Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Изучение комплексообразования платины (II) с соединениями германия (II) в растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот

Диссертация: Изучение комплексообразования платины (II) с соединениями германия (II) в растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Другой областью применения биметаллических соединений платины и палладия с оловом является химическая металлизация диэлектриков. Этот процесс широко используется в радиоэлектронной и электротехнической промышленности. Биметаллические соединения Pd с соединениями Sn (II) широко используются в качестве активаторов поверхности в промышленных процессах химической металлизации диэлектриков. Однако… Читать ещё >

Изучение комплексообразования платины (II) с соединениями германия (II) в растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Обзор литературы
    • 1. 1. Комплексы платины с соединениями р-элементов IV группы
    • 1. 2. Соединениягермания (П)
    • 1. 3. Применение платина-оловянных соединений в качестве катализаторов в различных превращениях ненасыщенных углеводородов
  • Экспериментальная часть
  • 2. Синтез исходных соединений, методы исследования состава, строения и свойств комплексных соединений платины с германийсодержащими лигандами
  • 3. Изучение комплексообразования пЛЙтичны^Ц""" с соединениями германия (И) в водных растворах галогенводородных кислот
    • 3. 1. Изучение комплексообразования платины (П) с соединениями германия (П) в водных растворахНО
      • 3. 1. 1. Электронные спектры поглощения
      • 3. 1. 2. Синтез комплексов
      • 3. 1. 3. Экстракция платина-германиевых комплексов высшими спиртами
      • 3. 1. 4. Влияние степени окисления платины на положение полос переноса заряда
    • 3. 2. Изучение комплексообразования платины (И) с соединениями германия (Н) в водных растворах НВг
      • 3. 2. 1. Электронные спектры поглощения
      • 3. 2. 2. Синтез комплексов
    • 3. 3. Изучение комплексообразования платины (Н) с соединениями германия (II) в водных растворах F
      • 3. 3. 1. Электронные спектры поглощения
      • 3. 3. 2. Кислотные свойства лигандов GeF3l"
      • 3. 3. 3. Синтез комплексов
    • 3. 4. Изучение комплексообразования платины (И) с соединениями германия (И) в водных растворах Н3РО
  • 4. Реакции замещения в водных растворах галогенводородных кислот
    • 4. 1. Реакции замещения в водных растворах HCI
      • 4. 1. 1. Электронные спектры поглощения
      • 4. 1. 2. Синтез комплексов
    • 4. 2. Реакции замещения в водных растворах НВг
    • 4. 3. Реакции замещения в водных растворах HF
  • 5. Электронные свойства лигандов S11X31- и GeX3b
  • 6. Исследование свойств платина-германиевых комплексов в качестве активаторов поверхности диэлектриков в процессах их химической металлизации
  • 7. Спектрофотометрическое определение платины с помощью хлоридов олова (И) и германия (Н)
    • 7. 1. Спектрофотометрическое определение платины с использованием хлоридов олова (П)
    • 7. 2. Спектрофотометрическое определение платины с использованием хлоридов германия (П)
    • 7. 3. Применение хлоридов Ge (II) для вскрытия инертных комплексов платины

Биметаллические комплексы Pt-металлов с соединениями Sn (II) проявляют высокую каталитическую активность в различных превращениях ненасыщенных углеводородов. Высокая устойчивость этих соединений в восстановительных условиях позволяет использовать их в каталитических процессах гидрирования, карбонилирования, изомеризации, олигомеризации и др. Платина-оловянные комплексы являются основой для производства промышленных катализаторов риформинга нефти.

Другой областью применения биметаллических соединений платины и палладия с оловом является химическая металлизация диэлектриков. Этот процесс широко используется в радиоэлектронной и электротехнической промышленности. Биметаллические соединения Pd с соединениями Sn (II) широко используются в качестве активаторов поверхности в промышленных процессах химической металлизации диэлектриков. Однако, до сих пор остаётся нерешённой проблема, связанная с недостаточной устойчивостью растворов Pd-Sn активаторов. В этой связи представляет интерес выявить возможность использования соединений Pt (II) в качестве активаторов поверхности в процессах химической металлизации диэлектриков.

