Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Синтез и кристаллическая структура новых сложных кислых и основных ортофосфатов MIII-катионов (MIII=Sc, Fe, Ga и In)

Диссертация: Синтез и кристаллическая структура новых сложных кислых и основных ортофосфатов MIII-катионов (MIII=Sc, Fe, Ga и In)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В связи с этим объектами настоящего исследования были выбраны сложные фосфаты Sc, Fe, Ga и In, а также для сопоставления ряд представителей РЗЭ, в катионной части которых присутствуют протон и различные М1- (М1 = Li-Cs, Ag, NH4) катионы, а анионная усложнена введением ОН" и F" — анионов. К ним относятся малоизученные кислые фосфаты состава М’МП1(НР04)2 и фторидогидроксофосфаты состава M, Mi… Читать ещё >

Синтез и кристаллическая структура новых сложных кислых и основных ортофосфатов MIII-катионов (MIII=Sc, Fe, Ga и In) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ВВЕДЕНИЕ
  • 2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 2. 1. КИСЛЫЕ ФОСФАТЫ ОДНО- И ТРЕХЗАРЯДНЫХ КАТИОНОВ
      • 2. 1. 1. Синтез кислых фосфатов Л/- и л/" — катионов., ТУ
      • 2. 1. 2. Кристаллохимия кислых фосфатов Л/- и Л/'7- катионов
        • 2. 1. 2. 1. Кислые фосфаты состава М’Мш (НР04)
        • 2. 1. 2. 2. Кислые фосфаты состава MIxMIIIy (HP04)z (P04VnH
        • 2. 1. 2. 3. Кислые фосфаты состава М1хМ111у (Н2Р04МНР04)и-иН
        • 2. 1. 2. 4. Кислые фосфаты состава М12М111(Н2Р04)(НР04)2НзР04-иН
      • 2. 1. 3. Физико-химические свойства кислых фосфатов
    • 2. 2. ГИДРОКСО- И ФТОРИДОФОСФАТЫ ОДНО- И ТРЕХЗАРЯДНЫХ КАТИОНОВ
      • 2. 2. 1. Получение гидроксо-, фторидо- и фторидогидроксофосфатов
      • 2. 2. 2. Кристаллохимия смешанных по аниону фосфатов Л/- и Л//--катионов
        • 2. 2. 2. 1. Строение гидроксо- фторидо- и фторидогидроксофосфатов состава MiMiiiFi.5(0H)6P04 (0<8<1)
        • 2. 2. 2. 2. Строение гидроксофосфатов состава М1М1113(0Н)4(Р04)2-лН
        • 2. 2. 2. 3. Строение гидроксофосфатов состава MIMIII2(0H)(P04)2*2H
        • 2. 2. 2. 4. Строение гидроксофосфатов состава MI4Mni (0H)(P04)2, М1зМш (0Н)(НР04)(Р04)
      • 2. 2. 3. Физико-химические свойства гидроксофосфатов и фторидогидроксофосфатов состава M! A^"F1.s (0H)sP04 (0<5<1)
  • 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 3. 1. ИСХОДНЫЕ РЕАГЕНТЫ И СИНТЕЗ ОБЪЕКТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 3. 2. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
      • 3. 2. 1. Рентгенографические методы
      • 3. 2. 2. Локальный рентгеноспектральный анализ (JIPCA)
      • 3. 2. 3. ИК-и КР-спектроскопия
      • 3. 2. 4. Мессбауэровская зондовая спектроскопия
      • 3. 2. 5. Генерация второй гармоники лазерного излучения
      • 3. 2. 6. Термический анализ и масс-спектрометрия
      • 3. 2. 7. Химический анализ и определение плотности
    • 3. 3. СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА СЛОЖНЫХ ФОСФАТОВ М1- и Мш- КАТИОНОВ
      • 3. 3. 1. Кислые фосфаты состава А^А/'^НРО^)2 и kf2HM"J (P04)
        • 3. 3. 1. 1. Условия синтеза
        • 3. 3. 1. 1. 1. Синтез M’ln (HP04)2 (М1 = Na — Cs, Ag и NH4)
        • 3. 3. 1. 1. 2. Синтез MlSc (HP04)2 (Ml = Na — Cs и NH4)
        • 3. 3. 1. 1. 3. Синтез MIFe (HP04)2 (M1 = Rb, Ag и NIL,)
        • 3. 3. 1. 1. 4. Синтез кислых фосфатов галлия, иттрия и РЗЭ (Ег, Yb, Lu) в сочетании с крупными М1- катионами
        • 3. 3. 1. 1. 5. Синтез Li2HMm (P04)2 (Мш = In, Sc и Fe)
        • 3. 3. 1. 2. Строение кислых фосфатов состава М’Мш (НР04)
        • 3. 3. 1. 2. 1. Кислые фосфаты M’ln (HP04)2 (М1 = Na, Ag) и AgSc (HP04)
  • 1. W 3.3.1.2.2. Кислый фосфат AgFe (HP04)
    • 3. 3. 1. 2. 3. Кислые фосфаты M’ln (HP04)2 (М1 = К, Rb (Д>-IV) и N11,)
      • 3. 3. 1. 2. 4. Кислые фосфаты M’ln (HP04)2 (М1 = Rb (Д-IV), Cs), M’Sc (HP04)2 (M1 = К, Rb, Cs, NH4) и >S-RbFe (HP04)
      • 3. 3. 1. 2. 5. Кислые фосфаты a-RbFe (HP04)2 и (NH4)Fe (HP04)
      • 3. 3. 1. 3. Строение кислых фосфатов Li2HMIn (P04)2 (Mm = In, Sc и Fe)
      • 3. 3. 1. 4. Колебательные спектры М’МШ (НР04)2 и Li2HMin (P04)
      • 3. 3. 1. 5. Термическая устойчивость М’МШ (НР04)2 и Li2HMm (P04)
      • 3. 3. 1. 5. 1. Соединения М’Мт (НР04)2 (Ml = Na-Cs, Ag- М111 = In, Sc, Fe)
      • 3. 3. 1. 5. 2. Кристаллическая структура RbInP
      • 3. 3. 1. 5. 3. Соединения (NH4)Mni (HP04)2 (Мш = In, Sc, Fe)
      • 3. 3. 1. 5. 4. Соединения Li2HMm (P04)2 (M111 = In, Sc, Fe)
      • 3. 3. 2. Гидроксофосфаты состава AiAin (0H)P
      • 3. 3. 2. 1. Синтез и строение гидроксофосфатов (NH4)MIII (0H)P04 (Мш = In, Ga)
      • 3. 3. 2. 1. 1. Синтез (NH4)MIII (0H)P04 (Mm = In, Ga)
      • 3. 3. 2. 1. 2. Строение (NH4)Mni (OH)P04 (Мш = In, Ga)
      • 3. 3. 2. 1. 2.1. Рентгенографическое исследование и кристаллическая структура (NH4)In (0H)P
      • 3. 3. 2. 1. 2.2. Рентгенографическое исследование и кристаллическая структура (NH4)Ga (0H)P
      • 3. 3. 2. 2. Спектроскопическое исследование фаз (NH4)Min (0H)P
      • 3. 3. 2. 3. Термическая стабильность гидроксофосфатов (NH4)Mni (0H)P
  • 4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
  • 5. ВЫВОДЫ

