Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Взаимодействие оксидов и гидрооксидов алюминия с растворами электролитов в кислых средах

Диссертация: Взаимодействие оксидов и гидрооксидов алюминия с растворами электролитов в кислых средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Практическая значимость. Предлагаемая модель протекающих процессов растворения оксидов и гидроксидов алюминия в растворах электролитов создает предпосылки для всестороннего исследования адсорбционных явлений, оказывающих существенное влияние на процессы растворения в гетерогенной кинетике. Полученные данные по растворению а-А1(ОН)3 в кислых средах позволят оптимизировать технологические процессы… Читать ещё >

Взаимодействие оксидов и гидрооксидов алюминия с растворами электролитов в кислых средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Гидроксиды алюминия
      • 1. 1. 1. Классификация гидроксидов алюминия
      • 1. 1. 2. Морфология, фазовый и химический состав гидроксида алюминия
      • 1. 1. 3. Формирование поверхности гидроксида алюминия
      • 1. 1. 4. Природа частиц гидроксида алюминия
    • 1. 2. Оксиды алюминия
      • 1. 2. 1. Классификация оксидов алюминия
      • 1. 2. 2. Фазовые превращения оксидов алюминия
      • 1. 2. 3. Структура оксидов алюминия
      • 1. 2. 4. Влияние природы и дисперсности исходных веществ на величину поверхности оксида алюминия
    • 1. 3. ЙК-спектры оксидов и гидроксидов алюминия
    • 1. 4. Термогравиметрический анализ
    • 1. 5. Строение поверхности оксида и гидроксида алюминия.,
      • 1. 5. 1. Гидратный покров оксида алюминия
      • 1. 5. 2. Свойства гидроксильных групп
      • 1. 5. 3. Модель денидроксилирования поверхности оксида алюминия
    • 1. 6. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов алюминия
      • 1. 6. 1. Донорно-акцепторные свойства оксида алюминия
      • 1. 6. 2. Методы исследования акцепторных свойств оксида алюминия
    • 1. 7. Кинетика и механизм растворения оксидов и гидроксидов алюминия в кислотах
      • 1. 7. 1. Основные модели описывающие процесс растворения твердых кристаллов
      • 1. 7. 2. Методы анализа кинетических данных
      • 1. 7. 3. Основные модели диффузионной кинетики и их недостатки для описания кинетических кривых
    • 1. 8. Существующие экспериментальные данные по растворению гидроксида алюминия
      • 1. 8. 1. Сульфатизация бокситов
      • 1. 8. 2. Определение постоянных растворения
      • 1. 8. 3. Механизм растворения гиббсита в электролитах
    • 1. 9. Методы исследования состояний поверхности оксида алюминия
      • 1. 9. 1. Оптические и спектральные методы
      • 1. 9. 2. Электрохимические методы
      • 1. 9. 3. Метод потенциометрического титрования
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Исходные вещества и методы исследования
      • 2. 1. 1. Исходные вещества и растворы для потенциометрического титрования
      • 2. 1. 2. Исходные вещества для проведения кинетических исследований
      • 2. 1. 3. Методика получения гидроксида алюминия
      • 2. 1. 4. Идентификация полученного соединения
      • 2. 1. 5. Определение размеров частиц
    • 2. 2. Методы исследования
      • 2. 2. 1. Изучение кинетики растворения
      • 2. 2. 2. Методика определения концентрации алюминия
  • 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ В СЕРНОЙ И ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТАХ
    • 3. 1. Методика обработки экспериментальных данных
      • 3. 1. 1. Экспериментальные кривые растворения
    • 3. 2. Методы анализа экспериментальных данных с позиций гетерогенной кинетики
      • 3. 2. 1. Анализ кинетических данных методом афинных преобразований
      • 3. 2. 2. Методы расчета удельной скорости растворения Wj
      • 3. 2. 3. Применение принципов фрактальной геометрии для описания кинетических кривых растворения и расчета удельной скорости растворения Wj
    • 3. 3. Поиск эмпирических зависимостей удельной скорости растворения Wi от различных параметров
      • 3. 3. 1. Влияние рН на процесс растворения гидроксида алюминия в кислых средах
      • 3. 3. 2. Влияние концентрации аниона кислоты на процесс растворения гидроксида алюминия.1Ю
      • 3. 3. 3. Влияние температуры
  • 4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ В РАСТВОРЕ ЭЛЕКТРОЛИТА
    • 4. 1. Строение двойного электрического слоя на границе оксид (гидроксид)/ электролит.,
    • 4. 2. Расчет констант кислотно-основных равновесий по данным потенциометрического титрования суспензии а-А
      • 4. 2. 1. Особенности расчета фоновых кривых титрования
      • 4. 2. 2. Результаты титрования суспензий оксидов алюминия
      • 4. 2. 3. Определение кислотно-основных констант возникающих на границе ДЭС
      • 4. 2. 4. Расчет потенциала (ро
      • 4. 2. 5. Выбор значения Km — интегральной емкости плотной части ДЭС
      • 4. 2. 6. Оценка величины Ns
      • 4. 2. 7. Расчет зарядов qi и q
      • 4. 2. 8. Расчет значений констант кислотно-основных равновесий pKi и
      • 4. 2. 9. Расчет значений констант кислотно-основных равновесий рК3°и рК/.ЛЗб
    • 4. 3. Расчет констант кислотно-основных равновесий по зависимости электрокинетического потенциала? от рН
      • 4. 3. 1. Определение рН
      • 4. 3. 2. Расчет зарядов qb Яг и q
      • 4. 3. 3. Расчет потенциалов и |/
      • 4. 3. 4. Определение констант кислото-основных равновесий Kj°
  • 5. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ В КИСЛЫХ СРЕДАХ
    • 5. 1. Кислотно-основная модель процесса растворения оксида и гидроксида алюминия
    • 5. 2. Модель растворения а-А1(ОН)3 в кислых средах выраженная химическими уравнениями
    • 5. 3. Математическая модель процесса растворения
    • 5. 4. Моделирование влияния потенциала на скорость растворения гидроксида алюминия в рамках кислотно-основной теории
  • ВЫВОДЫ

