Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Физико-химические свойства электрохимически активированных сульфатсодержащих растворов

Диссертация: Физико-химические свойства электрохимически активированных сульфатсодержащих растворов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Таким образом, исследование изменения физико-химических свойств и реакционной способности воды и водных растворов электролитов после их электрохимической активации по-прежнему остается не менее актуальным, чем вопросы ее прикладного использования. Являясь многофакторным воздействием на воду и водные растворы, ЭХА требует более подробного изучения. В связи с чем, изучение физико-химических… Читать ещё >

Физико-химические свойства электрохимически активированных сульфатсодержащих растворов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Теории строения растворов электролитов и их преобразования в процессе электрохимической активации
    • 1. 1. Структура воды и водных растворов
    • 1. 2. Сущность и виды активации
    • 1. 3. Особенности электрохимической активации
    • 1. 4. Применение электрохимически активированных растворов
  • 2. Аппаратура и методика проведения эксперимента
    • 2. 1. Методика проведения электрохимической активации
    • 2. 2. Методика определения теплоты растворения соли
    • 2. 3. Методика определения теплоемкости
    • 2. 4. Методика определения температуры замерзания
    • 2. 5. Методика определения вязкости
    • 2. 6. Методика определения оптической плотности
    • 2. 7. Аппаратура, использованная при изучении поверхности платинового анода
  • 3. Изучение механизма электрохимической активации водных растворов серной кислоты
    • 3. 1. Физико-химические закономерности электрохимической активации растворов серной кислоты при потенциале анода Еа > 2.2 В
    • 3. 2. Закономерности электровыделения кислорода на аноде из поликристаллической платины при 1.5В
    • 3. 3. Зависимость плотности тока от концентрации молекул воды в области потенциалов 1.23 В<�Е <1.6 В
  • 4. Изменение теплоты растворения, теплоемкости, температуры замерзания, вязкости растворов сульфата калия до и после электрохимической активации
    • 4. 1. Исследование изменения величин теплоты, растворения, теплоемкости и температуры замерзания раствора в процессе электрохимической активации
    • 4. 2. Изучение изменения вязкости раствора сульфата калия до и после активации
    • 4. 3. Изменение оптической плотности после активации
    • 4. 4. Изменение теплоты растворения, теплоемкости, вязкости исследуемого раствора сульфата калия во времени
  • 5. Некоторые направления практического использования ЭХА водных сред
    • 5. 1. Модификация поверхности кварцевой оболочки эксиламп электрохимически активированными растворами серной кислоты
    • 5. 2. О механизме глубокой очистки воды
    • 5. 3. О механизме очистки поверхности твердых материалов
  • Выводы

В настоящее время все больше внимания уделяется проблеме рационального использования природных ресурсов. Одним из перспективных направлений в этой области являются электрохимические технологии. Существенно расширила границы прикладной электрохимии технология электрохимической активации (ЭХА), позволяющая без применения химических реагентов направленно, в широких пределах изменять свойства разбавленных водных растворов и использовать их вместо традиционных растворов химических реагентов. Это дает возможность существенно ускорить, упростить и удешевить традиционные технологии при одновременном повышении качества конечного продукта и уменьшении загрязненности сточных вод и других видов отходов производства.

Высокая эффективность ЭХА подтверждена более чем в 200 технологических процессах, многие из которых защищены авторскими свидетельствами СССР и РФ и зарубежными патентами. ЭХА широко используется в технологиях глубокой очистки воды, поверхности твердых материалов, в медицинской промышленности, сельском хозяйстве, анализе объектов окружающей среды и т. д. В качестве исходных для процессов ЭХА обычно используют водные растворы хлоридов натрия и калия с концентрацией не более 5 г/л. Для этих растворов изучено изменение таких параметров, как окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), водородный показатель, поверхностное натяжение, химический состав. Эти исследования направлены, главным образом, на изучение действия активированных растворов на различные объекты и освоение новых областей их применения.

Существует несколько точек зрения на то, какие превращения следует относить к ЭХА. Одни авторы дают достаточно общую характеристику этому явлению, которая заключается, в принципе, в изменении активности системы вода — электролит. Под активацией понимают также любое внешнее воздействие (полевое, вещественное или комбинированное), которое приводит к изменению энергетического состояния исследуемой системы. Другие авторы полагают, что ЭХА связана, главным образом, с формированием валентно-ненасыщенных частиц (радикалов), оказывающих влияние на изменение различных физико-химических свойств воды и водных сред. Предложено также объяснение ЭХА с точки зрения существования в анолите трех состояний воды: свободной, структурированной, сольватной.

Таким образом, исследование изменения физико-химических свойств и реакционной способности воды и водных растворов электролитов после их электрохимической активации по-прежнему остается не менее актуальным, чем вопросы ее прикладного использования. Являясь многофакторным воздействием на воду и водные растворы, ЭХА требует более подробного изучения. В связи с чем, изучение физико-химических процессов, протекающих в растворе при активации, включая структурные и энергетические преобразования растворов является актуальным направлением исследований.