Актуальность темы

Одной из важнейших задач современной науки и техники является создание новых многофункциональных материалов. [1, 2]. Для ее решения были успешно использованы производные фосфорных кислот трехзарядных катионов и в том числе ортофосфаты МШР04, МзМ'^РО^г и М, зМ1112(Р04)з (М1 катионы щелочных металлов), для которых характерен полиморфизм и разнообразие структурных типов. [3−5]. Ценным качеством материалов, созданных на их основе, является сочетание лазерных, люминесцентных, пьезоэлектрических свойств с высокой механической и термохимической стойкостью, наличие суперионной проводимости. [6−8]. Обращают на себя внимание сложные кислые фосфаты каркасного типа с комбинацией в катионной части ионов Ы1″ и поливалентных катионов, MIMIII (HP04)2, у которых ожидается ионная подвижность и возможны ионообменные процессы [9]. Эти соединения в известной мере являются производными кислых и двойных фосфатов Мшкатионов: НзМ'^РО^г'яНгО и М1зМп,(Р04)2. Среди ортофосфатов с усложненной анионной частью, в которой сочетаются РО43″, F" и ОН" -анионы, ряд фторидогидроксофосфатов состава MiMii, Fi-5(0H)6P04 (5 = 0,0,3) родственен соединениям типа «КТР» (КТЮР04), эффективным нелинейно-оптическим материалам. [10]. Для отдельных представителей KMmFP04 обнаружены и исследованы фазовые переходы из сегнетоэлектрического состояния в близкое суперионному [8]. Кислые, основные и фторид-содержащие фосфаты М’М1″ - катионов интересны, как в теоретическом, так и в прикладном плане. Для выявления закономерностей в изменении состава, строения и свойств перечисленных классов сложных фосфатов необходимо располагать значительно большим объемом информации среди однотипных представителей групп соединений, образующих эти классы.

В связи с этим объектами настоящего исследования были выбраны сложные фосфаты Sc, Fe, Ga и In, а также для сопоставления ряд представителей РЗЭ, в катионной части которых присутствуют протон и различные М1- (М1 = Li-Cs, Ag, NH4) катионы, а анионная усложнена введением ОН" и F" - анионов. К ним относятся малоизученные кислые фосфаты состава М’МП1(НР04)2 и фторидогидроксофосфаты состава M, Mi, iF,^(0H)6P04 (0<5<1) со сложным характером структурообразования.

Цель работы: 1) синтез новых сложных кислых и основных ортофосфатов, катионная матрица которых образована комбинацией однои трехзарядных катионов (Мш = Sc, Fe, Ga и In) — 2) выявление влияния природы, размера, сочетания М1- и Мшкатионов, введения дополнительного аниона (F*) на кристаллическую структуру, изучение систем водородных связей типа О-Н—О- 3) исследование термической устойчивости.

Научная новизна работы. В результате выполненного исследования:

— определены гидротермальные условия кристаллизации 29 сложных фосфатов М1-, Мшкатионов, принадлежащих трем классам: 1) кислые фосфаты Sc, In и Fe состава М1М1П (НР04)2 (М1 = Na-Cs, NH4) и 1л2НМш (Р04)2- 2) гидроксофосфаты (NH4)Mni (0H)P04 (Мш = Ga, In), фторидогидроксофосфаты MIInF1.6(OH)6P04 (М'= Rb, NH4) и фторидофосфаты (NH4)MniFP04 (Мш = Sc, In) и гидроксофосфат состава Na4Ga (0H)(P04)2- 3) двойные пирофосфаты М1МшРг07 (М1 = Rb, CsМш = Sc, In). Из них впервые получены 17 соединений.

— обнаружен полиморфизм у кислых фосфатов M’ln (HP04)2 (М1 = Na, Ag, Rb), AgSc (HP04)2 и RbFe (HP04)2.

— твердофазным взаимодействием с последующей кристаллизацией из эвтектического расплава впервые синтезирован двойной ортофосфат Rb3ln (P04)2.

— определены кристаллографические параметры 32 индивидуальных фаз, в том числе 10 модификаций кислых фосфатов M! Mni (HP04)2. Впервые расшифровано строение 21 новой структуры 18 соединений, включая полиморфные модификации RbFe (HP04)2 и RbIn (HP04)2. Из них 13 кристаллических структур решены по монокристальным данным, 8 уточнены методом Ритвельда.

— проведена кристаллохимическая классификация M’Mui (HP04)2, рассмотрены особенности строения десяти структурных типов кислых фосфатов М|М111(НР04)2, выявлено влияние природы и размера М1-, Мшкатиона, сочетания М1, М1Икатионов на структуру, в ходе которого определены морфотропные границы и условия изоморфизма. Проанализированы системы Н-связей в структурах MIMIII (HP04)2 и Li2HMm (P04)2, рассмотрена их роль в структурообразовании.

— установлено, что замещение Ga3+ на 1п3+ в фазах (NH4)Mni (0H)P04 приводит к переходу от структуры слоистого типа к каркасному. Выявлена тенденция повышения симметрии структуры фторидогидроксофосфатов M, M," Fi.8(0H)6P04 (0 < 5 < 1) по мере замещения OH" ->F.

Практическая значимость работы. Полученные результаты исследования кристаллического строения кислых фосфатов М’Мш (НР04)2 и Li2HMin (P04)2 существенно пополнили немногочисленные сведения о сложных кислых ортофосфатах элементов III группы Периодической системы и представляют собой теоретическую основу для поиска и создания перспективных неорганических материалов. Структурные исследования гидроксофосфатов (NH4)Miu (0H)P04, восполнив пробел в кристаллохимии сложных фосфатов M, MiiiFi.6(0H)6P04 (0 < 5 < 1), позволили понять влияние ступенчатой замены ОН" ->F" на степень поляризации смешанного анионного радикала. Рентгенографические данные по 21 соединению, включая две модификации RbIn (HP04)2, помещены в порошковую базу данных JCPDS PDF-2 с высшим знаком качества и могут использоваться как справочный материал для рентгенофазового анализа и построения фазовых диаграмм. Установлено, что дегидратация MIMIII (HP04)2 (MI=Na-Cs) может использоваться как эффективный способ получения двойных пирофосфатов М’М^гС^.

Апробация работы и публикации. Результаты работы докладывались на Международной конференции по фундаментальным наукам для студентов и аспирантов «Ломоносов-2001» (Москва, 2001) — 20ой Европейской кристаллографической конференции (Польша, Краков, 2001) — XXXVIII Всероссийской научной конференции по проблемам математики, информатики, физики, химии и методам преподавания естественнонаучных дисциплин (Москва, 2002) и Интернациональном симпозиуме памяти Чохральского (Польша, Торун-Кшиния, 2003). Основное содержание диссертации изложено в четырех статьях и четырех тезисах докладов.

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов, списка литературы (199 наименований) и приложения. Работа изложена на 252 страницах печатного текста (39 страниц приложения) и содержит 85 рисунков и 72 таблицы, включая 42 таблицы приложения.

