Особенности фазовых и химических превращений оксидных соединений p-и d-металлов в замкнутом объеме
Диссертация
Существующие технологии получения оксидных МДС, например неорганических пигментов, абразивных материалов и др., характеризуются рядом недостатков, основными из которых являются низкая эффективность, высокая энергоемкость, большое количество отходов, а также токсичность некоторых 8 конечных продуктов синтеза. Так, технологии производства красного пигмента на основе мелкодисперсного а-ОРегОз… Читать ещё >
Список литературы
- Бучаченко А. И. Химия на рубеже веков: свершения и прогнозы // Успехи химии. 1999. Т. 68. № 2. С. 99−117.
- Гусев А. И. Нанокристаллические материалы: методы получения и свойства. Екатеринбург: Изд-во УрО РАН. 1998. 200 с.
- Тананаев И. А., Федоров В. Б., Морохов И. Д., Малюкова JI. В. Основы фи-зикохимии веществ в метастабильном состоянии и перспективы их использования // Изв. АН СССР. Неорганич. материалы .1984. Т. 20. № 6. С. 1026- 1033.
- Петров. Ю. И. Физика малых частиц. М.: Наука. 1982. 359 с.
- Третьяков Ю. Д., Лепис X. Химия и технология твердофазных материалов: Учеб. пособие. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. 256 с.
- Третьяков Ю. Д. Твердофазные реакции. М.: Химия. 1978. 360с.
- Moritz Т., Reiss J., Diessher К. et. al. Nanostructured crystalline Ti02 through growth control and stabilzsation of intermediate structural building inits // J. Phys. Chem. 1997. V.101. N 41. P.8052 8053.
- Болдырев В. В. Механохимия оксидов // Оксиды. Физико-химические свойства. Сб. трудов V Всероссийской научной конференции. Екатеринбург, 2000. С. 94−97.
- Вербовенко А. Н., Карташов В. В., Мухаметдинов И. Р. О перспективе применения нанопорошков для улучшения свойств оксидной керамики // Там же. Екатеринбург, 2000. С.121−122.
- Ю.Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360 с.
- Буянов Р. А., Криворучко О. П. Разработка теории кристаллизации малорастворимых гидроокисей металлов и научных основ приготовления ката240лизаторов из веществ этого класса // Кинетика и катализ. 1976. Т. 17. № 33. С.765−775.
- Клещёв Д. Г., Шейнкман А. П., Плетнёв Р. Н. Влияние среды на фазовые и химические превращения в дисперсных системах. Свердловск: УрО АН СССР, 1990. 248с.
- Хазин Л. Г. Двуокись титана. Д.: Госхимиздат, 1976. 76с.
- Беленький Е.Ф., Рискин И. В. Химия и технология пигментов. Д.: Химия, 1974. 656с.
- Фролов Ю. Г. Курс коллоидной химии: Поверхностные явления и дисперсные системы. М: Химия, 1982. 400с.
- Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неоргани -ческой химии. Константы неорганических веществ. М.: Химия, 1987. 320с.
- Назаренко В.А., Антонович В. П., Невская Е. М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979.192с.
- Бурков К. А., Бусько Е. А., Лилич Л. С. Термодинамические характерис-тистики реакций гидролиза и образование гидроксокомплексов // Химия и термодинамика растворов. Вып. 4. Л.: 1977. С.15−43.
- Пыхтеев О. Ю., Ефимов А. А., Москвин Л. Н. Гидролиз аквакомплексов железа (III) // Журнал прикладной химии. 1999. Т. 72. Вып.1. С. 11−21.
- Einaga Н. Hydrolisis of titanium (IV) in aqueous sodium, hydrogen chloride solution//J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1979. V. 12. P. 1917−1919.
- Берг Л. Г., Прибылов К. П., Егунов В. П., Абдурахманов Р. А. О термической дегидратации гидроокиси железа (III) // Журн. неорган, химии. 1969. Т. 14. № 9. С. 2302 2307.
- Химическая энциклопедия. В 5 т.: Т. З / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.) и др. М.: Большая Российская энциклопедия., 1992. 639с.241
- Камнев А. А., Ежов Б. Б., Маландин О. Г., Васев А. В. Исследование процесса растворения гетита (ос- FeOOH) в щелочных растворах // Журнал прикладной химии. 1986. Т.59. № 8. С.1689−1693.
- Окись хрома техническая. Технические условия. ГОСТ 2912–79. П. 2.2.
- Агафонов Г. П., Клещев Д. Г., Толчев А. В. и др. Универсальная гидротермальная технология синтеза железоокисных пигментов // Лакокрасочные матер, и их применение. 1999. № 7−8. С. 41−46.
- Патент № 2 109 026. Россия. Экологически чистый абразивный микропорошок для полирования на основе оксидов алюминия и 3d- метал- лов и способ его получения / Клещев Д. Г., Викторов В. В., Толчев А. В. и др. Заявл. 11.06.96. Опубл. 20.04.1998.
- Реми Г. Неорганическая химия. М.: Мир, 1974. Т.2. 774 с.
- Гипергенные окислы железа / Под ред. Н. В. Петровской. М.: Наука. 1975. 206 с.
- Bernal J. D., Dasgupta D. R., Mackay A. S. The oxides and hydroxides of iron and theirs structural interrelationships // Clay Miner.Bull.l959.V.4.N 21.P.15−30.
- Misawa Т., Hashimoto K., Shimodaria S. The mechanism of iron oxide and oxyhydroxides in aqueous solutions at room temperature // Corrosion Sei. 1974. V.14.N21.P. 15−30.
- Feitknecht W. Uber die Oxydation von festen Hydroxyverbindungen des Eisens in wassririgen Losungen // Zs. Elektrochem. 1959. Bd. 63, N 1. S. 34−43.
- Datta N. C. Chemistry of iron (II) oxides and oxyhydroxides // J. Sei. Industr. Res. 1981. V. 40. N 9. P. 571−583.
- Simon A., Emous H. H. Untersuchungen am Magnetogrammtreger. IX. Die Oxydation von Eisen (II) — hydroxyden und die Bildung von Magnetiten in Pufferlosungen // J. praktische Chem. 1961. Bd 73. Ht 1−2. S. 163−171.
- Deiss E., Schikorr G. Uber das Ferrohydroxyd (Eisen-2-Hydroxyd) // Ibid. 1928. Bd. 172. N 1−2. S. 32−42.242
- Feitknecht W., Keller G. Uber die dunkelgrunen НуdroxyVerbindungen des Eisens // Zs. anorg. allgem. Chem. 1950. Bd. 262. N 1−2. S. 61−62.
- Минералы: Справочник. T.2. Вып.З. M.: Наука, 1976.
- Летюк. JL М., Шинко М. Н., Тихонов В. С., Федоров А. Н. Особенности структурных превращений в системе железо- кислород // Кристаллография. 1986. Т. 31, № 4. С. 812−814.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир. Т 2. 1972. 871с.
- Detourney V., Derie R., Chodsi M. Etude de 1 oxydation par aeration de Fe (OH)2 en milieu chlorure // Zs. anorg. allgem. Chem. 1976. Bd. 427, N 3−4. S. 265−273.
- Detourney V., Chodsi M., Derie R. Etude cinetique de la formation de goethite par aeration de gels d hydroxyde ferreux // Ind. Chim. Belg. 1974. V.39, N3. P. 695−701.
- Хейфец В. Jl., Ротинян, А .А. Изобарные потенциалы образования труднорастворимых окислов и основных солей и pH растворов, равновесных с твердой фазой // Журн. общ. химии. 1954. Т. 24, № 6. С. 930−936.
- Jnouje К. What is iron oxyhydroxide? // Kagaky to Kogyo. 1974. V27. N8. P. 571−578.
- Рыжак И. А., Криворучко О. П., Буянов Р. А. и др. Изучение генезиса гидроокиси и окиси трехвалентного железа // Кинетика и катализ. 1969. Т. 10. № 12. С. 377−385.
- Albrecht W. Н., Wedekind Е. Kennzeichnung der verschiedenen Arten von Eigenschaften // Zs. anorg. allgem. Chem. 1931. Bd. 202, N 3−4. P. 209−226.
- Krause A., Cichowna M. Struktur und Polymerezation des braunen Orthoferrihydroxyds // Ibid. 1932. Bd 204. N 1−2. S. 20−28.
- Krause A., Torno H. Struktur und quantitative Trennanggoalterser Eisen (III) Hydroxyde // Ibid. 1933. Bd. 211. N 1−2. S. 92−112.243
- Glemser О., Reick G. Zur Bindung des Wassers in den Systemen A1203 / H20, Si02/ H20, Fe203 / H20 // Ibid. 1958. Bd. 297. N 3−4. S. 178−188.
- Powder diffraction file: search manual fink method inorganic // Swarthmore. 1977.
- Вевере И. Э., Май JI. А. Реакционная способность а-, у- и |3 модификаций оксогидроокисей железа FeOOH к кислотам // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. 1980. № 4. С. 408−414.
- Май Л. В. Кислотно-основные свойства гидроокисей и оксогидроокисей железа // Там же. С .402−407.
- Subrt. J, Hanslik Т., Tlaskal J. et al. Teplena stabilita y-oxihydroxidu zeleziteho (lepidokrokitu) ve vodnych suspenzich // Silikaty. 1980. V. 24. N 3. S. 255−264.
