Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Синтез, строение, спектрально-люминесцентные и термохромные свойства комплексных соединений Sb (III) и Te (IV) с азотсодержащими органическими катионами

Диссертация: Синтез, строение, спектрально-люминесцентные и термохромные свойства комплексных соединений Sb (III) и Te (IV) с азотсодержащими органическими катионами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Следует отметить, что в отличие от комплексных соединений (1 — и I7— элементов, сведения о спектрально-люминесцентных свойствах соединений б2 — ионов в кристаллическом состоянии довольно ограничены. При исследовании люминесцентных свойств соединений б2 — ионов до настоящего времени остаются дискуссионными вопросы, связанные с механизмом люминесценции б2 — ионов, влиянием строения координационного… Читать ещё >

Синтез, строение, спектрально-люминесцентные и термохромные свойства комплексных соединений Sb (III) и Te (IV) с азотсодержащими органическими катионами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Стереохимия и типы анионных подрешеток в соединениях 11 сурьмы (Ш) и теллура (1У)
      • 1. 1. 1. Стереохимия соединений s~ — ионов
      • 1. 1. 2. Некоторые типы анионных подрешеток в соединениях 16 сурьмы (Ш) tf теллура (1У)
      • 1. 1. 3. Стэкинг фактор
    • 1. 2. Спектрально-люминесцентные свойства s2 — ионов
      • 1. 2. 1. Электронные переходы в ртутеподобных ионах
      • 1. 2. 2. Теория люминесценции s2 — ионов
        • 1. 2. 2. 1. Эффект Яна — Теллера и спин — орбитальное 26 взаимодействие
        • 1. 2. 2. 2. Стоксов сдвиг
        • 1. 2. 2. 3. Перенос энергии
        • 1. 2. 2. 4. Состояние переноса заряда лиганд — металл
      • 1. 2. 2. Связь спектрально — люминесцентных характеристик и 41 природы химической связи в соединениях — ионов
      • 1. 2. 3. Фотохимическое поведение соединений s" — ионов
    • I. 3. Термохромные свойства соединений s" - ионов
  • ГЛАВА II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • II. 1. Исходные реагенты. Методика синтеза исследуемых соединений сурьмы (Ш), мышьяка (Ш) и теллура (1У)
    • II. 2. Экспериментальные методы исследования комплексных 56 соединений сурьмы (Ш), мышьяка (Ш) и теллура (1У)
  • ГЛАВА III. СОЕДИНЕНИЯ S2 — ИОНОВ С АЗОТСОДЕРЖАЩИМИ 59 ОРГАНИЧЕСКИМИ КАТИОНАМИ
    • III. 1. Соединения сурьмы (Ш) с 2- и 4-бензилпиридином и 59 хлорида теллура (1У) с лутидином. ИК спектры. Кристаллическая структура бис (2-бензилпиридиния) пентахлороантимоната (Ш)
    • III. 1.1. ИК спектры соединений сурьмы (Ш) с 2- и
  • 4-бензилпиридином и (HLu)2TeCl
    • III. 1.2. Кристаллическая структура (H2-BzPy)2SbCl
    • II. 1.2. Комплексные соединения сурьмы (Ш) с 6-метилхинолином. 66 ИК спектры. Кристаллические структуры (H6-MeQ)2SbCl5, (H6-MeQ)3SbBr6 и (H6-MeQ)2Sbl
      • 111. 2. 1. ИК спектры соединений сурьмы (Ш) с 6-метилхинолином
      • 111. 2. 2. Кристаллические структуры (H6-MeQ)2SbCl5, 67 (H6-MeQ)3SbBr6 и (H6-MeQ)2SbI
      • 111. 3. Комплексные соединения галогенидов сурьмы (Ш) и 69 теллура (1У) с четвертичными аммонийными основаниями
  • ИК спектры
    • 111. 4. Соединения галогенидов сурьмы (Ш) и теллура (1У) с 70 анилином
      • 111. 4. 1. ИК спектры соединений сурьмы (Ш) и теллура (1У) с 71 анилином
      • 111. 4. 2. Кристаллическая структура соединений сурьмы (Ш) с 73 анилином (HAn)2SbCl5-(HAn)Cl-H20 и (HAn)2SbBr
      • 111. 5. Соединения теллура (1У) с гуанидином. ИК спектры. 74 Кристаллическая структура бис (гуанидиния) гексабромотеллурата (1У)
      • 111. 5. 1. ИК спектры соединений теллура (1У) с гуанидином
      • 111. 5. 2. Кристаллическая структура (HGu)2TeBr

      111.6. Комплексные соединения мышьяка (Ш), сурьмы (Ш) и 77 теллура (1У) с 1чГ,>Г-дифенилгуанидином. ИК спектры. Кристаллические структуры комплексных соединений мышьяка (Ш), сурьмы (Ш) и теллура (1У) с N, N-дифенилгуанидином

      111.6.1. ИК спектры комплексных соединений мышьяка (1П), 77 сурьмы (Ш) и теллура (1У) с ТчГДчГ'-дифенилгуанидином

      111.6.2. Коротковолновые ИК спектры соединений сурьмы (Ш) с 78 ТчГДчГ'-дифенилгуанидином

      111.6.3. Кристаллические структуры соединений мышьяка (Ш) и 80 сурьмы (Ш) с ТчГДчГ'-дифенилгуанидином

      111.6.4. Кристаллические структуры соединений теллура (1У) с N, N'- 81 дифенилгуанидином

      111.7. Соединения теллура (1У) с 1,10-фенантролином и 2,2'- 82 дипиридилом. ИК спектры

      111.8. Рентгеноэлектронные спектры комплексных соединений 83 сурьмы (Ш) с азотсодержащими органическими катионами

      ГЛАВА IV. СПЕКТРАЛЬНО-ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ СВОЙСТВА 87 КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ СУРЬМЫ (Ш) С АЗОТСОДЕРЖАЩИМИ ОРГАНИЧЕСКИМИ КАТИОНАМИ. ТЕРМОХРОМНЫЕ И ФОТОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ СУРЬМЫ (Ш)

      IV. 1. Взаимосвязь строения и спектрально-люминесцентных свойств комплексных соединений сурьмы (Ш) с пиридинами

      IV. 1.1. Спектроскопические свойства соединений сурьмы (Ш) с пиридином

      IV. 1.2. Спектрально-люминесцентные свойства соединений сурьмы (Ш) с 2- и 4-бензилпиридином

      IV.2. Спектрально-люминесцентные свойства соединений сурьмы (Ш) с 6-метилхинолином IV.3. Люминесцентные свойства комплексных соединений сурьмы (Ш) с четвертичными аммонийными основаниями IV.4. Люминесцентные свойства соединений сурьмы (Ш) с анилином

      IV.5. Спектрально-люминесцентные свойства комплексных соединений мышьяка (Ш) и сурьмы (Ш) с N, N'-дифенилгу^нидином IV.6. Взаимосвязь геометрического строения и спектральнолюминесцентных свойств соединений сурьмы (Ш) IV.7. Термохромные свойства соединений сурьмы (Ш)

      IV.8. Фотохимическое поведение люминесцирующих 132 композиций на основе комплексных соединений сурьмы (Ш) и европия (Ш) в полиэтилене высокого давления

      ГЛАВА V. СПЕКТРАЛЬНО-ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ И

      ТЕРМОХРОМНЫЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ТЕЛЛУРA (IV) С АЗОТСОДЕРЖАЩИМИ ОРГАНИЧЕСКИМИ КАТИОНАМИ

      V.l. Спектрально-люминесцентные свойства комплексных 143 соединений теллура (ГУ) с азотсодержащими органическими основаниями

      V. 1.1. Стоксов сдвиг

      V. 1.2. Интенсивность люминесценции соединений теллура (^) 149 V.2. Термохромные свойства комплексных соединений теллура (^)

      ВЫВОДЫ

Наличие интенсивной люминесценции б" — ионов (так называемых ртутеподобных ионов) позволяет использовать их для получения эффективных люминофоров для люминесцентных ламп, катодои рентгенолюминофоров. Одним из наиболее эффективных люминофоров в промышленном производстве ламп дневного освещения является галофосфат кальция состава.

