Равновесие раствор — твёрдая фаза в тройных водно-солевых системах, содержащих хлориды d-элементов
Диссертация
Цель настоящей работы — установить влияние химических взаимодействий в растворе на форму изотермо-изобарических диаграмм равновесия раствор — твёрдая фаза и тип кристаллизующихся сложных соединений в тройных водно-солевых системах, содержащих два катиона-комплексообразователя и общий анион-ацидолиганд («системах с конкурирующим ацидокомплексообразованием»). Данный тип объектов исследования… Читать ещё >
Список литературы
- Менделеев Д. И. Основы химии. Т. 1. M.-JL: Госхимиздат, 1947. — С. 385.
- Самойлов О. Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. 183 с.
- Синюков В. В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М.: Наука, 1976. 256 с.
- Черных JI. В., Скрипкин M. Ю. Роль конкурирующих процессов ацидокомплексообразования и ассоциации в растворах в формировании двойных и комплексных солей. // Координационная химия. 1996. Т. 22. № 5. С. 413 416.
- Дукельский М. П. Метод остатка Шрейнемакерса в применении к изучению химических систем из трёх компонент. Киев: Типография С. Г. Слюсаревского, 1911. 96 с.
- Юрист И. М., Талмуд M. М. Селективное комплексонометрическое титрование. М.: Наука, 1993. 232 с.
- Flaschka II., Butcher J. The EDTA Titration of Zinc in the Presence of Cadmium. // Microchem. J. 1963. Vol. 7. № 4. P. 407 411.8. (a) X-SHAPE version 1.02- (b) X-RED version 1.09- STOE & Cie GmbH: Darstadt, Germany, 1997.
- Sheldrick G. M. SHELXL 97. Program for the Solution and Refinement of Crystal Structures. University of Gottingen, Germany, 1997.
- Grams/32 Spectral Notebase. Version 4.01. Level I. Galactic Industries Corporation, 1991 1996.
- Вознесенская И. E., Микулин Г. И. Таблицы активности воды в растворах сильных электролитов при 25°С. // В сб.: Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г. И. Микулина. JL: Химия, 1968. С. 361 400.
- Pitzer К. S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations. // J. Phys. Chem. 1973. Vol. 77. № 2. P. 268 277.
- Pitzer K. S., Kim J. J. Thermodynamics of electrolytes. IV. Activity and osmotic coefficients for mixed electrolytes // J. Amer. Chem. Soc. 1974. Vol. 96. № 18. P. 5701 5707.
- Чарыкова M. В., Чарыков H. А. Термодинамическое моделирование процессов эвапоритовой седиментации. СПб.: Наука, 2003. 262 с.
- Modelling in Aquatic Chemistry. / Edited by I. Grenthe, I. Puigdomenech. Paris: OECD Nuclear Energy Agency, 1997. 724 p.
- Elizalde M. P., Aparicio J. L. Current theories in the calculation of activity coefficients — II. Specific interaction theories applied to some equilibria studies in solution chemistry. // Talanta. 1995. Vol. 42. № 3. P. 395 400.
- Neck V., Runde W., Kim J. I. Solid-liquid equilibria of neptunium (V) in carbonate solutions of different ionic strengths: II. Stability of the solid phases. // Journal of Alloys and Compounds. 1995. Vol. 225. № 1−2. P. 295−302.
- Микулин Г. И. Гидратная теория растворов в термодинамической обработке. // В сб.: Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. С. 44−72.
- Микулин Г. И., Орлова Н. Н. Гидратная теория смешанных растворов электролитов. // В сб.: Вопросы физической химии растворов электролитов // Под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. С. 116 125.
- Микулин Г. И. О некоторых методах расчётного определения плотности и теплоёмкости смешанных растворов электролитов. // В сб.: Вопросы физической химии растворов электролитов // Под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. С. 401 — 416.
- Энтелис С. Г., Тигер Р. П. Кинетика реакций в жидкой фазе. Количественный учёт влияния среды. М.: Химия, 1973. 450 с.
