Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Стимулирование процессов растворения оксидов железа в кислых средах

Диссертация: Стимулирование процессов растворения оксидов железа в кислых средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Оксиды железа явились объектами, на которых отрабатывались принципы и модели каталитических и кинетических процессов, протекающих на границе оксид/газ, оксид/раствор. Многочисленные исследования по изучению влияния различных факторов на кинетику растворения оксидов железа в растворах электролитов, были также направлены на проверку применимости различных модельных представлений гетерогенной… Читать ещё >

Стимулирование процессов растворения оксидов железа в кислых средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Литературный обзор
    • 1. 1. Диаграмма состояния железо-кислород
    • 1. 2. Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов
    • 1. 3. Анализ формы кинетических кривых
    • 1. 4. Электрохимические свойства оксидов. Представления о строении двойного электрического слоя на границе оксид/раствор [13, 34, 32, 175−184]
    • 1. 5. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов
    • 1. 6. Модели гетерогенной кинетики, используемые для расчета кинетических параметров
  • Глава 2. Объекты и основные методики проведения исследований по изучению кинетических закономерностей растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах
    • 2. 1. Объекты исследований
    • 2. 2. Основные реактивы
    • 2. 3. Методы исследования кинетики взаимодействия оксидов железа с кислотами
    • 2. 4. Электрохимические измерения'
    • 2. 5. Методы измерения адсорбции комплексонов и других ионов на поверхности оксидов железа
    • 2. 6. Гранулометрический анализ твердой фазы
    • 2. 7. Статистическая обработка экспериментальных данных [490−496]
    • 2. 8. Сглаживание данных эксперимента

    Глава 3. Разработка и использование принципов кинетики гетерогенных реакций и фрактальной геометрии для анализа кинетических кривых и расчета постоянных скорости растворения оксидов железа в кислых средах

    3.1 .Форма кинетических кривых растворения.

    3.2.Анализ кинетических данных методом аффинных преобразований

    3.3.Использование принципов фрактальной геометрии для описания и диагностики кинетических кривых растворения

    3.4.Методика расчета постоянных скоростей? ё и Ж,

    3.5.Методы определения функциональной зависимости от различных параметров

    Выводы к главе

    Глава 4. Экспериментальное изучение влияния стимуляторов различного типа на процесс растворения оксидов железа

    4.1 .Изучение особенностей влияния неорганических анионов как стимуляторов процесса растворения оксидов железа в кислых средах

    4.2.Влияние гидратации оксидов на их растворение

    4.3. Экспериментальное изучение влияние различных органических стимуляторов растворения оксидов железа (спиртов, альдегидов, кетонов) в хлороводородной и серной кислотах

    4.4.Влияние различных неорганических катионов как стимуляторов растворения магнетита в кислых средах

    4.5. Изучение влияния комплексонов как интенсивных стимуляторов растворения в слабо кислых средах

    4.6.Экспериментальное изучение влияния потенциала на границе магнетит/электролит на скорость его растворения

    Выводы к главе

    Глава 5. Экспериментальное исследование влияния стимуляторов на отдельные стадии сложного процесса растворения оксидов железа в кислых средах

    5.1.Использование методов ИК-спектроскопии для экспериментального исследования гидратации гематита и магнетита

    5.2.Использование методов потенциометрического титрования для экспериментального изучения кислотно-основных характеристик оксидов железа и поверхностных комплексов, возникающих на границе оксид/электролит

    5.3. Результаты расчета распределения концентрации поверхностных и адсорбированных частиц по результатам определения констант кислотно-основных равновесий

    5.4.Модельное описание двойного электрического слоя, возникающего на границе оксид/электролит по данным результатов потенциометрического титрования суспензии оксидов железа

    5.5.Экспериментальное изучение адсорбционных закономерностей оксидов и гидроксидов железа

    5.6.Экспериментальное изучение реакции диспропорционирования окислов железа при растворении их в серной и хлороводородной кислотах

    Выводы к главе

    Глава 6. Идентификация многостадийного механизма растворения оксидов железа и моделирование процессов стимулирования этих стадий в кислых средах

    6.1 .Моделирование механизма и кинетики растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах

    6.2.Применение кислотно-основной модели для описания процессов стимулирования растворения оксидов железа

    6.3.Моделирование влияния потенциала на скорость растворения оксидов железа в рамках кислотно-основной теории

    6.4.Особенности влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа в кислых средах

    Выводы к главе

Оксиды железа явились объектами, на которых отрабатывались принципы и модели каталитических и кинетических процессов, протекающих на границе оксид/газ [1−12], оксид/раствор [13−16]. Многочисленные исследования по изучению влияния различных факторов на кинетику растворения оксидов железа в растворах электролитов, были также направлены на проверку применимости различных модельных представлений гетерогенной, электрохимической и химической кинетики [17−34]. Потребность в реальных моделях определяется необходимостью регулирования физико-химических процессов, растворения оксидов и оптимизирования технологий выщелачивания руд, травления окалины и удаления отложений с теплоэнергетического оборудования [14,18,23,26]. В ряде работ [32−34] развиты представления о строении двойного электрического слоя (ДЭС) на границе оксид железа/электролит. Применимость этих теорий позволяет детализировать ряд стадий адсорбционного механизма растворения оксидов железа [25,32−34]. Доказано, что при растворении оксидов определяющим являются электрохимические процессы, а не чисто химические [33]. Предложен ряд электрохимических моделей сопряженного перехода ионов железа и кислорода (ОН групп) в раствор. Эти модели позволили выявить и объяснить ряд особенностей растворения оксидов железа [13,15,16,19,25−27,32−34]:

— прохождение скорости растворения через максимум при определенной величине потенциала (Е) на границе оксид/электролит;

— объяснить влияние рН и комплексообразующих добавок;

— показать ограниченность описания кинетики растворения только методами диффузионной кинетики [35, 36].

В данном обзоре рассмотрена и доказана адекватность модели кислотно-основных равновесий и основных положений электрохимических теорий, предложенных Грэмом-Парсонсом для описания строения ДЭС металл/электролит. Такие представления' могут стать основой для создания обобщенного механизма гетерогенного процесса растворения оксидов железа в кислых средах.

Показано, что теория строения ДЭС позволяет количественно объяснить закономерности как адсорбции катионов и анионов на оксидах железа в зависимости от рН, Т и концентрации различных ионов [25, 29,30−34], так и электрохимические закономерности, протекающие при растворении оксидных фаз.

Интенсификация и оптимизация процессов травления железа, выщелачивания и обогащения железо-оксидных руд, удаления отложений с теплоэнергетического оборудования — важнейшая научно-техническая задача, требующая знания механизмов этих процессов.

Сложный характер процессов растворения оксидов железа показан на примере их взаимодействия с водными растворами различных кислот, приведены данные по кинетике и механизмам, которые до настоящего времени недостаточно обобщены в литературе. Дается углубленный анализ полученных кинетических закономерностей, для этого использованы современные электрохимические представления, зонная теория оксидов, химические и гетерогенные модели процесса растворения оксидных фаз в кислых средах, основанные на фрактальной геометрии.

На кинетику растворения оксидов железа в электролитах оказывают влияние физико-химические свойства как твердой фазы (степень ковалентности связи, наличие дефектов в кристаллической решетке, нестехиометричности, концентрация легирующих добавок, кристаллографическая ориентация активной поверхности кристалла, природа активных центров, специфика поверхностных состояний, существенно отличающихся от состояний в объеме твердой фазы), так и растворов (концентрация, величина рН, редокс-потенциал, наличие ионов комплексообразователей).

В настоящей работе систематизированы теоретические аспекты кинетики растворения оксидных фаз железа. На основе электрохимических представлений объяснены многие кинетические параметры, влияние окислителей, восстановителей, комплексообразователей и адсорбированных ионов (протонов). Для количественного расчета кинетических параметров растворения экспериментальные данные обработаны с привлечением современных представлений, принятых в кинетики гетерогенных процессов. Показано, что морфологические модели позволяют не только учесть изменение во времени поверхности границы раздела растворяющегося оксида железа и электролита, но и помогают объяснить сравнительно высокую энергию активации растворения оксидных фаз в кислотах.

На основе проведенных исследований предложено новое направление в кинетике гетерогенных реакций растворения оксидов железа позволяющее прогнозировать кинетические особенности процессов взаимодействия оксидных фаз с кислотами.

Изучение процесса растворения оксидов начинается с определения основных параметров гетерогенной кинетики, включающих определение констант процессов растворения и их зависимости как от природы и свойств твердого реагента, так и от характеристик раствора, гидродинамики условий проведения процесса, с целью определения порядков скорости растворения по различным реагентам и других параметров. Эти исследования ведут к более глубокому пониманию механизма процессов растворения, что позволяет оптимизировать кинетические процессы.

В настоящее время для характеристики процессов гетерогенного растворения оксидов находят широкое применение обобщенные уравнения Колмогорова-Ерофеева-Аврами. Имеет смысл исследовать возможность приложения других моделей, разработанных и обобщенных рядом зарубежных и российских ученых, в частности Б. Дельмоном, П. Барре, А. Я. Розовским, В. В. Болдыревым, А. Д. Изотовым и др., применяющихся при кинетическом описании гетерогенных процессов, в том числе и процессов растворения оксидов.

Кинетические исследования, совместно с другими методами исследования, позволяет более глубоко изучать процессы зародышеобразования, лежащие в основе превращения вещества в результате растворения.

Большим достижением в представленной работе является применение фрактальной геометрии для описания свойств изменяющейся поверхности, при растворении частиц.

Комплексное, всестороннее изучение кинетики растворения оксидов позволяет выяснить замедленные стадии этих процессов. Электрохимический механизм лимитирующей стадии растворения оксидов железа указывает пути влияния на скорость этих процессов, то есть целенаправленно и научно обоснованно подходить к выбору эффективных травильных растворов для удаления окалины с поверхности железа и его сплавов.

Отличительной особенностью многокомпонентных систем, в частности, оксидов, является изменение их стехиометрического состава при растворении в электролите. Оксиды с переменным составом способны непрерывно изменять свой поверхностный нестехиометрический состав. Поэтому при изучении кинетики растворения оксидов металлов в кислотах необходимо выяснить термодинамическую возможность изменения состава, чтобы учесть его влияние при расчете скорости электрохимических и химических реакций.

Комплексное, всестороннее изучение процессов растворения оксидов позволило выяснить природу медленных стадий, их электрохимический механизм и отыскать пути влияния на скорость этих процессов.

Выбор в качестве объектов исследования оксидов железа, определен как практическими (гидрометаллургическая переработка различных руд), так и теоретическими соображениями. В настоящее время наиболее полно изучен процесс растворения оксидов железа, что дает возможность приложения установленных закономерностей и теорий к анализу кинетических закономерностей растворения оксидов других металлов.

Имеющиеся в настоящее время теории не могут объяснить накопленный экспериментальный материал по растворению оксидов железа. Найденные нами кинетические и электрохимические закономерности растворения показали, что процесс определяется концентрацией ионов водорода и скачком потенциала, возникающего на границе оксид/электролит. В этой связи нами детально исследована природа скачка потенциала, возникающего на границе раздела фаз оксид-электролит в слое Гельмгольца. Показано, что существующие в настоящее время представления о потенциале, как о равновесном процессе обмена ионов кислорода и металла, предложенные Феттером, не могут объяснить всего комплекса экспериментальных данных по влиянию различных факторов на величину потенциала. Нами найдено, что потенциал оксидных электродов в слабокислых средах определяется реакцией:

MeOx+2xH?+2(x-0.5z)e=Me++xH20, а в кислотах высокой концентрации: Men+1L+e=Me+L.

Полученные электрохимические закономерности позволяют объяснить экспериментальные данные, кинетические, термодинамические характеристики процесса растворения оксидов в кислотах.

Актуальность проблемы. В работах Ласкорина Б. Н. и др. согласно экономическому и экологическому анализу обоснован гидрометаллургический метод получения металлов и сплавов, являющийся более выгодным, чем пирометаллургический.