Целью диссертационной работы является: исследование закономерностей процесса электрохимической активации сульфатсодержащих растворов в двухкамерном • мембранном электролизере, включая структурные преобразования и адсорбционные процессы на электродах.

Для достижения поставленной цели были сформулированы следующие задачи:

1. Описать экспериментальные зависимости адсорбции полученные при электролизе серной кислоты на сетчатом платиновом аноде (1.5 В <Еа < 2.5 В);

2. Изучить изменение величин теплоемкости, теплоты растворения, температуры замерзания раствора сульфата калия после электрохимической активации;

3. Изучить изменение вязкости и оптической плотности раствора сульфата калия после электрохимической активации;

4. Определить диапазоны релаксационных изменений вязкости, теплоты растворения и теплоемкости раствора сульфата калия;

5. Определить «активационный вклад» теплоты растворения и теплоемкости исследуемого раствора.

Научная новизна работы.

1. Впервые показано, что в процессе ЭХА растворов серной кислоты на сетчатом аноде из поликристаллической платины при потенциале Еа = 2.3 В адсорбция ионов HS04~ описывается уравнением Дубинина — Астахова.

2. Получено выражение для скорости образования адсорбционного слоя ЩО^с на платиновом аноде при 1.5 <Еа <2.2 В. Доказано, что адсорбция молекул воды из растворов серной кислоты в рассматриваемых условиях также описывается уравнением изотермы Дубинина — Астахова. Получено выражение для плотности тока на электрод.

3. Показано, что в области меньших значений потенциалов 1.23 <Еа <1.6 В, зависимость плотности тока от активной концентрации молекул воды в растворе серной кислоты не описывается уравнением Дубинина — Астахова и уравнениями других известных изотерм и носит ступенчатый характер, связанный с наличием в растворе гидратов «вода-серная кислота». Экспериментальную зависимость плотности тока от активной концентрации молекул воды в рассматриваемых условиях впервые предложено использовать для определения состава гидратов в растворе серной кислоты. Квантово-химическими методами рассчитаны значения энергии образования и геометрические параметры этих гидратов.

4. Изучено влияние величины подаваемого напряжения в процессе активации на изменение теплоемкости, теплоты растворения и температуры замерзания раствора сульфата калия. Доказано, что увеличение этих параметров с ростом напряжения, происходит вследствие образования новой структуры раствора.

5. Показана возможность оценки структурных изменений в активированных растворах методом вискозиметрии, и возможность описания полученных экспериментальных кривых с использованием метода нелинейной экстраполяции.

Практическое значение работы.

Обоснованы возможности практического использования ЭХА для модификации поверхности кварцевой оболочки эксиламп, глубокой очистки воды, очистки поверхности твердых материалов. Положения выносимые на защиту.

Закономерности адсорбции ионов HS04~ на сетчатом платиновом аноде из растворов серной кислоты при потенциалах Еа = 2.3 В, подчиняющиеся изотерме ДубининаАстахова;

Краевая задача для скорости образования адсорбционного слоя НгОадс при потенциалах 1.5 <Еа <2.2 В. Закономерности адсорбции НгОадс из растворов серной кислоты, подчиняющиеся изотерме Дубинина — Астахова-. Закономерности адсорбции НгО из растворов серной кислоты при потенциалах анода .2Ъ<�Еа <1.6 В. Электрохимический метод определения состава гидратов в растворе серной кислоты;

Обоснование изменения таких физико-химических параметров электрохимически активированного раствора сульфата калия, как теплоемкость, теплота растворения, температура замерзания;

Обоснование изменения вязкости на основе структурных преобразований в электрохимически активированном растворе сульфата калия.

Апробация работы.

Основные результаты диссертационной работы в период их выполнения докладывались на региональных и международных конференциях: «III Всероссийская научная конференция «Химия и химическая технология на рубеже тысячелетий» Томск, ТПУ, 2−4 сентября 2004 гVII конференция «Аналитика Сибири и Дальнего Востока. Новосибирск 2004 г, 11 — 16 октября 2004 г- 11 International Symposium on Solubility Phenomena Including Related Equilibrium Processes, Aveiro, Portugal, July 24−29, 2004; Российская научно-практическая конференция «Полифункциональные химические материалы и технологии», Томск, ТГУ, 21−22 октября 2004 гSymposium Svante Arrhenius. Present State of Dissociation Theory and Reaction Kinetics, Sweden, Uppsala, November 27−29, 2003.

Выводы.

1. В растворе сульфата калия изучено влияние величины подаваемого напряжения в процессе ЭХА на изменение таких физико-химических параметров, как теплоемкость, теплота растворения, температура замерзания. Показано, что значения теплоты растворения и теплоемкости с ростом напряжения от 30 до 80 В постепенно увеличиваются, что может быть связано со структурными и энергетическими изменениями в растворе.