- Stokes R. Н., Robinson R. A. Ionic Hydration and Activity in Electrolyte Solutions. // J. Amer. Chem. Soc. 1948. Vol. 70. № 5. P. 1870 1878.
- Brunauer S., Emmett P. H., Teller E. Adsorption of Gases in Multimolecular Layers. // J. Amer. Chem. Soc. 1938. Vol. 60. № 2. P. 309 319.
- Zeng D., Voigt W. Phase diagram calculation of molten salt hydrates using the modified BET equation. // Computer Coupling of Phase Diagrams and Thermochemistry. 2003. Vol. 27. № 3. P. 243−251.
- Voigt W. Calculation of Salt Activities in Molten Salt Hydrates Applying the Modified BET Equation, I: Binary Systems. // Monatshefte fur Chemie. 1993. Vol. 124. P. 839 -848.
- Самойлов О. Я., Тихомиров В. И. Высаливание и обмен ближайших к ионам молекул воды в водных растворах. // Радиохимия. 1960. Т. 2. № 2. Р. 183 191.
- Самойлов О. Я., Яшкичев В. И. Теплоты растворения нитрата уранила в водных растворах нитратов. //Журн. структурной химии. Т. 3. № 2. С. 143 150.
- Носова Т. А., Самойлов О. Я. Зависимость обезвоживания и оводнепия от гидратации высаливаемого иона. // Журн. структурной химии. 1964. Т. 5. № 3. С. 363 — 370.
- Самойлов О. Я. К теории высаливания из водных растворов. I. Общие вопросы. // Журн. структурной химии. 1966. Т. 7. № 1. С. 15 23.
- Самойлов О. Я. К теории высаливания из водных растворов. И. Зависимость обезвоживания и оводнения от гидратации высаливаемого катиона. // Журн. структурной химии. 1966. Т. 7. № 2. С. 175 178.
- Буслаева М. Н., Дудникова К. Т., Самойлов О. Я. Зависимость высаливания от ближней гидратации аниона высаливателя. // Журн. структурной химии. 1969. Т. 10. № 1. С. 8 11.
- Самойлов О. Я. К теории высаливания из водных растворов. III. Зависимость высаливания от характеристик ионов высаливателя. // Журн. структурной химии. 1970. Т. 11. № 6. С. 990−993.
- Соловкин А. С. Высаливание и количественное описание экстракционных равновесий. М.: Атомиздат, 1969, 124 с.
- Рабинович В. А. Термодинамическая активность ионов в растворах электролитов. Л.: Химия, 1985. 176 с.
- Дудникова К. Т., Самойлов О. Я. Растворимость гипса в водных растворах высаливателей. // Радиохимия. 1963. Т. 5. № 6. С. 683 686.
- Григорович 3. И., Самойлов О. Я. Растворимость гипса в водных растворах хлоридов лантана, празеодима, неодима и самария при 25 °C. // Радиохимия. 1963. Т. 5. № 6. С. 686−690.
- Борина А. Ф. Проявление внешнесферных взаимодействий в водных растворах солей щелочных и переходных металлов с одноименным ионом. // Журн. неорган, химии. 1988. Т. 33. № 8. С. 2024 2029.
- Соловкин А. С. Гидратация и коэффициенты активности ионов. // Журн. физ. химии. 1961. Т. 35. № 9. С. 2123 2124.
- Лященко А. К. Размещение ионов и гидратных комплексов в структуре водного раствора. // Журн. структ. химии. 1968. Т. 9. № 5. С. 781 787.
- Лященко А. К., Иванов А. А. Структурные особенности концентрированных водных растворов электролитов и их электропроводность. // Журн. структурной химии. 1981. Т. 22. № 5. С. 69−75.
- Концентрированные и насыщенные растворы. / И. В. Мелихов и др. Отв. ред. А. М. Кутепов. М.: Наука, 2002. 456 с.
- Лященко А. К., Портнова С. М., Петрова Е. В. О связи вида изотерм растворимости и ионных взаимодействий в водных растворах на примере формиатных систем. // Жури, неорган, химии. 1983. Т. 28. № 10. С. 2650 2656.
