Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Самоорганизация растворителя при нормальных и сверхкритических условиях состояния в растворах и на границе раздела фаз

Диссертация: Самоорганизация растворителя при нормальных и сверхкритических условиях состояния в растворах и на границе раздела фаз
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Основные результаты работы представлены на Менделеевских съездах по общей и прикладной химии (Ташкент, 1989; Казань, 2003) — 6 Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (Минск, 1990) — 8 Всесоюзном симпозиуме по межмолекулярным взаимодействиям (Новосибирск, 1990) — 10 конференции ИЮПАК по физической и органической химии- 6,7,8 Международных конференциях… Читать ещё >

Самоорганизация растворителя при нормальных и сверхкритических условиях состояния в растворах и на границе раздела фаз (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Общая характеристика работы
  • Глава 1. Методы исследования самоорганизации локальной 11 структуры растворителя
    • 1. 1. Критерии самоорганизации локальной структуры 11 растворителя
    • 1. 2. Информационная теория и энтропия
    • 1. 3. Энтропия реорганизации воды под влиянием 17 растворенного вещества
    • 1. 4. Энтропия реорганизации воды при растворении ионов
    • 1. 5. Потенциалы средних сил
  • Глава 2. Потенциалы межмолекулярных взаимодействий
    • 2. 1. Введение
    • 2. 2. Проблемы квантово-химических расчетов 30 межмолекулярных взаимодействий
    • 2. 3. Поляризуемость
    • 2. 4. Эффективные парные потенциалы воды, спиртов, 57 алканов и их смесей
      • 2. 4. 1. Потенциалы взаимодействия спиртов
      • 2. 4. 2. Потенциалы взаимодействия алканов
    • 2. 5. Моделирование сольватированного электрона
    • 2. 6. Описание межмолекулярных взаимодействий л-систем
      • 2. 6. 1. Описание моделей межмолекулярного взаимодействия
  • Глава 3. Роль самоорганизации растворителя в сольвофобных 78 эффектах
    • 3. 1. Растворы неэлектролитов
      • 3. 1. 1. Реорганизация растворителя в водных растворах 87 спиртов
      • 3. 1. 2. Аномалии концентрационной зависимости теплоемкости 90 в смеси вода-метанол
      • 3. 1. 3. Статистика водородных связей смеси метанол — вода
      • 3. 1. 4. Ассоциация молекул метанола
    • 3. 2. Реорганизация структуры растворителя в водном 102 растворе метанола при сверхкритических условиях
    • 3. 3. Раствор трет-бутанола в воде
      • 3. 3. 1. Метод статистической геометрии
      • 3. 3. 2. Максимум теплоемкости
      • 3. 3. 3. Сверхкритические условия
      • 3. 3. 4. Преимущественная сольватация в смеси вода-трет- 118 бутанол
      • 3. 3. 5. Упругость сетки водородных связей
    • 3. 4. Взаимосвязь кинетических характеристик молекул 124 растворителя с процессами самоорганизации раствора
      • 3. 4. 1. Взаимосвязь стабилизации структуры растворителя с 133 кинетическими характеристиками в водном растворе трет-бутанола
      • 3. 4. 2. Особенности концентрационной зависимости вязкости 13 5 в смеси трет-бутанол-вода
    • 3. 5. Растворы н-алканов в алифатических спиртах
  • Глава 4. Процессы самоорганизации растворителя в растворах 151 электролитов
    • 4. 1. Растворы электролитов в метаноле
      • 4. 1. 1. Метод учета далънодействующих сил
      • 4. 1. 2. Структурные особенности растворов электролитов 153 в метаноле
      • 4. 1. 3. Теплоемкость и энергия взаимодействия
      • 4. 1. 4. Транспортные свойства растворов электролитов в 156 метаноле
    • 4. 2. Структура водных растворов электролитов
    • 4. 3. Тройные смеси
      • 4. 3. 1. Особенности компьютерного моделирования
      • 4. 3. 2. Теплоемкость системы вода-метанол-NaCl 162 ^ 4.3.3 Ассоциация молекул метанола
      • 4. 3. 4. Коллективные эффекты в процессах сольватации электролитов
    • 4. 4. Влияние нелокализованных электронов на структуру 171 растворителя
      • 4. 4. 1. Радиальные функции распределения
      • 4. 4. 2. Структура сольватных оболочек
  • Глава 5. Влияние внешних воздействий на структуру 182 индивидуальных растворителей
    • 5. 1. Изменение топологии сетки водородных связей воды под 182 влиянием давления и температуры
    • 5. 2. Влияние внешнего электрического поля на структуру 190 сетки водородных связей
    • 5. 3. Зависимость коэффициента самодиффузии воды от 199 внешних воздействий
    • 5. 4. Реорганизация структуры метанола около критической 203 точки
    • 5. 5. Структурные свойства сверхкритического аммиака
      • 5. 5. 1. Структура сольватных оболочек
  • Глава 6. Самоорганизация растворителя около поверхности 217 раздела фаз и макромолекул
    • 6. 1. Квантово-химические расчеты
    • 6. 2. Модель и методика моделирования
    • 6. 3. Структура
      • 6. 3. 1. Гидратация порфиразина
        • 6. 3. 1. 1. Статистика водородных связей
        • 6. 3. 1. 2. Угловые распределения
        • 6. 3. 1. 3. Спектры заторможенных трансляций
        • 6. 3. 1. 4. Мгновенные структуры
      • 6. 3. 2. «Гостевая» вода
    • 6. 4. Структурные особенности воды около токсина CRY4B
    • 6. 5. Анализ структуры воды
  • Заключение
  • Список использованных источников
  • ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Самоорганизация лабильных структур под влиянием растворенного вещества приводит к ряду особенностей свойств растворов, физическая природа которых на молекулярном уровне до сих пор не ясна и, соответственно, задача количественного описания такого рода эффектов не решена. Эти особенности проявляются в нелинейной зависимости ряда термодинамических и кинетических функций от концентрации. Приводя к слабым, малозаметным проявлениям в одних свойствах, они являются определяющими для других (в частности, кинетических). Недостаточная ясность физических основ этих явлений тормозит их изучение.

В качестве объектов исследования в настоящей работе выбраны индивидуальные растворители с различной полярностью, такие как вода, метанол, аммиак, бинарные и трехкомпонентные растворы. Рассматривались их свойства не только при стандартных условиях, но и в широком температурном интервале, включая сверхкритические условия состояния. Последнее особенно важно, ввиду бурного развития сверхкритических технологий, с одной стороны, и недостаточного понимания особенностей структуры флюидов в этой области фазовой диаграммы, с другой. Исследование влияния растворенного вещества на свойства лабильных структур растворителя проводится на примере неполярных соединений (метан, гептан), гетерофункциональных (метанол, трет-бутанол), и электролитов (NaCl, КС1, Lil), а также тройных смесей (вода-метанол-№С1, вода-метанол-KCl). Особое место в работе отводится анализу влияния нелокализованных электронов на структуру растворов (раствор металлического лития в аммиаке). Работ в этом направлении крайне мало из-за сложности описания межмолекулярного взаимодействия. Бурное развитие супрамолекулярной химии и биотехнологий привело к насущной необходимости изучения структуры растворителей, чаще всего воды, около поверхности раздела фаз и макромолекул. Примером таких систем в работе явились мономолекулярные пленки Лэнгмюра-Блоджетт на поверхности раздела фаз вода-воздух и гидратация токсина CRY4B.

Большая часть представленных в диссертации исследований поддержана грантами РФФИ (Гранты № 96−03−33, № 99−03−32 064, 02−332 287, 02−03−32 285), INTAS (1−1987).

Цель работы. Целью работы является установление взаимосвязи самоорганизации лабильных структур растворителя с физико-химическими свойствами в растворах и на границе раздела фаз. Решение этой проблемы приводит к следующим конкретным задачам работы:

• Исследование взаимосвязи самоорганизации лабильных структур растворителя и аномальной зависимости теплоемкости водно-спиртовых смесей от концентрации.

• Установление молекулярного механизма, обуславливающего нелинейную зависимость вязкости от концентрации для растворов алканолов в воде и алканов в алканолах.

• Изучение влияния нелокализованных электронов на структуру жидкого аммиака.

• Исследование процессов самоорганизации локальной структуры растворителя под влиянием внешних воздействий (внешнее поле, температура и давление).

• Исследование дальнодействующих корреляций структуры растворителя вблизи гидрофобных поверхностей и макромолекул.

— г.

• Разработка методов исследования самоорганизации лабильных структур растворителя в рамках компьютерного эксперимента.

Учитывая сложный характер рассматриваемых процессов, а также многоплановость их проявлений для решения поставленной задачи, выбрано сочетание экспериментальных, теоретических и численных методов. Были использованы данные ЯМР-спектроскопии, денсиметрического эксперимента, вискозиметрии. В качестве численных методов исследования применено молекулярно-динамическое (МД) моделирование и методы квантово-химических расчетов, которые позволяют самосогласованным образом изучать термодинамические, структурные, динамические и ^ кинетические свойства изучаемых систем.

Научная новизна. Предложен единый подход к описанию процессов самоорганизации локальной структуры растворителя и ее взаимосвязи с физико-химическими свойствами. На основании сравнительного анализа результатов компьютерного моделирования, данных ЯМР-спектроскопии и денсиметрического эксперимента впервые обнаружена стабилизация цепочечных структур молекул алканолов при малой концентрации компонента меньшей полярности в сольватных оболочках растворённого вещества. Показано, что такая стабилизация является причиной экстремальных концентрационных зависимостей ряда термодинамических и кинетических характеристик смесей на основе алканолов. На основе исследования топологических особенностей водородно-связанных кластеров в зависимости от температуры и давления показано, что около критической точки для воды и метанола наблюдается кооперативное разрушение цепочечных структур, приводящее к преимущественному образованию димеров и являеющееся причиной излома на зависимости концентрации молекул растворителя, связанных водородными связями, от среднего значения энергии этих связей.

Предложен молекулярный механизм, обуславливающий аномальную зависимость теплоёмкости от концентрации для смесей алканолов с водой, который заключается в увеличении вероятности флуктуаций между образованием и разрывом водородных связей алканол-алкан, алканол-вода.

Показано, что свободная энергия активации вязкого течения в водных растворах алканолов при малых концентрациях второго компонента может быть представлена как разница значений свободной энергии между состояниями молекул алканолов, связанных между собой водородными связями, и состояниями, в которых реализуются водородные связи алканол-вода.

Предложен и апробирован ранее неизвестный метод расчета энтропии реорганизации растворителя, основанный на методе статистической геометрии. Предложенная аппроксимация позволяет эффективно рассчитывать энтропию реорганизации растворителя около макромолекул.

Практическая значимость. Установленный в работе молекулярный механизм, обуславливающий проявление экстремальных зависимостей термодинамических и кинетических характеристик от концентрации, является основой для прогнозирования физико-химических свойств растворов. Разработанные потенциалы межмолекулярного взаимодействия могут быть успешно применены для компьютерного моделирования водных растворов. Предложенный в работе метод расчета энтропии реорганизации может быть использован для расчета энтропии гидратации макромолекул, тогда как применение традиционных методов оценки энтропии реорганизации около макромолекул является в настоящее время невозможным. Найденные в работе структурные и кинетические закономерности в сверхкритических флюидах могут быть использованы для прогнозирования свойств сверхкритических алканолов и их водных растворов. Результаты работы и программное обеспечение используются в процессе преподавания студентам ВХК РАН.

Вклад автора. В основу диссертации положены результаты исследований, выполненные при непосредственном участии автора с 1988 по 2003 гг. В работе принимали участие С. Ю. Носков, Д. В. Ивлев, С. П. Кришталь, А. В. Бородин, у которых автор являлся и является научным руководителем при выполнении кандидатских диссертаций. Исследование ряда систем проводилось совместно с Ю. П. Пуховским, А. М. Колкером, Г. А. Альпером, К. Хайнцингером (Германия), С. Ханногбуа (Таиланд). Соискатель благодарен всем перечисленным соавторам за их большой вклад в решение изучаемых проблем.

Особую признательность автор выражает Ю. П. Пуховскому, совместно с которым проводилось большая часть исследований.

Экспериментальные данные по вязкости растворов гептана с метанолом, трет-бутанола в воде, химического сдвига раствора метанола с гептаном и данные по мольным объемам метанола в смеси метанол-гептан-NaCl были любезно предоставлены до их публикации И. А. Лукъянчиковой, Р. С. Кумевым и О. А. Елисеевой. Эти данные были крайне важны для подтверждения выводов компьютерного эксперимента.

