Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Повышение эффективности процессов реагентной предварительной очистки воды в схемах водоподготовки ТЭС

Диссертация: Повышение эффективности процессов реагентной предварительной очистки воды в схемах водоподготовки ТЭС
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

При учете реакций комплексообразования в растворе и процессов соосаждения получены теоретически обоснованные значения остаточных концентраций и основных показателей обработанной воды. При оценке кинетического и гетерогенного факторов реакций получены реалистичные расчетные значения концентраций и показателей обработанной воды. Проведена количественная оценка труднокристаллизуемых примесей. Целью… Читать ещё >

Повышение эффективности процессов реагентной предварительной очистки воды в схемах водоподготовки ТЭС (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. РЕАГЕНТНАЯ ОБРАБОТКА ВОДЫ НА ТЭС И МЕТОДЫ
    • 9. РАСЧЕТА РАВНОВЕСНЫХ РЕАКЦИЙ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)
      • 1. 1. Общая характеристика предварительной очистки воды
      • 1. 2. Физико-химические основы коагуляции
      • 1. 3. Известкование воды
      • 1. 4. Реагентное умягчение воды
      • 1. 5. Выбор схемы водоподготовки
      • 1. 6. Математическое моделирование химических равновесий
      • 1. 7. Выводы по обзору литературы и постановка задачи
  • ГЛАВА 2. ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ПРОЦЕССОВ
    • 2. 1. Основные положения
    • 2. 2. Химические равновесия в реальных системах
    • 2. 3. Закономерности образования и состав осадков
      • 2. 3. 1. Моделирование процессов образования и поведения основных карбонатов магния
      • 2. 3. 2. Поведение кремниевой кислоты и силикатов. ф
  • ГЛАВА 3. РАЗРАБОТКА МАТЕМАТИЧЕСКОЙ МОДЕЛИ ПРОЦЕССА ПРЕДВАРИТЕЛЬНОЙ ОЧИСТКИ ВОДЫ
    • 3. 1. Формализация задач, вывод и решение уравнений по первой задаче
    • 3. 2. Алгоритм расчета системы по второй задаче
    • 3. 3. Блок-схема прикладной программы
    • 3. 4. Методика работы прикладной программы
  • ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ ПРОЦЕССОВ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ РЕАГЕНТНОЙ ОБРАБОТКЕ ВОДЫ
    • 4. 1. Ионно-молекулярный состав и стабильность исходной воды
    • 4. 2. Концентрационные диаграммы распределения
    • 4. 3. Пробная обработка природной воды
  • ГЛАВА 5. МОДЕЛИРОВАНИЕ И ОПТИМИЗАЦИЯ ВПУ
  • НИЖНЕКАМСКОЙ ТЭЦ
    • 5. 1. Анализ работы ВПУ ХВО-1 Нижнекамской ТЭЦ
    • 5. 2. Выбор пути повышения эффективности работы ВПУ ХВО-1 НкТЭЦ
  • ВЫВОДЫ

В последнее время происходит, с одной стороны — ужесточение требований к качеству и количеству сбросов, с другой — ухудшение качества сырой воды, потребляемой ТЭС. Учитывая объемы используемой (очищаемой) для нужд энергетики воды, понятен интерес к выработке оптимальных схем и режимов очистки воды.

Реагентная предочистка воды так или иначе входит составной частью во все методы очистки воды на ТЭС и других энергообъектах. В качестве основных реагентов используют известь, коагулянт (соли железа и алюминия, чаще всего, сульфат двухвалентного железа), а также, в некоторых случаях СаС12, ИаОН, № 2С0з, флокулянты.

Существующие в настоящее время вычислительные программы расчета предварительной очистки воды на ТЭС обработкой реагентами основаны на упрощенной модели, включающей только основные равновесия (углекислотные) и образование трех основных осадков (гидроксид железа (III), гидроксид магния и карбонат кальция). Между тем, компоненты природных вод большей частью склонны к образованию комплексных соединений между собой и со средой (вода). Образующиеся комплексные соединения могут ингибировать процесс осаждения, влиять на состав осадка и определять свойства среды.

Образующийся в реальных условиях шлам имеет более сложный состав. В частности, осадки после обработки содержат в основном кальций тригональный (СаСОз), в меньшей степени — арагонит ромбический (СаСОз), доломит (Са1^(СОз)2) и брусит (Г^(ОН)2). Отмечается, что, если в.

У Аобрабатываемой воде содержатся ионы, то осаждение СаСОз всегда сопровождается. попутным осаждением основного углекислотного магния 10-ЗМ§ С0з-4Н20. Причем условия образования осадков доломита и основного карбоната магния недостаточно изучены. При совместном известковании-коагуляции ионы железа должны практически полностью осаждаться в виде гидроксида железа (III), однако остаточное содержание соединений железа в обработанной воде существенно выше (на несколько порядков), чем можно было ожидать по значению nP (Fe (OH)3). Кроме того отмечается, что при наличии в воде кремниевой кислоты всегда образуются разнообразные по составу тонкодисперсные осадки силикатов кальция и магния, оценить содержание которых не представляется возможным.

В отличие от равновесий в растворе, образование осадков протекает со значительно меньшими скоростями. Водные растворы при добавлении реагентов-осадителей склонны к образованию пересыщенных растворов. От условий осаждения зависят дисперсность, состав осадка и скорость седиментации.

Цель и задачи исследования

.

Целью работы является повышение эффективности процесса реагентной предочистки воды на ТЭС, составление математической модели всех значимых химических реакций и физико-химических процессов, протекающих в ходе водообработки, учет температурной зависимости химических равновесий и межфазных реакциий, исследование процесса образования твердой фазы осадков.

Непосредственными задачами работы являются, во-первых, описание химических и физико-химических процессов, протекающих при реагентной обработке воды с использованием термодинамических и кинетических констант.

Во-вторых, задачей является создание математической модели (ММ) процесса реагентной обработки воды, включающей сумму всех химических и физико-химических процессов, протекающих одновременно при их взаимном влиянии друг на друга. Разработка на основе математической модели прикладной программы (1111).

В-третьих, задача работы состоит в исследовании реальных объектов — природной воды определенного водоисточника — с использованием разработанной ММ и ГШ, сопоставление с экспериментальными данными и получение дополнительных экспериментальных данных, подтверждающих или дополняющих расчетные. Расчетные и экспериментальные исследования с целью определения оптимальных режимов обработки природной воды, характеризующихся минимальными расходами реагентов, минимумом образующихся отходов, максимально возможной степенью очистки или получения воды с требуемыми показателями.

В-четвертых, ставится задача моделирования и анализа работы ХВО-1 Нижнекамской ТЭЦ-1. Расчет путей оптимизации ХВО-1 и выработка рекомендаций по сокращению расхода реагентов, стоков (отходов), углублению степени очистки.

