Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Исследование сольватации и ассоциации при экстракции нейтральными реагентами

Диссертация: Исследование сольватации и ассоциации при экстракции нейтральными реагентами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Практическая значимость работы заключается в развитии методологии моделирования данных экстракционного равновесия с использованием представлений нестехиометрической гидратации. Показано, что учет молекулярной ассоциации воды в органической фазе позволяет простым образом описать изотермы экстракции воды три-н-бутилфосфатом и алифатическими спиртами. Вывод согласуется с характером отклонений… Читать ещё >

Исследование сольватации и ассоциации при экстракции нейтральными реагентами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Перечень основных обозначений
  • 1. Введение
  • 2. Моделирование экстракционного равновесия в системах с 10 нейтральными реагентами. Литературный обзор
    • 2. 1. Неидеальность органической фазы экстракционных систем
    • 2. 2. Распределение воды в органические растворители и экстра- 23 генты
    • 2. 3. Некоторые термодинамические модели водных растворов 33 электролитов
    • 2. 4. Резюме
  • 3. Гидратация и молекулярная ассоциация в бинарных раство- 44 pax нейтральных реагентов
    • 3. 1. Гидратация в бинарных водных растворах гидрофильных 44 неэлектролитов
    • 3. 2. Некоторые закономерности гидратации нейтральных 51 фосфорорганических соединений
    • 3. 3. Ассоциация воды в нейтральных экстрагентах
    • 3. 4. Резюме
  • 4. Моделирование концентрационных зависимостей активно- 75 сти воды в водных растворах солей лантаноидов
    • 4. 1. Гидратация в бинарных водных растворах электролитов
    • 4. 2. Исследование гидратации солей лантаноидов с использова- 89 нием кластерной модели
    • 4. 3. Резюме
  • 5. Моделирование экстракционного равновесия в системах с 97 ассоциированными электролитами
    • 5. 1. Экстракция фосфорной кислоты
    • 5. 2. Экстракция азотной кислоты простыми эфирами
    • 5. 3. Экстракция нитратов лантаноидов диизооктилметилфосфо- 115 натом
    • 5. 4. Резюме

Актуальность темы

Жидкостную экстракцию широко используют в технологии редких и радиоактивных элементов. Для совершенствования технологии важную роль играют результаты физико-химических исследований состояния компонентов в фазах экстракционных систем и данные математического моделирования равновесия. Математические модели, используемые для корреляции и прогнозирования данных экстракционного равновесия, различаются методами учета межфазного распределения воды и расчета коэффициентов активности компонентов водной и органической фаз. В системах с нейтральными реагентами (нейтральные фосфороргани-ческие экстрагенты, алифатические спирты) закономерности межфазного распределения веществ во многом определяются гидратацией компонентов в фазах.

Сотрудниками РХТУ им. Д. И. Менделеева и МИФИ на основе представлений о нестехиометрической гидратации разработан метод учета вклада соэкстрагируемой воды в неидеальность органической фазы и установления состава экстрагируемых комплексов. В основе метода лежит анализ зависимостей эффективных констант распределения и экстракции от равновесной активности воды в системе. Исследования, выполненные в последние годы, показали, что применение этого метода для анализа данных распределения в системах с ассоциированными в водных растворах электролитами приводят к оценкам состояния распределяемого вещества в органической фазе, которые не согласуются с результатами независимых физико-химических исследований. Поэтому представлялось необходимым дальнейшее развитие методов анализа экстракционных равновесий с учетом взаимодействий компонентов в водных растворах (гидратации и ионной ассоциации) электролитов.

Данная работа является частью систематических исследований, выполняемых на кафедре химии МИФИ, по исследованию в рамках несте-хиометрических представлений вкладов различных факторов, прежде всего гидратации и ассоциации, в неидеальность растворов электролитов и неэлектролитов.

Цели исследования. Задачей настоящего исследования явились обоснование математических моделей межфазного распределения воды, некоторых кислот и солей лантаноидов в системах с нейтральными реагентами, а также анализ вклада различных факторов в неидеальность водных растворов солей лантаноидов на основе нестехиометрических представлений.