Температура замерзания, независимо от величины подаваемого напряжения, практически не изменяется.

2. Определен «активационный вклад» изученных физико-химических параметров. Для теплоты растворения он составляет 363 Дж/моль, для теплоемкости 0.30 Дж/(г-град).

3. Показана возможность оценки структурных изменений в активированных растворах методом вискозиметрии. Показано, что уравнения линейной экстраполяции, в том числе и уравнение Хаггинса, не применимы для описания изменения вязкости ЭХА раствора сульфата калия в зависимости от разбавления. Было использовано уравнение нелинейной экстраполяции, выведенное для растворов полимеров. Получены расчетные значения величин энергии сольватации ассоциатов.

4. Показано, что адсорбция HS04- из растворов серной кислоты при потенциалах Еа > 2.2 В на платиновом аноде описывается изотермой Дубинина — Астахова. Показано, что доля специфического взаимодействия ионов HS04- с адсорбатом составляет 53%, а электростатического — 47%.

5. Показано, что адсорбция воды из растворов серной кислоты при потенциалах платинового анода 1.5<£а< 2.2 В. описывается уравнением изотермы Дубинина — Астахова, специфическое взаимодействие молекул воды с адсорбатом составляет около 75%, а электростатическое — 25%.

6. Решена краевая задача нестационарной диффузии процесса адсорбции молекул Н20 из растворов H2SO4 на платиновом аноде при г 1.8 ВАдсорбция Н2ОадС подчиняется изотерме Дубинина — Астахова.

Получено уравнение для плотности тока, которое связывает параметры уравнения Дубинина — Астахова и кинетические' параметры электрохимической реакции. Дана количественная оценка степени заполнения поверхности анода, 0, и приведенной константы скорости электрохимической реакции.

7. На основе опытных данных зависимости плотности от активной концентрации молекул Н2О в растворе H2SO4 на платиновом аноде в области 1.23<Еа< 1.6 В, впервые предложено использовать электрохимический метод для определения состава гидратов в растворе H2SO4. Выполнены квантово-химические расчеты структуры гидратов, получены численные значения энергетических и геометрических параметров гидратов (длина связи, углы, наличие водородных связей).

8. Обоснованы пути практического использования ЭХА растворов для модификации поверхности кварцевой оболочки эксилампы, технологии глубокой очистки воды, технологии очистки поверхности твердых материалов.

Автор выражает глубокую признательность своему научному руководителю д.х.н., профессору Карбаинову Юрию Александровичу за ценные советы и критические замечания по работе, научному консультанту — к.х.н., доценту Черновой Елене Евгеньевне за всестороннюю помощь при подготовке и написании диссертационной работы.