Высокая реакционная способность M-Sn комплексов обусловливает не только их практическое использование, но и представляет интерес в теоретическом плане. Очевидно, что высокая реакционная способность определяется характером и особенностями биметаллических гетероядерных связей M-Sn. Поэтому, задачи, связанные с выявлением факторов, влияющих на образование и параметры биметаллических связей, установлением круга металлов, способных к образованию гетероядерных биметаллических связей, определением 5 влияния лигандного окружения атомов элементов на свойства комплексов, выяснением влияния природы р-элементов IY группы на параметры связи с Pt-металлами являются весьма актуальными, т.к. имеют важное значение для понимания особенностей и характера гетероядерных биметаллических связей.

Цель настоящего исследования — изучение комплексообразования Pt (II) с соединениями Ge (II), выявление сходства и различия в условиях образования, в составе, строении, свойствах Pt-Ge и Pt-Sn соединений, в электронных свойствах германийи оловосодержащих лигандов и факторов, влияющих на них.

1.0бзор литературы.

• Определены оптимальные условия образования комплексов Pt (II) с соединениями Ge (II) в водных растворах галогенводородных и ортофосфорной кислот. Установлено, что в указанных средах образуются высоко устойчивые Pt-Ge комплексы с необычным для Pt (II) координационным числом, равным пяти.• Интенсивные полосы поглощения в УФ-спектрах растворов, содержащих Pt-Ge комплексы, отнесены к переносу заряда с атомов Ge (II) на Pt (II) и квалифицируются в качестве спектрального параметра, характеризующего образование гетероядерных Pt-Ge связей.• Установлено, что Pt-Ge комплексы при прочих равных условиях характеризуются более высокими значениями энергии переноса заряда по сравнению с аналогичными Pt-Sn соединениями. Этот факт свидетельствует о влиянии природы р-элемента IV группы на свойства ЭХз'" лигандов. Влияние природы X в ОеХз'" проявляется в том, что с ростом электроотрицательности заместителей X энергия переноса заряда с атомов Ge (II) на Pt (II) увеличивается.• Лиганды ОеХз'" охарактеризованы значениями оптической электроотрицательности, с помощью которых возможно определить рассматриваются в качестве критерия относительной оценки электронных свойств лигандов ОеХз' '. Установлено, что уменьшение степени окисления платины проявляется увеличением энергии ПЗ. • По степени уменьшения колебательных частот v (Pt-H) и снижению параметров экранирования ядер гидридного лиганда в ЯМР ('Н) спектрах транс-[Н-Р1-Ь (РРЬз)2], L= 01, ОеС1з'", Вг, ОеВгз'", установлено, что лиганды ОеХз'" обладают сильным статическим трансвлиянием, сравнимым с 8пХз ' О сильном динамическом трансвлиянии лигандов ОеХз'" свидетельствуют кинетические особенности реакций инертных галогенидных комплексов Pt (II) с ионами ОеХз' ' .• На основании того, что ионы ОеХз' ' эффективно замещают лиганды 8пХз'" в Pt-Sn комплексах, а ионы 8пХз'" не в состоянии вытеснить лиганды ОеХз'" из Pt-Ge соединений, что ионы ОеХз'" более эффективно чем 8пХз'" замещают монои бидентатные амины, тиомочевину и другие лиганды в комплексах Pt (ri) и того факта, что для комплексов Pt (II)-Ge, в отличие от Pt (II)-8n соединений, практически не характерны внутримолекулярные окислительно-восстановительные превращения, сделано предположение о том, что связи Pt-Ge являются более прочными, чем Pt-8n.• На основании большей разницы в высокочастотных сдвигах v (Ge;

X) в ИК-спектрах комплексов Pt-GeX3 относительно несвязанного с металлом иона ОеХз'", по сравнению с такими же эффектами для аналогичных Pt-SnX3 соединений и свободных ионов 8пХз", предположено, что лиганды ОеХз'" характеризуются более сильными, а донорными свойствами, чем 8пХз'". С ростом электроотрицательности X разница в сдвигах увеличивается, что свидетельствует об изменении, а донорых свойств лигандов ОеХз'" в ряду X: F > С1 > Вг.• Лиганды ОеХз'" в Pt-Ge комплексах проявляют свойства более жестких кислот Льюиса, чем 8пХз'" в Pt-8n соединениях.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Meyer A.S., Ayres G.N. The 1. teraction of Platinum (II) and Tin (II) Chloride. //J.Amer. Chem. Soc.-1955.-v.77, № 10.-p. 2671−2675.