Для интенсификации и оптимизации промышленно важных процессов: выщелачивания и обогащения руд, травления окалины с поверхности металлов, удаления отложений с теплоэнергетического оборудования необходимо знание механизма и природы лимитирующей стадии растворения оксидов в различных средах. К настоящему времени нет теоретически обоснованного механизма гетерогенного процесса растворения ни для одного из оксидов металлов. Количественное описание кинетики растворения позволило бы оптимизировать вышеуказанные технологические процессы.

В исследованиях Фрумкина А. Н., Грэма Д. К., Парсонса Р., Колотыркина Я. М, Штумма В., Луклемы Д, Дамаскина Б. Б., Петри O.A. подробно изучены и теоретически описаны электрохимические явления на границе фаз металл/раствор для Hg, Bi, Ga электродов. Эти результаты могут активно использоваться для решения фундаментальных и практических задач электрохимической кинетики оксидов и являются хорошей базой для плодотворного развития теории растворения и описания адсорбционных явлений на границе оксид/электролит.

Результаты систематических исследований в этом направлении позволяют значительно расширить представления о строении ДЭС на границе оксид железа/электролит (при использовании современной теории Грэма-Парсонса), применить последние достижения теории ионного обмена и химической кинетики к описанию явлений растворения оксидов, связать поверхностные электрохимические явления на оксидах с их кислотно-основными свойствами и механизмами их растворения. Работа выполнена в соответствии с Координационным планом научно-исследовательских работ ИОНХ РАН по проблеме «Дисперсность» (постановление, ГКНТ 105−3№ 138-Ф, 1992 г.), а также при поддержке грантов-РФФИ 97.03.33 433 и РФФИ 00 03 32 386 «а», а также грантов — «Российские университеты — фундаментальные исследования» -№ 1254 и № 99 1756.

Цель работы.

Цель данной работы состоит в поиске стимуляторов (восстановителей, комплексонов, неводных растворителей) процесса растворения оксидов железа в кислых средах и разработке обобщенной модели кинетики и механизма растворения оксидов в серной, хлороводородной кислотах с целью установления лимитирующей стадии растворения и математического обоснования механизма этого процесса.

Для этого необходимо было разработать методики анализа экспериментальных результатов стимулирования растворения оксидов железа с целью определения кинетических констант, порядков скорости реакции по различным ионам, эффективной энергии активации и других параметрова также экспериментально изучить, как влияют различные факторы на скорость растворения оксидов металлов. Анализ недостатков существующих теорий растворения требует реализации следующих задач: а) экспериментально установить особенности влияния различных стимуляторов, состава раствора, рН, Т на скорость растворения оксидов железаб) исследовать кислотно-основные и адсорбционные равновесия на границе оксиды железа/растворы электролитов и дать количественное описание этих явленийв) изучить природу катодного электрохимического процесса восстановления оксидов железа и окислительно-восстановительных реакций на границе оксид/растворг) разработать и усовершенствовать методики обработки экспериментальных данных и провести системный анализ кинетических процессов растворения оксидов железа с использованием представлений фрактальной геометрии поверхности растворения оксидных фазд.) предложить количественные обобщенные модели механизма растворения оксидов железа и на их основе разработать рекомендации по интенсификации скорости процесса и созданию новых композиций по растворению железосодержащих руд.

Научная новизна. На основе систематического анализа экспериментальных результатов по кинетике растворения оксидов железа, а также при изучении адсорбционных явлений и строения ДЭС на границе оксид/электролит предложено и экспериментально проверено новое направление в кинетики растворения оксидов позволяющее прогнозировать кинетические параметры и механизмы процессов растворения оксидов железа и заключающееся в том что:

1. Развиты принципы гетерогенной кинетики для описания кинетических процессов стимулирования растворения оксидов железа, учитывающие фрактальную геометрию изменения поверхности в процессе растворения частиц, которые позволили провести расчет кинетических параметров и постоянных.

2. Для определения функциональной зависимости удельной скорости растворения оксидов железа от различных параметров раствора впервые предложено использовать дробно — рациональные функции, а также функции с разделяющимися переменными. Разработаны методы их сравнения с теоретическими моделями.

3. Найдены общие и специфические закономерности кинетики растворения оксидов железа в кислых средах (порядки скорости растворения по различным ионам, эффективную энергию активации, установлено влияние потенциала и др.), что позволяет создать общий механизм растворения оксидов.

4. Экспериментально доказано, что лимитирующая стадия растворения оксидов железа определяется не диффузионной гидродинамикой, а кинетикой разрыва связей металл — кислород, осуществляемая за счет как адсорбции ионов, так и окислительно-восстановительных процессов на границе оксид/раствор.

5. Для расчета концентрации и природы активных центров растворения оксидных фаз железа использовались характеристики кислотно-основных равновесий, протекающих на границе оксид/электролит.

6. Предложен комплекс методов расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанных на анализе зависимостей заряда поверхности оксида железа, электрокинетического потенциала данных адсорбции ионов от рН, а также результатов потенциометрического титрирование оксидных суспензий.

7. Доказана необходимость учета современных принципов теорий строения ДЭС для описания кинетических закономерностей, включающих как быстрые так и медленные стадии механизма растворения оксидов железа.

8. Предложены новые методики описания строения ДЭС и адсорбционных закономерностей, основанные на учете кислотно-основных свойств оксидов железа. Показана эквивалентность описания кислотно-основной модели и теории Грэма-Парсонса строения ДЭС на границе оксид/электролит.

9. Доказана необходимость описания адсорбции ионов на оксидах вириальными изотермами, позволяющими объяснить экстремальную зависимость их адсорбции от рН, заряда и потенциала.

10. Обоснована необходимость учета закономерностей электрохимической кинетики как для описания лимитирующей стадии сопряженного перехода ионов при растворении оксидов железа, так и характеристики этапов разрыва связей металл-кислород, что позволяет объяснить экстремальную зависимость удельной скорости от рН, потенциала и др. параметров.

11. Экспериментально изучена природа потенциалоопределяющийх реакций на границе оксид/раствор, позволяющих учитывать влияние нестехиометричности оксидной фазы на кинетику ее растворения.

12. Выявлена природа лимитирующих стадий при катодной поляризации оксидов железа, заключающееся во входе потока электронов и протонов в твердую фазу за счет изменения отношения атомов О/М в оксидной фазе, что позволяет учитывать влияние адсорбированных ионов и протонированных комплексонатов на кинетику растворения.

13. Показана необходимость применения существующего математического аппарата химической кинетики для описания и поиска механизмов растворения оксидов железа, а также идентификации природы лимитирующей стадии.

14. Предложены неформальные пути определения последовательности стадий сложных механизмов растворения оксидов, заключающиеся в компьютерном переборе теоретических моделей различных стадий процессов растворения и сравнении их с экспериментальными данными.

15. Применены принципы электрохимической кинетики к описанию процессов ионного обмена для детализации процессов растворения оксидов железа.

16. Для количественного описания кинетических процессов впервые используются основные положения химической кинетики стационарного приближения и детального анализа равновесий для описания механизма растворения оксидов железа, позволившие идентифицировать механизм и природу лимитирующей стадии.

17. Показано, что лимитирующая стадия растворения определяется как концентрацией протонированных комплексов на поверхности оксида железа, так и величиной электростатического потенциала на границе оксид/электролит.

18. Найдено, что кинетика растворения всех изученных оксидов может быть описана общей формальной кинетикой гетерогенных реакций, количественно объяснены порядки по ионам водорода скорости растворения равные 0.5, эффективная энергия активации — 70−90 кДж/моль, а также параметры строения ДЭС.

Практическая ценность. Данные по кинетике позволили рекомендовать оптимизированные методы растворения руд. Например, ускорение процессов растворения окалины и оксидов железа осуществляют путем добавления восстановителей и неводных сред. Результаты могут найти применение при разработке методов анализа и растворения оксидных фаз железа. Оптимальными реагентами, стимулирующими растворение оксидов железа, оказались добавки ионов железа (П), ацетона, этиленгликоля и комплексонов.

Для ускорения растворения оксидов железа рекомендовано применение следующих стимуляторов: (восстановителей типа: сульфата железа (П), неводных растворителей, а также протонированных комплексов железа (П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА)).

Разработаны методы для описания гетерогенного механизма процесса растворения, позволяющие планировать и прогнозировать кинетические характеристики оксидов, коррозионные свойства пассивных металлов в различных технологических режимах.

Литературный обзор

Основные выводы.

1. На основе систематического изучения влияния неорганических катионов и анионов, восстановителей (Ре (П), ?"(//), Ю, Ы2Н4, Н2ЫОН), органических веществ: спиртов (метанола, этанола, пропанола, этиленгликоля, глицерина), альдегидов (формальдегида), кетонов (ацетона, ацетил-ацетона) и комплексонов (ЭДТА, ОЭДФ) на скорость растворения оксидных фаз железа (РеО (1х), Ре204, Ре203, а — РеООН, Ре (ОН)2, Fe (OЯ)3) в неорганических кислотах.

НС1, Н2 504, #3 Р04 и др.) получены новые экспериментальные данные, которые позволили раскрыть специфику влияния стимуляторов процесса растворения оксидов железа, заключающуюся в решающем влиянии адсорбции вводимых добавок и потенциала, возникающего на границе оксидэлектролит.

2. Экспериментально установлено, что наиболее эффективными стимуляторами растворения являются «условно-безводные» спирты, насыщенные хлористым водородом. По эффективности действия спиртовые растворы можно расположить в ряд уменьшения активности при растворении оксидов: метанол"этанол"пропанол"этиленгликоль"глицерин.

3. Разработан системный анализ процессов растворения оксидов железа с целью расчета кинетических параметров (эффективных порядков по различным ионам, энергии активации, постоянных скорости). Методы основаны на применении принципов гетерогенной и электрохимической кинетики и фрактальной геометрии, на базе которой удалось объединить ряд моделей гетерогенной кинетики.

4. Показана недостаточность описания кинетических процессов растворения только диффузионной кинетикой, так как лимитирующая стадия растворения изученных оксидов железа определяется скоростью разрыва связи металл-кислород под действием адсорбированных ионов раствора и описывается постоянными: скорости возникновения активных центров (йу и растворения в каждом центре (Ж,).

5. Предложены новые методики расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанные на анализе зависимостей заряда поверхности, электрокинетического потенциала и адсорбционных данных от рН.

6. Использована кислотно-основная модель растворения оксидов железа, которая основана на электрохимических теориях строения ДЭС (теория Грэма-Парсонса), ионного обмена и кислотно-основных равновесий. Модель позволила объяснить адсорбционные, кинетические и электрохимические закономерности влияния стимуляторов на границе оксид/электролит и наметить пути создания единой модели растворения оксидов и влияния стимуляторов в различных средах.

7. Анализ кинетических данных растворения с помощью разработанной теории позволил:

— предложить новые, многостадийные механизмы растворения оксидов и влияния стимуляторов и доказать его методами компьютерного моделирования,.

— установить, что лимитирующая стадия растворения определяется электрохимическим переходом ионов оксида в раствор, зависящим от потенциала,.

— объяснить причину возникновения максимумов в зависимости: скорости растворения оксидов и адсорбции ионов от потенциала, концентрации ионов водорода и других параметров,.

— предложить математичекие модели строения ДЭС, адсорбции потенциалопределяющих ионов, основанные на кислотно-основных равновесиях, с целью определения основных параметров и характеристик поверхности оксидов железа. Количественно описать специфику процессов диспропорционирования и ионного обмена, как стадий, входящих в механизм растворения Ре304,.

— обосновать применимость электрохимических методов стимулирования растворения оксидов железа при их катодной поляризации.

