Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Взаимодействие фторидов 3d-переходных металлов (II, III) с фторидами щелочных металлов в уксуснокислых растворах

Диссертация: Взаимодействие фторидов 3d-переходных металлов (II, III) с фторидами щелочных металлов в уксуснокислых растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Анализ литературных источников показал, что в химии фторидов 3 d-переходных металлов еще много не решенных вопросов. Решение этих задач возможно только посредством всестороннего изучения взаимодействия фторидов Зё-переходных металлов в среде неводных растворителей, позволяющих установить закономерность и внести ясность в вопросе о характере взаимодействия исходных компонентов, составе… Читать ещё >

Взаимодействие фторидов 3d-переходных металлов (II, III) с фторидами щелочных металлов в уксуснокислых растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Синтез и физико-химические свойства фторидов 3(1-переходных
  • глава 1. металлов и их соединений с фторидами щелочных металлов
    • 1. 1. Синтез дифторидов Зс1-переходных металлов (Mn, Со, Ni, Cu, Zn)
      • 1. 2. Физико-химические свойства дифторидов 3<1-переходных металлов (Мп,
  • Со, Ni, Си и Zn)
    • 1. -3. Синтез трифторидов хрома и железа
      • 1. 4. Физико-химические свойства трифторидов хрома и железа
      • 1. 5. Синтез и физико-химические свойства дифторидов Зс1-переходных металлов с фторидами щелочных металлов
        • 1. 5. 1. Синтез и физико-химические свойства фтороманганатов (II) щелочных металлов
        • 1. 5. 2. Синтез и физико-химические свойства комплексов дифторида кобальта с фторидами щелочных металлов
        • 1. 5. 3. Синтез и физико-химические свойства комплексов дифторида никеля с фторидами щелочных металлов
        • 1. 5. 4. Синтез и физико-химические свойства фторокупратов (II) щелочных металлов
        • 1. 5. 5. Синтез и физико-химические свойства комплексов дифторида цинка
  • 1−6. Синтез и физико-химические свойства комплексов трифторидов хрома и железа с фторидами щелочных металлов
    • 1. 6. 1. Синтез и физико-химические свойства комплексов трифторида хрома с фторидами щелочных металлов
      • 1. 6. 2. Синтез и физико-химические свойства комплексов трифторида железа с фторидами щелочных металлов
      • 1. 7. Выводы по обзору литературы
  • глава 2. Синтез и свойства ди — и трифторидов Зс!-переходных металлов
    • 2. 1. Исходные вещества, методика эксперимента и анализа
    • 2. 2. Получение и свойства ди-и трифторидов Зс1-переходных металлов
      • 2. 2. 1. Получение дифторидов марганца, кобальта, никеля, меди, цинка и трифторидов хрома и железа
      • 2. 2. 2. Термическое разложение гидратированных дифторидов марганца, кобальта, никеля, меди и цинка
      • 2. 2. 3. Термическое разложение тригидрата трифторидов хрома и железа
      • 2. 2. 4. ИК-спектры полученных гидратированных фторидов Зс1-переходных металлов
  • Исследование фазовых равновесий фторидов 3(1-переходных и
  • глава 3. лг-1 щелочных металлов в среде уксусной кислоты. 4 /
    • 3. 1. Исследование взаимодействия фторидов марганца и щелочных металлов в уксусной кислоте
    • 3. 2. Исследование взаимодействия дифторида кобальта в уксуснокислых растворах фторидов щелочных металлов
    • 3. 3. Взаимодействие дифторида никеля с фторидами щелочных металлов в уксусной кислоте
    • 3. 4. Исследование комплексообразования дифторида меди с фторидами щелочных металлов в среде уксусной кислоты
    • 3. 5. Исследование взаимной растворимости фторидов цинка и щелочных металлов в уксусной кислоте
    • 3. 6. Исследование комплексообразования трифторида хрома в уксуснокислых растворах фторидов щелочных металлов
    • 3. 7. Исследование взаимодействия фторидов железа (III) и щелочных металлов в уксусной кислоте
  • глава 4. Физико-химические исследования фторокомплексов, обнаруженных в изученных системах
    • 4. 1. Состав и физико-химические свойства фторометаллатов щелочных металлов, обнаруженных в системах в среде уксусной кислоты
      • 4. 1. 1. Элементный анализ фторометаллатов щелочных металлов
      • 4. 1. 2. Термическое исследование фторометаллатов щелочных металлов. 70 4.1.3 Исследование фтором еталлов щелочных металлов методом ИКспектроскопии и рентгенофазоваго анализа
  • глава 5. Синтез безводных дифтроридов Зб-переходных металлов и трифторометаллов щелочных металлов
    • 5. 1. Синтез безводных дифторидов марганца, кобальта, никеля, цинка
      • 5. 1. 1. Синтез безводных дифторидов марганца, кобальта, никеля и цинка с использованием уксусной кислоты
    • 5. 2. Синтез безводных трифторометаллатов щелочных металлов
      • 5. 2. 1. Синтез трифторометаллатов калия
      • 5. 2. 2. Синтез трифторометаллатов рубидия
  • Выводы