- Крыстева Р., Борина А. Ф., Лященко А. К. Диаграмма растворимости и ионные взаимодействия в системе КСН3СОО Со(СНзСОО)2 — Н2О. // Журн. неорган, химии. 1985. Т. 30. № 11. С. 2957−2962.
- Борина А. Ф., Крыстева Р., Лященко А. К. Вид диаграммы растворимости и взаимосвязь структурных группировок в растворах и кристаллогидратах системы КСН3СОО Со(СН3СОО)2 — Н20. // Журн. неорган, химии. 1985. Т. 30. № 12. С. 3196 -3201.
- Ахматова Ж. Т., Борина А. Ф., Лященко А. К., Портнова С. М. Диаграмма растворимости и ионные взаимодействия в системе LiHCOO Со(НСОО)г — Н2О. // Журн. неорган, химии. 1986. Т. 31. № 1. С. 237−242.
- Хрипун М. К. Структурно-вынужденные процессы в концентрированных растворах электролитов. Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. докт. хим. наук. СПб., 1993. 48 с.
- Хрипун М. К., Ефимов А. Ю. Природа двойных солей и способы их образования из концентрированных растворов. // Журн. общей химии. Т. 64. № 11. С. 1896 1909.
- Хрипун М. К., Червоненко К. Ю., Ефимов А. Ю. и др. Состояние компонентов и структурные переходы в тройной системе Ca(N03)2 L1NO3 — Н2О // Журн. общей химии. 2000. Т. 70. № 2. С. 217 — 222.
- Хрипун М. К., Червоненко К. Ю., Киселев А. А., Хрипун А. В. Структурные эффекты и микрогетерогенность в концентрированных растворах и их роль в процессе образованияхлоридных комплексов кадмия. //Журн. общей химии. 2001. Т. 71. № 1. С. 25 -35.
- Уэллс А. Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1987 1988. Т. 1. 408 с. Т. 2. 696 с. Т. 3. 564 с.
- Черных Л. В. Исследование термохимических и ряда других свойств тройных растворов М(С104)2 HCIO4 — Н2О. Дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. Л., 1967. 201 с.
- Скрипкин M. Ю., Черных JI. В. Растворимость в системах CuCl2 MCI — Н20 (М = Li — Cs, NH4) при 25 °C и 50 °C. // Журн. неорган, химии. 1994. Т. 39. № 10. С. 1747 -1751.
- Степакова JI. В. Изменение состава и структуры химических соединений при переходе раствор —" твёрдая фаза в тройных водно-солевых системах, содержащих галогениды меди (I, II). Дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. СПб., 2007. 171 с.
- Лилич JI. С., Черных JI. В. О влиянии природы компонентов на вид ветвей изотермы растворимости в тройных водных растворах электролитов. // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. 1970. Т. 13. № 1. С. 43 48.
- Chernykh L. V., Eysseltova J., Skripkin M. Yu. Solubility and Ionic Processes in the CuX2 MX- H2O (X = СГ, Bf- Nf = Li+, Na+, K+, NH4+, Cs+) Systems. // Monatshefte fur Chemie. 2003. Vol. 134. № 5. P. 751 — 761.
- Скрипкин M. Ю. Взаимодействие и взаимовлияние компонентов в системах MgCl2 MCI — Н20 (M = Li — Cs, NH4). Дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. JL, 1990. 212 с.
- Ахматова Ж. Т., Лященко А. К., Борина А. Ф., Портнова С. М. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействия в системе CSCH3COO — Со(СНзСОО)2 — Н20. // Журн. неорган, химии. 1987. Т. 32. № 2. С. 502 507.
- Петрова Е. В., Лященко А. К., Борина А. Ф., Портнова С. М. Исследование межионных взаимодействий в системе КНСОО — Со(НСОО)2 Н20 методом электронной спектроскопии. //Журн. неорган, химии. 1983. Т. 28. № 12. С. 3158−3165.
- Портнова С. М., Лященко А. К., Борина А. Ф. и др. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействия в системе КНСОО Ni(HCOO)2 — Н20 // Журн. неорган, химии. 1986. Т. 31. № 4. С. 1068 — 1074.