8. На основе экспериментальных исследований и теоретического анализа полученных данных предложены и апробированы практические методы ускорения процессов растворения оксидов железа в различных электролитах (насыщенный хлористым водородом безводный раствор этиленгликоля или водный раствор РеНЬ' (при рН= 2,5)), позволяющие проводить растворение оксидов в оптимальном режиме. Полученные результаты могут быть использованы для создания новых технологий выщелачивания и травления окалины с поверхности сталей.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.А., Барзаковский В. П., Бондарь И. А., Удалов Ю. П. Диаграммы состояния силикатных систем. Выпуск второй. Л.: Наука. Ленинградское отд. 1969. 372с.
  2. Ю.Д. Химия нестехиометрических оксидов. Изд. МГУ.:М. 1974.354с.
  3. Ю.Д. Термодинамика ферритов. Л.: Химия. Ленингр. Отд. Л. 1967.304с.
  4. Ни Л.П., Гольдман М. М., Соленко Т. В., Бунчук Л. В., Оксиды железа в производстве глинозема. Алма-Ата. Изд. «Наука». Казахская ССР. 1971. 136с.
  5. В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Изд. «Наукова Думка». 1972. 159с.
  6. Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.: Мир. 1969. 654с.
  7. К. Реакции в твердых телах и на их поверхности. Т. 11. М.: ИЛ. 1962.275с.
  8. Соединения переменного состава (под редактор Б.Ф. Ормант) М.: Химия. 1969.567 с.
  9. В.А. Термодинамика металлургических шлаков. Металлург. Изд. Свердловск. 1955. 254с.
  10. В.И., Баланаева Н. А., Богословский В. Н., Стафеева Н. М. Физическая химия оксидов. М.: Наука. 1971. С.130−141.
  11. Химические применения Мессбауэровской спектроскопии. Под редактор В. И. Гольданского. М. :Мир. 1970. 502с.
  12. В.Б., Соболев В. В., Шаплыгин И. С. Химические и физические свойства простых оксидов металлов. М. Наука. 1983. 239с.
  13. Stumm W., Sulberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure.// Croat. Chem. Acta. 1990. V. 63. N 2423. P.277−312.
  14. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V. 2. N. Y.: Marcel Dekker. 1973. 481 p.
  15. Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidis Solutions. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B. 92. S. 1072−1078.-
  16. Valverde N. Investigations on the Rate of Dissolution of Ternary Oxide Systems in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B. 81.N. 4. S. 380−384-
  17. Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acides Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B. 80. N4. S. 330 340.
  18. Гидрометаллургия. Под ред. Б.Н. М.: Металлургия. 1978. С. 47−78.
  19. В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.
  20. Р.Б. Растворение кристаллов. JL: Недра. 1979. 272с.
  21. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. // V.2. New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P. 57−118.
  22. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P. S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. // Proc. Roy. Soc. 1981. V. A. 374. N1756. P. 141−153.
  23. E.M., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия. 1971. 248с.
  24. И.А., Поташкинов Ю. М. Кинетика процесса растворения. М.: Металлургия. 1975. 224с.
  25. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions. // Boshoku Gijutsu (Corn Eng) 1975. V.24. P.339−402- 1976. V25. N3. P. 161−166.
  26. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977.458с.
  27. К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.
  28. В.В. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения. //Успехи химии. 1978. Т. 47. N.4. С. 578−602.
  29. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz. // J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 136. С. l.P. 132−150.
  30. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelaton Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N4. P. 176−180.
  31. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution of Oxides Dessolution. A Reviev of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N.12. P. 663 668.
  32. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J. Chim. Phys. 1986. V.83.N 11−12. P. 757−764.
  33. Terry B. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. //Hydrometallurgy. 1983. V. 11. P. 315−344.
  34. Батраков В. В, Горичев И. Г., Киприянов Н. А. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. // Электрохимия. 1994. Т.30. № 4.С. 444−458.
  35. Nemst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen system. // Z. Phys. Chem. (BRD). 1904. Bd.47. N.l. S. 52−55.
  36. Janicke W., Haase M. Solvatations und Diffusionsgeschwindigkeit bei der Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber. Bunsenges Physik. Chem. 1959. B.63. № 4. S. 521 532.
  37. Engeil H.J. Uber die Aufiwsung von Oxides in Verdunnten Sauren Ein Beitrag zum Electrochemie der Ionen-Kristalle Von. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1956. B.7. N.. S. 158−181.
  38. Nicol M.J., Needes C.R.S., Finkelstein N.P. Electrochemical Model for the Leaching of Uranium Dioxide. In Leaching and Reduction in Mettallurgy. // Ed. By A.R. Burkin. The Chameleon Press. Ltd. London. Inst. Of Min. And Metallurgy. 1975. P. 1−150.
  39. H.M., Горичев И. Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С. 3−27.
  40. Ю. А. Плесков Ю.В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1983.312с.
  41. Двойной слой и электродная кинетика. / Под. Ред. В. Е. Казаринова. М.: Наука. 1981.351с.
  42. П.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях оксидов. // Электрохимия. 1968. Т.4. № 4. С. 379−383.
  43. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1965.
  44. А.Н., Багоцкий B.C., Иофа З. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд. МГУ. 1952. С. 278−279.
  45. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия. 1985. 208с.
  46. Киш. Л. Кинетика электродного растворения металлов. М.: Мир. 1990. 272с.
  47. М.С. Оксредметрия. Л.: Химия. 1975. 304с.
  48. Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 10. P. 1067−1070.
  49. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. // J. Electrochem. Soc. 1968. V.117. № 10. P. 1179−1183.
  50. Sangwal K., Arora S.K. Etching of MgO Crystals in Acids: Kinetics and Mecganism of Dissolution. //J. Mater. Sei. 1978. № 13. P. 1977−1985.
  51. Orton R., Unvin P.R. Dolomite dissolution Kinetics at Low pH: A. Cgannel-Flow Study. // J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. № 21. P. 3947−3954.
  52. Heusler K.E. Oxide Electrodes. // Electrochimica Acta. 1983. V.28. № 4. P. 439−449.
  53. Heimann R., Franke W., Lacmann R. Dissolution from of Single Crystal Spheres of Rutile. // J. Ciyst Growth. 1971. № 13−14. P. 202−206.
  54. Rate Processes of Extractive Metallurgy. / Ed. H.Y. Sohn, M.E. Wadsworth. N.Y.: Plenum Press. 1979. 472p.
  55. Hsu J.P., Lin M.J. Dissolution of Solid Particles in Liquids. // J. Colloid Interface Sci. 1991. V.141.№ 1.P. 60−66.
  56. Wehrli B. Monte Carlo Simulation of Surface Morphologies Durin Mineral Dissolution. // J. Colloid Interface Sci. 1989. V.132. № 1. P. 230−242.
  57. Aurian-Blajeni В., Kramer M., Tomkiewiez M. Computer Simulation of Dissolution-Precipitation Processes. // J. Phys. Chem. 1987. V.91. № 3. P. 600−605.
  58. Linge H.G. Dissolution of Ionic Crystal Surfaces. // Adv. Colloid Interface Sci. 1981. V.14.N3.P. 239−250.
  59. В.И., Горичев И. Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. //Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С. 402−404.
  60. В.И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.//Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 1827−1831.
  61. В.И., Горичев И. Г. Механизм влияния спиртов на растворимость сульфата кальция в его водных растворах.//Журн. физ. химии. 1991. Т.65. № 1. С. 133−137.
  62. Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С. 23 702 371.
  63. Н.П., Горичев И. Г. О механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 11. С. 2750−2753.
  64. Н.П., Горичев И. Г., Назарова Р. И. Растворение окиси меди в серной кислоте.//Журн. неорг. Химии. 1974. Т.19. № 6. С. 1709−1710.
  65. Done Sh., Xie Yu., Cheng G. Cyclic Voltammetric and Spectroelectrochemical Studies of Cooper in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1992. Y.37. № 1. P. 17−22
  66. Wadsworth M., Wadia D.R. Reaction Rate Study of the Dissolution of Sulphuric Acid.//Trans. AIME. 1955. V.203. P. 755−759.
  67. И.Г., Малов Jl.B., Шевелев Н. П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929.
  68. И.Г., Зенченко Д. А., Михальченко И. С., Серохов В. Д. Влияние комплекеообразования на механизм растворения оксида меди (И) в растворах ЭДТА и аммиака.//Координационная химия. 1986. Т.12. № 7. С. 886−890.
  69. И.Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Яшкичев В. И. Образование соединений меди различных степеней окисления при растворении оксидов меди (II) в соляной кислоте.//Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 1. С. 74−79.
  70. И.Г., Шелонцев В. А. Влияние комплексонов на скорость травления медной окалины.//Тезисы III Республ. Научно-технической конференции. Химическая и электрохимическая обработка проката. 27.09.1983. г. Днепропетровск. С. 29.
  71. Д.А., Горичев И. Г., Зенченко А. Д., Шаплыгин И. С. Механизм ингибирование растворения оксида меди (II) ЭДТА и ДТПА в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1681.
  72. Д.А., Горичев И. Г., Шаплыгин И. С., Серохов В. Д. Механизм растворения оксидов меди (II) и ВТСП в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1635−1641.
  73. И.Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди.//Координационная. Химия 1989. Т. 15. № 10. С. 1324−1330.
  74. Srehblow Н.Н., Titze В. The Investigation of the Passive Behavior of Copper in Weakly Acid and Alkaline Solutions and the Examination of the Passive Film by ESCA and ISS.//Electrochimica Acta. 1980. V.25. № 8. P. 839−850.
  75. З.Б., Сагитов В. Б. Исследование кинетики катодного восстановления оксидов меди с применением минерально-угольного пастового электрода.Юлектрохимия. 1979. Т.15. № 10. С. 1530−1534.
  76. Shoesmith D.W., Rummery Т.Е., Qwen D., Lee W. Anodic Oxidation of Copper in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1977. V.22. № 12. P. 1403−1417.
  77. Н.Ф., Борисова H.C., Потапова О. Г. Влияние ионов водорода и хлора на вольтамперное поведение оксидов меди, включенных в состав графитового пастового электрода.//Электрохимия. 1992. Т.28. № 12. С. 1776−1787.
  78. Drogowska М., Brossard L., Menard Н., Lasia A. Studies of Copper Impedance in Alkaline Aqueous Solutions in the Presense of Inorganic Anions.//Durface Coat. Technol. 1986. V.34. P. 401−416.
  79. И.Г., Коньков C.A., Шаплыгин И. С. Методы расчета на ЭВМ кислотно-основных свойств оксидов меди.//Тезисы докладов. Математические методы в аналитической химии. Москва. 26−28 ноября. 1991. С. 96.
  80. В.П., Горичев И. Г., Шелонцев В.А, Рукин Э. И. О влиянии гидроксид-и хромат ионов на коррозию углеродистой стали.//3ащита металлов. 1991. Т.27. № 1. С. 33.
  81. Ф.Г., Горичев И. Г. кинетика растворения окиси марганца в серной кислоте.// Журн. прикл. химии. 1976. Т.49. № 2. С. 318−322.
  82. Ф.Г., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Кинетика диспропорционирования окиси марганца в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 7. С. 1707−1711.
  83. Ф.Г., Серохов В. Д. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспрпорционировании оксида марганца (III) в серной кислоте.//Электрохимия. 1978. Т. 14. № 6. С. 972.
  84. И.Г., Ашхаруа Ф. Г. Кинетика диспропорционирования оксида марганца (III) в серной кислоте.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 1. С. 67−72.