Научная новизна работы заключается в том, что в ней:

• в аналитическом виде получены уравнения связи активности воды, рационального и моляльного коэффициентов активности гидрофильных неэлектролитов с числами их нестехиометрической гидратации в водных растворах;

• предложены термодинамические модели распределения воды между водными растворами электролитов и нейтральными экстрагентами (нейтральные фосфорорганические реагенты, алифатические спирты);

• по данным математического описания изотерм распределения сделан вывод о том, что основной причиной неидеальности растворов воды в три-н-бутилфосфате и алифатических спиртах является ассоциация воды,.

• показано, что моделирование изотерм экстракции в предположении о диссоциации фосфорной кислоты в водной фазе только по первой ступени приводит к выводам о ее состоянии в органической фазе (алкиламиды, алифатические спирты, ТБФ), которые согласуются с данными независимых исследований;

• по данным об активности воды в водных растворах солей лантаноидов проведена оценка чисел их гидратации;

• установлено, что учет ионной ассоциации в водных растворах азотной кислоты приводит к постоянству эффективных констант экстракции моносольватов в системах с простыми эфирами,.

• показано, что учет частичной диссоциации в водных растворах приводит к постоянству эффективных констант экстракции трисольва-тов нитратов лантаноидов в системах с диизооктилметилфосфона-том.

Практическая значимость работы заключается в развитии методологии моделирования данных экстракционного равновесия с использованием представлений нестехиометрической гидратации. Показано, что учет молекулярной ассоциации воды в органической фазе позволяет простым образом описать изотермы экстракции воды три-н-бутилфосфатом и алифатическими спиртами. Вывод согласуется с характером отклонений распределения воды от закона Рауля. На примере анализа данных по экстракции фосфорной кислоты нейтральными реагентами (спирты, ТБФ, алкила-миды) установлена возможность учета эффектов ассоциации в водных растворах при описании распределения веществ по гидратно-сольватному механизму. Методика расчета коэффициентов активности в растворах может быть использована для других ассоциированных электролитов. Показана возможность математически адекватного описания термодинамических свойств (активность воды, плотность растворов) водных растворов солей лантаноидов. Полученные результаты могут быть использованы при совершенствовании моделей экстракции кислот и солей лантаноидов экстра-гентами других классов.

Положения, выносимые на защиту: • результаты описания изотерм экстракции воды нейтральными реагентами (алифатические спирты, нейтральные фосфорорганические соединения) с учетом молекулярной ассоциации воды в органической фазе,.

• методология моделирования межфазного распределения ассоциированных в водных растворах электролитов на примере описания изотерм экстракции фосфорной кислоты нейтральными реагентами, азотной кислоты простыми эфирами и нитратов лантаноидов диизооктилметил-фосфонатом,.

• результаты описания термодинамических свойств водных растворов солей лантаноидов уравнениями, учитывающими ионную ассоциацию и нестехиометрическую гидратацию.

Апробация работы. Результаты диссертации доложены на российских конференциях по экстракции (Адлер, 1991 г.- Уфа, 1994 г.- Москва 1998, 1999, 2004 гг.), Научных сессиях МИФИ (Москва, 1999, 2000, 2004 г. г.).

Структура и объем работы. Диссертация изложена на 136 страницах машинописного текста. Она включает введение, литературный обзор и три главы, в которых представлены основные результаты работы и их обсуждение, а также выводы. Работа иллюстрирована 8 рисунками и 42 таблицами.

Список литературы

насчитывает 153 наименования.

В рамках щ) едставлений о нестехиометрических взаимодействиях в растворах, развитых в последние годы на кафедре химии МИФИ, отрица тельные отклонения от закона Рауля объясняются нестехиометрической сольватацией растворенного вещества, а положительные отклонения ;

процессами ионной или молекулярной ассоциации. С учетом этих пред ставлений в рамках модели идеальных ассоциированных растворов в ана литическом виде полз^ены уравнения, которые математически адекватно описывают термодинамические свойства растворов. В диссертации отра жен вклад автора в обоснование модели и применения ее уравнений для моделирования данных экстракционного равновесия и описания термоди намических свойств водных растворов солей лантаноидов. Основным ре зультатом работы является обоснование необходимости учета неполной диссоциации электролитов в водных растворах при описании изотерм экс тракции. Показано, что это упрощает интерпретацию данных экстракцион ного равновесия в системах с нейтральными реагентами в рамках модели нестехиометрической гидратации. По полученным данным сделаны следующие основные выводы,.