- Антипова-Каратаева И. И., Борина А. Ф. Исследование комплексообразования в системе Ni (HCOO)2 КНСОО — Н20 методами электронной спектроскопии и математического анализа Аленцева — Фока. // Журн. неорган, химии. 1988. Т. 33. № 6. С. 1492−1497.
- Sillen L. G., Martell A. Stability constants of metal-ion complexes. London, 1964. Pt. 1.754 p.
- Справочник по растворимости. Том I. Бинарные системы. / Отв. ред. В. В. Кафаров. М.-Л.: Изд-во АН СССР, 1961 1962. 1958 с.
- Портнова С. М., Петрова Е. В., Лященко А. К., Лепешков И. Н. Диаграмма растворимости и ионные взаимодействия в системе КНСОО Со(НСОО)2 — Н20. // Журн. неорган, химии. 1983. Т. 28. № 11. С. 2952 — 2957.
- Bjerrum M. J., Bjerrum J. Estimation of Small Stability Constants in Aqueous Solution. The Chromium (III) Chloride System. // Acta Chem. Scand. 1990. Vol. 44. № 4. P. 358 -363.
- Bjerrum M. J., Bjerrum J. Estimation of Small Stability Constants in Aqueous Solution. The Chromium (III) Bromide System. // Acta Chem. Scand. 1991. Vol. 45. № 1. P.23 29.
- Eysseltova J. A Study of the Use of Solubility Isotherms to Obtain Information about Ion Hydration and Ion Pairing in Concentrated Solutions of Electrolytes. // Collect. Czech. Chem. Commun. 1994. Vol. 59. № 1. P. 126 137.
- Eysseltova J., Zbranek V., Jirsak J. Solubility in the CuCl2 -NaCl H20 System and Hydration Analysis in the Case of Complexation // Collect. Czech. Chem. Commun. 1999. Vol. 64. № 8. P. 1262- 1268.
- Eysseltova J. Ionic Processes in Saturated Solutions of MgCl2'6H20 in Solutions of Other Divalent Metals // Collect. Czech. Chem. Commun. 2001. Vol. 66. № 1. P. 89 98.
- Zbranek V., Eysseltova J. Study of the Ternary Systems M (II)(N03)2-LiN03-H20 (M (II) = Mg, Ca, Sr, Ba) at 25 °C. // Monatshefte fur Chemie. 2001. Vol. 132. № 12. P. 1463 -1475.
- Eysseltova J., Ebert M., Zbranec V. The Influence of the Degree of Organization of Saturated Solutions on the Shape of the Solubility Isotherm // Z. Naturforsch. 2001. Teil A. Vol. 56. № 12. P. 865−868.
- Робинсон P., Стоке P. Растворы электролитов. M.: ИЛ, 1963. 645 с.
- Glueckauf Е. The Influence of Ionic Hydration on Activity Coefficients in Concentrated Electrolyte Solutions. // Trans. Faraday Soc. 1955. Vol. 51. P. 1236 1244.
- Лилич Л. С., Черных Л. В., Андреев П. П. Об изотермах растворимости в тройных водных растворах электролитов, содержащих кислоту и её соль. // В сб.: Химия и термодинамика растворов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1973. Вып. 3. С. 23−41.
- Лилич Л. С., Черных Л. В., Шалыгин В. М. Растворимость в системах Са(СЮ4)2 НСЮ4 — Н20 и Cd (C104)2 — НС104 — Н20. // Журн. неорган, химии. 1963. Т. 8. № 12. С. 2773 -2777.
- Андреев П. П., Лилич Л. С. Системы Cu(C104)2 НС104 — Н20, Zn (C104)2 -НСЮ4 — Н20 при 25 °C. // Журн. неорган, химии. 1967. Т. 12. № 7. С. 1990 — 1992.
- Васильев В. П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа, 1982. 320 с.
- Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты / Абросимов В. К. и др. М.: Наука, 1998. 247 с.
- Миронов И. В. Влияние среды и комплексообразование в растворах электролитов / Отв. редактор В. И. Белеванцев. Новосибирск: Изд-во ИНХ СО РАН, 2003. 239 с.