Научная новизна работы:

— разработана математическая модель процесса реагентной обработки воды, включающая описание всех значимых химических и физико-химических процессов, на основе которой составлена прикладная программа;

— проведено теоретическое и экспериментальное исследование процессов осадкообразования при условиях: а) включения в состав различных осадков одноименных ионов и б) изоморфного соосаждения малорастворимых соединений в составе основных осадков при схожей сингонии кристаллов;

— при учете реакций комплексообразования в растворе и процессов соосаждения получены теоретически обоснованные значения остаточных концентраций и основных показателей обработанной воды. При оценке кинетического и гетерогенного факторов реакций получены реалистичные расчетные значения концентраций и показателей обработанной воды. Проведена количественная оценка труднокристаллизуемых примесей.

Практическая значимость работы.

Прикладная программа может быть использована для проведения теоретических расчетов, моделирующих работу ВПУ, заменяющих и дополняющих эксперимент, а также для проведения оптимизации водоподготовительных операций. С использованием модели возможно получение данных по оптимальным режимам проведения водоподготовительных операций ВПУ (дозы реагентов, температура). Предполагается использование программы для управления текущим процессом обработки воды в составе АСУ. Программа позволяет оперативно просчитывать изменение результатов обработки при изменении режимов обработки (температура, расход воды), использовании реагентов разных партий с иными качественными показателями, существенном изменении состава воды или использовании воды другого водоисточника и выдает рекомендации по изменению режима эксплуатации ВПУ.

Реализация результатов работы. Рекомендации по оптимизации работы стадии реагентной предварительной очистки использованы на ХВО-1 Нижнекамской ТЭЦ-1. Вычислительный программный комплекс для моделирования работы работы ВПУ рекомендован для внедрения в составе АСУ ВПУ НкТЭЦ-1. Отдельные результаты работы предложены для использования на Казанской ТЭЦ-2.

Апробация работы. Результаты работы представлены на Международных научно-технических конференциях «Вопросы тепломассообмена, энергосбережения и экологии в теплотехнологических процессах» (Иваново, ИГЭУ, 2003 г.), «Актуальные проблемы надежности технологических, энергетических и транспортных машин» (Самара, СамГТУ, 2003 г.), на 10-ой и 11-ой ежегодных международных научно-технических конференциях «Радиоэлектроника, электротехника и энергетика» (Москва, МЭИ, март 2004 г. и 2005 г.), на III международной конференции «Проблемы промышленной теплотехники» (Киев, Институт технической теплофизики Национальной академии наук Украины, октябрь 2003 г.), на итоговой конференции Республиканского конкурса научных работ на соискание премии имени Н. И. Лобачевского (Казань, 2004 г.), на IV Российской университетско-академической научно-практической конференции (Ижевск, УдГУ, 2003 г.), на конференции «Энергосбережение в городском хозяйстве, энергетике, промышленности» (Ульяновск, 2003 г.), на семинаре молодых ученых и специалистов под руководством академика РАН В. Е. Алемасова (Казань, КГТУ им. Туполева, сентябрь 2004 г., доклад № 431), на аспирантско-магистрских научных семинарах (Казань, КГЭУ, 2002 г., 2003 г., 2004 г.).

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, пяти глав, выводов, приложения и списка литературы из 283 наименований.

выводы.

1. Разработана математическая модель процесса реагентной обработки воды, включающая описание всех значимых химических и физико-химических процессов, на основе которой составлена прикладная программа.

2. С использованием уравнения Габера и метода первого приближения Улиха проведен расчет и систематизация температурных зависимостей термодинамических констант химических реакций с участием компонентов исследуемых водных систем.

3. Проведено теоретическое и экспериментальное исследование процессов осадкообразования при условиях: а) включения в состав различных осадков одноименных ионов и б) изоморфного соосаждения малорастворимых соединений в составе основных осадков при схожей сингонии кристаллов.

4. При учете реакций комплексообразования в растворе с участием осадкообразующих ионов и процессов изоморфного соосаждения получены теоретически обоснованные значения остаточных концентраций и основных показателей обработанной воды.

5. При оценке кинетического и гетерогенного факторов реакций получены реалистичные расчетные значения концентраций и показателей обработанной воды, близко совпадающими с экспериментально полученными значениями. Проведена количественная оценка труднокристаллизуемых примесей.

6. Предложено характеризовать природные и производственные воды показателями фазовой стабильности (температурный диапазон, компоненты, по которым достигнуто насыщение и состав твердой фазы, образующейся при выходе за пределы диапазона) и концентрационными равновесными диаграммами.

7. Проведено теоретическое и экспериментальное исследование процесса осадкообразования при обработке природной воды в зависимости от вида и соотношения реагентов, дозы, температуры.

8. Проведено моделирование и анализ работы ВПУ ХВО-1 Нижнекамской ТЭЦ-1 в различных режимных условиях. Показано, что достижение рекомендуемых в литературе режимов работы связано с неоправданном высоким расходом реагентов. ВПУ ХВО-1 работает в режиме, близким к наиболее экономичному, с минимальным расходом реагентов.

9. Предложены пути повышения эффективности и даны рекомендации по совершенствованию работы ХВО-1 НкТЭЦ-1.

