до 100 °C, а также повысить селективность путем выбора подходящего катализатора. Для некоторых применений, возможно, такой подход будет предпочтителен.

Pi heater.

Pt catalyst.

А" etccirodc SiCe film.

Glass substrate.

1 1.

4 >

— 1−1-1−1-:—-1—-1—.

12 3 1*.

Hydrogen toncfTuraihon <-.).

Рис. 12. Схема термоэлектрического датчика и концентрационная зависимость термоэлектрического датчика термоЭДС от концентрации водорода [219].

1.5.1.2. Полупроводниковые сенсоры.

На изменении электрофизических параметров полупроводниковых структур при протекании на их поверхности хемосорбции или окислительно-восстановительных процессов с участием детектируемого газа основан принцип действия полупроводниковых сенсоров. Такие сенсоры можно разделить на две большие группы: метал-оксидные сенсоры и структуры метал-диэлектрик-полупроводник (МДПструктуры) или металполупроводник [220].

1) Метал-оксидные резистивные сенсоры. В общем случае детектор представляет собой чувствительный слой оксидного полупроводника, нанесенный на диэлектрическую подложку. (Рис. 13).

SnO-э sco d4С0 зоа cf и п tco.

Si02 с о VI 0гоа доо еоо боо tooo с (Н&bdquo-), ррш.

Рис. 13. Принципиальная схема полупроводникового водородного сенсора (слева) и зависимость чувствительности от концентрации водорода (справа).

221].

Принцип действия металлооксидных полупроводниковых сенсоров основан на изменении проводимости газочувствительного слоя при протекании на его поверхности процессов хемосорбции или окисления газов — доноров (различные горючие газы, включая водород, метан, пропан, пары бензина, СО, аммиака, сероводорода и др.) или акцепторов (озона, оксидов азота, хлора, фтора) [222, 223]. Протекающие процессы приводят к обратимому изменению концентрации носителей тока в полупроводнике, в результате чего изменяется проводимость чувствительного слоя за счет уменьшения потенциального барьера (Рис. 14) [224, 225]. Порог детектирования водорода металлооксидных полупроводниковых сенсоров составляет порядка 1 млн" 1.

Рис.

В случае детектирования водорода первой стадией процесса является хемосорбция с одновременной ионизацией в соответствии со схемой:

Н2 <=> н-+е~.

Для этого случая проводимость проводника пропорциональна корню квадратному из концентрации водорода в газовой фазе: cr-VftfJ.

В случае детектирования водорода в воздушных средах следующей стадией обычно является взаимодействие ионов водорода с адсорбированным кислородом с образованием воды. В этом случае концентрационная зависимость описывается эмпирическим отношением:

—Р, где <7о — проводимость материала в отсутствии измеряемого газа, рпарциальное давление газа, а — коэффициент, изменяющийся в пределах от 0.25 до 1.

Для того чтобы химические реакции на поверхности протекали достаточно быстро, то есть чтобы обеспечить быстродействие сенсора на уровне.

62 восстановитель.

14. Возникновение потенциального барьера на межзеренной границе Sn02 в воздухе при нагревании, и снижение этого барьера в присутствии восстановителя. меж-зерен лая граница • электрон межзерен кая граница.

• электрон эВ в присутствии восстановителя нескольких секунд, сенсор нагревают до температуры, составляющей от 250 °C (пары спирта, водород) до 500 °C (метан).

В качестве чувствительных полупроводниковых слоев обычно используются мелкодисперсные полупроводниковые оксиды металлов (Sn02, ZnO, In203 и др.) с удельной поверхностью -50 м2/г. Эти полупроводниковые материалы имеют достаточно высокую стабильность в воздухе при рабочей температуре сенсора. На поверхность полупроводниковых материалов наносят нанодисперсные катализаторы, обеспечивающие селективность процессов окисления, протекающих на поверхности, и тем самым улучшающие селективность полупроводниковых сенсоров [226], В кислородной среде (на воздухе) времена отклика и восстановления сенсоров составляют несколько секунд, а в инертной среде увеличиваются до нескольких минут. Детальный анализ времени отклика проведен в работе [227].

Кроме того, селективность сенсоров может быть повышена путем использования физических фильтров, нанесенных на поверхность чувствительного металл ооксид, но го слоя [228].

Ga203.

Рис. 15. Si02/Ga2(VSi02 фильтр, на поверхности чувствительного Ga203 слоя.

Данный тип сенсоров водорода является одним из самых распространенных, что связано с относительной простотой изготовления. Их выпускают несколько компаний, наиболее известной из которых является компания Figaro.

2) МДПструктуры. Данный тип структур можно разделить на несколько подвидов: собственно МДП структуры, МДП-транзисторы и структуры металл-полупроводник (диоды Шоттки). На рис. 16 приведена типичная конструкция сенсора на основе МДП-транзистора. н, о.

OHOHQH^.

Catalytic J Pd inauMor SlOi.

Semi- $) conductor.

ZAV.

Рис. 16. Структура МДП-транзистора и его вольтамперная характеристика.

215].

Принцип регистрации газа МДПтранзистором основан на адсорбции водорода на поверхности затвора (в качестве которого используется платина или палладий), диссоциации молекул и диффузии атомов водорода внутрь затвора на границу раздела металдиэлектрик. В результате чего появляется дополнительное электрическое поле, изменяющее зонную диаграмму МДП — транзистора.

При отсутствии потенциала на затворе (Vg=0) ток между истоком и стоком отсутствует (Id~0), так как один из р-п-переходов всегда заперт. При наложении потенциала, отличного от нуля, на затвор (Vo^O) между истоком и стоком возникает проводящий канал и ток Id в общем случае приближенно равен ID4C (VG-VT)/UD, где У0-разность потенциалов между истоком и стоком, W пороговое напряжение (при VG.

Catalytic тате) на затворе (VG) и это изменение VG пропорционально количеству адсорбируемого газа.

В работах [229, 230] было показано, что для МДП-транзисторов с палладиевым затвором изменение потенциала (AV) за счет формирования двойного электрического слоя в присутствии водорода может быть описано с помощью эмпирического соотношения (3):

AV = JPH2/P0 (3) где AVmax 750 — 1000 мВмаксимальное значение изменения потенциала за счет встроенного заряда (зависит от вида металла и типа диэлектрика), Ро «130 ррт максимальная концентрация водородаРн2 концентрация водорода в воздухе.

Важными достоинствами этой группы сенсоров является высокая чувствительность, высокая воспроизводимость и дешевизна микроэлектронной технологии. Недостатками являются низкая селективность и относительно высокие рабочие температуры (>100 °С).

Другим вариантом полупроводниковых структур, используемых для детектирования малых концентраций водорода, являются диоды Шоттки. В данных структурах в качестве металла используются благородные металлы (Pt, Pd), нанесенные на монокристаллический кремний или карбид кремния. Механизм отклика диодов Шоттки на водород связан с образованием встроенного заряда на границе металл/кремний, что приводит к изменению тока диода.

Другим примером ¦ может служить гетероконтакт полупроводник/полу проводник PbS/Si [231]. В этом случае чувствительность к водороду также обусловлена изменением концентрации носителей заряда в слое PbS при диссоциативном растворении водорода. Селективность к водороду данных систем связана, прежде всего, с невозможностью более сложных молекул достигнуть области гетероперехода из-за диффузионных ограничений в кристаллических системах.

Интересным примером является диодная структура Pd/Ti02/n-Si [232], обладающая аномально высокой чувствительностью к водороду при комнатной температуре: 50 для 4 млн*1 и 105 для 10 ООО млн" 1 Н2. Основной вклад в сигнал приписывается слою ТЮ2.

1.5.1.3. Электрохимические сенсоры.

Общая схема электрохимических сенсоров (рис. 17) может быть записана в виде:

Электрод 1/Электролит/Электрод2 (1).

Electrode 1.

BTiS^ fv) t.

JHkcm>dc 2.

Рис. 17. Схема электрохимического сенсора.

В зависимости от способа измерения сигнала электрохимические сенсоры могут быть следующих типов: а) амперометрические, в которых измеряется ток, возникающий при наложении заданной разности потенциалов между электродамиб) потенциометрические, в которых измеряется потенциал ячейки при токе близком к нулевому.

Сравнение характеристик амперометрических и потенциометрических сенсоров [233] представлено в таблице 5.