- Васильев В. П. О влиянии ионной силы на константы нестойкости комплексных соединений. //Журн. неорган, химии. 1962. Т. VII. № 8. С. 1788 1794.
- Stokes R. Н., Robinson R. A. Solvation Equilibria in Very Concentrated Electrolyte Solutions. // J. Sol. Chem. 1973. Vol. 2. № 2 3. P. 173 — 191.
- Bjerrum J., Skibsted L. H. A contribution to Our Knowledge of Weak Chloro Complex Formation by Copper (II) in Aqueous Chloride Solutions. // Acta Chem. Scand. 1977. Ser. A. Vol. 31. № 8. P. 673 677.
- HYDRA: Hydrochemical Equilibrium-Constant Database. Version 18 Feb. 2004. Software by: Ignasi Puigdomenech. Royal Institute of Technology, Stockholm.
- Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. / Зинченко А. В. и др. Под ред. С. А. Симановой. СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. 998 с.
- Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе. М.: ИЛ, 1961.308 с.
- Libus Z., Tialowska H. Stability and Nature of Complexes of the Type MC1+ in Aqueous Solution (M = Mn, Co, Ni, and Zn). // J. Sol. Chem. 1975. Vol. 4. № 12. P. 1011 -1022.
- Андреева И. H., Кленкина Н. В., Латышева В. А. Об образовании хлоридных комплексов 3d-MeTarmoB в водных растворах электролитов. // В сб.: Химия и термодинамика растворов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1982. Вып. 5. С. 31 — 55.
- Ассортимент реактивов на хлор. / Мустафин И. С. и др. М.: НИИТЭХИМ, 1968.47 с.
- Libus Z. Nature and Stability of the CuCl+ Complex in Aqueous Solution. // Inorg. Chem. 1973. Vol. 12. № 12. P. 2972 2977.
- Irving H., Williams R. J. P. The Stability of Transition-metal Complexes. // J. Chem. Soc. 1953. № 8. P. 3192−3210.
- Конева Т. H. О внутри- и внешнесферном комплексообразовании переходных металлов (II). // Координационная химия. 1976. Т. 2. № 11. С. 1490 1493.
- Libus Z., Sadowska Т. Coordination and Association Equilibria in Aqueous Electrolyte Solutions. I. Osmotic and Activity Coefficients of Divalent Metal Perchlorates. // J. Phys. Chem. 1969. Vol. 73. № 10. P. 3229−3236.
- Sandstrom M. An X-Ray Diffraction and Raman Study of Mercury (II) Chloride Complexes in Aqueous Solutions. Evidence for the Formation of Polynuclear Complexes. // Acta Chem. Scand. Ser. A. 1977. Vol. 31. № 2. P. 141 150.
- Carr C. Spectroscopic studies of metal halide complexes in aqueous solutions. Doctoral Thesis. Bristol, 1984. 237 p.
- Латышева В. А. Водно-солсвые растворы: Системный подход. СПб.: Изд-во СПбГУ, 1998. 344 с.
- Munoz-Paez A., Pappalardo R. R., Marcos Е. S. Determination of the Second Hydration Shell of Cr2+ and Zn2+ in Aqueous Solutions by Extended X-Ray Absorption Fine Structure. // J. Amer. Chem. Soc. 1995. Vol. 117. № 47. P. 11 710 11 720.
- X-Ray Diffraction of Ions in Aqueous Solutions: Hydration and Complex Formation. / Magini M. et al. Boca Raton: CRC Press, 1988. 267 p.
- Kristiansson O., Eriksson A., Lindgren J. Hydration of Ions in Aqueous Solutions Studied by Infrared Spectroscopy. II. Application. // Acta Chem. Scand. Ser. A. 1984. Vol. 38. № 8. P. 613−618.
- С. H. Андреев. К вопросу о процессах комплексообразования в водных растворах солей переходных металлов. Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. Л., 1969. 32 с.
- Iiinton J. F., Amis E. S. Solvation Numbers of Ions. // Chemical Reviews. 1971. Vol. 71. № 6. P. 627−674.