5. ВЫВОДЫ:

1. Определены гидротермальные условия кристаллизации 29 сложных фосфатов М1-, Мшкатионов. Синтезированы кислые фосфаты Sc, In и Fe состава M, MI, I (HP04)2 (М1 = Na, Ag, К, Rb, NH4, Cs) и Li2HMni (P04)2, гидроксофосфаты (NH4)MI,(0H)P04 (MIn = Ga, In) и Na4Ga (0H)(P04)2, фторидогидроксофосфаты MIInFi.$(0H)sP04 (M — Rb, NH4), фторидофосфаты (NH4)MIIIFP04 (Mhi = Sc, In) и двойные пирофосфаты MIMII, P207 (M1 = Rb, CsМш = Sc, In). Впервые получены 17 соединений.

2. Обнаружен полиморфизм для кислых фосфатов M’ln (HP04)2 (М1 = Na, Ag, Rb), AgSc (HP04)2 и RbFe (HP04)2. Установлена сокристаллизация нескольких полиморфных модификаций RbFe (HP04)2 и RbIn (HP04)2.

3. Определены кристаллографические параметры 32 синтезированных индивидуальных фаз, в том числе 10 модификаций кислых фосфатов MIMIII (HP04)2. Расшифрована 21 новая структура (13 решены по монокристальным данным, 8 уточнены методом Ритвельда). В структурах кислых фосфатов, /?-NaIn (HP04)2, /?-AgIn (HP04)2, KIn (HP04)2, /?rRbIn (HP04)2, KSc (HP04)2 и RbSc (HP04)2 локализованы атомы водорода.

4. Проведена кристаллохимическая классификация M! MUI (HP04)2. Общим признаком строения М’М1П (НР04)2 является образование псевдокаркаса {М111(НР04)2}" зоо с характерной гибкостью относительно М1- катионов. Установлено десять структурных типов кислых фосфатов М’Мш (НР04)2, объединенных в восемь структурных семейств. Проанализировано влияние природы и размера М1-, Мшкатиона, сочетания М1, Мшкатионов на структуру, определены морфотропные границы существования структурных типов М1Мш (НР04)2 и условия, необходимые для проявления изоморфизма. Проанализированы фактические и вероятные системы водородных связей в структурах М’КАНРО^ и Li2HMIU (P04)2 с N — 1, рассмотрена их роль в структурообразовании. Выявлено структурное родство отдельных представителей М’Мш (НР04)2 с молибдатами, вольфраматами и хроматами состава М1М1П (Э04)2.

5. Выявлена общая тенденция повышения симметрии структуры сложных фторидогидроксофосфатов M’MniFi.s (0H)sP04 (0 ^ 5 < 1) по мере замещения.

ОН'-иона на F" - ион. Установлено, что в гидроксофосфатах состава (NH4)Mm (OH)P04 структурная трансформация в катионной матрице смешанного анионного радикала при замещении Ga3+ на 1п3+ ответственна за переход от структуры слоистого типа к каркасному.

6. Установлен характер термических превращений кислых и основных фосфатов, определяемый составом соединений и природой Мшкатиона.