Показать весь текст

Список литературы

  1. WEPPNER W. TRENDS IN NEW MATERIALS FOR SOLID ELECTROLYTES AND ELECTRODES // SOLID STATE IONICS. -1981. V.5. — P.3−8.
  2. ЯРОСЛАВЦЕВ А.Б. ПРОТОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ГИДРАТОВ // УСПЕХИ ХИМИИ. 1994. -Т.63. — № 5. — С.449−455.
  3. KREUER K.D. FAST PROTON CONDUCTIVITY: A PHENOMENON BETWEEN THE SOLID AND THE LIQUID STATE? // SOLID STATE IONICS. 1997. — V.94. — P.55−62.
  4. COLOMBAN PH., NOVAK A. PROTON TRANSFER AND SUPERIONIC CONDUCTIVITY IN SOLIDS AND GELS // J. MOL. STRUCTURE. 1988. — У ЛИ. — P.277−308.
  5. AGMONN. THE GROTTHUS MECHANISM // CHEM. PHYS. LETT. -1995. V.244. — P.456−462.
  6. Kreuer K.D. Protonic conductivity: Materials and applications. Chem. Of Mater. 8(3) (1996) 610−641.
  7. Dobrovolsky Yu., Shilov V., Zybina Т., Leonova L., Chemjak A., Crystal structure and proton transport of CsHiK^HsIOe, Solid State Ionics, 2001, in press.
  8. Norby Т., The promise of protonics, Nature 410, 877−878 (2001)
  9. TAKAHASHI Т., TANASE S., YAMAMOTO O. AN ELECTROCHROMIC CELL USING A SOLID PROTON CONDUCTOR 11 J. APPL. ELECTROCHEM. 1980. — V.10. — № 3. -P.413−416.
  10. Vakulenko A., Karelin A., Kolesnikova A., Bukun N. Protonic conductivity of neutral and acidic silicotungstates, Solid State Ionics, 136−137 (2000) 285 290.
  11. NAKAMURA O., KODAMA Т., OGINO /. ET AL. HIGH CONDUCTIVITY SOLID PROTON CONDUCTORS: DODECAMOLYBDOPHOSPHORIC ACID AND DODECATUNGSTOPHOSPHORIC ACID CRYSTALS // CHEM. LETT. 1979. — V.l. — P.17−18.
  12. НИКИТИНА E.A. ГЕТЕРОПОЛИСОЕДИНЕНИЯ M.: ГОСХИМИЗДAT, 1962. — 424 C.
  13. КОРОСТЕЛЁВА А.И., ЛЕОНОВА Л.С., УКШЕ E.A. ЗАВИСИМОСТЬ ПРОТОННОЙ ПРОВОДИМОСТИ ГЕТЕРОПОЛИСОЕДИНЕНИЙ ОТ СТЕПЕНИ ГИДРАТАЦИИ // ЭЛЕКТРОХИМИЯ. 1987. — Т.23. -№ 10. — С.1349−1352.
  14. ЛЕОНОВА Л.С., КОРОСТЕЛЁВА А.И., КОВАЛЕНКО В. Н, УКШЕ Е.А. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РУБИДИЕВЫХ И ЦЕЗИЕВЫХ СОЛЕЙ ГЕТЕРОПОЛИКИСЛОТ // ЭЛЕКТРОХИМИЯ. 1984. -Т.20. — № 12. — С.1619−1624.
  15. Colomban Ph., Novak A. Proton transfer and superionic conductivity in solids and gels. J. Molec. Structure 177 (1988) 277−308.
  16. Ozawa Y., Miura N. Yamazoe N. et al. Conduction in thermally treated antimonic acid samples. Chem. Lett. 11 (1982) 1741−1742.
  17. Sakka Y., Sodeyama K., Uchikoshi Т., Ozawa К., Amano M. Water sorption-desorption characteristics of proton-conducting antimonic acids with cubic and monoclinic structures. J. Am Ceram. Soc. 79(6) (1996) 1677−1680
  18. Bell R.G., Weller M.T. Structure of the proton conductor, cubic HSb03*xH20. Solid State Ionics 28 (1988) 601−606.
  19. A.M., Карасева T.A. Электронная проводимость HSb03*H20. ЖФХ 63(4) (1989) 1077−1078
  20. Colomban P., Dorenieitx-Morin C., Piffard Y., Limage M.H., Novak A. Equlibrium between protonic species and conductivity mechanizm in antimonic acid H2Sb40ii*nH20. J. Molec. Struct. 213 (1989) 83−96
  21. Arribart H., Piffard Y, Doremieux-Morin C. Rigid lattice NMR spectra of fast proton conductors H2Sb40, *nH20. Solid State Ionics 7 (1982) 91−99.
  22. Slade R.C.T. Hall G.P. Ramananan A., Prince E. Structure and proton conduction in pyroclore-type antimonic acid: a neutron diffraction study. Solid State Ionics 92(3−4) (1996) 171−181
  23. Barboux Ph., Baffler N., Morienau R., Livage J. Protonic diffusion in vanadium pentoxide xerogels. Solid State Ionics 9/10 (1983) 1073.
  24. Herzogcance M.H., Herzog J.F., Potier F., PotierJ., Arribart H., Doremieux-Morin C., Piffard Y. Raman-spectrjscopy study of species responsible for the fast proton conductivity in H2Sb40u*3H20. Journal of molecular structure 143 (1986) 67−70
  25. Arribart H., Dorenieux-Morin C., Fraissard J., Piffard Y. Motion occuring in the proton conductor H2Sb40n*3H20 from 4K to 163K studied by wide-line proton NMR-spectra computation. Zeitschrift fur physikalische chemie neve folge. 151 (1987) 135
  26. Takahashi Т., Tanase S., Yamomoto O. et al. Proton conduction in some solids and the fuel cell with a proton conducting electrolyte. Int. J. Hydrogen Energy, 4 (1979)327−328.
  27. В.Б., Трубников И. Л., Букун Н. Г., Медведев Б. С. Протонная проводимость керамических ниобиевой и танталовой кислот со структурой пирохлора. Неорганические материалы 22(5) (1986)
  28. Kittaka S., Hamaguchi Н., Shinno Т., Takenaka Т. Interlayer water molecules in vanadium pentoxide hydrate, V205*nH20. Rigiditly of crystal structure against water adsorption and anisotropy of electrical conductivity. Langmuir 12(4)(1996)1078−1083
  29. Ishida Т., Kuwabara K., Koumoto K. Formation and characterization of indium hydroxide films. J. Of Ceram. Soc. of Japan. 106(4) (1998) 381−384
  30. Yamomoto O., Takeda Y., Kanno R., Fushimi M. Thermal-decomposition and electrical conductivity of M (OH)3 and MOOH (M=Y, La) Solid State Ionics 17(2) (1985) 107−114
  31. Dennstendt W., Losser W. Zur kenntnis der Nickel-hydroxide etlectrode. —III. Termogravimetrische untersuchungen an Nickel (II) hydroxiden. Electrochim. Acta 16(1971)429−439.
  32. В.А., Черных Ю. Н. Исследование механизма протонного переноса в высших гидроокисях никеля. Электрохимия, 13 (1977) 10 701 074.
  33. Freund F., Wengeler U., Martens R. Proton conductivity of simple ionic hydrohides. Part III. Band model for the proton conductivity in А1 (ОН)з, Mg (OH)2 and Ca (OH)2. J. Chim. Phys. Et phys.-chim. Biol. 77 (1980) 837 841.
  34. Freund F., Hosen R. Proton conductivity and thermoelectric effect in magnesium hydroxide. Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 81 (1977) 39−43.
  35. Freund F., Freund M.M., Battlo F. Critical-review of electrical-conductivity measurements and charge-distribution analysis of magnesium oxide. J. Geograph. Research-Solid Earth. 98 (B12) (1993) 22 209−22 229.
  36. Dzimitrowicz D.J., Goodenough J.B., Wisseman P.J. Proton conduction in hydrous oxides. Mater. Res. Bui. 17 (1982) 971−979.
  37. Dobrovolsky Yu., Leonova L., Nadkhina S., Panina N. Low-temperature proton conducti-vity in hydrated and nonhydrated tin dioxide. Solid State Ionics 119(1999) 275−279.
  38. Forano C., Besse J.P. Characterization and study of 2 proton-conducting oxyhydrates HSb03*nH20 and Sn02*nH20. European journal of solid state and inorganic chem., 25 (2) (1988) 141−159
  39. Forano C., Besse J.P., Battut J.P., Dupuis J., Hajjimohamad A. H-l-NMR and' conductivity of protonic conductors HSb03*nH20 and Sn02*nH20. Solid State Ionics 34(1−2) (1989) 7−15.
  40. Dzimitrowitz D.J., Wiseman P.J., Cherns D. An electron-microscope study of hydrous thorium-dioxide Th02*nH20. J. Of colloid and interface science 103 (1)(1985) 170−177
  41. Colomban P. Latest developments in proton conductors. Anales de chimie — science des materiaux. 24 (1) (1999) 1−18
  42. Zyubina Т., Dobrovolsky Y., Comparative analisis of the mobility of proton and other single-clarged cation on the surface of rutile-type oxides, Solid State Ionics 97 (1997) 59−62.49. barring Y, Norby Т., KofstadP., Solid State Ionics 49 (1991) 73.
  43. Giesekke E.W., GutowSKY H.S., Kirkorov P., Laitinen H.A., Inorg. Chem. 6(7) (1967) 1294.
  44. SladeR.C.T., Cross M.S., England W.A., Solid State Ionics 6 (1982) 225−230.
  45. POLLOCK J.M., UBBELOHDE A.R. CONDUCTANCE MECHANISMS IN CRYSTALS CONTAINING HYDROGEN BONDS // TRANS. FARADAY SOC. 1956. — V.52. — № 8. — P.1112−1117.
  46. GRABOWSKI S.J., KRYGOWSKI TM. THE PROTON TRANSFER PATH FROM C=O.H O SYSTEMS MODELED FROM CRYSTAL435
  47. STRUCTURE DATA // CHEM. PHYS. LETT. 1999. — V.305. — P.247−250.