  2. Shukla S.K. Etude des Complexes du Rhodium en Solution aquense. Chapitze Y. Interaction entre le chlorosel de Rhodium (III) et la chlorure Starmeuxe. //Ann. Chem., (Paris).-1961.-v. 6, № 13.-p. 1383−1443.
  3. Young J.F., Gillard R.D., Wilkinson G. Complexes of Ruthenium, Rhodium, Iridium and Platinum with Tin (II) Chloride. // J.Chem. Soc.-1964.-p. 5176−5189.
  4. Cramer R.D., Lindsey R.V., Psrewitt C.T., Stolberg U.G.Five-Coordinate Platinum (II) Complexes. // J. Am. Chem. Soc.-1965.- vol. 87.- p. 658 663.
  5. Parish R.V., Rowbotham P.J. Studies in Musbauer Spectroscopy. Part VI. Tin-119 Spectra of Some Trichlorostannyl Transition metal Complexes. // J.Chem. Soc. Dalton.- 1973.- № 1.- p. 37−41.
  6. Г. JI., Матвиенко Л. Г. Спектрофотометрическое исследование комплексов платины с хлоридом олова (II). // Ж. аналит. Химии.- 1970 т. 25, вып. 2 — с. 301−306.
  7. Г. Л., Матвиенко Л. Г. О валентности платины в комплексах с хлоридом олова (И). // Ж. неорган. Химии.- 1970.- т. 15, вып. 6.- с. 1606−1609.
  8. Г. В., Трухтанов В. А., Хрущ А. Н., Шилов А. Е., Гольданский В. И. Исследование растворов платина-оловохлоридного комплекса в метаноле методом ядерного гамма-резонанса. // Докл. АН СССР.-1969.- т. 189, № 6.- с. 1294−1297.
  9. Э.Н., Варнек В. А., Матвиенко Л. Г., Елизарова Г. Л. ЯГР спектры комплексов платины с хлоридом олова в растворах. // Коорд. химия.- 1977.- т. 3, вып. 4.- с. 588−592.
  10. Fenton D.E., Zuckerman J J. The Tin-119 m Mossbauer Isomer Shift and Valence State of Tin in Transition Metal Compounds. // Inorg. Chem.-1969.-v. 8, № 8.-p. 1771−1773.
  11. Parish R.V. The Interpretation I, 9Sn Mossbauer Spectra. // Progr. Inorg. Chem.- 1972.- v. 15.- p. 175−200.
  12. Nelson J.H., Wilson W.L., Cary L.W., Alcock N.W., Clase H.J., Jas J.S., Ramsey-Tassin L., Kenney J.W. Comparison of the Properties of SnCI3'" and SnBr3b Complexes of Platinum (II). //Inorg. Chem.-1996.-Vol.35, № 4.-p. 883−892.
  13. Adams D.M., Chandler P.J. Far-Infrared and the Structure of Heteronuclear Complexes of Rhodium and Platinum with Tin. // Chem.Ind.- 1965.-p. 269−270.
  14. Shriver D.F., Johnson M.P. The Shift of Ligand Stretching Frequencies upon Coordination with Special Reference to SnCl3 '"-Complexes. // Inorg. Chem.- 1967.- v. 6, № 6.-p. 1265−1268.
  15. Lindsey R.V., Parshall G.W., Stolberg U.G. Platinum-Tin Metal Clusters. //Inorg. Chem.- 1966.-v. 5, № l.-p.109−110.
  16. Guggenberger L.J. The Structure of Platinum-Tin Clusters. // Chem. Commun.- 1968.-№ 9.-p. 512−513.
  17. Hsu Chao Yang, Orchin M. Hidridotrichlorostannato carbonyl bis (triphenyl-phosphine) platinum (II), as a selective hydroformylation catalyst. // J.Amer. Chem. Soc.- 1975.- v. 97, № 12.- p. 3553−3559.
  18. Kingston J.V., Scollary G.R. Palladium and Platinum Complexes containing the Trichlorotin Group. // J. Chem. Soc. A.- 1971- № 23.- p. 3765−3769.
  19. Baird H.C. Bimetallic Compounds of Platinum and Gold. // J.Inorg.Chem.- 1967-v. 29, № 2.-p.367−373.
  20. Lindsey R.V., Parshall G.W., Stolberg U.G. Strongly trans-Activating Ligand. // J.Amer. Chem. Soc.- 1965.- v. 87, № 3.- p. 658−659.