Актуальность проблемы. Бинарные и комплексные фториды 3d-переходных металлов нашли широкое применение в различных областях науки и техники. В последние годы они служат объектом интенсивных исследований, обнаруживая ряд уникальных структурных, оптических, электрических, магнитных, акустои магнитооптических свойств. Особенно возрос интерес к этим исследованиям в связи с появлением новых материалов, пригодных для применения в качестве активных материалов в перестраиваемых по частоте лазеров. Нелинейные свойства (пьезо-, пиро-, ферроэлектрические, ферроэластичные), обнаруженные у многих бинарных и комплексных фторидов Зс1-переходных металлов, позволили создать на их основе новый класс инфракрасных детекторов, детекторов памяти, дисплеев, электронно-оптических модуляторов.

Практическое использование простых и комплексных фторидов 3d-переходных металлов типа перовскита и криолита в различных областях науки и техники сдерживается трудоемкостью их синтеза твердофазным методом.

При синтезе этих фторидов гидрохимическим методом образуется гидратированные продукты, термическое обезвоживание которых сопровождается пирогидролитическими процессами. Однако области применения бинарных и комплексных фторидов Зё-переходных металлов требуют использование безводных материалов, не содержащих кислородных примесей.

В связи с этим совершенствование, разработка доступных методов синтеза и улучшение качества получаемых как бинарных, так и комплексных фторидов 3d-переходных металлов являются важной и актуальной проблемой.

Анализ литературных источников показал, что в химии фторидов 3 d-переходных металлов еще много не решенных вопросов. Решение этих задач возможно только посредством всестороннего изучения взаимодействия фторидов Зё-переходных металлов в среде неводных растворителей, позволяющих установить закономерность и внести ясность в вопросе о характере взаимодействия исходных компонентов, составе и количестве образующихся фаз. На основе полученных данных можно разработать доступные способы синтеза как бинарных, так и комплексных фторидов Зс1-переходных металлов, не имеющих кислородсодержащих примесей, которых можно применять в различных областях науки и техники.

Цель и задачи исследования

Целью настоящей работы явилось детальное изучение взаимодействия фторидов Зс1-переходных и щелочных металлов в среде уксусной кислоты как растворителя и установления закономерностей, имеющихся в этих системах, а также разработка методов синтеза безводных бинарных и комплексных фторидов.

Для достижения указанной цели были поставлены и решены следующие задачи:

— исследование системы фторид Зс1-переходных металлов — фторид щелочных металлов-уксусная кислота;

— выделение соединения, обнаруженных в исследованных системах и изучение их некоторых физико-химических свойств;

— разработка способов синтеза безводных бинарных и комплексных фторидов 3dпереходных металлов.

Научная новизна. Впервые изучены системы фторид Зс1-переходных металлов — фторид щелочных металлов-уксусная кислота в широком интервале концентрации фторида щелочных металлов. Показано, что в системах с участием дифторидов образуются безводные трифторометаллаты (П) (M=Mn, Со, Ni, Си, Zn) щелочных металлов и фазы переменного состава, а в системах с участием трифторидов — безводные пентаи гексафторометаллаты (III) щелочных металлов.

Исследована кинетика дегидратации кристаллогидратов дии трифторидов Зс1-переходных металлов. Установлено, что термическая устойчивость кристаллогидратов при одинаковой дисперсности увеличивается в ряду Мп -> Zn.

Изучено термическое поведение гидратированных и безводных фторокомплексов. Установлено, что безводные фторокомплексы термически более устойчивы, чем гидратированные фторокомплексы.

Разработаны способы получения безводных дифторидов Зс1-переходных металлов и безводных трифторометаллатов (II) калия и рубидия.