Актуальность. Изучение процессов растворения оксидов и гидроксидов алюминия — актуальная проблема неорганической химии. Алюминий и его сплавы в настоящее время являются основой одного из самых широко используемых классов конструкционных материалов. Эксплуатационные характеристики конструкций из этих материалов обеспечиваются механической, термической и химической устойчивостью достаточно тонкого слоя оксидов и гидроксидов на их поверхности. Поэтому изучение кинетики и механизмов растворения оксидов и гидроксидов алюминия является научной задачей, направленной на решение практических проблем стойкости изделий и конструкций из алюминия и его сплавов в условиях жесткого химического воздействия. Решение этой задачи может быть полезно при выщелачивании бокситов кислотными методами.

Пели и задачи работы. Целью настоящей работы явилось установление закономерностей растворения оксидов и гидроксидов алюминия в кислых средах. Для достижения этой цели были поставлены следующие задачи: а) получить экспериментальные данные по влиянию температуры и концентрации кислот на растворение а-А1(ОН)3 в серной и хлороводородной кислотах. Разработать методику обработки экспериментальных данныхб) количественно определить кислотно-основные характеристики оксида и гидроксида алюминияв) получить согласованные данные констант растворения с учетом адсорбционных процессов, протекающих на границе двойного электрического слоя (ДЭС) — г) разработать теоретическую модель, описывающую процесс растворения гидроксида алюминия в кислых средах и учитывающую адсорбционные процессы протекающие на границе раздела фаз.

Научная новизна. На основе полученных в работе экспериментальных данных установлены следующие закономерности растворения оксидов и гидро-ксидов алюминия в водных растворах серной и хлороводородной кислотах:

— определены порядки реакций: в серной — 0,7 и хлороводородной кислоте -0,5;

— определены энергии активации процессов растворения: в серной кислоте — от 66,3 до 78,9 кДж/моль и в хлороводородной кислоте — от 54,4 до 70,1 кДж/моль;

— определены константы, характеризующие кислотно-основные и кинетические параметры оксида алюминия.

— предложена модель обобщенного механизма растворения А1(ОН)з в кислых средах: а) показано, что лимитирующей стадией процесса растворения является переход поверхностных комплексов и в растворб) установлено, что существенное влияние на процесс растворения оказывает потенциал, возникающий на границе двойного электрического слоя (ДЭС) — в) определены константы кислотно-основных равновесий и основные параметры ДЭС на границе оксид/электролит.

Практическая значимость. Предлагаемая модель протекающих процессов растворения оксидов и гидроксидов алюминия в растворах электролитов создает предпосылки для всестороннего исследования адсорбционных явлений, оказывающих существенное влияние на процессы растворения в гетерогенной кинетике. Полученные данные по растворению а-А1(ОН)3 в кислых средах позволят оптимизировать технологические процессы выщелачивания бокситов, а так 9 же могут быть использованы в спецкурсах, спецпрактикумах по неорганической и физической химии, при проведении научно-исследовательских работ. Значения кислотно-основных констант поверхности а-А1203 могут быть использованы при изучении химии оксидов и гидроксидов алюминия.