  85. Lee J.A., Maskell W.C., Туе F.L. The Electrochemical Reduction of Manganese.//! Electroanal. Chem. 1980. V.110. № 1. P. 145−158- 1949. V.79. № 1. P. 79−104.
  86. Hrabankova E., Dolezal J., Masin V. Cathodic Stripping Voltammetry of Manganese.//! Electroanal. Chem. 1969. V.22. № 2. P. 195−201.
  87. Balewski L., Brenet J.P. A New Method for the Study of the Electrochemical Reactivity of Manganese Dioxide.//! Eelectrochem. Soc. 1967. V.5. № 11−12. P. 527−531.
  88. Э.А. К вопросу о механизме катодного восстановления МпОг в нейтральных растворах.//Электрохимия. 1969. Т.5. № 3. С. 875−877.
  89. Era A., Takehara Z., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Manganese Dioxide Electrodes in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1968. V.13. № 2. P. 207−213.
  90. Scott A.B. Diffusion Theory of Polarisation and Recuperation Applied to the Manganese Dioxide Electrode.//! Eelectrochem. Soc. 1960. V.107. № 12. P. 941−944.
  91. Kornfeil F. On the Polarization of the Manganese Dioxide Electrode .//J. Eelectrochem. Soc. 1960. V.107. № 2. P. 349−351.
  92. Electrodes of Conductive Metallic Oxides. V.llB./Ed. By S.Trasatti. Amsterdam-New-York: Elsevier Sci. Publ. 1981. Ch.8. P. 367.
  93. Kazawa A., Powers R.A. Cathodis Polarization of the Manganese Dioxide Electrode in Alkaline Electrolytes.//! Eelectrochem. Soc. 1968. V.115. № 2. P. 122−125.
  94. И.Г., Ключников Н. Г., Ашхаруа Ф. Г. Зависимость потенциала оксидно-маргенцевого электрода от его стехиометрического состава, активных концентраций ионов водорода и марганца (II) в водном растворе.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58.№ 3. С. 712−717.
  95. F., Того К. Fractional Experiments in the Development of Manganese Dioxide Leaching by Surface in Sulphuric Acid Solutions.//Hydrometallurgy. 1994. V.36. N2. P. 215−230.
  96. C.K., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Влияние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С.1328−1329.
  97. С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте.//Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 4. С. 954−955.
  98. Nii К. On the Dissolution Behavior of MO.//Corr. Sci. 1970. V.10. P. 571−583.
  99. Rouse Т.О., Weiniger J.L. Electrochemical Studes of Single Crystals of Lithiated Nickel Oxide.//J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 2. P. 184−190.
  100. Carbonio R.E., Macagno V.A., Giordano M.C. Transition in the Kinetics at the Ni (OH)2/NiOOHElectrode Reaction.//! Electrochem. Soc. 1982. V.129. № 3. P. 983−991.
  101. Dare-Edwards M.P., Goodenouch J.B., Hamnett A., Nicholson N.D. Photoelectro-chemistry of Nickel (II) Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. II. 1981. V.77. № 4. P. 643−661.
  102. Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrode.//! Electrochem. Soc. 1974. V.121. № 3. P. 318−327.
  103. О.Г., Луковцев П. Д., Тихонова Т. С. Потенциодинамические исследования окисленного никелевого электрода.//Электрохимия. 1971. Т.7. № 5. С. 655 662.
  104. Takehara Z., Kato М., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Nickel Hydroxide in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1971. V.16. P. 833−843.
  105. MacArthur D.M. The Proton Diffusion Coefficient for the Nickel Hydroxide Electrode.//! Electrochem. Soc. 1970. V.117. № 6. P. 729−733.
  106. Yone D., Riga A., Greef R., Yeager E. Electrochemical Properties of Nickel Oxide.//Electrochimica Acta. 1968. V.13. P. 1351−1358.
  107. Conway B.E., Sattar M.A. Electrochemistry of the Nickel Oxide Electrode.//Electrochimica Acta. 1969. V.14. P. 677−694- P. 695−710- P. 711−724.
  108. Gill J.B., Goodal D.S. New Leaching Agents for Oxides.//Hydrometallurgy. 1984. V.13. P. 221−226.
  109. Steertegem G.V., Gomes W.P., Gardon C. Exploratory Investigation on the Semiconductor Properties of Zi-doped CoO by Electrochemical Measurements // J. Phys. D: Appl. Phys. 1981. V.14. P. L27−30.
  110. Jones C.F., Segall R.L., Smart R. St. C., Turner P. S. Semiconducting Oxides: The Effect of Prior Annealing Temperature on Dissolution Kinetics of Nickel Oxide. // J. Chem.
  111. Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 10. P. 1710−1720.- Semiconducting oxides: Effect of electronic and Surface Structure on Dissolution Kinetics of Nickel Oxide.// J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 9. P. 1615−1623.
  112. Arnison B.J., Segall R.L., Smart R. St. C. Effects of Solid and Solution Properties on Dissolution Kinetics of Cobaltous Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1981. V.77. P. 535−545.
  113. Pryor M.J., Evans V.R. The Reductive Dissolution of Ferric Oxide in Acid.//J. Chem. Soc. 1949. V.71. P. 3330.
  114. Surana V.S., Warren L.H. The Leaching of Goethite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. С. 1969. V.78. С. 133−139.
  115. Bessieres J., Baro R. Determination de la Forme d’Equilibre de Cristaux d’Hematite a-Fe2O3.llJ. Cryst. Growth. 1973. V.18. P. 225−236.
  116. Bessieres J., Baro R. Etude Experimentale.//J. Cryst. Growth. 1973. V.19. P. 218 220.
  117. Warren I.H., Roach G.I.D. Physical Aspects of the Leaching of Goethite. and Hematite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. С. (Mineral Process Extr. Metall) 1971. V.80. С. 152 155.
  118. Mulvaney P., Swayambunathan, Crieser F., Meisel D. Dinamics of Interfacial Charge Transter in Iron (III) Oxide Colloids.//J. Phys. Chem. 1988. V.92. P. 6732−6740.
  119. Mulvaney P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides.//Langmuir. 1988. № 4. № 5. P. 12 061 211.
  120. Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304-gamma-Fe203 in Aqueous Medium.//J. Colloid Interface Sei. 1988. V.125. № 2. P. 688−701.
  121. Ahmed S.M., Leduc J., Haller S.F. Photoelectrochemical and Impendanse Characteristics of Specular Hematite.//J. Phys. Chem. 1988. V.92. P. 6655−6660- P. 6661−6665.
  122. Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite. by Phenolic Reductants.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V. 53. P. 961−971.
  123. Weite T.D., Torikov A. Photo-assisted Dissolution on Colloidal Iron Oxides by Thiol-cotaining Compounds.//! Colloid Interface Sei. 1987. V.119. № 1. P. 228−235- 1986. V.112. № 2. P. 412−420.
  124. И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах.//Журн. физ химии. 1981. Т.55. № 11. С. 2734−2751.
  125. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах.//Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С. 1790−1825.
  126. Azuma К., Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide.//Trans. Metal. Soc. AIME. 1964. V.230. P. 853−861- 1968. V.242. P. 1025−1034.
  127. И.Г., Горшенева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С. 611−616.
  128. И.Г., Духанин B.C. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией.//Электрохимия. 1979. Т. 15. № 9. С. 1290−1293.
  129. И.Г., Духанин B.C. Влияние рН среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б.// Журн. физ. химии. 1980. Т.54. № 5. С. 1341−1346.
  130. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П., Попова Л. Ф. Кинетика растворения окиси железа в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С. 11 891 193.
  131. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние некоторых ПАВ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Ж. прикл. химии. 1977. Т.50. № 3. С. 503−507.
  132. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 12. С. 3119−3123.
  133. Lecuire J.M., Comportement electrochimique de Differents Oxydes de Fer.//Analusis. 1973. V.2. № 7. P. 495−500.
  134. Lecuire J.M. Reduction Electrochimicue des Oxydes der Fer.//J. Electroanal. Chem. 1975. V.66. № 2. P. 195−199.
  135. Lecuire. J.M., Pillet Y. Thin-layer coulometry: Application to the Measurement of the Iron Oxide Stoichiometry.//J. Electroanal. Chem. 1978. V.91. № 1. P. 99−106.
  136. Mouhandess M.T., Chassagneux F. Electrochemical Behavior of a-FeiOi Using Carbon Paste Electrodes Influence of Particle Size.//J. Electroanal. Chem. 1982. V.131. № 3. P. 367−371.
  137. Haruyama S., Masamura K. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate Solutions.//Corrosion Sci. 1978. V.18. P. 263−278.
  138. Tsuru Т., Zaitsu Т., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides.//Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P. 119−123.
  139. Tsuru Т., Zaitsu T. Dissolution of FeO Electrodes in Acidic Solutions.//Denki Kagaku. 1977. V.45. № 6. P. 405−410.
  140. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite.//Surface Technology. 1981. V.12. P. 199−204.
  141. Allen P.D., Hampson N.A. The Electrodissolution of Magnetite.//J. Electroanal. Chem. 1979. V.99. P. 299−309- 1980. V.lll.P. 223−233.
  142. Kishi T., Nagai T. Cathodis Dissolution of Nickel Rerrous Ferrites in Acid Solutions.//Surface Technology. 1983. V.19. P. 9−15.
  143. И.Г., Михальченко И. С. Катодная поляризация магнетита в кислых средах.//3ащита металлов. 1989. Т.25. № 4. С. 577−584.
  144. И.Г., Духанин B.C., Малахов В. П. Влияние плазменной обработки магнетита на скорость его растворения.//Деп. ОНИИТЭХИМ г. Черкасы. 16.10.1984. № 974. СП-84.
  145. И.Г., Шелонцев В. А. Адсорбция потенциалопределяющих ионов и заряд поверхности оксидов железа.//Тезисы докладов к 150-летию Д. И. Менделеева. Омск. 1984. С. 89.
  146. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние добавок ионов железа(И) на кинетику процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//П Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 70.
  147. И.Г., Ключников Н. Г. Особенности кинетики растворения оксидов железа в ОЭДФ и ЭДТА.//11 Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 110.
  148. И.Г., Михальченко И. С. Влияние комплексообразования на скорость растворения магнетита в растворах ЭДТА и ОЭДФ.//Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 111.
  149. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте.//Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С. 72−76.
  150. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ.//Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. С. 805−808.
  151. И.Г., Горшенева В. Ф., Наумова А. И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот.//Кинетика и катализ. 1982. Т.24. № 5. С. 1058−1062.
  152. T.D., Torikov A., Smith J.D. 1. Dissolution of Hematite.//! Colloid Interface Sei. 1986. V.112. № 2. P. 412−420.
  153. Yoneyama H., Tamura H. Elevctrochemical Properties of alpha-ferrie Oxide in Sulfuric Acid Solutions.//Bull. Of the Chem. Soc. Of Japan. 1970. V.43. P. 350−354.
  154. Stumm W., Hohl H., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces.// Croat. Chem. Acta. 1976. V.48. № 4. P. 491−504.
  155. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With the Hedrous Goethite (a-FeOOH) Surface.//Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101−117.
  156. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polumer Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
  157. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impast on Geochemical Kinetics.//Croat. Chem. Acta. 1987. Y.60. № 3. P. 429−456.
  158. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With the Hydrous Goethite (a-FeOOH) Surface.//Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101−117.
  159. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polymer. Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
  160. Stumm. W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impact on Geochemical Kinetics.//Croat. Chem. Acta. 1987. V.60. № 3. P. 429−456.