1. Для бинарных растворов ограничено растворимых неэлектролитов, проявляющих отрицательные отклонения от закона Рауля, обоснованы однопараметрические уравнения связи активности воды и коэффициен тов активности растворенного вещества с концентрацией, параметром которых является число нестехиометрической гидратации растворенно го вещества в стандартном состоянии.2, Подтверждено, что изотермы распределения воды в разбавленные рас творы ряда нейтральных фосфорорганических реагентов описываются уравнением закона Генри. Это предполагает, что вода в изученных вод но-органических растворах находится главным образом в виде мономе ров. При замене реагента растворимость воды возрастает в ряду фосфат < фосфонат< фосфинат < фосфиноксид. Значения чисел гидратации реа гентов коррелируют с суммами постоянных Кабачника заместителей.3. Изотермы растворимости воды в алифатических спиртах и ТБФ мате матически адекватно описаны уравнением, учитывающим молекуляр ную ассоциацию воды в органической фазе, что согласуется с положи тельными отклонениями распределения воды от закона Рауля. Распре деление воды в системах с три-н-пропилфосфатом, дибутилфосфонатом и трибутилфосфиноксидом описаны уравнением, учитывающим несте хиометрическую гидратацию реагентов, что отвечает отрицательным отююнениям в этих системах от закона Рауля.4. Обоснованы уравнения связи активности воды и плотности растворов электролитов с числами нестехиометрической гидратации. Установле но, что они согласуются с экспериментальными данными для бинарных водных растворов солей лантаноидов.5. Предложена методика расчета коэффициентов активности ассоцииро ванных в водных растворах электролитов. Полученные значения реко мендовано использовать для описания изотерм экстракции ассоцииро ванных неорганических веществ. Показано, что учет неполной диссо циации электролитов в водных растворах в рамках модели нестехио метрической гщфатации упрощает интерпретацию данных экстракци онного равновесия при физическом распределении веществ, а также при их экстракции нейтральными реагентами по гидратно-сольватному и сольватному механизмам.6. С учетом ассоциации фосфорной кислоты в водной фазе проведено ма тематическое моделирование изотерм ее экстракции неразбавленными нейгральными реагентами. Показано, что в системах с алифатическими спиртами и амидами основной вклад в неидеальность органической фа зы вносит гидратация недиссоциированной кислоты, а в системе с ТБФ • гидратация моносольвата кислоты. Эти выводы о состоянии фосфор 120 ной кислоты в органической фазе согласуются с данными по соэкстрак ции воды и независимых физико-химических исследований.7. По данным описания изотерм экстракции азотной кислоты алифатиче скими эфирами сделан вывод об образовании негидратированных моно сольватов кислоты. В отличие от систем азотная кислота — эфир, расчет эффективных констант экстракции трисольватов нитратов лантаноидов диизооктилметилфосфонатом в моляльной шкале концентраций не при водит к их постоянству. В то же время, значения эффективных констант экстракции нитратов лантаноидов, вычисленные при выражении кон центраций в мольных долях, практически постоянны.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Г. А., Синегрибова О. А., Чекмарев А. М. Технология редких металлов в атомной технике. М.: Атомиздат. 1974.