Автор выражает особую благодарность Чернову Евгению Борисовичу за внимание к работе и помощь в интерпретации результатов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. БерналД., ФаулерР. Структура воды в ионных растворах // Успехи физ. наук. 1934. — Т. 14. — № 5. — С. 586 — 643.
  2. О.Я. О структуре воды // Украинский физический журнал. 1964. — Т. 9. — № 4. — С. 387 — 392.
  3. Кульский JL, Даль В. Вода знакомая и загадочная. М.: НИТ, 1999. — 360 с.
  4. Г. В. Инфракрасная спектроскопия воды. М.: «Наука», 1973.-216 с.
  5. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. — 250 с.
  6. Г. В., Волков В. В. Полоса валентных колебаний и структура жидкой воды // ДАН. 1997. -Т. 353. -№ 4. -С. 465 — 468.
  7. В.Я., Давыдова А. С., Ильин В. В. Основы физики воды. -Киев, 1991.-668 с.
  8. Segtnan V.N., Sasic S., Isaksson Т., Ozaki Y. Studies on the structure of water using two-dimensional near-infrared correlation spectroscopy and principal component analysis // Anal. Chem. 2001. 73. — P 3153 — 3161.
  9. E.B. Гидрохимия. Ростов, 1965. -169 с. t,
  10. Tsai C.J., Jordan K.D. Theoretical Study of small water clusters: low-energy fused cubic structures for (H20)n, n = 8, 12, 16 and 20 // J. Phys. Chem. 1993.-97.-P. 5208−5210.
  11. Tsai C.J., Jordan K.D. Theoretical study of the (Н20)б cluster // Chem. Phys Letters. 1993. V213. -P 181−88.
  12. Rodriguez J., Laria D., Ernesto J.M., Dario A.E. Isomerization, melting, and polarity of model water clusters: (Н20)б and (H20)8 // J. of Chem. Phys. 1999. V.-l 10. — № 18. — P. 9039−9047.
  13. Ю.Н. Континуальная концепция строения воды и водных растворов неэлектролитов. Автореф. дис. докт. хим. наук. М., -1984.-44 с.
  14. Ю.М. Омагниченная вода: Правда и вымысел. JL: Химия, 1990. — 144 с.
  15. Isaacs E.D., Shukla A., Platzman P.M., Hamann D.R., Barbiellini В., Tulk С.A. Covalency of the Hydrogen Bond in Ice A, Direct X-Ray Measurement. // Physical Review Letters. 1999. — Vol. 82. — № 3. — P. 600−603.
  16. B.M. Теоретические аспекты электрохимической активации // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 28−29 сентября 1999 г. Доклады и тезисы. 1999. ч. 1.С. 39−49.
  17. Р.Д., Федотова М. Ф., Тростин В. Н. Взаимосвязь структурного состояния воды и характера гидратации ионов в концентрированных водных растворах 1:1 электролитов в экстремальных условиях // Журн. Структ. Химии. 2002. — 43. — № 3. — С. 504 7 510.
  18. В.М., Гуриков Ю. В., Легин Е. К. Иследования по применению двухсторонней модели к изучению состояния воды в водных растворах. Сб.1. Структура и роль воды в живом организме. М.: Изд-во Ленинского Ун-та, 1996. — 210 с.
  19. А.Ф., Андреева Е. П. О механизме гидратации вяжущих веществ // ЖПХ. 1983. — № 9. — с. 1991−1996.
  20. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.:Химия, 1976. — 328 с.
  21. Г. А. Термодинамика ионных процессов в, растворах. Л. Химия, 1984. — 303 с.
  22. Н.Д., Клинаев Ю. В., Целуйкин ВН. Вязкое течение водных растворов NiS04 и NiCl2 // Журнал Физ. химии. 2003. — Т. 77. — № 3. С. 459−462.
  23. С.В., Скирдов И. В. Проблем очистки1 природных и сточных вод России // Изв. Вузов. Строительство. 1998. — № 3. — с. 129−131.
  24. Г. Р., Кушнарев Д. Ф., Калабин Г. А., Пройдаков А. Г. Спин-спиновая релаксация водных кластеров Na+ и К+ по данным спектроскопии ЯМР, 70 // Журн. Физ. химии. 2002. — Т. 76. — № 10. — С. 1881−1883.
  25. М.Н., Засыпкин С. А., Маленков Г. Г. О механизме отрицательной гидратации. // Докл. АН. 1992. — Т. 324. — № 2. — С 368−371/
  26. С.А., Родникова М. Н., Маленков Г. Г. 'Структурное и динамическое исследование водных кластеров ионов Na+, К+ // Журн. Структур. Химии. 1993. — Т. 34. — № 2. — С. 96−103.
  27. А., Родникова М. Н., Засыпкин С. А. Структурное и динамическое исследование водных кластеров ионов Na+, К+, и Cs+. // Журн. Физ. химии. 1995. Т. 69. № 7. С. 1299−1305.
  28. В.К. Термодинамика изотопных эффектов гидратации ионов и структура растворов электролитов // Термодинамика и строение растворов. 1976. — № 4. — С. 75−83.
  29. Г. А., Абросимов В. К. Термодинамическая характеристика связанных с гидратацией ионов структурных изменений воды при различных температурах // Журн. Структ. Химии1. -1964. -Т. 5. -№ 4. -С. 510−516.
  30. А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М.: Высшая школа, 1980. — 328 с.