  161. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние ионов железа(Н) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Журн. прикл. химии. 1979. Т.52. № 3. С. 508 512.
  162. Г. А., Шорманов В. А., Пименова Н. И. Кинетические исследования растворения alpha-окиси железа (III) в водных растворах минеральных кислот.//Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1973. Т.16. С. 377−391.
  163. И.Г., Духанин B.C. Раствор для удаления окалины с поверхности стали. Авт. свид. № 1 382 875. 03.10.86.
  164. И.Г., Балезин С. А. Влияние неводных сред на кинетику растворения оксидов железа. В кн.: «Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических и органических средах."//Тезисы докл. i Всесоюзный симпозиум. Ростов на Дону: Изд. РГУ. 1977. С. 47.
  165. П.Д. Дисс. На соискание уч. Ст. докт. Хим. Наук. М.: ИФХ АН ССР. 1952.
  166. B.C., Горичев И. Г., Малов JI.B. Сопостовление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 4. С. 1468−1471.
  167. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Выбор кислоты для травления углеродистой стали.//3ащита металлов. 1987. Т.23.№ 1. С. 157−159.
  168. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Поведение окалины и оксидов железа в растворах фосфорной кислоты.//Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С. 57−62.
  169. И.Г., Михальченко И. С. Влияние pH на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т.12. № 8. С. 1082−1087.
  170. И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С. 892−895.
  171. И.Г., Шелонцев В. А. Потенциалопределяющие реакции на оксидно-марганцевом и оксидно-железном электродах.//Тезисы докладов VI Всесоюзной конференции по электрохимии. 21−25 июня 1982. Т.1. С. 66.
  172. И.Г., Вайнман С. К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах.//Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С. 1416−1421.
  173. И.Г., Киприянов H.A., Вайнман С. К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых.//Ж. прикл. химии. 1981. Т.54. № 1. С. 49−54.
  174. И.Г., Горшнева В. Ф., Болтовская И. Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С. 2272−2276.
  175. Электрохимия. Прошедшие тридцать и будущие тридцать./Под. Ред. Г. Блума и Ф. Гутмана. М.: Химия. 1982. 368с.
  176. .Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983. 400с.
  177. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967.361с.
  178. Ю.В. Фотоэлектрохимическое преобразование солнечной энергии. М.: Химия. 1990. 176с.
  179. Методы измерения в электрохимии./Под ред. Э. Егера. М.: Мир. 1977. Т.1.470с.
  180. Physical Chemistry. An Advanced Treatise. V.9A (Electrochemistry). Ed. H. Eyring. M.D. Henderson. New-York: Acad. Press. 1970. Ch.5. P. 463.
  181. Gerischer H. On the Stability of Semiconductor Electrodes Aganist Photodecomposition.//J. Electroanal. Chem. 1977. V.82. №½. P. 133−143.
  182. Memming Т., Topics in Surface Chemistry ./Ed. By E.Kay. New-York: Plenum Press. 1978. P. 1−307.
  183. Mollers F., Memming R. Electrochemical Studies of Semiconducting Sn02 -electrodes.//Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1972. B.76. S. 469−485.
  184. И.Г., Ключников Н. Г. Некоторые потенциалопределяющие реакции в системе оксид/электролит.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 1. С. 114−117.
  185. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856с.
  186. . М.М., Писаревский A.M., Полозова И. П. Окислительный потенциал. Л.: Химия. 1984. 168с.
  187. Tanaka N, Tamamushi R. Kinetic Parameters of Electrode Reactions.//Electroochim. Acta. 1964. V.9. P. 963−989.
  188. H.A., Горичев И. Г. Электрохимическая оценка зависимости свободной энергии Гиббса образования оксидов от их стехиометрии.//Неорганические материалы. 1992. Т.28. № 4. С. 1305−1308.
  189. И.Г., Шевелев Н. П., Ашхаруа Ф. Г. Влияние реакции диспропорционирования на зависимость потенциала оксидно-марганцевого электрода от рН.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 9. С. 2408−2411.
  190. Термические константы веществ./Под ред. В. П. Глушко. М.: Наука. Т. 1−7. С. 1972−1978.
  191. С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир. 1980.488с.
  192. Физика поверхности полупроводников./Под ред. Г. Е. Пикуса. М.: Наука. Изд-во иностр. лит. 1969. С. 359.
  193. Kingston R.N., Neustadter S.F. Calculation of the Space Charge, Electric Field, and Free Carrier Concentration at the Surface of a Semiconductor.//.!. Appl. Phys. 1955. V.26. № 3. P. 718−720.
  194. Sparnaay MJ. The Electrical Double Layer. Oxford. New-York: Pergamon Press. 1972.820p.
  195. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 501с.
  196. Domnay J.D.H. (Ed). Crystal Data. Am. Crist. Assoc. (N5). Washington. 2. 1963.
  197. . X. Минералогические таблицы. М.: Геомездат. 1962. 532с.
  198. Wyckoff R.W.G., Grystal Structures. Intersciense Publishers. New-York-London. 1948−1960. V. 1−5.
  199. И.Г., Атанасян Т. К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ. 1993. 30с.
  200. Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975. С. 47−67.
  201. Современная колебательная спектроскопия неорганических соединений. Под ред. Э. Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. 160с.
  202. Anderegg G. Critical Evaluation of Equilibrium Constants of Metal Complexes. Oxford: Pergamon Press. 1977. P. 1−120.
  203. Gomes W.P., Gardon N.F. Electron Energy Levels in Semiconductor Electrochemistry .//Progress in Surface Science. 1982. V.12. P. 155−216.
  204. Gratrel M. Characterisation and Properties of Semiconductor Colloids.//Amral di Chimica. 1987. V.77. P. 411−435.
  205. Bijsterbosch B.N. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry ./Ed. A.F. Silva. N.Y. Riedel Publishing Company. 1986. P. 187−204.
  206. Erese K.W., Madon M.J., Morrison S.R. Investigation of Photoelectrochemical Corrosion of Semiconductor.//-. Phys. Chem. 1980. V.84. P. 3172−3178- J. Electrochem. Soc. 1981. V.128. N7. P. 1527−1531.
  207. Morrison S.R., Freund T. Chemical Reactions of Electrons and Holes at the ZoO/Electrolute-Solutions Interface.//Electrochimica Acta. 1968. V.13. № 7. P. 1343−1349.
  208. Fujcshima A., Kato Т., Maekama E. Mechanism of the Current Doubling Effect.//Bull. Chem. Soc. Japan. 1981. V.54. № 11. P. 1671−1674.
  209. Berche V., Cardon F., Jomes W.P. On the Electrochemical Reactivity of the Redox Couple Fe (CN)6"3/Fe (CN)64» at the Single Crystal Zine Oxide Electrode.//Surface Sci. 1974. V.39. № 3. P. 368−384.
  210. Д. Электрохимические константы. М.: Мир. 1980. С. 475−476.
  211. Е.Т. Константы скорости гомолитических жидкофазных реакций. М.: Наука. 1971. С. 475−476.
  212. Гидратированные оксиды элементов IV и Y групп./Под ред. Ю. В. Егорова. М.: Наука. 1986. 160с.
  213. Е.А. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. 255с.
  214. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold New-York: Marsel Dekker. 1967. 141p.
  215. Успехи фотоники./Под. ред. B.H. Филимонова. JL: Изд-во ЛГУ. 1971. 164с.
  216. К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир. 1993. 174с.
  217. Г., Вендландт К. П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981.160с.
  218. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию.//Неорган. материалы. 1994. Т.30. № 10. С. 346 352.
  219. Blesa М.А., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface revisited.//Adv. Colloid Interface Sci. 1988. V.28. N1. P. 111−134.
  220. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International Review of Science.//Ed. J. Bockris. V.6. London. 1976. P. 53−103.
  221. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface.//Adv. Colloid Interface Sci. 1980. V.12. N2. P. 265−294.
  222. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide.//Chem. Rev. 1965. V.65.P. 177−183.
  223. E.A., Волгина B.A. Изучение строения границы раздела оксид/раствор электролита.//Электрохимия. 1977. Т.13. N2. С. 177.
  224. А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир. 1979. С. 506−590.
  225. Е.А. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков: Выщашк. 1989. 144с.
  226. Aquatic Surface Chemistry. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1987. 457p.
  227. Aquatic Surface Kinetics. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1990. 573p.
  228. М.А. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники.//Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С. 3−39.
  229. .Б., Петрий O.A., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.
  230. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films./V.l. Ed. by J.W. Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P. 319−517.
  231. Parks G.A. Equilibrium Concepts in Natural Water System. Washington: Am. Chem. Soc. 1967. P. 121, 279, 299.
  232. Locker L.D., De Bruyn M. On the Dissolution Behavior ZnO.IIJ. Electrochem. Soc. 1969. V.116. N.9. P. 1659−1663.
  233. Zutic V., Stumm W. Effect of Organic Acids and Fluoride on the Dissolution Kinetics of Hydrous Alumina. A. Model Study Using the Rotating Disc Electrode.//Geochimica et Cosmochimica Acta. 1984. V.48. P. 1493−1503.
  234. Dawihl W., Dorre E. Uber Festigkeits und Verformungseigenschaften Von Sinterkorpem aus Aluminiumoxid in Abhangigkeit Von Zusammensetzung und Gefuge.//Ber. Dtsch. Keram. Ges. 1964. B.41. № 1. S. 85−87.1967. B.44. № 1. S. 1−4.
  235. Lacmann R., Franke W. Molekularkinetische Dlutung der Losungsformen Von Einkristallkugeln.//Chem. Ing. Techn. 1972. B.44. S. 946−947- J. Cryst. Growth. 1974. V.26. P. 107−121.
  236. А.И., Горичев И. Г., Пчельникова Р. И. Кинетика и термодинамика процессов коррозии ТЮг в кислых средах.//3ащита металлов. 1988. Т.24. № 3. С. 420−423.
  237. Р.И., Горичев И. Г., Рягузов А. И. Влияние водно-ацетоновых растворов на скорость растворения сульфата кальция.//Ж. прикл. химии. 1983. Т.6. № 6. С. 1368−1371.
  238. И.Г. Гл. 15. Применение химической термодинамики в неорганическом синтезе. Гл. 16. Кинетика гетерогенных реакций. В. кн.: Неорганический синтез. М.: Просвещение. 1983. С. 75−123.
  239. Р.И., Горичев И. Г. Нефелометрическое определение титана.//Деп. ОНИИТЭХИМ. 13.06.1982. № 11 491 ХПД-82.
  240. Wolski W., Politanska V., Wolska Е. Uber die Loslichkeit des Kadmium Ferrits in Ameisensaure.//Monatsh. Chem. 1974. Bd.105. № 10. S. 1099−1109.
  241. Evans T.D. The Interfacial Electrochemistry of Goethite a-FeOOH.IIJ. Electroanal. Chem. 1980. V.lll. P. 247−252.
  242. Venkataramani В., Venkateswarlu K.S., Shankar J. Sorption Properties of Oxides.//J. Colloid Interface Sei. 1978. V.67. N.2. P. 187−194.
  243. Dousma J., De Bruyn P.L. Hydrolysis-Precipitation Studies of Iron Solutions.//J. Colloid Interface Sci. 1979. V.72. N.2. P. 314−320.
  244. В.Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия. 1965. 1111с.
  245. J., К Ocica J. Rozpustnost Oxidu Zeleza V Horicich Kyselinach Sbornic Vysoke Skole Chemico-technologicle V Praze. D.20. 1970. P. 5−20.
  246. A.H., Сиргиевский E.M. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот.//Цветн. металл. 1960. № 5. С. 37−42.
  247. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Crystal Morphology and the Dissolution of Goethite.//J. Inorg and Chem. 1974. V.36. N9. P. 1937−1946.
  248. Baltzinger C., Baro R. Sur Interpretation de la forme des figures de corrosion observees sur Les face 0.1.2. de L’Hematite.//J. Cryst Growth. 1973. V.19. P. 294−300.
  249. Shuing M.E. Oxide Dissolution Mechanisms. IV. Activation of Surface Sites in the System Magnetite/Sulphuric Acid.//J. Inorg. Nuclear Chem. 1975. V.37. N.ll. P. 2339−2340.