Са5(Р04)з (Р, С1):8Ь, МтГ" [1,2]. Свечение широко распространенных люминесцентных ламп дневного освещения I определяется излучательным переходом Р] —> Бо атома ртути. Соединения б2 — ионов могут быть использованы также как рентгенофосфоры из-за их способности поглощать рентгеновское излучение. Большие монокристаллы В14Се3012 составляют серьезную альтернативу Ыа1 — Т1 в качестве анализатора (дозиметра) частиц с высокими энергиями [3]. Самые известные б2 — ионы — активаторы оптических материалов:

Т1, РЬ", В1 (6б" - конфигурация);

1п+, 8п2+, БЬ3+ (5б2 — конфигурация) — о I >у ва, ве (4б — конфигурация) [3].

В последние годы проводятся интенсивные исследования по разработке оптически прозрачных полимерных светотрансформирующих материалов. В.

3 1 связи с этим актуальной задачей является сенсибилизация.

Бо люминесцентного перехода б — иона, а также синтез и изучение взаимосвязи строения, спектрально-люминесцентных и фотохимических свойств комплексных соединений б2 — ионов, интенсивно люминесцирующих при комнатной температуре, хорошо совместимых с полимерными матрицами и обладающих повышенной фотостабильностью.

Следует отметить, что в отличие от комплексных соединений (1 — и I7— элементов, сведения о спектрально-люминесцентных свойствах соединений б2 — ионов в кристаллическом состоянии довольно ограничены. При исследовании люминесцентных свойств соединений б2 — ионов до настоящего времени остаются дискуссионными вопросы, связанные с механизмом люминесценции б2 — ионов, влиянием строения координационного полиэдра б2 — иона и стереохимической активности неподеленной электронной пары (НЭП), выявлением роли состояния переноса заряда лиганд — металл (О — состояние), конкурирующей роли эффекта Яна-Теллера и спин-орбитального взаимодействия [3 — 7]. У.

При исследовании спектроскопических свойств б" — ионов возникают трудности, обусловленные тем, что ш2 — электронная оболочка является внешней и, в отличие от экранированной оболочки РЗЭ, для которой вероятности оптических переходов удовлетворительно описываются теорией Джада — Офельта [8], аналогичный расчет для б" — ионов не представляется возможным (вероятности оптических переходов в системе внешней пб2 — оболочки намного сильнее зависят от поля лигандов по сравнению с экранированной- оболочкой РЗЭ) [9].

Для комплексных соединений б2 — ионов характерно наличие сильного температурного тушения люминесценции, связанного с эффективной безызлучательной диссипацией энергии электронного возбуждения (в большинстве комплексов собственная люминесценция б2 — ионов при комнатной температуре отсутствует). Следует отметить, что в отличие от соединений с! — и Г— элементов систематических исследований механизма переноса энергии электронного возбуждения в комплексах б2 — ионов не проводилось, поэтому весьма актуальным является выявление факторов, влияющих на эффективность переноса энергии в этих соединениях.

При выполнении работы в качестве базовых методов исследования использовались: люминесцентная и рентгеноэлектронная спектроскопия, рентгеноструктурный анализ, спектроскопия диффузного отражения, элементный анализ.

Цель настоящей работы заключалась в синтезе, исследовании взаимосвязи строения, спектрально-люминесцентных и термохромных характеристик комплексных соединений галогенидов сурьмы (НГ) и теллура (1У) с азотсодержащими внешнесферными органическими катионами.

Самостоятельный интерес представляло получение соединений б2 -ионов, интенсивно люминесцирующих при комнатной температуре, обладающих повышенной фотостабильностью и хорошей совместимостью с полимерными матрицами.

Увеличение интереса к этим соединениям в последние 10−15 лет связано с обнаружением у них ферроэлектрических, ферриэлектрических и ферроэластических фаз [2−4]. Необычные физико-химические свойства обусловлены динамикой вращения органических катионов: у некоторых из таких кристаллов, обладающих диэлектрическими свойствами, наблюдается большое число фазовых переходов [1 — 5]. Однако спектрально-люминесцентные свойства и их взаимосвязь с особенностями кристаллического строения в соединениях данного класса практически не изучались.

Решались следующие задачи:

— синтез комплексных соединений галогенидов сурьмы (Ш) и теллура (1У) с азотсодержащими органическими катионами;

— исследование взаимосвязи геометрического и электронного строения (тип анионной подрешетки, степень искажения координационного полиэдра иона 8Ь (Ш) и Те (1У), наличие я — стэкинг взаимодействия между органическими катионами, наличие низколежащей компоненты, А — полосы б2 — иона) и спектрально-люминесцентных, термохромных и фотохимических свойств соединений 8Ь (Ш) и Те (1У);

— изучение фотохимического поведения комплексов сурьмы (Ш) Ор1^ и нитрата европия (Ш) с РЬеп при совместном введении в полиэтилен высокого давления (ПЭВД).

Научная новизна. Получены соединения галогенидов 8Ь (П1) и Те (1У) с азотсодержащими органическими катионами следующих составов: А8ЬНаЦ (А = пиридиний (НРу)± 4-бензилпиридиний (Н4-ВгРу)'- тетраметиламмоний (Ме4]Ч)тетраэтиламмоний (Et4N) тетрабутиламмоний (Ви4>1) ± На1 = СГ, Вг" - Г) — А28ЬНа15 и А2ТеНа16 (где, А = 2-бензилпиридиний (Н2-В2Ру)+ и (Н4-ВгРу)± 6-метилхинолиний (Н6-Ме (?)± анилиний (НАп)± Сб± гуанидиний (НСи)± -дифенилгуанидиний (НГ)рЬ§)± 2,2'-дипиридиний (НГНр)± 1,10-фенантролиний (НРЬеп)± (Е14Ы)± 2,4-диметилпиридиний (лутидиний) (НЬи)± На1 = С1, Вг, I) — А38ЬНа16 (где, А = (Н2- и Н4-В2Ру)+, (Н6-МеС>) (НОр1^)± (Е14Ы)± М = 8ЬНа1 = С1, Вг, I) и (НАп)28ЬС15-(НАп)С1-Н20 (часть соединений синтезирована впервые). Проведено систематическое исследование взаимосвязи строения, спектрально-люминесцентных, термохромных и фотохимических свойств соединений.

Установлено, что факторами, способствующими сенсибилизации люминесценции б2 — иона являются островное строение анионной подрешетки и слабые искажения координационного полиэдра 8Ь (Ш) и Те (ГУ).

Обнаружено, что наличие в спектрах возбуждения люминесценции (спектрах диффузного отражения) 8Ь (Ш) и Те (1У) длинноволновой компоненты, А полосы приводит к увеличению вероятности безызлучательных переходов и уменьшению интенсивности люминесценции б2 — иона.

В комплексных соединениях сурьмы (Ш) с анилином (НАп)28ЬВг5 и (НАп)28ЬС15-(НАп)С1-Н20 при 77 К впервые обнаружено селективное возбуждение люминесценции иона сурьмы и фосфоресценции органического катиона (НАп)+.

На примере комплексных соединений сурьмы (Ш) с 6-метилхинолином (Нб-МеС^ЬСЬ, (Н6-МеС))з8ЬВг6 и (Нб-МеС^Ыз выявлена важная роль % — стэкинг взаимодействия (фактора): разориентация хинолиновых колец, а также уменьшение степени искажения координационного полиэдра сурьмы (Ш) способствуют появлению собственной люминесценции иона сурьмы (Щ).

Впервые в соединениях галогенидов сурьмы (Ш) и теллура (1У) с внешнесферными азотсодержащими органическими катионами обнаружен линейный реверсивный термохромизм, обусловленный изменением асимметрии, А полосы б2 — иона.

Практическая значимость результатов работы для координационной химии и люминесцентной спектроскопии заключается в том, что:

— получены и охарактеризованы комплексные соединения галогенидов б — ионов с азотсодержащими органическими катионами состава: АБЬНаЦ (А = (НРу)± (Н4-ВгРу)± (Ме4К)± (ЕиЫ)" '- (Ви4К)± На1 = СГ, ВгГ) — АоБЬНаЬ и А2ТеНа16 (А = (Н2- и Н4-ВгРу)± (Н6-Мед)± (НАп)± Се'- Ши (HDphg), — (НЕ>1р)± (НРЬеп)± (Е14Ю± (НЬи)± На1 = С1, Вг, I) — А3МНа16 (А = (Н2- и Н4-ВгРу)+, (Н6-Ме0)+, (ЬГОрЬё)± М = БЬ, На1 = С1, Вг, I) и (НАп)28ЬС15-(НАп)С1-Н20 (часть соединений синтезирована впервые),.