  48. УКШЕ E.A., ЛЕОНОВА Л.С., МИХАЙЛОВА A.M. ПРОВОДИМОСТЬ ТВЕРДЫХ СУЛЬФОНОВЫХ КИСЛОТ // ЭЛЕКТРОХИМИЯ. -1988. Т.24. — № 1. С.110−112.
  49. ЛЕОНОВА Л.С., УКШЕ А.Е. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ТВЕРДОТЕЛЬНОЙ СТРУКТУРЫ ПЛАТИНА -ФЛАВИАНОВАЯ КИСЛОТА // ЭЛЕКТРОХИМИЯ. 1990. — Т.26. -№ 1. — С.69−73.
  50. ФИЛИПЕНКО О.С., ЧУЕВ ИИ, ЛЕОНОВА Л.С., ШИЛОВ Г. В., АЛДОШИН С.М. ВЛИЯНИЕ СТРОЕНИЯ ПРОТОНГИДРАТНОЙ СИСТЕМЫ ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ НА ПРОТОННУЮ ПРОВОДИМОСТЬ В КРИСТАЛЛАХ ГИДРОКСОНИЕВОЙ СОЛИ ФЛАВИАНОВОЙ КИСЛОТЫ // ДОКЛ. АН. 2001. — Т.376. — № 4. -С.501−505.
  51. АЛИЕВ З.Г., АТОВМЯН Л.О., БАРАНОВА Т.А., УКШЕ А.Е. СТРОЕНИЕ И ПРОТОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ НОВОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ МОДИФИКАЦИИ ДИГИДРАТА СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ // ЖУРНАЛ СТРУКТУРНОЙ ХИМИИ. 1995. — Т.36. — № 5. — С.947−952.
  52. В.В., Михайлова A.M., Букун Н. Г. Проводимость композита сульфосалицилата железа с сульфосалициловой кислотой // Электрохимия. 1996. — Т.32. -№ 4. — С.503−507.
  53. TAKAHASHI Т., TANASES., YAMAMOTO O., YAMAUCHIS. PROTON CONDUCTION IN TRIETHYLENEDIAMINE- AND
  54. HEXAMETHYLENETETRAMINE-SULFATE // J. SOLID STATE CHEM. 1976. — V.17. — P.353−361.
  55. DENKIKAGAKU. 1981. — V.41. — № 3. — P.198−199.
  56. PONOMAREVA KG., LAVROVA G.V., SIMONOVA L.G. EFFECT OF SI02 MORPHOLOGY AND PORES SIZE ON THE PROTON NANOCOMPOSITE ELECTROLYTES PROPERTIES // SOLID STATE IONICS. 1999. — V.119. — P.295−299.
  57. PONOMAREVA V.G., LAVROVA G.V. INFLUENCE OF DISPERSED ТЮ2 ON PROTONIC CONDUCTIVITY OF CSHSO4 // SOLID STATE IONICS. -1998. V.106. — P.137−141.
  58. PONOMAREVA KG., LAVROVA G.V. THE INVESTIGATION OF DISORDERED PHASES IN NANOCOMPOSITE PROTON ELECTROLYTES BASED ON MEHSO4 (ME=RB, CS, K) // SOLID STATE IONICS. 2001. — V.145. — P.197−204.
  59. ЛЕОНОВА Л.С., ДОБРОВОЛЬСКИЙ Ю.А., ДОМАШНЕВ Д.И. И ДР. ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ КОМПОЗИТНОЙ СИСТЕМЫ CSHSO4-SNO2 // ЭЛЕКТРОХИМИЯ. 2003. — Т.39. — № 5.- С.552−558.
  60. A.M. Твёрдые полимерные электролиты: структура, свойства и применение // Соросовский образовательный журнал. 2000. — Т.6. -№ 8. — С.69−75.
  61. Alberti G., Casciola М. Solid state protonic conductors, present main applications and future prospects // Solid State Ionics. 2001. — V.145. — P.3−16.
  62. А.Л., Лихачев Д. Ю., Мюллен К. Электролитические протонпроводящие мембраны на основе ароматических конденсационных полимеров // Успехи Химии. 2002. — Т.71. — № 9. — С.862−877.
  63. Paddison S.J., Zawodzinski T.A.J. Molecular modeling of the pendant chain in Nafion® // Solid State Ionics. 1998. — V. l 13−115. — P.333−340.
  64. Hsu W.Y., Gierke T.D. Ion transport and clustering in Nafion perfluorinated membranes//J. Memb. Sci.- 1983.-V. 13.-P.307−326.
  65. Rebrov A.V., Ozerin A.N., Svergun D.I. et al. Small angle X-ray scatter study of the aggregation of macromolecules of the perfluorosulphonated ionomer in solution//Polymer Science USSR. 1990. — V.32. -P.1515−1521.
  66. James P.J., Elliott J.A., McMaster T.J. et al. Hydration of Nafion® studied by AFM and X-ray scattering // J. Mater. Sci. 2000. — V.35. — P.5111−5119.
  67. LUDVIGSON M., LINDGREN J., TEGENFELDT J. FTIR STUDY OF WATER IN CAST NAFION FILMS // ELECTROCHIM. ACTA. 2000. — V.45. — P.2267−2271.
  68. OSTROVSKII D.I., BRODIN A.M., TORELL L.M. RAMAN STUDY OF WATER IN NAFION-117 MEMBRANES // SOLID STATE IONICS. -1996. V.85. — P.323−327.
  69. ZAWODZINSKI T.A., SPRINGER Т.Е., DAVEY J. ET AL. A COMPARATIVE-STUDY OF WATER-UPTAKE BY AND TRANSPORT THROUGH IONOMERIC FUEL-CELL MEMBRANES // J. ELECTROCHEM. SOC. 1993. — V.140. — № 7. — P.1981−1985.
  70. ZAWODZINSKI T.A., DEROUIN C., RADZINSKI S. ET AL. WATER-UPTAKE BY AND TRANSPORT THROUGH NAFION® 117 MEMBRANES // IBID. 1993. — V.140. — № 4. — P.1041−1047.
  71. PORAT Z, FRYER J.R., HUXHAM M., RUBINSTEIN I. ELECTRON-MICROSCOPY INVESTIGATION OF THE MICROSTRUCTURE OF NAFION FILMS // J. PHYS. CHEM. 1995. — V.99. — № 13. — P.4667−4671.
  72. LEHMANI A., DURAND-VIDAL S., TURO P. SURFACE MORPHOLOGY OF NAFION 117 MEMBRANE BY TAPPING MODE ATOMIC FORCE MICROSCOPE // J. APPL. POL. SCI. -1998. V.8. -№ 3. — P.503−508.
  73. FAN F.R.F., BARD A.J. STM ON WET INSULATORS -ELECTROCHEMISTRY OR TUNNELING // SCIENCE. 1995. -V.270. — № 5243. — P.1849−1851.
  74. ANANTARAMAN A.V., GARDNER C.L. STUDIES ON ION-EXCHANGE MEMBRANES. PART 1. EFFECT OF HUMIDITY ON THE CONDUCTIVITY OF NAFION® // J. ELECTRO ANAL. CHEM. -1996. V.414. — P.115−120.
  75. GARDNER C.L., ANANTARAMAN A. V. STUDIES ON ION-EXCHANGE MEMBRANES. II. MEASUREMENT OF THE ANISOTROPIC CONDUCTANCE OF NAFION® // J. ELECTRO ANAL. CHEM. 1998. — V.449. — P.209−214.
  76. Kostov GK, Matsuda O, Machi S, Tabata Y. J Membr Sci 1992−68: 133.
  77. Kostov GK, Atanassov AN. J Appl Polym Sci 1993−47:1269.
  78. Kostov GK, Turmanova SV. J Appl Polym Sci 1997−64:1469.
  79. Tsuneda S, Saito K, Mitsuhara H, Sugo T. J Electrochem Soc 1995- 142:3659.
  80. Nasef MM, Saidi H, Nor HM. J Appl Polym Sci 2000−76:220.
  81. Brack HP, Buhrer HG, Bonorand L, Scherer GG. J Mater Chem 2000−10:1795.
  82. T. Lehtinen, G. Sundholm, S. Holmberg, F. Sundholm, P. BjoE rnbom and M. Bursell, Electrochim. Acta 43 (1998) 1881.
  83. H.tp. Brack, H.G. ВиЁ- chi, L. Bonorand and G.G. Scherer, J. Mater. Chem. 10(2000) 1795.
  84. M. Nasef, H. Saidi and M.A. Yarmo, J. New Mat. Electrochem. Systems 3 (2000) 309.
  85. H. Wang and G.A. Capuano, J. Electrochem. Soc. 145 (1998) 781.
  86. Tanja Kallio, Matts Lundstrom, Goran Sundholm, Nadia Walsby and Franciska Sundholm J.Appl.Electrochem. 32: 11−18, 2002.
  87. T. Lehtinen, G. Sundholm S., Holmberg F.,. Sundholm P., Bjo rnbom and M. Bursell Electrochimica Acta, Vol. 43, Nos 12−13, pp. 1881−1890, 1998
  88. S. Hietalaa E., Skoub F. Sundholma Polymer 40 (1999) 5567−5573
  89. Cohen S, Wolosinski H, Scheur P. J Am Chem Soc 1949−71:3439.
  90. Prober M. J Am Chem Soc 1953−75:968.
  91. Hodgdon RB. J Polym Sci 1968−6:171.
  92. AE Steck, С Stone. United States Patent 5,985,942, November 16, 1999.
  93. Wei J, Stone c, Steck A. E. of Ballard Power Systems, Inc., June 6, 1995, U.S.Patent 5,422,411.
  94. Noshay, A.- Robeson, L. M. J. Appl. Polym. Sci. 1976, 20, 1885.
  95. Johnson, В. C.- Yilgor, I.- Tran, C.- Iqbal, M.- Wightman, J. P.- Lloyd, D. R.- McGrath, J. E. J. Polym. Sci.: Polym. Chem. Ed. 1984, 22, 721.
  96. Genova-Dimitrova, P.- Baradie, В.- Foscallo, D.- Poinsignon, C.- Sanchez, J. Y. J. Membr. Sci. 2001, 185, 59.
  97. Kerres, J.- Cui, W.- Richie, S. J. Polym. Sci., Part A: Polym. Chem. 1996, 34, 2421.
  98. Kerres, J.- Zhang, W.- Cui, W. J. Polym. Sci., Part A: Polym. Chem. 1998, 36, 1441.
  99. Kerres, J.- Cui, W.- Junginger, M. J. Membr. Sci. 1998, 139, 227.
  100. Lafitte, В.- Karlsson, L. E.- Jannasch, P. Macromol. Rapid Commun. 2002, 23, 896.
  101. Kaliaguine, S.- Mikhailenko, S. D.- Wang, K. P.- Xing, P.- Robertson, G.- Guiver, M. Catal. Today 2003, 82, 213.
  102. Robertson, G. P.- Mikhailenko, S. D.- Wang, K.- Xing, P.- Guiver, M. D.- Kaliaguine, S. J. Membr. Sci. 2003, 219, 113.
  103. Roziere, J.- Jones, D. J. Annu. Rev. Mater. Res. 2003, 33, 503.
  104. Bauer, В.- Jones, D. J.- Roziere, J.- Tchicaya, L.- Alberti, G.- Casciola, M.- Massinelli, L.- Peraio, A.- Besse, S.- Ramunni, E. J. New Mater. Electrochem. Syst. 2000,3,93.
  105. Zaidi, S. M. J.- Mikhailenko, S. D.- Robertson, G. P.- Guiver, M. D.- Kaliaguine, S. J. Membr. Sci. 2000, 173, 17.