Показать весь текст

Список литературы

  1. .И. Дизайн неорганических соединений с тетраэдрическими анионами // Успехи химии. 1996. Т. 65. № 4. С. 307−323.
  2. Е.Л. Строение новых германатов, галлатов, боратов и силикатов с лазерными, пьезо-, сегнетоэлектрическими и ионопроводящими свойствами // Успехи химии. 1994. Т. 63. № 7. С. 559−575.
  3. П.П., Комиссарова Л. Н. Смешанные по катиону соединения РЗЭ с тетраэдрическими катионами ЭО42″ // Коорд. химия. 1986. Т. 12. № 10. С. 1299−1319.
  4. И.А., Виноградова Н. В., Демьянец Л. Н. и др. Соединения редкоземельных элементов. Силикаты, фосфаты, арсенаты, ванадаты. М.: Наука. 1983.288 с.
  5. Parent С., Demazeau G., Salmon R., Le Flem G. Evolution des phases ЫазЬп (Х04)г (X = P, As, V) aves la pression // Rev. Chim. Miner. 1979. Vol. 16. P. 548−554.,
  6. И.В., Орловский В. П. Современное состояние и перспективы развития фосфатов // Журн. неорган, химии. 1986. Т.31. Вып.8. С.1923−1930.
  7. Hong Н. Y.-P., Chinn S. R. Crystal structure and fluorescence lifetime of potassium neodymium orthophosphate, КзШ (Р04)2, a new laser material // Mater. Res. Bull. 1976. Vol. 11. P. 421−428.
  8. С.Ю., Калинин В. Б. Катионная подвижность в ортофосфатах. ИНТ. Серия Химия твердого тела. М.: ВИНИТИ. 1992. Т.8. 136 с.
  9. О.В. Кристаллическая структура (NH4)FeHP04.2 Н Кристаллография. 1993. Т. 38. Вып. 43. Р. 43−48.
  10. Stucky G.D., Phillips M.L.F., Gier Т.Е. The Potassium Titanyl Phosphate Structure Field: A Model for New Nonlinear Optical Materials // Chem. Mater. 1989. Vol. 1. № 5. P. 492−509.
  11. Л.Н., Жижин М. Г., Филаретов А. А. Сложные фосфаты одно- и трехвалентных катионов // Успехи химии. 2002. Т. 71. № 8. С. 707−740.
  12. Lii К.-Н., Wang S.-L. Na3A/(0H)(HP04)(P04), M= AI, Ga: two phosphates with a chain structure//J. Solid State Chem. 1997. Vol. 128. P. 21−26.
  13. D’Yvoire F. Etude des phosphates d’aluminium et de fer trivalent. Les orthophosphates monometalliques // Bull. Soc. Chim. France. 1961. № 12. P. 22 772 282.
  14. Brodalla D., Kniep R., Mootz D. A new form of A1(H2P04)3 with three-dimensional Al-O-P crosslinking // Z. Naturforsch., B: Anorg. Chem., Org. Chem. 1981. Vol.36. P. 907−909.
  15. Ю.И., Шепелев Ю. Ф., Доманский А. И. Определение кристаллической структуры однозамещенного кислого фосфата скандия Sc(H2P04)3 // Кристаллография. 1982. Т. 27. № 2. С. 239−241.
  16. П.П., Ефремов В. А., Степанов А. К., Романова Т. С., Комиссарова Л. Н. Фосфаты галлия // Журн. неорган, химии. 1976. Т. 21. № 1. С. 46−50.
  17. Э.Н., Тананаев И. В., Ежова Ж. А., Палкина К. К. Исследование фосфатов индия // Изв. АН СССР. 1970. Т. 6. № 9. С. 1645−1649.
  18. Т.А. Кислые ортофосфаты и некоторые конденсированные фосфаты редкоземельных элементов. Дис. на соиск. учен. степ. канд. хим. наук. М.: МГУ. 1983.153 с.
  19. Kniep R., Mootz D., Wilms A. A1(H2P04)(HP04)(H20), ein saures Phosphat mitzweidimensionaler Al-O-P-Vernetzung // Z. Naturforsch., B: Anorg. Chem., Org. Chem. 1978. Vol. 33. P. 1047−1048.
  20. JI.H., Мельников П. П., Романова T.C. Дигидрогидрофосфат скандия // Веста. МГУ. Сер. 2. Химия. 1975. № 2. С. 201−203.
  21. Remy P., Boulle A. Sur les orthothosphates acides de fer trivalent // C. R. Acad. Sci. Ser. C. 1971. V. 273. № 4. P. 360−363.
  22. Н.Д., Гасымов B.A., Мустафаев H.M., Тагиев Д. Б., Мамедов Х. С. Гидротермальный синтез и кристаллическая структура ортофосфатов железа и галлия // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1991. Т. 27. № 1. С. 84 88.
  23. И.В., Чудинова Н. Н. О взаимодействии фосфата галлия с фосфорной кислотой // Журн. неорган, химии. 1962. Т. 7. С. 2285−2289.
  24. А.С., Селевич А. Ф., Ивашкевич Л. С. Синтез и кристаллическая структура GaH3(P04)2'4H20 // Журн. неорган, химии. 1997. Т. 42. № 1. С. 5−8.
  25. А.Ф., Ляхов А. С., Лесникович А. И. Фазовые равновесия в системе 1п20з-Р205-Н20: синтез и свойства фосфатов индия // Журн. неорган, химии. 2000. Т. 45. № 2. С. 305−313.
  26. П.П., Бутузова Т. А., Комиссарова Л. Н., Муравлев Ю. Б., Соколова Е. Л. Кислые монофосфаты редкоземельных элементов // Коорд. химия. 1987. Т. 13. № 1.С. 56−62.
  27. П.П., Комиссарова Л. Н. Фосфаты скандия // Коорд. химия. 1988. Т. 14. № 7. С. 875−899.
  28. Н.А., Тананаев И. В. О фосфатах неодима, иттрия, диспрозия и скандия // Сб. Исследование в области химии комплексных и простых соединений некоторых переходных и редкоземельных металлов. Тбилиси: Мецниереба. 1970. Вып. 1. С. 122 126.
  29. П.И., Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П. Химия галлия, индия и таллия,-Новосибирск.: Наука. 1977. 224 с.
  30. Н.В., Крогиус Е.А, Фиников В. Г. О природе некоторых фосфатов железа//Журн. неорган, химии. 1958. Т. 3. № 9. С. 2075−2081.
  31. И.В., Чудинова Н. Н. О фосфатах содержащих галлий и одновалентный катион // Журн. неорган, химии. 1965. Т. 10. № 3. С. 780−783.
  32. Н.Н. Исследование ортофосфатов галлия. Дис. на соиск. учен. степ., канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1965. 166 с.
  33. J.P., Brown W.E. // Amer. Mineralogist. 1959. Vol. 44. P. 138.
  34. Dick S., Gossner U., Weiss A., Robl C., Grossmann G., Ohms G., Mueller M. The Potassium Aluminum Phosphate KA1(HP04)2 H20: X-Ray Diffraction, Neutron
  35. Scattering, and Solid-State NMR Characterization // J. Solid State Chem. 1997. Vol. 132. P. 47−55.
  36. Vencato I., Mattievich E., Moreira L.F., Mascarenhas Y.P. The Structure of Ferric Oxonium Bis (hydrogenphosphate), Fe3+(H30)+2(P04H)2″ // Acta Crystallogr. Sect. C. 1989. Vol. 45. P. 367−371.
  37. Mi J.-X., Huang Y.-X., Mao S.-Y., Huang X.-D., Wei Z.-B., Huang Z.-L., Zhao J.-T. Hydrothermal Synthesis and Crystal Structure of № 21п2Р0з (0Н).4-Н20 with a New Structure Type // J. Solid State Chem. 2001. Vol. 157. P. 213−219.
  38. Attfield M.P., Cheetham A.K., Natarajan S. The direct synthesis and characterization of the pillared layer indium phosphate Na4In8(HP04)14(H20)6.-12(H20) // Mater. Res. Bull. 2000. Vol. 35. P. 1007−1015.
  39. Lii K.-H. Rb2Ga4(HP04)(P04)4. 0.5H20: A New Gallium Phosphate Containing Four-, Five, and Six-Coordinated Gallium Atoms // Inorg. Chem. 1996. Vol. 35. P. 7440−7442.