— соединения сурьмы (Ш) с дифенилгуанидином, характеризующиеся повышенной фотостабильностыо и интенсивно люминесцирующие при комнатной температуре, предложены в качестве активаторов светотрансформирующих полимерных материалов,.

— соединения теллура (IV), обладающие термохромными свойствами, могут быть использованы как индикаторы температур.

На защиту выносятся следующие положения:

— исследование взаимосвязи строения, спектрально-люминесцентных, термохромных и фотохимических свойств комплексных соединений галогенидов сурьмы (Ш) и теллура (1У) с азотсодержащими внешнесферными органическими катионами;

— исследование комплексных соединений сурьмы (Ш) с ЫДЧ’дифенилгуанидином в качестве активаторов светотрансформирующих полимерных материалов. Особенности фотохимического поведения соединений сурьмы (Ш) и европия (Ш) при совместном введении в ПЭВД.

Личный вклад автора. В работе представлены результаты исследований, выполненные лично автором или при его непосредственном участии. Автор участвовал в проведении экспериментов, их обсуждении и формулировании выводов. Автором был проведен синтез соединений и количественное определение в них галогенид — ионов.

Кристаллические структуры соединений определены к.ф.-м.н. Буквецким Б. В., к.х.н. Удовенко A.A., съемка ИК спектров выполнена Жирко И. Н., д.х.н. Игнатьевой JT. Hсъемка спектров РФЭС выполнена к.х.н. Николенко Ю. М. Определение содержания сурьмы и мышьяка в исследуемых соединениях методом атомно-абсорбционной спектроскопии выполнено к.х.н. Куриленко JI.H.

выводы.

1) Синтезированы комплексные соединения 8Ь (Ш) и Те (1У) с азотсодержащими органическими катионами общей формулы Ах8ЬНа1у и А2ТеНа16 (где, А — катион, На1 = СГ, Вг", I" - х = у — 3), часть соединений получена впервые. Исследована взаимосвязь структуры, спектрально-люминесцентных, термохромных и фотохимических свойств соединений данного класса.

2) Установлено, что факторами, способствующими интенсификации люминесценции б2 — иона, являются островное строение анионной подрешетки и слабые искажения координационного полиэдра 8Ь (Ш) и Те (1У).

3)В комплексных соединениях сурьмы (Ш) с анилином (НАп)28ЬВг5 и (НАп)28ЬС15-(НАп)С1-Н20 при 77 К впервые обнаружено селективное возбуждение люминесценции иона сурьмы (Ш) и фосфоресценции псистемы органического катиона (НАп)+. Анализ данных РСА и люминесцентной спектроскопии показал, что появлению фосфоресценции органического катиона (НАп)+ может спосбствовать наличие С — Н. тсстэкинг взаимодействия соседних катионов.

4) В соединениях галогенидов сурьмы (Ш) и теллура (ГУ) с азотсодержащими органическими катионами обнаружен линейный реверсивный термохромизм, обусловленный изменением степени асимметрии спектральной, А полосы б2 — иона.

5) В рамках конфигурационно-координатной модели выявлен механизм тушения люминесценции в комплексных соединениях сурьмы (Ш) и теллура (1У): наличие длинноволновой компоненты, А полосы в спектрах возбуждения люминесценции (диффузного отражения) говорит об эффективном пересечении потенциальной энергии основного (]8о) и.

3 2 возбужденного (Р]) состояний б — иона и диссипации энергии электронного возбуждения.