  2. Коровин С, Дробот Д. В., Федоров П. И. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология/Ред. С.Коровин. М.: МИСИС. 1999.
  3. М., Пигфорд Т. Химическая технология ядерных материалов. М.: Атомиздат. 1960.
  4. .В. и др. Химическая технология облученного ядерного горю- чего/Ред. В. Б. Шевченко. М.: Атомиздат. 1971.
  5. .В. Введение в химическую технологию урана. М.: Атомиздат. 1978
  6. В.В. Химия экстракционных процессов. М.: Атомиздат. 1960.
  7. СИ., Чекмарев A.M. Экстракция редких металлов солями четвертичных аммониевых оснований. М.: ИздАТ. 2004.
  8. А.В., Яковлев И. И., Дядин И. И. и др. Экстракция неорганических веществ. Новосибирск, Наука. 1970.
  9. А.В., Яковлев И. И. Клатратообразование и физико- химический анализ экстракционных систем. Новосибирск, Наука. 1975. Ю. Соловкин А. С. Высаливание и количественное описание экстракционных равновесий. М.: Атомиздат. 1969,
  10. I.Marcus Y., Kertes A.S. Ion Exchange and Solvent Extraction of Metal Complexes. London, New York, Sydney, Toronto. Wiley-Interscience. 1969.
  11. Sekine Т., Hagesawa Y. Solvent Extraction Chemistry. Fundamental and Applications. N.Y., Basel. Marcell Dekker. Inc. 1977.
  12. З.Ягодин Г. A. и др. Основы жидкостной экстракции. М.: Химия. 1981.
  13. А.М. Физическая химия экстракционных равновесий //Экстракция. М.: Атомиздат. 1962. Вып.1. 6−87.
  14. И.В., Ильин Е. Г., Николаев А. И., Майоров В. Г. Исследование свойств октанолов как экстрагентов металлов // Тезисы докладов XIII Российской конференции по экстракции. М.: 2004. Часть I. 80−82.
  15. В.М., Коняхина Л. В., Никитин В. Г., Волкова В. В. Очистка фосфорной кислоты трибутилфосфатом // Химическая технология. 2004. № 8. 4−8.
  16. Нзасангимана Эмильен. Экстракция фосфорной и серной кислот органическими растворителями из их смешанных растворов // Канд. диссертация. М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева. 2003.
  17. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: ИЛ. 1963.
  18. Ф.Г., Бродский А. И. Ж. физ. химии. 1937. Т.5. 725.
  19. В.Г. Координационная экстракция // Докт. дисс. Новосибирск: ИНХ СО АН СССР. 1978.
  20. Gardner A.W., McKay H.A.C., Warren D.T. Trans. Faraday Soc. 1952. V.48. P.997.
  21. McKay H.A.C. J. Inorg. Nucl. Chem. 1957. V.4. № 5/6. P.375.
  22. Yates P. C, Laran R., Williams R.E., Moore Т.Е. J.Amer.Chem.Soc. 1953. V.75. № 9. P.2212.
  23. Г. В. Фазовые состояния и экстракционные равновесия в системах неорганическая кислота — вода — амид // Канд. диссертация. Алма-Ата. Казахский государственный университет. 1988.
  24. Mokili В., Potrenaud С Modelling of nitric acid and water extraction from aqueous solutions containing a salting-out agent by tri-n-butylphosphate // Solv. Extr. Ion Exchange. 1995. V. 13. № 4. P. 731−754.
  25. Ziat K., Mesnaoui В., Bounahmidi Т., Boussen R., Guardia M., Garrigues S. Modelling of the ternary system H3PO4/H2O/TBP // Fluid Phase Equil. 2002. V. 201. P. 259−267.
  26. Klamt A. Fluid Phase Equilibr. 2003,206, № 1−2. 223−235.
  27. В.К., Иванов Е. В. Вода в неводных растворителях: состояние и сольватация // В сб.: Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет. М.: Наука, 2003. 277−346.
  28. Г. Н., Базилевский М. В. Молекулярные модели сольватации в полярных жидкостях // Успехи химии, 2003. Т. 72. № 9. 827−851.