Практическая значимость работы. Полученные в настоящей работе данные по изучению физико-химических свойств фторидов и фторометаллатов щелочных металлов позволяют расширить представления о способности фторидов Зс1-переходных металлов к комплексообразованию в среде неводных растворителей — уксусной кислоты, могут служить справочными данными и быть полезными специалистам, занимающимся синтезом и исследованием фторидных материалов, а также студентам, изучающим курс неорганической химии.

Разработанные способы синтеза использованы для получения бинарных и комплексных фторидов с заданными физико-химическими свойствами, пригодных для применения в различных областях современной науки и техники.

Полученные безводные бинарные и комплексные фториды Зс1-переходных металлов рекомендованы как активаторы и сенсибилизаторы лазеров и перспективные магнитные и оптические материалы для уточнения их электронной конфигурации, так и мягкие селективные фторирующие агенты в синтезе фторорганических соединений.

Бинарные фториды Зс1-переходных металлов и трифторометаллаты (II) щелочных металлов могут быть применены, для создания новых классов инфракрасных детекторов, детекторов памяти, дисплеев и электронно-оптичсских модуляторов.

Безводные дифториды Зс1-переходных металлов и трифторометаллаты щелочных металлов, полученные в среде уксусной кислоты, можно использовать для выращивания их монокристаллов без применения фторирующего агента в вакууме.

Апробация работы. Основные результаты диссертации докладывались на республиканской конференции, «Новейшие достижения в области химии». Душанбе-2001, на международных конференциях: «По современным физико-химическим проблемам конденсированных сред*. Худжанд.-2002. «Современная химическая наука и ее прикладные аспекты». Душанбе-2006. и ежегодных традиционных конференциях Худжандского государственного университета им. академика Б. Гафурова.

Объем работы. Диссертация состоит из введения, 5 глав, заключения и списка литературы из 163 наименований. Работа изложена на 157 страницах компьютерного набора, включает 22 таблицы, 43 рисунка и приложение.

1. Разработан способ синтеза гидратированных фторидов 3d;

переходных металлов (II, III). Изучена их термическая устойчивость и установлена следующая закономерность: при одинаковой дисперсности фторидов с увеличением заряда ядра и уменьшением ионного радиуса 3d — переходного металла температура дегидратации кристаллогидратов повышается от дифторида марганца к фториду цинка. Изучена кинетика дегидратации и показано, что при высокой температуре дифториды подвергаются частичному, а трифториды ;