  31. Г. В., Селеменев В. Ф. Плотность и относительное сжатие воды в растворах хлоридов щелочных металлов // Журн. Физ. химии. 2001. — Т. 75. — № 4. — С. 652−655.
  32. Азизов НД, Ахундов ТС. Параметры активации вязкого течения в растворах MgCl2 и ВаС12 // Журнал Физ. химии. 1999. — Т. 73. — № 8. -С. 1498- 1500.
  33. Ренский НА, Рудницкая АА, Фиалков ЮЯ. Термодинамические характеристики активации вязкого течения водных растворов иодидовщелочных металлов // Журнал физ. химии. 2003. — Т. 77. — № 2. — С. 379 -381.
  34. А.Н. Влияние активированной жидкости затворения на гидравлическую активность и твердение цементных систем. Автореферат диссертации на соискание ученой степени канд. техн. наук. Томск — 2002.
  35. С.В. Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды // Журнал Физ. химии. 1994. — Т. 68. — С. 634 — 641.
  36. С.В. Возникновение ориентационных полей в водных растворах // Журнал Физ. химии. 1994. — Т. 68. — С. 500 — 503.
  37. С.В. Водная среда как информационная матрица биологических процессов // Тезисы докладов первого международного симпозиума «Фундаментальные науки и альтернативная медицина». Пущино, 22−25 сентября 1997. Пущино, 1997. — С. 12−13.
  38. С.В. Возникновение ориентационных полей в водных растворах. // Журнал физ. химии. 1994. Т. 68. С. 500 503.
  39. L. // Phys. Rev. 1948. V.73. P. 775−781.
  40. B.M., Каргаполов А. В. Изменение структуры воды под действием ультразвука // Физико-химия полимеров. Тверь. -2002. №. 8. -С. 167−171.-
  41. ЮВ. О механизме самодиффузии в воде // Журнал структурной химии. 1964. — Т5. № 2. — С. 188−192.
  42. Э.А. Биофизиа. 1991, Т. 36. — С. 565−568.
  43. Э.А. Гипотеза // Независимый научный журнал. 1992. -№ 1. — С. 20−24.
  44. И.Г., Гороновский И. Т., Кульский JI. А. Водоподготовка для технологических процессов // Химия и технология воды. 1980. — № 2. — № 1. — С. 49 — 53.
  45. T.I., Irvin J.А. // J. Chem. Phys. 1980. — V. 72. — № 8. -P. 4416.
  46. M.B. Информационные свойства воды и сознание человека. // Физика сознания и жизни, космология и астрофизика. 2001. — № 1. — С. 33 -39.
  47. В.И. Вода и магнит. М: Наука, 1973. — 112 с.
  48. Сибирев A. JL, Кокшаров С. А., Смирнов К. К. Исследование эффекта поглощения энергии слабых магнитных полей звуковой частоты в граничном слое Pt/NaCl водн. // Химия и хим. технология. 1997. — Т. 40. -№ 1. — С.34 — 37.1.
  49. И.Г., Лавров И. С., Смирнов О. В. Электрообработка жидкостей. Л.:Химия, 1976. — 158 с.
  50. С.П. Ультразвуковая обработка воды и водных систем. -Л.: Транспорт, 1973.- 120 с.
  51. Г. И., Камха М. А., Себелев Н. М. Влияние ультразвукоой активации воды на гидратацию и твердение цемента и трехкальциевого алюмината // Изв. Вузов. Строит, и архит. 1991. — № 8. — С. 53 — 56.
  52. Л.Н., Розниченко И. П. магнитная обработка воды в производстве бетона // Строительные материалы и конструкции. 1 987. -№ 4. — С. 34 — 35.
  53. Ю.А., Вода космическое явление. — М.: Изд-воI1. РАЕН, 2002. 427 с.
  54. В.М., Задорожный Ю. Г., Леонов Б. И., Паничева С. А. Электрохимическая активация: очистка воды и получение полезных растворов. М.: ВНИИИМТ, 2001. — 176с.
  55. Ю.А. Электрохимическая активация водных сред в новых ресурсосберегающих технологиях // Соровский образовательный журнал. 1999. — № 10. — С. 51 — 54.
  56. В.М., Кирпичников П. А., Лиакумович А. Г. и др. О механизме электрохимической активации веществ // ИЗВ. АН Узб. ССР.-Сер.техн.н.- 1982.- Т.4.- С. 70−75.
  57. П.А., Бахир В. М., Гамер П. У. и др. О природе электрохимической активации сред // Доклады АН СССР. 1986. — № 3. — С. 663 — 666.
  58. В.М., Лиакумович А. Г., Кирпичников П. А. и др. Физическая природа явлений активации веществ // Известия АН Узб.ССР. -Сер. техн. н.- 1983. № 1. — С.60 — 64.
  59. В.М. Сущность и перспективы электрохимической активации. Москва. 1989.- 25 е.- Деп. в ОНИИТЕХИМ г. Черкасы. № 410 -хп89.
  60. А.А., Яковлева Г. В., Ишутин В. А. Ион-кристаллическая ассоциация воды. // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 28−29 сентября 1999 г. Доклады и тезисы. 1999. ч. 1. С. 106 112.
  61. Е.А., Жучкова Е. И., Перепейкин H.rfj Ефимова Г. Р. Егоров В.В. Актуальные вопросы экологии: Сборник научных трудов. М.: Изд-во МГАВМиВ. 2000. — 164 с.
  62. Л.П. Электрохимические процессы на переменном токе.-Ленинград: Наука, 1974.- 70 с.