  29. Whitney D.C. US Atomic Energy Commission Report UCRL-10 505. University of California. Berkeley. 1969.
  30. Tedder D.W. Water extraction // In: Science and technology of tributyl phosphate/Ed. W.W.Schulz, I.D.Navratil, A.S.Kertes. Boca Raton: CRC Press. 1991. V.4. Chap. 3.
  31. Christian S.D., Taha A.A., GashB.W. Quart.Revs. 1970. V.24. P.l.
  32. Christian S.D., Affsprung H.E., Johnson J.R., Worley J.D. J. Chem. Educ. 1963. V.40. P.419.
  33. А.Н., Лукьянов А. В. Активность воды в растворах вода — ТБФ // Радиохимия. 1966. Т. 8. № 3. 363−365.
  34. Apelblat А. Correlation between activity and solubility of water in some aliphatic alcohols //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1983. V.87. P.2−5.
  35. Apelblat A. Extraction of water by organophosphates // J. Chem. Soc. B. 1969.P.175.
  36. Segatin N., Klofiitar С Thermodynamics of the solubility of water in 1- hexanol, 1-octanol, 1-decanol and cyclohexanol // Monatsh. Chemie, 2004,
  37. Koddermann Т., Schulte F., Huelsekopf M., Ludwig R. Formation of water clusters in a hydrophobic solvent // Angew. Chem. Int. Ed. 2003. V. 42. P. 4904−4908.
  38. Hardy C.J., Fairhurst D., McKay H.A.C., Wilson A.M. Extraction of water by tri-n-butyl phosphate // Trans. Faraday Soc. 1964. V.60. № 9. P. 1626 -1636.
  39. Apelblat A., Homik A. Trans. Faraday Soc. 1967. V.63. P. 185.
  40. A.M., Хорхорина Л. П., Агашкина Г. Д., Тетерин Э. Г., Мальцева А. П., Воронецкая Е. В. Экстракция воды ТБФ и растворами ТБФ в разбавителях//Радиохимия. 1970. Т. 12. № 2. 345−355.
  41. Е.В., Шпунт Л. Б. Радиохимия. Термодинамические константы равновесия и тепловые эффекты реакций экстракции уранилнитрата триалкилфосфатами в инертных растворителях X. Учет гидратации реагентов // 1972. Т. 14. № 5. 674−680.
  42. Naganawa Н., Tachimori S. Highly hydrated associate of tributyl phospate in dodecane // Analyt. Sci. 1994. V. 10. P. 607.
  43. Roddy J.W. Interactions in the tri-n-butyl phosphate — water — diluent system //J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. V.40. P.1787.
  44. Aartsen J.J., Korvezee A.E. The ternary system: carbon tetrachloride — water — tributyl phosphate (TBP) // Rec. Trav. Chim. 1964. V. 83. № 7. P. 752−763.
  45. Roddy J.W., Mrochek J. Activities and interaction in the tri-n-butyl phosphate — water system // J. Inorg. Nucl. Chem. 1966. V.28, № 12. P. 3019−3026.
  46. Nishimura S., Ke C.H., Li N.C. J. Amer. Chem. Soc. 1968. V. 90. P. 234.
  47. Bullok E., Tuck D.G. Interaction of tri-n-butyl phosphate with water // Trans. Faraday Soc. 1963. V.59. № 6. P. 1293−1298.
  48. Beudaert P., Lamare V., Dozol J.-F., Troxler L., Wipff G. Theoretical studies on tri-n-butyl phosphate: MD simulations in vacuo, in water, in chloroform, and at a water/chloroform interface // Solv. Extr. Ion Exchange. 1998. V.16. № 2.P.597.
  49. Stoyanov E.S., Kolomiichuk V.N. Formation of nanomicelle-like associates in water-saturated organic solutions of strong acids // Mendeleev Conmiun. 1997. P. 179−182.
  50. Nave S., Mandin C, Martinet L., Berthon L., Testard F., Madic C, Zemb Th. Supramolecular organisation of tri-n-butyl phosphate in organic diluent on approaching third phase transition // Phys. Chem. Chem. Phys. 2004. V. 6. P. 799−808.
  51. Baes C.F. Modeling solvent extraction systems with SXFIT // Solv. Extraction Ion Exchange. 2001. V. 19. № 2. P. 193−213.