Апробация работы. Основные результаты были доложены и обсуждены на XXXIII-XXXV Научных конференциях факультета физико-математических и естественных наук РУДН (Москва, 1997;1999 г. г.) и VII-VIII Всероссийской студенческой конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 1997;1998 г.).

Публикации. По результатам работы имеется 9 публикаций.

Структура и объем диссертации

Работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов и приложения. Работа изложена на /ЛГстраницах машинописного текста, включая рисунков таблиц /V. Библиография /SZ наименования.

ВЫВОДЫ.

1. Получены экспериментальные данные по влиянию температуры и концентрации кислот на растворение А1(ОН)3 в кислых средах. Установлены следующие кинетические закономерности растворения гидроксида алюминия. Порядок скорости растворения а-А1(ОН)3 в серной кислоте по аниону равен ~ 0,75±0,05, а в хлороводородной — ~ О, 5±О, 05. В кислых средах при условии постоянной концентрации анионов с ростом активности ионов [Н30]+ скорость растворения гидроксида алюминия увеличивается. Порядки по ионам [Н30]+ для серной и хлороводородной кислот равны 0,5. С повышением температуры процесс растворения в минеральных кислотах значительно интенсифицируется. Энергия активация в серной кислоте равна 70±5кДж/моль, а в хлороводородной кислоте 62±5 кДж/моль. Высокое значение энергии активации свидетельствует о протекании процесса через хемосорбцию.

Разработана методика обработки кинетических данных, основанная на применении принципов гетерогенной кинетики и основных представлений фрактальной геометрии. Зависимость функции изменения поверхности и доли растворенного гидроксида от времени апроксимируется согласно формуле.

2. Определены константы кислотно-основных равновесий на границе оксид (гидроксид) алюминия/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от рН и данных метода потенциометрического титрования на основе модифицированных методик. Составлена программа расчета констант кислотно-основных равновесий на границе раздела оксид/электролит с учетом уравнений электронейтральности и материального баланса.

3. Определены константы скоростей растворения гидроксида алюминия в серной и хлороводородной кислотах с учетом адсорбционных процессов, протекающих на границе двойного электрического слоя (ДЭС). Показано, что учет влияния потенциала на границе ДЭС весьма важен для разработки общей теории растворения оксидов и гидроксидов алюминия, что приводит к получению результатов, которые значительно лучше согласуются с экспериментальными данными.

4. Предложена обобщенная теоретическая модель растворения оксидов и гидроксидов алюминия в серной и хлороводородной кислотах, учитывающая процессы протекающие на границе раздела фаз. Показано, что лимитирующей стадией процесса растворения является выход поверхностных соединений) а1 — oh+2 s • • • а' ] и }а1 — oh-s ]в раствор.