  63. Л.П. Изменение водородного показателя растворов при прохождении через них переменного тока // Журн. физической химии.1978.- Т.52, № 6.- С. 1416 — 1419.
  64. Л.П. Перенапряжение электродных реакций в растворах при прохождении симметричного переменного тока // Журн. физической химии.- 1979.- Т.53, № 8.- С. 2048 — 2052.
  65. Л.П. Изменение равновесных потенциалов в сернокислых растворах при обработке электролитов переменным током // Физико-химические исследования соединений редких элементов.- Апатиты: Изд-во Кольского филиала АН СССР.- 1975.- С. 759 766.
  66. Л.П. Влияние переменного тока на обратимость окислительно-восстановительной реакции редких переходных элементов в сернокислых растворах // Исследования физико-химичских свойств соединений редких элементов, — Л.: Наука.- 1978.- С. 78−81.''
  67. Л.П. Изменение термодинаических характеристик процессов окисления и восстановления при переменном токе // Химия и химическая технология и металлургия редких элементов.- Апатиты: Изд-во Кольского филиала АН СССР.- 1982.- С. 119 -126.
  68. Л.П., Кочеткова Р. Д. Влияние переменного тока на состояние алюминия в щелочных растворах // Журнал прикладной химии.1979.- № 1. С. 81 — 84.
  69. Л.П. Изменение вязкости растворов электролитов при прохождении переменного тока // Журнал физической химии.- 1978.- Т.52, № 10.- С. 2585 2588.
  70. JI.П. Изменение электрической характеристики процессов в растворах при прохождении переменного тока // Электронная обработка материалов.- 1978, — № 2.- С. 32 35. г
  71. Г. Я., Гвоздева-Карелина А.Э., Барабанов В. П. К вопросу о влиянии электролиза на поверхностное натяжение и физико-химические свойства водных солевых растворов // Электрохимия.- 1988. № 6.- С. 813 -815.
  72. Н.Н. Влияние электрического поля на ионный состав водных растворов. // Журн. Физ. химии. 2002. Т. 76. № 3. С. 567 568.
  73. А.Г. Униполярная электрохимическая активация жидких сред и ее аппаратурная реализация .- Ташкент, 1993.-96 е.- Деп. в ГФНТИГКНТРУз г. Ташкент 06.01.93, № 1779а-Уз93.
  74. В.М., Филипчук В. Л. Электрохимическая технология изменения свойств воды.- Выща школа.- 1989. 128 с.
  75. Г. Д., Образцов С. В., Саркисов Ю. С., Кудяков А. И. Электрохимическая обработка воды на основе асимметричного переменного тока и обоснование областей ее применения. Томск, 1990. -11 с. — Деп. в ОНИИТЭХим. г. Черкассы 09.04.90, № 267-хп90.
  76. Л.Е., Образцов С. В. Применение нестационарных методов в электрохимической технологии. Томск, 1988.- 82 с.-Деп. в ОНИИТЕХим г. Черкассы.- № 235 -хп 88. .
  77. М.Я., Смирнова М. Г. Электрохимические системы в синтезе химических продуктов.- М.: Химия, 1985.- 256 с.
  78. А.И. Электрон-радикальная диссоциация и механизм активации воды // Тез. докл. VII Всесоюзной конференции по электрохимии. Черновцы, 10−14 окт. 1988. Черновцы, 19 $ 8.- Т.З.- С.237−238.
  79. А.И. Электрон-радикальная диссоциация и механизм активации воды // Докл. АН СССР. 1988. — Т.303, — № 6. — С. 1403 — 1407.
  80. С.И., Горюнова С. М., Коршин Г. В. и др. Исследование образования и стабильности пероксида водорода в электрически обработанных растворах И Химия и технология воды. 1990. — Т. 12, — № 7.-С. 607 — 609.
  81. П.А., Лиакумович А. Г., Шапиро Ю. Е. и др. О природе электрохимической активации сред. Структурные изменения водных растворов // Докл. АН СССР. Т.310, — № 1. — 1990. — С. 126 — 129.
  82. А.В., Томилов А. П. О возможном участии гидратированных электронов в процессе электролиза водных растворов // Электрохимия. 1992. — Т.28, — № 6. — С.887 — 892.
  83. .И. Электрохимические технологии для мира и человека // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 28−29 сентября 1999. Доклады и тезисы. М., 1999.-ч. 1.-С. 3−10.
  84. .И., М. Бахир В.М., Вторренко В. И. Электрохимическая активация в практической медицине // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 28−29 сентября 1999. Доклады и тезисы. М., 1999. — ч. 1. — С. 15 — 23.
  85. С.М. М.Э. Чавес. Опыт продвижения приборов ЭХА на рынок. // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 28−29 сентября 1999. Доклады и тезисы. М., 1999.-ч. 1.-С. 37−38.
  86. Ф.И. Смешанные электрохимически активированные растворы. // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 28−29 сентября 1999. Доклады й тезисы. М., 1999.-ч. 1.-С. 152- 155.