глубокому пирогидролизу.2. Исследовано взаимодействие в системах фториды 3d — переходных металлов — фториды щелочных металлов в среде уксусной кислоты. Показано, что в среде уксусной кислоты кристаллагидраты фторидов 3d — переходных металлов дегидратируются с образованием безводных и сольватированных фторидов. Установлено, что в системах образуются безводные трифторометаллаты (II) (М=Мп, Со, Ni, Си, Zn), пентаи гексафторометаллаты (Ш) (М=Сг и Fe) щелочных металлов.3. В результате исследования диаграмм растворимости выявлены следующие закономерности: с уменьшением ионного радиуса 3dпереходного металла способность к комплексообразованию, дегидратации и сольватации увеличиваетсяс повышением степени окисления 3d-nepexoflHoro металла увеличивается их способность к комплексообразованиюпри одинаковом комплексном анионе, с увеличением ионного радиуса щелочного металла, способность к высаливанию уменьшается от фторида калия к фториду цезияпри одинаковом внешнесферном катионе, в зависимости от заряда ядра и ионного радиуса 3d-nepexo, znroro металла и растворимости их бинарных фторидов, способность к высаливанию уменьшается от дифторида марганца к дифториду цинка и от трифторида хрома к трифториду железа.4. Методами физико-химического анализа в соединениях выделенных систем выявлены следующие закономерности: • с уменьшением ионного радиуса 3d — переходного металла повышается термическая устойчивость бинарных фторидов- • фторокомплексы 3d — переходных металлов термически устойчивее, чем бинарных фторидов. • термическая устойчивость фторокомплексов с одинаковым комплексным анионом возрастает с увеличением ионного радиуса внешнесферного катиона.5.Разработан способ синтеза безводных бинарных и трифторометаллатов (II) калия и рубидия путем взаимодействия свежеосажденных соответствующих гидроксокарбонатов 3d — переходных металлов с уксуснокислыми растворами фторидов калия и рубидия. Найдены оптимальные условия синтеза. Полученные безводные трифторометаллаты (II) охарактеризованы методами физико-химического анализа. Показана перспективность использования полученных безводных трифторометаллатов (П) щелочных металлов для получения их монокристаллов без применения агрессивного фторирующего агента в вакууме.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. — М.:Госхимиздат., 1956,-718 с.
  2. Д. Д., Охунов Р., Левина Н. Н., Дадабаева Г. Химия фторидов марганца.- Рукопись деп. в ВИНИТИ. — 1984, № 4665−84. Редколлегия ж. Изв. АН Тадж. ССР. Отд. физ. — мат. и геол.-хим. н.
  3. Д. Д., Охунов Р., Каримов В. О системе HF-MnF2-H20. Изв. АН Тадж.ССР. Отд. физ.-мат. и геол.-хим.н. — 1975, № 2 (56).- с. 59−62.
  4. Р., Икрами Д. Д., Левина Н. Н., Икрами М. Б., Хасанова А. А.Химияфторидов кобальта. — Рукопись деп. в ВИНИТИ — 1985, № 3382−85 Редколлегия ж. Изв. АН Тадж. ССР. Отд. физ.-мат. и геол.-хим. н.
  5. Д. Д., Охунов Р., Левина II. Н., Икрами М. Б., Хасанова А. А. Химияфторидов никеля. — Рукопись деп. в ВИНИТИ.- 1986, № 3780 — В 86. Редколлегия ж. Изв. АН Тадж.ССР.Отд. физ.-мат. и хим.-геол.н.
  6. Руководство по неорганическому синтезу. Под.ред. Брауэра Г.-М.:Мир 1985.Т.З, 315с.
  7. Т. В., Амирова А. Химические превращения кристаллогидратовфторидов железа, кобальта и никеля при нагревании. // Ж. неорган, химии 1969. — Т.14, № 6. — 1443−1446.
  8. В. A., Haendler N. М. Thermical decomposition of tetrahydrate fluorides.// J.Jnord. Nucl. Chem. — 1973. -V. 35, № 9. — P. 3129−3133.
  9. Н. С, Алиев Д., Макаревич А. С, Майфат М. А. Получениебезводного дифторида меди. // 3-й Всес. симп. по химии неорганических фторидов. Содержание докладов. — Одесса. -1972. — 140−141. -144
  10. А. П., Ягупольский Л. М. Получение безводного дифторида меди. // 4-йВсес. симп. по химии неорган, фторидов. — Душанбе, 1975. Тезисы докладов М.: Наука.- 1975.-С. 37.
  11. . В., Полищук А., Симонов В. И. Кристаллическая структуратетрагидрата фторида цинка ZnF2 -4Н20. // Кристаллография. — 1978. — Т. 18, № 5. — 956−960.
  12. Nierlich М., Charpin P., Herpin P. Etude structurale de fluorures divelents hydratesMF2−4H20 de la sorte Ni, Co, Fe, Mn, Zn. // r. Acad Sci. — 1971. -V. 272, № 16. — P. 948−950.