5. Сформулированы основные критерии оптимизации растворения гидроксида алюминия с учетом ДЭС в кислых средах. Показано, что в технологических процессах предпочтительно использовать серную кислоту, с концентрацией 3−5 М, а растворение проводить при температуре 333−343 К.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Дж. П. Мак-Гир. Одновалентный алюминий. // Успехи химии 1953. Т. 22. В. 4. С. 499−507.
  2. В. А. Получение спектра поглощения АЮ методом электрического взрыва проволочки в воздухе при атмосферном давлении. // Оптика и спектроскопия 1959. Т. 6. В. 1. С. 111−113.
  3. К. Твердые кислоты и основания. М.: Мир. 1973. 181с.
  4. Строение и свойства абсорбентов и катализаторов. Под. Ред. Линсена., М.: Мир, 1973. С. 190.
  5. В. П. Гидроокиси металлов. Киев. Наукова Думка, 1972. 150 с.
  6. В. А., Карнаухов А. П., Тарасоа Д. В. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов. Новосибирск, Наука, 1978. С. 58.
  7. X. П. Окислы и гидроокислы алюминия и железа. Рентгеновские методы определения минералов. М.: Мир, 1965. С. 405−452.
  8. А. М. О полиморфизме и ходе термических превращений окиси алюитния. //Журнал неорг. химии. 1959. Т. 4. В. 6. С. 1260−1269.
  9. Morterra С., Chirino A., Chiotti G., Garrone Е. Surface acidity of T.-alumina. // J. Chem. Soc. Trans. Farad. Soc. 1979 N. 2 P. 271−288.
  10. Wefers K., Misra C. Oxides and Hydroxides of Aluminum. 1987. Alcoa Technical Paper. Revised.
  11. H. К. О получении искуственного диаспора. // Доклады АН СССР. 1953. Т. 88. N. 1 С. 133−134.
  12. Torkar К., Krischner H., Symp. Bauxites, oxydes, hudroxydes Aluminium, Zagreb. 1963.1. P. 25.
  13. И. А. Исследование генезиса морфологических структур гидроокисей и окисей алюминия и железа. Канд. Дисс. Новосибирск. 1971. 122с.
  14. Souzo-Santos P., Vallejo-Freire A., Souzo-Santos Н. L. Elektron Microscope Studies on the aging of Amorphous Colloidal Aluminium Hydroxide. // Kolloid Z., 1953 B. 133. N 2−3. S 101−107.
  15. В. А., Иванова А. С., Вишнякова Г. П. Формирование гидроокиси алюминия при старении. // Кинетика и катализ 1976. Т. 17. В. 2. С. 483−487.
  16. В., Уилкинсон Д. Современная неорганическая химия. М. Мир. 1969.-т. т. 1,2,3.
  17. Л. М., Дзисько В. А., Плясова Л. М., Рыжак В. А., Винникова Т. С. Псевдоморфизм при дегидратации гидроокисей алюминия. // Журнал неорг. химии. 1966. Т. 11. В. 5. С. 1222−1224.
  18. Т. С., Дзисько В. А., Кефели Л. М., Плясова Л. М. Влияние температуры прокаливания и структуры гидроокиси на величину улельной поверхности активной окиси алюминия. // Кинетика и катализ. 1968 Т. 9. В. 6. С. 1331−1335.
  19. Л. М., Кефели Л. М. О структуре окислов алюминия. // Кинетика и катализ. 1965. Т. 6 В. 6. С. 1080−1084.
  20. И. М. Влияние состава строения и симметрии полиэдров в твердых телах на каталитическую активность. // Журнал физич. химии 1975. Т. 49. N9. С. 2175−2193.
  21. Akitt I. W., Greenwood N. N., Krandelwall В. I., Lester G. D. A1 Nuclear Magnetic Resonance Studies of the Hydrolysis and Polimepisation of the Hema Aluminium (III) Cation. // J. Chem. Soc. Dalton Transactions 1972. N5. P. 604−610.
  22. Ю. А., Акимов В. М., Рубинштейн А. М. Дегидратация бёмита в вакууме. // Известия АН СССР отд. хим. 1959. N 11. С. 2044−2046.
  23. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М: Мир, 1969 с. 231
  24. A. S., Cohran С. М. Surface Area of Heated Alumina Hydrates. // Ind. Eng. Chem. 1950.V. 42. N 7. P. 1336−1340.
  25. Sing K. S. W. The Origin of Porosity in Calcired Oxide Gels. // Thermochimie Collog. Intern. Du Centre National Research Sci. 1972. N 201. P. 601−610.
  26. В. А., Рыскин Я. И. Инфракрасный спектр поглощения гидрагиллита А1(ОН)3. // Оптика и спектроскопия. 1959. Т. 7. В. 2 С. 262−263.
  27. А. В. Применение инфракрасной спектроскопии для изучения взаимодействия воды с поверхностью окиси алюминия. // Журнал физич. химии. 1962. Т. 36. В. 6. С. 1346−1349.
  28. Е. А. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно основном катализе. Новосибирск: Наука, Сиб. Отделение. 1992. 255 С.
  29. А. В., Антипина Т. В., Тихомирова С. П. Применение инфракрасной спектроскопии для изучения поверхностей некоторых модификаций окиси алюминия. //Журнал физич. химии. 1967. Т.41.N 12. С. 3059−3064.