- Andreeva D., Mitova J., Tabakova Т., Andreev A. Formation of goethite by oxidative hydrolysis of iron (II) sulphate. // J. Mater. Sci. Mater. Electron. 1994. V. 5. N3.P. 168−172.
- Патент № 5 480 571 США. НКИ 252/62.56. Способ получения игольчатых частиц гетита и игольчатых частиц магнитного оксида железа. / Изоаи М., Харада Т., Курата Т. и др. Заявл. 21.09.94. Опубл. 2.01.96.
- Nitshmann Н. Reaktionslenkung durch Keimebeobachtungen bei der Oxydation von Eisen in Eisen (Il)-sulfatlosung // Helv. Chim. Acta. 1938. Bd. 21. S. 1609−1618.
- Пешехонова J1. А., Брагина М. И. О влиянии скорости синтеза на свойства желтого железоокисного пигмента // Журн. прикл. химии. 1970. Т. 43. № 9. С.1949−1955.
- Распопов Ю. Г., Шейнкман А. И., Бубнов А. А. и др. Влияние структуры затравочных кристаллов на рост гетита и гематита // Изв. АН СССР. Неорган. материалы. 1983. Т.19. № 2. С. 299−301.
- Arnek R., Shulter К. Termochemical study of hydrolytic reactions. 7. A recalculation of calorimeter data on iron (III) hydrolysis // Acta Chim. Scand. 1968. V.22. N 4. P.1327−1330.
- Бетехтин А. Г. Минералогия. M.: Госгеологиздат. 1950.
- Hund F. Eisen (III) — Oxyhydroxyde und Oxyde y-FeOOH und y-Fe203 2 neue Risenoxydpigments // Farbe und Lack. 1963. Bd. 63. N 11. S. 814−819.
- Krause A., Moroniowna K., Przybylski E. Uber Silberferrite X. Mitteilung y- FeOOH aus Ferrokarbonat und Umwandlung des y-FeOOH in a- FeOOH // Zs. anorg. allgem. Chem. 1934. Bd. 219. N 1−2. S. 203−212.
- Schwertmann V. Uber die Synthese deinierter Eisenoxyde unter vershiedenen Bedengungen // Zs. anorg. allgem. Chem. 1959. Bd. 298. N 5−6. S. 337−348.
- Solcova A., Subrt J., Hanousek F. et al. Priprava fazove cicteno lepidokrokitu z portoki siranu zeleznateno // Silikaty. 1980. V. 24. N 2. S. 133−141.
- Распопов Ю. Г. Кристаллохимический аспект роста кристаллов лепидок-рокита и гетита из растворов сернокислой соли железа (II) // Исследования в области технологии двуокиси титана и железосодержащих пигментов. М., 1982. С. 87−93.
- Barton Т. F., Price Т., Dilliard J. G. The production of y-FeOOH from Fe S04 in the presence of EDTA // J. Colloid, and Interface Sei. 1990. N 1. P. 122−127.245
- Weiser H. В., Milligan W. О. X-ray studies of the hydrous oxides. V. Beta ferric oxide monohydrate // J. Amer. Chem. Soc. 1935. V.39. N 2. P. 238−241.
- Dasgypta D. R., Mackay A. L. (3- ferritte oyhydroxide and green rust // J. Phys. Soc. Jap. 1959. V.14. N 7. P. 932−935.
- Mackay A. L. (3- ferritte oyhydroxide // Mineral. Mag. 1960. V.32. N 250. P. 545−557.
- Oswald H. R, Feitknecht W. Uber die Hydroxychloride Me (OH)Cl (Me= Mg, Co, Cu, Zn, Fe, Mn, Ca, Sn) // Helv. Chim. Acta. 1961. V. 44, N 3. S. 847−858.
- Kan S., Li D., Zhang X. et. al. Structural development sequence for uniform prismatical |3 -FeOOH single crystals // J. Colloid and Inetrface Sci. 1996. V. 180. N 1. P. 111−115.
- Краснобай H. Г., Распопов Ю. Г., Клещев Д. Г. и др. Закономерности фазо-образования в системе Fe(OH)2 Н20 — 02 // Журн. неорган, химии. 1986. Т. 31. № 9. С. 2215−2219.
- Gheith Н. Differential thermal analysis of certain iron oxides and oxide hydrates //Amer. J. Sci. 1952. V.250. N9. P. 2646−2651.
- Чухров Ф. В., Звягин Б. Б., Горшков А. И. и др. Ферроксигит новая модификация 5'- FeOOH // Изв. АН СССР. Сер. геологич. 1976. № 5. С. 5−24.
- Francombe М. Н., Rooksby Н. P. Structure transformations effected by the dehydration of diaspore, goethite and 8-ferrite oxide // Clay miner. Bull. 1959. V. 4. N21. P. 1−14.
- Dasgupta D. R. Topotactic transformations of iron oxides and oxyhydroxiders // Indian J. Phys. Proc. Indian Ass. Sci. 1961. V. 35. N 8. P. 401−419.
- Попов Г. M., Шафрановский И. И. Кристаллография. М.: Высш. школа. 1972.
- Gallagher К. J., Feitknecht W., Mannweiler U. Mechanism of oxidation of magnetite to y-Fe203//Nature. 1968.V. 217. N 5134.P. 1118−1121.246
- Химический энциклопедический словарь. Гл.ред. И. J1. Кнуняц. М.: Сов. Энциклопедия. 1983.192с.
- Solcova A., Subrt J., Vins J. et al. Priprava a- Fe203 (hematitu) a a FeOOH (goethitu) oxidacnim srazenim vodnich rozoku siranu zeleznateho // Cemicky prumysl. 1984. R. 34, N 8. S. 407−410.
- Solcova A., Subrt J., Bechine K., Zapletal V. Priprava krystalizanich zarodky pro vyrobu srezenych zelessitych cerveni. // Chemicky prumysl. 1984. N 8. S. 403−406.
- A. C. № 213 689. ЧССР. МКИ 3 COl G 49/06. Zpusob pripravy zarodnu pro krystalizaci primo srazene zelezite cervene.
- Ray S., Ray A. Studies on phase transition of syntetic y-Fe203 H20 // Indian J. Phys. 1959. V. 33. N 2. P. 101−102.
- Kulp S. L., Trites A. F. Differential thermal analysis of natural hydrous ferric oxides //Am. minerals. 1951. V. 36. N 1. P. 23−30.
- Химическая энциклопедия. В5т.: Т. 1. / Ред.кол.: Кнуняц И. Л. (гл. ред.) и др. М.: Сов. Энцикл. 1983. 623 с.
- Калинина А. М. О связи между структурой и характером термических превращений различных соединений окиси алюминия / В кн. Химия и технология глинозема. Труды IV Всосоюзного совещ. Новосибирск, Сиб. Отд. Изд. Наука. 1971. С. 360−369.
- Mackenzie К. J. D. The oxides of aluminium other then A1203 // J. Brit. Ceram. Soc. 1968. N2. P. 183−193.
- Белецкий M. С., Рапопорт M. Б. Исследование соединений алюминия, образующихся при высоких температурах // Докл. АН СССР. 1951. Т. 80. Вып. 50. С. 751−754.
- Белецкий М. С. К вопросу о структуре окиси, обрзующейся на поверхности алюминия//Там же. 1953. Т. 91. № 1. С. 89−91.247
- Cochram N. Aluminium Suboxides formed in reaction of aluminium with alumina // J. Amer. Chem. Soc. 1955. V. 77. P .2190−2191.
- Collin A., Balot J. P., Colombun Ph. et. al. High temperature behavior of ion rich alumina // Solid state chem. 1982. Proc.2 Eur. Conf. Veldhoven, Amsterdam, 1983. P. 279−282.
- Kerrigan J. V. Studies on the transport and decomposition of alfa- aluminium oxide // J. Appl. Phys. 1963. V.34. N 8. P. 3408−3410.
- Wartenberg H. Zur kenntnis der Tonerde // Z. anorg. Chem. 1952. Bd. 269. S. 76−85.
- Филоненко H. E., Лавров И. В., Андреева О. Е., Певзнер Р. Л. О глинозем -ной шпинели АЮ А1203 // Докл. АН СССР. 1953. Т. 115. С. 583−585.
- Yamaguchi G., Yanagida Н. Study on the reductive spinel- a new spinel formula A1N- A1203 //Bull. Chem. Soc. Jap. 1959. V. 32. N 11. P. 1264−1265.
- Липпенс Б. К., Стеггерда Й. Й. Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. М.: Мир. 1973. 203 с.
- Ervin G. Structural interpretation of the diaspore corundum and boehmite-- y- A1203 transitions // Acta cryst. 1952. V. 5. N 1. P. 103−107.
- Шкрабина P. А., Мороз Э. M., Левицкий Э. А. Поломорфные превращения окисей и гидроокисей алюминия // Кинетика и катализ. 1981. Т. 22. № 5. С. 1293−1299.
- Tachi Sato. Thermal decomposition of aluminium hydroxides. // J. Therm. Anal. 1987. V. 32. N2. P. 67−70.