  106. , M. Т.- Karasz, F. E.- Russo, P. S.- Langley, К. H. Macromolecules 1985, 18, 86.
  107. Linkous CA, Anderson HR, Kopitzke RW, Nelson GL. In: Veziroglu TN, Winter CJ, Baselt JP, Kreysa G, editors. Proceedings of the 11th hydrogen conference- 1996 (June 24- 29). p. 559. Stuttgart,
  108. Bailey С, Williams DJ, Karasz FE, MacknightWJ. Polymer 1987−28:1009.
  109. HUANG, R. Y. M.- SHAO, P.- BURNS, С. M.- FENG, X. J. APPL. POLYM. SCI. 2001, 82, 2651.
  110. TAKESHI KOBAYASHI, MASAHIRO RIKUKAWA, KOHEI SANUI, NAOYA OGATA PROTON-CONDUCTING POLYMERS DERIVED FROM POLY (ETHER-ETHERKETONE) AND POLY (4-PHENOXYBENZOYL-1,4-PHENYLENE) SOLID STATE IONICS 106 (1998) 219−225
  111. Al-Omran, A.- Rose, J. B. Polymer 1996, 37, 1735.
  112. Katime IA, Iturbe CC. In: Salomone JC, editor. Polymeric Materials Encyclopedia, vol.5 (H-L). Boca Raton, FL' CRC Press- 1996. p. 3097−106.
  113. Cui W, Kerres J, Eigenberger G. Sep Purif Technol 1998- 14:145.
  114. Kim, Y. S.- Wang, F.- Hickner, M.- McCartney, S.- Hong, Y. Т.- Zawodzinski, T. A.- McGrath, J. E. J. Polym. Sci., Part B: Polym. Phys. 2003, 41,2816.
  115. Ueda, M.- Toyota, H.- Ochi, Т.- Sugiyama, J.- Yonetake, K.- Masuko, Т.- Teramoto, T. J. Polym. Sci., Polym. Chem. Ed. 1993, 31, 853.
  116. Wang, F.- Hickner, M.- Kim, Y. S.- Zawodzinski, T. A.- McGrath, J. E. J. Membr. Sci. 2002, 197, 231.
  117. Guo, X.- Fang, J.- Watari, Т.- Tanaka, K.- Kita, H.- Okamoto, K.-I. Macromolecules 2002, 35, 6707.
  118. Yin, Y.- Fang, J.- Cui, Y.- Tanaka, K.- Kita, H.- Okamoto, K.-I. Polymer 2003, 44, 4509.
  119. Wycisk R, Pintauro PN. J Membr Sci 1996- 119:155.
  120. Allcock HR, Fitzpatrick RJ, Salvati L. Chem Mater 1991−3:1120.
  121. Allcock HR, Klingenberg EH, Welker MF. Macromolecules 1993−26: 5512.
  122. Monotoneri E, Gleria M, Ricca G, Pappalardo GC. Macromol Chem 1989−190:191.
  123. Watkins S. Fuel cell systems. Blumen L. G., Mugerwa M. N. (Eds.). NY. Plenum Press. 1993. 493p.
  124. T. A., Deraum C., Rodzinski S., Sherman R. Т., Smith U. Т., Springer Т. E., GottesfeldS. //J. Electrochem. Soc. 1993. V. 140. P. 1041.
  125. O. //J. New Mater. Electrochem. Syst. 1998. № 1. P. 66.
  126. KreuerK. D. //J. Membr. Sci. 2001. V. 185. P. 29−39.
  127. Ding J., Chuy C., Holdcroft S. II Adv. Funct. Mater. 2002. № 12. P. 389−394.
  128. TangH., Pintauro P. N. II J. Appl. Polym. Sci. 2001. V. 79. P. 49−59.
  129. KerresA. II J. Membr. Sci. 2001. V. 185. P. 3−27.
  130. A. JI., Лихачев Д. 10., Мюллен К. II Успехи химии. 2002. Т. 71. № 9. С. 862.
  131. A. L., Likhatchev D. Yu., Kostoglodov P. V., Mullen К., Klapper M. //Adv. Polym. Sci. 2005. V.197. P. 83.141 .Hickner M. A., Ghassemi H., Kim Y. S., Einsla B. R., McGrath J. E. II Chem. Revs. 2004. V. 104. P. 4587.
  132. WangL., Meng Y Z., Wang S. J., Hay A. S. II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2004. V. A42. № 22. P. 1779−1788.
  133. Miyatake K., Zhou H., Watanabe M. II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2005. V. A43. № 22. P. 1741−1744.
  134. Gao Y., Robertson G. P., Guiver M. D., Mikhailenko S. D., Li X., Kaliaguine S. //Macromolecules. 2005. V. 38. № 8. P. 3237−3245.
  135. Xing F., Robertson G. P., Guiver M. D., Mikhailenko S. D., Kaliaguine S. II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2004. V. 42. № 22L P. 2866−2876.
  136. Xing F., Robertson G. P., Guiver M. D., Mikhailenko S. D., Kaliaguine S. II Polymer. 2005. V. 46. P. 3257−3263.
  137. Xing F., Robertson G. P., Guiver M. D., Mikhailenko S. D., Kaliaguine S. II Macromolecules. 2004. V. 37. № 21. P. 7960−7967.
  138. P. 896−900. 151. Karlsson L. E., Jannasch H. II Electrochim. Acta. 2003.
  139. Jonissen L., Gogel V., Kerres J., Garche J. II J. Power Sources. 2002. V. 105. P. 267−273.
  140. Guo X., Fang J., Watari Т., Tanaka K, Kita H., Okamoto К. II Macromolecules. 2002. V. 35. P. 6707−6713.
  141. Genies., Mercier R., Sillion В., Cornet N., Gebel G., Pineri M. II Polymer. 2001. V. 42. P. 359−373.
  142. Genies., Mercier R., Sillion В., et. al. //Polymer. 2001. V. 42. P. 5097−5105.
  143. Besse S., Capron P., Diat O., et. al. II J. New Mater. Electrochem. Syst. 2002. № 5. P. 109−112.
  144. Kim H. J. II Am. Chem. Soc. Polymer Prepr. 2001. V. 41. № 2. P. 486.
  145. Gunduz N., McGrath J. E. II Am. Chem. Soc. Polymer Prepr. 2001. V. 41. № 2. P. 1565.
  146. Miyatake K., Asano N. Watanabe M. II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2003. V. 41. №. P. 3901.
  147. Miyatake K., Zhou H., Uchida H., Watanabe M. II Chem. Commun. 2003. P. 368−369.
  148. Miyatake K, Zhou H., Matsuo Т., Uchida H., Watanabe M. II Macromolecules. 2004. V. 37. P. 4961−4966.
  149. Miyatake K, Zhou Д, Watanabe M. II Macromolecules. 2004. V. 37. P. 4956−4960.
  150. Fang J., Guo X., Harada S., Watari Т., Tanaka K., Kita H., Okamoto К. И Macromolecules. 2002. V. 35. P. 9022.
  151. Watari Т., Fang J., Tanaka K, Kita H" Okamoto К II J. Membr. Sci. 2004. V. 230. P. 111.
  152. Watari Т., Wang H., Kawahara K, Tanaka K, Kita H., Okamoto К II //J. Membr. Sci. 2003. V. 219. P. 137.
  153. Yin Y, Fang J., Cui Y., Tanaka K, Kita H., Okamoto К II Polymer. 2003. V. 44. P. 4509−4518.
  154. Guo X., Fang J., Tanaka K, Kita H., Okamoto К II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2004. V. 42. P. 1432−1440.
  155. Yin Y., Hayashi S., Yamado O., Kita H., Okamoto К. II Macromol. Rapid. Commun. 2005. № 26. P. 696−700.
  156. Yin Y., Yamado O., Suto Y, Mishima Т., Tanaka K, Kita H., Okamoto К. II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2005. V. 43. P. 1545−1553.
  157. ПО. Lee C., Sundar S., Kwon J., Han H. II J. Polym. Sci., Polym. Chem. 2004. V.42. №, P. 3612−3620. lll. Lee С. N. Park H. В., Chung Y S., Lee Y. M., Freeman B. D. // Macromolecules. 2006. V. 39. P. 755−764.
  158. Yin Y., Suto Y., Sakabe Т., Chen S., Hayashi S., Mishima Т., Yamado O., Tanaka K, Kita H., Okamoto К. II Macromolecules. 2006. V. 39. № 3. P. 1189−1198.
  159. Dang T. D., Koerner H., Dalton M. J., Jacobucci A. M, Venkatasubramanian N. Arnold F. E. I I Am. Chem. Soc. Polymer Prepr. 2003. V. 44. № 1. P. 927.ll.Bae J. M., Honma L, Murata M., Yamamoto Т., Rikukawa M., Ogata N. //
  160. Solid State Ionics. 2002. V. 147. P. 189−194. m.QuingS., Huang W., Yan D. I I React. Funct. Polymers. 2006. V. 66. P. 219 227.
  161. Rusanov A L., Belomoina N. M., Bulycheva E. G., Solodova E. A.,. Shifrina Z. B, Firsova N. V., Dobrovolskiy Yu. A., Gerasimova E. V., Likhatchev D. Yu. II тезисы
  162. Fuyimoto С. H., Hickner M. A., Cornelius C. J., Loy D. A. II Macromolecules. 2005. V. 38. P. 5010−5016.
  163. Meng Y. Z., Tjong C. S., Hay A. S., WangS. JII J. Polym. Sci., Polym. Chem.2001. V. 39. №. P. 3218−3226.
  164. J. Allcjck H. R., Hofmann M. A., Ambler С. M, et. al. II J. Membr. Sci. 2002. V. 201. P. 47−54.
  165. Hofmann M. A., Ambler С. M., Maher A. E., et. al. II Macromolecules. 2002. V. 35. P. 6490−6493.
  166. CarterR., Wycisk R., Yoo H., Pintauro P. N. II Electrochem. Solid State Lett.2002. № 5. p. A195-A197.
  167. C., Costamagna P., Srinivasan S., Benziger J., Bocarsly А. В. II J. Power Sources. 2001. V. 103. P. 1−9.
  168. К. Т., Lee S. J., Srinivasan S., Benziger J., Bocarsly А. В. II J. Electrochem. Soc. 2002. V. 149. P. A256-A261.
  169. P., Yang C., Bocarsly А. В., Srinivasan S. II Electrochim. Acta. 2002. B. 47. S. 1023−1033.
  170. Staiti P., Arico A. S., Baglio V., Lufrano F., Passalacqua E., Antonucci V. II Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 101−107.