  40. И.В., Чудинова H.H. Получение и свойства среднего фосфата галлия // Журн. неорган, химии. 1964. Т. 9. № 3. С. 244−247.
  41. Stalder M.S., Wilkinson А.Р. J. Synthesis of NH4(Al0.64Ga0.63)(HPO4)2- a three dimensional anionic tunnel structure with charge balancing NH4+ // Mater. Chem. 1998. Vol. 8. P. 261−263.
  42. Lii K-H., Wu L-S. RbFe (HP04)2: an Iron (III) Phosphate with an Intersecting Tunnel Structure // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1994. P. 1577−1580.
  43. Haushalter R.C., Wang Z.W., Thompson M.E., Zubieta J. Octahedral-Tetrahedral Framework Solids of the Vanadium (III) Phosphate CsVm2(P04)(HP04)2(H20)2. of the Mixed-Valence Species К[(У1У0)У111(НР04)з (Н20)2] // Inorg. Chem. 1993. Vol. 32. P. 3700−3704.
  44. Dhingra S.S., Haushalter R.C. Synthesis and Crystal Structure of the Octahedral-Tetrahedral Framework Phosphate CsIn2(P04)(HP04)2(H20)2. // J. Solid State Chem. 1994. Vol. 112. P. 96−99.
  45. M.C. Синтез фосфатов трехвалентных элементов и цеолитовых молекулярных сит на основе АРО4, Аш=В, Al, Ga. Автореф. канд. хим. наук. М.: МГУ. 1986.18 с.
  46. D., Kniep R. (Н30)А1з(Н2Р04)б (НР04)2.-4Н20 ein 2″ Al-O-P vernetztes Phosphat mit Oxoniumionen enthaltenden H ohlraumen // Z. Naturforsch., B: Chem. Sci. 1980. Bd. 35, S. 403−404.
  47. Bosman W.P., Beurskens P.T., Smits J.M., Behm H., Mintjens J., Meisel W., Fuggle J.C. Structure of an Oxonium Iron (III) Orthophosphate Hydrate // Acta Crystallogr. Sect. C. 1986. Vol. 42. P. 525−528.
  48. Anisimova N., Chudinova N., Serafin M. Preparation and Crystal Structure of
  49. Potassium Iron Hydrogen Phosphate, KFe3(HP04)2(H2P04)6−4H20 // Z. Anorg.
  50. Allg. Chem. 1997. Bd. 623. S. 1708−1714.
  51. Mgaidi A., Boughzala H., Driss A., Clerac R., Coulon C. Structure et propriety magnetiques du сошроэё NH4Fe3(H2P04)6(HP04)2., 4H20 // J. Solid State Chem. 1999. Vol. 144. P. 163−168.
  52. Anisimova N., Chudinova N., Hoppe R., Serafin M. Preparation and Crystal Structure of a New Acentric Cesium Gallium Hydrogen Phosphate Containing Phosphoric Acid, Cs2Ga (H2P04)(HP04)2H3P040.5H20 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1997. Bd. 623. S. 39−44.
  53. Bircsak Z., Harrison W.T.A. Alpha-ammonium vanadium hydrogen phosphate, alpha-(NH4)V (HP04)2 // Acta Crystallogr. Sect. C. 1998. Vol. 54. P. 1195−1197.
  54. Cotton F.A., Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemistry. 5th ed. New York.: Wiley. 1988.315 р.
  55. Shannon R.D. Revised Effective Ionic Radii and Systematic Studies of Interatomic Distances in Halides and Chalcogenides // Acta Crystallogr. Sect. A. 1976. Vol. 32. P. 751−767.
  56. Ekambaram S., Serre C., Ferey G., Sevov S.C. Hydrothermal Synthesis and Characterization of an Ethylenediamine-Templated Mixed-Valence Titanium Phosphate // Chem. Mater. 2000. Vol. 12. P 444−449.
  57. Mortier W.J., Pluth J.J., Smith J.V. Positions of cations and molecules in zeolites with the mordenite- type framework. III. Rehydrated Ca-exchanged ptilolite // Mater. Res. Bull. 1976. Vol. 11. P. 15−22.
  58. D.H. //J. Phys. Chem. 1970. Vol. 74. P. 2758.
  59. Chippindale A.M., Brech S.J., Cowley A.R. Simpson W.M. Novel Pillared Layer Structure of the Organically Templated Indium Phosphate 1п8(НР04)14(Н20)б.(Н20)5(Нз0)(Сз^Н5)з // Chem. Mater. 1996. Vol. 8. P. 22 592 264.
  60. O.B., Дадашов M.C. Кристаллическая структура низкотемпературного фосфата алюминия (NH4)o.33AIo 89Н2Р04. НР04](Н20)Н20 // Кристаллография. 1988. Т. 33. С. 848−853.
  61. Smith J.P., Brown W.E. X-ray studies of aluminum and iron phosphates containing potassium or ammonium // Am. Mineral. 1959. Vol. 44. P. 138−142.
  62. Moore P.B., Araki T. Crystal structure of synthetic (NH4)H8Fe33+(P04)6−6H20 // Am. Mineral. 1979. Vol. 64. P. 587−592.
  63. Fang H.J., Robinson P.D. Crystal structures and mineral chemistry of hydrated ferric sulfates: I. The crystal structure of coquimbite // Am. Mineral. 1970. Vol. 55. P. 1534−1540.
  64. Robinson P.D., Fang H.J. Crystal structures and mineral chemistry of hydrated ferric sulfates: II. The crystal structure of paracoquimbite // Am. Mineral. 1971. Vol. 56. P. 1567−1572.
  65. Scordari F. The crystal structure of ferrinatrite and its relationship to Maus’s salt // Mineral. Magazine. 1977. Vol. 41. P. 375−383.
  66. H.M., Амирасланов И. Р., Джафаров Г.Г, Гасымов В. А. Тез. Докл. III Всесоюз. совещ. по кристаллохимии неорганических и координационных соединений. Новосибирск. 1983. С. 115.
  67. Goni A., Lezama L., Espina A., Trobajo C., Garcia J.R., Rojo T. Magnetic properties of two hydrothermally synthesized iron (III) phosphates: Fe (NH3)2P04 and Fe (NH4)(HP04)2 //J. Mater. Chem. 2001. Vol. 11. P. 2315−2319.
  68. Abragam A., Bleaney B. Electron Paramagnetic Resonance of Transition Ions. New York.: Dover Publications. 1986.
  69. Shannon R.D., Prewitt C.T. Effective ionic radii in oxides and fluorides // Acta Crystallogr. Sect. B. 1969. Vol. 25. P. 925−945.
  70. Taulelle F., Loiseau Т., Maquet J., Livage J., Ferey G. Oxyfluorinated Microporous Compounds. II. Solid State NMR of (ЫН4)о.88(НзО)о.12А1Р04(ОН)о.ззРо.67 // J. Solid State Chem. 1993. Vol. 105. P. 191−196.
  71. Ferey G., Loiseau Т., Lacorre P., Taulelle F. Oxyfluorinated Microporous Compounds. I. Crystal Structure of (NH4)o.93(H30)o.o7GaP04(OH)o.5Fo.5- Reexamination of the Structure of A1P04-CJ2 // J. Solid State Chem. 1993. Vol. 105. P. 179−190.
  72. M.G., Morozov V.A., Komissarova L.N., Filaretov A.A., Spiridonov F.M. 19th European Crystallographic Meeting, (19,h-ECM). Nancy.: 2000. Book of Abstracts. 2000. O. M13. P. 17.
  73. М.Г. Сложные ортофосфаты Na(K)-In, Y, РЗЭ. Синтез и кристаллическая структура. Дис. на соиск. учен. степ. канд. хим. наук. М.: МГУ. 2002. 168 с.
  74. О.В., Симонов М. А., Мельников O.K. Смешанный Fe-P-каркас в кристаллической структуре Na3Fe23+P04.2(0H)2 °F // Кристаллография. 1984. Т. 29. Вып. 3. С. 484−488.