- Candella L., Perlcnuter O. D. Structures and kinetics of the decomposition of Al (OH)3 // AIChEJ. 1986. V. 32. N 9. P. 1532−1544.
- Brown J. E., Clark D., Elliot W. W. The termal decomposition of aluminium hydroxides // J. Therm. Anal. 1987. Y. 87. N 60. P. 5−13.248
- Криворучко О. П., Буянов Р. А., Федотов М. А. и др. О механизме формирования байерита и псевдобемита // Журн. неорган, химии. 1978. № 7. С. 1798−1801.
- Чалый В. П. Гидроокиси металлов. Закономерности образования, состав, структура и свойства. Киев: Наук, думка. 1972. 160 с.
- Matsumura Т. The electrical properties of alumina of high temperatures // Canad. J. Phys. 1966. V. 44. N 8. P. 1785−1698.
- Калинина A. M. О полиморфизме в ходе термического превращения окиси алюминия // Журн. неорган, химии. 1959. Т. 4. Вып. 6. С. 1260−1269.
- Ушаков В. В., Мороз Э. М. Рентенографические исследования оксидов алюминия // Кинетика и катализ. 1985. Т. 26. № 4. С. 963−973.
- Кузнецова Т. Ф., Соболенко Н. М. Влияние способа осаждения гидро -ксида алюминия на формирование пористости ксерогеля // Неорган, материалы. 1992. Т. 28. № 5. С. 1000−1005.
- Krivoruchko О. P., Zolotovskij В. P., Bujanov R. A. et al. Synthesis of Al (III)--Cr (III) spinels by conjugation of solid phase interactions followed by dehydratation of hydroxides // IX Inter. Symp. Reactivity of Solids. Cracow. 1980. P. 821−827.
- Wintruff W. Phasenumwanlung von aluminium oxide bei 500 bis 1200° // Kristall und Technick. 1974. Bd. 4. N 9. S. 391−403.
- Левицкий Э. А., Гагарина В. А. О воспроизводимости дисперсной структуры окиси алюминия при высоких температерах // Кинетика и катализ. 1972. Т.13.№ 3. С. 779−783.
- Neuchaus A. Uber ionenfarben der kristalle und minerall am beispiel der chromfarbungen //Zeit. Krist. 1960. Bd. 113. N2. S.195−233.
- Абрамов A. H., Кирин С. Г., Кузнецов А. И. и др. Электронная структура и оптические свойства а- А1203 // Физика тв. тела. 1978. Т.21. № 1. С. 80−85.249
- Kingery W. G., Meiling G. E. Transference number measurements of aluminien oxide // J. Appl. Phys. 1963. V.32. N 3. P. 556−558.
- Harrop P. J., Cramer A. E. The high temperature electrical conductivity of single crystal alumina // Brit. J. Appl. Phys. 1963. V.14. N 2. P. 335−339.
- Lopasso E. M., Gamboa J. J., Andrade Astiqueto J. M. et al. Enhancing effect of Cl2 atmosphere on transition aluminas transformation // J. Mater. Sei. 1997. V.32. N12. P. 3299−3304.
- Гаршин А. П., Гропянов В. M., Лагунов Ю. В. Абразивные материалы. Л.: Машиностроение. 1983. 231 с.
- Уэллс А. Структурная неорганическая химия . В Зт. Т.2: Пер. с англ. М.: Мир. 1987. 696 с.
- Горощенко Я. Г. Химия титана. Киев: Наук, думка. 4.1. 1970. 415 с.
- Долматов Б. Д., Шейнкман А. И. Исследование структуры гидороокиси титана (IV) в зависимости от условий её получения // Журн. прикл. химии. 1970. Т. 43. № 2. С. 249−252.
- Бекерман Л. И., Добровольский И. П., Ивакин А. А. Влияние состава раствора титана (IV) и условий осаждения на структуру твердой фазы. // Журн. неорган, химии. 1976. Т. 21. № 2. С. 418−422.
- Горощенко Я. Г, Бирюк Л. И. О составе гидроокиси титана, полученной из сернокислых растворов // Укр. хим. журн. 1968. Т. 34. № 1. С. 54−58.
- Добровольский И. П. Химия и технология оксидных соединений титана. Свердловск: УрО АН СССР, 1988. 171 с.
- Егоров Ю. В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М: Атомиздат. 1975. 198 с.
- Имото Ф., Камэко С. Термическое поведение гидратированной двуокиси титана //Кочё качаку дзасси. 1971. Т. 74. № 4. С. 591−597.250
- Бирюк JI. И., Горощенко Я. Г., Калиниченко А. И. О составе продуктов гидролиза сульфата титанила // Укр. хим. жури. 1973. Т. 39. Вып. 3. С. 230- -234.
- Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г., Хандрос Э. Л. О строении продуктов гидролиза сульфата титана // Укр. хим. журн. 1973. Т. 39. Вып. 5. С. 504 -506.
- Шейнкман А. И., Касперович В. М., Клещев Г. В. Исследование строения гидролизной двуокиси титана методом электронной микроскопии и рентге-ностуктурного анализа // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1971. Т. 7. № 10. С. 1794−1798.
- Гольдштейн Л. М., Шейнкман А. И., Бобыренко Ю. Я. и др. Влияние сульфат-ионов на процесс рекристаллизации гидратированной двуокиси титана при прокаливании // Журн. прикл. химии. 1973. Т. 46. С. 299−302.
- Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г., Калиниченко, А .И. О процессе старения гидроокиси титана//Укр. хим. журн. 1971. Т. 37. № 10. С. 1063- 1065.
- Лимарь Т. Р., Савоськина А. И., Андреева В. И., Манк В. В. О составе гидроокиси титана // Журн. неорган, химии. 1969. Т. 14. № 9. С. 2307−2312.
- Тищенко А. Р., Кокот И. Ф. Получение и свойства гидроокиси титана (IV) // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1970. Т.З. № 4. С. 461−464.
- Хаконов А. И., Конторович С. И., Щукин Е. О. Термическое изучение процессов старения «титановых кислот» в маточном растворе // Изв. АН СССР. Неорганич. материалы. 1974 Т. 10. № 11. С. 2095 -2096.
- Беккерман Л. И. Исследование дегидратации и кристаллизации аморфной гидроокиси титана// Изв. АН СССР. Неорган, материалы. Т. 12. С. 548−550.
- Брагина М. И., Бобыренко Ю. Я. Инфракрасные спектры поглощения некоторых сульфатов четырехвалентного титана // Журн. неорган, химии. 1968. Т.13. вып. 10. С. 2675- 2680.
- Годнева М. М., Мотов Д. Л. Химия подгруппы титана. Сульфаты, их растворы. Л.: Наука. 1980. 175 с.251
- El- Akkad Т. М. Effect of thermal dehydratation on surface characteristics of titania gels // Thermochim. Acta. 1980. V. 37. N 3. P. 269−277.
- Гидратированные оксиды элементов IV и V групп / Р. Н. Плетнев, А. А. Ивакин, Д. Г. Клещев и др. М.: Наука, 1986. 160 с.
- Бирюк JI. И. Исследование состава гидроокиси титана, осажденной из сернокислых растворов / Атореф. дис. .канд. хим. наук. Киев, 1973. 29 с.
- Леках Н. Б. Гидролиз растворов титанилсульфата и ферросульфата в широком интервале температур / Дисс. канд. хим. наук. Харьков, 1964. 167 с.
- Памфилов А. В., Пельтихин С. В., Соболев И. И. Характеристики серно -кислых растворов четырехвалентного титана // Журн. прикл. химии. 1947. Т. 20. Вып. 1−2. С. 63−68.
- Biltz W., Lehrer G. A., Rahlfs О. Verwendung des Ammoniak Extraktionsverfahren bei Hydroxyden und Oxyhydraten // Zs. anorg. allgem. Chem. B, 1940. Bd. 244. N 3−4. S. 281−316.
- Некрасов Б. В. Курс общей химии. М.- Л.: Госхимиздат, 1952.
- Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г. Исследование влияния кислотности среды на процесс старения гидроокиси титана // Журн. неорган, химии. 1977. Т.22, № 3. С. 602- 605.
- Weiser Н. В., Milligan W. О. The state of colloidal systems of hydroxides // Chem. Rev. 1939. V. 25. N 1. P. 15−20.
- Бирюк Л. И., Горощенко Я. Г., Хандрос Э. Л., Калиниченко А. И. Изменение состава и строения гидроокиси титана в зависимоси от нагревания // Укр. хим. журн. 1971 Т. 37. № 12. С. 1221−1224.252
- Williams W. J., Gillam A. N. Separation of uranium from sea water by adsorbing colloid flotation // Analyst. 1978. V. 105. P. 1239−1243.
- Hisao Y., Yoshihro O., Fumito N., Toshifumi M. The collection of uranium from sea water withs hydrous vetal oxide. II. The mechanism of uranium adsorption on hydrous titanium (IV) oxide // Bull. Chem. Soc. Jap. 1980. V.53. N l.P. 1−5.
- Амфлетт Ч. Неорганические иониты. M.: Мир, 1966. 188 с.
- Вольхин В.В., Онорин С. А. Сорбционные свойства гидратированной двуокиси титана и продуктов ее обезвоживания // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1976. Т.12, № 8 С. 1415−1418.