  171. TaziB., Savadogo О. II Electrochim. Acta. 2000. B. 45. S. 4329−4339.
  172. Hickner M., Kim Y. S., Wang L., Zawodzinski T. A., McGrath J. E. //Intern. SAMPE Tech. Conf. 2001. № 33. p. 1519−1532.
  173. Genova-Dimitrova P., Baradie В., Foscallo D., Poinsignon C. m Sanchez J. Y. //J. Membr. Sci. 2001. V. 185. P. 59−71.
  174. Bonnet В., Jones D. J., Roziere J., et. al. II J. New Mater. Electrochem. Syst.2000. № 3. P. 87−92.193 .MiyakeN., WainringJ. S., Savinell R. F. //J. Electrochem. Soc. 2001. V. 148. P. A898-A904.
  175. Staiti P. II J. New Mater. Electrochem. Syst. 2001. № 4. P. 181−196.
  176. HonmaL, Nomura S., NakajimaH. II J. Membr. Sci. 2001. V. 185. P. 83−94.
  177. H., Nomura S., Sugimoto Т., Nishikawa S., Honma I. // J. Electrochem. Soc. Part. II. 2002. V. 149. P. A953-A959.
  178. U. L., Groselj N., Orel В., Sehmitz A., Colomban P. И Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 109−118.
  179. BozkurtA., Meyer W. H. И Solid State Ionics. 2001. V. 138. P. 259−265.
  180. J. C., Grondin J., Hernandez M., Maree B. // Solid State Ionics.2001. V. 145. P. 37−45.
  181. Pu H., Meyer W. H., Wegner G. //Macromol. Chem. Phys. 2001. V. 202. P. 1478−1482.201 .BozkurtA., Meyer W. H. //J. Polym. Sci., Polym. Phys. 2001. V. 39. P. 1987−1994.
  182. Pu Я, Meyer W. H. Wegner G. //J. Polym. Sci., Polym. Phys. 2002. V. 40. №, P. 663−669.
  183. Qingfeng L., Hjuler H. A., Bjerrum N. J. II J. Appl. Electrochem. 2001. V. 31. P. 773−779.
  184. C., Deimede V., Kontoyannis C. //Electrochim. Acta. 2001. B. 46. S. 2401−2406.
  185. C., Qingfeng L., Deimede V., Kallitsis J. K., Kontoyannis C.G., Bjerrum N. J. //J. Electrochem. Soc. 2001. V. 148. P. A513-A519.
  186. O., Xing В. //J. New Mater. Electrochem. Syst. 2000. № 3. p. 345 349.
  187. А. Ю., Булычева E. Г., Русанов А. Л., Лихачев Д. Ю.. // Высокомол. соед. 2006. в печати.
  188. Kreuer К. D., Fuchs A., Ise M., Spaeth M., Maier J. И Electrochim. Acta. 1998. B. 43. S. 1281−1288.
  189. Schuster M, Meyer W. #., Wegner G., et. al. II Solid State Ionics. 2001. V. 145. P. 85−92.
  190. С. В., Meyer W. H., Wegner G. I/ Synthetic Met. 2001. V. 119. P. 465 466.211 .Knauth P., Tuller H.L. Solid State Ionics: roots, status and future prospects //
  191. J. Am. Ceram. Soc. 2002. vol.85, p. 1654−1680.212 .Будников Г. К. Что такое химические сенсоры // Соросовскийобразовательный журнал. 1998. № 3. с.72−76.
  192. Г. К. Что такое химические сенсоры // Соросовский образовательный журнал. 1998. № 3. с.72−76.
  193. Е.Ф., Басовский Б. И. Контроль проветривания и дегазации в угольных шахтах. Справочное пособие. М., Недра, 1994.
  194. Р.В. Химические сенсоры. М.: Научный мир. 2000. 144 стр.
  195. Fau P., Sauvan М. Gas Sensor on Silicon Platform with Nano Sized Tin Oxide Layer. Eurosensors XIV, Copenhagen, 2000, M2P20.
  196. Cs. Ducsd, M. Adam, P. Ftirjes, M. Hirschfelder, S. Kulinyi and I. Barsony. Explosion-proof Monitoring of Hydrocarbons by Micropellistor. Eurosensors XVI, 2002, Prague. Book of abstracts, W1B4.
  197. Qiu F., Shin W., Matsumiya M., Izu N., Matsubara I., Murayama N. Miniaturization of thermoelectric hydrogen sensor prepared on glass substrate with low-temperature crystallized SiGe film // Sensors and actuators: B. 2004. vol.103. p.252−259.
  198. Qiu F., Shin W., Matsumiya M., Izu N., Murayama N. Hydrogen sensor based on RF-sputtered thermoelectric SiGe film // Jpn. J. Appl. Phys. 2003. vol.42, p.1563−1567.
  199. Rantala Т., Rantala Т., Vaara J., Lantto V. Surface relaxation of the (1010) face of wurtzite CdS // Surf. Sci. 1996. v. 352−354. p. 77−82.
  200. Zemel J.N., Theoretical description of gas-film interaction on SnOx // Thin solid film. 1988. vol.163, p. 189−202.
  201. Lundstrom /., Shivaraman S., Svensson C., Lundkvist L. A hydrogen-sensitive MOS field-effect transistor// Appl. Phys. Lett. 1975. vol. 26. p.55−57.
  202. Lundstom I. Hydrogen sensitive MOS-structures //Sensors and Actuators. 1981. p.403−426.
  203. Sensors. A comprehensive surway. Edited by W. Goepel, J.Hesse. J.N.Zemel. VCN Verlag. 1991, V.2, P. 429
  204. Malyshev V.V., Pisliakov A.V. Dynamic properties and sensitivity of semiconductor metal-oxide thick-film sensors to various gases in air gaseous medium. Sensors and Actuators, В, V. 96, 2003, P.413.
  205. Ingemar Lundstrom. Approaches and mechanisms to solid state based sensing. Sensors and Actuators В 35−36 (1996), p. 11 19.
  206. Zemel J.N., Keramati В., SpivakC.V., D’Amico A. H Sensors and Actuators: B. 1981. vol.1, p.427.
  207. Fonash S.J., Li Z., O’Leary. II J. Appl. Phys. 1985. vol.58, p.4415.
  208. N. Miura, H. Kato, N. Yamazoe, T. Seiyama, in: Proc. Int. Meeting Chem. Sensors, Fukuoka, Japan, Kodansha / Elsevier, Tokyo/Amsterdam, 1983, p. 233.
  209. M. Sakthivel and W. Weppner. Development of a hydrogen sensor based on solid polymer electrolyte membranes // Sensors and Actuators B: Chemical. Vol. 113, Issue 2, 2006, P. 998−1004
  210. Ж Maffei and A. K. Kuriakose. A solid-state potentiometric sensor for hydrogen detection in air // Sensors and Actuators B: Chemical Vol. 98, Issue 1,2004, P. 73−76
  211. N. Miura, N. Yamazoe, in: T. Seiyama (Ed.), Chemical Sensor Technology, Vol. 1, Kodansha / Elsevier, Tokyo, 1988, p. 123.
  212. N. Miura, T. Harada, N. Yamazoe, J. Electrochem. Soc. 136 (1989) 1215.
  213. N. Miura, N. Yamazoe, Solid State Ionics 53−56 (1992) 975.
  214. G. Alberti, R. Palombari. All solid state hydrogen sensors based on pellicular a-zirconium phosphate as a protonic conductor // Solid State Ionics 35 (1989) 153.
  215. T. Hibino, H. Iwahara, J. Appl. Electrochem. 24 (1994) 102.
  216. G. Velasco, J. Ph. Schnell and M. Croset. Thin solid state electrochemical gas sensors // Sensors and Actuators. Vol. 2, 1981−1982, P. 371−384
  217. Norio Miura, Tatsuro Harada, Youichi Shimizu and Noboru Yamazoe. Cordless solid-state hydrogen sensor using proton-conductor thick film // Sensors and Actuators B: Chemical Volume 1, Issues 1−6, 1990, P. 125−129
  218. V.G. Ponomareva, G.V. Lavrova and E.F. Hairetdinov. Hydrogen sensor based on antimonium pentoxide-phosphoric acid solid electrolyte // Sensors and Actuators B: Chemical. Vol. 40, Issues 2−3, 15 1997, P. 95−98
  219. Hyun-Su Kim, Won-Taek Moon, Youn-Ki Jun and Seong-Hyeon Hong. High H2 sensing performance in hydrogen trititanate-derived Ti02 // Sensors and Actuators B: Chemical. 2006. Article in Press
  220. Masayuki Nogami, Midori Matsumura and Yusuke Daiko. Hydrogen sensor prepared using fast proton-conducting glass films // Sensors and Actuators B: Chemical. 2006. Article in Press
  221. H. Iwahara, Y. Asakura, К Katahira, M. Tanaka. Prospect of hydrogen technology using proton-conducting ceramics // Solid State Ionics. Vol. 176. Issues 39−40. 2005. p. 2979−2983.
  222. G. Lu, N. Miura, N. Yamazoe, J. Electrochem. Soc. 143 (1996) LI54.
  223. A. A. Arias de Velasco, P. Т. Moseley, R. Peat and J. G. Pelaez. Atmosphere-dependent potentials at oxide interfaces // Sensors and Actuators B: Chemical. Vol. 15, Issues 1−3, 1993, P. 55−62
  224. L.P. Martin, A.Q. Pham andR.S. Glass. Electrochemical hydrogen sensor for safety monitoring // Corrosion science. Vol. 47. issues 5. 2005. p. 1197−1210.
  225. N. Taniguchi, T. Kuroha, C. Nishimura and K. Iijima. Characteristics of novel BaZr0.4Ce0.4In0.203 proton conducting ceramics and their application to hydrogen sensors // Sensors and Actuators B: Chemical. Vol. 106. issue 2. 2005. p. 784−790.
  226. T. Kudo, К Fueki. Solid State Ionics. Kodansha. Tokio. 1990.