  75. Г. В., Смирнова И. Н., Горковенко М. Ю., Спиридонов Ф М., Комиссарова JI.H., Калоев Н. И. Фазовые отношения в системах Na+, Ln3+/F Р043'(Ln3+=La, Nd, Gd)//Журн. неорган, химии. 1994. Т. 39. № 9. С. 1567−1570.
  76. Г. В., Смирнова И. Н., Горковенко М. Ю., Спиридонов Ф. М., Комиссарова JI.H. Фазовые отношения в тройной взаимной системе Na+, Er3+//F", Р043″ // Журн. неорган, химии. 1995. Т. 40. № 9. С. 1578−1581.
  77. Zhizhin M.G., Olenev A.V., Spiridonov F.M., Komissarova L.N., D’yachenko O.G. Hydrothermal Synthesis and Crystal Structure of a New Sodium Yttrium Fluoride Phosphate NaYFP04 // J. Solid State Chem. 2001. Vol. 157. P. 8−12.
  78. M.A., Жижин М. Г., Спиридонов Ф. М., Бобылев А. П., Комиссарова JI.H. Синтез и свойства фторидофосфатов эрбия-натрия // Журн. неорган, химии. 2001. Т. 46. № 10. С. 1629−1634.
  79. О.В., Урусов B.C. Структура и электронная плотность Fe -содержащего таворита в связи с генетической кристаллохимией вторичных фосфатов литиевых пегматитов // Геохимия. 1997. № 7. С. 720−729.
  80. Е.А., Кабалов Ю. К., Максимов Б. А., Мельников O.K. Кристаллическая структура синтетического таворита LiFeP04.(0H, F) // Кристаллография. 1984. Т. 29. Вып. 1. С. 50−55.
  81. В.И., Белов H.B. Определение структуры амблигонита методом минимизации // Кристаллография. 1958. Т. 3. Вып. 4. С. 433−437.
  82. Baur W.H. Die Kristallstruktur Des Edelamblygonits LiAlP04(0H, F) // Acta Crystallogr. 1959. Vol. 12. P. 988−993.
  83. Roberts A.C., Dunn P.J., Grice J.D., Newbury D.E., Roberts W.L. The X-Ray Crystallography of Tavorite from the Tip Top Pegmatite, Custer, South Dakota // Powder Diffraction. 1988. Vol. 3. № 2. P. 93−95.
  84. Fleischer M. Glossary of mineral species. 5th edition. The Mineralogical Record, Inc., Tucson. 1987.
  85. Pajunen A., Lathi S.I. New data on lacroixite, NaAlFP04, Part II. Crystal structure //Am. Mineral. 1985. Vol. 70. P. 852−855.
  86. Moore P.B. Octahedral tetramer in the crystal structure of leucophoshite, K2(Fe4(0H)2(H20)2(P04)4)(H20)2//Am. Mineral. 1972. Vol. 57. P. 397−413.
  87. Dick S., Zeiske T. Leucophosphite KFe2(0H)(P04)2−2H20: Hydrogen Bonding and Structural Relationships//J. Solid State Chem. 1997. Vol. 133. P. 508−515.
  88. P. // Am. Mineral. 1984. Vol. 69. P. 374.
  89. O.B., Дадашов M.C. Синтез и кристаллическая структура аммониевого аналога лейкофосфита, NH4{Fe2P04.2(0H)(H20)}-H20 // Кристаллография. 1992. Т. 37. Вып. 6. 1403−1409.
  90. Cozzupoli D., Grubessi О., Mottana A., Zanazzi P.F. Cyrilovite from Italy: Structure and Crystal Chemistry // Mineral, and Petrol. 1987. Vol. 37. P. 1−14.
  91. Hriljac J., Grey C., Cheetham A., VerNooy P., Torardi C. Synthesis and Structure of KIn (0H)P04: Chains of Hydroxide-Bridged In04(OH)2 Octahedra // J. Solid State Chem. 1996. Vol. 123. P.243−248.
  92. Lii K.-H. RbIn (0H)P04: an indium (III) phosphate containing spirals of corner-charing In06 octahedra // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1996. P. 815−818.
  93. Cavellec M., Riou D., Ferey G. Synthetic Spheniscidite // Acta Crystallogr. Sect. C. 1994. Vol. 50. P. 1379−1381.
  94. Parise J.B. Preparation and Structure of the Aluminum Ammonium Phosphate Dihydrate Al2NH4.(0H)(P04)2−2H20: A Tunnel Structure with Ammonium Ions in the Channels//Acta Crystallogr. Sect. C. 1984. Vol. 40, P. 1641−1643.
  95. Devi R.N., Vidyasagar К. Hydrothermal synthesis and characterization of new aluminophosphates with AIPO4-I5 framework: Ai.5Al2P2O8.5(OH)0 5(H2O).xH2O (A=K, Rb) //J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1999. P. 3841−3845.
  96. Attfield M.P., Morris R.E., Burshtein I., Campana C.F., Cheetham A.K. The Synthesis and Characterization of a One-Dimensional aluminophosphate: Na4Al (P04)2(0H) // J. Solid State Chem. 1995. Vol. 118. P. 412−416.
  97. Loiseau Th., Calage Y., Lacorre P., Ferey G. NH4FeP04 °F: Structural Study and Magnetic Properties // J. Solid State Chem. 1994. Vol. 111. P. 390−396.
  98. Yu R., Wang D., Takei Т., Koizumi H., Kumada N., Kinomura N. A Novel Open-Framework Cerium Phosphate Fluoride: (NH4)CeIYF2(P04). // J. Solid State Chem. 2001. Vol. 157. P. 180−185.
  99. Loiseau Т., Paulet C., Simon N., Munch V., Taulelle F., Ferey G. Hydrothermal Synthesis and Structural Characterization of (NH4)GaP04 °F, KTP-type and (NH4)2Ga2(P04)(HP04)F3, Pseudo-KTP-type Materials // Chem. Mater. 2000. Vol. 12. P. 1393−1399.
  100. Aranda M.A.G., Bruque S., Attfield J. P., Palacio F., Von Dreele R.B. Changes in Magnetic Couplings after Chimie Douce Reactions: Magnetic Structures of LiMiLTO4(OD) (X= P, As) // J. Solid State Chem. 1997. Vol. 132, P. 202−212.
  101. H.C., Нагорный П. Г., Корниенко З.И, Капшук А. А. Кристаллическая структура фторфосфата KCrFP04 // Журн. неорган, химии. 1991. Т. 36. Вып. 6. С. 1390−1392.
  102. Е.Л., Словохотова О. Л., Антипин М. Ю., Цирельсон В. Г., Стручков Ю. Т. Особенности кристаллической структуры KFeFP04 и КТЮР04 при 110К//Докл. Акад. Наук СССР. 1992. Т. 322. № 3. с. 520−524.
  103. Е.Л., Якубович О. В., Цирельсон В. Г., Урусов B.C. Особенности кристаллической структуры KFeFP04 при 295К и 173К // Докл. Акад. наук СССР. 1990. Т. 310. № 5. С. 1129−1134.
  104. Fanfani L., Nunzi A., Zanazzi P.F. The crystal structure of wardite // Mineral. Mag. 1970. Vol. 37. P. 598−605.
  105. M.J., Bain D.C. // Mineral. Mag. 1986. Vol. 50. P. 291−295.
  106. Dick S., Grossmami G., Ohms G., Mueller M. Aluminiumphosphate mit azentrischen Schicht- und. Raumnetzstrukturen aus topologisch verwandten Motiven: 2. KAl2(P04)2(0H)*2(H20)// Z. Naturforsch., B: Chem. Sci. 1997. Bd. 52, S. 1447−1455.
  107. Mooney-Slater R.C.L. The Crystal Structure of Hydrated Gallium Phosphate of Composition GaP04(H20)2 // Acta Crystallogr. 1966. Vol. 20. P. 526−534.
  108. Loiseau Т., Ferey G. Crystal structure of (NH4)Ga2(P04)2(0H)(H20).(H20), isotypic with A1P04−15 // Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1994. Vol. 31. P. 575 581.
  109. Beitone L., Loiseau Т., Ferey G. RbGa2(0H)(P04)2(H20). H20: a hydrated rubidium gallium phosphate analogue of GaPCVl^O and leucophosphite // Acta Crystallogr. Sect. C. 2002. Vol. 58. P. il03-il05.