- Перехожева Т. Н., Шарыгин JI. М., Малых Т. Г. Кислотные свойства сорбента на основе гидратированного диоксида титана // Радиохимия. 1982. Т. 24, № 3. С.295−298.
- Levi Н. W., Schiewer Е. Austauschadsorption von Kationen an Ti02 aq. II. Bestimmung der Gleichgewichtskonstanten fur den Cs-H und Na-H-Austausch // Radiochim. acta. 1968. Bd. 9. H. 2/3. S. 160−165.
- Enriquez M. A., Fraissard O. P. Decomposition de 1' acide formique sur 1' anatase. Cinetique de deshydration et nature des sites actifs // J. Chem. Phus. 1981. V. 78. P. 458−460.
- Jnoue Y., Yamazaki H. Studies of the hydrous titanium oxide ion exchanger. V. The stability of the hydrogen form in air // Bull. Chem. Soc. Jap. 1980. V. 53. P. 811−812.
- Bonsack J. P. Ion-exchange and surface propertios of titania gels from Ti (IV) sulfate solution // J. Colloid. Interface Sci. 1973. V. 44. N 3. P. 430−442.
- Shoji K., Keizo Т., Fumito J. Removal of heavy metals from wastewater by using complex oxide gels // J. Chem. Soc. Jap., Chem. and Ind. Chem. 1979. V. 9. P. 1250−1255.253
- Корюкова В. П., Ковальчук Л. И., Шабанов Е. В. Особенности структуры и свойств гидратированного оксида титана, полученного сернокислым способом из ильменита // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1980. Т. 16. № 9. С. 1684−1686.
- Плетнев Р. Н., Денисова Т. А., Ивакин А. А. Состояние водорода в гидроокиси титана // Журн. прикл. химии. 1977. Т. 50. № 10. С. 2362 2364.
- Розенталь О. М., Денисова Т. А., Плетнев Р. Н., Ивакин А. А. Взаимосвязь протонной структуры и стехиометрии гидроокиси титана // Журн. прикл. химии. 1980. Т.53. № 1. С. 13−18.
- Enriques М. A., Dormieux-Morin С., Fraissard J. Application of the NMR to the study of the superfical constitutive water of rutil // Appl. Surf. Sci. 1980. V. 50. N2. P. 180−196.
- Dormieux-Morin C., Enriques M. A., Sauz J., Fraissard J. Regin lattice prot on NMR study of constructive water of titanium oxides (rutil, anatase, amorphous oxide) // Colloid. Interface Sci. 1983. V. 95. N 2. P. 502−512.
- Денисова Т. А., Плетнев P. H., Переляева JI. А., Цветкова М. П. Физико-химическое исследование продуктов взаимодействия гидратированной двуокиси титана с NaOH. Свердловск: Ин-т химии УНЦ АН СССР- 19 с. Деп. в ВИНИТИ 2. 08. 83, № 4280−83.
- Химическая энциклопедия: В 5 т.: Т. 2 / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.) и др. М.: Сов. Энцикл., 1990. 671 с.
- Пятницкий И. В. Аналитическая химия кобльта. М.: Наука, 1975. 165. Sugimoto Т., Matijevic Е. Colloidal cobalt hydrous oxides. Preparation andproperties of monodispersed Co304 // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. V. 41. N 2. P. 165−172.254
- Новиков Б. Г., Матерова Е. А., Белинская Ф. А. К вопросу о природе и стабильности осажденных полисурьмяных кислот // Журн. неорган, химии. 1975. Т. 20. Вып. 6, С. 1566- 1572.
- Оленькова И. П., Плясов JI. М. Пирохлорный мотив в структуре окислов сурьмы // Журн. структурн. химии. 1978. Т. 19. № 6. С. 1040- 1046.
- Abe М., Ito Т. Synthetic inorganic ion-exchang? materials. V. Preparation and properties of so-called antimonic (Y) acid // Bull. Chem. Soc. Jap. 1968. V. 41. N2. P. 333−342.
- Srewart D. I, Knop O., Ayasse C., Woodhams F. W. D. Pyrochlores. VII. The oxides of antimony: an X-ray and Mossbauer study // Canad. J. Chem. 1972. V. 50. N5. P. 690−701.
- Клещев Д.Г. Фазовые превращения в системе H-Sb-O / Дис.канд. физ.мат. наук. Свердловск: Урал, ун-т, 1979. 112 с.
- Новиков Б. Г., Белинская Ф. А., Матерова Е. А. Получение и некоторые свойства кристаллического сурьмянокислого катиона // Вестник ЛГУ. Сер. физ, — хим., 1969. № 10. Вып. 2. С. 97- 105.
- Abe М., Ito Т. Synthetic inorganic ion-exchange materials. XII. Some observations of surface structure and cation-exchange behavior of three different antimonic acids // Bull. Chem. Soc. Jap. 1968. V. 41. N 10. P. 2366−2371.
- Бурмистров В. А., Клещев Д. Г., Конев В. Н., Плетнев Р. Н. Состояние протонов в гидрате пятиокиси сурьмы // Докл. АН СССР. 1981. Т. 261. № 2. С. 366−368.
- Simon A., Thaler Е. Zur Kenntnis der Oxyde des Antimons // Zs. anorg. und allgem. Chem. 1972. Bd. 162. S. 253−278.
- Белинская Ф. А., Милицина Э. А. Неорганические ионообменные материалы на основе труднорастворимых соединений сурьмы (V) // Успехи химии. 1980. Т. 49, Вып. 10. С.1904- 1936.255
- Abe M. Synthetic inorganic ion-exchange materials. XVII. Ion-exchange Equilibria of Cristalline Antimonic (V) Acid with Alkali Metals // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1979. V. 41. P. 85−89.
- Lefebvre J., Gaymard F. L' acid antimonique echangeur d' ions. Capacite et selectivite vis-a-vis des cations alcalins et alcalino-terreux // C.r. Acad. sci. 1965. V. 260. N26. P. 6911−6914.
- Baetsle L. H., Huys D. Structure and ion-exchange characteristics of polyantimonic acid // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1968. V. 30. N 2. P. 639−649.
- Трофимов В. Г., Шейнкман А. И., Клещев Г. В. О пятиокиси сурьмы в кристаллическом состоянии // Журн. структурн. Химии. 1973. Т. 14. № 2. С. 275- 279.
- Abe М., Ito Т. Synthetic inorganic ion-exchange materials. XXV. Change in the ion-exchange selectivity by thermal treatment of crystalline antimonic (V) acid toward alkali metal ions // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1980. V. 42. N 11. P. 1641−1644.
- Белов H. В. Очерки по структурной минералогии. / В кн. Минералоги -ческий сб. Львов, геолог, об- ва. при ун- т. е. 1950. № 4. С. 27.
- Клещев Г. В., Трофимов В. Г., Клещев Д. Г., Шейнкман А. И. Структурные исследования гидратата пятиокиси сурьмы // Кристаллохимия. 1976. Т. 21. Вып. 4. С. 832−833.
- Клещев Г. В., Шейнкман А. И., Трофимов В. Г., Клещев Д. Г. Дегидратация гидрата пятиокиси сурьмы / В кн.: Тез. докл. Всесоюзн. совещ. по химии твердого тела. Свердловск: Первоуральск, 1975. С. 79- 80.
- Конев В. Н., Клещев Д. Г., Шейнкман А. И., Клещев Г. В. Фазы, образующиеся при дегидратации гидрата пятиокиси сурьмы // В кн.: Физика металлов и их соединений. Свердловск: Урал, ун-т, 1978. С. 178−182.
- Skapski А. С., Rogers D. The crystal structure of SbNb04, a- Sb2 04 and SbTa04 // Chem. Communs. 1965. V. 23. P. 611−617.256
- Rogers D., Skapski A. C. The crystal structure of a Sb204: a new polymorph. // Proc. Chem. Soc. 1964. Dec., P. 400−401.
- Ванин A. E., Конев В. H., Клещев Д. Г. и др. О состоянии воды в гидрате пятиокиси сурьмы и продуктах ее дегидратации / В кн.: Физика металлов и их соединений. Свердловск: Урал, ун-т, 1978. С. 183−189.
- Конев В. Н., Клещев Д. Г., Ванин А. Е. и др. Ионы водорода как стабили -заторы пирохлорных структур продуктов разложения гидрата пятиокиси сурьмы / Тез. Докл. II Всесоюз. совещ. по химии твердого тела. Свердловск: УНЦ АН СССР. 1978. С. 135.
- Габуда С. П., Михайлов Г. М. Исследование реориентации и диффузии молекул воды в цеолитах методом ЯМР / В кн.: Радиоспектроскопия твердого тела. М.: Атомиздат, 1967. С. 146- 149.
- Simon A., Thaler Е. Uber Antimon Pentoxydhydrate // Zs. anorg. und allgem. Chem. 1927. Bd. 161. S. 113−118.
- Молодцова В. В., Тарасова JI. В., Дзисько В. А. и др. Влияние условий получения на величину поверхности и фазовый состав катализаторов на основе окислов сурьмы // Кинетика и катализ. 1972, Т. 13, Вып. 5. С. 1258- 1267.