6) Обнаружен эффективный перенос энергии электронного возбуждения с уровней сурьмы (Ш) на резонансные уровни европия (Ш) в люминесцирующей композиции на основе ПЭВД, содержащей комплексные соединения сурьмы (Ш) и европия (Ш). Комплексные соединения сурьмы (Ш) с Ы, Ы'-дифенилгуанидином, интенсивно люминесцирующие при комнатной температуре и обладающие повышенной фотоустойчивостью, предложены в качестве активаторов светотрансформирующих полимерных материалов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Nagpal J.S., Godbole S.V., Varadharajan G., Page A.G. Luminescence studies on lamp phosphors // Radiation Protection Dosimetry. 1998. — Vol. 80, № 4.-P. 417−422.
  2. Blasse G. Luminescence of calcium halophosphate — Sb3+, Mn2+ at low temperature // Chem. Phys. Lett. 1984. — Vol. 104, № 2 — 3. — P. 160 — 162.
  3. Blasse G. Luminescence of inorganic solids: trends and applications // Rev. Inorg. Chem. 1983. — Vol. 5, № 4. — P. 319 — 381.
  4. Blasse G. Classical phosphors: a Pandora’s box // J. Luminescence. -1997. Vol. 72 — 74. — P. 129 — 134.
  5. Folkerts H.F., Blasse G. Two types of luminescence from Pb2+ in alkalineearth carbonates with aragonite structure // J. Phys. Chem. Solids. 1996. — Vol. 57, № 3.-P. 303−306.
  6. Folkerts H.F., Ghianni F., Blasse G. Sherch for D level emission of Pb2+ in alkaline-earth aluminates and gallates // J. Phys. Chem. Solids. — 1996. — Vol. 57, № 11.-P. 1659−1665.
  7. Folkerts H.F., Zuidema J., Blasse G. Different types of s ion luminescence in compounds with eulytite structure // Chem. Phys. Lett. 1996. -Vol. 249, № 1 -2.-P. 59−63.
  8. В.Ф., Коренева Л. Г. Редкоземельный зонд в химии и биологии. М., Наука. 1980. 350 с.
  9. R., Jnrgensen С. К. Excited state phenomena in vitreous materials // Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earth, edited by Gschneidner K.A., Eyring L. / Elsevier Science Publishers B.V. 1987. — Vol. 9. -P. 1−90.
  10. Blasse G. Luminescence of inorganic solids: from isolated centeres to concentrated systems // Prog. Solid St. Chem. 1988. — Vol. 18, № 2. P. 79 — 171.
  11. Ranfagni A., Mugnai D., Bacci M., Viliani G., Fontana M.P. Optical properties of thallium-like impurities in alkali-halide crystals // Adv. Physics. -1983. Vol. 32, № 6. — P. 823 — 905.
  12. А.А., Волкова JI.M. Кристаллохимия соединений трехвалентной сурьмы // Координац. химия. 1981. — Т. 7, № 12. — С. 1763 -1813.
  13. Р.Л. Комплексонаты сурьмы(Ш) и висмута (Ш). -Владивосток: Дальнаука, 2003. 194 с.
  14. Sawyer J.F., Gillespie R.J. The Stereochemistry of Sb (III) Halides and some Related Compounds // Progress in Inorganic Chemistry. 1986. — Vol. 34. -P. 65−113.
  15. Д.В., Сережкин B.H., Давидович Р.Л., Xy Ч.-Дж. Стереоэффект неподеленной электронной пары в структуре диаминых комплексонатов висмута (Ш) // Журн. неорган, химии. 2003. — Т. 48, № 5. -С. 789 — 793.
  16. Sobczyk L., Jakubas R., Zaleski J. Self-assembly of Sb (III) and Bi (III) halo-coordinated octahedra in salts of organic cations. Structure, properties and phase transitions // Polish. J. Chem. 1997. — Vol. 71, № 3. — P. 265 — 300.
  17. Bujak M., Osadczuk P., Zaleski J. N, N, N', N'-Tetramethylguanidinium tetrachloroantimonate (III) at 295 and 92 К // Acta Ciystallog. Sect. C. 1999. -Vol. 55, № 9. — P. 1443 — 1447.
  18. Bednarska Bolek В., Zaleski J., Jakubas R., Bator G. On structural phase transitions in the (CsH^N^SbCls crystals // J. Molec. Struct. — 2000.
  19. Vol. 553, № 1−3.-P. 175−186.
  20. Bator G., Baran J., Jakubas R., Sobczyk L. The structure and vibrational spectra of some ferroelectric and ferroelastic alkylammonium halogenoantimonates (III) and bismuthates (III) // J. Mol. Struct. 1998. — Vol. 450, № 1 — 3.-P. 89- 100.
  21. Bator G., Mroz J., Jakubas R. Dielectric and ferroelectric properties of the mixed crystals system (CH3NH3)5Bi2(ix)Sb2xCl1i // Physica. B. 1997. -Vol. 240, № 4.-P. 362−371.
  22. Jakubas R., Bator G., Foulon M., Lefebvre J. Structural Phase Transitions in (n-C3H7NH3)2SbBr5 // Z. Naturforsch. Teil A. 1993. — Vol. 48, № 3.-P. 529−534.
  23. Jakubas R., Ciapala P., Bator G., Ciunik Z., Decressain R., Lefebvre J., Baran J. Structural phase transitions in (n-C3H7NH3)2BiBr5 and (n-C3H7NH3)3BiBr6 //Physica. B. 1996. — Vol. 217, № 1 — 2. — P. 67 — 77.
  24. Jakubas R., Czapla Z., Galewski Z., Sobczyk L. Ferroelectric phase transition in (CH3)3NH.3Sb2Cl9 (TMACA) // Ferroelectrics Lett. 1986. — Vol. 5. -P. 143 — 148.
  25. Jakubas R., Sobczyk L., Lefebvre J. A new ferroelectric crystal: (CHsNHa^SbzCln //Ferroelectrics. 1989. — Vol. 100. — P. 143 — 149.
  26. Wismer R.K., Jacobson R.A. Crystal structure of potassium pentahloroantimonate (III) // Inorg. Chem. 1973. — Vol. 13, № 5. — P. 1678 — 1680.
  27. Webster M., Keats S. Redetermination of the crystal structure of NH4.2SbCl5 // J. Chem. Soc. A. 1971. — № 2. — P. 298 — 298.
  28. Zaleski J., Pietraszko A. Crystal structure and investigation of phase transitions in di (tetraethylammonium)-pentachloroantimonate (III) N (C2H5)4.2SbCl5 // J. Phys. Chem. Solids. 1995. — Vol. 56, № 6. — P. 883 — 890.
  29. Schroeder D.R., Jacobson R.A. Crystal structure of hexaamminecobalt hexachloroantimonate (III) // Inorg. Chem. 1973. — Vol. 12, № 1. — P. 210 — 213.
  30. Bujak M., Zaleski J. Bis (dimethylammonium) Pentachloroantimonate (III), on the Deformation of Octahedral coordination of Sbm // Acta Crystallog. Sect. C. 1998. — Vol. 54. — P. 1773 — 1777.
  31. Kihara K., Sudo T. The crystal structures of |3-Cs3Sb2Cl9 and Cs3Bi2Cl9 // Acta Crystallogr. Sect. B. 1974. — V. 30. — P. 1088 — 1093.
  32. Kruger F.-J., Zettler F., Schmidt A. Trimethylammonium und tetramethylammonium chloroantimonates (III) //Z. Anorg. Allg. Chem. — 1979. -B. 449. — S. 135 — 144.
  33. Porter S.K., Jacobson R.A. Crystal structure of pyridimium ninabromodiantimonate (III)dibromide // J. Chem. Soc. A. 1970. — P. 1359 — 1362.
  34. Hubbard C.R., Jacobson R.A. Molecular bromine bridging of Sb2inBrg3″ anions and the crystal structure of tetramethylammoniumnonabromodiantimonate (III)-dibromine // Inorg. Chem. 1972. — Vol. 11, № 11.-P. 2247 — 2250.
  35. Zaleski J., Pietraszko A. Crystal structure and investigation of phase transitions of a new member of the family halogenoantimonates -C (NH2)3.2SbCl5-[C (NH2)3]Cl // J. Mol. Struct. 1994. — Vol. 327, № 2 — 3. — P. 287 -295.
  36. Knodler F., Ensinger U., Schwarz W., Schmidt A. Dimethylammonium-chloroantimonate. Structure und schwingungsspektren // Z. Anorg. Allg. Chem. -1988. Vol. 557. — P. 208−218.
  37. Lipka A. Chloroantimonate (III): Die Kristallstruktur des 4,4'-Dipyridylium pentachloroantimonats, (Ci0H8N2H2)SbCl5 // Z. Anorg. Allg. Chem. — 1980. — Vol. 469, № 10. — P. 229 — 233.
  38. Bujak M., Zaleski J. Structure of chloroantimonates (III) with an imidazolium cation: (C3H5N2)SbCl4. and (C3H5N2)2[SbCl5] // J. Mol. Struct. -2003. Vol. 647, № 1 — 3. — P. 121 — 128.