  227. W. Gopel, T.A. Jones, M. Kleitz, J. Lundstrom, T. Seiyama (eds.). Sensors: A comprehensive survey, vol. 2. VCH. Weinheim. 1991.
  228. Lu G., Miura N., Yamazoe N. High-temperature hydrogen sensors based on stabilized zirconia and q metal oxide electrode // Sensors and Actuators B. 1996. vol.35−36. p.130−135.
  229. Norio Miura, Geyu Lu, Noboru Yamazoe. Progress in mixed-potential type devices based on solid electrolyte for sensing redox gases // Solid State Ionics. 2000. vol.136−137. p.533−542.
  230. Ю.А., Леонова Л. С., Вакуленко A.M. Кинетические и термодинамические аспекты равновесия в низкотемпературных газовых сенсорах//Электрохимия. 1996. т.32. с.475−481.
  231. Kumar R., Fray D. Development of solid state hydrogen sensor sensors // Sensors and Actuators B. 1988. vol.15. p. 185−191.
  232. Dubbe A. Fundamentals of solid state ionic micro gas sensors // Sensors and Actuators B. 2003. vol.88, p.138−148.
  233. T. Yajima, K. Koide, H. Takai, N. Fukatsu, H. Iwahara. Application of hydrogen sensor using proton conductive ceramics as a solid electrolyte to aluminum casting industries // Solid State Ionics. 1995. Vol. 79. p. 333−337.
  234. Е.А., Леонова Л. С. Потенциометрический водородный сенсор с протонным твердым электролитом // Электрохимия. 1992. т.28. с. 14 271 437.
  235. Е.А. Укше, Н. Г. Букун. Частотные зависимости импеданса электрохимических ячеек с твердыми электролитами // Электрохимия, 1981. Т.17. С.168−175.
  236. Е.А. Укше, Н. Г. Букун. Развитие модели адсорбционной релаксации двойного слоя в суперионных проводниках // Электрохимия, 1990. Т.26. С.1373−1381
  237. Vogel, Н. Das temperature-abha'ngigketsgesetz der viskosita’t von flu’ssigkeiten. Phys. Z. 1921, 22, 645−646.
  238. Sheldrick G.M. SHELXL-97. Program for crystal structure refinement. Univ. of Gottingen, Germany, 1997- Sheldrick G.M. SHELXS-97. Program for crystal structure solution. Univ. of Gottingen, Germany, 1997.
  239. R.M., Penner R.M. // Chem. Rev. 1997. V.97. P. l 195.
  240. С.Ю., Денисов A.B. // Журн. технич. физ. 2000. Т.70. С. 100.
  241. А.И. // Успехи химии. 1995. Т.64. С. 818.
  242. Luna М., Colchero J., Gil A., Gomez-Herrero J., Baro A.M. // Appl. Surface Sci. 2000. V.157. P.393.
  243. F.P., Crooks R.M. // J. Am. Chem. Soc. 1998. V.120. P.9700.
  244. Современные проблемы электрохимии, перевод под ред. Я. М. Колотыркина. // изд. «Мир» Москва, 1971 г., с. 358.
  245. О. Antoine, Ya. Bultel, R. Durand. Oxygen reduction reaction kinetics and mechanism on platinum nanoparticles inside Nafion® // Journal of Electroanalytical Chemistry 499 (2001) 85−94.
  246. Y. Bultel, L. Genies, O. Antoine, P. Ozil, R. Durand. Modeling impedance diagrams of active layers in gas diffusion electrodes: diffusion, ohmic drop effects and multistep reactions // Journal of Electroanalytical Chemistry 527 (2002) 143−155.
  247. R. Makharia, M. F. Mathias and Daniel R. Bakerb. «Measurement of Catalyst Layer Electrolyte Resistance PEFCs Using Electrochemical Impedance Spectroscopy // Journal of The Electrochemical Society, 152 (5) (2005) A970-A977.
  248. V. Ramani, J.M. Fenton, H.R. Kunz. Experimental methods and data analyses for polymer electrolyte fuel cells // Scribner Accociates, Inc., 2005. 119 p.
  249. Qingzhi Guo, Maria Cayetano, Yu-min Tsou, Emory S. De Castro and Ralph E. Whitea. Study of Ionic Conductivity Profiles of the Air Cathode of a PEMFC by AC Impedance Spectroscopy // Journal of The Electrochemical Society, 150 (11) (2003) A1440-A1449.
  250. D. Malevich, B.A. Peppley, Kunal Karan, Ela Halliop. Electrochemical Impedance Spectroscopy and Cyclic Voltammetry Studies of Proton Exchange Membrane Fuel Cell Operated at Low Humidity Conditions.
  251. E. Springer, A. Zawodzinski, M. S. Wilson and S. Golfesfeld. Characterization of Polymer Electrolyte Fuel Cells Using AC Impedance Spectroscopy // J. Electrochem. Soc., Vol. 143, No.2 1996 p.587−599.
  252. C. Gabrielli. Identification of electrochemical processes by frequency response analysis // Solartron Analytical, Technical Report, number 004/83, Issue 3 March 1998.130 р.287. http://www.elins.su.288. http://www.fuelcell.com.
  253. Б.Б. Дамаскин, O.A. Петрий, Введение в электрохимическую кинетику. // Москва, «Высшая школа» 1975 г., с. 259.290. пакет программ GAUSSIAN-03 30.
  254. В.В. Монолитные топливные элементы на основе кремния // Нано- и Микросистемная техника. 2006. № 3. С.26−30.
  255. Starkov V. Multifunctional Integrated Fuel Cells Electrode on Macroporous Silicon. Design & Technology. In book: Hydrogen Materials Science and Chemistry of Carbon Nanomaterials, SPRINGER SCIENCE + BUSINESS MEDIA B.V. 2006. P. 719.
  256. Ю.А., Писарева А. В., Леонова JJ. С., Карелин А. И. Новые протонпроводящие мембраны для топливных элементов и газовых сенсоров // Альтернативная энергетика и экология. 2004. № 12(20). С. 36−41.
  257. Волков Е. В, Старков В. В., Добровольский Ю. А., Гаврилин Е. Ю. Водородно-воздушный топливный элемент на основе макропористого кремния // Нано- и Микросистемная техника. 2006. № Ю. С. 40−46.
  258. Pichonat Т., Gauthier-Manuel В. Development of porous silicon-based miniature fuel cells // J. Micromech. Microeng. 2005. Vol. 15. S179-S184.
  259. Herring A.M. Inorganic-polymer composite membranes for proton exchange membrane fuel cells // Journal of Macromolecular Sciencew, Part C: Polymer Reviews, 46:245−296, 2006.
  260. Pan C., Zhang L., Zhu J., Luo J., Chengand Z., Wang C. Surface decoration of anodic aluminium oxide in synthesis of Nafion®-115 nanowire arrays // Nanotechnology. 2007. Vol. 18. P. 1−6.
  261. Starkov V., Gavrilin E. Gradient-porous structure of silicon // Phys. Stat. Sol. ©. 2007. Vol. 4, No. 6, P. 2026−2028.
  262. Старков В. В, Цейтлин B. M, Конли И, Престинг X, Кёниг У, Вяткин А. Ф. Неупорядоченное формирование макропор в кремнии р-типа. // Микросистемная техника. 2001. № 7. С. 35−39.
  263. Старков В. В, Старостина Е. А., Конли И, Престинг X, Кёниг У, Вяткин А. Ф. Упорядоченное формирование макропор в кремнии р-типа// Микросистемная техника. 2001. № 8. С. 34−38.
  264. Aristov V.V., Starkov V.V., Shabel’nikov L.G. et al. Short-focus silicon parabolic lenses for hard X-rays // Opt. Commun. 1999. Vol. 161. P. 203 208.
  265. Г. Л., Старков В. В., Фирсов А. А. Способ получения пористых мембран на основе алюминия. Заявка о выдаче патента РФ на изобретение. Per. № 2 007 120 250, от 31.05.2007.
  266. Dammak, M.-Khemakhem, H.-Zouari, N.-Kolsi, A.W.-Mhiri, Т. Electrical properties of ferroelectric addition compound K2Se04-Te (0H)6 material // Solid State Ionics (2000), 127(1−2), 125
  267. S. Guillot Gauthier- J. C. Peuzin- M. Olivier- G. Rolland Monoclinic telluric acid ammonium phosphate (TAAP) A new ferroelectric compound iii dielectric and related properties Ferroelectrics, Volume 52, 1984, Pages 293−306
  268. Zilber, R.-Tordjman, I.-Guitel, J.C. Structure of Sodium Sulfate Tellurate // Acta Crystallographica В (1980), 36, 2741−2743
  269. Zilber R., Durif A., Averbuch-Pouchot M.T. Structure of Potassium Sulfate Tellurate: Те (О H)6 K2 S 04 // Acta Crystallographica В (1980), 36, 27 432 745
  270. Zilber, R.-Durif, A.-Averbuch-Pouchot, M.T. Structure of Ammonium Sulfate Tellurate Те (О H)6 (N H4)2 S 04 Acta Crystallographica В (1981), 37, 650−652
  271. M. Dammak, H. Khemakhem, T. Mhiri, A. W. Kolsi, A. Daoud Structure and characterization of a mixed crystal Rb2S04. Te (0H)61 I Journal of Alloys and Compounds, Volume 280, Issues 1−2, 23 October 1998, Pages 107−113