- Баличева Т. Г., Рой H. Н. Изучение строения продуктов поликонденсации оксисоединений Sb (V) методами ИК- спектроскопии и термического анализа. /В кн.: Проблемы современной химии координационных соединений. Л.: Изд-во ЛГУ. Вып. 4. С.231- 265.
- Островский Д. И., Карасева Т. А., Валах В. Я. Изучение водородных свя -зей в гидратированных пентаоксидах сурьмы методом комбинационного рассеяния света // Укр. физ. журн. 1995. Т. 40. № 6. С. 548−550.
- Патент № 5 213 785. США. НКИ И 23/617. Непрерывное получение пентаоксида сурьмы / Дентон Ф., Митчел К., Гелльбер Д. И др. Заявл. 21. 10. 91. Опубл. 25.05.93.257
- Батлер Дж. Н. Ионные равновесия. Пер. с англ. JL: 1973.
- Топтыгина Г. М., Морозов И. С. Исследование системы TiCU -H2O-HCI при 0° //Журн. неорган, химии. 1961. Т. 6, № 7. С. 1685- 1692.
- Hasel J. F., Мс Nabb W. M., Santini R. The formation and titration of colloidal vanadic acid // J. Phys. Chem. 1953. V. 57. N 2.
- Буянов P. А., Рыжак И. А. Механизм зарождения и роста кристаллов гидроокиси алюминия в маточных растворах // Кинетика и катализ. 1973. Т. 14. № 5. С. 1265−1268.
- Бурков К. А., Лилич Л. С. Полимеризация гидроксокомплексов в водных растворах // Проблемы современной химии координационных соединений. Л: ЛГУ, 1969. Вып. 2. С. 134−158.
- Schofield R. Т ., Taylor A. W. The hydrolysis of aluminium solt solutions // J.Chem. Soc. 1954. Dec. P. 4445−4448.
- Bolzan J .A., Arvia A. J. Hydrolytic equilibria of metallic ions. II. The hydrolysis of Fe (II) ion in NaC104 solutions // Electrochim. Acta. 1963. V. 8. N2. P. 375−385.
- Furman S. S., Garner C. S. Absorption spectra of vanadium (III) and vanadium (IV) ions in complexing and non-complexing media // J.Amer. Chem. Soc. 1950. V. 72. N4. P. 1785−1789.
- Perrin D. D. The stability of iron complexes // J.Chem. Soc. 1959. N 5. P. 1710−1719.
- Петров Т. Г., Трейвус. Е. Б. Касаткин А. А. Выращивание кристаллов из растворов. Л.: Недра. 1967. 175 с.258
- Liberti A., Chiantell V., Corigliano F. Mononuclear hydrolysis of titanium (IV) from partition equilibria // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1963. V. 25. N 4. P. 415 427.
- Клинцова А. П., Барсуков В. JI. Растворимость касситерита в воде и водных растворах NaOH при повышенных температурах // Геохимия. 1973. № 5. С. 701 -702.
- Барсуков В. Л., Клинцова А. П. О растворимости касситерита в воде и водных растворах NaOH при 25° С // Там же. 1970. № 10. С. 1268−1272.
- Лобанов Ф. И., Савостина В. М., Сереженко Л. В. и др. Изучение ком-плексообразования титана (IV) с теноилтрифторацетонатом и гидроксил-ионами методом распределения // Журн. неорг. химии. 1968. Т. 14. № 4. С. 1077- 1081.
- Shoji Н., Mabuchi Н., Saito N. Solvent extraction studies of the hydrolysis of antimony (III) in tracer concentrations // Bull. Chem. Soc. Jap. 1974. V. 47. N 10. P. 2502−2507.
- Антонович В. П., Невская Е. М., Суворова Е. Н. Спектрофотометрическое определение константы гидролиза мономерных ионов сурьмы (III) // Журн. неорг. химии. 1977. Т.22. № 5. С. 1278- 1283.
- Buekenkamp J., Herrington К. D. Ion-exchange investigation of the nature of titanium (IV) in sulfuric acid and perchloric acid // J.Amer. Chem. Soc. 1960. V. 82. N 12. P. 3025−3031.
- Buekenkamp J., Herrington K. D. Ion-exchange investigation of the nature of iron (II) in sulfuric acid and perchloric acid // Jbid. 1960. V. 82. N 12. P. 3022 3025.
- Gordon G., Brubaker С. H. A study of the electron exchange reaction between Tin (II) and Tin (IV) in aquous sulfuric acid solution // Jbid. 1960. V. 82. N 17. P. 4448 4456.259
- Инцкирвели Jl. И, Колосов И. В., Варшал Г. М. Изучение гидролиза железа (II) методом ионного обмена// Журн. неорган, химии. 1975. Т.20. № 9. С. 2388- 2391.
- Набиванец Б .И., Лукачина В. В. Гидроксокомплексы титана // Укр. хим. журнал. 1964. Т. 30. № 11. С. 1123- 1128.
- Siddal Т. Н., Vosburg W. С. A. Spectrophotometric study of the hydrolysis of iron (III) ion // J. Amer. Chem. Soc. 1951. V. 73. N 9. P. 4270−4272.
- Якубов X. M., Оффенгенден E. А., Палчевский В. В. Влияние температуры на гидроксильное комплексообразование трехвалентного железа // Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. Душанбе: Изд-во Тадж. ун- та, 1972. С. 52- 59.
- Sommer В. A., Mergerum D. W. Kinetic study of hydroxoiron (III) dimer // Inorg. Chem. 1970. V. 9. N 11. P. 2517−2520.
- Arnek R., Schylter K. Thermochemical study of hydrolytic reactions. 7. A recalculation of calorimeter data of iron (III) hydrolysis // Acta Chim. Scand. 1968. V. 22. N4. P. 1327.
- Lander C., Winkel A. Uber amphotere oxyhydrate, deren Wassrige losungen und kristallisierende verbindungen. X. Uber die aggregation hydrolyserprodukte der wassrigen eisen (III) — salzlosungen // Z. anorg. allegm. Chem. 1930. Bd. 193. N1−2. S.1−2.
- Звягинцев О. E., Лопатто Ю. С. Четырехъядерные оксигидрокомплексные соединения трехвалентного железа // Жур. неорган, химии. 1961.Т.6 № 4. С. 863−869.260
- Spiro T. G., Allerton S. E., Renner J. et al. The hydrolitic polimerisation of iron (III) //J.Amer. Chem. Soc. 1966. V. 88. N 12. P. 2721−2726.
- Cookson D. S., Smith T. D., Pilbrow J. et. al. An electron spin resonance study of the hydrolytic products formed by titanium (III) trichloride in aqueous solutions //Austr. J. Chem. 1975. V. 25. N 5. P. 999−1004.
- Newman L., La Pleur W. J., Brosaides F. J., Ross A. M. A spectrophotometry investigation of vanadium (V) species in alkaline solutions // J.Amer. Chem. Soc. 1958. V. 80. N17. P. 4491−4495.
- Komura A., Hayashi M., Imanaga H. Hydrolytic behavior of oxavanadium (IV) ions // Bull. Chem. Soc. Japan. 1977. V. 50. N 11. P. 2927−2931.
- Brady G. W., Kurkjian C. R., Lyden E. F. X et. al. The structure of an iron core analoge of ferritin // Biochemistry. 1968. V. 7. N 6. P. 2185−2192.
- Magini M. Structural relatioships between colloidal solutions and hydroxide gels of iron (III) nitrate // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V. 39. N 3. P. 409−419.
- Flynn С. M. Hydrolysis of inorganic iron (III) salts // Chem. Rev. 1984. V. 84. N 1. P. 31−41.
- Baes C. F., Messmer R. E. The hydrolysis of cations. New York: Wiley-Inter-science, 1976. 533 p.
- Химические применения мессбауэровской спектроскопии / Под ред. В. И. Гольданского. М: Мир, 1970. 504 с.
- Daniele P. G., Rigano С., Sammartano S., Zelano V. Ionic strength dependence of formatiion constants. XVIII. The hydrolysis of iron (III) in aqueous KNO3 solutions // Talanta. 1994. V. 41. N 9. P. 1577−1582.
- Пинаев А. К. Энергия Гиббса образования гидроксомплексов трехвалентного железа // Журн. неорган, химии. 1990. Т. 35 № 8. С. 2054−2056.261
- Thrieerr-Sorel A., Larpin J., Mongin G. Etude cinetique de la dehydratation de la goethite a- FeOOH sous pression controlee de vapeur d' eau // Pr. Comis. ceram PAN. Krakowie. Ceramica. 1980. N 30. P. 99−105.
- Ichikawa T., Inouye K. Evolved gas detection of iron oxyhydroxides // J. Thermal. Anal. 1976. P. 399- 410.
- Giovanoli R., Brutsch R., Stadelmann W. Thermal decomposition of y- and a- FeOOH // J. Amer. Chem. Soc. 1975. P. 302−307.
- Михайличенко А. И., Нефедова H. В., Каратеева Е. Ю. Термическая дегидратация а- оксигидроксида железа (III) // Жури, неорган, химии. 1997. Т. 42. № ю. С. 1627−16−30.
- Котиков В. С., Распопов Ю. Г., Шейнкман А. И. Влияние дисперсности частиц на малярно- технические характеристики желтого железоокисного пигмента// Лакокрасочн. матер, и их применение. 1978. № 5. С. 14−16.