Соискатель выражает особую признательность своему учителю Ю. М. Кесслеру, ныне покойному, благодаря которому оказалось возможным развитие подхода, предложенного в работе.

Во всех публикациях, отражающих основное содержание диссертации и выполненных в соавторстве, основные идеи, постановка задачи, разработка методик относится к вкладу соискателя.

Апробация работы. Основные результаты работы представлены на Менделеевских съездах по общей и прикладной химии (Ташкент, 1989; Казань, 2003) — 6 Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (Минск, 1990) — 8 Всесоюзном симпозиуме по межмолекулярным взаимодействиям (Новосибирск, 1990) — 10 конференции ИЮПАК по физической и органической химии- 6,7,8 Международных конференциях по проблемам сольватации и комплексообразования в растворах (Иваново, 1994; 1998; 2001), симпозиумах по межмолекулярным взаимодействиям (Тверь, 1997; Казань, 1999; Плес, 2001), Симпозиуме по молекулярно-динамическому моделированию химических и биохимических систем (Чапел-Хилл, США, 1999) — 19 Всероссийском Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999) — 8 симпозиуме по вычислительным методам в создании лекарств (Тайпей, Тайвань, 2000) — Конференции европейской группы по исследованию свойств жидкостей (Регенсбург, Германия, 2000; Родес, Греция, 2002) — 8 конференции по калориметрии (Закопане, Польша, 2000) — 17 конференции ИЮПАК по химической термодинамике (Росток, Германия, 2002) — 27 и 28 конференции по химии растворов (Ваальс, Нидерланды, 2001; 2003).

Основное содержание диссертации опубликовано в 4 коллективных монографиях, 30 статьях и 60 тезисах докладов.

Объем и структура диссертации. Работа состоит из введения, 6 глав, заключения и списка литературы. Диссертация изложена на 292 странице, содержит 30 таблиц, 109 рисунков, и библиографию из 424 наименований.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Проведены комплексные исследования эффектов самоорганизации локальной структуры растворителя на основе учёта многочастичных корреляций в растворе и связанных с ними коллективных мод движения молекул растворителя. В рамках указанной проблемы решались следующие фундаментальные задачи: 1) исследование взаимосвязи межчастичных взаимодействий и коллективных мод движения в многокомпонентных растворах- 2) исследование сольвофобных эффектов при нормальных и сверхкритических параметрах состояния. Основные результаты и выводы этих исследований следующие:

1. Предложен новый метод расчета энтропии реорганизации воды на основе прямого учета тетраэдрической координации в жидкой воде при растворении в ней как полярных, так и неполярных соединений. Данный метод расчета позволяет эффективно оценивать вклады в значение энтропии от лабильных структур растворителя в растворах различных соединений, включая макромолекулы.

2. На основании комплементарного исследования, включающего методы компьютерного моделирования, вискозиметрии, денсиметрии, ЯМР-спектроскопии, обнаружена стабилизация цепочечных структур молекул алканолов для ряда растворов в сольватных оболочках растворённого вещества при малой концентрации компонента меньшей полярности.

3. На основании исследования топологических особенностей водородно-связанных кластеров в зависимости от температуры и давления показано, что около критической точки для воды и метанола наблюдается кооперативное разрушение водородно-связанных кластеров, приводящее к преимущественному образованию димеров, что является причиной излома на зависимости концентрации молекул растворителя, связанных водородными связями от среднего значения энергии Н-связей.

4. Показано, что одновременное проявление структуроразрушающей тенденции, связанной с увеличением давления, и структурообразующей, определяемой уменьшением плотности, приводит к локальной стабилизации структуры воды и метанола (т.е. происходящей в узком температурном интервале) в области фазовой диаграммы около их критической точки, что является причиной точки перегиба на зависимости коэффициента само диффузии и высоты первого пика ФРР от температуры.

5. Предложен механизм, обуславливающий аномальную зависимость теплоёмкости от концентрации для смесей алканолов с водой, который заключается в увеличении вероятности флуктуаций между образованием и разрывом водородных связей алканол-алкан, алканол-вода при концентрации, соответствующей максимальному значению теплоемкости. Возникающие флуктуации являются следствием стабилизации цепочечных структур молекул алканолов.

6. Выделены коллективные моды движения молекул алканолов, вносящие доминирующий вклад в свободную энергию активации вязкого течения в смесях метанола с гептаном и трет-бутанола с водой, связанные с кооперативным образованием кластеров молекул алканола.

7. На основании расчета характеристик тетраэдрической координации показано, что самоорганизация локальной структуры растворителя вокруг анионов в водных растворах Lil, КС1, NaCl приводит к увеличению тетраэдрической упорядоченности воды во второй сольватной сфере иона по сравнению с чистой водой.

8. На основании результатов моделирования смесей вода-метанол-электролит обнаружено, что взаимно компенсирующее влияние анионов и катионов на самоорганизацию растворителя приводит к сохранению эффекта стабилизации структуры растворителя при малой концентрации второго («0.12 м.д.) и третьего (< 10 молекул электролита на 200 молекул растворителя) компонентов.