Показать весь текст

Список литературы

  1. К.М., Шахмаров С. А., Бабаева Т. А., Махмудов Р. Г. Исследование процесса предочистки в условиях повышенных солесодержаний и магнезиальных взвесей в воде // Химия и технология воды. Т.Н. — 1992. — № 6. — С.443−447.
  2. Агамалиев М.М.-О. Исследование и усовершенствование технологии умягчения морской воды №-катионированием с утилизацией отходов умягчения (На примере воды Каспийского моря). Автореф. диссерт. на соиск. уч. степ, к.т.н. М.:ВТИ 1982, 22 с.
  3. Т.А., Яблонский Г. С. Анализ процессов установления равновесий в закрытых химических системах // Журнал физ. химии. 1975. — т.49. -С.1818−1820. '
  4. Э.Г., Долгополов П. И. Методы декарбонизации и умягчения воды для подпитки тепловых сетей // Энергосбережение и водоподготовка. -2000г. С.59−62.
  5. Е.Д. Очистка воды коагулянтами. М.: Наука, 1977. — 355 с.
  6. . Методы оптимизации. Вводный курс. М.: Радио и связь, 1988. -128 с.
  7. К., Бебен Ж., Бернар Ж. и др. Технические записки по проблемам воды в 2 томах. Том 2. М.: Стройиздат, 1983. — 613 с.
  8. Ф. Компьютеры в аналитической химии. М.: Мир, 1987. — 520 с.
  9. Ю.Батлер Дж.Н. Ионные равновесия. Л.: Химия, 1973. — 448 с.
  10. П.Белан Ф. И. Водный режим электростанций металлургическихпредприятий. M.: Металлург-издат, 1954. — 188 с.
  11. Ф.И. Водоподготовка. J1.: Государственное энергетическое издательство, 1963. — 319 с.
  12. В.И., Малкова В. И., Пещевицкий Б. И. Об изучении равновесий в растворе и обработке результатов методом наименьших квадратов. // Изв. Сиб. отд. АН СССР. 1977. — № 14. — Сер.хим.наук. — вып.6. — С.35−40.
  13. В.И., Пещевицкий Б. И. Исследование сложных равновесий в растворе. — Новосибирск: Наука, 1978. -256 с.
  14. В.И., Пещевицкий Б. И. Общие методы постановки задач по исследованию равновесий // Всесоюзная школа «Применение математических методов для описания и изучения химических равыновесий». Тезисы докладов. Новосибирск, 1976. — С.3−6.
  15. В.И., Пещевицкий Б. И. Общие принципы постановки задач по исследованию равновесий. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980.-С.5−14.
  16. В.И., Пещевицкий Б. И. Физико-химические положения, формирующие основу методов изучения любых равновесий в растворе. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск, 1981.-С.8−10.
  17. А.Ф. Водно-химические режимы тепловых электростанций. -М.: Энергоатомиздат, 1985. 248 с.
  18. H.A., Корюкова J1.B., Королева Т. А. Влияние технологических и эксплуатационных факторов на процесс предочистки // Электрическиестанции. 1997 г. — № 5. — С.40−43.
  19. .С., Копылов A.C., Покровский В. Н. Введение в специальность ТВТ на ТЭС. М.: МЭИ, 1983. — 180 с.
  20. А.Х., Гутникова Р. И., Амосова Э. Г. Реагентное умягчение воды в осветлителях // Водоснабжение и сан.техника. 1982. — № 3. — С.15−16.
  21. М.И., Калинина М. С., Козловская Т. Г. и др. Опыт эксплуатации Зуевской ГРЭС. М.-Л.: Госэнергоиздат, 1954. — 248 с.
  22. А.Ф., Федосеев Б. С., Ходырев Б. Н. О технологии подготовки воды и водно-химических режимах ТЭС // Теплоэнергетика. 1996 г. — № 7. -С.62−68.
  23. A.A. Два подхода к аксиоматике стехиометрии равновесных систем // Математические методы в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: Наука, 1982. — с.4−9.
  24. A.A. Линейно-алгебраическое описание стехиометрии равновесных систем // Математические методы в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: Наука, 1982.-С.З-10.
  25. A.A. Основы математического описания и расчет состава равновесных химических систем // Физика молекул. 1981. — вып. 10. -С.97−134.
  26. A.A. Планирование эксперимента при исследовании равновесий в растворах. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск, изд-во «Наука», 1980. с. 164−176.
  27. A.A., Дунай Б. А. Расчет равновесного состава и буферных свойств растворов на ЭЦВМ // Журнал анал. Химии. 1971. — т.26. — вып.2. — С.205−209.
  28. A.A., Мухина Т. П. Методы расчета равновесного состава в системах с произвольным количеством реакций. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А., Новосибирск, изд-во1. Наука", 1980. -С.20−36
  29. A.B., Кургаев Е. Ф., Михайлов В. А., Лысов В. А. Исследование пневматического перемешивания коагулированной воды с целью хлопьеобразования // Химия и технология воды. Т. 13. — № 4. — 1991. -С.340−344.
  30. В.И., Яблонский Г. С., Слинько М. Г., Акрамов Т. А. Скорость убыли свободной энергии сложной химической реакции // Доклад АН СССР. -1977. т. 234. — вып.З. — С.621−624.
  31. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. Учебн. пособие. М.: Высш. школа, 1982. — 320 с.
  32. Л.Г., Богловский А.В и др. Коагуляционные свойства оксихлорида алюминия различных модификаций // Теплоэнергетика. 1997 г. — № 6. -С.12−16.
  33. Л.Г., Богловский A.B., Меньшикова В. Л., Шипилова О. В. Оценка эффективности коагуляции воды оксихлоридом алюминия на Шатурской ГРЭС-5 // Энергосбережение и водоподготовка. 2000. — № 1. — с.51−55.
  34. Водоподготовка и водный режим ТЭС. Тематический сборник научных трудов. Баку: Изд. АзИНЕФТЕХИМа, 1982. — 100 с.
  35. A.A., Копылов A.C. Водоподготовка: Процессы и аппараты. Учеб. пособие для вузов. -М.: Энергоатомиздат, 1990. — 272 с.
  36. Вопросы физической химии растворов электролитов. Под ред. Г. И. Микулина. Л.: «Химия», 1968. — 420 с.
  37. P.M., Крайст Ч. Л. Растворы, минералы, равновесия. М.: Мир, 1968.-368 с.
  38. Дж. Термодинамические работы. М.-Л., 1950. — 492 с.
  39. А.И., Сокол Е. Я., Гапунина М. Ю. Оценка эффективности работы электрокоагуляторов периодического и непрерывного действия // Химия и технология воды. 1991 г. — Т. 13. — № 8. — С.745−748.
  40. B.C. Динамика физико-химических и геохимических процессов. Докт. дисс. М., 1970.
  41. В.Г. Математическое моделирование и анализ сложных химических равновесий. В сб.: Математические проблемы химической термодинамики / Под ред. Михайлова В. А., Коковина Г. А. Новосибирск, изд-во «Наука», 1980. С.98−109.
  42. В.Г. Теория подобия и размерности в анализе химических превращений. Новая модель кинетики // Вестн. МГУ. Химия. — 1976. -т.17. — № 1. — С.108−109.