  110. Pluth J.J., Smith J.V. Structure of NH4Al2(0H)(H20)(P04)2(H20), the Ammonium Aluminium Analog of GaP04(H20)2 and Leucophosphite Acta Crystallogr. Sect. C. 1984. Vol. 40. P. 2008−2011.
  111. Leclaire A., Borel М.М., Grandin A., Raveau B. The mixed valent molybdenum monophosphate RbMo2P20io (l-x)H20: an intersecting tunnel structure isotypic with leucophosphite // J. Solid State Chem. 1994. Vol. 108. P. 177−183.
  112. Hawthorne F.C. The crystal structure of tancoite // Tschermaks Mineral. Petrogr. Mitt. 1983. Vol. 31. P. 121−135.
  113. H.C., Корниенко З. И., Нагорный П. Г. Взаимодействие и растворимость оксидов железа (III) и хрома (III) в расплаве K2O-P2O5-KF // Укр. хим. журн. 1988. Т. 54. № 11. С. 1123−1126.
  114. В.Б., Голубев A.M. Расщепление катионных позиций в структурах кристаллов с особыми электрофизическими свойствами // Кристаллография. 1990. Т. 35. №. 6. С. 1472−1478.
  115. Иванов-Шиц А.К., Демьянец Л. Н. Материалы ионики твердого тела: от монокристаллов до наноструктур // Кристаллография. 2003. Т. 48. № 6. С. S170—S190.
  116. М.П. Экспериментальное исследование системы La203-P203-Si02-Н2О в гидротермальных условиях. Дис. на соиск. учен. степ. канд. геол.-мин. наук. М.: МГУ. 1983.153 с.
  117. Л.Н., Лобачев А. Н., Емельченко Г. А. Германаты редкоземельных элементов. М.: Наука. 1980. 152 с.
  118. Werner, Р.-Е.- Eriksson, L.- Westdahl, М. TREOR, a semiexhaustive trial-and-error powder indexing program for all symmetries // J. Appl. Crystallogr. 1985. Vol. 18. P. 367.
  119. Enraf-Nonius: CAD-4 Operator Manual. Enraf-Nonius, Delft, The Netherlands. 1984.
  120. McArdle P., National University of Ireland I, Galway. 1999.
  121. McArdle P., Daly P., National University of Ireland I, Galway. 1999.
  122. Data processing software for the SMART system. Bruker Analytical X-ray Insruments Inc.: Madison, WI, 1995.
  123. Sheldrick G. M. SADABS. University of Gottingen: Gottingen, Germany, 1997.
  124. Sheldrick G.M. SHELXS-97, Program for Solution of Crystal Structure from Diffraction Data. University of Gottingen, Germany, 1997.
  125. Sheldrick G.M. SHELXL-97, Program for the Refinement of Crystal Structure. University of Gottingen, Germany, 1997.
  126. Sheldrick G.M. SELXTL Ver.5.0, Software Reference Manual, Siemens Industrial Automatoin, Inc.: Madison, WI, 1995.
  127. Sheldrick G.M. SELXTL 5.1, Bruker Analytical X-ray Systems Inc.: Madison, WI, 1994.
  128. Beurskens P.T., Beurskens G., Bosman W.P., de Gelder R., Garcia-Granda S., Gould R.O., Israel R., Smits J.M.M. The DIRDIF-96 program system. Crystallography Laboratory, University of Nijmegen, The Netherlands. 1996.
  129. Toraya H. Whole-powder-pattern fitting without reference to a structural model: application to X-ray powder diffractometer data // J. Appl. Crystallogr. 1986. Vol. 19. P. 440.
  130. Giacovazzo C. Direct methods and powder data: state of the art and perspectives // Acta Crystallogr. Sect. A. 1996. Vol. 52. P. 331.
  131. Zlokazov V.B., Chernyshev V.V. MRIA- a program for a full profile analysis of powder multiphase neutron-diffraction time-of-flight (direct and Fourier) spectra // J. Appl. Crystallogr. 1992. Vol. 25. P. 447.
  132. Dollase W.A. Correction of intensities for preferred orientation in powder diffractometry: application of the March model // J. Appl. Crystallogr. 1986. Vol. 19. P. 267−272.
  133. Ahtee M., Nurmela M., Suortti P., Jarvinen M. Correction for preferred orientation in Rietveld refinement // J. Appl. Crystallogr. 1989. Vol. 22. P. 261−268.
  134. Jarvinen M. Application of symmetrized harmonics expansion to correction of the preferred orientation effect 11 J. Appl. Crystallogr. 1993. Vol. 26. P. 525−531.
  135. Chernyshev V.V., Schenk H. A grid search procedure of positioning a known molecule in an unknown crystal structure with use of a powder diffraction data // Z. Kristallogr. 1998. Vol. 213. P. 1.
  136. Rietveld H.M. Line profiles of Neutron Powder-Diffraction Peaks for structure Refinement//Acta Crystallogr. 1967. V. 22. P. 151.
  137. А.А. Химические и структурные превращения в железосодержащих витлокитоподобных фосфатах. Дисс. на соиск. учен. степ. канд. хим. наук. М.: МГУ. 1999. 196 с.
  138. Powder Diffraction File Card 45−0524, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  139. Powder Diffraction File Card 83−1059, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  140. O.A., Белоконева E.JI., Димитрова O.B., Аль-Ама А.Г. Синтез и кристаллическая структура нового фосфата LiInP03(0H).2 // Журн. неорган, химии. 2001. Т.46. № 9. с. 1442−1448.
  141. Powder Diffraction File Card 72−0464, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  142. Brese N.E., O’Keeffe M. Bond-valence parameters for solids // Acta Crystallogr. Sect. B. 1991. Vol. 47(2). P. 192−197.
  143. B.K., Ефремов В. А., Великодный Ю. А. Кристаллохимия и свойства двойных молибдатов и вольфраматов. Л.: Наука. 1986. 173 с.
  144. Ю.А., Воронков А. А., Пудовкина З. В. Минералогическая кристаллохимия титана. М.: Недра. 1976.155 с.
  145. Weiss J. Theses «Contribution a 1'etude des Acides phosphoreux et hypophosphoreux». Strasbourg 1.1931. 68 p.
  146. F. // J. Phys. Chem. Solids. 1985. Vol. 46. P. 763.
  147. GEMENI Ver. 1.0, Autoindexing Program for Twinned Crystals, Bruker Analytical X-ray Systems Inc.: Madison, WI, 1999.
  148. G., Allmann R. //Am. Mineral. 1970. Vol. 55. P. 1003−1015.
  149. А. Структурная неорганическая химия. M.: Мир. 1987. Т. 2. С. 27.
  150. Berry Е.Е., Baddiel С.В. The infra-red spectrum of dicalcium phosphate dihydrate (brushite) // Spectrochimica Acta. 1967. Vol. 23A. P. 2089−2097.
  151. Chapman A.C., Thirlwell L.E. Spectra of phosphorus compounds-I. The infra red spectra of orthophosphates // Spectrochimica Acta. 1964. Vol. 20. P. 937−947.
  152. Tortet L., Gavarri J.R., Nihoul G., Dianoux A.J. Study of Protonic in СаНР04−2Нг0 (Brushite) and СаНР04 (Monetite) by Infrared Spectroscopy and Neutron Scattering. // J. Solid State Chem. 1997. Vol. 132. P. 6−16.