9. Обнаружено нелинейное влияние нелокализованных электронов на структуру растворителя в смеси аммиак-металлический литий, а именно, при малых концентрациях лития наблюдается тетраэдрическая координация растворителя, переходящая в октаэдрическую при увеличении концентрации.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Е. Т. Information Theory and Statistical Mechanics // In: Statistical Physics. Brandeis Lectures, New York: Benjamin. 1963. — Vol. 3. — P. 181.
  2. Ben-Naim A. Standard thermodynamics of transfer. Uses and misuses // J.Phys. Chem. 1978. — Vol. 82. — P. 792−803.
  3. Lazaridis T. Solvent reorganization energy and entropy in hydrophobic hydration // J. Phys. Chem. 2000. — Vol. 104. — P. 4964−4979.
  4. Bernal J. D. A geometical approach to the structure of liquids // Nature. -1959. V. 183. — N. 4655. — P. 141−147.
  5. Finney, J. L. Random packing and the structure of simple liquids. II. The ^ molecular geometry of simple liquids / Proceedings of the Royal Society of1. ndon A. 1970.-Vol. 319.-P. 495−507.
  6. H. H. Метод Вороного-Делоне в исследовании структуры некристаллических систем. Новосибирск Российская Академия Наук, 2000.
  7. Vaisman I. I., Brown, F. К. and Tropsha A. Distance dependence of water structure around model solutes // J. Phys. Chem. 1994. — Vol. 98. — P. 5559−5564.
  8. Voloshin, V. P., Naberukhin, Y. I. and Medvedev, N. N. Can various classes of atomic configurations (Delaunay simplices) be distinguished in randomdense packings of spherical particles? // Molecular Simulation. 1989. — Vol. 4. 1. P. 209−227.
  9. Kiselev M., Poxleiter M., Seitz-Beywl J., Heizinger K. An Investigation of the Structure of Aqueous electrolyte solutions by statistical geometry // Z. Naturforsch. 1993. — Vol. 48a. — P. 806−810.
  10. Garde S., Hummer G., Garcia A. E., Paulaitis M. E. and Pratt L. R. Origin of the entropy convergence in hydrophobic hydration and protein folding // Phys. Rev. Lett. 1996. — Vol. 77. — P. 4966−4968.
  11. Hummer G., Garde S., Garcia A. E., Pohorille A. and Pratt L. R. An information theory model of hydrophobic interactions // Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 1996.-Vol. 93.-P. 8951−8955.
  12. Jorgensen W. L., Chandresekhar J., Madura J. D., Impey R. W., Klein M.L. Comparison of simple potential functions for simulating liquid water // J. Chem. Phys. 1983. — Vol. 79. — N. 2. — P. 926−935.
  13. Bopp P., Jancso G., Heinzinger K. An improved potential for non-rigid water molecules in the liquid phase // Chem. Phys. Lett. 1983. — Vol. 98. — P. 129 133.
  14. Kestin J., Sengers J. V., Kamgar-Parsi В., Levelt J. M. H. Sengers Thermophysical Properties of Fluid H20 // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1984.
  15. Vol. 13.-N. l.-P. 175−183.
  16. Arthur J. W., Haymet A. D. J. Hydrophobic hydration: Heat capacity of solvation from computer simulations and from an information theory approximation//!. Chem. Phys. 1999. — Vol. 110.-N. 12. — P. 5873−5883.
  17. Hummer G., Garde S., Garcia A. E., Pratt L. R. New perspectives on hydrophobic effects // J. Chem. Phys. 2000. — Vol. 258. — P. 349−370.
  18. Kresheck G. C., Schneider H., and Scheraga H. A. The effect of D20 on the thermal stability of proteins- thermodynamic parameters for transfer of model compounds from H20 to D20 // J. Phys. Chem. 1965. — Vol. 69. — P.3132−3144.
  19. Wilhelm E., Battino R., Wilcock R. J. The Low Pressure Solubility of Gases in Liquid Water// Chem. Rev. 1977. — Vol. 77. — P. 219−262.
  20. Pratt L. R., Pohorille A. Hydrophobic effects and modeling of biophysical aqueous solution interfaces // Chem. Rev. 2002. — Vol. 102. — P. 2671−2692.
  21. Aurenhammer F. Voronoi diagrams a survey of a fundamental geometric data structure // ACM Computing Surveys. — 1991. — Vol. 23. — P. 345 405.
  22. С. В., Dobkin D. P., Huhdanpaa H. The quickhull algorithm for convex hull, Tech. Rep. GCG53, Geometry Center, University of Minnesota, Minneapolis, MN 55 454. 1993. P.
  23. Sugihara K. and Inagaki H. Why is the 3D Delaunay Triangulation Difficult to Construct? // Information Processing Letters. 1995. — Vol. 54. — P. 275−280.
  24. О. Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. 182 с.
  25. Grossfield A., Ren P., Ponder J. W. Ion Solvation Thermodynamics from Simulation with Polarizable Force Field // JACS, принято в печать.
  26. Ben-Naim A., Marcus Y. Solvation thermodynamics of nonionic solutes. 11 J. Chem. Phys. 1984. — Vol. 81. — P. 2016−2027.
  27. Gao J. Potential of mean force for the isomerization of DMF in aqueous solution: A Monte-Carlo QM/MM simulation study // J. Am. Chem. Soc. 1993. -Vol. 115. -N. 7.-P. 2930−2935.
  28. Friedman R.A., Mezei M. The potential of mean force of sodium chloride and sodium dimethylphosphate in water: an aplicationsof adaptive umbrella sampling // J. Chem. Phys. 1995. — Vol. 102. — N. 1. — P. 419−426.
  29. Smith D. E., Zhang L., Haymet A. D. J. Entropy of association of methane in water: a new molecular dynamics computer simulation // J. Am. Chem. Soc. -1992. Vol. 114. — P. 5875−5876.
  30. Van Belle D., Wodak S. J. Molecular dynamics study of methane hydration and methane association in a polarizable water phase // J. Am. Chem. Soc. 1993. — Vol. 115. — P. 647−652.
  31. Liidemann S., Schreiber H., Abseher R. and Steinhauser O. The influence of temperature on pairwise hydrophobic interactions of methane-likeparticles: A molecular dynamics stud. // J. Chem. Phys. 1996. — Vol. 104. — P. 286−294.
  32. Liidemann S., Schreiber H., Abseher R. and Steinhauser O. The temperature-dependence of hydrophobic association in water: Pair versus bulk hydrophobic interactions // J. Am. Chem. Soc. 1997. — V. 119. — P. 4206−4214.
  33. Rick S. and Berne B. J. Electrostatic potentials and free energies of solvation of polar and charged molecules // J. Phys. Chem. 1997. — Vol. 101. — P. 3017−3020.
  34. Payne V. A., Matubayasi N., Murphy L. R. and Levy R. M. Monte Carlo Study of the Effect of Pressure on Hydrophobic Association // J. Phys. Chem. -1997. Vol. B101. — P. 2054−2060.
  35. New M. H, Berne B.J. Molecular dynamics calculation of the effect of solvent polarizability on the hydrophobic interaction. // J. Am. Chem. Soc. 1995. — Vol. 117. — N. 27. — P. 7172−7179.
  36. К. Физика простых жидкостей. M.: Мир, 1978. — 400 с.
  37. Г. М., Багатурьянц А. А., Абронин И. А. Прикладная квантовая химия. М.: Химия, 1979. 295 с.
  38. Pople J. A., Beveridge D. L. Approximate molecular orbital theory. New York: McGraw-Hill, 1970. 214 p.
  39. С. Метод молекулярных орбиталей. М.: Мир, 1983.461с.
  40. Frish М. J. et al. // Gaussian 98 (Revision A. lx), Gaussian, Inc., Pittsburgh PA, 2001.
  41. Diercksen G.F.H., Kraemer W.P., Ross B.O. // Theor. Chim. Acta. -1975.-Vol. 36.-P. 249−267.
  42. Toth G. Ab initio pair potential parameter set for the interaction of a rigid and a flexible water model and the complete series of the halides and alkali cations // J.Chem. Phys. 1996. — Vol. 105. — N13. — P. 5518−5524.43.
  43. Matsuoka О., Clementi E., Yoshimine M. CI study of the water dimer potential surface//J. Chem. Phys. 1976. — Vol. 64, N. 4.-P. 1351−1361.
  44. Kolos W. Possible improvements of the interaction energy calculated using minimal basis sets // Theor. Chim. Acta. 1979. Vol. 51. -N 3. — P. 219−240.
  45. Aastrand O., Wallqvist A., Karlstroem G. On the basis set superposition error in the evaluation of water dimer interactions // J. Phys Chem. 1991. — Vol. 95.-P. 6395 — 6396.
  46. Dannenberg J. J., Mezei M. Reply to the Comment on the Application of Basis Set Superposition Error to ab Initio Calculation of Water Dimer // J. Phys. Chem. 1991. — Vol. 95. — P. 6396−6398.
  47. . Я., Шейхет И. И. Квантово-химическая и статистическая теория растворов. Вычислительные методы и их применение. М.: Химия, 1989.-256 с.
  48. Dannenberg J. J. An AMI and ab initio molecular orbital study of water dimer // J. Phys. Chem. 1988. — Vol. 92. — N 24. — P. 6869−6871.
  49. Hobza P., Schnaider В., Garsky P., Zahradnik R. The superposition error problem: The (HF)2 and (НгО^ complexes at the SCF and MP2 levels // J. Mol. Struct. Theochem. -1986. Vol. 138. -N. ¾. — P. 377−385.
  50. Car R., Parrinello M. Unified Approach for Molecular Dynamics and Density-Functional Theory // Phys. Rev. Lett. 1985. — Vol. 55. — P. 2471−2474.
  51. G., Pasquarello A. // Computer simulation in chemical physics / Ed. by M.P. Allen and T.J. Tildesley. Dordrecht: Kluwer, 1993. P. 261−314.
  52. Ryckaert J.-P., Bellemans A. Molecular dynamics of liquid n-butane near its boiling point. // Chem. Phys. Lett. 1975. — Vol.30. — N. 1. — P. 123−125.
  53. Reuter N., Dejaegere A., Maigret В., Karplus H. Frontier Bonds in QM/MM Methods: A Comparison of Different Approaches // J. Phys. Chem. A -2000.-Vol. 104. -N. 8. P. 1720−1735.
  54. Tu Y., Laaksonen A. On the effect of Lennard-Jones parameters on the quantum mechanical and molecular mechanical coupling in a hybrid molecular dynamics simulation of liquid water // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 111. — N 16. -P. 7519−7525.
  55. Wang F., Jordan K. D. Application of a Drude model to the binding of excess electrons to water clusters // J. Chem. Phys. 2002. — Vol. 116. -N 16. — P. 6973−6981.
  56. J. E., Yets W. Т., Carpenter I. L., Hehre W. J. Selection of configurations for parameterization of two-body interaction potentials // J. Phys. Chem. 1990. — Vol. 94. — P. 443−447.
  57. Puhovski Y. P., Rode В. M. Molecular dynamics simulations of aqueous formamide solution. 1. Structure of binary mixtures // J. Phys. Chem. -1995. Vol. 99. — P. 1566−1576.
  58. Wong C. F., Rabitz H. Sensitivity analysis and principal component analysis in free energy calculations // J. Phys. Chem. 1991. — Vol. 95. — P. 96 289 630.
  59. Zhu S.-B., Wong C. F. Sensitivity analysis of water thermodynamics // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 98. — N. 11 — P. 8892−8899.
  60. Zhu S.-B., Wong C. F. Sensitivity analysis of distribution functions of liquid water // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 99. — N 11. — P. 9047−9053.
  61. Berendsen H. J. C., Grigera J. R., Straatsma T. P. The missing term in effective pair potentials. // J. Phys. Chem. 1987. — Vol. 91. — N. 24. — P. 62 696 271.
  62. M. Г., Пуховский Ю. П., Ивлев Д. В., Кесслер Ю. М. Влияние отталкивательного взаимодействия на структурные и динамические особенности жидкой воды. Роль молекулярной поляризуемости // ЖСХ. -1999. Т. 40. — № 2. — С. 296−303.
  63. В. И. Теория катастроф. М.: Наука, 1990. 128 с.
  64. В. Т. // J. Chem. Phys. 1981. — Vol. 59. — P. 341−348.
  65. Kuwajima S., Warshel A. Incorporating Electric Polarizabilities in Water-Water Interaction Potentials // J. Chem. Phys. 1990. — Vol. 94. — P. 460 463.
  66. Sprik M., Klein M. L. A polarizable model for water using distributed charge sites // J. Chem. Phys. 1988. — Vol. — 89. — P. 7556−7560.
  67. Ahlstrom P., Wallqvist A., Engstrom S. A molecular dynamics study of polarizable water//Mol. Phys. 1989. — Vol. 68. -N 3. — P. 563−581.
  68. Zhu S.-B., Singh S., Robinson G. W. A new flexible/polarizable water model // J. Chem. Phys. 1991. — Vol. 95. — P. 2791−2799.