  30. А. А., Филимонов В. Н. Инфракрасные спектры гидроксильного покрова окислов со структурой типа вюрцита. // Доклады АН СССР. 1972. Т 203. N3. С. 636−639.
  31. В. А. Спектроскопический критерий координации алюминия в анионных каркасах. // Известия АН СССР. Отд. Хим. 1962. N 11. С. 2082−2084.
  32. М. М. О поверхности каталитически активной окиси алюминия. // Доклады АН СССР. 1961. Т. 401. N 2. С. 401−404.
  33. J. В. Intrared study of absorption of ammonia on dry y-Alumina // J. Phys. Chem. 1965. V. 69. N1. P. 220
  34. Parry E. P. An infrared study of pyridine adsorbed on acidic solids. Characterization of surface acidity.// J. Catal. 1963. V. 2. P. 371−379.
  35. Л. А., Квливидзе В. И., Киселев В. Ф. О механизме элементарного акта взаимодействия воды с поверхностью окислов.Связанная вода в дисперсных системах. М.: МГУ. 1970. С. 56−73.
  36. Л. А., Чукин Г. Д., Бондаренко Г. В. Гидратный покров у-А1203 и ее взаимодействие с водой. // Доклады АН СССР. 1968. Т. 81. N 2. С. 393−396.
  37. . В. Основы общей химии. М.: Химия. 1964 г. Т. 3. С. 84.
  38. Schwabe К. The electromotive behaviour of glass electrodes in strongly acid Solutions. HZ. Elektrochen. 1955. V. 59. P. 505−512.
  39. Flockhart B. D., Neccache C., Scott I. A., Pink R. CM J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1965 N11, P. 238
  40. Knozinger H., Ratnasamy P. Catalytic Aluminas: Surface models and characteri-zati on of surface sites. // Catal. Rem. 1978. V. 17. N 1. P. 31−70
  41. Morterra C., Chirino A., Chiotti G., Boccuzzi F. Infrared study of the adsorption of pyridine on a-Al203. // J. Catal. 1978. V. 54. P. 348−364.
  42. А. И. О структуре и силе электроноакцепторных центров Г|-А1203.//Журнал физич. химии. 1997. Т. 71. N 11. С. 2005−2012.
  43. С. Г., Колбановский Ю. А., Плеханов Ю. В. Квантовохимическое изучение энергетического спектра поверхности катализаторов. Точечные дефекты поверхности окиси алюминия. // Кинетика и катализ. 1980. Т. 21. В. 4. С. 919−925.
  44. Е. В. Акцепторные свойства оксида алюминия и алюмоплатиновых катализаторов. Катализ: фундаментальные и прикладные исследования. М.: МГУ. 1987. С. 262.
  45. П. Я., Литинский А. О., Хардин А. П., Бержюнас А. В. Влияние модификаторов и адсорбированных молекул на льюисовскую кислотность поверхности у-А1203. // Кинетика и катализ. 1981. Т. 22. В. 5. С. 1169−1179.
  46. А. Г., Михейкин И. Д., Жидомиров Г. М. Кластерная схема квантовохимического расчета поверхностных структур в рамках метода MINDO/3. // Кинетика и катализ. 1981. Т 22. В. 6. С. 1427−1430.
  47. С. Г., Колбановский Ю. А. Стадийная схема электронного возбуждения молекул при адсорбции. // Кинетика и катализ. 1978. Т.19. В. 6. С. 14 631 469.
  48. И. В. Электронное строение и свойства координационных соединений. Л.: Химия. 1976. 350с
  49. Е. Н., Гольдштейн И. П., Ромм И. П. Донорно-акцеторная связь. М.: Наука. 1973.400с.
  50. Engell Н. J. Uber die Auflosung von Oxides in Verdunnten Sauren Ein Beitrag zur Elektrochemic der Ionen-Kristalle Von. // Z. Phys. Chem (New Folge). 1956. V. 7. N3.4. P. 158−181.
  51. Г. В., Чукин Г. Д., Кирина О. Ф. Координационно связанная вода источник протонной кислотности фторированной окиси алюминия. // Журнал физич. химии. 1972. Т. 46. В. 11. С. 2921
  52. Г. Д. Строение поверхности у окиси алюминия. // Журнал структурной химии. 1976. Т. 17. В. 1. С. 122−118.
  53. J., Monks G. Т., Yoll В Competitive hindered pyridines on alumina // J. Catal. 1976. V.44., P. 226−235.
  54. А. В., Лунина Е. В., Паренаго О. О, Толмачев А. М., Туракулова А. О., Ивакин Ю. Д., Зуй А. И., Данчевская М. Н. Льюисовская кислотность поверхности я- А1203//Журнал физич. химии. 1997. Т. 71. N 12. С 2167—2170.
  55. О. П., Мастихин В. М., Золотовский Б. П., Парамзин С. М., Клевцов Д. П., Буянов Р. А. О новом координационном состоянии ионов А1 (III) в гидроксидах алюминия. // Кинетика и катализ 1985. Т. 26. № 3. С. 763−768.
  56. Р. А., Криворучко О. П., Золотовский Б. П. О природе термохимической активации кристаллических гидроксидов. Известия СО АН СССР. Хим. сер. 1986. № 11. В. 4. С. 39−44.