  43. В.Г., Евсеев A.M. Новый метод численного решения систем алгебраических уравнений закона действующих масс // Вестн. МГУ. -Химия. 1976. — т.17. — № 4. — С.420−423.
  44. В.Г., Евсеев A.M., Стерликова Н. В. Автоматизированная система обработки экспериментальных данных по сложным равновесиям // Вестн. МГУ. Химия. — 1977. — т. 18. — № 2. — С.241.
  45. В.Г., Евсеев A.M., Стерликова Н. В. Применение нелинейного программирования в химической термодинамике // Ж.Ф.Х. 1975. — т.49. -вып.9.-С.2431−2433.
  46. В.В., Лещенко A.B., Сотскова Т. З., Соломенцева И. М. Интенсификация процессов флотокоагуляционной очистки воды с помощью флокулянтов // Химия и технология воды. 2003. — т.25. — № 6. -С. 525−531.
  47. В.В., Страхов Э. Б., Воллошинова A.M. Водно-химическая технология ядерных энергетических установок и экология. Справочник. -Киев: Наукова думка, 1993. 448 с.
  48. А.Н., Яблонский Г. С., Быков В. И. Путь к равновесию. В сб.: Математические проблемы химической термодинамики / Под ред. Михайлова В. А., Коковина Г. А. Новосибирск, изд-во «Наука», 1980. -с. 37−47.
  49. И.В. Технологические системы водообработки: Динамическая оптимизация. JL: Химия, 1987. — 264 с.
  50. Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир, 1979 г.
  51. Государственные стандарты СССР. Вода питьевая. Методы анализа. М.: Изд-во стандартов, 1984.
  52. В.Д., Мазо A.A. Обессоливание воды реагентами. М.: Химия, 1980.-296 с.
  53. A.A. Химическая термодинамика. М.: МЭИ, 1987. — 40 с.
  54. С., Мазур П. Неравновесная термодинамика. М.: Мир, 1964. — 456 с.
  55. В.М., Фрост A.B. Статистические методы расчета термодинамических величин. М.: Московское отделение ВХО им. Д. И. Менделеева, 1949. — 151 с.
  56. Н.Я., Максин В. И. Карбонаты щелочно-земельных металлов и магния в процессах предочистки // Химия и технология воды. 1991. -Т. 13. — № 5. — с.428−435.
  57. С.М., Кострикин Ю. М. Оператор водоподготовки. М.: Энергия, 1974.-359 е.
  58. С.М., Шапкин И. Ф. Справочник по обработке воды для промышленных котельных низкого давления. M.-JI.: Госэнергоиздат, 1950.-80 с.
  59. Дж., Шнабель Р. Численные методы безусловной оптимизации и решения нелинейных уравнений (Пер. с англ.). М.: Мир, 1988. — 440 с.
  60. Дж.Питерсон. Теория сетей Петри и моделирование систем. М.:Мир, 1984.
  61. .Ф. Химическая термодинамика в применении к химическим процессам и химической технологии. Пер. с англ. под ред. В. А. Киреева. -М.: Издатинлит, 1950. 786 с.
  62. К. Статистика в аналитической химии. М.: Мир, 1969. — 247 с.
  63. Доклад о разработке новой техники и технологии для технического перевооружения энергетических объектов / Деп. стратегии развития и н.-т. политики РАО «ЕЭС России». -М.: 1999. 44с.
  64. Доливо-Добровольский В. В. Термодинамический расчет реакций метаморфизма с участием воды и углекислоты. В кн.: Региональный метаморфизм докембрийский формаций СССР. — M.-JL: Наука, 1965. -С.3−20.
  65. A.B., Штуковская JI.A. Технический и санитарный анализ воды в условиях экспедиций. M.-JI.: Гос.издат.лит. по строит и архитектуре, 1952.-96 с.
  66. A.M., Кривенко C.B., Мартыненко Л. И., Куприянова Г. Н. Моделирование ионообменных равновесий // Химическая термодинамика. М.: Изд-во Московск. ун-та, 1984. С.213−231.
  67. A.M., Кривенко C.B., Смирнова Н. С. Математическое моделирование экстракционных и ионообменных равновесий. В сб.: Математические вопросы химической термодинамики / Под ред. Карпова И. К., КоковинаГ.А. Новосибирск, изд-во «Наука», 1984. С.46−53.
  68. A.M., Николаева JI.C. Математическое моделирование химическихравновесий. M.: изд-во МГУ, 1988. — 191 с.
  69. A.M., Николаева JI.C., Дятлова Н. М., Самакаев Р. Х. Математическое моделирование процесса ингибирования кристаллизации солей из пересыщенных растворов // Журнал физической химии. T.LVIII. — 1984. — № 7. — С. 1700−1704.
  70. И.Г.Фасхутдинова, Г. Н. Марченко. Промотирующий эффект в процессах коагуляции при водоподготовке и водоочистке природных вод и промышленных стоков // Известия ВУЗов. Проблемы энергетики. — 2001 г. -№ 1−2. С. 24.
  71. A.M., Кондратюк В. П. Кинетика изменения pH в процессе превращения гидрокарбоната кальция в карбонат и инкрустации солей жесткости // Химия и технология воды. 1991. Т.18. — № 6. — С.506−509.
  72. Исследование химических равновесий / Под ред. А. В. Николаева и В. Н. Кумока. Новосибирск.: Наука, 1974. — 312 с.
  73. Исследование химических равновесий. Методы расчета, алгоритмы ипрограммы / Под ред. А. В. Николаева и В. Н. Кумока. Новосибирск, Наука, 1974.
  74. В.И. Компьютерные вычисления в средах Excel и Mathcad. М.: Горячая линия — Телком, 2003. — 328 с.
  75. A.C., Скобло В. А. Расчеты химических равновесий. -М.: Высшая школа, 1974.
  76. Д. Анализ процессов статистическими методами. М.: Мир, 1973. — С.423−425, 438−440.
  77. М.Х. Химическая термодинамика. M.-JL: Госхимиздат, 1953.
  78. Карбонаты: Минералогия и химия / пер. с англ. Под ред. Дж. Ридера. -М.: Мир, 1987.-496 с.
  79. И.К. Локальный принцип и алгоритм расчета на ЭВМ необратимой эволюции геохимических систем // Докл АН СССР. 1972а. — т.205. — № 1. -С.209−212.
  80. И.К. Оптимальное программирование в физико-химическом моделировании обратимых и необратимых процессов минералобразования в геохимии. В кн.: Ежегодник — 1970, СибГЕОХИ. Иркутск, 1971а, С.372−383.
  81. И.К. Теоретические основы физико-химического моделирования на ЭВМ. Докт.дис. Иркутск: ГЕОХИ, 1978.
  82. И.К., Казьмин Л. А. Расчет сложных химических равновесий в поликомпонентных гетерогенных системах в геохимии // «Геохимия». -1972. № 4. — С.402−415.
  83. И.К., Киселев А. И., Дорогокупец П. И. Термодинамика мультисистем с ограничивающими условиями. — Новосибирск: Наука, 1976.-132 с.
  84. И.К., Киселев А. И., Летников Ф. А. Моделирование природного минералообразования на ЭВМ. М.: Недра, 1976.
  85. И.К., Киселев А. И., Летников Ф. А. Химическая термодинамика в петрологии и геохимии. Иркутск, 1971. — 385 с.
  86. Ю.В. Кислотно-основные индикаторы. Теоретические основы и практическое применение. М.-Л.: Госхимиздат, 1951. — 200 с.
  87. В.В. Методы кибернетики в химии и химической технологии. -М.: Химия, 1976.-463 с.