- Bates R. G., Robinson R. A. Trends in the Standartization of Ion-Selective Electrodes. // In: Ion-Selective Electrodes. Conference Held at Budapest, Hungary, 5−9 September, 1977. / Edited by E. Pungor. Budapest: Akademiai Kiado, 1978. P. 3 19.
- Мищенко К. П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. JL: Химия, 1968. 352 с.
- Ackerman J. J. П., Orr T. V., Bartuska V. J., Maciel G. E. Effect of Halide Complexation of Cadmium (II) on Cadmium-113 Chemical Shifts. // J. Amer. Chem. Soc. 1979. Vol. 101. № 2. P. 341 -347.
- Libus W. Powstawanie teteraedrycznych kompleksow kobaltu (II) w roztworach. I. Roztwory wodne. // Roczniki Chemii. 1959. Vol. 33. Zeszyt 4−5. S. 931 949.
- Глебов В. A. Влияние лигандов на гидратную оболочку ионов титана. // Журн. структурной химии. 1970. Т. 11. № 5. С. 809 814.
- Diaz-Moreno S., Munoz-Paez A., Martinez J. M. et al. EXAFS Investigation of Inner- and Outer-Sphere Chloroaquo Complexes of Cr3+ in Aqueous Solutions. // J. Amer. Chem. Soc. 1996. Vol. 118. № 50. P. 12 654−12 664.
- Bates R. G., Staples B. R., Robinson R. A. Ionic hydration and single ion activities in unassociated chlorides at high ionic strengths. // Anal. Chem. 1970. V. 42. № 8. P. 867 871.
- Латышева В. А., Андреева И. H. Об изменении некоторых термодинамических свойств растворов в связи с образованием в них ацидокомплексов металлов. // В сб.: Химия и термодинамика растворов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1973. Вып. 3. С. 41 — 65.
- Bassett H., Croucher H. H. A Phase-rule Study of the Cobalt Chloride Colour Change. //J. Chem. Soc. 1930. Part II. P. 1784- 1819.
- Bassett H., Barton G. W., Foster A. R., Pateman C. R. J. The Ternary Systems constituted by Mercuric Chloride, Water, and an Alkaline-earth Chloride or Cupric Chloride. // J. Chem. Soc. 1933. Part I. P. 151 164.
- Bassett H., Henshall J. H., Sergeant G. A., Shipley R. H. Isomorphous Replacement in Hydrated Salts. Part I. The Systems CoCl2 CuCl2 — H20- CdCl2 — NiCl2 — H20- CdCl2 -CoCl2 — I-I20. // J. Chem. Soc. 1939. Part I. P. 646 — 653.
- Balarew С., Spassow D. Untersuchung der Dehydrationswirkung vom Zinkchlorid auf die Kristallhydrate vom Тур MeCl2-nH20 (Me = Ni2+, Mn2+, Cu2+). // Z. Phys. Chem. (Leipzig). 1980. Bd 261. № 3. S. 603 609.
- Bjerrum J. Determination of Small Stability Constants. A Spectrophotometric Study of Copper (II) Chloride Complexes in Hydrochloric Acid. // Acta Chem. Scand. Ser. A. 1987. Vol. 41. № 6. P. 328−334.
- Drakenberg Т., Bjork N.-O., Portanova R. Cadmium-113 Nuclear Magnetic Resonance Study of Cadmium (II) Halide Complexes in Water and Dimethyl Sulfoxide. // J. Phys. Chem. 1978.Vol. 82. № 22. P. 2423 2426.
- Schreinemakers F. A. H., Thonus J. C. The system HgCl2 CuCl2 — H20. // Proceedings of the Koninklijke Nederlandse Akademie van Wetenschappen. 1912. Vol. 15. Part I. P. 472−474.
- Leclaire A., Borel M. M. Structure du Decachlorure de Tetracadmium et de Nickel Monohydrate. // Acta Crystallographies Sect. B. 1980. Vol. 36. № 12. P. 3090 3093.
