Медико-биологическое значение элементов 4Б группы

Если какие-то улучшения у их владельцев и наступают, то исключительно благодаря субъективному действию эффекта плацебо. Тем не менее, цирконий сыграл свою роль в укреплении здоровья людей, правда, косвенную. Поскольку он биологически инертен, из него создают высококачественные хирургические инструменты, импланты и протезы (зубные, костные, суставные), хирургическую проволоку. Россия — первая в мире страна, которая стала использовать цирконий в медицинских целях — изготовила из этого металла импланты. Однако в силу высокой стоимости получения и, соответственно, дороговизны циркония на мировом рынке, пока первые позиции среди материалов для имплантов и протезов прочно удерживает титан и его сплавы. В последние годы в моду стала входить циркониевая посуда, однако она очень дорогая и поэтому позволить ее себе может далеко не каждая семья. Циркониевая посуда практически вечная, поскольку не подвержена коррозии. Источники циркония в организме человека.

Несмотря на то, цирконий не играет ровным счетом никакой биологической роли, он обнаружен в организме человека. В организме взрослого человека присутствует примерно 1 мг циркония. Попадает он к нам вместе с пищей и водой, где содержится в микроскопических количествах. Цирконий обнаружен в следующих продуктах питания:

растительные маслабараниначайкрасное винобобырис, пшеница, овес. Нехватка циркония в организме человека.

Информация о дефиците циркония в организме отсутствует по вышеуказанной причине он не играет никакой биологической роли. Избыток циркония в организме человека.

В больших количествах цирконий может вызвать аллергические реакции на коже, а в тяжелых случаях возможна острая пневмония и даже фиброз легких. Причинами избытка циркония в организме могут быть:

работа на вредном производстве в литейно, машиностроительной и атомной промышленности;

использование циркониевых браслетов;

использование дезодорантов с цирконием (в нашей стране выпуск прекращен) и работа на производстве по их изготовлению2.

4. Роль циркония в медицине.

Нужно отметить, что его прямого биологического воздействия на человеческий организм не обнаружено, хотя в определенных сферах очень важен цирконий. Металл, лечебные свойства которого описаны в этой статье, начал применяться в медицине из-за особых химических и физических свойств: применяется для изготовления инструментов, так как совершенно нейтрален к воздействию кислот, щелочей, аммиака, воды стимулирует скорое заживление ран, при этом препятствуя образованию гноя и проникновению инфекций, поскольку оказывает противомикробное действие считается прекрасным антисептиком. Цирконий активно используется в ортопедическом протезировании и стоматологии. Большинство сплавов металлов вызывает побочные эффекты и аллергии в ротовой полости. Цирконий абсолютно устойчив к коррозии, а также нейтрален к различным средам. Сам он при этом на ткани организма не оказывает раздражающего действия.

ГЛАВА 3 ГАФНИЙ3.

1. Гафний.

Гафний — химический элемент 4-й группы длиннопериодной формы периодической системы Д. И. Менделеева (по короткой форме периодической системы — побочной подгруппы IV группы), шестого периода, с атомным номером 72. Обозначается символом Hf (лат. H.

afnium). Простое вещество — тяжёлый тугоплавкий серебристо-белый металл. Гафний имеет две модификации. При комнатной температуре гафний обладает гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой. При температуре, равной 2016 К, гафний претерпевает аллотропическое превращение — гексагональная решётка переходит в объёмно центрированную кубическую решётку. Гафний и цирконий эдентичны по своим химическим свойствам. Это объясняется тем, что у гафния и циркония одинаково построены внешние электронные оболочки и, почти одинаковы размеры их атомов и ионов Гафний сопутствует цирконию в природных рудах и минералах и во всех искусственных препаратах циркония, включая и металлический цирконий Гафний обладает хорошей механической прочностью, высокой термостойкостью и исключительной коррозионной стойкостью в горячей воде; радиактивное облучение не влияет на коррозионную стойкость гафния. Еще лучшими свойствами обладает сплав гафния с цирконием (4,5%), железом, титаном и никелем (по 0,02%).

3.2. Нахождение в природе.