  57. А. А., Круглицкий Н. Н., Шиманский В. М., Мащенко Н. Е. Исследование химии поверхности высокодисперсной окиси алюминия. Адсорбция и ад-сорбены. 1975. Киев: Наукова Думка, В. 3. С. 85−91.
  58. В. М., Некипелов В. М., Замараев К. И. Новые возможности ЯМР- спектроскопии в изучении катализа. // Кинетика и катализ. 1982. Т. 23. В. 6. С. 1323−1325.
  59. И. В., Евграшин В. М., Иоффе И. И., Тысовский Г. И. Количественное определение ОН-групп на поверхности оксидных катализаторов методом ЯМР. // Кинетика и катализ. 1975. Т. 16. В. 3. С. 799−802.
  60. Г. Ф., Квливидзе В. И., Киселев В. Ф. ЯМР протонов и фтора на поверхности у-АЬОз. // Кинетика и катализ. 1975. Т. 16 N. 3 С. 761−766.
  61. В. И., Голубев В. Б., Лунина Е. В. Спектры электронного парамагнитного резонанса иминоксильного радикала, адсорбированного на у-А12Оз. // Журнал физич. химии. 1973. Т. 47. В. 1. С. 215−217.
  62. В. Б., Лунина Е. В., Селивановский А. К. Метод парамагнитного зонда в адсорбции и катализе. // Успехи химии. 1981. Т. 50. В. 5. С. 792−795.
  63. Р., Сапунов В. Н., Неформальная кинетика. М.: Мир. 1985. 263 с.
  64. С. Д., Гуревич К. Г. Биокинетика. М.: Мир. 1999. 710 с.
  65. И. Г., Киприянов Н. А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах J J Журнал физич. химии. 1981. Т. 55. B. l 1. С. 2734−2751.
  66. И. Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах. // Успехи химии. 1984. Т. 53. В.11.С. 1790−1825.
  67. В. В., Горичев И. Г., Киприянов Н. А. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. // Электрохимия. 1994. Т. 30. N4. С. 444−458.
  68. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1969 г. 263 с.
  69. . Кинетика гетерогенных реакций, М.: Мир. 1972. 556 с.
  70. Ю. Е., Зверев JI. В., Солнцев Б. П. К вопросу вскрытия серной кислотой глинозем содержащих продуктов. // Известия вузов. Цветная металлургия. 1974. Орджоникидзе. В. 6. С.50−52.
  71. Ле Тхи Май Хыонг, Тарасова Т. В. Влияние механической активации на растворение гидроксида алюминия в азотной кислоте. // Известия вузов. Химия и химическая технология. Иваново. 1990. Т. 33. В. 3 С. 66−70.
  72. И. Г., Кутепов А. М., Горичев А. И., Изотов А. Д. Зайцев Б. Е. Кинетика и механизмы растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах. 1999. М.:РУДН. 120с.
  73. Ю. Ф., Филиновский В. Ф. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука. 1972. 344 с.
  74. М. В., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ф. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987.248 с.
  75. Nernst W. Theorie der Reaction Sqesch Windigkeit in Heterogenen Systemen.// Z. Phys. Chem (BRD). 1904. Bd.47. N 1. S. 52−55.
  76. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. 1982. V.2. New-York-London. Gornon and Breach. P. 57−118.
  77. Scott Т. R. The recovery of alumina from its owes by sulfuric acid process. // In: Extract. Metallurgy aluminum. New Yore etc: Interschi. 1963. V. 1.305−332.
  78. X., Плыгунов А. С. Запольский А. К., Жидков Б. П. Исследование кинетики выщелачивания высокожелезистых бокситов серной кислотой. // Известия вузов Химия и химическая технология. Иваново. 1976. Т. 19. В. 10. С.1555−1556.
  79. X., Плыгунов А. С., Запольский А. К. Исследование процесса выщелачивания высокожелезистых бокситов серной кислотой с использованием планирования эксперимента. // Украинский химический журнал. Киев, 1976. Т. 42. В. 4. С. 438−440.
  80. Нгуен Тхи Лиен Хыонг, Ле Тхи Май Хыонг, Тарасова Т. В. Некоторые особенности взаимодействия гидроксида алюминия с азотной кислотой. // Известия вузов. Химия и химическая технология., Иваново 1990. Т. 33. В. 3. С. 71−73.
  81. Ле Тхи Май Хыонг, Тарасова Т. В., Димикас Лукас Кинетика растворения гиббеита в минеральных кислотах. И Журнал физич. химии. 1995. Т. 69. N 7. С. 1210−1213.
  82. Jle Тхи Май Хыонг, Тарасова Т. В., Димикас Лукас Механизм растворения гиббсита. // Журнал физич. химии. 1995. Т. 69. N 7. С. 1214−1217.
  83. Г. О., Романов Л. Г., Нуркеев С. С. О взаимодействии ряда форм и соединений оксида алюминия, а так же золы экибастузских углей с соляной кислотой. // Известия высших учебных заведений. Цветная металлургия. 1987. N 1. С.50−54.