- Баларев X., Спасов Д. Образование двойных солей из хлоридов двухвалентных металлов. //Журн. неорган, химии. 1980. Т. 25. № 10. С. 2814−2821.
- Duhlev R., Balarew С. Double salt formation in MBr2 M’Br2 — H20 and MC12 -M'C12 — H20 systems (M, M' = Mg, Ca, Mn, Zn, Cd). // Z. anorg. allg. Chem. 1987. Bd. 549. № 6. S. 225−232.
- Balarew C., Duhlev R. Application of the hard and soft acids and bases concept to explain ligand coordination in double salt structures. // J. Solid State Chemistry. 1984. Vol. 55. № l.P. 1−6.
- Pearson R. G. Hard and soft acids and bases. // J. Amer. Chem. Soc. 1963. Vol. 85. № 22. P. 3533 3539.
- Klopman G. Chemical reactivity and the concept of charge- and frontier-controlled reactions. // J. Amer. Chem. Soc. 1968. Vol. 90. № 2. P. 223 234.
- Duhlev R., Brown I. D., Balarew C. Divalent Metal Halide Double Salts in Equilibrium with Their Aqueous Solutions. I. Factors Determining Their Composition. // J. Solid State Chemistry. 1991. Vol. 95. № 1. P. 39 50.
- Brown I. D. On the geometry of O-H-O hydrogen bonds. // Acta Crystallogr. Sect. A. 1976. Vol. 32. № l.P. 24−31.
- Brown I. D., Duhlev R. Divalent Metal Halide Double Salts in Equilibrium with Their Aqueous Solutions. II. Factors Determining Their Crystal Structures. // J. Solid State Chemistry. 1991. Vol. 95. № 1. P. 51 63.
- Латышева В. А. К вопросу об энтальпии и энтропии ступенчатого образования галогенидных комплексов в растворе. // В сб.: Химия и термодинамика растворов. JL: Изд-воЛГУ, 1964. С. 78−104.
- Leclaire A., Borel M. M. Structure de rHexachlorure de Cadmium et de Dinickel Dodecahydrate. // Acta Crystallographica. Sect. В. 1982. Vol. 38. № 1. P. 234 236.
- Киргинцев A. H., Трушникова Л. H., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.: Химия, 1972. 248 с.
- Пестова О. Н. Надмолекулярные структуры в концентрированных растворах и природа эвтектики на примере систем: Ме (СЮ4)п-Н20, (где Men+: Na+, Mg2+, А13+, Са2+, Sr, Ва, Zn, Cd, Hg). Автореф. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. СПб., 2006. 17 с.
- Лященко А. К., Портнова С. М. Об образовании двойных соединений в водно-солевых системах // Доклады АН СССР. 1987. Т. 297. № 3. С. 643 646.
- Лященко А. К., Лилеев А. С., Тепавичарова С., Баларев X. Межчастичные взаимодействия в растворах системы CsCl NiCb — Н2О. // Журн. неорган, химии. 1989. Т. 34. № 11. С. 2957−2961.
- Скрипкин М. Ю., Черных Л. В., Бурков К. А. Закономерности образования твердофазных соединений в системах CuCl2 MCI — Н20 (М = Li — Cs, NH4). // В сб.: «Химия». М.: Изд-во МГУ, 1994. С. 11 — 23.
- Find It. Version 1.2.1. ICSD Database. Version: July 2003. Fachinformationszentrum Karlsruhe, Germany- the U.S. Department of Commerce on the behalf of the United States. 2003.
- Endberg A. An X-Ray refinement of the crystal structure of copper (II) chloride dihydrate. // Acta Chem. Scand. 1970. Vol. 24. № 10. P. 3510 3526.
- Follner H., Brehler B. Die Kristallstruktur des ZnCl2−4/3H20. // Acta Crystallographica. Sect. B. 1970. Vol. 26. № 11. P. 1679 1682.
- Leligny H., Monier J.-C. Structure de CdCl2−2,5H20. // Acta Crystallographica. Sect. B. 1975. Vol. 31. № 3. P. 728−732.