  21. Akhtar M., Clark H.C. Some Platinum (II) Metal Bonded Complexes. // J.Organomet. Chem.- 1970.- v. 22, № 1.- p. 233−240.
  22. Earborn C., Pidcock A., Sreele B.R. Oxidative Addition of Triorganotin Halides to Platinum (O) Complexes. // J. Chem. Soc. Dalton Trans.- 1976.-p. 767−776.
  23. Sokolov V.I., Reutov O.A. Reactions of Zerovalent Platinum and Palladium Complexes with Organometallic Compounds of non Transition Metals. // Coord. Chem. Rev.- 1978.- v. 27.- p. 89−107.
  24. Batler G., Eaborn C., Pidcock A. Oxidative Addition of Tin (IV) Compounds to Ethylene bis (triphenylphosphine) Platinum. // J.Organomet. Chem.- 1979.- v. 181.- p. 47−59.
  25. Clark H.C., Coel A.B., Billard C. Chemistry of Platinum Hydrides. XXY. Preparation and Characterization of Platinum (Il) Hydrotin Complexes Containing Bulky Phosphines. // J.Organomet. Chem.- 1979.- v. 182.- p. 431−440.
  26. Batler G., Earborn C., Pidcock A. Reactions of Triorganotin Compounds with Ethylene bis (triphenylphosphine) Platinum (O). // J.Organomet. Chem.- 1980.-v. 185.-p. 367−372.
  27. Eaborn C., Kundu K., Pidcock A. Oxidative Addition Reductive-elimination Reactions involving Platinum Complexes and Tetraorganotin Compounds. //J.Chem. Soc. Dalton Trans.- 1981.- № 5.- p. 1223−1232.
  28. Almeida J.F., Azizian H., Eaborn C., Pidcock A. Oxidative Addition of Triorganostannates to Amine, Phosphine and Phosphite Complexes of Platinum. //J.Organomet. Chem.- 1981.- v. 210.- p. 121−133.
  29. Nelson J.N., Alcock N.W. Cristal and Solution Structure of Triphenylmethyphosphonium Pentakis (trichlorostannye) Platinate (II) (Ph3PMe)3Pt (SnCl3)5. // Inorg. Chem., 1982, v. 21, № з, p. 1196−1200.
  30. Goel A.B., Goel S., Vandaveer D. Isolation and Structure Determination of mixed Ligand Platinum Complex Containing Trichlorostannate. //1.org. Chem. Acta.-1981.- v. 54, № 1.- p.5−6. 1
  31. Albinati A., Nageli R., Ruegger H., Pregosin P. S. Ein neuer anioniacher, fbn ffash coordinierter Tris (triohlorostannato) Platin (II). // Komplex. Angew. Chem.- 1982.-№ 4.-p. 310−311.
  32. Holt M.S., Wilson W.L., Nelson J.H. Transition Metal-Tin Chemistry. // Chem.Rev.-1989.-V.89.-P.l 1−49.
  33. Kukushkin Yu. N., Antonov P.G. Bimetallic complexes of Platinum metals wiht Tin. // Sov. Sci. Rev. B. Chem. Rev. 1987. — v. 10. — p. 275.
  34. Wittle J.K., Urry G. Some Syntheses of Platinum-Germanium Complexes. // Inorg. Chem. 1968. — v. 7, № 3. — p. 560- 566.
  35. Estes E.D., Hodgson D.I. Structural Characterization of Tetramethylammonium Pentakis (trichlorogermanyl)platinate (II). // Inorg. Chem. 1973.-v. 12, № 3.-p. 1196.
  36. A.A. Введение в химию комплексных соединений. // Д.: Химия.- 1966.-с.579.
  37. Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций. // М: Мир.- 1971.-592с.
  38. И.В., Джуринская Б. Ф., Михайлов Ю. Н. Синтез и свойства соединений германия типа MGeCl3(M NH3, Cs, Rb, К) // Ж. неорган, химии. — 1964. — Т. 9, № 7. — С. 1570−1577.
  39. Everest D.A. The Chemistry of Bivalent Germanium Compounds. Part II. Some Complex Compounds of Bivalent Germanium. // J. Chem. Soc. -1952.-№ 5.-p. 1670−1672.