  52. E.O. Математическое моделирование термодинамических свойств реальных растворов электролитов на основе кластерных представлений / Канд. диссертация. М.: МИФИ, 2004
  53. А.Р., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука. 1966.
  54. Вопросы физической химии растворов электролитов/Ред. Г. И. Мику- лин. Л.: Химия. 1968.
  55. Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир. 1979.
  56. В.В., Шур В.А., Дубровская В. В. Методы расчета свойств растворов электролитов. Растворы. Расплавы, 1986. Т.З. 5. М.: ВИНИТИ (Итоги науки и техники).
  57. И.В. Влияние среды и комплексообразование в растворах электролитов. Новосибирск: ИНХ СО РАН. 2003.
  58. Abbas Z., Gmmarson М., Ahlberg Е., Nordholm S. Corrected Debye-Huckel theory of salt solutions: size asymmetry and effective diameters // J. Phys. Chem. B. 2002. V. 106. № 6. P. 1403−1420.
  59. Pitzer K.S. Thermodynamic of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations //J. Phys. Chem. 1973. V. 77. P. 268.
  60. Pitzer K.S., Mayorga G. Thermodynamic of electrolytes. II. Activity and osmotic coefficient for strong electrolytes with one or both ions univalent // J. Phys. Chem. 1973. V.77. № 19. P.2300.
  61. K.S., Peterson J.R., Silvester L.F. // Thermodynamic of electrolytes. IX. Rare earth chlorides, nitrates and perchlorates // J. Solut. Chem. 1978. V. 7. №l.p.45−56.
  62. В.A. Термодинамическая активность ионов в растворах электролитов. Л.: Химия. 1985.
  63. Г. Р. Уравнение концентрационной зависимости коэффициентов активности электролитов в водных растворах // Ж. физ. хим. 1996. Т. 70. № 10. 1828−1833.
  64. Г. Р. Коэффициенты активности ассоциированных электролитов II Ж. физ. хим. 1998. Т. 72. № 5. 875−877.
  65. Heyerovska R. J. Physical electrochemistry of strong electrolytes based on partial dissociation and hydration//Electrochem. Soc. 1996. V. 143. № 6. P. 1789−1793.
  66. A.M. Ж. физ. хим. 1995. Т.69. 441.
  67. Froyd K.D., Lovejoy E.R. Experimental thermodynamics of cluster ions composed of H2SO4 and H2O. 2. Measurements and ab initio structures of negative ions // J. Phys. Chem. A. 2003. V. 107. № 46. P. 9812−9824.
  68. Buchner R., Chen Т., Hefter G. Complexity in «simple» electrolyte solutions: ion pairing in MgS04 (aq) // J. Phys. Chem. B. 2004. V. 108. № 7. P. 2365−2375.
  69. Cherif M., Mgaidi A., Ammar M.N., Abderrabba M., Furst W. Representation of VLE and liquid phase composition with an electrolyte model: appH-cation to H3PO4-H2O and H2SO4-H2O // Fluid Phase Equil. 2002. V. 194-
  70. Behrends R., Mieznik P., Kaatze U. Ion-complex formation in aqueous solutions of calcium nitrate. Acoustical absoфtion spectrometry study // J. Phys. Chem. A. 2002. V. 106. № 25. P. 6039−6043.
  71. Утарбаев C. C, Супоницкий Ю. Л., Соловьев Н. Термохимия растворения и ионной ассоциации в водных растворах солей Sc, Y, Lu, Tb и Er //Журн. физ. химии. 2002. Т. 76. № 3. 565−566.
  72. Н. Термодинамические характеристики ионной ассоциации и закономерности в сольватации электролитов в водных, неводных и смешанных растворах по калориметрическим данным // Докт. дисс. М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева. 1996.
  73. М.И. Основы теории гидратации и растворения солей. Алма- Ата: Наука Каз. ССР. 1990.