  69. Kutteh R., Nicholas J. B. Efficient dipole iteration in polarizable charged systems using the cell multipole method and application to polarizable water // Сотр. Phys. Comm. 1995. — Vol. 86. — N 3. — P. 227−235.
  70. Zhu S.-B., Yao S., Zhu J.-B., Singh S., Robinson G. W. A flexible/polarizable simple point charge water model // J. Phys. Chem. 1991. -Vol. 95.-P. 6211−6217.
  71. Caldwell J., Dang L. X., Kollman P. A. Implementation of nonadditive intermolecular potentials by use of molecular dynamics: development of a water-water potential and water-ion cluster interactions // J. Am. Chem. Soc. 1990. -Vol. 112. — P. 9144−9147.
  72. Rick S. W., Stuart S. J., Berne B. J. Dynamical fluctuating charge force fields: Application to liquid water // J. Chem. Phys. 1994. — V.101. — N 7. -P.6141−6156.
  73. Sprik M. Hydrogen bonding and the static dielectric constant in liquid water//J. Chem. Phys. 1991. Vol. 95. -N9. — P. 6762−6769.
  74. Niesar U., Corongiu G., Clementi E., Kneller G. R., Bhattacharya D. K. Molecular dynamics simulations of liquid water using the NCC ab initio potential // J. Phys. Chem. 1990. — Vol. 94. — P. 7949−7956.
  75. Matsuoka О., Clementi E., Yoshimine M. CI study of the water dimer potential surface // J. Chem. Phys. 1976. — Vol. 64. — N 4. — P. 1351 -1361.
  76. M. // Computer simulation in chemical physics / Ed. by M.P. Allen and T.J. Tildesley. Dordrecht: Kluwer, 1993. P. 211−259.
  77. Xu H., Stern H. A., Berne B. J. Can water polarizability be ignored in hydrogen bond kinetics? // J. Phys. Chem. B. 2002. — Vol. 106. — N 8. — P. 20 542 060.
  78. Jedlovszky P., Mezei M., Vallauri R. A molecular level explanation of the density maximum of liquid water from computer simulations with a polarizable potential model // Chem. Phys. Letters 2000. — Vol. 318. — P. 155−160.
  79. Berendensen H. J. C., Postma J. P. M., van Gunsteren W. F., Hermans J. // In intrermolecular forces (ed. Pullman В.). Reidel: Dodrecht. — 1981. — P. 331−342.
  80. Soper A. K., Phillips M. G. A new determination of the structure at 25 ^ degree-C // J. Chem. Phys. 1986. — Vol. 107. — N. 1. — P. 47−60.
  81. Baez L. A., Clancy P. Existence of a density maximum in extended simple point-charge water // J. Chem. Phys. 1994. — Vol. 101. — N. 11. — P. 98 379 840.
  82. Alejandre J., Tildesley D. J., Chapela G. A. Molecular dynamic simulation of the orthobaric densities and surface tension of water // J. Chem. Phys. 1995,-Vol. 102. — N. 11. — P. 4574−4583.
  83. Panhuis M. I. H., Patterson С. H., Lynden-Bell R. M. A molecular dynamics study of carbon dioxide in water: diffusion, structure andthermodynamics // Mol. Phys. 1998. — Vol. 94. — N. 6. — P. 963−972.
  84. Bulliter S. R., van Gunsteren W. F. Protonizable water model for quantum dynamical simulations // J. Chem. Phys. A. 1998. — V. 102. -N. 24. — P. 4669−4678.
  85. Lemberg H. L., Stillinger F. H. Central force model for liquid water // J. Chem. Phys. 1975. — Vol. 62. -N. 5. — P. 1677−1690.
  86. Rahman A., Stillinger F. H., Lemberg H. L. Study of a central force model for liquid water by molecular dynamics // J. Chem. Phys. 1975. — Vol. 63. -N. 12. — P. 5223−5230.
  87. Carney A. D., Curtiss L. A., Lanhoff S. R. Improved potential functions for AB2 molecules: water and ozone // J. Mol. Spectrosc. 1976 — Vol. 61. -N. 3. -P. 371−381.
  88. Robinson G. W., Zhu S.-B., Singh S., Evans M. W. Water in biology, chemistry and physics. (World science series in contemporary chemical physics -Vol.9.). World Scientific Publishing Co. Pte. Ltd, 1996. — 498 p.
  89. Jorgensen W. L. Optimized intermolecular potential for liquid alcohols // J. Phys. Chem. 1986. — Vol. 90. — N. 7. — P. 1276−1284.
  90. Haughney M., Ferrario M., McDonald I. R. Molecular dynamics simulation of liquid methanol // J. Phys. Chem. 1987. — Vol. 91. — P. 4394−4940.
  91. Palinkas G., Hawlicka E., Heinzinger K. A molecular dynamics study of liquid methanol with a flexible three site model // J. Phys. Chem. — 1987. — Vol. 91.-N. 16.-P. 4335−4341.
  92. Rahman A., Stilinger F. H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. 1971. — Vol. 55. — N. 7 — P. 3336−3359.
  93. Schulman E. M., Dwyer D. W., Doetschman S. C. Temperature and pressure of hydrogen bonding in liquid methanol studied by nuclear magnetic resonance // J. Phys. Chem. 1990. — Vol. 94. — N. 8. — P. 7308−7312.
  94. Jorgensen W. L. Structure and properties of liquid methanol // J. Am. Chem. Soc. 1980. — Vol. 102. — N. 2. — P. 543−549.
  95. Hawlicka E., Palinkas G., Heinzinger K. Molecular dynamics simulation of liquid methanol with a flexible six-site model // Chem. Phys. Lett. -1989.-Vol. 154.-P. 255−259.
  96. Matsumoto M., Gubbins К. E. Hydrogen bonding in liquid methanol // J. Chem. Phys. 1990. — Vol. 93.-N. 3. — P. 1981−1993.
  97. Kabeya Т., Tamai Y., Tanaka H. Structure and potential surface of liquid methanol in low temperature: comparison of the hydrogen bond network in methanol with water // J. Phys. Chem. B. 1998. — Vol. 102. -N. 5. — P. 899−905.
  98. Fonseca Т., Ladanyi В. M. Wave vector dependent static dielectric properties of associated liquids: Methanol // J. Chem. Phys. 1989. — Vol. 93. — N. 11. — P. 8148−8166.
  99. Bai S., Yonker C. R. Pressure and temperature effects on the hydrogen-bond structures of liquid and supercritical fluid. Methanol // J. Phys. Chem. A. -1998. Vol. 102. — N. 45. — P. 8641−8647.
  100. Narten A. H., Habenschuss A. Hydrogen bonding of liquid methanol and ethanol by X-ray diffraction // J. Chem. Phys. 1984. — V. 80. — N. 7. — P. 33 873 391.
  101. Sarkar S., Joarder R. N. Molecular clusters and correlation in liquid methanol at room temperature // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 99. — N. 1. — P. 20 322 039.
  102. Montague D. G., Dore J. C., Cummings S. Structural studies of liquid alcohols by neutron diffraction. III. CD3OH, CD3OD and CD3OH/D mixtures // Mol. Phys. 1984. — Vol. 53. — N. 5. — P. 1049−1060.
  103. Shilov Y. I., Rode В. M., Durov V. A. Long rang order and hydrogen bonding in liquid methanol: A Monte Carlo simulation // Chem. Phys. 1999. -Vol. 241.-N. l.-P. 75−82.
  104. В. А. Структурная поливариантность ассоциативных образований и ее проявления в макроскопических свойствах жидких систем // ЖФХ. 1992. — Т. 66. — № 1. — С. 211−224.
  105. В. А., Шилов И. Ю. Надмолекулярная организация и физико-химические свойства растворов. Система ацетон хлороформ // ЖФХ. — 1994. — Т. 68. — № 3. — С. 483−491.
  106. Yukhnevich С. V., Tarakanova E. G. Hydrogen bond CH. O in liquid methanol // J. Mol. Struct. 1998. — Vol. 447. — N. 3. — P. 257−261.
  107. Czeslik C., Jonas J. Pressure and temperature dependence of hydrogen-bond strength in methanol clusters // Chem. Phys. Lett. 1999. — Vol. 302. -N. 5/6. — P. 633−638.
  108. Wiengartner H., Sacco A., Trotta M. The effect of site-specific isotopic substitutions on transport coefficients of liquid methanol // J. Chem. Phys.- 1989.-Vol. 91.-N. 4-P. 2568−2573.
  109. Magini M., Paschina G., Piccaluda G. On the structure of methyl-alcohol at room temperature // J. Chem. Phys. 1982. — Vol. 77. — N. 4. — P. 20 512 056.
  110. Kapmakap A. K., Sarkar S., Joarder R. N. Molecular Clusters in liquid tert-Butyl Alcohol at Room Temperature // J. Phys. Chem. 1995. — Vol. 99. -N. 45.-P. 16 501−16 503.
  111. Jorgensen W. L. Transferable intermolecular potential functions for water, alcohol and ethers. Application to liquid water // J. Am. Chem. Soc. 1981. -Vol. 103.-N. 2. -P. 335−340.
  112. Jorgensen W. L., Madura J. D., Swenson C. J. Optimized intermolecular potential functions for liquid hydrocarbons // J. Am. Chem. Soc. -1984. Vol. 106. -N. 22. — P. 6638−6646.
  113. Jorgensen W. L. Theoretical Studies of medium effects on conformational equilibria // J. Phys. Chem. 1983. — Vol. 87. — N. 26. — P. 53 045 314.
  114. Ryckaert J.-P., Bellemans A. Molecular dynamics of liquid alkanes // Discuss. Faraday Soc. 1978. — Vol. 66. — P. 95−106.
  115. Edberg R., Evans D. J., Morris G. P. Constrained molecular dynamics: simulations of liquid alkanes with a new algorithm // J. Chem. Phys. -1986. Vol. 84. — N. 12. — P. 6933−6939.
  116. Toxvaerd S. Molecularc dynamic calculations of the equatioin of state of liquid propane // J. Chem. Phys. 1989. — Vol. 91. — N. 6. — P. 3716−3720.
  117. Toxvaerd S. Molecular dynamic calculations of the equation of state of alkanes // J. Chem. Phys. 1990. — Vol. 93. — N. 6. — P. 4290−4295.
  118. Padilla P., Toxvaerd S., Self-diffusion in n-alkane fluid models // J. Chem. Phys. 1991. — Vol. 94. — N. 6. — P. 5650−5654.
  119. Sung W., Steele G. Transport theory of binary mixture with one trace component of disparate mass // J. Chem. Phys. 1982. — Vol. 77. — N. 9. — P. 46 364 649.
  120. Harris J. G. Liquid Vapour interfaces of alkane oligomers structure and thermodynamics from molecular dynamics simulations of chemical realistic models // J. Phys. Chem. — 1992. — Vol. 96. — N. 12. — P. 5077−5086.
  121. Klatte S. J., Beck T. L. Molecular dynamics of tethered alkanes: Temperature dependent behaviour in a high density chromatographic system // J. Phys. Chem. 1993. — Vol. 97. — N. 21. — P. 5727−5734.
  122. Brown D., Clarke J. H. R. A molecular dynamics study of chain configurations in alkane like liquid // J. Chem. Phys. 1994. — Vol. 100. — N. 2. — P. 1684−1692.
  123. Travis K. P., Brown D., Clarke J. H. R. A molecular dynamic study of the coupling of torsional motions to self-diffusion in liquid n hexane // J. Chem. Phys. — 1995.-Vol. 102. — P. 2174−2180.
  124. Hoheisel C., Wurfinger A. Thermodynamic and transport properties of cyclohexane computed by molecular dynamics with use of a six-center Lennard- Jones potential //J. Chem. Phys. 1989. — Vol. 91. — N. 1. — P. 473−476.
  125. Hannongbua S., Ishida Т., Spohr E., Heinzinger K. Molecular dynamics study of a lithium ion in ammonia // Z. Naturforsch. -1988. Vol. 43a. -P. 572−582.
  126. Sprik M., Impey R. W., Klein M. L. Study of electron solvation in liquid ammonia using quantum path integral Monte Carlo calculations // J. Chem. Phys. -1985. Vol. 83. -N 11. -P. 5802−5814.
  127. Т., Liedl K. R., Rode В. M. // J. Chem. Phys. -1996. -Vol. 211.-P. 313−319.
  128. Hannongbua S. On the solvation of lithium ions in liquid ammonia: Monte Carlo simulations with a three-body potential // Chem. Phys. Letters -1998.- Vol. 288. N 5−6. — P. 663−668.
  129. Deng Z., Martyna G. J., Klein M. L. Quantum simulation studies of metal-ammonia solutions // J. Chem. Phys. -1994. Vol. 100. — N 10. — P. 75 907 601.
  130. Hannongbua S., Kokpol S., Gurskii Z. and Heizinger K. Cluster Formation in a Concentrated Lithium-Liquid Ammonia Solution. A Monte Carlo Study // Z. Naturforsch. 1997. — Vol. 52a. — P. 828−834.
  131. Sun S., Bernstein E. R. Aromatic van der Waals Clusters: Structure and Nonrigidity // J. Phys. Chem. 1996. — Vol. 100.-N32.-P. 13 348−13 366.
  132. Bernstein E. R. Dynamics and Photochemistry of Neutral van der Waals Clusters // Annu. Rev. Phys. Chem. 1995. — Vol. 46. — P. 197−222.
  133. Hobza P., Selzle H. L., Schlag E. W. Structure and Properties of Benzene-Containing Molecular Clusters: Nonempirical ab Initio Calculations and Experiments // Chem. Rev. 1994. — Vol. 94. — P. 1767−1785.