  40. Tchakirian A. Chlorogermanites d’alcaloides et Chlorogermanite de cesium. // Compt. rend. 1931. — v. 192, № 3. — p. 233.
  41. Powell H.M., Brewer F.M. The Structure of Germanous Iodide. // J.Chem. Soc.- 1938. -№ 2. p. 197−198.
  42. Moulton C.W., Miller J.G. The formation and Decomposition of Trichloromonogermane and Germanium Dichloride // J. Am. Chem. Soc.- 1956. v. 78, №>! 12. — p. 2702−2704.
  43. O.M., Колесников С. П., Иоффе А. И. Взаимодействие октанового комплекса GeCb с полинепредельными соединениями // Изв. АН СССР. Сер. хим. — 1976. — № 3. — С. 619−625.
  44. Johnson W.C., Morey G.H., Kott А.Е. Nitrogen Compounds of Germanium (II). Germanous imide. // J.Am. Chem. Soc. 1932. — v. 54, № ll.-p. 4278−4284.
  45. О.П., Магунов P.А., Белюга И. В. О дииодиде германия. // Ж. неорган, химии. 1974. — Т. 19, вып. 12. — С. 33 943 395.
  46. Bartlett N., Yu К. The preparation and Some properties of Germanium difluoride. // Canad. J.Chem. 1961. — v. 39, № 1. — p. 80−86.
  47. Curtis M.D., Wolber P. Facile Syntheses of Germanium Dibromide, Hexabromodigermane and Tribromomethyltribromogermane. // Inorg. Chem. 1972.-v. 11, № 2.-p. 431−433.
  48. Trotter J., Akhtar M., Bartlett N. The crystall Structure of Germanium Difluoride // J.Chem. Soc. (A). 1966. — № 1. — p. 30−34.
  49. Christensen A.N., Rasmussen S.E. A Ferroelectric Chloride of Perowskite Type Crystal Structures of CsGeCl3. // Acta Chem. Scand. -1965. v. 19, № 2. — p. 421−428.
  50. Thiele G., Rotter H.W., Schmidt K.D. Kristallstrukturen und Phasentransformationen von Cesium trihalogengermanaten (II). // Z. anorg. allg. Chem. 1987. -Bd. 545, № 1. — S. 148−156.
  51. Delwaulle M.L., Francois M.F. Contribution a e’etude des solutions de germanochloroforme au moyen de l’effect Raman. Conditions de formation et etude du Spectre de l’ions. GeCb. // Compt. rend. 1949. -v. 228, № 20.-p. 1585−1586.
  52. Caunt A.D., Short L.N., Woodward L.A. The Raman and Infra-Red Spectra of Germanium Tetrafluoride. // Trans. Faraday Soc. 1952. — v.48, № 10.-p. 873−877.
  53. Гар Т.К., Минаева Н. А., Миронов В. Ф., Чумаевский Н. А. Инфракрасные спектры поглощения соединений германия. // М.: Наука.- 1977.-464 с.
  54. Lindeman L.P., Wilson М.К. Infra-Red Spectra of GeCl4, GeHCl3 and GeDCl3. // Spectrochim. Acta. 1957. — v. 9, № 1. — p. 47−50.
  55. Neu J.T., Gwinn W.D. Raman Spectra of Germanium Tetrachloride and Lead Tetrachloride. // J.Am. Chem. Soc. 1948. — v. 70, № Ю, — p. 206 208.
  56. Stammrein H., Forneris R., Tavares Y. Raman Spectra and Force Constants of GeJ4 and SnJ4 // J.Chem. Phys. 1956. — v. 25, № 6. — p. 1278−1279.
  57. Parshall G.W. Electronic Character of Metal-Anion Bonds. // J.Amer. Soc. 1966. — v. 88.-p.704−708.
  58. Green M., Kafalas J.A. Preparation and Isolation of Carrier-Free As74 from Germanium Cyclotron Targets. // J.Chem. Phys. 1954. — v. 22, № 4.-p.760.
  59. Bishoff К. Uber den photochemischen Zerfall von gelosten GeJ4. 11 Angew. Chem. 1973. -Bd. 85, № 12. — S. 870.
  60. Muetterties E.L. Chemistry of Difluorides of Germanium and Tin. // Inorg. Chem. 1962. — v. 1, № 2. — p. 342−345.
  61. Karantassis Т., Capates L. Sur les complexes iodes du germanium divalent. // Compt. Rend. 193 5. — v. 201, № 1. — p. 74−75.