  74. Spedding F.H., Saeger V.W., Gray К.А. et al. J. Chem. Eng. Data. 1975. V.
  75. JI.B. Описание равновесия при экстракции солей лантаноидов и нитрата тория три-н-бутилфосфатом // Канд. дисс. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1981.
  76. А.М., Сафиулина А. М. Стадии экстракционного процесса. Нетрадиционный подход // Ж. неорган, химии. 2000. Т. 45. № 12. 2086−2089.
  77. В.В., Джакупова Ж. Е., Фрадкин И. А., Лишпитц А. Г. Стехиометрическая и нестехиометрическая гидратация распределяемого вещества в органической фазе // Тез. докл. IX конференции по экстракции. Адлер. 1991. 39.
  78. .Е., Рудаков А. М., Линпштц А. Г. Сергиевский В.В. Стехиометрическая и нестехиометрйческая гидратация распределяемого вещества // Тез. докл. X конференции по экстракции. Уфа, 1994. 129.
  79. В.В., Рудаков А. М., Линшитц А. Г. Термодинамика бинарных водных растворов гидрофильных неэлектролитов. М.: Препринт МИФИ, 015−95. 1995. 52 с.
  80. В.В., Рудаков А. М., Линшитц А. Г. Гидратация в бинарных растворах гидрофильных неэлектролитов и физический смысл коэффициентов активности // Доклады Академии Наук (Россия). 1996. Т. 349. № 6. 776−779.
  81. A.M. Феноменологическая гидратная модель растворов гидрофильных неэлектролитов // Канд. дисс. М.: МИФИ. 1997.
  82. А.М., Линпштц А. Г., Сергиевский В. В. Описание изотерм экстракции воды некоторыми нейтральными фосфорорганическими соединениями //Радиохимия. 2000. Т. 42. № 6. 518−521.
  83. А.М., Линпштц А. Г., Сергиевский В. В. О состоянии воды в нейтральных экстрагентах по данным распределения // В кн.: Современные проблемы химии и технологии экстракции. М.: ИОНХ. 1999. Т.
  84. В.В., Рудаков А. М., Линшитц А. Г. Моделирование экстракции ассоциированных электролитов и воды спиртами // Тезисы докладов ХП! конференции по экстракции. М.: 2004. Ч. 1, 72.
  85. Molochinkova N.P., Shkinev V.M., Myasoedov B.F. Two-phase aqueous systems based on (polyethylene glycol) (PEG) for extraction separation of actinides in various media // Solv. Extr. And Ion Exch. 1992. V. 10. № 4. P. 697−712.
  86. Voros N., Proust P., Fredenslund A. Liquid-liquid phase equilibria of aqueous two-phase systems containing salts and polyethylene glycol // Fluid Phase Equil. 1993. V. 90. P. 333−353.
  87. A., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. Органические растворители. М.: ИЛ. 1958.
  88. Ю.Г., Сергиевский В. В. Взаимосвязь между константами экстракции и эмпирическими параметрами полярности растворителей. Сообщение 3. Гидратация ТБФ в различных разбавителях // Радиохимия. 1971. Т. 13. № 5. 760−763.
  89. Ю.Г., Сергиевский В. В., Очкин А. В., Зуев А. П. Гидратация гидрохлоридов три-н-октиламина и метил-ди-н-октиламина в органических растворителях//Радиохимия. 1972. Т. 14. 578−582.
  90. Katritzky A.R., Fara D.C., Yang Н., Tamm К., Tamm Т., Karelson М. Quantitative measures of solvent polarity // Chem. Rev. 2004. V. 104. № 1. P. 175−198.
  91. A.B., Сергиевский В. В. Термодинамика экстракции растворами аминов и солей замещенных аммониевых оснований // Успехи химии. 1989. Т. 58. № 9. 1451−1473.
  92. Apelblat А, Manziirola Е. Thermodynamic analysis of partition data in tiie CaCb-HiO-n-octanol and CaCb-HzO-n-butanol systems at 298,15 К // Ber. Bunsenges Phys. Chem. 1987. V. 91. P. 1387−1394.