  250. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. The Complete Dissolution of Goethite.//J. Appl. Chem. Biotechnol. 1975. V.25. N.7. P. 701−706.
  251. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Kinetics and Mechanisms of the Acid Dissolution of Goethite (a-FeOOH).//J. Inorg. Nucl. Chem. 1976. V.38. N.5. P. 563−567.
  252. B.M., Крутиков Н. Г., Беляев М. Б., Быкова E.M. Растворение гематита смесями различных кислот.//Журн. неорг. химии. 1981. Т.26. № 4. С. 892−895.
  253. Spillner V.F. Die Losegeschwindigkeit von Fe203 in Irerschiedenen Suren.//Brennst-Warme-Kraft. 1969. Bd.21. № 3. S. 130−131.
  254. Wolski W., Politanska V. Die Loslichkeit des Ubergangsphasen des Zinkferrits.//Monatsh. Chem. 1970. Bd.101. N.l. S. 36−45.
  255. Haussuhl S., Miller W. Zur Auflosungsgeschwindigkeit von Kristallen in Wasser.//Kristall und Technik. 1972. Bd.7. № 5. S. 533−554.
  256. Furuichi R., Sato N., Okamoto G. Reactivity of Hydrous Ferric Oxide Containning Metallic Cations.//Chimia. 1969. V.23. Desember. P. 455−465.
  257. Okonska-Kozlowska I. Loslichkeit von Nickelferrit in Sdauren.//Monatsh. Chem. 1972. Bd.103. № 4. S. 1585−1590.
  258. Steemson M.L., White E.T. An Analysis of Continuous Dissolution Processes by Popylation Balance Techniques.//J. Crystal Growth. 1987. V.82. P. 311−317.
  259. Huang C.P., Rhoads E. Adsorption of Zn (II) onto Hydrous Aluminosilicates.//J. Colloid Interface Sei. 1989. V.131. № 2. P. 289−305.
  260. Pugh R.J., Bergstorm L. The Uptake of Mg (II) on Ultrafine alpha-silicon Carbide and alpha-alumina.//J. Colloid Interface Sei. 1988. V.124. № 2. P. 570−580.
  261. Bowers A.R., Huang C.P. Adsorption Characteristics of Metal-EDTA Complexes onto Hydrous Oxides.//J. Colloid Intrerface Sei. 1986. V.110. № 2. P. 575−589.
  262. A.B., Партиман A.K., Холодкевич C.B. Кислотно-основные свойства сорбентов на основе гидратированного MnO2.llЖурн. неорг. химии. 1995. Т.44. № 6. С. 943−947.
  263. Sprycha R. Determination of Electrical Charge at Zn2"SVCVSolution Interface.//Colloid and Surface Sei. 1982. № 5. P. 147−152.
  264. Smit W., Holten C.L.M. Zeta Potential and Radiotracer Adsorption Measurements of EFG. a-Al203 Single Cristals in NaBr Solutions./Я. Colloid Interface Sei. 1980. V.104. № 1. P. 1−14.
  265. Anderson A.M., Ferguson J.F., Gavis J. Arsenate Adsorption on Amorphous Aluminum Hydroxide.//! Colloid Interface Sei. 1976. V.54. № 3. P. 391−399.
  266. Hohl H., Stumm W. Interaction of Pb2+ with Hydrous y-Al2O3.ilJ. Colloid Interface Sei. 1976. V.55. № 2. P. 281−288.
  267. Dresler W. Leaching at Manganese Dioxide in Nitrous Acid.//Can. Met. Quart. 1984. V.23. N.3. P. 271−279.
  268. Prinslo F.F., Rienaar J.J. Kinetic Evidence for the Redox Cycling of Mangenese (II) (III) on the Presence of ONSO3 in Aqueous Media.//J. Chem. Dalton. Trans. 1995. N.2. P. 293−299.
  269. Fievet F., Germi P., Roger C. Variation du Parametre Cristallin de l’Oxyde de Nickel a’Letal Divise.//Mat. Res. Bull. 1976. V.ll. P. 681−688.
  270. Micale F.J., Topic M., Cronan C.L., Leidheiser H. Surface Properties of Ni (OH)2 and NiOJ/J. Colloid Interface Sei. 1976. V.55. № 3. P. 540−545.
  271. Segal M.G., Sellers R.M. Kinetics of Metal Oxide Dissolution.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1982. V.78. P. 1149−1164.
  272. Mulvanter P., Cooper R., Gieser F. Kinetics of Reductive Dissolution of Collodial Manganese Dioxide.//! Phys. Chem. 1990. V.94. N.21. P. 8339−8345.
  273. Jones C.F., Smart R.St.C., Turner R.S. Dissolution Kinetics of Manganese Oxide Effects of Preparation Conditions, pH, Oxidaton Reduction from Solution.//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. V.86. N.6. P. 947−953.
  274. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St.C., Turner P. S. Semiconducting oxides: Infrared and Rate Studes of the Effects of Surface Blocking by Surfactants in Dissolution Kinetics.//! Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 10. P. 1624−1633.
  275. Tewari P.H., Campbell A.B. Temperature Dependence of Point of Zero Charge of Cobolt and Nickel Oxides and Hydroxides.//J. Colloid Interface Sei. 1976. V.55. N.3. P. 531 539.
  276. И.Г. Термодинамика образования тартратных комплексных соединений железа.//Изв. вуз. Пищевая технология. 1971. Т.5. С. 50−52.
  277. Т.Л., Горичев И. Г., Михальченко И. С. Термодинамика процессов растворения железа и его оксидов в ЭДТА.//Изв. вуз. Химическая технология. 1971. Т. 14. № 10. С. 1486−1490.
  278. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов некоторых оксидов от их стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1971. Т.45. № 5. С. 1099−1102.
  279. И.Г., Ключников Н. Г. К вопросу о природе Фладе потенциала железа в кислых средах.//Электрохимия. 1971. Т.7. № 7. С. 1036−1037.
  280. И.Г. Зависимость стандартных электродных потенциалов окислительно-востановительных реакций оксидов.//Тезисы докладов. Московская городская конференция молодых ученых по физической химии. 27 января 1972 г. М.: Наука. С. 73−74.
  281. И.Г., Духанин B.C. Исследование перекисных соединений железа.//Журн. неорг. химии. 1971. Т.17. № 9. С. 2329−2332.
  282. И.Г., Ключников Н. Г. К вопросу о природе скачка потенциала магнетита.//Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С. 16−22.
  283. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость изобарно-изотермического потенциала образования оксидов железа от их состава.//Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С. 3−7.
  284. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость произведения растворимости закиси марганца от стехиометрического состава.//Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С. 7−16.
  285. И.Г., Малов Л. В. К вопросу об областях устойчивости оксидов железа в системе железо-вода.//Журн. физ. химии. 1973. Т.47. № 4. С. 834−837.
  286. И.Г., Малов Л. В. Влияние кремнийорганических соединений на катодную стадию коррозии железа в соляной кислоте.//Журн. физ. химии. 1973. Т.47. № 9. С. 2396−2398.
  287. И.Г., Шевелев Н. П. Влияние некоторых факторов на кинетику растворения окиси меди в серной кислоте.//Тезисы докладов. Ингибирование и пассивирование. Ростов на Дону. 1973. С. 86−87.
  288. И.Г., Ключников Н. Г. Некоторые вопросы термодинамики и кинетики растворения пассивного железа и его оксидов.//Тезисы докладов. Ингибирование и пассивирование. Ростов на Дону. 1973. С. 86−87.
  289. И.Г., Шевелев Н. П. Перекисный механизм растворения оксидов железа и меди в серной кислоте.//Тезисы докладов. Всесоюзное совещание по химии неорганических перекисных соединений. 1973. 13.12.73. Рига. С. 107−108.
  290. А.К., Юкина Л. В. Аналитическая химия марганца. М.: Наука. 1974.220с.
  291. В.Н., Симонова Л. Н. Аналитическая химия элементов. Медь. М.: Наука. 1990. 279с.
  292. И.Г., Ашхаруа Ф. Г., Вайнман С. К. О применимости топохимической модели растворения некоторых оксидов в кислотах.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 6. С. 1610−1612.
  293. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 10. С. 25 522 555.
  294. И.Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Хорошилов A.B. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от /?Я.//Неорг. матер. 1994. Т.30. № 6. С. 795−802.
  295. И.Г., Малов Л. В. О скачке потенциала железного электрода в растворах соляной кислоты.//Электрохимия. 1976. Т.12. № 12. С. 1905. Деп. ВИНИТИ. № 2333−75.31.07.75.
  296. И.Г., Шаплыгин И. С., Зайцев Б. Е., Хорошилов A.B. Зависимость произведения растворимости оксидов и гидроксидов марганца от состава и скачка потенциала на границе оксид/электролит.//Неорг. матер. 1994. Т.30. № 6. С. 809−815.
  297. И.Г., Малов Л. В., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195−1198.
  298. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования свинца и титана от стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 10. С. 2654−2655.
  299. Методы определения и анализа редких элементов./Под ред. А. П. Виноградова. М.: Изд. АН СССР. 1961. 668с.
  300. Wyttenbach А/ Potentiostatic Step Method for Study of Adsorbed Intermediates.//Helv. Chim. Acta. 1961. V.44. P. 418−426.
  301. П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир. 1975. 396с.
  302. Gallagher K.J., Phillips D.N. Hydrogen Exchange Studies in beta-iron (III) Oxyhydroxide.//Chimia. 1969. V.23. P. 465−470.
  303. Briggs G.W.D. The Nickel Hydroxide and Related Electrodes.//Electrochemistry. London. 1974. V.4. P. 33−54.
  304. Mass Transport Phenomena in Ceramics. V.9./Ed. by A.R. Cooper, A.H. Heuer. New York-London: Plenum Press. 1975. P. 489.
  305. Г. Я. Электрохимические свойства оксидных электродов. Ученые записки Латвийского гос. университета. Т. 165. Рига: Изд-во. ЛГУ. 1972. 57с.
  306. Л.Л., Орлова В. М. Анодные оксидные пленки. Л.: Наука. Ленинградское отд. 1990. 200с.
  307. Dignam M.J. Mechanism of Ionic Transport Through Oxide Films.//Oxisde and Oxide Films. V.l. N.Y.: Marsel Dekker Ins. 1972. P. 80−286.
  308. P.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия. 1968. С. 308−310.
  309. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1960.513с.
  310. Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.: Мир. 1969. С. 9−12.
  311. Э.Я., Ройзенблат Е. М. Возможности применения вольтамперометрии для исследования нестехиометрического фазового состава и структурных особенностей твердых соединений. Доклады АН СССР. 1970. Т.12. С. 142 147.
  312. . Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.
  313. А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324с.
  314. B.B. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.
  315. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
  316. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.
  317. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с.
  318. Титан и его сплавы./Под ред. В. А. Резниченко. М.: Изд-во АН СССР. 1960. С. 89.120.
  319. Л.Ф., Энгель Г. Ю. Восстановление железных руд. М.: Металлургия. 1971. С. 27.
  320. .И. Восстановление оксидов металлов в сложных газовых системах. Киев: Наукова думка. 1980. С. 225.
  321. В.В. Экспериментальные методы в механохимии твердых неорганических веществ. Новосибирск: Наука. 1983. 65с.
  322. H.A. Основные понятия структурного анализа. М.: Изд-во АН СССР. 1961.365с.
  323. Hull R.A.W. A Diffusion Chain Theory of the Decomposition of Inorganic Solids.//Trans. Faradey Soc. 1958. V.54. P. 685−690.
  324. А.Я., Стыценко В. Д. Кинетический анализ реакции твердого тела с газом. Проблемы кинетики и катализа. T. XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций. М.: Наука. 1973. С. 191−198.
  325. Р., Сапунов В. Н. Неформальная кинетика. В поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985.264с.
  326. A.A. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия. 1973. 256с.
  327. Я.Н. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: Химия. 1989. 248с.
  328. Standard Potentials in Aqueous Solution.//Ed. A.J. Bard, R. Parsons, j. Jordon. N.Y.: Marcel Dekker Inc., 1985. 825p.
  329. O.A., Захаров B.A., Берхутова Т. Б., Смирнова Л. И. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем.//ЖАХ. 1976. Т.31. № 11. С.2212−2221- 1979. Т.31. № 4. С. 720−723.
  330. Surface and Colloid Scince./Ed. by E. Matijevic. V.12. N.Y.: Wiley-Interscience. 1982. P. 110−157.
  331. Hesleitner P., Babic D., Kallay N., Matijevic E. Surface Charge and Potential of Colloidal Hematite.//Langmuir. 1987. V.3. № 5. P. 815−820.
  332. Noh J.S., Schwarz J.A. Estimation of the Point of Zero Charge of Simple Oxides by Mass Titration.//.!. Colloid Interface Sei. 1989. V.130. № 1. P. 157−164.