  39. Lipka A. Chloroantimonate (III): die kristallstrukturen von anilinium-tetrachloroantimonat, (C6H5NH3)SbCl4, und dianilinium-pentachloroantirnonat, (C6H5NH3)2SbCl5 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1980. — Vol. 469, № 10. — P. 218 -228.
  40. Hall M., Nunn M., Blake A.J., Begley M.J., Sowerby D.B., Preparation and structure of two anionic antimony (III) mixed halides, HpySbBr2Cl2. and [Hpy]8[Sb4Br12Cl8] //Polihedron. 1998. — Vol. 17, № 23 — 24. — P. 4213 — 4217.
  41. Ciapala P., Zaleski J., Bator G., Jakubas R., Pietraszko A. The structure and phase transition of tris (n-propylammonium) enneachlorodiantimonate (III) (n-CsHvNHs^SbsClc // J. Phys. Condens. Matter. 1996. — Vol. 8, № 12. — P. 1957 — 1970.
  42. Hall M., Nunn M., Beglev M.J., Sowerby D.B. Nonahalogenodiantimonate (III): their preparation and the crystal structures of Hpy.3[Sb2Cl9], [NMe4]3[Sb2Br9], and [NMe4]3[Sb2Br3Cl6] // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1986. — P. 1231 — 1238.
  43. Kallel A., Bats J.W. Tris (trimethylammonium) nonachlorodiantimonate (III), psfH (CH3)3.3Sb2Cl9] // Acta Crystallogr. Sect. C. -1985. Vol. 41. — P. 1022 — 1024.
  44. Zaleski J., Pietraszko A. Structure at 200 and 298 K and X-Ray investigations of the phase transition at 242K of NH2(CH3)2.3Sb2Cl9 (DMACA) // Acta Crystallogr. Sect. B. 1996. — Vol. 52, № 2. — P. 287 — 295.
  45. Jakubas R., Ciapala P., Galewski Z., Sobczyk L., Zogal O.J., Lis T. Structure and Phase Transition in (CHsNHs^SbjClc // Phys. Stat. Sol. A. 1986: -Vol. 43.-P. 449−455.
  46. Zaleski J., Pietraszko A. Crystal structure and phase transitions of C (NH2)3.3Sb2Cl9−0.9H20 // Z. Naturforsch. Teil A. 1994. — Vol. 49, № 9. — P. 895 -901.
  47. Jakubas R., Zaleski J., Pawlaczyk Cz., Gunruh H. Structure and dynamic dielectric behaviour of ferroelectric NH2(CH3)2.3Sb2Br9(DMABA) // J. Phys. Condens. Matter. 2000. — Vol. 12, № 33. — P. 7509 — 7521.
  48. Ishihara H., Watanabe K., Iwata A., Yamada K., Kinoshita Y., Okuda T., Krishnan V.G., Dou S., Weiss A. NQR and X-Ray studies of N (CH3)4.3M2X9 and (CH3NH3)3M2X9 (M = Sb, Bi, X = CI, Br) // Z. Naturforsch. Teil A. 1992.
  49. Vol. 47, № 1 2. — P. 65 — 74.
  50. Porter S.K., Jacobson R.A. Crystal structure of pyridimium tetrachloroantimonate (III) // J. Chem. Soc. A. 1970. — P. 1356 — 1359.
  51. DeHaven P.W., Jacobson R.A. Pyridimium tetrabromoantimonate (III) C5H5NHSbinBr4 // Cryst. Struct. Comm. 1976. — Vol. 5. — P. 31 — 34.
  52. Hendrixson T.L., ter Horst M.A., Jacobson R.A. Preparation and crystal structure of pyridimium tetraiodoantimonate (III) — an infinite chain structure //
  53. J. Crystallographic and Spectroscopic Research. 1990. V. 20, № 2. — P. 105 — 108.
  54. Bujak M., Osadczuk P., Zaleski J. N, N, N', N'-Tetramethylguanidinium tetrachloroantimonate (III) at 295 and 92 K // Acta Crystallog. Sect. C. 1999. -Vol. 55, № 9. — P. 1443 — 1447.
  55. Ensinger U., Schwarz W., Schmidt A. Alkylammoniumchloroantimonates. 3. Structure and vibrational spectra // Z. Naturforsch. Teil B. — 1983. — Vol. 38, № 2. — P. 149 — 154.
  56. Ensinger U., Schwarz W., Schmidt A. Tetraalkylammonium tetrachloroantimonate (III). Struktur und Schwingungsspektren // Z. Naturforsch. Teil B. 1982. — Vol. 37, № 12. — P. 1584 — 1589.
  57. Zaleski J. Crystal structure and X-ray investigation of phase transitions of tetraethylammonium tetrachloroantimonate N (C2H5)4SbCl4 // Ferroelectrics. -1997.-№ 1 -4.-P. 71 -79.
  58. Kuhn N., Abu-Rayyan A., Eichele K., Piludu C., Steimann M. Weak interionic interactions in 2-haloimidazolium hexahalotellurates (IV) // Z. Anorg. Allg. Chem. 2004. — Vol. 630, № 4. — P. 495 — 497.
  59. Caracelli I. Crystal structure of bis (benzyltriethylammonium) hexachlorotellurate (IV), C7H7(C2H5)3N.2TeCl6 // Z. Kristallogr. New Cryst. Struct. — 2004. — Vol. 219, № 3. — P. 273 — 274.
  60. Michelet A., Toffoli P., Rodier N. Bis (2,4,6-trimethylpyridinium) hexachlorotellurate//Acta Cristallogr., Sect. C: Cryst. Struct. Commun. 1986. -Vol. 42, № 4. -P. 413−415.
  61. Waskowska A., Janczak J., Czapla Z. Crystal structure of guanidine hexachlorate tellurate (IV) // J. Alloys and Compounds. 1993. — Vol. 196, № 1 — 2. — P. 255 — 257.
  62. Khodadad P., Viossat B., Toffoli P., Rodier N. Crystal structure of bis (pyridinium) hexachlorotellurate (IV) // Acta Cristallogr., Sect. B: Struct. Crystallogr. Cryst. Chem. 1979. — Vol. 35, № 12. — P. 2896 — 2899.
  63. Kiriyama H., Mizuhashi Y., Ootani J. Crystal structure of trimethylammonium hexaiodotellurate (IV) and heptaiodotellurate (IV) // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1986. — Vol. 59, № 2. — P. 581 — 585.
  64. Srivastava P.C., Schmidt H.-G., Roesky H.W. The Crystal structure of Et4N.2TeI6, a tetraalkyl ammonium salt containing a discrete octahedral [Tel6]2″ anion // Z. Naturforsch., B: Chem. Sci. 1995. — Vol. 50, № 4. — P. 685 — 686.
  65. Narhi S.M., Oilunkaniemi R., Laitinen R.S., Ahlgren M. The reactions of tellurium tetrahalides with triphenylphosphine under ambient conditions // Inorg. Chem. 2004. — Vol. 43, № 12. — P. 3742 — 3750.
  66. Ryan J.M., Xu Z. C6H5NH (CH3)2.2Te2I10: Secondary vertical bar center dot center dot center dot vertical bar bonds build up a 3D network// Inorg. Chem. -2004. Vol. 43, № 14. — P. 4106 — 4108.
  67. KozawaK., Uchida T. Structure of benzo (a)phenothiazine pentachlorotellurate (IV) // Acta Cristallogr., Sect. C: Cryst. Struct.Commun. -1993. Vol. 49, № 2. — P. 267 — 270.
  68. Fleischer H., Schollmeyer D. Spectroscopic investigation of the system TeC14/NEt4.PF6 in solution and the crystal structure of [NEt4]2Te2Cl10 // Z. Naturforsch., B: Chem. Sci. 2004. Vol. 59, № 11 — 12. — P. 1209 — 1213.
  69. Krebs B., Paulat V. Preparation and properties of trimeric chlorotellurates. 4. Crystal structures of (C6H5)3CTe3Cl|3 // Z. Naturforsch., A B: Chem. Sci. — 1979. — Vol. 34, № 7. — P. 900 — 905.
  70. Haas A., Pryka M. New pathways in tellurium-chalkogen-nitrogen chemistry preparations, structures, and properties of telluraheterocycles // Chem. Ber. — 1995. — Vol. 128, № 1. — P. 11 — 12.
  71. Drews T., Seppelt K. Fe (OTeF5)3, preparation, structure, and reactivity // Z. Anorg. Allg. Chem. 1991. — Vol. 606, № 15. — P. 201 — 207.
  72. Kushch P.P., S.V.Konovalikhin, G.V.Shilov, L.O.Atovmyan, T.A.Khannanova, Lyubovskaya R.N. Syntheses, crystal structure, and conducting properties of a new molecular conductor (DBTTF)n (TeCl6)4// Russ.Chem.Bull. -2000. Vol. 49, № 2. — P. 372 — 374.
  73. Narhi S.M., R. Oilunkaniemi, R.S.Laitinen, M. Ahlgren Bis (triphenyltelluronium) hexachlorotellurate // Acta Crystallogr., Sect. E: Struct. Rep. Online. 2004. — Vol. 60, № 5. — P. 0798 — 0800.
  74. Borgias B.A., Scarrow R.C., Seidler M.D., Weiner W.P. Sym-triphenylcyclopropenylium hexabromotellurate (IV), (C2iHi5)2TeBr6 // Acta
  75. Crystallogr., Sect. С: Cryst. Struct. Commun. 1985. — Vol. 41, № 3. — P. 476 -479.