  62. С.П., Ширяев В. И., Нефедов О. М. Комплексное соединение двухлористого германия. // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1966. -№ 3. -С. 584.
  63. С.П., Перлмуттер Б. Л., Нефедов О. М. Взаимодействие диоксанового комплекса двухлористого германия с органическими галоидпроизводными. Внедрение GeCb в связи С — Hal. // ДАН СССР. 1971. — Т. 196, № 3. — С. 594−596.
  64. Nefedov О.М., Kolesnikov S.P., Schevchenko V.L. Structur und Eigenshcaften der Atherade von Trihalogengermanen // Angew. Chem. -1964. Bd. 76, № 11. — s. 498−499.
  65. O.M., Колесников С. П., Шевченко В. И. Изучение эфиратов тригалогерманов методом ЯМР-спектроскопии //ДАН СССР. 1965. -Т. 162. № 3,-С. 589−593.
  66. Everest D., Terry Н. Germanous Oxide and Sulphide. // J.Chem. Soc. -1950.-№ 11.-p. 2282−2285.
  67. Johnson W., Ridgely G. Nitrogen Compounds of Germanium. V. Germanous Nitride. // J.Am.Chem. 1934. — v. 56, № 11. — p. 23 952 397.
  68. Иванов-Эмин Б. Н. Селениды германия. // Ж. общей химии. 1940. -Т. 10,№ 21.-С. 1813−1818.
  69. Цунь-Хуа Л., Пашинкин А. С., Новоселова А. В. Определение давления насыщенного пара твердых селенида и теллурида германия. // Ж. неорган, химии. 1962. — Т. 7, вы. 5. — С. 963−966.
  70. Wiedemeier Н., Siemers Р.А. The Thermal Expansion and High Temperature Trans-formations of GeSe. // Z. anorg. allg. Chem. 1975. -Bd. 411, № l.-s. 90−96.
  71. Abel G. Transformation of Ge (II) complexes to Ge (IV) complexes by titration with iodine. // Analyt. Chem. 1960. — v. 32, № 7. — p. 1886.
  72. И.В., Шпирт М. Я. Химия германия.//М. 1967. 451 с.
  73. З.Ф., Моторкина Р. К. Применение гетерополисоединений для весового и объемного определения германия. // Вестник МГУ. -1957.-№ 2.-с. 183.
  74. Bartelmus G., Hecht F. Zur M: ikroanalyse von Germanium // Mickrochim. acta. 1954. — № 1. — s. 148−163.
  75. Cheng K., Goydish B. Determination of Ge02 and GeS2 in alloyes with weigh analysis. //Analit. Chem. 1963. V. 35, № 6. — p. 1273−1274.
  76. Brown M., Fowles W. Determination of Mg2Ge04 in alloyes with weigh analysis. // Analyt. Chem. 1958. — v. 30, № 7. — p. 1689.
  77. В.А. Аналитическая химия германия.// М.: Наука.- 1 971 263 с.
  78. Green М., Kafalas J.A. Preparation and Isolation Of Carrier Free As74 from Germanium Cyclotron Targets // J. Chem. Phys. — 1954 — v. 22, № 4.-p. 760.
  79. B.A., Лебедева H.B., Равицкая P.B. Метод определения германия в рудах, углях и промышленных отходах // Зав. лаб. 1958. -Т. 24, № 1-С. 9−13.
  80. В.А., Полуэктова Е. Н. О взаимодействии германия с пурпурогаллином // Ж. аналит. химии. 1964. — Т. 19, вып. 12. — С. 1459- 1463.
  81. Lucend -Conde F., Pratt L. A new Reagent for the Colorimetric and Spectrophotometric Determination of Phosphorus, Arsenic and Germanium // Analyt. Chim. Acta. 1957. — v. 16, № 5. — P. 473−479.
  82. П.Г., Жамсуева Т. Ц. Окисление соединений германия(Н) кислородом воздуха в водных растворах галогенводородных и кислородсодержащих кислот// Ж. прикл.химии.-1993.-т.66, № 5.-С.