  87. В.А., Приб А. Н., Магеррамов Л. Г. Лечение и профилактика гнойных осложнений бурситов // Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, промышленности. Москва 2829 сентября 1999. Доклады и тезисы. М., 1999. — ч. 1. — С. 132 -133
  88. Ю.А., Чернова Е. Е., Никитенов Н. Н., Хаханина Т. И. О механизме процесса очистки поверхности кремния от кремний-органики в активированных растворах серной кислоты. Деп. в ВИНИТИ 10.07.95. г. № 2068-В95.
  89. Ю.А., Чернова Е. Е., Никитенов Н. Н., Хаханина Т. И. О механизме процесса очистки кремниевых поверхностей от примесей металлов, соединений хлора и брома. Деп. в ВИНИТИ 10.07.95. г. № 2068-В95.
  90. А.Ф. От печатных плат до очистки воздуха //
  91. Электрохимическая активация в медицине, сельском хозяйстве, tпромышленности. Москва 28−29 сентября 1999. Доклады и тезисы. М., 1999.-ч. 1.-С. 34−36.
  92. Л.Д., Чернышева Н. Н. Расширение применения метода инверсионной вольтамперометрии в анализе объектов окружающей среды с электрохимической пробоподготовке // Заводская лаборатория. Диагностика материалов. 2001. — Т. 67. — № 11. — С. 11 — 15.
  93. Л. Д., Чернышова Н. Н. Электрохимическая пробоподготовка при инверсионно-вольтамперометрическом определении Cd, Pb, Си на фоне поверхностно-активных веществ // ЖурналIаналитической химии. 1997. — Т. 52. — № 19. — С. 917 — 922.
  94. П.Б. Пористые перегородки и мембраны в электрохимической аппаратуре. Ленинград: Химия, 1978.- 144 с.
  95. Термохимия. Методическое пособие / Сост. Колпаков В. А. -Томск: ИПФ ТПУ, 2003. 20 с.
  96. Краткий справочник по химии / Под ред Куриленко О. Д. Киев.: ' Hay кова думка, 1974. -С. 862.
  97. Экспериментальные методы химии растворов. Денситометрия, вискозиметрия, кондуктометрия и др. методы. М.: Наука. 1997. 351 с.
  98. В.Л., Банников В. В. Электрохимическая технология неорганичес-ких веществ. М.: Химия.- 1989.- 288 с. -
  99. В.И., Раков А. А., Касаткин Э. В. Механизм процессов электрохимического синтеза при высоких потенциалах. // Адсорбция и двойной электрический слой в электрохимии.- М.: Наука, 1972.- С.132- 169.
  100. Проблемы электрокатализа / Под ред. Багоцкого B.C.- М.: Наука, 1980.- 272 с.
  101. В.Е., Балашов Н. А. О зависимости адсорбции ионов от потенциала платины // Докл. АН СССР.- 1964.- Т.157, № 5.- С. 1174 -1179.
  102. А.И., Молодкина Е. Б., Полукаров Ю. М. Поверхностный и подповерхностный кислород на платине. Раствор 0,5 М H2SO4 // Электрохимия. -2004. Т. 40. -№ 6. — С. 667 — 679.
  103. М.Я., Смирнова М. Г. Электрохимические системы в синтезе химических продуктов.- М.: Химия, 1985.- 256 с.
  104. Ю.А., Хаханина Т. Н., Чернова Е. Е., Клюева Т. Б. Закономерности процесса электровыделения кислорода на платине из растворов серной кислоты // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1991. -№ 9. — С. 47−52.
  105. М.М. Пористая структура и адсорбционные свойства активных углей. М.: Изд. ВАХЗ, 1965. 71 с.
  106. М.М. Микропористые структуры углеродных адсорбентов. Адсорбция в микропорах. Труды V конференции по теоретическим вопросам адсорбции. М.: Наука, 1983. 216 с.
  107. Ф. Теория Дубинина объемного заполнения микропор и ее вклад в науку адсорбции // Известия Академии наук. Серия химическая.2001.-№ 12.-С. 2163 -2170.
  108. Ф., Юги-Клири Д. Механизм адсорбции фенола углями // Известия Академии наук. Серия химическая. -2001. -№ 11. -С. 1968 1972.
  109. Stoeckli F. Water adsorption in activated carbons of, various degrees of oxidation described by the Dubinin equation // Letters to the editor / Carbon.2002. № 40. — P. 955 -971.
  110. Stoeckli F., Guillot A., Slash A., Hugi-Cleary D. The comparison of experimental and calculated pore size distributions of activated carbons // Carbon. -2001. № 40. — P.383 — 388.
  111. Hutson N., Ralph T. Yang. Theoretical basis for the Dubinin-Radushkevitch (D-R) adsorption isotherm equation // Adsorption. -1997. № 37. -P. 189- 195.
  112. Stoeckli F., Centeno T.A. On the characterization of microsporous carbon by immersion calorimetry alone // Carbon. -1997. V. 35. -№ 8. — P.1097 -1100.
  113. Nguyen C. Do D. The Dubinin-Radushkevitch equation and the underlying microscopic adsorption description // Carbon. -1997. № 39. — P. 1327- 1336.