  76. Ryan J.M., Xu Zh. C6H5NH (CH3)2.Te2I10: Secondery I. I Bonds Build up a 3D Network // Inorg. Chem. 2004. — Vol. 43, № 14. — P. 4106 — 4108.
  77. Glowka M.L., Martynowski D., Koztowska K. Stacking of six-membered aromatic rings in crystals.// J. Mol. Stract. 1999. — Vol. 474. — P. 81−89.
  78. Carter P.W., DiMango S.G., Porter J.D., Streitwieser А. ж Stacking and aggregation of pyridinium — substituted indolizines // J. Phys. Chem. — 1993. — Vol. 97, № 5. — P. 156- 160.
  79. Lique K., Sertucha J., Castillo O., Roman P. Crystal packing and solid state spectra of 2,5-bis (l-aza-l-cycloalkyl)-3,6-dicyanopyrazines and their X-ray crystal structures //New J. Chem. 2001. — Vol. 25. — P. 1208 — 1214.
  80. Ciunik Z., Jarosz S. Hybride interactions (stacking + H-bond) between molecules bearing benzyl groups // J. Mol. Stract. 1998. — Vol. 442. — P. 115 119.
  81. Vogler A., Paukner A., Kunkely H. Photochemistry of coordination compounds of the main group metals // Coord. Chem. Rev. 1990. — Vol. 97. -P. 285−297.
  82. Vogler A., Nikol H. Photochemistry and photophysics of coordination compounds of the main group metals // Pure Appl. Chem. 1992. — Vol. 64, № 9. -P. 1311 — 1317.
  83. E.A. Успехи люминесцентного анализа неорганических веществ // Ж. Всесоюзн. хим. об-ва им. Менделеева. 1964. -Т. 9, № 2.-С. 129- 138.
  84. Е.А., Соловьев Е. А. Новые возможности безреактивного определения микропримесей по люминесценции неорганических соединений в замороженных растворах// Труды ИРЕА/ ИРЕА. 1967. — Вып. 30. — С. 202 — 222.
  85. Е.А., Соловьев Е. А., Лебедева Н. А. Низкотемпературный люминесцентный микрометод определения таллия, свинца, висмута и теллура // Успехи аналитической химии. Москва, 1974. -С. 59−63.
  86. М.У., Охрименко Б. А. Нарушение закона Бунзена — Роско при фотохимическом окислении ионов сурьмы // Опт. спектр. 1968. — Т. 25, № 2. — С. 262 — 265.
  87. М.У., Захарченко И. В., Охрименко Б. А. Исследование кинетики люминесценции растворов электролитов, активированных ионами Sn2+ // Укр. физ. журн. 1975. — Т. 20, № 11.-С. 1854- 1853.
  88. М.У., Захарченко И. В., Охрименко Б. А., Скрышевский В. А. Спектры и люминесценция комплексов сурьмы // Украинский физический журнал. 1980.-Т. 25, № 11.-С. 1785- 1788.
  89. Narayanaswamy R., West T.S., Kirkbright G.F. Heavy metal solution luminescence // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. — Vol. 40, № 1. — P. 129 — 130.
  90. Oldenburg K., Vogler A. Photoredox chemistry of bismuth trichloride in benzene // J. Organomet. Chem. 1996. — Vol. 515. — P. 245 — 248.
  91. Stevenson K.L., Emley M.G. Photoluminescence and photoejection of hydrated electrons in SnCb" in aqueous solution induced by 266nm flash photolysis // J. Photochem. Photobiol. A: Chemistry. 1998. — Vol. 119, № 3. -P. 171−175.
  92. Oldenburg K., Vogler A., Horvath O. Diversity in photoredox chemistry of oxo and hydroxo complexes of s2 ions // Inorg. Chim. Acta. 1997. — Vol. 257, № 2. — P. 149−151.
  93. Horvath O., Stevenson K.L., Vogler A. Photoinduced electron ejection from hydroxo complexes of thallium (I) and tin (II) in alkaline aqueous solution // Radiat. Phys. Chem. 1999. — Vol. 55, № 5 6. — P. 497 — 501.
  94. Vogler A., Paukner A. Photochemical reductive elimination of hexabromotellurate (IV) // J. Photochem. Photobiol., A: Chemistry. 1989. — Vol. 46.-P. 227−231.
  95. Vogler A., Paukner A. Photoredox Chemistry of Chloro Complexes of Antimony (III) and (V) // Inorg. Chim. Acta. 1989. — Vol. 163. — P. — 207 — 211.
  96. Blasse G., Vogler A. The luminescence of SbCl6.3″ in crystals and in solution. // Inorg. Chim. Acta. 1990. — Vol. 170, № 2. — P. 149 — 150.
  97. Sabin F., Vogler A. Luminescence of Dimeric Tl (I)-Complexes: Metal Metal Interaction in the Electronically Excited State // Monatsh. Chem. — 1992. -Vol. 123, № 8 — 9. — P. 705 — 708.
  98. Nikol H., Vogler A. Photoluminescence of Antimony (III) and Bismuth (III) Chloride Complexes in Solution // J. Am. Chem. Soc. 1991. -Vol. 113, № 23. — P. 8988 — 8990.
  99. Oldenburg K., Vogler A. Electronic Spectra and Photochemistry of Tin (II), Lead (II), Antimony (III), and Bismuth (III) Bromide Complexes in Solution // Z. Naturforsch. Teil B. 1993. — Vol. 48, № 11. — P. 1519 — 1523.
  100. Oldenburg K., Vogler A., Miko I., Horvath O. Photoredox decomposition of tin (II), lead (II), antimony (III) and bismuth (III) iodide complexes in solution.// Inorg. Chim. Acta. 1996. — Vol. 248, № 1. — P. 107 — 110.
  101. Knor G., Vogler A. Photochemistry and Photophysics of Antimony (III) Hyper Porphyrins: Activation of Dioxygen Induced by Reactive sp Excited State // Inorg. Chem. 1994. — Vol. 33, № 2. — P. 314 — 318.
  102. Kunkely H., Pawlowski V., Vogler A. Photoluminescence of tetrachloroarsenate (III) // Chem. Phys. Lett. 1994. — Vol. 227, № 3. — P. 267 -269.
  103. Knor G., Vogler A., Roffia S., Paolucci F., Balzani V. Switchable photoreduction pathways of antimony (V) tetraphenylporphyrin. A potential multielectron transfer photosensitizer // Chem. Commun. 1996. — № 14. — P. 1643 — 1644.
  104. Kunkely H., Vogler A. Photoluminescence oftris (pyrazolyl) hydridoborato thallium (I) complexes // Chem. Phys. Lett. 2000. — Vol. 327, № 3 -4. — P. 162- 164.
  105. Baltog I., Mihut L., Lefrant S. Excitonic luminescence in CsPbCl3 crystals under intense excitation // J. Luminescence. 1996. — Vol. 68, № 5. — P. 271−277.
  106. Timmermans C.W.M., Blasse G. On the luminescence of Cs3Bi3Br9 single crystals // Phys. Stat. Sol. B. 1981. — Vol. 106, №. 2. — P. 647 — 655.
  107. Timmermans C.W.M., Cholakh S.O., Blasse G. The luminescence of Cs3Bi3Br9 and Cs3Sb3Cl9 // J. Solid State Chemistry. 1983. — Vol. 46. — P. 222 -233.
  108. .А., Пащук И. П., Пидзырайло H.C. О люминесценции монокристаллов CsPbCl3 // Опт. спектр. 1977. — Т. 42, № 1. — С. 113 — 116.
  109. Moncorge R., Boulon G., Denis J. Temperature dependent luminescence of Bi4Ge3Oi2. Discussion on possible models // J. Luminescence. -1976.-Vol. 14.- P. 337−348.
  110. Lauer R.B. Photoluminescence in Bi12SiO20 and Bi, 2Ge02o // Allp. Phys. Letter. 1970 — Vol. 17, № 4. — P. 178 — 179.
  111. В.А., Елисеев А. П. Фотолюминесценция монокристаллов Bi12GeO20 // Автометрия. 1981. — № 5. — С. 47 — 52.
  112. Eijkelenkamp A.J.H. Photoluminescence of PbBr2, PbCl2, and (3-PbF2 single crystals//J. Luminescence. 1977.-Vol. 15.-P. 217−225.
  113. Ч.Б., Лущик H.E., Шварц K.K. О модели центров люминесценции в щелочно-галлоидных кристаллофосфорах. II // Труды ИФА АН ЭССР/ Тарту. 1958. — Т. 8. — С. 3 — 45.
  114. Ч.Б., Кяэмбрэ Х. Ф., Лущик Н. Е., Тийслер Э. С., Яэк И.В. Делокализация примесных возбуждений и квазилокализованные электронные возбуждения в активированных ионных кристаллах // Труды ИФА АН ЭССР/ Таллин. 1969. — Т. 35. — С. 5 — 38.
  115. Drummen P.J.H., Donker Н., Smit W.M.A., Blasse G. Jahn Teller distortion in the excited state of tellurium (IV) in Cs2MCl6 (M = Zr, Sn) // Chem. Phys. Lett. — 1988. — Vol. 144. — №. 5, 6. — P. 460 — 462.