Содержание гафния в земной коре (3−4) 10−4% по массе. Относится к рассеянным элементам. Собственных минералов не образует, встречается в виде примеси к минералам циркония. Биологическая роль.

Биологическая роль гафния не установлена3.

3. В организме человека гафния.

Гафний, как и цирконий, малотоксичен все же его токсичность несколько выше, чем у циркония. В физиологических условиях практически все его растворимые соединения гидролизуются и перестают быть биодоступными. Прежде всего следует опасаться пыли металлического гафния и его соединений, поражающей легкие. Контакт с растворами соединений гафния провоцирует дерматиты. При длительном поступлении в организм больших количеств или при парентеральном введении гафний поражает печень.

3.4. Роль гафния в медицине.

Гафний нужен и металлургам — для улучшения механических и физико-технических свойств других металлов, для получения специальных жаростойких сталей и твердых сплавов. Тугоплавкость, способность быстро поглощать и отдавать тепло делают гафний перспективным конструкционным материалом в производстве ракетной техники. Здесь он применяется в виде сплавов с танталом, которые устойчивы к окислению при температуре до 1650 °C.ГЛАВА 4 РЕЗЕРФОРДИЙ4.

1. Резерфордий Резерфордий — высокорадиоактивный искусственно синтезированный элемент, период полураспада наиболее стабильного из известных изотопов составляет около 13 часов. Этот элемент не может где-либо использоваться и про него мало что известно, поскольку он никогда не был получен в макроскопических количествах. Резерфордий — первый трансактиноидный элемент, его предсказанные химические свойства близки к гафнию.

4.2. Применение Вследствие высокой радиоактивности и малого периода полураспада нигде не применяется.

4.3 Биологическая роль Не играет никакой биологической роли вследствие малого периода полураспада.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В работе мы рассмотрели такие вещества как, титан, гафний и цирконий, они важны как для человека так и для животных. Так же их роль значительно велика в промышленности в медицине. В каждом живом организме есть и присутствуют обязательно, абсолютно все химические вещества, каждое вещество выполняет определенную функцию в организме, следует выделить 30 химических элементов, без которых живой организм в принципе не может существовать, каждый из этих химических элементов необходим в жизнеобеспечении живого организма. Состоит организм человека на 60% из воды, на различные химические вещества приходится не маленькая доля примерно 34% это органические вещества, а так же 6% неорганических веществ. Самыми главными компонентами являются непосредственно кислород, углерод, водород, а так же к ним можно отнести серу, азот, фосфор. Неорганические вещества тоже важны для организма человека их обязательное присутствие примерно 22 химических элемента такие как: Mo, Si, Se, F, I, Ca, O, P, S, B, Na, Cl, Mg, Mn, V, K, Co, Cu, Zn, Ni. Следует выделить такие химические элементы, которые отсутствуют в организме человека и животных, они не принимают ни какой роли в органах и тканях у живого организма, Au, W, Re, La, Pr, Nb, Tl. Из атмосферного воздуха, воды продуктов питания животные и человека получают необходимые для поддержания организма, различные микроэлементы. Очень важную роль, в жизнедеятельности организма играют микроэлементы, они участвуют в таких процессах как обмен веществ, рост, клеточное дыхание, размножение, а так же кроветворение.

Вместе с белками организма микроэлементы, образуют металлоорганические соединения они же в свою очередь являются регуляторами биохимических реакции, если же в организме не хватает того или иного микроэлемента то в организме человека начинают происходить серьезные нарушения, такие как нарушение функции ферментов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Исидоров. Химия атмосферы. М.: Мир, 1991.А. И. Бусев, И. П. Ефимов.

Определения, понятия, термины в химии. М.: Просвещение, 1981, 192 с. Рудзитис Г. Е. Химия: Неорган. химия. Орган. Химия: Учеб.

для 9 кл. общеобразовательных учреждений. / Г.

Е. Рудзитис., Ф. Г. Фельдман. — 10-е изд., испр. — М.: Просвещение, 2001, с.

133 — 139. Экологическая химия азота / www.1september.ruАхметов Н. С. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия.

8−11 кл. Сост. Н. И. Габрусева. — М.: Дрофа, 2000.

— 192 с.