  84. С. Я., Зильберма Б. Я., Федотьев Н. П. Исследование процесса растворения оксидных пленок на алюминии. // Журнал прикладной химии. 1968. № 11. С. 2412−2420.
  85. Анализ поверхности методами оже и рентгеновской спектроскопии./ Под редакцией Брикса Д., Сиха М. П. М.: Мир., 1987. 376 с.
  86. В. А., Пименова Н. И., Самоукова А. Н. Пассивация окиси алюминия при растворении в серной кислоте. // Известия Вузов СССР Химия и химическая технолгия. 1967. N 12. С. 1336−1339.
  87. А. В., Нейман К. М. Квантовая химия и спектроскопия высоковозбужденных состояний. Новосибирск.: Наука. 1990. 245 с.
  88. Химическое применение мессбауэровской спектроскопии./ Под. Редакцией Гольданского В. И. М.: Мир, 1970. 502 с.
  89. К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир, 1973. 176 с.
  90. Ю. И. Элипсометрия. Воронеж. 1971. С. 132.
  91. Лазаренко-Маневич Р. М., Головнева Л. Б. Кинетика процессов с участием адатомов на коородирующем медном катоде. // Электрохимия. 1988. Т. 24. В. 9. С. 1244−1251.
  92. Hall D. G. A Thermodynamic Analysis of Common Intersection Points in Poten-tiometric Titration Studies of Solid Surface. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1988. V. 88. N7. P. 2227−2240.
  93. M. П., Ермакова JI. Э., Кавокина И. А. Адсорбционные и электрокинетические характеристики бемита в растворах NaCl и ВаС12 // Химия. М.: МГУ 1994. С. 71−77.
  94. А. П., Кудряшова А. И. Кислотно основной спектр поверхности, а и у-А120з. // Журнал общей химии. 1987 г. Т. 57. В. 4. С. 752−758.
  95. В. П., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия. 1974. С. 26−27.
  96. В. Н. Аналитическая химия элементов. Алюминий. М.: Наука, 1971. С. 87.
  97. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир, 1969. 263 с.
  98. П. Кинетика гетерогенных процессов, М.: Мир, 1976.400 с.
  99. А. Я. Кинетика топохимических реакций. М: Мир. 1974.220 с.
  100. Л. И. Рентгеноструктурный анализ. М.: Наука, 1976. 326 с.
  101. А. С. Синергетика деформируемого тела. М.: Наука. 1991.404 с.
  102. Vermilyea D. A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions.// J. Electrochem. Soc. 1968. V. 117. P. 1179−1183.
  103. Seo M., Sato N. The Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solution.// Boshoku Gijutsu (Corr. Eng.) 1975. V. 24. P. 399−402.
  104. Aquatic Surface Chemistry / Ed. Stumm W. N. Y.: Wiley Interscience, 1987. N 4. P. 221.
  105. Stumm W. N. Y., Sulzberger В., Sinniger J. The Coordination Chemistry of the Oxide-Electrolyte Interface- the Dependece of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure. // Croat. Chem. Acta. 1990. V.63. N. 3. P. 277 312.
  106. Regazzoni A. I., Blesa M. A., Maroto A. I. O. Interfaciel Properties of Zirconium Dioxide and Magnetite in Water // J. Colloid Interface Sci. 1983. V. 91. N. 2. P. 560−570.
  107. Davis J. A., James R. D., Leckie J. O. Surface Ionization and Comhlexaition at the Oxide/Water Interface // J. Colloid Interface Sci. 1978. V. 63. N. 3. P. 480−499.
  108. . Б., Горичев И. Г., Батраков В. В. Эквивалентная схема ионного двойного электрического слоя на границе оксид/электролит // Электрохимия. 1990. Т. 26. В. 4. С. 400−406.
  109. И. Г., Батраков В. В. Зависимость заряда поверхности от потенциала на границе оксид/электролит//Электрохимия 1992. Т. 28. В. 1. С.14−18.
  110. И. Г., Коньков С. А., Батраков В. В. Определение констант кислотно-основного равновесия методом потенциометрического титрования // Электрохимия. 1993. Т. 29. N 3. С.310−314.
  111. Hahn F. L. Potentiometrische Titrationen: ein Abschlus. I. Bestimnung des End-punktes, ohne ihn zu durhshreiten //Z. Anal. Chem. 1961. V. 183 № 4. P.275 .
  112. Lauer K. P., Le Duigon J. Ufenaue Endpunktbestimmung in der Potentiometrie // Z. Anal. Chem. 1961. V. 184 № 1. P. 4−11.
  113. . Методы оптимизации. М.: Радио и связь. 1988 г. Т.1. С. 28.
  114. Cohen St. R. A simple graphical method for locating the end point of a pH or a potentiometric //Anal. Chem 1966. V. 38. № 1. P. 158.
  115. Fortuin J. M. H. Method for determination! of the equivalence point in potentiometric titrations // Anal. Chem acta. 1961. Y.24. № 2. P. 175.