  116. Oomen E.W.J.L., Smit W.M.A., Blasse G. On the luminescence of Sb3+ in Cs2NaMCl6 (with M = Sc, Y, La): a model system for the study of s2- ions // J. Phys. C. Solid State Phys. 1986. — Vol. 19. — P. 3263 — 3272.
  117. Oomen E.W.J.L., Dirksen G.J., Smit W.M.A., Blasse G. On the luminescence of the Sb3+ ion in Cs2NaMBr6 (with M = Sc, Y, La) // J. Phys. C. Solid State Phys. 1987.-Vol. 20. — P. 1161−1171.
  118. Oomen E.W.J.L., Smit W.M.A., Blasse G. The luminescence of arsenic (III) in the cubic elpasolite Cs2NaScCl6 // Chem. Phys. Lett. 1987. — Vol. 138, №. 6. — P. 584−586.
  119. Folkerts H.F., Hamstra M.A., Blasse G. The luminescence of Pb2+ in alkaline earth sulfates // Chem. Phys. Lett. 1995. — Vol. 246, № 1 — 2. — P. 135 -138.
  120. Tabakova V., Konsulova O. Spectroscopic studies of Bi (III) centers in SrCl2 single crystals // B. Soc. Chem. Belg. 1992. — Vol. 101, № 12. — P. 1023 -1025.
  121. Tabakova V. Emission spectra of Ge activated SrCl2 single crystals // Solid. State Commun. — 1993. — Vol. 87, № 2. — P. 135 — 137.
  122. Tabakova V., Diakovich V., Konsulova O. Emission of Lead Doped SrCl2 Single Crystals // Z. Phys. Chem. 1992. — Vol. 178. — P. 199 — 205.
  123. Tabakova V. Emission and decay time studies of Sn2+ centers in SrCl2 // J. Lumin. 1996. — Vol. 68, № 5. — P. 265 — 269.
  124. Reisfeld R. Exsited states and energy transfer from donor cations to rare earths in the condensed phase// Struct. Bonding. 1976. — Vol. 30. — P. 65 — 97.
  125. Reisfeld R., Boehm L., Barnett B. Luminescence and Nonradiative Relaxation of Pb2+, Sn2+, Sb3+ and Bi3+ in Oxide Glasses // J. Sol. State Chem. -1975.-Vol. 15.-P. 140−150.
  126. Reisfeld R., Boehm L. Optical properties of Bismuth in germinate, borax and phosphate glasses // J. Non-Crystalline Solids. 1974. — Vol. 16. — P. 83 -92.7 |
  127. Asano S., Yamashita N. Luminescence of Sb Centers in MgO Phosphors // J. Phys. Soc. Jpn. 1980. — Vol. 49, № 6. — P. 2231 — 2235.
  128. Timmermans C.W.M., Blasse G. The luminescence of some oxidic bismuth and lead compounds // J. Sol. State Chem. 1984. — Vol. 52, № 3. — P. 222 -232.
  129. Bersuker A.B. Modern Aspects of the Jahn-Teller Effect Theory and Applications to Molecular Problems // Chem. Rev. 2001. — Vol. 101. — P. 1067 -1114.
  130. И.Б. Эффект Яна — Теллера и вибронные взаимодействия в современной химии. М.: Наука, 1987. — 344 с.
  131. Schmitt К., Sivasankar V.S., Jacobs P.W.M. Emission and decay time studies on Pb" centers in KBr, RbBr, and RbCl // J. Luminescence. 1982. — Vol. 27.-P. 313−326.
  132. Bi ion in compounds LiLn02 and NaLa02 (Ln = Sc, Y, La, Gd, Lu) // J. Electrochem. Soc. 1981. — Vol. 128, № 6. — P. 1327 — 1333.
  133. Blasse G., van der Steen A.C. Luminescence characteristics of Bi3+ -activated oxides // Solid State Commun. 1979. — Vol. 31. — P. 993- 994. ,
  134. Hughes A.E., Pells G.P. The luminescence spectra of Bi3+ ions in MgO and CaO // Phys. Stat. Sol. B. 1975. — Vol. 71. — P. 707 — 718.
  135. Blasse G., Bril A. Investigations on Bi3+ Activated Phosphors // J. Chem. Phys. — 1968. — Vol. 48, № 1. — P. 217 — 222.
  136. Timmermans C.W.M., Boen, Но О., Blasse G. Luminescence of Bi3Ge309 // Solid State Communications. 1982. — Vol. 42, № 7. — P. 505 — 507.
  137. Blasse G., Kiliaan H.S. The luminescence of Gd3Sb50i2 // Inorg. Chim. Acta. 1986. — Vol. 117. — P. L23 — L24.154. van Steensel L.I., Blasse G. The luminescence of Sb3+ in LaOCl // J. Alloys and Compounds. 1996. — Vol. 232. — P. 60 — 62.
  138. Kellendonk F., van den Belt Т., Blasse G. On the luminescence of bismuth, cerium, and chromium and yttrium borate // J. Chem. Phys. 1982. — Vol. 76, № 3.-P. 1194- 1201.
  139. Blasse G., Boen Ho O. On the luminescence of bismuth aluminate BI2AI4O9 // J. Luminescence. 1980. — Vol. 21. — P. 165 — 168.
  140. Verwey J.W.M., Blasse G. The luminescence efficiency of ions with broad band excitation in borate glasses // Materials Chemistry and Physics. -1990.-Vol. 25.-P. 91−103.
  141. Folkerts H.F., Hamstra M.A., Blasse G. The luminescence of Pb2+ in alkaline earth sulfates // Chem. Phys. Lett. 1995. — Vol. 246, № 1 — 2. — P. 135 -138.
  142. Dexter D.L. A Theory of Sensitized Luminescence in Solids // J. Chem. Phys. 1953. — Vol. 100, № 5. — P. 836 — 850.
  143. Wolfert A., Blasse G. Luminescence of Bi — activated LaOBr, a sistem with emission from different states // J. Luminescence. 1985. — Vol. 33. -P. 213−226.
  144. В.А., Сусликов JI.M., Гадьмаши З. П., Переш Е. Ю., Сидей В. И., Зубака О. В., Галаговец И. В. Оптические фононы в кристаллах Rb2TeBr6 и Cs2TeBr6 // Физика твердого тела. 2004. — Т. 46, № 6. — С. 995 -997.
  145. Sone К., Fukuda Y., Inorganic Thermochromism. Springer Series on Inorgan. Chem. Berlin: Springer, 1987. Vol. 10. — P. 1 — 134.
  146. В., Мартинес Х. Л., Вельский В. К., Заводник В. Е. Кристаллическая структура, термохромизм и магнитные свойства тетрахлоркупрата бис(1,1-диметилгуанидиния) при 293 и 408 К // Кристаллография. 1999. — Т. 44, № 5. — С. 849 — 853.
  147. В.К., Фернандес В., Заводник В. Е., Диас И., Мартинес Х. Л. Кристаллическая структура и термохромизм дигидрата тетрахлоркупрата бис-гуанидиния при 123 и 293 К // Кристаллография. -2001. Т.46, № 5. — С. 853 — 859.
  148. Grenthe I., Paoletti P., Sandstrom M., Glikberg S. Thermochromism in Copper (II) Complexes/ Structures of the Red and Blue-Violet Forms of Bis (N, N-diethylethylenediamine) copper (II) Perchlorate and the Nonthermochromic Violet
  149. Bis (N-ethylethylenediamine) copper (II) Perchlorate // Inorg.Chem. 1979. -Vol. 18, № 10.-P. 2687−2692.
  150. B.E., Вельский B.K., Диас И., Фернандес В. Кристаллические структуры дигидрата тетрабромкупрата аммония при разных температурах // Кристаллография. 1999. — Т.44, № 4. — С. 623 — 626.
  151. В.И. Структурные исследования монокристаллов и корреляции структура свойства// Успехи физических наук. — 1997. — Т. 167, № 9.-С. 1013 — 1016.
  152. Stufkens D.J. Dynamical Jahn — Teller Effect in the Excited States of SeCl6~", SeBr6~", ТеС1б TeBr6~~. Interpretation of electronic absorption and Raman spectra // Rec. Trav. Chim. 1970. — Vol. 89, № 11. — P. 1185 — 1201.
  153. Ahlijah G.Y., Goldstein M. Far-infrared and raman spectra of tetrahalogeno-complexes of arsenic (III), antimony (III), and bismuth (III) // J. Chem. Soc. A. 1970. — P. 326 — 329.
  154. Jha N.K., Rizvi S.S.A. Bromoantimonate (III) complexes // J. Inorg. Nucl. Chem. 1972. — Vol. 34. — P. 2953 — 2955.
  155. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974.-408 с.
  156. А., Форд Р. Спутник химика: Пер. с англ. М., Мир. 1976.
  157. Bruker (1998), SMART and SAINT Plus. Versions 5.0. Data Collection and Processing Softwere for the SMART System. Bruker AXS Inc., Madison, Wisconsin, USA.
  158. G.M. (1998), SHELXTL/PC. Versions 5.0. An Integrated System for Solving, Refining and Displaying Crystal Structures From Diffraction Data. Bruker AXS Inc., Madison, Wisconsin, USA.