  83. Cramer R.D., Jenner E.L., Lindsey R.V., Stolberg V.C. Homogeneous Hydrogenations with Platinum Tin Chloride Complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1963. — v. 85, № 11. — p. 1961−1962.
  84. Chatt J., Shaw B. L. Hydrido-complexes of Platinum (II) // J. Chem. Soc. -1962.-p. 5075−5084.
  85. Frankel E.N. Emken E.A., Itatani H., Bailar J.C. Homogeneous Hydrogenation of methyl Linoleate Catalyzed by Platinum Tin Complexes. // J. Org. Chem. — 1967. — v. 32. — p. 1447−1453.
  86. Yesumori I., Hirabayashi K. Homogeneous Catalysis by Pt (II)-Sn (II) Cloride Complex. Part I. Kinetics and Mechanisms of the Hydrogenations of Acetylene and Ethylene.// Trans. Faraday Soc.-1971.-v.67.-p.3283−3296.
  87. Hirabayashi K., Saito S., Yesumori I. Homogeneous Catalysis by Pt (II)-Sn (II) Cloride Complex.// J.Chem. Soc. Faraday Trans.-1972.-v.68.-p.978−990.
  88. M.P., Shriver D.F., Shriver S.A. // J. Am. Chem. Soc. 1966.-v. 88, № 7. -p.1588.
  89. П.Г., Жамсуева Т. Ц., Агапов И. А. Комплексообразование палладия(П) с германием (П) в водных растворах HCI. // Ж. прикл. химии. 1993. — Т. 66. № 12. — с. 2695−2699.
  90. П. Г. Лизогуб Т.Н. Комплексообразование родия(Ш) с германием (И) в солянокислых растворах. // Коорд. химия. 1996. -Т. 22, № 7. — С. 540−544.
  91. П. Г., Жамсуева Т. Ц., Агапов И. А. Комплексообразование палладия(И) с германием (Н) в водных растворах бромоводородной кислоты. // Ж. прикл. химии. 1994. — Т. 67, № 7. — С. 1074−1079.
  92. П.Г. Об электронных свойствах германий(И) и олово (И) содержащих лигандов в биметаллических комплексах платиновых металлов. // Координац. химия. 1996. — т. 22, X" 5. — с. 409−411.
  93. П.Г., Кукушкин Ю. Н., Карымова Р. Х., Штреле В. Г. Комплексообразование платиновых металлов с оловом(П) в водных растворах фтористоводородной кислоты. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1982. — Т. 25, № 8. — с. 918−923.
  94. П.Г., Буркат Т. В., Жамсуева Т. Ц. Комплексообразование платины(Н) с германием (П) в солянокислых растворах. // Координац. химия.-1996.-Т. 22, № 11.-С. 844−852.
  95. П.Г., Буркат Т. В., Луцко Т., Агапов И. А. Комплексообразование платины(И) с германием (П) и оловом (Н) в растворах фосфорной кислоты.//Ж. прикл. химии.-1997.-Т. 70, № 8.-С. 1233−1237.
  96. Church M.J., Mays M.J. Spectroscopic Studies on Some New Cationic Complexes ofPlatinum (II). //J.Chem.Soc.A.-1968.-P.3074−3078.
  97. Э.Н., Ходашова Т. С., Порай-Кошиц М.А. Кристаллическая структура (Ph4P)2Pd (SnCI3)Cl3., электронное строение иона [Pd (SnCI3)CI3]2'. // Коорд. химия.-1980.-Т. 6., N.8.-С.1290.
  98. Hartley F. R. The cis- and trans-Effects of Ligands. // Chem. Soc. Rev.-1973.-V. 2.-P. 1163−179.
  99. Jorgensen C.K. Electron Transfer Spectra. // Progr. Inorg. Chem.-1971.-V.12.-P.101−156.
  100. Muir K.W., Ibers J.A., The Crystal Strukture of Solvated Hydridochloro (trichlorsilyl)bis (triphenylphosphine)rhodium, RhHCI (SiCI3)(P (C6H5)3)3x SiHCI3 Mnorg. Chem.-1970.-V.9,N 3. -P.440−447.
  101. П.Г., Кукушкин Ю. Н., Митронина JI.H., Васильев Л. Н., Спасс В. П. Гидридные комплексы платины(И) с галогенидами олова (И). // Ж. неорг. Химии. 1979. — Т. XXIV., вып. 4.-С.1008−1013.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!