  88. Кинетика превращения бикарбоната натрия, калия и кальция в разбавленных водных растворах / A.M. Иванов, В. Я. Михайловский, Б. В. Галабицкий, К. А. Червинский // Журнал общей химии. 1979. — № 3. -С.481−485.
  89. В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. М., Химия, 1975.
  90. В.А. Новый коагулянт 2−5 оксихлорид алюминия // Водоснабжение и санитарная техника. — 1962. — № 7. — С. 13−16.
  91. A.M., Клименко H.A. Физико-химические основы извлечения ПАВ из водных растворов и сточных вод. Киев: Наук, думка, 1978.- 173 с.
  92. В.А. Статистическая термодинамика. М.: Металлургия, 1975.
  93. И.М., Сучков A.M., и др. Техническое перевооружение ВПУ ТЭЦ-22 // Электрические станции. 2000. -№ 11.- с.50−52.
  94. И.М., Ткачева JI.H., Федосеев Б. С. и др. Внедрение осветлителя новой конструкции ОРАШ-ЗОО на ТЭЦ-22 // Электрические станции. -2000г.-№ 11.-с.53−55.
  95. Г. А., Титов В. А., Блуждан Я. М., Дехтярь Р. В. О возможности решения некоторых «обратных» задач физической химии // Изв. Сиб. отделения АН СССР, 1975, № 7. Сер.хим.наук, вып. З, с.25−34.
  96. И.М., Стенгер В. А. Объемный анализ. Том 1. Теоретическая часть.(Пер. с англ.). M.-JL: ГХИ, 1950. — 376 с.
  97. Н.П. Гомогенные ионые равновесия. Харьков: Вища школа, 1983. Т.1.-316 с.
  98. A.C. Проектирование систем обработки воды на ТЭС и АЭС. -М.: МЭИ, 1988.-48 с.
  99. A.C., Лавыгин В. М., Очков В. Ф. Водоподготовка в энергетике: Уч. пособие для вузов. М.: Издательство МЭИ, 2003. — 310 с.
  100. А.Н. Особенности аппроксимации зависимости DG=DH-TDS. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.91−94.
  101. Ю.В., Коробчанский В. И. Реагентный метод умягчения воды гидроксидом и карбонатом бария. Донецк, 1988. — 11с.- Деп. в
  102. Черметинформации 15.06.88. № 4529-чм.
  103. Д.П. Водный режим и обработка радиоактивных вод атомных электростанций. М.: Энергоатомиздат, 1983. — 240 с.
  104. Ю.М., Мещерский H.A., Коровина О. В. Водоподготовка и водный режим энергообъектов низкого и среднего давления. Справочник. -М.: Энергоатомиздат, 1990. — 254 е., ил.
  105. Г. Математические методы статистики. М.: Мир, 1975.
  106. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.: Химия, 1973.
  107. И.Р. Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях. Изд-ие 2-е. М.-Л.: Госхимиздат, 1952. — 158 с.
  108. В.О. Разработка математических методов исследования систем сложных химических равновесий. Канд.дисс. Харьков, 1978.
  109. В.О. Улучшенный метод расчета условий, необходимых для максимального выпадения осадка из раствора. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.176−180.
  110. В.О., Бугаевский A.A. Использование метода максимального правдоподобия для оценки параметров нелинейных моделей в случае ошибок распределенных по Стьюденту // Математика в химической термодинамике. Новосибирск: Наука. — 1980. — с. 110−113.
  111. В.О., Бугаевский A.A. Общий метод расчета оптимальных условий осаждения //Докл. АН СССР. 1974. — т.216. — № 1. — с.101−102.
  112. В.О., Бугаевский A.A. Развитие метода Бринкли для решенияразличных прямых и обратных задач равновесной химии. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.36−37
  113. П.Г., Седов В. М. Водно-химические режимы в период пуска АЭС. М.: Энергоиздат, 1981. — 96 с.
  114. Р. Термодинамика. Пер. с англ. под ред. Д. Н. Зубарева и Н. М. Плакиды. М.: Мир, 1970. — 304 с.
  115. П.А., Мельник А. П., Панаев Ю. Д. Свободная энергия как аддитивная величина свободных энергий атомов и связей. — В кн.: Математическое моделирование в науке и технике. JI. — 1974. — Вып.2. -ч.2. — С.35−37.
  116. В.Н. Априорные оценки термодинамических характеристик химических веществ и реакций. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.180−185.
  117. Ландау JL, Лифшиц Е. Теоретическая физика. T. V Статистическая физика. Изд-ие 2-е. М.: Наука, 1964. — 567 с.
  118. М.И. Разработка способов очистки сточных вод. М.: АН СССР, 1952.-244 с.
  119. .М., Бушуев E.H., Бушуева Н. В. Технологическое и экологическое совершенствование водоподготовительных установок на ТЭС // Теплоэнергетика. 2001. — № 8. — С.23−27.
  120. В.М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах (Перев. с англ.). М.: Издат.иностр.лит., 1954. — 360 с.
  121. Л.Н., Шимулис В. И. Оценивание параметров температурной зависимости константы скорости реакции // Кинетика и катализ. — 1977. -т.18. № 5. — С. 1335−1339.
  122. Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. — М.: Химия, 1984.-447 с.
  123. В.А., Радченко И. Н., Дробот JI.H. Повышение эффективности работы воздухоотделителя ВТИ-350 // Электрические станции. — 1999. -№ 11.- С.56−57.
  124. В.П. Системное моделирование на ЭВМ аварийных и переходных режимов работы водоохлаждаемых установок. М.: МЭИ, 1985.-20 с.
  125. A.A. Особенности коагуляционной очистки сточных вод текстильных предприятий // Химия и технология воды. 1990. — т. 12. — № 8. — С.738−740.
  126. A.A., Панченко Н. П. Коагуляционно-сорбционная техология очистки сточных вод текстильных предприятий // Химия и технология воды. 1983. — № 1. — С.57−60.
  127. H.H. Физико-химические процессы в пароводном цикле электростанций. М., 1982.
  128. Т.Х. Применение комплексонов в теплоэнергетике. М.: Энергоатомиздат, 1986. — 280 с.
  129. Т.Х., Мартынова О. И. Водные режимы тепловых и атомных электростанций. М.: Высш. школа, 1981. — 320 с.
  130. О.И., Никитин A.B., Очков В. Ф. Водоподготовка. Расчеты на персональном компьютере. М.: Энергоатомиздат, 1990. — 215 с.
  131. Е.М., Пермяков А. Б. Метод коррекционной обработки воды для закрытых систем теплоснабжения и котлов // Энергосбережение и водоподготовка. 2002. — № 2. — С.8−11.
  132. Э.Е., Кумок В. Н. Планирование эксперимента при исследовании химических равновесий // Завод.лаб. 1973. — т.39. — № 7. -С.845−847.
  133. Мелвин-Хьюз Е. А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. М.: Химия, 1975.
  134. Ю.П. Термодинамические константы для анализа условий образования железных руд. (Справочник). Киев: «Наукова Думка», 1972.- 195 с.