  159. Л.В., Салецкий A.M. Люминесценция и ее измерение. — М.: Издательство МГУ, 1989. 232 с.
  160. Л. Инфракрасные спектры молекул: Пер. с англ. М.: ИЛ, 1957.-444 с.
  161. Chua S.-O., Cook M.J., Katritzky A.R. Tautomeric Pyridines. Part XIV. The Tautomerism of 2-Benzyl-, 2-Benzhydryl-, and 2-Anilino-pyridine // J. Chem. Soc. Perkin Trans. II. 1973. — № 15. — P. 2111 — 2114.
  162. Srivastava S.L., Prasad М., Rohitashava. Spectra of 8-hydroxyquinoline // Spectrochim. Acta. Part A. 1984. — Vol. 40, № 7. — P. 681 -685.
  163. Lord R.C., Merrifield R.E. Strong hydrogen bonds in crystals // J. Chem. Phys. 1953. — Vol. 21, № 1. — P. 166 — 167.
  164. T.B., Мирочник А. Г., Петроченкова H.B., Карасев B.E. Сенсибилизация люминесценции сурьмы(Ш) с 6-метилхинолином в спектральной области, А полосы // Опт. спектр. 2003. — Т. 94, № 6. — С. 985 -988.
  165. .В., Сторожук Т. В., Мирочник А. Г., Петроченкова Н. В., Карасев В. Е. Синтез, кристаллическая структура и люминесцентные свойства комплексов галогенидов сурьмы(Ш) с 6-метилхинолином // Журн. неорган, химии. 2004. — Т. 49, № 1. — С.
  166. Н.В. Петроченкова, Т. В. Сторожук, А. Г. Мирочник, В. Е. Карасев. Синтез, строение и люминесцентные свойства комплексных соединений сурьмы (III) с четвертичными аммонийными основаниями // Координац. химия. 2002. — Т. 28, №. 7. — С. 501 — 505.
  167. К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. Пер. с англ. М.: Мир, 1965. — 216 с.
  168. Akalin Е., Akyiiz S. Force field and IR intensity calculations of aniline and transition metall (II) aniline complexes // J. Molec. Struct. 1999. — Vol. 482 -483.-P. 175−181.
  169. M.A., Дзинтарниекс M.E., Рудзит Г. П., Эйдус Я. А. Инфракрасные спектры некоторых производных гуанидина и их соединений с уксусной и галогенуксусными кислотами //Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. -1984. -№ 1.-С. 90−95.
  170. Gdaniec М., Kosturkiewicz Z., Jacubas R., Sobczyk L. Structure and mechanism of ferroelectric phase transition in tris (dimethylammonium) nanochlorodiantimonate (III) // Pherroelectrics. 1988. — Vol. 77. — P. 31 — 37.
  171. T.B., Буквецкий Б. В., Мирочник А. Г., Карасев В. Е. Синтез, строение и обратимый термохромизм гексабромотеллурата(1У) гуанидиния // Журн. структур, химии. 2003. — Т. 44, № 5. — С. 968 — 972.
  172. В.Н., Бурейко С. Ф., Колль А., Роспенк М. Квантовохимические расчеты молекулы дифенилгуанидина и экспериментальные исследования его таутомерного строения в растворе// Журн. структур, химии. 1998. — Т. 39, № 4. — С. 618 — 625.
  173. Koll A., Rospenk М., Bureiko S.F., Bocharov V.N. Molecular structure and association of diphenylguanidine in solution // J. Phys. Org. Chem. 1996. -Vol. 9. — P. 487 — 497.
  174. .Г., Мартынюк A.H., Пермяков Ю. В., Ионов С. Н. Инфракрасная спектроскопия зарядово-упорядоченных комплексных соединений сурьмы //Журн. физ. химии. 1986. — Т. 60, № 8. — С. 1918 — 1923.
  175. Jha N.K., Kumaru A., Prasad R.S. Mixed hexahalontimomates (III) // Inorg. Nucl. Chem. 1981. — Vol. 43, № 11. — P. 3016 — 3019.
  176. А.Г., Буквецкий Б. В., Сторожук Т. В., Карасев В. Е. Кристаллическая структура, люминесцентные и термохромные свойства комплексов галогенидов теллура(1У) с 1Ч,>Г-дифенилгуанидином // Журн. неорган, химии. 2003. — Т. 48, № 4. — С. 582 — 591.
  177. Р.Н., Болотова Г. Т., Перов В. Н., Евстафьева О. Н. Нитратокомплексы редкоземельных элементов с 1,10-фенантролинием во внешней сфере // Журн. неорган, химии. 1988. — Т. 33, № 4. — С. 867 — 874.
  178. S.N., Sing M. 2,2'-Bipyridine and 1,10-Phenanthraline Complexes of Lanthanide(III) Thrifluoroacetates // J. Indian Chem. Soc. 1983. -Vol. 60, № 2.-P. 115−118.
  179. Т.В., Мирочник А. Г., Карасев В. Е. Строение и люминесцентные свойства комплексных соединений сурьмы(Ш) // Опт. спектр. 2008. — Т. 105, № 4. — С. 584 — 590.
  180. Р.Н. Поглощение и люминесценция ароматических соединений. — М.: Химия, 1971. 216 с.
  181. Nicholson D.G., Rademacher P. Photoelectron spectra and electronic structures of antimony (III) halides // Acta Chim. Scahd. Ser. A. 1974. — Vol. 28, № 10.-P. 1136- 1138.
  182. Lee Т.Н., Rabalais J.W. Model for spin -orbit interactions with inclusion of d electrons: applications to photoelectron spectroscopy // J. Chem. Phys. 1974.-Vol. 60, № 3.-P. 1172- 1176.
  183. Grodzicki M., Walther H., Elbel S. Elelectronic structures of the group V series ER3 (E = N —> Sb- R = H, Hal). An itercompasition of photoelectron spectra and SCC -Xa calculations // Z. Naturforsch. Teil B. 1984. — Vol. 39. — P. 1319- 1330.
  184. В.И. Электронная структура органических соединений. -М.: Наука, 1991.-249 с.
  185. А.В., Сорокин Т. С., Скворцов М-Г. Влияние п -электронов гетероатома на оптические свойства пиридина, хинолина, акридина // Опт. спектр. 1982. — Т. 52, № 1. — С. 47 — 50.
  186. А.В. п — Электроны гетероатомов в водородной связи и люминесценции. М.: Наука, 1985. — 136 с.
  187. Lalo С., Deson J., Gedeon A., Fraissard J. Laser-induced fluorescence of quinoline adsorbed on acidic zeolites // Chem. Phys. Lett. -1997. Vol. 279. — P. 230 — 235.
  188. Lassoued A., Deson J., Lalo C., Batamack P., G6deon A., Fraissard J. Laser-Induced Fluorescence of Base Adsorbed on Surface Sites in Solid Catalysts // J. Fluorescence. 2000. — Vol. 10, № 3. — P. 261 — 268.
  189. Walton R.A., Matthews R.W., J0rgensen C.K. Absorption Spectra of Post-Transition Group Halide Complexes // Inorg. Chim. Acta. 1967. — Vol. 1, № 3.-P. 355−359.
  190. Katzin L.I. Regularities in the Absorption Spectra of Halides // J. Chem. Phys. 1955. — Vol. 23, № 11. — P. 2055 — 2060.
  191. В.JI. Люминесценция простых производных бензола. I. Ароматические амины // Опт. Спектр. 1961. — Т. 11, № 4. — С. 492 — 497.
  192. Gee С., Cuisset A., Divaj L., Crepin С. Electronic relaxation of aniline in argon matrix: A site selective laser spectroscopy // J. Chem. Phys. — 2002. — Vol. 116, № 12.-P. 4993−5001.
  193. Debies T.P., Rabalais J.W. Photoelectron Spectra of Substituted Benzenes. III. Bonding with Group V Substituents // Inorg. Chem. 1974. — Vol. 13, № 2. -P. 308−312.
  194. Vaschetto M.E., Retamal B.A., Monkman A.P. Density functional studies of aniline and substituted anilines // J. Molec. Struct. (Theochem). 1999. -Vol. 468.-P. 209−221.
  195. Denault J.W., Chen G., Cooks R.G. Estimation of ionization energies of substituted anilines by kinetic method // International Journal of Mass Spectrometry and Ion Processes. 1998. — Vol. 175. — P. 205−213.
  196. А.Г., Карасев B.E., Лифар Л. И., Черникова А. В. Влияние светостабилизаторов на фотодеструкцию комплексов европия(Ш) в полиэтилене // Журн. приклад, химии. 1998. — № 6. — С. 1038 — 1040.
  197. Благодарна коллективу Института химии ДВО РАН и особенно коллективу лаборатории светотрансформирующих материалов за содействие в выполнении и завершении настоящей работы.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!