  116. Cgoldman J. A., Meites L. Theoru of titration curves. Part III. Locations of points at which pH=pK on potentiometric acid base titration curves- end — point evios in titrations to predetermined pH values // Anal. Chem acta. 1964. V.30. P. 28.
  117. А., Сержант E. Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия, 1964. 179 с.
  118. В. П. Справочник по алгоримам и программам на языке бейсик для персональных ЭВМ. М.: Наука, 1989. С. 86.
  119. Hasleitner P., Babie D., Kallay N., Matijevic E. Adsorptiom at Solid/Solution Interface. Surface Charge and Potential of Colloidal Hematite // Langmuir. 1987. V.3.N.5. P. 815−820.
  120. Davis J. A., James R. D., Leckie J. O. Surface Ionzation and Complexation at the Oxide / Water Interface // J. Colloid Interface Sci. 1978. V. 67. N 1. P. 97−107.
  121. . Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Наука, 1983. С. 105.
  122. J. A., Leckie J. О. Surface Properties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions// J. Colloid Interface Sci. 1978. V. 67. N 1. P. 107-И 8.
  123. Davis J. A., Leckie J. O. Adsorption of Anione // J. Colloid Interface Sci. 1980. V. 74. N1.P. 32−43.
  124. Hoyes K. F., Leckie J. O. Modelingn Ionic Strenght Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide / Solution Interfaces // J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 115. N2. P. 564−572.
  125. Sprycha R. Electrical Double Layer at Alumina/Electrolyte Interface // J. Colloid Interface Sci. 1989. V. 127. N 1. P. 1−25.
  126. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic models for the Oxide/Solution //Advanc. Colloid Interface Sci.1980. V.12. № P.265−294.
  127. Hohl H., Stumm W. Interaction of Pb2+ with Hydrous y-Al203 // J. Colloid Interface Sci.1976. V.55. № 2. P.281−287.
  128. Huang Chin-Pao,. Stumm W. Specific Adsorption of Cations on А12Оз // J. Colloid Interface Sci. 1973. V.43. № 2. P.409−420.
  129. Smit W., Holten C. L. M. Zeta-potential and Radiotracer adsorption Measure-mints on EFG a- A1203 Single Crystals in Nabr Solutions // J. Colloid Interface Sci. 1980. V.78. № 1. P. l-13.
  130. Wiese G. R., James R. O., Yates D. E., Healy T. W. Electrochemistiy of Colloid Water Interface in International Review of Science. Ed. J. Bockris. London: Per-gamon. 1976.101 p.140.
  131. И. Г., Батраков В. В., Дорофеев М. В. Расчет параметров двойного электрического слоя и констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит из значений электрокинетического потенциала // Электрохимя. 1994. Т. 30. № 1. С. 119−123.
  132. А. Ф. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука, 1980. 324 с.
  133. Blesa M. A., Matoro A. J. G. Dissolution of Metal Oxides I I J. Chimie. Physigue. 1986. V. 83. N 11. 12 P. 757−764.
  134. А. А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Ленинград: Химия. 1973. 256 с.
  135. Sprycha R. J. Electrical Double Lauer at Alumina/Electrolyte Interface. I. Surface Charge and Zeta Potential // Electrolyte Interface /Colloid Interface Sci. 1989. V.127. N1. P. l-12.
  136. Sprycha R. J. Electrical Double Lauer at Alumina/Electrolyte Interface. I. // Electrolyte Interface. II Adsorption of SupportingvElectrolyte Ions // Colloid Interface Sci.1989. V.127. N1. P. 12−25.
  137. Westall J., Hohl H. A Comporison of Electrostatic Models for the OxAide/Solution Interface //J. Colloid Interface Sci. 1980. V. 12. P.255.
  138. В. В., Горичев И. Г., Киприянов Н. А. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения металлов //Элекртохимия. 1990. Т. 30. N4. С. 444−456.
  139. И. Г., Батраков В. В., Шаплыгин Н. С., Дятлова Н. М., Михальченко Н. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа //Неорганические материалы. М. 1994. Т. 30. N10. С. 1203−1216.
  140. И. Г., Батраков В. В., Дорофеев М. В. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов меди (И). // Электрохимия. 1995. Т. 31. N 3. С. 292−303.
  141. Е. Ю. Взаимодействие оксидно-медных фаз с кислотами и ком-плексонами. Дисс. кандидата химических наук. 1995. М.: РУДН.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!