- Lcclaire A., Borel M. M. Structure de Г Hexachlorure de Dicadmium et de Nickel Dodecahydrate. // Acta Crystallographica. Sect. В. 1980. Vol. 36. № 12. P. 3088 3090.
- Ledesert M., Monier J.-C. Structure de 1' Hexachlorure de Cadmium et Dimagnesium Dodecahydrate. // Acta Crystallographica. Sect. В. 1981. Vol. 37. № 3. P. 652 -654.
- Duhlev R., Macicek J. Structure of magnesium zinc tetrachloride hexahydrate MgZnCl4−6H20. // Acta Crystallographica. Sect. С. 1991. Vol. 47. № 8. P. 1573 1575.
- Waizumi К., Matsumoto T., Abe T. et al. Formation of CoCl4(H20)2.2″ complex in CoCb’MgCl2−8H20 double sait: structural and energetic properties of |yUCl)(H20)2|2″ and [М (Н20)б]2+ (М= Mg, Со). // J. Solid State Chem. 2003. Vol. 174. № 1. P. 182 188.
- Эмсли Дж. Элементы. M.: Мир, 1993. 256 с.
- Duhlev R., Brown I. D., Faggiani R. Zinc bromide dihydrate ZnBr2−2H20: a double salt structure. // Acta Crystallographies Sect. C. 1988. Vol. 44. № 10. P. 1696 1698.
- Abbasi A. Structural and Spectroscopic Studies of Solvated Metal Ions. Doctoral Thesis. Stockholm: Stockholm University, 2005. 84 p.
- Берсукер И. Б., Полингер В. 3. Вибронные взаимодействия в молекулах и кристаллах. М.: Наука, 1983. 336 с.
- Stromberg D., Sandstrom M., Wahlgren U. Theoretical calculations on the structure of the hexahydrated divalent zinc, cadmium and mercury ions // Chem. Phys. Letters. Vol. 172. № 1. P. 49−54.
- Stalhandske С. M. V., Persson I., Sandstrom M., Kamienska-Piotrowicz E. Structure of the Solvated Zinc (II), Cadmium (II), and Mercury (II) Ions in N, N-Dimethylthioformamide Solution. // Inorg. Chem. 1997. Vol. 36. № 14. P. 3174−3182.
- Subramanian V., Seff K. Mercuric Chloride, a Redetermination. // Acta Crystallographica. Sect. B. 1980. Vol. 36. № 9. P. 2132−2135.
- Kleinberg R. Neutron-diffraction study of CoCl2−6H20. // J. Chem. Phys. 1970. Vol. 53. № 7. P. 2660−2662.
- Kleinberg R. Crystal structure of МСЬ’бНгО at room temperature and 4.2 К by neutron diffraction. // J. Chem. Phys. 1969. Vol. 50. № 11. P. 4690 4696.
- Zalkin A., Forrester J. D., Templeton D. H. The crystal structure of manganese dichloride tetrahydrate. // Inorg. Chem. 1964. Vol. 3. № 4. P. 529 533.
- Von Bonsdorff P. A. Beitrag zur Beantwortung der Frage, ob Chlor, Jod und mehrere andere Metalloide sauren- und basenbildcnde Korper, wie der Sauerstoff seyen. // Annalen der Physik und Chemie. 1829. Bd. 17. S. 247 267.
- Справочник по растворимости. Том III. Тройные и многокомпонентные системы, образованные неорганическими веществами. / Отв. ред.: В. В. Кафаров. JL: Наука, 1969 1970. В 3 книгах. Книга 1. 944 с. Книга 2. 1171 с. Книга 3. 1220 с.
- Von Hauer K. R. Ueber neue Verbindungen des Chlorcadmiums mit basischen Chlormetallen. // Journal fur Praktische Chemie. 1856. Bd. 68. S. 385 399.
- Morosin B., Graeber E. J. A reinvestigation of the crystal structure of CoCl2*2H20. // Acta Crystallographies 1963. Vol. 16. № 11. P. 1176 1178.
- Morosin B. An X-Ray diffraction study on nickel (II) chloride dihydrate. // Acta Crystallographies 1967. Vol. 23. № 4. P. 630 634.