  134. Felker P. M., Maxton P. M., Schaeffer M. W. Nonlinear Raman Studies of Weakly Bound Complexes and Clusters in Molecular Beams // Chem. Rev.- 1994.-Vol. 94.-P. 1787−1805.
  135. Philip D., Robinson J.M.A. A computational investigation of cooperativity in weakly hydrogen-bonded assemblies // J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1998. -Vol. 2. -N 7. -P. 1643−1650.
  136. Maier G., Lautz Ch. Laser Irradiation of Monomelic Acetylene and the T-Shaped Acetylene Dimer in Xenon and Argon Matrices // Eur. J. Org. Chem. 1998.-N 5.-P. 769−776.
  137. Resende S. M., De Almeida, W. B. Ab initio study of the formation of molecular complexes between C12 and C2H2 // Mol. Phys. -1997. -Vol. 91. -N 4.-P. 635−641.
  138. Karpfen A. The Dimer of Acetylene and the Dimer of Diacetylene: A Floppy and a Very Floppy Molecule // J. Phys. Chem. A. 1999. — Vol. 103. — N 51.-P. 11 431−11 441.
  139. Cardelino В. H., Moore С. E., Frazier D. O., Musaev D. G., Morokuma K. Ab-initio calculations on the diacetylene dimer: HCCCC (H)C (H)CCCH" // Int. J. Quantum Chem. 1998. — Vol. 66. — P. 189−202.
  140. Ghosh A., Gassman P. G., Almloef J. Substituent effects in porphyrazines and phthalocyanines // J. Am. Chem. Soc. 1994. — Vol. 116. — P. 1932−1940.
  141. Lamoen D., Parrinello M. Geometry and electronic structure of porphyrines and porphyrazines // Chem. Phys. Letters. 1996. — Vol. 248. — P. 309−315.
  142. С. A., Sanders J. К. M. The nature of .pi.-.pi. interactions // J. Am. Chem. Soc. 1990. — Vol. 112. — P. 5525−5534.
  143. Tanford C. The Hydrophobic Effect. Formation of Micelles and Biological Membranes. New York: Willey, 1980.
  144. J. A. // Trans. Faraday Soc. 1937. — Vol. 33. — P. 229−236.
  145. D. D. // Trans. Faraday Soc. 1939. — Vol. 35. — P. 1421.
  146. Frank H. E., Evans H. W. Volume and entropy in condensed systems. Ill Entropy in binary liquid mixture: partial molar entropy in dilute solutions. Thermodynamics in aqueous electrolytes // J. Chem. Phys. 1945. — V. 13. — N.13. -P. 507−532.
  147. Frank H. S., Wen W. Y. // Disc. Faraday. Soc. 1957. — Vol. 24. — P. 133−140.
  148. Glew D. N., Moelwin-Hugnes E. A. // Disc. Faraday Soc. -1953. -Vol. 15.-P. 150.
  149. D. N. // J. Phys. Chem. 1962. — Vol. 66. — P. 605−609.
  150. Ben-Naim A. Water and Aqueous Solutions. New York: Plenum Press, 1974.-352 S.
  151. Water: A Comprehensive Treatise/ Edited by. F. Franks. New York: Plenum Press, 1973−1975. — Vol. 1−5.
  152. Ю. M., Зайцев A. JI. Сольвофобные эффекты. JI: Химия, 1989.-312 с.
  153. Eisenberg D. and Kauzman W. The Stucture and Properties of Water. Oxford: Clarendon, 1969.-296 S.
  154. Kessler Y. M., Puhovski Y. P., Kiselev M. G.- Vaisman I. I. // Chemistry of Nonaqueous Solutions: Current Progress/ Edited by A. I. Popov and G. Mamontov, New York: VCH Publishers, 1994. P. 307.
  155. Ben-Naim A. Hydrophobic Interactions. New York: Plenum Press. -1980.- 311 S.
  156. Ю. М., Абакумова Н. А. Экспериментальное и теоретическое исследование гидрофобных эффектов // Изв. вузов. Сер. хим. и хим. технол. 1982. — Т. 25. — № 2. — С. 162−178.
  157. О. Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах // ЖФХ. 1978. — Т. 52. — № 8. -С. 1857−1862.
  158. В. А., Пономарева J1. И. Строение и термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов // ЖСХ.1968.-Т. 9. № 1. — С. 12−20.
  159. А. К., Стунжас П. А. Структурирование воды молекулами неэлектролитов и растворимость неполярных газов // ЖСХ. -1980.-Т. 21.-№ 5.-С. 106−111.
  160. Г. Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов // ЖСХ. 1966. — Т. 7. — № 3. — С. 331−336.
  161. В. А. Строение и термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов. II. Формулы для термодинамических функций и сопоставление модели с опытом К ЖСХ. 1968. — Т. 9, № 3. — С. 397−405.
  162. R. С., Symons М. С. R. NMR studies of aqueous tertial butyl alcohol in the in the presence of various solutes // Trans. Faraday Soc.1969. V. 65, N. 10. — P. 2550−2557.
  163. M. И., Чекалин H. В. О механизмах диэлектрической релаксации в растворах вода ацетон // ЖСХ. — 1970. — Т. 11, № 5. -С. 599−603.
  164. Н. В. Диэлектрическая релаксация в растворах вода -метанол. I Экспериментальные результаты // ЖФХ. 1970. — Т. 44, № 12. — С. 3090−3091.
  165. Н. В. Шахпаронов М. И. Диэлектрическая релаксация в растворах вода метанол. II Механизм диэлектрической релаксации. // ЖФХ. — 1971.-Т. 45, № 2.-С. 452−455.
  166. D. N., Мак Н. D., Rath N. S. Hydrogen-Bonded Solvent Systems. London, 1968.-364 p.
  167. В. П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1983. — 264 с.
  168. А. М., Клопов В. И., Крестов Г. А. Теплоемкость растворения галогенидов калия в смесях воды с одноатомными спиртами // ЖФХ. 1976. — Т. 50, № 9. — С. 2432−2433.
  169. М. Ю., Белоусов В. П. Избыточные теплоемкости бинарных растворов неэлектролитов. Химия и термодинамика растворов. -Л.:ЛГУ, 1982. С. 56−58.
  170. С. Ю., Киселев М. Г., Колкер А. М. Изучение аномального поведения теплоемкости в смеси метанол вода методом молекулярной динамики // ЖСХ. — 1999. — Т. 40, № 2. — С. 304−313.
  171. Г. И. Экспериментальное исследование аномалии теплоемкости в водном растворе третичного бутанола: Дисс.. канд. хим. наук. Менделеево. 1978. 169 с.
  172. В. А., Григорьева Э. Ф. Раствормость сулемы в водно -спиртовых растворах, энтропия и энтальпия ее переноса из воды в водно -спиртовые смеси и стабилизации структуры воды спиртами // ЖСХ. 1968. -Т. 9, № 5. — С. 788−797.
  173. В. А., Григорьева Э. Ф., Семина И. Н. Растворимость йода в водно-спиртовых смесях. Сопоставление с моделью тройного раствора // ЖСХ. 1968. — Т. 9, № 3. — С. 958−967.
  174. Г. Г. Геометрия построек из молекул воды в структурах кристаллогидратов // ЖСХ. 1962. — Т. 3, № 2. — С. 220−243.
  175. С. И., Наберухин Ю. И. Разделение сигналов воды и спирта и проявление стабилизации воды в спектрах ЯМР спиртово водных растворов // ЖСХ. — 1976. — Т. 17, № 1. — С. 182−184.
  176. Г. М., Хакимов П. А., Корикова М. JI. Исследование акустическим методом межмолекулярных взаимодействий в разбавленных водных растворов неэлектролитов // ЖФХ. 1992. -Т. 66, № 1. — С. 200−204.
  177. А. М. Теплоемкость растворов галогенидов калия в смесях волы с одноатомными спиртами при 25°С: Дисс.. канд. хим. наук. Иваново. 1974. 139 с.
  178. А., Медведев Н. Н., Наберухин Ю. И. Структура стабильной и метастабильной воды. Анализ многогранников Вороного молекулярно-динамических моделей // ЖСХ. 1992. — Т. 33, № 2. — С. 79−87.
  179. Speedy R. J., Mezei М. Pentagon Pentagon Correlation in Water // J. Phys. Chem. — 1985.-Vol. 89, N. l.-P. 171−175.
  180. Nishikawa K., lijima T. Structural Study of tert-Butyl Alcohol and Water Mixtures by X-ray Diffraction II J. Phys. Chem. 1990. — Vol. 94, N. 16. — P. 6227−6231.
  181. Velo E., Pulgjaner L., Recasens F. Viscosities of Aqueous tert-Butyl Alcohol Solutions // J. Chem. Eng. Data. 1991. — Vol. 36. — P. 55−57.
  182. Koga Y., Siu W. W. Y., Wong T. Y. H. Excess Partial Molar Free Energies and Entropies in Aqueous tert-Butyl Alcohol Solutions at 25 °C // J. Phys. Chem. 1990. — Vol. 94, N. 19. — P. 7700−7706.
  183. Tamura K., Osaki A., Koga Y. Compressibilities of aqueous tert-butanol in the water-rich region at 25°C: Partial molar fluctuations and mixing schemes//Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. — Vol. 1. -N. 1. — P. 121−126.
  184. Bender Т. M., Pecora R. A Dynamic light scattering study of the tert-Butyl alcohol-water system // J. Phys. Chem. 1986. — Vol. 90. — N. 8. — P. 17 001 706.
  185. Harris K. R., Newitt P. J., Back P. J., Woolf L. A. pVTx Property Measurements for 2-methyl-2-propanol + Water from the Freezing Surface to 75 °C // High Temp.-High Press. 1998. — Vol. 30, N. 1. — P. 51−62.
  186. N. M., Jeevan В. K., Rajagopal E. // Indian J. Pure & Appl. Phys. -1997. Vol. 35. — N. 8. — P. 496−498.
  187. Harris K. R., Newitt P. J. Diffusion and Structure in Water-Alcohol Mixtures: Water + tert-Butyl Alcohol (2-Methyl-2-Propanol) // J. Phys. Chem. A. -1999. Vol. 103, N. 33. — P. 6508−6513.
  188. Koga Y. Excess partial molar enthalpies of tert-butanol in water-tert-butanol mixtures // Can. J. Chem. 1988. — Vol. 66, N. 5. — P. 1187−1193.
  189. Senanayake C., Gee N., Freeman G. R. Viscosity and density of isomeric butanol/water mixtures as functions of composition and temperature // Can. J. Chem. 1987. — Vol. 65. — P. 2441−2446.
  190. Akhtar S., Bhuiyan M. M. H., Uddin M. S., Sultana В., Nessa M., Saleh M. A. // Physics and Chemistry of Liq. 1999. -Vol. 37. -N. 3. — P. 215−227.
  191. А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. Органические растворители. М.: Изд-во иностр. лит., 1958. — 518 с.
  192. V. A., Dewan R. К. Viscosity of liquid mixtures // J. Phys. Chem. 1971. — Vol. 75. — P. 3113−3119.
  193. Д. В., Киселев М. Г. Сольвофобные эффекты в смеси метанол гептан. Молекулярно — динамическое моделирование // ЖФХ. -2001.-Т. 75, № 1.-С. 74−77.
  194. Nagata I., Ohta Т., Nakaragava S. Excess Gibbs free energies and heats of mixing for binary alcoholic liquid mixtures // J. Chem. Eng. Jap. 1976. -Vol. 9, N. 4.-P. 276−281.
  195. Chevalier J. L. E., Petrino P. J., Gaston-Bonhome Y. M. Viscosity and density of some aliphatic, cyclic and aromatic hydpocarbones binary liquid mixtures // J. Chem. Eng. Data. 1990. — Vol. 35, N. 2 — P. 206−210.
  196. Stavely L., Taylor P. Solutions of alcohols in non-polar solvents. Part III. The viscosities of dilute solutionsof primary alcohols in benzene, heptane and cyclohexane // J. Chem. Soc. 1956. — Vol. 65, N. 1 — P. 200−209.
  197. И. А. Межмолекулярные взаимодействия в растворах неэлектролитов на основе спиртов, углеводородов и их галогензамещенных по данным вискозиметрии и ЯМР спектроскопии: Дисс.. канд.хим.наук, Иваново. — 1995. — 193 с.
  198. Castillo R., Cristina Garza С., Orozco J. The mutual diffusion coefficient of the methanol-n-hexane mixture around the coexistence line // Fluid Phase Equi. 1998. — Vol. 150−151. — P. 797−805.
  199. Orge В., Iglesias M., Rodriguez A., Canosa J.M., Tojo J. Mixing properties of (methanol, ethanol, or l-propanol) with (n-pentane, n-hexane, n-heptane and n-octane) at 298.15K // Fluid Phase Equil. 1997. — Vol. 133. — P. 213 217.
  200. M. H. Особенности растворителей с пространственной сеткой Н-связей // ЖФХ. -1993. Т. 67. — С. 275−280.
  201. Я. Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. -М.: Издательство стандартов, 1972.
  202. М. Н., Ланшина Л. В., Чабан И. А. // Докл. АН СССР. 1990.-Т. 315.-С. 148−151.
  203. Gaiduk V., Rodnikova M. N. The lifetimeof a librational state as a measure of the elasticity of the spatial H-bond network // J. Mol. Liq. 1999. -Vol. 82.-P. 47−55.
  204. Rodnikova M. N., Val’kovskaya Т. M., Kartez V. N., Kayumova D. B. About elasticity of spatial H-bond network in liquids // J. Mol. Liq. 2003. -Vol. 106.-P. 219−222.
  205. Chandler D. Two faces of water // Nature. 2002. — Vol. 417. — P.491.
  206. Lum K., Chandler D., Weeks J. Hydrophobicity at small and large length scales // J. Phys. Chem. -1999. Vol. 103. — P. 4570−4577.
  207. R., Shinoda K. // J. Chem. Thermodyn. 1971. — Vol. 3. -P. 401−412.
  208. . 3., Наберухин Ю. И. // ЖСХ. 1972. — Т. 13. — С. 2031.