- Knight R. J., Sylva R. N. Precipitation in hydrolysed iron (III) solutions // J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. V. 36. N 3. P. 591−597.
- Горощенко Я. Г. Физико-химические основы гидролиза сульфата титана // Тез. докл. конф. по химии и технологии титана. Киев, 1969. С. 5−7.
- Современная кристаллография. В 4 т.: Т. 3. Образование кристаллов. / А. А. Чернов, Е. Н. Гиваризов, X. С. Багдасаров и др. М.: Наука. 1980. 407 с.
- Weinberg Michael С. Induction time for crystall growth. // J. Non-Cryst. Solids. 1994. V. 170. N 3. P. 300−302.262л i
- Music S., Maljkovic M., Czakonagy I. Effect of urea on the hydrolysis of Fe ions in aqueous solutions at elevated temperature // Mater. Heft. 1997. V. 31. N 1−2. P. 43−48.
- D’Sullivan E. C., Ward A. J. Obvious and nonobvious influenses of surfactants on the formation of monosized particles // Langmuir. 1994. V. 10. N 9. P. 2985−2992.
- Клещев Д. Г. Бубнов А. А., Краснобай Н. Г. и др. Структура поверхности мелкокристаллических соединений железа, осажденных из солевых растворов // Тез. научн. сообщ. I Уральск, конф. «Поверхность и новые материалы». Свердловск. 1981. Ч. 1. С .57.
- Шейнкман А. И., Клещев Д. Г., Заровнятных Н. Е., Сирин В. Ф. Образование фазы типа ярозит при синтезе железной лазури // Журн. прикл. химии. 1977. Т. 50. № 9. С. 2099−2101.
- Долматов Ю. Д. О состоянии титана (IV) и его изменениях в процессе термического гидролиза сернокислых растворов // Журн. прикл. химии. 1969. Т. 42, № 8. С. 1725−1732.
- Weiser Н. В., Milligan W. О., Cook Е. J. X-ray studies of the hydrous oxides. X. Anatase and rutile modification of titania // J. Phys. Chem 1941. V. 45. N 8. P.1227−1234.
- Первушин В. Ю. Получение обогащенных по титану продуктов и синтез из них пигментного диоксида титана / Дис.. канд. техн. наук. Челябинск, 1985. 210 с.
- А. С. № 191 816. СССР. Сернокислотный способ разложения титаносодер-жащего сырья под давлением / JI. И. Ермаков. Заявл. 20.04.64. Опубл. 26.07.67.
- Ермаков JI. И. Получение растворов сернокислого титана под давлением // В кн. Минеральные пигменты. JI.: 1970. С. 40−46.263
- Маренкова И. H., Лундин А. Б., Булатов И. К., Калиниченко И. И. Кине -тика взаимодействия гидратированного диоксида титана с серной кислотой //Журн. прикл. химии. 1982. Т. 55. № 6. С. 1252−1256.
- Добровольский И. П., Тюстин В. А., Калиниченко И. И. и др. О взаимодействии гидратированной двуокиси титана с серной кислотой // Журн. неорган. химии. Т.23. Вып. 9, С. 2359−2361.
- Чуприк В. Ф., Копылев В. А., Бордукова H. Н. Фазовый состав продуктов взаимодействия Ярегского лейкоксенового концентрата с серной кислотой // Лакокрасочн. матер, и их применение. 1981. № 3. С. 16−18.
- Белокосков В. И. Исследование сульфатов титана в системе ТЮ2 SO3 — Н20 методом растворимости в интервале температур 100−300 °С // Журн. прикл. химии. 1971. Т. 6. № 6. С. 1442−1452.
- Самойлова Г. Г., Калиниченко И. И., Садыков Р. М. Исследование состава продуктов кристаллизации из растворов сульфата титана (IV) в концентрированной серной кислоте // Журн. неорган, химии. 1986. Т. 31, № 6. С. 1403−1407.
- Леонтьев Е .А., Лукьянович В. М., Неймарк И. Е. и др. Исследование структуры гелей двуокиси титана независимыми методами // Изв. АН СССР. Отд-ние хим. наук. 1958. № 9. С. 1037−1044.
- Берестнева 3. Я., Корецкая Г. А., Каргин В. А. Электронно-микроскопическое исследование ТЮ2- золей и механизм образования коллоидных частиц // Коллоидный журнал. 1950. Т. 92, № 5. С. 338−341.
- Jerman Z. Beitrag zur Untersuchung der Hydrolyse von Sulfatlosungen des vierwertigen Titans // Coli. Czechosl. Chem. Com. 1966. Bd. 31, N 8. S. 3280 3286.264
- Тюстин В. А. Исследование механизма формирования дисперсной фазы в растворах сульфатных соединений титана (IV) / Дис.. канд хим. наук. Свердловск, 1978. 209 с.
- Kijama М., Takada Т. Iron compounds formed by the saerial oxidation of ferrous salt solutions // Bull. Chem. Soc. Jap. 1972. V. 45. N 10. P. 1923−1924.
- Садыков P. M., Лукшина С. H. Исследование продуктов гидротермальной переработки металлического титана // Исследования по проблемам малоотходных технологий неорганических пигментов. М., 1986. С. 69−75.
- Krause A., Borkowski А. Der Einflus von Р043± Ionen auf die Oxydation des Fe (OH)2 mit Luftsauerstoff und die Verhinderung der Magnetitbildung sowie die Struktur der Oxydationsprodukte // Monatsh. Chem. 1963. Bd. 94. Ht. 2. S. 460 465.
- Krause A., Borkowski A. Der Einflus von Fremdanionen auf die Luftoxydation von Fe (OH)2 und die Struktur der Oxydationsprodukte // Zs. anorg. allgem. Chem. 1963. Bd. 326. N 3−4. S. 216−224.
- Kijama M. Conditions for the formation of Fe304 by the air oxidation of Fe (OH)2 suspensions // Ibid. 1974. V. 47. N 7. P. 1646−1650.
- Распопов Ю. Г., Клещев Д. Г., Шейнкман А. И. и др. Основные стадии синтеза железооксидных пигментов из растворов Fe (II) // Журн. прикл. химии. 1987. Т. 60. № 5. С. 1101−1105.
- Mann S., Sparks N. Н. С., Couling S. В. et.al. Crystallochemical characterisation of magnetic spinels prepared from aqueous solution // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.l. 1989. V. 85. N 9. P. 3033−3044.
- Ishikawa Т., Yasukawa A., Kandori K., Orli R. Textures of tetradecahedron S-FeOOH particles and their thermal decomposition products // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1994. V. 90. N17. P. 2567−2570.265
- Патент № 5 508 017. США. Способ получения игольчатого а-оксигидро-ксида железа. Опубл. 16. 04. 94.
- Andreeva D., Mitov J., Tabakova Т., Andreev A. Formation of goethite by oxidative hydrolysis of iron (II) sulphate // J. Mater. Sci. Mater. Electron. 1994. V. 5. N3.P. 168−172.
- Domingo C., Rodrigues-Clemente R., Blesa M. Morphological properties of a-FeOOH, y- FeOOH and Fe304 obtained by oxidation of aqueous Fe (II) solutions // J. Colloid and Interface Sci. 1994. V. 165. N 1. P. 244−252.
- Baltpurvins K. A., Berns R. C., Lawrance G. F. et al. Effect of Ca2+, Mg2+ and anion type on the aquey of iron (III) hydroxide precipitates // Environ Sci and Technol. 1997. V. 31. N4.P. 1024−11 032.
- Kang Y. S., Risbud S., Rabolt J. F., Stroeve P. Syntetis and characterisazion of nanometer-size Fe304 and y-Fe203 particles // Chem. Mater. 1996. V. 8. N 9. P.2209−2211.
- Weiss J. The autoxidation of ferrous ions in aqueous solution. // Experientia. 1952. V.9.N1. P.61−62.
- George P. The oxidetion of ferrous perchlorate by molecular oxygen // J. Chem. Soc. 1954. V.12. P. 4349−4359.
- Сысоева В. В., Ротинян А. А. К вопросу о механизме реакций окисления ионов двухвалентного железа кислородом // Журн.прик.химии. 1977. Т. 44. № 1. С. 254−260.
- Клещев Д. Г. Влияние среды на формирование и превращения мелкодисперсных систем на основе оксидных соединений металлов переменной валентности / Дисс.. док. хим. наук. Челябинск. 1990. 311с.
- Патент № 1 066 766 (Великобритания). Impovements in or relating to the preparation of hydrated ferric oxide // Products chimiques Pechiney-Saint-Gobain. Publ. 26.07.67.266
- Черная С. С., Мациевский Б. П. Сопоставление данных редоксиметрии с некоторыми кинетическими параметрами реакции окисления сульфата железа (II) кислородом // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. 1980. № 3. С. 319−324.
- Prasad Т. Р., Ramasastry V. V. Oxydation of ferrous hydroxide suspensions. III. // J. Appl. Chem. Biotechnol. 1977. V. 27. N 2. P. 409−414.
- Буянов Р. А., Криворучко О. П., Рыжак И. А. Изучение механизма зарождения и роста кристаллов гидроокиси и окиси железа в маточных растворах// Кинетика и катализ. 1972. Т. 13, № 2. С. 470−478.