  333. Kanungo S.B., Mahapatra D.M. Interfacial Properties of Some Hydrous Manganese Dioxide in 1−1 Electrolyte Solution.//! Colloid Interface Sei. 1989. V.131. N.l. P. 103−110.
  334. Дж. Ионные равновесия. Л.: Химия. 1971. С. 138.
  335. И.Г., Батраков В. В. Использование теории Грэма-Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит.Юлектрохимия. 1993. Т.29. № 3. С. 310−314.
  336. Tamure Н., Odo Т., Nagayama М., Furuichi К. Acid-Base Dissolution of Surface Hydroxide Groups in Mangenese Dioxide on aqueous Solution.//Electrochem. Soc. 1989. V.158. N.10. P. 2782−2786.
  337. Vandermolen J., Gomes W.P., Cardan F. Investigation on the Kinetics of Electroreduction Processes at Dark ТЮ2 and SrTiOs Single Crystal Semiconductor Electrodes.//! Electrochem. Soc. 1980. V.127. № 2. P. 324.
  338. Sprycha R. Zeta Potential and Surface Charge Components at Anatase/Electrolyte Interface.//! Colloid Interface Sei. 1986. V. 110. N.l. P. 278−281.
  339. Suter D., Stumm W. Dissolution of Hydrous Iron (III) Oxides by Reductive Mechanisms.//Langmuir. 1991. № 7. P. 809−813.
  340. Angerare R.A., Znur A.P., Pones V. Ifrared Spectroscopic Characterization of the Мщ04 Surface bt Adsorption of Carbon Monoxide.//! Electron Spectrose an Relat. Phenom. 1990. P. 54−55.
  341. Grauer R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in wabrigen Losungen.//Colloid and Polimer Sei. 1982. V.260. P. 959−970.
  342. Jones C.F., Smart R.St.C., Turner P. S. Dissolution Kinetics of Manganese Oxides.//! Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. V.86. N.6. P. 947−953.
  343. Asai S., Negi H., Konishi Y. Reductive Dissolution of Manganese Dioxide in Aqueous-Sulphur Dioxide Solutions.//Can. J. Chem. Engin. 1986. V.64. April. P. 237−242.
  344. Dixit S.G., Raisoni P.R. Effect of Oxygen on the Leaching of Manganese Dioxide by Aqueos Solution.//Ind. J. Technol. 1987. V.25. P. 517−519.
  345. Devis J.A., James R.D., Lackie J.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface.//J. Colloid Interface Sei. 1978. V.63. N.3. P. 480−499.
  346. Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions.//J. Colloid Interface Sei. 1978. V.67. N.l. P. 90−107.
  347. Devis J.A., Lackie J.O. Adsorption of Anions.//J. Colloid Interface Sci. 1980. V.74. N.l.P. 32−43.
  348. С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидратами.//Успехи химии. 1992. Т.61. № 4. С. 711−733.
  349. Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al (III) Complexation at the Surface of Goethite.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1990. V.54. P. 13 011 306.
  350. Schulze D.G., Schwertmann V. The Influence of Aluminium on Iron Oxides.//Clay Miner. 1987. V.22. P. 83−92.
  351. Tamura H., Matijevic E., Meites L. Adsorption of Co Ions on Spherical Magnetite Particles.//! Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 303−311.
  352. Kyrbatov M.N., Wood J.D. Isotermal Adsorption of Cobalt from Dilute Solutions.//! Phys. Chem. 1951. V.55. P. 1170−1182.
  353. Blesa M.A., Larotonda R.M., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Behavior of Cobalt (III) in Aqueous Suspensions of Magnetite./Я. Colloid. Interface Sci. 1982. V.5. P. 197−208.
  354. Ardizzone S., Formaro L. Ion Adsorption on an Electrified Oxide Surface.//Ann di Chimica. 1987. V.77. P. 463−470.
  355. Fuerstenau D.W., Osseo-Asabe K. Adsorption of Cooper, Nickel and Cobalt by Oxide Adsorbente from Aqueous Ammonical Solutions.//! Colloid Interface Sci. 1987. V.118. N.2. P. 524−542.
  356. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of Cadmium Adsorption on Oxides.//! Colloid Interface Sci. 1990. V.135. N.l. P. 118−132.
  357. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of the Electrical Double Layer on Oxides: Rutile and Hematite.//! Colloid Interface Sci. 1989. V.127. N.l. p. 116−131.
  358. Tewari P.H., Campbell A.B., Lee W. Adsorption of Co2+ by Oxides from Aqueous Solution.//Can. J. Chem. 1972. V.50. N.ll. P. 1642−1648.
  359. Spender W.F., Gieseking J.E. Cobalt Adsorption and Release in Cation-Exhange Systems.//! Soil. Sci. 1954. V.18. p. 267−276.
  360. Ferebers E.A., Posner A.M., Quirk J.F. The Specific Adsorption of Divalent Cd, Co, Си, Pb, Zn on Goethite.//! Soil. Sci. 1976. V.27. P. 154−166.
  361. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Adsorption of Си, Pb, Zn, and Cd on Goethite from Major Ion Seawater.//Ceochimica et Cosmochimica Acta. 1982. V.46. P. 1253−1265.
  362. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Surface Chemistry of Goethite a-FeOOH in Major Ion Seawater.//Amer. J. Sei. 1981. V.281. P. 788−793.
  363. Beniamin M.M., Leckie J.O. Multiple-Site Adsorption of Cd, Си, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sei. 1981. V.79. N.l. P. 209−221.
  364. Beniamin M.M., Leckie J.O. Copetitive Adsorption of Cd, Си, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sei. 1981. V.83. N.2. P. 410−419.
  365. James R.O., Healy T.W. Adsorption of Hydrolysable Metal Ions at the Oxide Water Interface.//! Colloid Interface Sei. 1972. V.40. P. 42−52.
  366. James R.O., MacNaughton M.G. The Adsorption of Aqueous Heavy Metals on Inorganic Minerals.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1977. V.41. P. 1549−1555.
  367. Farley K.J., Dzombak D.A., Morell F.M.M. A Surface Precipitation Model for The Sorption of Cations on Metal Oxides.//J. Colloid Interface Sei. 1985. V.106. N.l. P. 226−241.
  368. Dzombak D.A., Morell F.M.M. Sorption of Cadmium on Hydrous Ferric Oxide at High Sorbate/Sorbent Rations: Equilibrium, Kinetics and Modeling.//J. Colloid Interface Sei. 1986. V.112. N.2. P. 588−598.
  369. Swallow K.C., Hume D., Morell F.M.M. Sorption of Copper and Lead by Hydrous Ferric Oxide.//Environ. Sei. Technol. 1980. V.14. P. 1326−1331.
  370. Bourg A.C.M., Schindler P.W. Ternary Surface Complexes.//Chemia. 1978. V.32. P. 166−168.
  371. Bourg A.C.M., Schindler P.W. Effect of Ethylene-diaminetetraacetic Acid on the Adsorption of Copper (II) at Amorphous Silica.//Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1979. V.15. P. 225 229.
  372. Indue Y., Munemori M. Coprecipitation of Mercury (II) with Iron (II) Hydroxide.//Environ. Sei. Technol. 1979. V.13. P. 443−445.
  373. Kinniburg D.G., Jackson M.L., Adsorption of Mercury (II) by Iron Hydrous Oxide Gel.//Soil. Sei. Soc. Am. J. 1978. V.42. P. 45−47.
  374. Lock Wood R.A., Chen K.Y. Adsorption of Hg (II) by Ferric Hydroxile.//Environ. Lett. 1974. V.6. P. 151−166.
  375. Kinniburg D.G., Jackson M.L., Svyers J.K. Adsorption of Alkaline Earth, Transition and Hevy Metal Cations by Hydrous Oxide Gels of Iron and Aluminum.//Soil. Sei. Soc. Am. J. 1976. V.40. P. 796−799.
  376. MacNaughton M.G., James R.O. The Adsorption of Agueous Mercury (II) Complexes at the Oxide/Water Interface.//J. Colloid Interface Sei. 1974. V.47. P. 431−441.
  377. Gadde R.R., Laitinen H.A. Study of the Sorption of Lead by Hydrous Ferric Oxide.//Environ Lett. 1973. V.5. P. 223−235.
  378. Geiles E.J., Bancroft G.M. Heavy Metal Adsorption by Sulphide Mineral Surface.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1986. V.50. P. 1455−1463.
  379. Magjima H.Y. Awakura Y., Sasaki Y., Teranishi T. Reductive Dissolution of Mangenese Dioxide in the presence of Ferrous Ions.//J. Min. Metall. Inst. Japan. 1981. V.91. P. 267−271.
  380. Blesa M.A., Boch E.B., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Adsorption of EDTA and Iron-EDTA Complexes on Magnetite and the Mechanism of Dissolution of Magnetite by EDTA.//J. Colloid Interface Sci. 1984. V.98. N.2. P. 295−305.
  381. Ambe S. Adsorption Kinetics of Antimony (V) Ions into a-Fe2O3 Surface from an Aqueous Solution.//Langmuir. 1987. V.3.N.4.P. 489−493.
  382. Music S., Ristic M. Adsorption of Microamounts of Ruthenium on Hydrous Iron Oxides.//J. Radianal. Nucl. Chem. 1987. V.109. N.2. P. 495−500.
  383. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. N.2. P. 717−725.
  384. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//!. Colloid Interface Sci. 1987. V.115. N.2. P. 564−572.
  385. Hasany S.M., Chaudhary M.H. Studies on the Adsorption Behaviour of Trace Amounts of Cerium on Manganese Dioxide from Aqueous Solutions in the Presence of Comlexing Agents.//J. Radional. Nuclear Chem. 1987. V.lll. N.l. P. 199−210.
  386. Girvin D.C., Ames L.L., Schwab A.P. Neptunium Adsorption on Synthetic Amorphous Iron Oxyxydroxide.//J. Colloid Interface Sci. 1991. V.141. N.l. P. 67−78.
  387. Contescu C., Hu J., Schwarz J.A. Multisites Description of Charge Development at The Aqueous Alumina Interface.//! Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. N.22. P. 40 914 099.
  388. Barrow N.J., Bowden J.W.A. Coparison of Models for Describing the Adsorption of Anions on a Variable Change Mineral Surface.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V.119. N.l. P. 236−250.
  389. Paterson R., Rahman H. The Ion Excha nge Properties of Crystalline Inorganic Oxide-Hydroxides. I. ?-FeOOH: A Variable Capasity Anion Exchanger.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.94.N.1.P. 60−69.
  390. Paterson R., Rahman H. II. Exclusion of Perechlorate from ?-FeOOH by an Anion Sieve Mechanism.//J. Colloid Interface Sci. 1984. V.97. N.2. P. 423−427.
  391. Paterson R., Rahman H. III. The Ion Exchange Properties of a-FeOOH//L Colloid Interface Sci. 1984. V.98. N.2. P. 494−499.
  392. Но С.Н., Miller N.H. Effect of Humic Acid on Uranium Uptake by Hematite Particles.//! Colloid Interface Sci. 1985. V.106. N.2. P. 281−288.
  393. Paterson R., Smith A.M. Exclusion of Iodide and Bromide from P-FeOOH by Ion Sieve Mechanism.//! Colloid Interface Sci. 1988. V.124. N.2. P. 581−584.
  394. Dixon D.R. Interaction of Alkaline Earth-Metal Ions With Magnetite.//Colloid. Surf. 1985. V.13.P. 273−286.
  395. Regazzoni A.T., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Interfacial Properties of Zirconium Dioxide and Magnetite in Water.//! Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N.2. P. 560−569.
  396. Vanek N., Jedinakova V. A Study of the Sorption Ions on a-FeOOHJICoWqcX. Czech. Chem. Commun. 1986. V.51. P. 2455−2461.
  397. Koch D.G. Kinetics og the Reaction Between Manganese Dioxide and Ferrous Ions.//Aust. J. Chem. 1957. N.10. P. 150−159.
  398. E.A., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гематите.//Геохимия. 1983. № 6. С. 919−924.
  399. Е.А., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гетитеЖоллоидн. журн. 1983. Т.45. № 5. С. 908−911.
  400. Е.А. Влияние состава раствора на адсорбцию хлоридных комплексов золота III на гематите.//Геохимия. 1984. № 4. С. 527−533.
  401. Е.А., Николенко Н. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота на оксидных соединениях железа.//Коллоидн. журн. 1986. Т.48. № 6. С. 1196−1201.
  402. Н.В., Нечаев Е. А. Гетерокоагуляция гидрозоля золота на неорганических адсорбентах.//Коллоидн. журн. 1989. Т.63. № 1. С. 273−278.
  403. Fufjii S., Sugte Y., Sakamoto Ch. Adsorption of Phosphorus Oxoacid on Hydrous Titanium (IV) Oxide in an Aqueous Solutions.//Bull. Chem. Sci. Japan. 1986. V.59. P. 26 112 614.
  404. Jung R.F., James R.O., Healy T.W. Adsorption, precipitation and Electrokinetic Process in the Iron Oxide (Goethite)-Oleic Acid-Oleate System.//! Colloid Interface Sci. 1987. V.110. N.2.P. 463−472.
  405. Moitza Sh., Mundhara G.L., Tiwari J.S. Sorption-Desorption Behavior of the Aminoacids Glycine and Serine on Chemically pretreated Alumina.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. N.2. P. 420−427.