  209. Н. В, Наберухин Ю. И. // ЖСХ. -1977. Т. 18. — С. 587−592.
  210. De Tar, De Los F. Theoretical ab-initio Calculation of Entropy, Heat Capacity, and Heat Content // J. Phys. Chem. 1998. — Vol. 102, N. 26. — P. 51 285 136.
  211. Dranchuk P. M., Abdoul-Kassem J. H. Computer calculation of heat capacity, and natural gases over a wide range of pressure and temperature // Can. J. Chem. Eng. 1992. — Vol. 70, N. 2. — P. 350−354.
  212. Barreau A., Mogensen J. Isobaric heat capacity calculation by means of equation of state // Revue de l’lnstitut francais du petrole. 1993. — Vol. 48, N. 5. -P. 515−529.
  213. Alper H. E., Politzer P. Molecular dynamics simulation of the temperature-dependent behavior of solid copper // J. Mol. Str. 1999. — Vol. 487. -P. 117−125.
  214. Kawaizumi F., Ohba M., Fukuyama Т., Nomura H. Pressure and temperature dependence of excess thermodynamic quantities of Lennard Jones binary mixtures // Fluid Phase Equil. — 1997. — Vol. 136. — P. 37−47.
  215. McQuarrie D. A. Statistical Mechanics. N.Y.: Harper&Row, 1972. -455 S.
  216. Benson G. C., D’Arcy P. J. Excess isobaric heat capacities of water-n-alcohol mixtures // J. Chem. Eng. Data. 1982. — Vol. 27. — P. 439−442.
  217. Battistel E. et al. Geometric relaxation in water: Its role in hydrophobic hydration // Faraday Symp. Chem. Soc. 1982. — Vol. 17. — P. 93 108.
  218. Kiselev M., Heinzinger K. Molecular dynamics simulations of a chloride ion in water under the influence of an external electric field // J. Chem. Phys. 1996. — Vol. 105. — P. 650−658.
  219. Vaisman I. I., Berkowitz M. L. Local structural order and molecular associations in water-DMSO mixtures. Molecular dynamics study // J. Amer. Chem. Soc. 1992.-Vol. 114.-P. 7889−7896.
  220. Sciortino F., Geiger A., Stanley H. E. Effect of defects on molecular mobility in liquid water // Nature. 1991. — Vol. 354. — P. 218−221.
  221. M. Г., Вайсман И. И., Пуховский Ю. П., Кесслер Ю. М.// Термодинамика растворов неэлектролитов / Под. ред. Г. А. Крестова. -Иваново: ИХНР РАН, 1989.- С. 79−85.
  222. Marcus Y., Ben-Naim A. A study of the structure of water and its dependence on solutes, based on the isotope effects on solvation thermodynamics in water // J. Chem. Phys. 1985. — Vol. 83. — P. 4744−4759.
  223. Keyes T. Neighborship structure and dynamics in supercooled liquids // J. Chem. Phys. 1999. -Vol. 110. — P. 1097−1105.
  224. Lee J. H., Foster N. R. // J. of Ind. And Eng. Chem. 1999. — Vol. 5. -P. 116−122.
  225. Anitescu G., Zhang Z, Tavlarides L.L. A kinetic study of methanol oxidation in supercritical water // Ind. Eng. Chem. Res. 1999. — Vol. 38, N 6. — P. 2231−2237.
  226. Gao J. Supercritical Hydration of Organic Compounds. The Potential of mean Force for Benzene Dimer in Supercritical Water // J. Amer. Chem. Soc. -1993.-Vol. 115.-P. 6893−6895.
  227. Noskov S., Kiselev M., Kolker A. Anomalous heat capacity behaviour in the methanol-water mixtures. Molecular Dynamics study // Internet Journal of Chemistry. 1998. — Vol. 1. — article 16. — P. 6269. http: //www.ijc.com/articles/ 1998vl/16.
  228. Noskov S., Kiselev M., Kolker A., Rode B. Structure of methanol-methanol associates in dilute methanol-water mixtures from molecular dynamics simulation//J. Mol. Liq. 2001. — Vol. 91. — P. 157−165.
  229. Kalinichev A. G., Churakov S. V. Size and topology of molecular clusters in supercritical water: a molecular dynamics simulation // Chem. Phys. Lett. 1999. — Vol. 302. — P. 411 -417.
  230. Yoshii N, Yoshie H, Miura S, Okazaki S. Density fluctuation and hydrogen-bonded clusters in supercritical water. A molecular dynamics analysis // J. Chem. Phys. 1998. — Vol. 109. — P. 4873−4884.
  231. Mountain R. D. Voids and clusters in expanded water // J. Chem. Phys. -1999. Vol. 110. — P. 2109−2115.
  232. Sato H, Hirata F. Ab initio study of water. II. Liquid structure, electronic and thermodynamic properties over a wide range of temperature and density // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 111. — P. 8545−8555.
  233. Bursulaya B. D., Kim H. J. Molecular dynamics simulation study of water near critical conditions. I. Structure and solvation free energetics // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 110. — P. 9646−9655.
  234. Ebukuro Т., Takami A., Oshima Y., Koda S. Raman spectroscopic studies on hydrogen bonding in methanol and methanol/water mixtures under high temperature and pressure // J. Sup. Fluids. 1999. — Vol. 15. — P. 73−78.
  235. Abdulagatov I. M., Dvoryanchikov V. I., Aliev M. M., and Kamalov A. N. / Proc. of the 13th Int. Conference on the Properties of Water and Steam, Sep. 12−16. Toronto, Canada, 1999.
  236. Dixit S., Soper A. K., Finney J. L. and Crain J. Water structure and solute association in dilute aqueous methanol // Europhys. Lett. 2002. — Vol. 59, N3.-P. 377−383.
  237. Ben-Naim A. Preferential solvation in two-component systems // J. Phys. Chem. 1989. — Vol. 93. — P. 3809−3813.
  238. Shulgin I., Ruckenstein E. Range and Energy of Interaction at Infinite Dilution in Aqueous Solutions of Alcohols and Hydrocarbons // J. Phys. Chem. B. 1999. — Vol. 103, N 23. — P. 4900−4905.
  239. Fisher I. Z. Statistical Theory of Liquids / University of Chicago Press, Chicago, 1964.
  240. Брук-Левинсон Э. Т., Вихренко В. С., Немцов В. Б., Ротт Л. А. Сдвиговая вязкость бинарной смеси простых жидкостей // Изв. вузов. Физика. 1970. — № 2. — С. 70−75.
  241. Sato Т., Chiba A., Nozaki R. Dielectric relexation mechanism and dynamical structures of the alcohol/water mixtures // J. Mol. Liq. 2002. — Vol. 101.-P. 99−111.
  242. Marechal G., Ryckert J.-P., Bellemans A. The shear viscosity of butane by equilibrium and non-equilibrium molecular dynamics // Mol.Phys. -1987.-Vol. 61,-N. 1.-P. 33−49.
  243. Harris К. R. The self-diffusion coefficient and viscosity of hard sphere fluid revisited a comparison with experimental data for xenon, methane, ethane and triclormethane // Mol. Phys. 1992. — Vol. 77. — N. 6. — P. 1153−1167.
  244. Cherne III F. J., Deymier P. A. Calculation of viscosity of liquid nickel by molecular dynamics methods // Scr. Mat. 1998. — Vol. 39. — N. 11. — P. 1613−1616.
  245. Stadler R., Alfe D., Kresse G., de Wijs G. A., Gillan M. J. Transport coefficients of liquid from first principles // J. Non-Cryst. Solids. 1999. — Vol. 250−252. — P. 82−90.
  246. Schoen M., Hoheisel C. The shear viscosity of a Lennard Jones fluid calculated by equilibrium molecular dynamics // Mol. Phys. — 1985. — Vol. 56. — N. 7. — P. 653−672.
  247. Ferrario M., Fiorino A., Ciccotti G. Long-time tails in two-dimensional fluids by molecular dynamics // Physica A. 1997. — Vol. 240. — P. 268−276.
  248. Kataoka Y. Anomalies in the concentration fluctuations and the mutial diffusion coefficient of 2-demensional Lennard-Jones mixture in the supercritical region // Fluid Phase Equil. 1998. — Vol. 144. — N. 1−2. — P. 257−267.
  249. Heyes D. M. Molecular dynamic simulations of liquid binary mixtures: Partial properties of mixing and transport coefficients // J. Chem. Phys. -1992. Vol. 96. — N. 3. — P. 2217−2227.
  250. Allen M. P., Tildesley D. J. Computer Simulation of Liquids. Clarendon Press. Oxford, 1987. 244 p.
  251. Krishtal S., Kiselev M., Puhovski P., Kerdcharoen Т., Hannongbua S., Heizinger K. Study of the hydrogen bond network in sub- and supercritical water by molecular dynamics simulations // Z. Naturforsch. 2001. — Vol. 56a. — P. 579 584.
  252. Groot S. R., Mazur P. Non-equilibrium thermodynamics. North-Holland Publishing. — Amsterdam, 1969. — 362 p.
  253. Simon J.-D., Dysthe D. K., Fuchs A. H., Rouseau B. Thermal diffusion in alkane binary mixtures. A molecular dynamics approach // Fluiq Phase Equil. 1998. -Vol. 150−151.-P. 151−159.
  254. Lishchuk S. V., Malomuzh N. P. Cluster approach to the problem of diffusion and viscosity in supercooled states of glycol-like liquids // Chem. Phys. Lett. 1999. — N. 3−4. — P. 307−313.
  255. Stilinger F. H. A topographic view of supercooled liquids and glass formation // Science. 1995. — Vol. 267. — P. 1935−1939.
  256. Vergeles M., Szamel G. A theory for self-diffusion in liqids // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 110. — N. 6. — P. 3009−3022.
  257. Evans D. J., Coen E. G. D., Morris G. P. Viscosity of a simple fluid from its maximal Lyapunov exponents // Phys. Rev. A. 1990. — Vol. 42. — N. 10. -P. 5990−5997.
  258. Narasimham A. V. Bulk viscosity coefficient of a liquid and its relation to absorption and dispersion of ultrasonic waves // Ind. J. Pure & Applied Physics. 1993. — Vol. 31. — P. 281 -291.
  259. Garland G. E., Dufty J. M. Bound state contribution to transport coefficients // J. Chem. Phys. 1991. — Vol. 95. — N. 4. — P. 2702−2716.
  260. Stassen H., Steele W. A. Simulation studies of shear viscosity time -correlation functions // J. Chem. Phys. — 1995. — Vol. 102. — N. 2. — P. 932−938.
  261. S., Evans G. Т., Mason C. P., Allen M. P. Shear viscosity of hard ellipsoid: A kinetic theory and molecular dynamic study // J. Chem. Phys. -1995. Vol. 102. — N. 9. — P. 3794−3811.
  262. Hansen J. P., McDonald I. R. Theory of simple Liquids. 2nd ed. Academic, New York, 1986. — 431 p.
  263. Bereolos P., Talbot J., Allen M. P., Evans G. T. Transport properties hard ellipsoid fluid // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 99. — N. 8. — P. 6087−6097.
  264. Gravina D., Ciccotti G., Holian B. L. Linear and nonlinear viscous flow in two-dimensional fluids // Phys. Rev. E. 1995. — Vol. 52. — N. 6. — P. 61 236 128.
  265. Heyes D. M., Powles J. G., Montero J.C.G. Information theory applied to the transport coefficients of Lennard Jones fluids // Mol. Phys. — 1993. -Vol. 78.-N. l.-P. 229−234.
  266. Espanol P., Zumga I. Force autocorrelation functions of Brownian motion theory // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 98. — N. 1. — P. 574−580.
  267. Kirkwood J. The statistical mechanical theory of transport processes. I. General theory//J. Chem. Phys. 1946.-Vol. 14.-N. 3.-P. 180−201.
  268. A. H., Сергеев В. M. Вычисление коэффициентов переноса плотных газов и жидкостей методом молекулярной динамики // ТВТ. 1973.- Т.П.-№.6. — С. 1162−1168.
  269. Brey J. J, Ordonez J. G. Computer studies of brownian motion a Lennard — Jones fluid — the Stokes law // J. Chem. Phys. — 1982. — Vol. 76. — N. 6. -P. 3260−3263.
  270. Batchelor G. K. Brownian diffusion of particles with hydrodynamic interaction // J. Fluid. Mech. 1976. — Vol. 74. — N. 1. — P. 1−29.
  271. Felderhof B. U. Derivation of fluctuation-dissipation theorem. // J. Phys. A. 1978. — Vol. 11. — N. 5. — P. 921−927.
  272. Nebelenchuk V. F., Mazur V. A. Transport properties of dense fluids via spherical models of the interaction potential // Physica A. 1991. — Vol. 178. -N. l.-P. 123−148.
  273. Cichoski В., Felderhof B. U. Diffusion coefficients and effective viscosity of suspensions of sticky hard spheres with hydrodynamic interactions. // J. Chem. Phys. 1990. — Vol. 93. — N. 6 — P. 4427−4432.
  274. Tironi I. G., Brunne R. M., van Gunsteren W. F. On the relative merits of flexible versus rigid models for use in computer simulations of molecular liquids // Chem. Phys. Lett. 1996. — Vol. 250. — P .19−24.