- Федотов М. А., Криворучко О. П., Буянов Р. А., Золотовский Б. П. О некоторых особенностях механизма гидролитической полимеризации ионов Fe3+ в водных растворах // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1975. № 8. С. 1705−1710.
- Бажал И. Г., Куриленко О. Д. Переконденсация в дисперсных системах. Киев: Наук. Думка. 1975. 216 с.
- Iones I. D., Gortrer R. А. Free and bound water in elastic and non-elastic gels. // J. Phys. Chem. 1932. V. 36. N 2. P. 387−436.
- Pannetier I., Bregeault I.- M., Djega-Mariadasson G. Sur quelques aspects de la dissociation thermique du sullfate de fer (II) heptahydrate // Comp. Rend. Acad. Sei. 1964. V. 258. N 10. P. 2832−2835.
- Krause A., Niklewski B. Hemmungskorper, welche die Alterung und Wasserabgabe des rontgenographisch amorphen Eisen (III) — hydroxyd- Gels verhindern. //Z. anorg. allgem. Chem. 1934. Bd. 219. N 1−2. S. 213−224.
- Collepardi M., Massidda L., Rossi G. Cristallizzazione di goethite ed ematite per in vecchiamento del gelo di idrossido ferrico // Rend. Sc. Mineral. Italiana. 1977, V.29.N l.P. 251−270.
- Wolska E. Zur Kentniss der kunstlichen Alterung aluminium haltiger Eisen (III) — hydroxide // Monatshefte fur Chemie. 1975. Bd. 106, N 4. S. 905−913.267
- Nishino I., Sawo Т., Ohsumi K., Ito H. Reaction on rates of amorfus iron Hydroxide with nickel and cobalt ions in high temperature water // J. Nucl. Sci. and Technol. 1989. V. 26. N 12. P. 1121−1129.
- Рябинин А. И., Дорощенко Г. А. Образование гидрогелей в системах TiCl4-H20-HCl и TiCl4-H20-HN03 // Укр.хим.журн. 1974. Т. 40. № 5. С. 462−464.
- Беккерман JI. И., Бобыренко Ю. Я., Шейнкман А. И. О взаимодействии амофного гидроокисного соединения титана с серной кислотой // Журн. прикл. химии. 1971. Т. 44. № 1. С. 7−11.
- Кюри. П. Об образовании кристаллов и о капиллярных постоянных их различных граней // П. Кюри. Избранные труды. М.: Л., 1966. С. 114−117.
- Ду Ю., Чжан Ю., Цзяс X. и др. Исследование структуры и процесса фазовых прквращений 5-FeOOH // Ули Сюебоао. 1979. Т. 28. № 6. С. 773−782.
- Клещев Д. Г., Бубнов А. А., Шейнкман А. И. и др. Об инициировании фазовых переходов и коалесценции высокодисперсных оксидных соединений железа (III) / Тез. Докл. IV Всесоюзн. конф. по химии тв.тела. Свердловск, УНЦ АН СССР. 1985. Т. 2 С. 91.
- Патент № 1 172 229. Япония. Порошок комбинированных частиц оксида железа и его получение // Катамото Цутому, Курадо Норихиро. Заявл. 26.12.87. Опубл. 07.07.89.
- Hiller J. Е. Phasenumwandlung im Rost. // Werkstoffe und Korrosion. 1966, Ig 17. H. 11. S. 943−951.
- Van Oosterhout G. W. The transformation of y-FeOOH to a-FeOOH // J. Inorg. Nucl. Chem. 1967. V. 29, N 5. P. 1235−1238.
- Bechine K., Subrt J., Hanslik T. et. al. Transformation of syntetic y-FeOOH (lepidocrocite) in aqueous solution of ferrous sulfate // Z. anorg. allgem. Chem. 1982. Bd. 489, N6. S. 186−196.268
- Keller P. Vorkommen, entstehung und Phasenumwandlung von ?-FeOOH in rost. // Werkstaffe un Korrosion. 1969. Jg. 20. Ht. 2. S. 102−108.
- Van Schuylenborg J., Sanger A. M. H. The electrocinetic behaviour of iron and aluminium-hydroxides and oxides // Ree. Trov. Chim. Pay Bas. 1949. V. 68. N 11. P.41−44.
- Бубнов А. А., Распопов Ю. Г., Плетнев P. H. и др. Превращение мелкокристаллического a-FeOOH в процессе гидротермальной обработки // Журн.неорган.химии. 1985. Т. 30. №> 4. С.848−851.
- Чертов В.М., Окопная Н. Т. Гидротермальное модифицирование гидроокиси кобальта // Укр. хим. журн. 1977. Т. 43. № 2. С. 207−208.
- Каппап Т. S., Panda Р. К., Jaleel V. A. Preparation of pure boehmite, а-А12Оз and their mixtures by hydrotermail oxidation of aluminium metal // J. Mater. Sei. Lett. 1997. V. 16. N 10. P. 830−834.
- Mendelovici E., Villalba R., Sagarzazy A. Proceedings of iron oxides at room temperature. I. Solid state conversion of pure a- FeOOH into distinctive a-Fe203 // Mat. Res. Bull. 1982. V. 17. N 2. P. 241−243.
- Mendelovici E., Sagarzazy A., Villalba R. Proceedings of iron oxides at room temperature. II. Mechanochemical reaction effects on the structure and rurfoce of pure synthetic lepidocrocite // Ibid. N 8. P. 1017−1023.
- Klissurski D. G., Bluskov V. N. Mossbauer study of the mechanochemical dehydration of y-FeOOH // Solids State Chem.: Proc. Inter. Symp. Solid State Chem. Karlovy Vary, 1986. P. 136−137.
- Bohm J. Rontgenographische Untersuchung der mikrokristallinen Eisenhydroxydminerale // Z. Kristallogr. 1928. Bd. 68. Hf. 5. S. 567−585.
- Wateri Famio, Van Landuyt J., Delavignette P., Amelinek S. Elektron micrroscope study of dehydratation transformations. I. Twin formation structure in hematite derived from goethite // J. Solid. State Chem. 1979. V. 29, N 1. P.137−150.269
- Divigneaud P. H., Derie R. Shape effects on crystallite size distributions in syntetic hematites from X-ray line-profile analysis // J. Solid. State Chem. 1980. V. 34, N3. P. 323−333.
- Bannevil-Svendsen M. Beta-Fe203 eine neue eisen (Ill)-oxydstructur // Naturwiss. 1958. V. 45. N 22. S. 542.
- Добровольский И. П. Влияние фазового состава и структуры на физико-химические свойства белых пигментов // В кн.: Тез. докл. второго Всесо-юзн. совещ. по химии твердого тела. Ч. 1. Свердловск, 1978. С. 14−16.
- Добровольский И. П., Конотопчик К. У., Типикина Н. В.Особенности синтеза грубо дисперсной двуокиси титана // Там же, С. 178.
- Шейнкман А. И., Тюменцев В. А., Фотиев А. А. Рекристаллизация диоксида титана, стимулированная фазовым превращением // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1984. Т. 20. № 10 С. 1692−1694.
- Шейнкман А. И., Касперович В. М., Клещев Г. В. О влиянии примесей на рост кристаллов при прокаливании двуокиси титана // В кн.: Вопросы физики твердого тела. Челябинск: ЧГПИ. 1973. вып.4. С. 100−106.
- Тюменцев В. А. Формирование кристаллов в ультрадисперсной системе, стимулированное химическими или фазовыми превращениями // Автореф. дисс.. док. хим. наук. Челябинск. 1999. 39 с.
- Бурмистров В. А., Рябышев Ю. М., Рябышев В. Ю. Термолиз гидрата пентаоксида сурьмы на первой стадии восстановления Sb(V) до Sb (III) // Жур. неорган, химии. 1996. Т. 41. № 5. С. 737−738.
- Бурмистров В. А., Адрианова Н. Е., Рябышев В. Ю., Рябышев Ю. М. Изменение структуры гидрата пентаоксида сурьмы при ионном обмене и термолиз его замещенных Ag, Н30- форм // Изв. РАН. Неорган, матер. 1997. Т. 33. № 12. С. 1475−1477.
- Ханамирова А. А., Адимосян А. Р., Апресян JI. П. Получение из технического гидроксида алюминия малощелочного, высокодисперсного корунда270для тонкого полирования // Журн. прикл. химии. 1998. Т. 71. Вып. 3. С.356−361.
- Ханамирова А. А., Адимосян А. Р., Апресян Л. П. Получение из алюми-нийсодержащего • сырья малощелочного, высокодисперсного корунда для тонкого полирования // Там же. 1998. Т. 71. Вып. 2. С. 198−204.
- Ханамирова А. А., Оганесян П. Л., Адимосян А. Р., Апресян Л. П. Получение из технического гидроксида алюминия малощелочного, высоко -дисперсного корунда для тонкого полирования // Там же. 1998. Т. 71. Вып.10. С.1600−1603.
- Oberbah Т., Gunter С., Werner G. et. al. Influence of different amount of hematite seedugs on the temperature of phase transformation of transition aluminium into corundum // Thermochim. Acta. 1996. V. 271. P.155−162.