  272. Kratochvil, B. The achieved results in the determination of the crystal structure 0fNaH5TeO611 Sbornik Vysoke Skoly Chemicko-Technologicke v Praze, G: Mineralogie (1986), 22, 53−69
  273. Mullica, D.F.-Korp, J.D.-Mulligan, W.O.-Beall, G.W.-Bernal, I. Neutron Structural Refinement of Cubic Orthotelluric Acid // Acta Crystallographica В (1980), 36, 2565−2570
  274. Lindqvist, 0.-Lehmann, M.S. A neutron diffraction refinement of the crystal structure of telluric acid, Те (О H)6 (mon) // Acta Chemica Scandinavica (1973), 27, 85−95.
  275. Shiozaki, Y.-Onodera, A.-Yoshida, M.-Takahashi, I. X-ray study of ferroelectric behaviour in the mixed crystals (NHL^SCVR^SC^ (R= K, Rb, Cs) Ferroelectrics (1989), 96, 73−77
  276. Weber, H.J.-Schulz, M.-Schmitz, S.-Granzin, J.-Siegert, H. Determination and structural application of anisotropic bond polarisabilities in complex crystals I I Journal of Physics: Condensed Matter (1989), 1, 8543−8557
  277. К. Накамото II «Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений». «МИР». Москва. 1966.
  278. Н.Г., Укше А. Е., Укше Е. А. Частотный анализ импеданса и определение элементов эквивалентных схем в системах с твердыми электролитами // Электрохимия. 1993. — Т.29. — № 1. — С. 110−116.
  279. , М. / Khemakhem, Н. / Mhiri, Т. Superprotonic conduction and ferroelectricity in addition cesium sulfate tellurate Cs2S04. Te (0H)6 Journal of Physics and Chemistry of Solids, 62 (11), p.2069−2074, Nov 2001
  280. Rogers, M.T.-Helmholz, L. The crystal structure of iodic acid Journal of the American Chemical Society (1941), 63, 278−284
  281. Stahl, K.-Szafranski, M. A neutron powder diffraction study of HIO3 and DIO3 Acta Crystallographica С (1992), 48, 1571−1574
  282. Treushnikov, E.N.-Loshmanov, A.A.-Kalinin, V.R.-Ilyukhin, V.V.- Yamzin, I.I.-Fukin, L.E.-Dudarev, V.Ya. Neutron-diffraction study of the crystal structure of potassium acid iodate alpha-K I ОЗ H I ОЗ Koordinatsionnaya Khimiya (1979), 5,263−267.
  283. Sorokina, N.I.-Loshmanov, A.A.-Fykin, L.E.-Rider, E.E. Neutron-diffraction investigation of the crystal structure of the beta modification of acid potassium iodate Kristallografiya (1985), 30, 895−898
  284. Kalman, A.-Cruickshank, D.W.J. Refinement of the Structure of Na I O4 Acta Crystallographica В (1970), 26, 1782−1 785 322 323 324 325 385 223 036 385 552 509 173 760,334,335,336,337,338,
  285. Troemel M., Doelling H. Die Kristallstruktur von K3IO5 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1975. — Bd.411. — S.41−48.
  286. Braibanti, A.-Tiripicchio, A.-Bigoli, F.-Pellinghelli, MA. Crystal and molecular structure of cadmium trihydrogenhexaoxoiodate (VII) trihydrate // Acta Crystallographica В (1970), 26, 1069−1074
  287. Bigoli, F.-Manotti Lanfredi, A.M.-Tiripicchio, A.- Tiripicchio Camellini, M. Crystal and molecular structure of hexaquomagnesium trihydrogenhexaoxoiodate (VII) // Acta Crystallographica В (1970), 26, 1075−1079
  288. Mikhail I. Crystal Structure of K4(H2I2010)-8H20 // Mater. Res. Bull. -1977. V. 12. — P.489−496
  289. Ferrari A., Braibanti A., Tiripicchio A. The Crystal Structure of Tetrapotassium Dihydrogendecaoxodiiodate (VII) Octahydrate // Acta Cryst. 1965. — V.19. — P.629−636.
  290. Abrahams, S.C.-Bernstein, J.L. Ferroelastic К I O2 F2: Crystal structure and ferroelastic transformation Journal of Chemical Physics (1976), 64, 32 543 260
  291. Ryan, R.R.-Asprey, L.B. The crystal structure of Cs I О F4 Acta Crystallographica В (1972), 28, 979−981
  292. Furuseth, S.-Selte, K.-Hope, H.-Kjekshus, A.-Klewe, B. Iodine oxides. Part V. The crystal structure of (I 0)2 S 04 Acta Chemica Scandinavica, Series A (1974), 28, 71−76
  293. Rehr, A.-Jansen, M. Ein neuartiges Iod (III, V) gemischtvalentes Iodoxopolykation in (I02)3HS04 Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie (1992), 608, 159−165
  294. Kemnitz, E.- Werner, C.-Troyanov, S.I. Reinvestigation of crystalline sulfuric acid and oxonium hydrogensulfate Acta Crystallographica С (1996), 52, 2665−2668
  295. Taesler, I.-Olovsson, I. Hydrogen Bond Studies. XXXVII. The Crystal Structure of Sulfuric Acid Dihydrate (H3 0+)2 S 042- Journal of Chemical Physics (1969), 51, 4213−4219
  296. James R. Partington and Rama K. Bahl, Periodic acid and periodates. Part II. The dehydration of paraperiodic acid J. Chem. Soc., 1934, 1 088 339 340 341 342 371 840,345346,347,348,349.350,351,352,353,354.
  297. Kraft, T.-Jansen, M. Zur Existenz des Hexahydroxoperiodonium-Ions -Kristallzuechtung und Strukturanalyse von alpha- und betaH6I06HS04 Chemische Berichte (1993), 126, 2415−2419
  298. Feikema, Y.D. The Crystal Structures of Two Oxy-Acids of Iodine. 1. A Study of Orthoperiodic Acid, Н5Юб, by Neutron Diffraction. // Acta Cryst. -1966. — V.20. P.765−769.
  299. Kemnitz, E.- Werner, C.-Troyanov, S.I. Reinvestigation of crystalline sulfuric acid and oxonium hydrogensulfate Acta Crystallographica С 1996), 52, 2665−2668
  300. M., Kraft Т. 1л2НзЮб, eine neue Variante der Molybdaenitstruktur // Z. Anorg. Allg. Chem. 1994. — Bd.620. — S.53−57.
  301. Jansen M., Rehr A. Na2H3I06, eine Variante der Markasitstruktur // Z. Anorg. Allg. Chem. 1988. — Bd.567. — S.95−100.
  302. M., Mueller R. ЫгНДгОю, das erste Tetrahydrogendimesoperiodat // Z. Anorg. Allg. Chem. 1996. — Bd.622. — S. 1901−1906. Tobias KM., Jansen M. Zur Kenntnis von Na5m2Oi0−14(H2O) // Z. Anorg. Allg. Chem. — 1986. — Bd.538. — S.159−165.
  303. Tronska A., Nachbaur E., Belaj F. Tetrasilvermesoperiodate, Ag4H2I2Oio: structure and color phenomenon // J. Solid State Chem. 1994. — V. l 13. -P.393−397.
  304. Г. В., Никитина 3.K., Добровольский Ю. А., Леонова Л. С., Атовмян Л. О. Кристаллическая и молекулярная структура и свойства двузамещенного ортопериодата рубидия Rb2H3I06 И Координационная химия. 2004. — Т.30. — № 7. — С.483−487.
  305. Г. В., Никитина З. К., Добровольский Ю. А., Леонова Л. С., Черняк А. В., Тарасов В. П., Атовмян Л. О. Кристаллическая структура и свойства соли Rb4H2I2Oi0'4H2O // Координационная химия. 2004. -Т.30.-№ 11.-С.759−764.
  306. Buist G.J., Hipperson W.C.P., Lewis J.D. Equilibria in alkaline solution of periodates // J. Chem. Soc. A. 1969. — P.307−312.
  307. Никитина 3.K., Никитина Н. И., Шилов Г. В. Синтез и характеристика некоторых ортопериодатов рубидия // Журнал неорганической химии. 2004. — Т.49. — № 8. — С. 1248−1252.
  308. Е.В., Шилов Г. В., Добровольский Ю. А., Карелин А. И., Черняк А. В., Атовмян Л. О. Синтез, кристаллическая структура исвойства смешанной соли Cs2I(0H)303.-CsS04(H)H5I06 // Координационная химия. 2004. — Т.ЗО. — № 7. — С.487−492.
  309. Kellersohn Т. Structure of potassium sodium orthoperiodate (VII) tetrahydrate // Acta Cryst. C. 1991. V.47. — P. l 133−1136.
  310. Itoh, K.-Ukeda, T.-Ozaki, T.-Nakamura, E. Redetermination of the structure of caesium hydrogensulfate Acta Crystallographica С (1990), 46, 358−361
  311. T.C., Шипов Г. В., Добровольский Ю. А., Леонова Л. С., Мебель A.M. Моделирование протонного транспорта в ортоиодной и ортотеллуровой кислотах и их солях // Электрохимия. 2003. — Т.39. -№−4.-С.414−424.
  312. D. Е. // Chem. Rev. 1998. V.98. № 1. Р.359.
  313. JI. О., Ерофеев JI. Н., Коростелева А. И., Леонова Л.
  314. С., Тарасов В. П., Укше Е. А., Штейнберг В. Г. // Химическая физика.1984. Т.З. № 11. С. 1518.
  315. А. И., Леонова Л. С., Укше Е. А. // Электрохимия. 1987. Т.23. № 10. С. 1349.
  316. В. Г., Ерофеев Л. Н., Коростелева А. И., Леонова Л. С.,