  406. Spanos N., Lycourghlotis A. Mechanism of Deposition of Co2+ and Ni2+ Ions on the Interface Between Pure and f doped /-Alumina and the Impregnating Solution.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. N.22. P. 4101−4107.
  407. Barrow N.J. Effect of Surface Heterohenety at Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils.//Langmuir. 1993. V.9. N.10. P. 2606−2611.
  408. Lyklema J. New Insinghts into Electrosorption on Oxides. Application to Environmental Problems and The Photolysis of Water.//Croat. Acta. V.60. N.3. P. 371−381.
  409. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Specific Ion Adsorption on Oxides: Surface Charge Adjustment and Proton Stoichiometry.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V.118. N.2. P. 454−462.
  410. Lyklema J. Water at Interface: a Colloid-Chemical Approach.//J. Colloid Interface Sei. 1977. V.58. N.2. P. 242−250.
  411. Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxides.//Croat. Chem. Acta. 1971. V.43. P. 249−260.
  412. Kleijn J.M., Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxide: Specific Adsorption of Chloride and Methylviologen on Ruthenium Dioxide.//J. Colloid Interface Sei. 1987. V.120. N.2. P. 511−522.
  413. Penners N.H.G., Koopal L.K., Lyklema J. Interfacial Electrochemistry of Hematite a-Fe2O3 Homodisperse and Heterodisperse Solt.//Colloids and Surface. 1986. V.21. P. 457 468.
  414. Chao T.T. Selective Dissolution on Manganese Oxides from Solid and Sediments with Acidified Hydroxylamine Hydrochloride.//Soil. Sei. Soc. Amer. Proc. 1972. V.36. P. 764 768.
  415. Mendelowich E., Sagarzazu A. Characteristics of Products from the Acid Ammonium Oxalate Treatment of Manganese Minerals.//Clays and Clay Minerals. 1991.
  416. Raisoni P.R., Dixit S.G. Leaching of Mn02 with mixed Non-Aqueous Solvent Dimethyl Sulfoxide-Sulfur Dioxide.//J. Chem. Tech. Biotechnol. 1988. V.42. P. 167−182.
  417. Ardizzone S. The Oxide/Solution Interface: Specific Effects of «Indifferent» Electrolytes.//! Electroanal. Chem. 1988. V.239. P. 419−425.
  418. Dalas E., Koutsoukos P.G. Phosphate Adsorption at the Porous Class/Water and Si02/Water Interfaces.//J. Colloid Interface Sei. 1990. V.134. N.2. P. 299−304.
  419. Miller J.D., Wan R.Y. Reaction Kinetics for the Leaching of Mn02 by Sulfur Dioxide.//Hydrometallurgy. 1983. V.10. P. 219−242.
  420. Laking J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductans.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V.53. P. 961−971.
  421. Asai S., Konishi Y., Maeda H. Mass Transfer Between Irregular Particles and Liquid in Packed Beds.//Chem. Eng. Sei. 1985. V.40. P. 1573−1576.
  422. Herring A.P., Ravitz S.F. Rate of Dissolution of Manganese Dioxide in Sulfurous Acid.//Trans. Soc. Min. Eng. 1965. V.232. P. 191−196.
  423. Harrison W.D., Gill L.B., Goodall D.C. Reaction in Mixed Non-Aqueous System Containing Sulfur Dioxide.//J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1978. P. 1431−1433.
  424. Tamaura Y., Ito K., Katsura T. Transformation of y-FeOOH to Fe203 by Adsorption of Iron (II) Ion on gamma-FeOOHJU. Chem. Soc. Dalton Trans. 1983. P. 189−194.
  425. Siffer. Ch., Sulzberger B. Light-Induced Dissolution of Hematite in the Presence of Oxalate: a Case Stude.//Langmuir. 1991. V.7. N.8. P. 1627−1634.
  426. Buxton G.V., Cartmell D.W., Sellers R.M. Reductive Dissolution of Colloid Ferrites by Methyl Viologen Radicals.//! Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1989. V.85. N.10. P. 3513−3528.
  427. Brual J.B., Byerly J.J., Rempel G.L. Kinetic and Mechanistic Study of FeS Dissolution in Aqueous Sulfur Dioxide Solution.//Hydrometallurgy. 1983. V.9. P. 307−309.
  428. Crank J. Diffusion with Rapid Irreversible Immobilization.//Trans. Faraday Soc. 1957. V.53.P. 1083−1091.
  429. Morab Y.A. Bromide-Catalyzed Oxidation of at Arsenic (III) by Manganese (III) in Acid Medium//J. Ind. Chem. Soc. 1995. V.72. N.9. P. 593−596.
  430. Blesa M.A., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Brie Acid Adsorption on Magnetite and Zirconium Dioxide.//! Colloid Interface Sci. 1984. V.99. N.l. P. 32−40.
  431. Walton H.F., Navtratil! D. Ligand Exchange Chromatography/Ed. by Li 545c.
  432. JI.Jl. Карелин А. И. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов в технологии актиноидов. М.: Атом издат. 1977. 232с.
  433. Н.Е. Термодинамические методы расчета стандартных электродных потенциалов в неводных и смешанных растворителях. Журн. физ. химии. 1968. Т.42. № 12. С.2223
  434. Elliott Н.А., Huang С.Р. The Adsorption Characteristics of Cu (II) in the Presence of Chelating Agents.//! Colloid Interface Sci. 1979. V.70. N.l. P. 29−45.
  435. James R.O., Stiglich P.J., Healy T.W. Analysis of Models of Metal Ions at Oxide/Water Interface.//! Colloid Interface Sci. 1972. V.40. N.l. P. 42−65.
  436. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел./Под. ред. Г. Парфита, К. Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.
  437. Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат. 1975. 195с.
  438. Grawford R.J. Adsorption and Coprecipition of Single Heavy Metal Ion the Hydrated Oxide of Iron and Chromium.//Langmuir. 1993. V.9. N.ll. P. 3050−3062.
  439. Barrow N.J. Effect of Surface Heterogenety on Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils.//Langmuir. 1993. V.9. N.10. P. 2606−2611.
  440. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Featurea of Ion Adsorption of Low Concentration.//Langmuir. 1993. V.9. N.10. P. 2641−2651.
  441. Davis R.N., Morgan J.J. Manganese (II) Oxidation Kinetics on Metal Oxide Surface.//! Colloid Interface Sci. 1989. V.129. N.l. P. 63−77.
  442. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковой электрод. М.: Наука. 1972. 314с.
  443. В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: Физматгиз. 1959. 450с.
  444. Франк-Каменедкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука. 1967. 346с.
  445. Spositi G. On the Surface Complexation Model of the Oxide-Aqueous Solution Interface.//! Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N.2. P. 329−340.
  446. Межфазная граница газ/твердое тело./Под ред. Флада Э. М. М.: Мир. 1970. С. 316−340.
  447. М.Р., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248с.
  448. .М., Мартемьянов С. А., Некрасов Л. Н. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука. 1990. 295с.
  449. .Б., Перченко О. А., Карпов С. И. Описание адсорбции ионов в рамках модели двух параллельных конденсаторов с общим диффузионным слоем в условиях вариальной изотермы адсорбции.//Электрохимия. 1986. Т.22. № 4. С. 435−439.
  450. .Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами.//Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С. 1641−1648.
  451. .Б., Витинын А., Петрий О. А. Определение адсорбционных параметров на границе оксид/водный раствор электролита.//Электрохимия. 1991. Т.27. № 4. С. 435−441.
  452. Ю.В., Попов Ю. А., Колотыркин Я. М. Модель двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов.//Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С. 907 917.
  453. Rubio J., Matijevic Е. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. 1. P-FeOOH-EDTAJ/l. Colloid Interface Sci. 1979. V.68. N.l. P. 183−191.
  454. Kumanomudo H., Patel R.C., Matijevic E. Interactions of Amino Acids with Hydrous Metal Oxides. I. Chromium Hydroxide-Aspartic Acid System.//J. Colloid Interface Sci. 1978. V.66.N.1.P. 183−191.
  455. Eisenlaur J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxideswith Chelating Agents. II. a-Fe20s- Low Molecular and Polymeric Hydroxonic Acid Species.//J. Colloid Interface Sci. 1980. У.19. N.l. P. 199−211.
  456. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. III. Adsorption an Spherical Colloidal Hematite Particles.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 469−478.
  457. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. IV. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N.2. P. 479−488.
  458. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. V. Magnetite-EDTA.//Finn. Chem. Lett. 1982. P. 90−95.
  459. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. VII. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V.131. N.2. P. 195−201.
  460. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. XI. Reductive Dissolution of Hematite and Magnetite by Aminocarboxylic Acids.//J. Colloid Interface Sci. 1990. V.134. N.2. P. 475−485.
  461. Kallay N., Matijevic E. Adsorption at Solid/Solution Interface. 1. Interpretation of Surface Complexation of Oxides and Citric Acid with Hematite.//Langmuir. 1985. V.l. № 2. P. 195−201.
  462. Поверхностные свойства твердых тел. Пер. с англ. Под ред. М. Грина. М.: Мир. 1972. 351с.
  463. Pope Ch., Matijevic Е., Patel R.C. Adsorption of Nicotinic, Picolinic and Dipicolinic Acid on Monodispersed Sols of a-Fe203 and Сг (ОН)3.//. Colloid Interface Sci. 1981. V.80. № 1. P. 74−83.
  464. Maroto A.J.G., Blesa M.A., Passaggio S.I., Regazzoni A.E. Colloid Interactions on the Deposition of Magnetite Particles on the Fuel Elements Surface.//Water Chemistry II, BNES. 1980. Paper 36. P. 247−250.
  465. Baumgartner В., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Kinetics of the Dissolution of Magnetite in Thioglycolic Acid Solutions.//! Chem. Soc. Dalton Trans. 1982. P. 1649−1654.
  466. Blesa M.A., Maroto A.J.G., Voraddo P.J. Dissolution of Cobalt Ferrites by Thiglycolic Acid.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1986. V.82. P. 2345−2352.
  467. Bruyere V.L., Blesa M.A. Acidic and Reductive Dissolution of Magnetite in Aqueous Sulfuric Acid.//J. Electroanal. Chem. 1985. V.182. P. 141−156.
  468. И.Г., Батраков B.B., Мартынова T.B., Дуняшев B.C. Расчет основных параметров ДЭС в кислотно-основной модели на границе оксид/электролит.Юлектрохимия. 1989. Т.25. № 4. С. 572.
  469. Regazzoni А.Е., Blesa M.A. Reactiv of Surface Iron (III)-Thiocyanate Complexes Characterized by the Dissolution of Gematite in Acidic Thiocyanate Solutions.//Langmuir. 1991. V.7. № 3. P. 473−478.
  470. Borchi E.B., Regazzoni A.E., Maroto J.G., Blesa M.A. Reductive Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg. Chem. 1987. V.26. P. 3713−3717.
  471. Litter M.J., Blesa M.A. Photodissolution of Iron Oxides.//J. Colloid Interface Sci. 19 888. V.125.N.2. P. 679−687.
  472. Blesa M.A., Marinovich H.A., Baumgartner E.C., Maroto A.J.G. Mechanism of Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg. Chem. 1987. V.26. P. 3713−3717.
  473. Исследования в области поверхостных сил. Под ред. Б. В. Дерягина. М.: Изд. АН СССР. 1961.327с.
  474. Borghi Е.В., Blesa M.A. Dissolution of Magnetite by Mercaptocarboxylic Acids.//Langmuir. 1991. V.7. № 8. P. 1652−1659.
  475. C.C., Дерягин Б. В. Электрофорез. М.: Наука. 1976. 467с.
  476. Rueda Е.Н., Grassi R.L., Blesa M.A. Adsorption and Dissolution in the System Goethite/Aqueous EDTA.//J. Colloid Interface Sci. 1985. V.106. N.l. P. 243−246.
  477. Cumper C.W.N., Grzeskowiak R., Newton P. Effect of Pyrrole, Indole and their Dimethyl Derivatives on the Dissolution of Magnetite.//Corros. Sci. 1982. V.22. № 6. P. 551 557.
  478. Sidhu P. S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Qurk J.P. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids.//Clays Clay Miner. 1981. V.29. № 4. P. 269−276.
  479. А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. JL: Химия. 1967.372с.
  480. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия. 1988. 544с.
  481. X., Лыган В. Квантовая химия адсорбции на поверхности твердых тел. М.: Мир. 1980. 287с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!