  135. H.A. Эксплуатация водоподготовительных установок электростанций высокого давления. М.: Энергоатомиздат, 1984. — 408 е., ил.
  136. А.Д., Либина Р. И. Концентрирование осаждением с карбонатом кальция и определения ряда микроэлементов, природных вод, водных вытяжек и сточных вод // Журнал прикладной химии. 1959. — т.32. — № 12. — С.2624−2631.
  137. A.C., Серафимов Л. А. Моделирование зависимости коэффициента активности от концентрации растворов уравнениями «локальных составов». В кн.: Разделение неидеальных жидких смесей. Барнаул, 1974. — С.6−30.
  138. А.Е. Численные методы для ПЭВМ на языках Бейсик, Фортран и Паскаль. Томск: МП «Раско», 1992. — 272 с.
  139. И.Г. Вопросы и задачи общей химии. М.: Госхимиздат, 1954.- 172 с.
  140. М.М., Есаулов С. И. Математическое моделирование кинетики процесса электрокоагуляции // Электронная обработка материалов. 1985.-№ 4.-С. 41−45.
  141. Д.Е. Практическое использование MS Windows. M.: Унитех, 1992.- 124 с.
  142. Г. Б., Рыженко Б. Н., Ходаковский И. Л. Справочник термодинамических величин для геологов. М.: Атомиздат, 1971. — 239 с.
  143. Л.С., Евсеев A.M. Математическое моделирование многокомпонентных физико-химических равновесных систем. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С. 14−20.
  144. Л.С., Смирнова Н. С., Евсеев A.M. Математическое моделирование экстракционных равновесий на основе закона действующих масс // Докл. АН СССР. 1975. — т.222. — № 2. — С.410−414.
  145. Л.С., Сыщикова И. Г., Исаева Е. В., Кирьянов Ю. А., Евсеев A.M. Экспертная система математического моделирования химических равновесий «Автобиохим» // Журнал физ. химии. Т.65. — № 2. — 1991. -С.344−350.
  146. Э.Т. Важнейшие понятия и термины в химии. Краткий справочник. М.: Высш. школа, 1993. — 352 с.
  147. В.В., Ходырев Б. Н., Федосеев Б. С., Калашников А. И., Кожевникова O.A., Шелест Л. П. Исследование процессов известково-едконатрового умягчения природных вод // Энергетик. 1992. — № 11. -С.23−26.
  148. Н.Г. Конспект лекций по курсу станционный химконтроль. -М.: МЭИ, 1954. 80 с.
  149. Первые результаты эксплуатации осветлителя новой конструкции с рециркуляцией шлама / В. В. Панченко, A.M. Храмчихин, Е. В. Чернышев идр. // Энергетик. 2001. — № 2. — с.32−33.
  150. А.Т., Фалендыш Н. Ф., Пархоменко Е. П. Состояние алюминия (III) в водных растворах // Химия и технология воды. 1982. -Т.4. — № 2. — С. 136−150.
  151. Водно-химические режимы и надежность металла энергоблоков мощностью 500 и 800 МВт / Под общ. ред. Дорощука В. Е. и Рубина В. Б. -М.: Энергоиздат, 1981. 296 с.
  152. Очистка технологических сред. Сборник научн. трудов / Под ред. Балабана-Ирменина Ю.В. М.: ВТИ, 1982. — 156 с.
  153. Химия окружающей среды (перевод с английского) / Под ред. Бокриса Дж. О.М. М.: Химия, 1982. — 671 с.
  154. Водоподготовка и водный режим в промышленных котельных / Под ред. Гурвича С. М., Шкроба М. С. M.-JL: Госэнергоиздат, 1950. — 304 с.
  155. Справочник по электрохимии / Под ред. Сухотина A.M. JL: Химия, 1981.-486 с.
  156. Внутрикотловые физико-химические процессы и водный режим котлов высокого давления / Под ред. Черняева И. И. M.-JL: Госэнергоиздат, 1951.-252 с.
  157. О.М. Лекции по химической термодинамике. М.: Высшая школа, 1971.
  158. И., Дефэй Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966.
  159. Р.П. Гидротермальные равновесия и процессы минералообразования. М.: Атомиздат, 1973. — 288 с.
  160. Л.А., Елизаров Д. П., Лавыгин В. М. Вспомогательное оборудование тепловых электростанций. М.: Энергоатомиздат, 1987. -216 с.
  161. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. Пер. с англ. под ред. А. Н. Фрумкина. М.: Издатинлит, 1963. — 646 с.
  162. X., Стори С. Вычислительные методы для инженеров-химиков. М.: Мир, 1968.
  163. Ф., Россотти X. Определение констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965.
  164. Р., Виденов Н. Влияние условий гашения извести и диспергирования суспензии на дисперсность осаждения карбоната кальция // Гос.высш.хим.-техн.институт, София. -1983/1984. 29. — № 1. — С.454−458.
  165. А.Д., Яковлев О. П. Термодинамический анализ сложных равновесий в газовой фазе по экспериментальным данным. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.130−135.
  166. .Н. Основные закономерности термодинамики процесса электролитической диссоциации неорганических веществ и оценка роли переноса химических элементов в гидротермальных растворах. Автореферат докт. дисс. М., 1974. — 51 с.
  167. Е.О., Гофенберг И. В., Туранина E.H., Ситчихина JI.E., Пинигин В. К. Очистка сточных вод от сульфат-ионов с помощью извести и оксосульфата алюминия // Химия и технология воды. 1992. — Т.14. -№ 2.- С. 152−157.
  168. И.В., Симонова C.B., Хорошилов A.B. Влияние показателя pH на процессы водоподготовки с использованием коагулянта гидро-икс // Энергосбережение и водоподготовка. 2003 г. — № 2. — С.45−48.
  169. А.Д. Стационарные паровые турбины. М.:Энергия, 1990 г.
  170. И.В., Хорошилов A.B. Обработка воды методом химической коагуляции // Энегосбережение и водоподготовка. № 3. — 1998. — С.81−82.
  171. B.JI. Пусковые схемы паротурбинных энергоблоков тепловых электростанций (системы байпасирования турбин, пусковогорегулирования температуры свежего пара, прогрев тракта промперегрева и растопочный сепаратор блока). Свердловск: УПИ, 1991 г.
  172. И.В., Хорошилов A.B. Термодинамика процесса образования карбоната кальция при очистке природной воды // Энергосбережение и водоподготовка. 2003 г. — № 2.
  173. И.В., Хорошилов A.B. Химия природной воды // Энергосбережение и водоподготовка. 2003 г. — № 1. — С.85−88.
  174. М.Г. Некоторые пути развития методов моделирования химических процессов и реакторов // Теор. основы хим. Технологии. -1976. Т.10. — № 2. — С.171−183.
  175. Г. В., Зеленева JI.A., Школьный А. К. Разработка технологии глубокой очистки речной воды от органических и минеральных веществ // Химия и технология воды. 1990. — Т. 12. — № 3. — С.245−248.
  176. H.A. Методы статистической термодинамики в физической химии. М.: Высшая школа, 1973.
  177. Современные высокоэффективные методы очистки воды. Материалы семинара. М., 1984. — 150 с.