- Carim Altaf H., Rohrer Gregory S., Dando Neal R. et. al. Conversion of diaspore to corundum: A new 6- alumina transformation sequence // J. Amer. Ceram. Soc. 1997. V.80. N 10. P. 2677−2680.
- Патент № 4 822 592. США. НКИ. 423/627. Producing alpha alumina particles acidic steam / Misra Chanakya. Заявл. 08.02.88. Опубл. 18.04.89.
- Koruderlieva S. N., Platchkova B. R. Effect of the compression pressure on the phase transition y-Al203 → a-Al203 // J. Mater. Sci. Lett. 1997. V.16. N 20. P. 1662−1663.
- Thompson К. Т., Wutzcovitch R. M., Bukowinski M. S. T. Polymorphs of alumina predicted by first principles: Putting pressure on the ruby pressure scale // Science. 1996. V.274. N 5294. P.1880- 1882.
- Попович А. А., Василенко В. H., Аввакумов Е. Г. Механохимческий синтез в неорганической химии . Новосибирск: Наука, 1990.
- Susuki Y., Abe О., Ikasaki F. Prozess of production of amorphous oxides in a planetary mill // J. Soc. Powder Technol., Jap. 1995. V. 32. N 9. P. 639−643.271
- Ильин А. П., Широков Ю. Г., Прокофьев В. Ю. Механохимическое активирование глинозема // Изв. РАН. Неорган, матер. 1995. Т.31. № 7. С. 911−915.
- Карагедов Г. Р., Ляхов Н. 3. Влияние механохимической активации на спекание оксида алюминия // Там же. 1997. Т. 33. № 7. С. 817−821.
- Роде Е. Я. Кислородные соединения марганца. М.: Изд-во АН СССР, 1952.411с.
- Физические величины: Справочник / Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мелихова. М.: Энергоатомиздат, 1991. 1232 с.
- Уэндландт У. Термические методы анализа. М.: Мир, 1978. 205 с.
- Миркин Л. И. Рентгеноструктурный анализ. Индицирование рентгенограмм. Справочное руководство. М.: Наука, 1981. 496 с.
- Китайгородский А. Н. Рентгеноструктурный анализ мелкокристалли -ческих и аморфных тел. М.-Л.: ГИТТЛ.1952. 588 с.
- Габуда С. П., Плетнев Р. Н. Применение ЯМР в химии твердого тела. Неорганическая кристаллохимия. Екатеринбург: Изд-во «Екатеринбург», 1996. 468 с.
- Плетнев Р. Н. Спектры ПМР поликристаллических гидратов // Свердловск: Ин-т.химии УНЦ АН СССР. 1974. 33 с. Деп. В ВИНИТИ 30.06.74. № 21 119−74. Деп.
- Артеменко А. И., Малеванный В. А., Тикунова И. В. Справочное руководство по химии. М.: Высш. шк., 1990. 303 с.
- Крешков А. П. Основы аналитической химии. Том. 1., 2. М.: Химия. 1976.
- Багаутдинова Р. Р., Клегцев Д. Г., Толчев А. В. и др. Электронно энергетические состояния гидроксоаквакомплексов Ре (II) // Физико — хими -ческие процессы в неорганических системах. Сб. научн. тр. Екатеринбург: УрОРАН, 1996. С. 35−39.272
- Первушин В. Ю., Толчев А. В., Денисова Т. А. и др. Низкотемпературная модификация Ti0S04 // Журн. неорг. хим. 1989. Т.34. Вып. 5. С. 1096−1099.
- Первушин В. Ю., Толчев А. В., Корниловских С. Я. и др. Закономерности взаимодействия обогащенных по титану продуктов с серной кислотой // Журн. прикл. химии. 1991. Т. 64. № 7. С. 1466−1470.
- Багаутдинова Р. Р., Толчев А. В., Клещев Д. Г., Первушин В. Ю. Фазооб-разование в системе «FeS04 Н20 — Н70Н» — Н202″ // Журн. прикл. химии. 1999. Т. 72. № 10. С. 1588−1592.
- Толчев А. В., Клещев Д. Г., Краснобай Н. Г. и др. Превращения микрокристаллического 8- FeOOH при термообработке на воздухе и в растворах // Изв. АН СССР. Неорган, матер. 1988 Т. 24. № 6. С. 964−968.
- Толчев А. В. Фазовые и химические превращения мелкодисперсных гид-ратированных оксидов поливалентных металлов на воздухе и в растворах // Дисс.. канд. хим. наук. Свердловск. 1990. 182 с.
- Макатун В.Н. Химия неорганических гидратов. Минск: Наука и техн. 1985
- Первушин В. Ю., Денисова Т. А., Толчев А. В. И др. Структурные изменения ги^ратированного диоксида титана при старении на воздухе и термообработке // Журн. неорган, химии. 1985. Т. 30. № 4. С. 855−859.
- Толчев А. В., Клещев Д. Г. Термолиз Na, H форм гидрата пентаоксида сурьмы // Журн. неорган, химии. 1987. Т. 32. № 7. С. 1582−1586.
- Stewart D. J., Knop О. Pyrochlores IV. Praparative chemistry of sodium and silver antimonates and related compounds // Canad. J. Chem. 1970. V. 48. № 8. P.1323−1334.
- Cirilli V. The properties in A1203 Fe203 — solutions sistem // Gas. Chim. Ital. 1950. V. 80. P. 347.
- Tolchev A. V., Lopushan V. I., Kleschov D. G. et al. The features of crustal formation during hydrargillite dehydratation in a closed spase // Abstracts of III Internanional conference ICSC 99. Obninsk, Russia. 1999. P. 110.273
- Клещев Д. Г., Поляков А. А., Толчев А. В. и др. Образование Sb205 при термолизе гидрата пентаоксида сурьмы в замкнутой системе // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1983. Т. 19. № 9. С. 1505−1507.
- Толчев А. В., Лопушан В. И., Клещев Д. Г., Викторов В. В. Особенности фазо- и кристаллообразования при дегидратации у А1(ОН)3 в замкнутом объеме // Тез. докл. девятой национальной конф. по росту кристаллов (НКРК-2000). Москва, 2000. С. 622.
- Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 399 с.
- Волькенштейн Ф. Ф. Физико-химические процессы на поверхности полупроводников. М.: Наука, 1973. 400 с.
- КлещевД. Г., Толчев А. В., Белопухов С. Л., Плетнев Р. Н. О механизме фазовых и химических превращений метастабильных оксогидроксидов железа (III) в растворах // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1991.Т. 27. № 8. С. 1665- 1669.
- Толчев А. В., Клещев Д. Г., Плетнев Р. Н. и др. Кинетика и механизм превращений оксигидроксидов железа в водных растворах // Журн. неорган, химии. 1993. Т. 38. № 4. С. 625−630.
- Белопухов С. Л., Клещев Д. Г., Толчев А. В. и др. Кинетика массообмена1. Л Iмежду (у-), 5- FeOOH и Fe в растворе // Журн. неорган, химии. 1991. Т. 36. № 5. С. 1286−1287.
- Радиохимия и химия ядерных процессов / Под ред. Мурина А. Н. Л.: Госхимиздат, 1960. 784 с.
- Толчев А. В., Багаутдинова Р. Р., Клещев Д. Г. и др. Фазовые и химические превращения y-FeOOH в растворах NaOH // Изв. РАН. Неорган, материалы. 1996. Т. 32. № п. с. 1377- 1380.
- Багаутдинова Р. Р., Клещев Д. Г., Плетнев Р. Н., Толчев А. В., Коптев И. В. Факторы, влияющие на кинетику превращения а(5) — FeOOH —" а--Fe203 // Там же. 1998. Т. 34. № 5. С. 584−586.
- Урьев Н. Б. Высококонцентрированные дисперсные системы. М.: Химия, 1980. 320 с.
- Langmuir D. Particle size effect on the reaction Goethite -" Gematite + water //Am. J. Sci. 1971. V. 271. N2. P. 147−156.
- A. C. № 1 542 906 СССР, МКИ С 01 G 49/06. 1989. Способ получения мелкодисперсного гематита. / Авторы: А. В. Толчев и др. .
- В соответствии с договоренностью направляем Вам рёз^ьтаты испытаний образца «железная слюдка» полученной в количестве 40 г. в августе 1991 г.
- Железная слюдка" исследовалась в качестве пигмента-наполнителя в рецептурах термостойких эмалей на основе полиорганосилоксанвь для покрытий, работающих до температур 600 °C. Из-за малого количества пигмента проведены ограниченные испытания.
- С учетом того, что защитные свойства цремнеорганических покрытий после нагрева находятся на относительно низком уровне, улучшение эти: свойств у термостойких покрытий имеет большое практическое значение.
- При наличии укрупненного образца «железной слюдки» (в количестве 150−200 г.) целесообразно провести более обстоятельные и широкие испытания в различных типах пленкообразующих для представления обоснованной рекламы.
- Одновременно сообщаем, что вопрос финансирования производства «железной слюдки» в настоящее время не имеет конкретных решений из-за сложных экономических отношений и из-за реорганизации структур управления и производства.
- При установлении нормального финансового положения наши взаимные интересы должны быть обсуждены дополнительно.1. Исполнено
- ПРИЛОЖИ 1ИЕ: Результать Начальник лабораторииисх. дата