  114. H.C., Петухова Г. А., Стекли Ф., Чентено Т. Влияние низкотемпературного окисления активных углей азотной кислотой на ихфизико-хиичесиесвойства 11 Известия Академии наук. Серия химическая. -1996.-№ 5. -С. 1132- 1137.
  115. Guillot A., Stoeckli F. Reference isotherm for high pressure adsorption of C02 by carbons at 273 К // Carbon. -2001. № 39. -P.2059 — 2064.
  116. Stoeckli F., Guillot A., Hugi-Cleary D., Slasli A. Pore size distributions of active carbons assessed by different techniques // Carbon. 2000. -№ 38. -P. 929−941.
  117. Stoeckli F. Resent development in Dubinin theory // Carbon. 1998. -V. 36. — № 4. — P.363 -368.
  118. Amankwah K.I.G., Schwarz J.A. A modified approach for estimating pseudo-vapor pressures i n the application о f the Dubinin-Astakhov e quation // Carbon. -1995. V. 33. -№ 9. — P. 1313 — 1319.
  119. M.M. Адсорбция и пористость (Уч. Пособие). М.: Изд. ВАХЗ, 1972.-213 с.
  120. Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.: «Химия», 1982. 400 с.
  121. Е.Б., Сафронова С. С., Коваль JI.M. Математическое описание изотерм адсорбции на цеолитах // Журнал физической химии. -2004. Т 78. — № 9. — С. 1516−1518.
  122. И.Г., Дворжак И. И., Богачкова В. И. Электрохимия. М.: Мир, 1977. 472 с.
  123. B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. 400 с.
  124. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа, 1969.-510 с.
  125. Shixiong J., Wang Lan, Zhu Zhiang. Кинетика и механизм выделения кислорода на Pt-аноде из растворов НСЮ4 и H2SO4 // J. Appl. Chem. 1990. — 7, № 6, С. 37 — 42.
  126. Kriksunov L.B., Bunakova L.V., Zabusova S.E., Krishtalik L.I. Anodic oxygen evolution reaction at hight temperatures in acid solutions at platinum // Electrochim. Acta.- 1994. V. 39.- C. 137−142.
  127. Ю.М., Володин Г. Ф. Окислы на платине и родии в области реакции выделения кислорода // Изв. вузов. Химия и хим.технология.- 1970.- Т.13.- С. 233 237.
  128. Laitinen Н.А., Enke С.С. The electrolytic formation and dissolution of oxide films on platinum // J. Electrochem. Soc.- I960.- V. 107, № 9.- C. 773 -781.
  129. Г. Ф., Тюрин Ю. М. Состояние поверхности гладкого платинового анода при длительном окислении в H2SO4 // Электрохимия. -1971. Т.7. — №.2. — С.233 — 237.
  130. Ю.М., Четырбек JT.H., Володин Г. Ф., Баталова Ю. В. Энергетический спектр и взаимосвязь различных кислородных слоев на платиновом аноде при высоких положительных потенциалах // Электрохимия.- 1994. Т. 30, — № 11. — С. 1325 — 1331.
  131. Лукин В, Д., Новосельский А. В. Циклические адсорбционные процессы (теория и расчет). М.: Химия, 1989. с. 255.
  132. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. -М.: Мир, 1974.-552 с.
  133. А.И., Клушин В. Н., Торочешников Н. С., Техника защиты окружающей среды. М.: Химия, 1989. — 512 с.
  134. .Б., Петрий О. А., Введение в электрохимическую кинетику. М.: «Высшая школа». 1975, — 416 с.
  135. Mund C., Zellner R. Freezing nucleation of levitated single sulfuric acid/H20 micro-droplets/ A combined Raman- and Mie spectroscopic study // Journal of Molecular Structure. 2003. — P. 491−500.
  136. Cory C.P., Wolfram W.R. An ab initio and Raman Investigation of Sulfate Ion hydration // Journal of Phys. Chem. 2001 (A). — V. — 105. — P. 905 912.
  137. E.M., Павлова T.B., Терентьева Г.А-, Чернов Е. Б., Филимошкин А. Г. Влияние природы растворителя на структуру растворов сополимера винилхлорид-малеиновый ангидрид // Высокомолекулярные соединения. 1995 (А). — Т. 37. — № 12. — С. 2043 — 2048.
  138. С.М., Березина, Е.М, Терентьева Г. А., Чернов Е. Б., Филимошкин А. Г. Нелинейная экстраполяция концентрационных зависимостей вязкости и структура растворов полимеров. // Высокомолекулярные соединения. 2001 (Б). — Т. 43. — № 4. — С. 751 — 754.
  139. Ф., Олберти Р. Физическая химия / Под ред. Топчиевой К. В. М.: Изд-во «Мир», 1978. 645 с.
  140. Ерофеев М. В Соснин Э. А. Тарасенко В.Ф. Чернов Е. Б. О причинах снижения мощности излучения KrCl эксиламп барьерного разряда в процессе работы // Известия вузов: Физика. 1999. — № 3. — С. 68 -71.
  141. Ахметов НС, Азизова М. К, Бадыгина Л. И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии М.: Высш. шк., 1988.303 с. г,
  142. Рис. П2. Трехмерная фотография поверхности платинового анода1 +/0Ог -201. •40−601. О 20 40 60 SO ЮОм1. SOjмасс. X feSQf
  143. Рис. ПЗ. Диаграмма плавкости системы H2O-SO3 161.г, 114
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!