  178. В.В. Расчет и математическое моделирование процессов водоподготовки. М.: Энергоатомиздат, 2003.
  179. С.И., Слинько М. Г., Тимошенко В. И. Оценка значимости влияния изменений на кинетическую модель химической реакции // React. Kin. Cat. Lett. 1974. — v.l. -p.99−104.
  180. С.И., Шмелев A.C. Методологические аспекты определения физико-химических параметров по экспериментальным данным. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.84−91.
  181. В.П., Лопаткин A.A. Математическая обработка физико-химических данных. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1971.
  182. Справочник по свойствам, методам анализа и очистки воды / Л. А. Кульский, И. Т. Гороновский и др.- Киев: Наук, думка, 1983, 1206 с.
  183. Справочник термодинамических величин. Под ред. Тугаринова А.И.-М.: Атомиздат, 1971.-238 с.
  184. Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. Т.1. М.-Л.: Госхимиздат, 1963.
  185. Справочник химика. Изд. 3-е. М.: «Химия», т.1. 1971, 1981 е.- т.2. 1971, 1167 с.
  186. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. Составители: Здановский А. Б., Ляховская Е. И., Шлеймович Р. Э. М.-Л.: Госхимиздат, T. I, 1953- Т. И, 1954.
  187. Н.Ф., Ерлыкина М. Е., Филиппов Г. Г. Методы линейной алгебры в физической химии. М.: Изд-во МГУ, 1976. — 360 с.
  188. Л.С., Покровский В. Н. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС. М.: Энергия, 1981. — 232 с.
  189. A.B. Термодинамика гетерогенных систем. 4.1, 2. -Л.: Изд-во ЛГУ, 1967. 448 с.
  190. A.B. Термодинамика гетерогенных систем. Ч.З. Л.: Изд-во ЛГУ, 1969.-200 с.
  191. Г. П. Повреждения энергетического оборудования, связанные с водно-химическим режимом. Оборудование ТЭС и промышленных котельных. С.-П.: НПО ЦКТИ, 1992. — 108 с.
  192. A.A. Растворы высокомолекулярных соединений. М.-Л.: Госхимиздат, 1951. 208 с.
  193. В.Е., Пухачев В. М. Очистка промышленных сточных вод. -Киев: Буд1вельник, 1986. — 118 с.
  194. Типовая инструкция по обслуживанию водоподготовительных установок, работающих по схеме химического обессоливания. Специализированный центр научно-технической информации. Москва, 1975.- 151 с.
  195. A.A., Коковин Г. А. О числе решений задачи расчета равновесия в открытой системе. В сб.: Математические вопросы химической термодинамики / Под ред. Карпова И. К., Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1984. С.22−31.
  196. .Г. Метод технико-экономической оптимизации проектных решений в энергетике на основе аналогового моделирования. Автореф. диссерт. на соиск. уч. степ, д.т.н. М.: МЭИ, 1984. — 40 с.
  197. С. Математическая статистика. М.: Наука, 1967. — С.301−302.
  198. Установки дистилляционные опреснительные стационарные. Методы химического анализа при опреснении соленых вод. ГОСТ 26 449.2−85 -ГОСТ 26 449.5−85. М.: Госстандарт СССР, 1985. — 90 с.
  199. Р., Гуггенгейм Э. А. Статистическая термодинамика. -М.: ИЛ, 1949.
  200. В.В. Расчет минеральных равновесий в системе Fe0-A1203-SI02−02 // Геол. и геофиз. 1970. — № 12. — С.22−38.
  201. Р. Термодинамика необратимых процессов. М.:Мир, 1967.-544 с.
  202. Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. Пер. с англ. под ред.А. Ф. Капустинского. М.: Издатинлит, 1952. — 628 с.
  203. Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах.- М.: Мир, 1983.-360 с.
  204. Химия водных систем при высоких температурах и давлениях. Тезисы докладов Всесоюзного симпозиума. Москва, 22−24 октября 1985 г. -М.: Наука, 1985. 64 с.
  205. И.А., Рыженко Б. Н., Наумов Г. Б. Термодинамика водных растворов электролитов при повышенных температурах (температурная зависимость теплоемкости ионов в водных растворах) // Геохимия. — 1968. № 12. — С.1486−1504.
  206. H.H. Распределение диспергированной фазы по размеру частиц // Коллоидный журнал. T.XXVI. — № 1. — 1964. — С.117−125.
  207. А.И., Кафаров В. В., Выгон В. Г. Математическое описание равновесия в многокомпонентных процессах диссоциативной экстракции. В сб.: Математика в химической термодинамике / Под ред. Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1980. С.79−84.
  208. Ю.В. Расчет равновесного состава в многокомпонентной гетерогенной системе // Доклады АН СССР, Геохимия, Т. 229, № 5, 1976. -С. 1224−1226.
  209. А.О. Вычисление коэффициентов активности в мультисистемах. В сб.: Математические вопросы химической термодинамики / Под ред. Карпова И. К., Коковина Г. А. Новосибирск: изд-во «Наука», 1984. С.71−74.
  210. Э.С. и др. Математические вопросы исследования химических равновесий. — Томск: изд-во Томск, ун-та, 1978.
  211. Abrams D.S., Prausnitz J.M. Statistical Thermodinamics of Liquid Mixtures: a New Expression for the Excess Gibbs Energy of Partly or Completely Miscible Systems. AIChE J., 1975, v.21, № 1, p. l 16−128.
  212. Aris. R. Prolegomena to the rational analysis of systems of chemical reactions. II. Some Addenda. Arch. Ration. Mech. Analys, 1968, v.27, № 5,p.356−364.
  213. Ashcroft S.J., Beech G. Inorganic Thermodynamics. N.Y., Reinhold, 1973.
  214. Auslander G. The Properties of Mixtures. Part 1. Brit. Chem. Eng., 1964, v.9, № 9, p.610−618- Part II.- Ibid. 1964, v.9, № 12, p.840−842.
  215. Bjornbom P.H. The independent reactions in calculations of complex chemical equilibria // Ind. Eng. Chem. Vundam. 1975. — V.14, № 2. -P. 102−106.
  216. Blackburn Th. R Equilibrium and chemistry of solution. New York, Holt, Rinehart and Wilson, 1969, 220 p.
  217. Blau G.E., Klimpel R.R., Steiner E.C. Equilibrium constant estimation and model distinguishability // Ind. Eng. Chem. Fundamentals, 1972, v. ll, № 3, p.324−332.
  218. Boettcher A.L. The system Ca0-A1203-Si02-H20. At high pressure and temperature // J. Petrol. 1970. — v. l 1. — № 2. — p.337−379.
  219. Boll R.H. Calculation of comlex equilibrium with an unknown number of phases // J.Chem.Phys.- 1961.- V.34. № 4. — P. 1108−1110.
  220. Boublik T. Progress in statistical thermodynamics applied to fluid phase // Fluid Phase Equilibria. 1977. — v.l. — p.37−87.
  221. Boynton F.C. Chemical equilibrium in multicomponent polyphase system // J.Chem.Phys.- 1960. V.52. — № 6. — P.1880−1881.