  275. Yu Y.-X., Gao G.-H. Lennard Jones chain model for self-diffusion of n — alkanes // Int. J. Thermophys. — 2000. — Vol. 21. — N. 1. — P. 57−70.
  276. Wang D., Mauritz K.A. Molecular shape dependent of self-diffusion in, and the viscosity of large molecule liquid systems: viscosity, relationships for model liquid hydrocarbons // J. Am. Chem. Soc. 1992. — Vol. 114. — N. 17. — P. 6785−6790.
  277. Fuller N. G., Rowley R. L. The effect of model internal flexibility upon NEMD simulations of viscosity // Int. J. Thermophys. 2000. — Vol. 21. — N. 1. — P. 45−55.
  278. Borgelt P., Hoheisel C., Stell G. Exact molecular dynamic and kinetic theory results for thermal transport coefficients of the Lennard Jones argon fluid in a wide region of states // Phys. Rev A. — 1990. — Vol. 42. — P. 789−794.
  279. Jolly D. L., Bearman R. J. Molecular-dynamics simulation of the mutual and self-diffusion coefficients in Lennard-Jones Liquid mixtures // Mol. Phys. 1980.-Vol. 41.-N. l.-P. 137−147.
  280. Marcus Y. On the relationships between transport and thermodynamic properties of organic liquids at ambient properties // Fluid Phase Equil. 1999. -Vol. 154.-P. 311−321.
  281. Marcus Y. On transport properties of hot liquid and supercritical water and their relationship to the hydrogen bonding // Fluid Phas Equil. 1999. -Vol. 164. — P. 131−142.
  282. Marcus Y. The structuredness of water at elevated temperatures along the saturation line // J. Mol. Liq. 1999. — Vol. 79. — N. 2. — P. 151−165.
  283. Marcus Y. The structuredness of supercritical water up to 600 degrees С and 100 MPa as obtained from relative permittivity data // J. Mol. Liq. 1999. -Vol. 81. — N. 2. — P. 101−113.
  284. McGowan J. С. Estimates of properties of liquids // J. Appl. Chem. Biotechol. 1978. — Vol. 28. — N. 9. — P. 599−607.
  285. McGowan J. C. The stimation of solubility parameters and related properties of liquids // J. Chem. Technol. and Biotechol. 1984. — Vol. 34A. — P. 38−42.
  286. Abraham M. H. McGowan J. C. The use of characteristic volumes to measure cavity terms in reversed phase liquid // Chromotographia. 1987. — Vol. 23.-N. 4.-P. 243−246.
  287. В. H., Цепулин В. В., Штыкова JI. С. Экстраполяционные уравнения для расчета объемных свойств жидких н алканов и н — спиртов // ЖФХ. — 2000. — №. 12. — С. 2158−2161.
  288. Qunfang L., Yu-Chun Н. Correlation of binary liquid mixtures // Fluid Phase Equil. 1999. — Vol. 154. — P. 153−163.
  289. Lei Q., Hou Y. C., Lin R. Correlations of viscosities of pure liquids in a wide temperature range // Fluid Phase Equil. 1997. — Vol. 140. — P. 221−231.
  290. Liu H., Wang W., Chang С. H. Model with temperature-independent parameters for the viscosities of liquid-mixtures // Ind. Eng. Chem. Res. 1991. -Vol. 30.-N. 7.-P. 1617−1624.
  291. Pomes R., McCommon J. A. Mass and step length optimization for the calculation of equilibrium properties by molecular dynamics simulation // Chem. Phys. Lett. 1990. — Vol. 166. — N. 4. — P. 425−428.
  292. Economou I. G., Donohue M. D. Chemical, quasi-chemical and perturbation theories for associating fluids // AICHE Journal. 1991. — Vol. 37. -N. 12.-P. 1875−1894.
  293. Cao W., Fredenslund A., Rasmussen R. Statistical thermodynamic model for viscosity of pure liquids and liquid mixtures // Ind. Eng. Chem. Res. -1992. Vol. 31. -N. 11. — P. 2603−2619.
  294. Dufty J. W., Mo К. C., Gubbins К. E. Models for self-diffusion in the square well fluid // J. Chem. Phys. 1991. — Vol. 95, N. 4. — P. 3132−3140.
  295. Joslen С. G., Gray С. G., Michels J. P. J., Karkheck J. The bulk viscosity of a square well fluids // Mol. Phys. — 1990. — Vol. 69, N. 3. — P. 535−547.
  296. H. Т., Rice S., Sengers J. V. On the kinetic theory of dense fluid//J. Chem. Phys. 1961. — Vol. 35, N. 6. — P. 2210−2233.
  297. Liu H., Silva С. M., Macedo E. A. New equations for tracer diffusion coefficients of solutes in supercritical and liquid solvents based on the Lennard-Jones fluid model // Ind. Eng. Chem. Res. 1997. — Vol. 36, N. 1. — P. 246−252.
  298. Silva С. M., Liu H., Macedo E. A. Models for self-diffusion coefficients of dense fluids, including hydrogen-bonding substances // Chem. Eng. Sci. 1998. — Vol. 53. — N. 13. — P. 2423−2429.
  299. Lee H., Thodos G. Self-diffusivity: a generalized correlation over the complete fluid region including the compressed liquid state // Ind. Eng. Chem. Res.- 1988. Vol. 27. — N. 6. — P. 992−997.
  300. С. Ю. Влияние коллективных эффектов на процессы селективной сольватации в системах вода метанол — электролит. Компьютерное моделирование.: Дисс.. канд.хим.наук, Иваново. — 1999. -123 с.
  301. Ю. И., Рогов В. А. // Успехи химии. 1971. — Т. 40. -N. 3.- С. 369.
  302. Shimizu S., Chan Н. S. Temperature dependence of hydrophobic interactions: A mean force perspective, effects of water density, and nonadditivity of thermodynamic signatures // J. Chem. Phys. 2000. — Vol. 113. — N. 11. — P. 4683−4700.
  303. В. П., Морачевский А. Г. Теплоты смещения жидкостей. Справочник. Л.: Химия. — 1970. — С. 256 с.
  304. Pangali С., Rao М., Berne В. J. // J. Phys. Chem. 1979. — Vol. 71. -N. 7. — P. 2982.
  305. Franks F., Ives D. J. G. // Quart Rev. 1966. -Vol. 20. -N. 1. — P. I
  306. Y. I., Voloshin V. P., Medvedev N. N. // Mol. Phys. -1991,-Vol. 73.-P. 917
  307. В. И., Колкер А. М., Крестов Г. А. Теплоемкостные характеристики сольватации (К+, Вг") в смесях воды с изопропиловым спиртом и их составляющие при 25 °C // ЖФХ. 1975. — Т. 49, № 5. — С. 12 061 209.
  308. Chandrasekhar J., Jorgensen W. L. The nature of dilute solutions of sodium ion in water, methanol, and tetrahydrofuran // J. Chem. Phys. -1982. Vol. 77.-N. 10.-P. 5080−5089.
  309. A. K., Dunn M. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1989. -Vol. 85. — P. 2827
  310. H. В., Керн А. П., Цурко E. H. // Укр. Хим. Журн. -1996.-В.63. -№ 2.-С. 13
  311. Marcus Y. Preferential solvation in mixed solvents. Part 5. Binary mixtures of water and organic solvent // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1990. -Vol. 86, N. 12. — P. 2215−2224
  312. Raghunath B. On the calculation of thermodynamic properties of electrolyte solutions from Kirkwood-Buff theory // J. Chem. Phys. 1998. -Vol. 108.-N. 8. — P. 3373−3374.
  313. Marcus Y. Preferential solvation in mixed solvents Part 8. Aqueous methanol from sub-ambient to elevated temperatures // Phys. Chem. Chem. Phys. -1999. Vol. 1. -N. 12. — P. 2975−2985.
  314. Hawlicka E., Swiatla-Wojcik D. // J. Chem. Phys. -1995. Vol. 195. -P. 221.
  315. Hawlicka E., Swiatla-Wojcik D. MD Simulation of a NaCl solution in equimolar methanol-water mixture // Computers & chemistry. -1998. Vol. 22. -P. 43−47.
  316. Puhovski Y. P., Rode В. M. Solvated ion dynamics in the water-formamide mixtures using molecular dynamics simulations // J. Chem. Phys. -1997.-Vol. 107.-N. 17.-P. 6908−6916.
  317. G., Hawlicka E., Heinzinger K. // J. Chem. Phys. -1991. -Vol. 158. N.I. — P. 65
  318. SoperA. K., Neilson G. W. et al. // J. Phys. Chem. 1977. — Vol. 10. -P. 1793
  319. G. W. // Pure & Appl. Chem. 1993. — Vol. 64. — P. 2583
  320. A. K., Newman К. E., Lilley Т. H. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1973. -Vol. 69. — P. 973
  321. A. K., Newman К. E. // Adv. Chem. Ser. 1976. — Vol. 155. -P. 153
  322. Krestov G. A., Kolker A. M., Korolev V. P. Peculiar properties of sodium iodides in alcohols, acetone and alcohol water mixtures at lower temperatures // J. Solut. Chem. — 1982. — Vol. 11. -N. 9. — P. 593.
  323. Ansari M. S., Ludwig R., Zeidler M. D., Poschl M., Hertz G. H. Nuclear Magnetic Relaxation Study of the System Methanol/Water/Lithium Chloride //Z. Phys. Chem. 1997. — Vol. 199. — P. 99−121.
  324. Liu R., Li Z. Partial molal volume of acetonitrile in mixtures of water and f-butyl alcohol at 278.15, 288.15 and 298.15 К// Thermochimica Acta. 1990. -Vol. 169. — P. 185−191.
  325. J. C., Hayama S., Skipper N. Т., Fischer H. E. Structure of a metallic solution of lithium in ammonia // Phys. Rev. 2000. — Vol. В 61. — N 18. -P. 11 993−11 997.
  326. S., Skipper N. Т., Wasse J. C., Thompson H. X-ray diffraction studies of solutions of lithium in ammonia: The structure of the metal-nonmetal transition // J. Chem. Phys. 2002. — Vol. 116. — N 7. — P. 2991−2996.
  327. H., Wasse J. C., Skipper N. Т., Hayama S., Bowron D. Т., Soper A. K. Structural Studies of Ammonia and Metallic Lithium-Ammonia Solutions//J. Am. Chem. Soc. 2003. — Vol. 125. — N9.-P. 2572−2581.
  328. Gurskii Z., Hannongbua S. and Heinzinger K. // Mol. Phys. 1993. -Vol. 78.-P. 461-.
  329. Benedict W. S. and Plyler E. K. // Canad. J. Phys. 1985. — Vol. 35. -P. 890-.
  330. StillingerF.H.//Israel J. Chem.-1975.-Vol. 14.-P. 130-.
  331. Hannongbua S. The best structural data of liquid ammonia based on the pair approximation: First-principles Monte Carlo simulation // J. Chem. Phys. -2000.-Vol. 113. -N 11. P. 4707−4712.
  332. Probst M. M., Spohr E., Heinzinger K. On the hydration of the beryllium ion // Chem. Phys. Letters. 1989. — Vol. 161. — N 4−5. — P. 405−408.
  333. Marx D., Sprik M., Parrinello M. Ab initio molecular dynamics of iona Isolvation. The case of Be in water // Chem. Phys. Letters. 1997. — Vol. 273. -N5−6.-P. 360−366.
  334. Suresh S. J., Nik V. M. Hydrogen bond thermodynamic properties of water from dielectric constant data // J. Chem. Phys. 2000. — Vol. 113. — P. 97 279 732.
  335. Skaf M. S, Laria D. Dielectric relaxation of supercritical water: Computer simulations // J. Chem. Phys. 2000. — Vol. 113. — P. 3499−3502.
  336. Rice S. F., Wickham J. J. Hydrogen Raman linewidths in supercritical water and carbon dioxide // J. Raman Spect. 2000. Vol. 31. P. 619−624.
  337. Marti J. Dynamic properties of hydrogen-bonded networks in supercritical water // Phys. Rev. 2000. — Vol. 61. — P. 449−467.
  338. Seewald J. S. Evidence for metastable equilibrium between hydrocarbons under hydrothermal conditions // Nature. 1994. — Vol. 370. P. -285−291.
  339. Nakahara M., Yamaguchi Т., Ohtaki H. The structure of water and aqueous electrolyte solutions under extreme conditions // Recent. Res. Dev. Phys. Chem. 1997.-Vol. l.-P. 17−49.
  340. Bursulaya B. D., Kim H. J. Molecular dynamics simulation study of water near critical conditions. II. Dynamics and spectroscopy // J. Chem. Phys. -1999. Vol. 110. — P. 9656−9665.
  341. Supercritical Fluid Engineering Science: Fundamentals and Applications / Ed. by E. Kiran and J. F. Brennecke. New York: Amer. Chem. Soc. 1993. -358 p.
  342. Matubayasi N., Wakai C., Nakahara M. Structural study of supercritical water. II. Computer simulations // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 110.-P. 8000−8011.
  343. Marti J. Analysis of the hydrogen bonding and vibrational spectra of supercritical model water by molecular dynamics simulations // J. Chem. Phys. -1999. Vol. 110. — P. 6876−6886.
  344. Postorino P., Tromp R. H., Ricci M. A., Soper A. K., Neilson G. W. The interatomic structure of water at supercritical temperatures // Nature. 1993. -Vol. 366. — P. 668−672.
  345. Tromp R. H., Postorino P., Neilson G. W., Ricci M. A., Soper A. K. Neutron diffraction studies of H2O/D2O at supercritical temperatures. A direct determination of £НнО)> ЯонО), and gooO) // J. Chem. Phys. 1994. — Vol. 101. — P. 6210−6215.