  153. A.H., Маженов A.H., Миргородский А. П. Оптические колебания кристалла YPO4 и его аналогов: резонансное расщепление внутренних колебаний сложных анионов // Изв. АН. СССР. Неорган, материалы. 1978. Т. 14. № 11. С. 2107−2118.
  154. Я.И., Ставицкая Г. П. Водородная связь в структуре гидросиликатов. Л.: Наука. 1972.166 с.
  155. Атлас Ик спектров фосфатов. Ортофосфаты. М. 1981.248 с.
  156. Е.А., Павлюченко М. М., Продан С. А. Закономерности топохимических реакций. Минск: Наука и техника. 1976.
  157. Н.Ю. Синтез и исследование двойных олигофосфатов редкоземельных и одновалентных металлов. Дис. на соиск. учен. степ. канд. хим. наук. М.: ИОНХ. 1991. 198 с.
  158. Gabelica-Robert М., Tarte P. New pyrophosphates М1+М3+Р207 // Solid State Chem., 1982: Proc. 2Eur. Conf., Veldhoven, 7−9 June, 1982, Amsterdam. 1983. P. 475178.
  159. Dvoncova E., Lii K.-H. Synthesis, Crystal Structure, and Magnetic Susceptibilities of CsFeP207 and RbFeP207 //J. Solid State Chem. 1993. Vol. 105. P. 279−286.
  160. Hok Nam N.G., Calvo C. The crystal structure of KA1P207 // Canad. J. Chem. 1973. Vol. 51. P. 2613−2620.
  161. Benhamada L., Grandin A., Borel M.M., Leclaire A., Raveau B. Structure of KVP207 // Acta Crystallogr. Sect. C. 1991. Vol. 47. P. 424−425.
  162. Floerke U. Crystal structure of Rubidium vanadium diphosphate // Z. Kristallogr. 1990. Bd. 191. S. 137−138.
  163. Trommer J., Worzala H., Rabe S., Schneider M. Structural Investigations of Ammonium Vanadium Diphosphates by X-Ray Powder Diffraction // J. Solid State Chem. 1998. Vol. 136. P. 181−192.
  164. Wang Y. P., Lii K.-H. Structure of CsVP207 // Acta Crystallogr. Sect. C. 1989. Vol. 45. P. 1210−1211.
  165. Riou D., Labbe Ph., Goreaud M. The diphosphate KFeP207: Structure and possibilities for insertion in the host framework // Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1988. Vol. 25. P. 215−229.
  166. Leclaire A., Borel M.M., Grandin A., Raveau B. Two Molybdenum Diphosphates with a Tunnel Structure Involving Mo (III): KMoP207 and K)7 MoP207 // J. Solid State Chem. 1989. Vol. 78. P. 220−226.
  167. Riou D., Leclaire A., Grandin A., Raveau B. Structure of a diphosphate of trivalent molybdenumRbMoP207//ActaCrystallogr. Sect. C. 1989. Vol. 45. P. 989−991.
  168. Lii K.-H., Haushalter R.C. CsMoP207: a molybdenophosphate containing isolated Mo3+ cations // Acta Crystallogr. Sect. C. 1987. Vol. 43. P. 2036−2038.
  169. З.Я. Синтез и свойства безводных фосфатов скандия. Дис. на соиск. учен. степ. канд. хим. наук. Р.: ИНХ ЛАН. 1991. 115 с.
  170. Powder Diffraction File Card 72−2160, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  171. П.П., Калинин В. Б., Шацкий B.M., Комиссарова Л. Н. Синтез пирофосфата скандия и его свойства // Изв ВУЗ, химия и хим. технология. 1974. Т. 17. №. И. С. 1607−1611.
  172. Powder Diffraction File Card 47−0931, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  173. Powder Diffraction File Card 78−0072, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  174. Powder Diffraction File Card 78−1157, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  175. Powder Diffraction File Card 78−0095, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  176. М.Г., Филаретов A.A., Оленев A.B., Чернышев В. В., Спиридонов Ф. М., Комиссарова Л. Н. Синтез и кристаллическая структура новых двойных фосфатов индия М'31п(Р04)2 (М1 = К, Rb) // Кристаллография. 2002. Т. 47. № 5. С. 839−848.
  177. Л.Н. Неорганическая и аналитическая химия скандия. М.: Эдиториал УРСС. 2001. 512 с.
  178. А.А. Анионные замещения в сложных фосфатах скандия, галлия, индия и аммония. // Международная конференция студентов и аспирантов по фундаментальным наукам «Ломоносов-2001», секция «Химия». Москва. Тезисы докладов. 2001. С. 78.
  179. Powder Diffraction File Card 72−1132, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  180. Powder Diffraction File Card 31−0546, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  181. Powder Diffraction File Card 75−1394, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  182. Powder Diffraction File Card 31−0547, JCPDS, International Center of Diffraction Data, 1601 Park Lane, Swartmore, PA 19 081.
  183. A.A. Химические основы систематики минералов. М.: Недра. 1979. 302 с.
  184. П.А., Белов Н. В. Кристаллохимия смешанных анионных радикалов. М.: Наука. 1984. 205 с.
  185. Choudhury A., Natarajan S. A new three-dimensional open-framework iron (III) phosphate, C2N2Hio. Fe2(HP04)4] // International J. Inorg. Mater. 2000. V. 2. P. 217−223.
  186. Wang Z.W., Haushalter R.C., Thompson M.E., Zubieta J. Synthesis and crystal structure of Ba (V2(HP04)4)(H20) // Mater. Chem. Phys. 1993. V. 35. P. 205−207.
  187. Р.Ф., Клевцов П. В. Синтез кристаллов, термическая стабильность и кристаллическая структура натрий-индиевого молибдата NaIn(Mo04)2 Н Кристаллография. 1972. Т. 17. № 5. С. 955−959.
  188. П.В., Солодовников С. Ф., Перепелица А. П., Клевцова Е. Ф. Кристаллическая структура и термическая стабильность AgIn(Mo04)2 // Кристаллография. 1984. Т. 29. № 4. С. 701−707.
  189. Р.Ф., Клевцов П. В. Кристаллическая структура и термическая стабильность двойного калий-индиевого молибдата К1п(Мо04)г // Кристаллография. 1971. Т. 16. № 2. С. 292−296.
  190. В.А., Трунов В. К., Великодный Ю. А. О взаимодействии МегЭ04 с 1п2(Э04)3 //Журн. неорган, химии. 1971. Т. XVI. № 4. С. 1052−1055.
  191. Phillips M.L.F., Harrison W.T.A., Stucky G.D., McCarron E.M., Calabrese J.C., Gier Т.Е. Effects of Substitution Chemistry in the КТЮРО4 Structure Field // Chem. Mater. 1992. Vol. 4. P. 222−233.
  192. McCarron E.M., Calabrese J.C., Gier Т.Е., Cheng L.K., Foris C.M., Bierlein J.D. A structural comparison of aliovalent analogues: K (Mgi/3Nb2/3)POs and КТЮРО4 // J. Solid State Chem. 1993. Vol. 102. P. 354−361.
  193. Harrison W.T.A., Phillips M.L.F. Syntheses, Structures, and Properties of RbScFAs04 and CsScFAs04: Scandium-Containing Analogues of Potassium Titanyl Phosphate (KTi0P04) // Chem. Mater. 1999. Vol. 11. P. 3555−3560.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!