  222. Brinkley S.RJr. Calculation of the Equilibrium Composition of Systems of many Constituents // J. Chem. Phys. 1947. — vol.15. — № 2. — p. 107−110.
  223. Chevelkova A.N., Sal’nikov Ju.I., Kuz’mina N.L., Ryabov A.D. Thermodinamic mechanism of catalisis by haloperoxidases // FEBS Letters. — 1996.- № 383. -P.259−263.
  224. Cumming G.L., Rollett J.S., Rossotti F.J.C., Whewell R.J. Statistical methods for the computation of stability constants. Parti. Stright-line fitting of points with correlated errors // J.Chem. Soc. Dalton Trans. 1972. — № 23. -p.2652−2658.
  225. Denbigh К. The principles of chemical equilibrium. Cambridge University Press. 3 ed., 1971.-494 p.
  226. Dorn W.S. Variational Principles for Chemical Equilibrium // J.Chem.Phys.-1960. v.32. — № 5. — p.1490−1492.
  227. Fisher J.R., Haas J.L., jr. Simultaneous evaluation and correlation of thermochemical data (abs) // «Amer. Geophys. Union, Trans.». — 1973. v.54. -p.482.
  228. Fredenslund A., Jones R.L., Prausnitz J.M. Group-contribution estimation of Activity Coefficients in Nonideal Liquid Mixtures // AIChE J. 1975. — v.21. -№ 6. — p.1086−1099.
  229. Garrels R.M. Mineral equilibria at low temperature and pressure. New York, 1960.-244 p.
  230. Gordon T.M. Determination of internally consistent thermodynamic data from phase equilibrium experiment // J.Geol.-1973.-v.81.-№ 2. p. l99−209.
  231. H.G.Othmer. Nonuniqueness of Equilibria in Closed Reacting System // Chem. Eng. Sci. 1976. — v.31. — p.993−1002.
  232. Helgeson H.C. Solution chemistry and metamorphism. In book: Researches in geochemistry (ed. P.H.Abilson). New York, 1967b. — p.362−404.
  233. Helgeson H.C. Thermodynamics of hydrothermal systems at elevated temperatures and pressures // «Amer.J.Sci.». 1969. — v.267.- № 7. — p.729−804.
  234. Helgeson H.C., Brown Т.Н., Nigrini A., Jones T.A. Calculation of mass transfer in geochemical processes involving aqueous solutions // «Geochim. Cosmochim. Acta». 1970. — v.34. — № 5. — p.569−592.
  235. Henderson D., Leonard P.J. Liquid mixtures. In: Physical chemistry. An advanced treatise/ Ed by Euring H., Henderson D., Yost W.V. VIIIB. — N.Y.: Academic Press, 1971. — p. 153−174.
  236. Hundt Thomas R. Aluminum fuvic acid interotion: mechanisms and applications. — Annu, Conf. Denver, Colo, 1986.
  237. II Всесоюзная школа «Применение математических методов приописании и изучении физико-химических равновесий» (тезисы докладов). Уфа, 1978.
  238. JUNAF. Thermodynamical tables, Dow Chemical Company, 1968, Midland, Michigan.
  239. Karpov I.K., Kashik S.A. Physico-chemical computer model of aqueous solutions in irreversible formation of natural minerals.-In.: Intern. Sympos. On water-rock interaction, Sept. 9 to 17,1974. Prague, 1974.-p.38−39.
  240. Naphtali L.M. Complex chemical equilibria by minimizing free energy // «J. Chem. Phys.». 1959. — v.31. — № 1. — p.263−264.
  241. Newton R.C. Some calc-silicate equilibrium relations // «Amer. J. Sci.». — 1966. v.264. — № 3. — p.204−222.
  242. G., Angus S., Armstrong G. Т., Kornilov A.N. Assignment and presentation of uncertainties of the numeral results of thermodynamics measurements // Pure and Appl. Chem. 1983. — v.53. — p.1805−1825. J.Chem.Thermod. — 1983. — v.13. — p.603−622.
  243. Paoletti P., Sabatini A., Vacca A. Thermochemical Studies. Part 16 // Trans. Faraday Soc. 1965. — v.61. — № 11. — p.2417−2421.
  244. Peconrt S., Arditti D. Les Garants de L’efficacite du WAC composition et sa Purete, L’ean et L’industrie, 1979. Vol. IV. — № 3. — P.23−28.
  245. Perrin D.D., Sayce J.G. Computer calculation of equilibrium concentrations in mixtures of metal ions and complexing species // Talanta. 1967. V.14, № 7.-P.833−842.
  246. R.K. Boyd. Macroscopic and Microscopic Restrictions on Chemical Kinetics // Chem. Rev. 1977. — v.l. — p.93−119.
  247. R.M.Garrels, C.L.Christ. Solutions, Minerals and Equilibria. Harper&Row, N.Y., 1965.
  248. Robie R.A., Waldbaum D.R. Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298, 15K (25C) an one atmosphere (1,013 bars) pressure and higher temperatures // «Geol. Surv. Bull.». 1968. — № 1259. — 256 p.
  249. Rock P.A. Chemical thermodynamics. London: Macmillan, 1969. — 508 p.
  250. Rossotti F.J.C., Rossotti H.S., Whewell R.J. The Use of Electrinic Computing Techniques in the Calculation of Stability Constants // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. — v.33. — p.2051 -2065.
  251. Shapiro N.Z., Shapley L.S. Mass action lows and the gibbs free energy function // «J.Soc.Indust.Appl.Math.». 1965. — v. 13. — № 2. — p. 353−375.
  252. Sherword D. Introduction to chemical thermodynamics. London: Longman. 1971.-380 p.
  253. Stability Constants of Metal-ion Complexe/ IUPAC.-Oxford: Pergamon Press, 1982, Part A: Inorganic Ligands.- 31 Op.
  254. Thomas M.M. Clouse J.A. Thermal analysis of compounds adsorbed on low-surface-area solids. Pt. 1. Measurement and characterization by TGA // Thermochim. Acta.- 1989.- 140. P.245−251.
  255. Van Zeggeren F., Storey S.H. Cambridge, Un. Press, 1970.
  256. Weil D.F., Fyfe W.S. On equilibrium thermodynamics of open systems and the phase rule (a reply to D.S. Korzhinskii) // «Geochem. Cosmochim. Acta». -1967. v.31. — № 7. — p. l 167−1176.
  257. White W.B. Numerical determination of chemical equilibrium and the partitioning of free energy // J.Chem.Phys. 1967. — v.46. — № 11. — p.4171−4175.
  258. White W.B., Johnson S.M., Dantzig G.B. Chemical equilibrium in complex mixtures // J.Chem.Phys. 1958. — v.28. — № 5. — p.751−755.
  259. Wiecherst H.N.S., Sturrock P., Marais G.V.R. Calcium carbonate crystallization kinetics // Water Res. 1975. — № 9. — P. 835−845.
  260. Zeise H. Thermodynamik auf den Grundlagen der Quantentheorie, Quantenstatistik und Spektroskopie. Hirzel Verl., Leipzig. 1954.
  261. Zeleznik F.J., Gordon S. Calculation of complex chemical eequilibria // Ind. Eng. Chem. 1968. — V.60, № 6. — P.27−57.
  262. Zen, E-An. Gibbs free energy, enthalpy, and entropy of ten rockforming minerals // «Amer. Meneral.». 1972. — v.57. — № 3,4. — p.524−553.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!