  317. Е. А. // Электрохимия. 1988. Т.24. № 7, С. 954.
  318. Е. A., Leonova L. S., Korosteleva А. I. // Solid State Ionics. 1989.1. Part 1. V.36. P.219.
  319. S., Inumaru K., Dereppe J. M., Misono M. // Chemistry Letters. 1998. № 7. № 4. P.643.
  320. Brown G. M., Noe-Spirlet M.-R., Busing W. R., Levy H. A. // Acta Cryst. 1977. V. В 33. P.1038.
  321. D’AmourH., AllmannR. //Z. Kristallogr. 1976. Bd.143. № 1−6. P.l.
  322. C. J., Hall D. // Acta Cryst. 1976. V.B. 32. № 5. P. 1545.
  323. Noe-Spirlet M. R., Brown G. M., Busing W. R. Levy H. A. // Acta Cryst. 1975. V. A.31. P. S80.
  324. Л. П. // Изв. АН СССР. сер. хим. 1975. № 3. С. 502.
  325. Weakley Т. J. R.//Structure and Bonding./Berlin Heidelberg, New York: Springer-Verlag. 1974. V.18. P. 131.
  326. M. S., Leroi G. E., Crouch S. R. // Applied Spectroscopy. 1982. V.36. № 3. C.285.
  327. M., Mizuno N., Katamura K., Kasai A., Konishi Y., Sakata K., Okuhara Т., Yoneda Y. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1982. V.55. № 2. P.400.
  328. Lee K. Y., Mizuno N., Okuhara T. Misono M. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1989. V.62. №.6. P. l731.
  329. E. С., Сергиенко В. С., Чуваев В. Ф., Мистрюков А. Э. // Ж. неорг. хим. 1991. Т.36. № 8. С. 2048.
  330. Ю. И., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974. С. 174.
  331. К. D., Hampele М., Dolde К., Rabenau А. // Solid State Jonics. 1988. Part l.V.28−30. P.589.
  332. Бабад-Захряпин A. A. // Изв. АН СССР. Сер.хим. 1963. № 2. C.215.
  333. M. В., Burljaev V.V., Toporenskaja Т. A., Lunk H. J., Wilde W., Hilmer W. // Z. anorg. allgem. Chem. 1981. Bd.472. S.185.
  334. P. Протон в химии. M.: Мир. 1977. 381 с.
  335. G. // Advances in Chemical Physics / Eds. Prigogine I. and Rice S. A.: John Wiley & Sons. 2000.V. 111. P. 1.
  336. JI. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1969. С. 445.
  337. А. И. // Ж структурной химии. 1991. Т.32. №.2. С. 51.
  338. Wiebcke М., MootzD. // Z.Kristallogr. 1988. Bd.183. №.1−4. P.l.385. .Mootz D., Oellers E. J., Wiebcke M. // J. Amer. Chem. Soc. 1987. V.109. № 4. P. l200.
  339. R., Schmidt A. //Z. anorg. allg. Chem. 1976. B.425. S.10.
  340. J. -O., Olovsson I. // The hydrogen bond. Eds. Schuster P. et. al. Amsterdam: North-Holland Publ. Co. 1976. V.l. P.471.
  341. В. Ф., Бараш А. Б. // Коорд. химия. 1982. Т.8. № 12. С. 1664.
  342. Basile L. J., La Bonville P., Ferraro J. R., Williams J. M. // J. Chem. Phys. 1974. V.60. № 5. P. 1981.
  343. C. J., Irish D. E. // Canad. J. Chem. 1984. V.62. № 6. P. l 134.
  344. В. Ф., Спицин В. И. // Докл.АН СССР. 1977. Т.232. № 5. С. 1124.
  345. Т. Н., Davis R. A., Frese U., Stimming U. // J. Phys. Chem. 1988. V.92. № 24. P. 6874.
  346. А. И. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1988. № 1. C.12.
  347. The plastically crystalline state (orientationally disordered crystals). / Ed. Sherwood J. N. -N.Y.: Yohn Wiley & Sons. 1979, 383 p.
  348. O., Kodama Т., Ogino I., Miyake Y. //Chemistry Letters. 1979. №.1. P.17.
  349. А.Б. // Успехи химии. 1994. T.63. № 5. C.449.
  350. О. Nakamura, T. Kodama, I. Ogino, Y. Miyake, Chem. Lett. 1979, 17.
  351. Jl.O., Ерофеев Л. Н., Коростелева A.M. и ф.//Хим.физика. 1984. T.3.N. С. 1518.
  352. Л.С., Коростелева А. И., УкшеЕ.А.П Электрохимия. 1984. Т. 20. N. С. 1619.
  353. Е.А. Ukshe, L.S.Leonova & A.I. Korosteleva, Solid state Ionics, 1989, p219−223. Protonic conduction in heteropoly compoundas.401 402 403 404 405 394 112 512,409410411,412.413,414,
  354. А.И., Леонова Л. С., Укше Е.А. II Электрохимия. 1987. Т.23. N=10. С. 1349.
  355. В.Г., Ерофеев Л. Н., Коростелева А. И., Леонова Л. С., Укше Е. А. //Электрохимия. 1988. T.24.N=7. С. 954.
  356. Е.А., Леонова Л. С., Атовмян Л. О., Коростелева А. И., Ерофеев Л. Н., Тарасов В. П., Штейнберг В. Г., Докл. АНСССР.1985. T.285.N= 5,
  357. C.1157.-1160. Электропроводность и ЯМР-релаксация ФВК и ее солей. Т. Kukino, R Kikuchi, T. Takeguchi, Т. Matsui, К. Eguchi. Solid State Ionics. 2005, V.176. 1845−1848.
  358. Brown G.M., Noe-Spirlet M.-R., Busing W.R., Levy H.A.I I Acta Cryst. l977.V.B33. № 4.P.1038.
  359. Spirlet M.-R., Busing W.R.II Acta Cryst. 1978.V.B34. № P.907. Noe-Spirlet M.R., Brown G.M., Busing W.R., Levy H.A.U Acta Cryst. 1975 .V.A31.S.80.
  360. F. Robert, A. Teze, G. Herve, Y. Jeannin. Acta Cryst. l980.V.B36. № 14.P.l 1−15.
  361. К J. Matsumoto, A. Kabayashi, Y.Sasaki. Bull. Chem. Soc. Jap. 1975. V.48, 3146−3151.
  362. G.M. Sheldrick, SHELX-86- Program for Crystal Structure Determination. University of Cambridge (England), 1986.
  363. G.M. Sheldrick, SHELX-93- Program for Crystal Structure Determination. University of Cambridge (England), 1993.
  364. H.d'Amour, Allmann R.,. Zeitschrift fur Kristall. l976.Bd.l43.S.l-13. (H3PMol2040 132H20)
  365. M., Молчанов B.H., Казанский Л. П., Торченкова E.A., Спицин В. И. Ж. неорган, химии. 1980.T.25.N=.С.733−740
  366. Неорганическая химия.Т. 10. Итоги науки и техники.М. 1984.
  367. R.C., Gupta R.P. И J. Mater. Sci. 1999. V. 34. P. 1131.
  368. Knauth P. II J. Electroceramics. 2000. V. 5(2). P. 111.
  369. Uvarov N.F., Vanek P. II J. Mater. Synthesis and Processing. 2000. V. 8. P. 319.
  370. Л.С., Коростелева A.M., Надхина C.E. II Электрохимия. 1990. Т. 26. С. 1513.
  371. А.И., Леонова Л. С., Укше Е.А. II Электрохимия. 1987. Т. 23. С. 1349.
  372. С.Ю., Денисов А.В. II Журн. технич. физики. 2000. Т. 70. С. 100.
  373. О.А., Цирлина Г. А., Пронькин С. Н., Спиридонов Ф. М., Хрущева М.Л. II Электрохимия. 1999. Т. 35. С. 22.
  374. Н.Г., Укше А. Е., Укше Е.А. II Электрохимия. 1993. Т. 29. С. 110.
  375. Л.О., Ерофеев Л. Н., Коростелева А. И., Леонова Л. С., Тарасов В. П., УкшеЕ.А., ШтейнбергВ.Г. //Хим. физика. 1984. Т.З. С. 1518.
  376. Ярославцев А.Б. II Известия АН. Серия химическая. 2002. Т. 4. С. 515.
  377. Vakulenko A., Dobrovolsky Yu., Leonova L., Karelin A., Kolesnikova A., Bukun N. II Solid State Ionics. 2000. V. 136−137. P. 285.
  378. A.M., Леонова Л. С., Колесникова A.M., Вакуленко A.M. II Журн. неорганич. химии. 2003.
  379. Т.С., Добровольский Ю. А., Надхина С.Е. II Журн. неорганич. химии. 1999 Т. 44. С. 624.
  380. Иванов-Шиц А.К., Мурин КВ. Ионика твердого тела. СП Изд-во С.-Петерб. Ун-та. 2000. Т. 1. С. 75.
  381. Оделевский В.И. II Журн. техн. физики. 1951. Т. 21. С. 678.
  382. Yu. Dobrovolsky, L. Leonova, A. Vakulenko II Solid State Ionics. 1996. V. 8688. P. 1017.
  383. W. Moritz, S. Krause, A.A. Vasiliev, D. Godovski, V. Malyshev. Monitoring of HF and F2 using a field effect sensor. // 5th International meeting on chemical sensors, Roma, 1994. Book of abstracts P. 242.
  384. W. Moritz, A.A. Vasiliev, V Filippov, A. Terentjev, L. Bartholomeus. Semiconductor sensors for the detection of fluorocarbons, fluorine and hydrogen fluoride. // Analytica Chemica Acta. 1999. V. 393. P. 49.
  385. Vasiliev A.A., Moritz W. A novel approach to the MIS structure gas sensors: polymeric solid electrolyte as an «insulating» layer. // 9th Int. Meeting on Chem. Sensors, Boston, 2002. Book of abstracts P. 233.
  386. A.A. Васильев, E.K. Лютикова, В. И. Филиппов, В. Мориц. Сенсоры водорода на основе МДП-структур с подзатворным слоем из полимерного твердого электролита. // Сенсор. 2002. № 4. С. 8.
  387. N. Miura, Т. Harada, N. Yoshida, Y. Shimizu, N. Yamazoe. Sensing characteristics of ISFET-based hydrogen sensor using proton-conductive thick film. // Sensors and Actuators. В 24−25. (1995). P. 499.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!