  93. Segatin N, Klofutar С Limiting partial molar volumes of water in 1- hexanol, 1-octanol, 1-decanol and cyclohexanol at 298,15 К // Monatshefte Chemie. 2004. V. 135. P. 161−172.
  94. Nakahara M., Wakai C. Monomeric and cluster states of water molecules inorganic solvent//Chem. Letters. 1992. P. 809−812.
  95. Brovchenko I., Geiger A., Oleinikova A. Clustering of water molecules in aqueous solutions: effect of water — solute interaction // Phys. Chem. Chem. Phys. 2004. V. 6. P. 1982−1987.
  96. B.B., Рудаков A.M., Линшитц А. Г. Моделирование давления пара над растворами электролитов// Сб. трудов научной сессии МИФИ-99. М.: МИФИ. 1999. Т. 5. 76.
  97. Libius Z., Sadowska T. Trzaskowski J. Osmotic and activity coefficients of aqueous rare-earth perchlorates and nitrates // J. Chem. Thermodynamics. 1979. V. 11. P. 1151−1161.
  98. Libius Z., Zak E., Sadowska T. Osmotic and activity coefficients of aqueous rare-earth ethylsulphates // J. Chem. Thermodynamics. 1984. V. 16. P. 257−266.
  99. Nishimura Y. Thermodynamic data of rare earth bromates and chlorates in aqueous solutions at 25,0 ''C // J. Chem. Eng. Data. 2001. V. 46. № 2. P. 299−307.
  100. A.M., Хомченко E.O., Сергиевский В. В. Моделирование термодинамической активности бинарных растворов электролитов // Инженерная Физика. 2003. № 3. 9−13.
  101. Rizkalla E.N., Choppin G.R. Hydration of lanthanides and actinides in solution // J. Alloys and compounds. 1992. V. 180. P. 325−336.
  102. Cossy C, Helm L., Powell D.H., Merbach A.E. A change in coordination number from nine to eight along the lanthanide (III) aqua ion series in solution: a neutron diffiaction study // New J. Chem. 1995. V. 19. № 1. P. 27−35.
  103. А.Г., Рудаков A.M., Сергиевский В. В. Сольватация при экстракции азотной кислоты ди-н-бутиловым эфиром // Сб. научных трудов МИФИ-2005. МИФИ: 2005.
  104. Rudakov А.М., Sergievskii V.V., Khomchenko E.G. Modeling component activities in binary aqueous solutions of some amino acids // Russian J. Phys. Chem. 2004. V. 78. Suppl. I. P. 577−581.
  105. И.Л., Степанова В. П. Об экстракционных системах типа фосфорная кислота — вода — спирты // Журн. прикл. химии. 1970. Т. 43. № 11.0.2428−2431.
  106. А.Н., Мамаев П. А. Экстракция фосфорной кислоты фосфорсодержащими растворителями // Радиохимия. 1971. Т. 13. № 2. 216−220.
  107. И.Л., Щербакова Т. А. Об экстракции фосфорной кислоты три-н-бутилфосфатом //Радиохимия. 1969. Т. 11. № 4. 378−384.
  108. Zhang Ya., Valente М., Muhammed М. Solv. Extr. Ion Exch. 1989. V. 7. P. 173−200.
  109. Higgins C.E., Baldwin W.H. Interaction between tributylphosphate, phosphoric acid and water // J. Inorg. Nucl. Chem. 1962. V. 24. P. 415−427.
  110. Fu X., Shi J., Zhu Y., Hu Z. Study on the three-phase extraction system of TBP- kerosine/H3P04-H20 // Solv. Extr. Ion Exch. 2002. V. 20. № 2. P. 241−250.
  111. В.В., Маслова Р. Н. Экстракция азотной кислоты ди-н- бутиловым эфиром II Ж. неорган, химии. 1961. Т. 6. № 2. 481−488.
  112. В.В. Экстракция нитратов металлов и азотной кислоты. Сообщение 2. Описание равновесия при извлечении азотной кислоты эфирами, кетонами и спиртами. // Радиохимия. 1978. Т. 20. 400−403.
  113. Р.Н., Фомин В. В. Экстракция азотной кислоты и воды этил- н-пропиловым и ди-н-пропиловыми эфирами // Ж. неорган, химии. 1961. Т. 6. № 3. 738−745.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!