  346. Gorbaty Y. E., Kalinichev A. G. Hydrogen bonding in supercritical water. 1. Experimental results // J. Phys. Chem. 1995. — Vol. 99. — P. 5336−5340.
  347. Bennet G. E., Johnston K. P. UV-visible absorbance spectroscopy of organic probes in supercritical water // J. Phys. Chem. 1994. — Vol. 98. — P. 441 447.
  348. Yoshii N., Miura S., Okazaki S. Density fluctuation and hydrogen-bonded clusters in supercritical water. A molecular dynamics analysis using a polarizable potential model // Bull. Chem. Soc. Japan. 1999. — Vol. 72. — P. 151 162.
  349. Soper A. K. Orientational correlation function for molecular liquids: The case of liquid water// J. Chem. Phys. 1994. — Vol. 101. — P. 6888−6901.
  350. Soper A. K. Bridge over troubled water: the apparent discrepancy between simulated and experimental non-ambient water structure // J. Phys.: Condens. Matter. 1996. — Vol. 8. P. 9263−9267.
  351. Soper A. K., Bruni F., Ricci M. A. Site-site pair correlation functions of water from 25 to 400 °C: Revised analysis of new and old diffraction data // J. Chem. Phys. 1997. — Vol. 106. — P. 247−254.
  352. Botti A., Bruni F., Ricci M. A., Soper A. K. Neutron diffraction study of high density supercritical water // J. Chem. Phys. 1998. — Vol. 109. — P. 31 803 184.
  353. Hoffmann M. M., Conradi M. S. Are there hydrogen bonds in supercritical water? // J. Am. Chem. Soc. 1997. Vol. 119.-N16. P. 3811−3817.
  354. Lamb W. J., Hoffman G.A., Jonas J. Self-diffusion in compressed supercritical water // J. Chem. Phys. 1981. — Vol. 74. — P. 6875−6880.
  355. P. Т., Chialvo A. A. Molecular simulation of supercritical water and aqueous solutions // J. Phys.: Condens. Matter. 1996. — Vol. 8. — P. 9281−9287.
  356. A. A., Cummings P. Т., Simonson J. M., Mesmer R. E. Molecular simulation study of speciation in supercritical aqueous NaCl solutions // J. Molec. Liquids. 1997. — Vol. 73. — P. 361−372.
  357. De Pablo J. J., Prausnitz J. M., Strauch H. J., Cummings P. T. Molecular simulation of water along the liquid-vapor coexistence curve from 25 °C to the critical point // J. Chem Phys. 1990. — Vol. 93. — P. 7355−7359.
  358. Yao M., Okada K. Dynamics in supercritical fluid water // J. Phys.: > Condens. Matter. 1998. — Vol. 10. — P. 11 459−11 568.
  359. Chialvo A. A., Cummings P. T. Hydrogen bonding in supercritical water//J. Chem. Phys. 1994. — Vol. 101. — P. 4466−4469.
  360. Matubayasi N., Nakahara M. Super- and subcritical hydration of nonpolar solutes. I. Thermodynamics of hydration // J. Chem. Phys. 2000. — Vol. 112. — P. 8089−8109.
  361. Kalinichev A. G., Bass J. D. Hydrogen bonding in supercritical water. 2. Computer simulations // J. Phys. Chem. 1997. — Vol. 101. — N 50. — P. 97 209 727.
  362. Kalinichev A. G. Monte Carlo simulation of water under supercritical ^ condition. I. Thermodynamic and structural properties // Z. Naturforsch. 1991.1. Vol. 46a. P. 433−444.
  363. Yoshii N., Yoshie H., Miura S., Okazaki S. A molecular dynamics study of sub- and supercritical water using a polarizable potential model // J. Chem. Phys. 1998. — Vol. 109. — P. 4873−4884.
  364. K. // Frontiers of electrochemistry / Ed. by J. Lipkowski and P. P.N. Ross, New York: VCH Publishers 1993. — Vol. II. — P. 239 -275.
  365. Yeh I.-C., Berkowitz M. L. Dielectric constant of water at high electric fields: Molecular dynamics study // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 110. — P.7935−7942.
  366. Vegiri A., Schevkunov S.V. A molecular dynamics study of structural transitions in small water clusters in the presence of an external electric field // J. Chem. Phys. 2001. — Vol. 115. — P. 4175−4185.
  367. Svishchev I. M., Kusalik P.G. Crystallization of liquid water in a molecular dynamics simulation // Phys. Rev. Lett. 1994. — Vol. 73. — P. 975−988.
  368. Zhu S.-B., Zhu J.-B., Robinson G. W. Molecular-dynamics study of liquid water in strong laser fields // Phys. Rev. 1991. — Vol. A44. — P. 2602−2616.
  369. Zhu S.-B., Singh S., Robinson G. W. Field-perturbed water // Adv. w
  370. Chem. Phys. 1993. — Vol. 85. — N 3. — P. 627−635.
  371. R., Maier G., Noack F. // Z. Naturforsch. 1966. — Vol. 21a. -P. 1410−1415.
  372. Lamanna R., Delmelle M., Cannistraro S. Role of hydrogen-bond cooperativity and free-volume fluctuations in the non-Arrhenius behavior of water self-diffusion: A continuity-of-states model // Phys. Rev. 1994. — Vol. E49. — P. 2841−2849.
  373. Hoffmann M. M., Conradi M. S. Are there hydrogen bonds in supercritical methanol and ethanol? // J. Phys. Chem. B. 1998. — V. 102. — N1. -P. 263−271.
  374. Yamaguchi Т., Benmore C. J., Soper A. K. The structure of subcritical and supercritical methanol by neutron diffraction, empirical potential structure refinement, and spherical harmonic analysis // J. Chem. Phys. 2000. — V. 112. — P. 8976−8987.
  375. S. J., Bondarenko G. V., Gorbaty Y. E., Poliakoff M. 4th International Symposium on High Pressure Process Technology and Chemical Engineering. Venice, Italy. 2002.
  376. M., Noskov S., Puhovski Y., Kerdcharoen Т., Hannongbua S. ^ The study of hydrophobic hydration insupercritical water-methanol mixtures // J.
  377. Mol. Graph. And Modell. 2001. — Vol. 19, N. 3 — P. 412−416.
  378. Bulgarevich D. S., Otake K., Sako Т., Sugeta Т., Takebayashi Y., Kamizawa C., Shintani D., Tsturumi C. Hydrogen bonding in supercritical methanol studied by infrared spectroscopy// J. Chem. Phys. 2002. — Vol. 116. — P. 1995.
  379. Narten H. Liquid ammonia: Molecular correlation functions from x-ray diffraction // J. Chem. Phys. 1977. — Vol. 66. — P. 3117−3120.
  380. McDonald I. R., Klein M. L. Simulation of liquid ammonia // J. Chem. Phys. 1976. — Vol. 64. — P. 4790−4791.
  381. Klein M. L., McDonald I. R., Righini R. Structure and dynamics of associated molecular systems. II. Atom-atom potentials and the properties of ammonia // J. Chem. Phys. 1979. — Vol. 71. — P. 3673−3682.
  382. Jorgensen W. L., Ibrahim M. Structure and properties of liquid ammonia//J. Am. Chem. Soc. 1980. — Vol. 102.-P. 3309−3315.
  383. Klein M. L., McDonald I. R. Comment on the structure of liquid ammonia // J. Chem. Phys. -1981.- Vol. 74. P. 4214−4215.
  384. Hinchliffe A., Bounds D. G., Klein M. L., McDonald I. R., Righini R. Intermolecular potentials for ammonia based on SCF-MO calculations // J. Chem. Phys. 1981. — Vol. 74. -P. 1211−1216.
  385. Impey R. W., Klein M. L. A simple intermolecular potential for liquid ammonia // Chem. Phys. Lett. 1984. — Vol. 104. — P. 579−582.
  386. Sagarik P., Ahlrich P., Brode S. Intermolecular potentials for ammonia based on the test-particle model and coupled pair functional methods // Mol. Phys. 1986.-Vol. 57.-P. 1247.
  387. M., Levesque D., Weiss J. J., Perkyns J. S., Patey G. N. // Mol. Phys. 1987. — Vol. 62. — P. 1225.
  388. Sarkar S., Karmakar A. K., Joarder R. N. Molecular clusters and correlations in liquid ammonia // J. Phys. Chem. A. 1997. — Vol. 101. — N 20. -P. 3702−3706.
  389. Diraison M., Martyna G. J., Tuckerman M. E. Simulation studies of liquid ammonia by classical ab initio, classical and path integral molecular dynamics // J. Chem. Phys. 1999. — Vol. 111. — P. 1096.
  390. Ю. M., Ерохин В. В., Зайцев С. Ю. Белковые пленки Ленгмюра-Блоджетт // Биологии, мембраны. 1990. — Т. 7. — N. 9. — С. 917−937.
  391. Lecomte С., Baudin С., Berleur F., Ruaudel-Teixier A., Barraud А., Momenteau М. An example of molecular building: Alternate Langmuir-Blodgett films of cobalto-zw^yo-porphyrins designed to bind dioxygen // Thin Solid Films. -1985.-Vol. 133.-P. 103.
  392. Baker S., Petty M. C., Roberts G. G., Twigg M. V. The preparation and properties of stable metal-free phthalocyanine Langmuir-Blodgett films // Thin Solid Films. 1983. — Vol. 99. — P. 53−59.
  393. Valkova L., Borovkov N., Pisani M., Rustichelli F. Three-dimensional structure of the copper porphyrazine layers at the air-water interface // Thin Solid Films. 2001. — Vol. 401. — P. 267−272.
  394. Karaborni S., Toxvaerd S., Olsen O.H. Phase transitions in Langmuir monolayers: a molecular dynamics study // J. Phys. Chem. 1992. — Vol. 96. — P. 4965−4973.
  395. Haas F. M., Hilfer R., Binder K. Phase Transitions in Dense Lipid Monolayers Grafted to a Surface: Monte Carlo Investigation of a Coarse-Grained Off-Lattice Model // J. Phys. Chem. 1996. — Vol. 100. — P. 15 290−15 300.
  396. Moller M. A., Tildesley D. J., Kim K. S., Quirke N. Molecular dynamics simulation of a Langmuir-Blodgett film // J. Chem. Phys. 1991. — Vol. 94.-N 12.-P. 8390−8401.
  397. Becke A. D. Density-functional thermochemistry. III. The role of exact exchange I I J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 98. — P. 5648−5652.
  398. Ghosh A. First-principles quantum chemical studies of porphyrins // Acc. Chem. Res. 1998. — Vol. 31.-P. 189−198.
  399. Dauter Z., Lamzin V. S., Wilson K. S. The benefits of atomic resolution // Curr. Opin. Struct. Biol. 1997. — Vol. 7, N. 5. — P. 681−688.
  400. Jhoti H. High-throughput structural proteomics using x-rays // Trends Biotechnol. -2001. Vol. 19 (10 Suppl). — P. 67−71.
  401. Lamzin V. S, Perrakis A. Current state of automated crystallographic data analysis // Nat. Struct. Biol. 2000. — 7 Suppl. — P. 978−981.
  402. D. В., Stevens R. C. Unraveling the structures and modes of action of bacterial toxins // Curr. Opin. Struct. Biol. 1998. — Vol. 8, N. 6. — P. 778−784.
  403. Saier M. H. J. Families of proteins forming transmembrane channels // J. Membr. Biol. 2000. — Vol. 175, N. 3.-P. 165−180.
  404. Delcour A. H. Structure and function of pore-forming beta-barrels from bacteria // J. Mol. Microbiol. Biotechnol. 2002. — Vol. 4, N. 1. — P. 1 -10.
  405. Grochulski P., Masson L., Borisova S., Pusztai-Carey M., Schwartz J. L., Brousseau R., Cygler M. Bacillus thuringiensis CrylA (a) insecticidal toxin: crystal structure and channel formation // J. Mol. Biol. 1995. — Vol. 254, N. 3. -P. 447−464.
  406. Li J. D., Carroll J., Ellar D. J. Crystal structure of insecticidal delta-endotoxin from Bacillus thuringiensis at 2.5 A resolution // Nature. 1991. — Vol. 353.-P. 815−821.
  407. Chungjatupornchai W., Hofte H., Seurinck J., Angsuthanasombat C., Vaeck M. Common features of Bacillus thuringiensis toxins specific for Diptera and Lepidoptera//Eur. J. Biochem. 1988. — Vol. 173, N. 1,-P. 9−16.
  408. Morse R.J., Yamamoto Т., Stroud R. M. Structure of Cry2Aa suggests ^ an unexpected receptor binding epitope // Structure (Camb). 2001. — Vol. 9, N.5.-P. 409−417.
  409. Galitsky N., Cody V., Wojtczak A., Ghosh D., Luft J. R., Pangborn W., English L. Structure of the insecticidal bacterial delta-endotoxin Cry3Bbl of Bacillus thuringiensis II Acta Crystallogr. D Biol. Crystallogr. 2001. — Vol. 57. -P. 1101−1109.
  410. Hodgman Т. C., Ellar D. J. Models for the structure and function of the Bacillus thuringiensis delta-endotoxins determined by compilational analysis // DNA Seq. 1990. — Vol. 1, N. 2. — P. 97−106.
  411. Tigue N. J., Jacoby J., Ellar D. J. The alpha-helix 4 residue, Asnl35, a is involved in the oligomerization of Cry 1 Ac 1 and CrylAb5 Bacillus thuringiensistoxins // Appl. Environ Microbiol. 2001. — Vol. 67, N. 12. — P. 5715−5720.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!