  13. Г. А., Суслова O.C., Колосова Т. Н., Белова Н. В. Исследование вобласти неорганической технологии. Под.ред. Н. Е. Позина, Н. И. Никитина. Л.:Наука.-1972.-312с.
  14. Н. Н., Корсунский Б. Л., Карманов А. Н., Дубовскнй Ф. И.Взаимодействие сульфата цинка с дифторидом ксенона. //5-й Всес. симп. по химии неорган, фторидов. — Днепропетровск, 1978. Тезисы докладов. -М.: Наука. — 1978. — 27.
  15. . Сб. под. ред. Вонсовского В. — М.: Изд-во ИЛ.-1956.637 с.
  16. Rimai D. S. High temperature polymorphism in rutile structure fluorides. //Mater.Res. Bull. — 1980. -V. 15, № 4. — P.489−492.
  17. Brisk M. A., Bosher A. D. Satellite radioelectronic spectrum of compound manganes.// J. Electron. Spectrosc. Relat. Phenon. — 1975. — V.7, № 1. — P. 81−83.
  18. Е. Г., Жигарновский Б. М., Трипольская Т. А. Изучение химическогосвойства фторидов Зс1-переходных элементов. // 4-й Всес. симп. по химии неорган, фторидов. Тезисы докладов. -М.: Наука. — 1975. — 127.
  19. Baratali Т., Abedin М. Hydrolysis of manganese difluorid. // J. Inorg. Nucl. Chem.1976. — V. 38, № 3. — P. 604−606.
  20. E. Г., Трипольская Т. А., Жигарновский Б. М. Исследованиефторидов 3d-nepexoflHbix элементов. // 5-й Всес. симп. по химии неорг. фторидов. Днепропетровск, 1987. — М.: Наука. — 1978. — 133.
  21. Glavic P., Bole A., Slivnik I. Complexes of fluoride of divalent manganese. // J.1.org. Nucl. Chem. — 1973, V. 35, № 11. — P. 3979−3981.
  22. E. Г., Трипольская Т. А., Жигарновский Б. М. Исследованиефторидов 3d-nepexoflHbix элементов. // Ж. неорган, химии. 1979. — Т. 24. — 539−541.
  23. А. Е. The phase transition in the transition metals (II) fluorides at highpressure. // J. Phys. Chem. Solids — 1969. V. 30. № 5. — P. 1282−1285.
  24. Д.Д., Охунов P., Каримов В. Взаимодействие и растворимостьдифторида кобальта с растворами фтористоводородной кислоты. // Докл. АН Тадж. ССР. — 1975. — Т. 18, № 1. 34−36.
  25. V. Н. Feststellung de Freienergie Bildung manchen Fluoriden 3d-Ubergangselementen. // Z. anorg. Chem. — 1965. — B. 334, № 5−6. S. 297−303.
  26. Benerjee В., Biswas R. R., Roy С N. Thermal investigation of metal fluoroberrillatehydrates and metal fluorid hydrates. // Thermochim acta.-1981.V.47,№ 2-P.179−188.
  27. E. Г., Трипольская Т. А., Жигарновский Б. М. О взаимодействиидифторида никеля с хлорам. // Ж. неорган, химии. 1978. — Т. 23. — 1672−1673.
  28. Д. Д., Петров В., Федоров П. П., Ольховая Л. А., Лугинина А. А.Исследование систем MgF2-NiF2, CaF2-NiF2, SrF2-NiF2. // Ж. неорган. -146химии. 1984. — Т. 29, № 4 — 1062−1065.
  29. В., Ипполитов Е. Г., Сырников П. И. Некоторые физико-химическиесвойства дифторидов и фторометаллатов (II) 3d- переходных элементов. // Изд. АН СССР, сер. физ. — 1971. — Т. 35, № 6. — 1256−1258.
  30. J. С, Wilson P. W. Structure of fluorids. VI Points structiral parametres ofcopper difluoride to the neutronographic data. // J. Less-Common Metals. — 1974. V.34, N2. — P. 257−259.
  31. Ehlert T. C, Wang J. С Thermochemistry of copper (II) fluoride. // J. Phys. Chem.1977. — V.81:N22. — P. 2069−2073.
  32. Samouel M. Le systeme fluorure de baryum fmorure de cuivre. // r. Acad. Sci.1970. — V. 270, N22. — P.1805−1807.
  33. Hastie J.W., Hauge R.H., Margrave J.L. Infrared spectra and geometry of thedifluorides of Co, Ni, Cu and Zn isolated in neon and argon matrices.// High Temp.Sci.-1969.-v.i,№l.-P.76−85
  34. Le Van M., Perinet G., Bianca P. Thermical decomposition of dehydrate difluoride ofcopper.// J. Chem. Phyc. et Plys. Chem. Boil.-i966.-v.63, № 5-.719−727.
  35. Франц Пат. № 1 501 324. Sur. guelgues monofiuerares de chlokures with fluorures demetalligues.1967.
  36. Leng В., Mobs J.M. Fluorination oxides of uranium and vanadium by other fluriedesof metals.// J.Fluor. Chem.-1976.-v.8,№ 2.-P.165−176.
  37. Справочник. Основные свойства неорганических фторидов. Под ред. Галкина Н. П. — М.: Атом, 1975.-400 с.
  38. Н. М., Patterson W. L., Bernard W. The crystal structure of zinc fluoride. //J. Amer. Cem. Soc. — 1954. V/ 74, N16. — P. 3167−3168.
  39. Edwards A. J. Solid state structures of the binary fluorides of the transition metals. //Advan. Jrong. Chem. Radiochem. — 1983. N 27. — P. 83−111.
  40. В., Орехов Ю. Ф. Система CoF2-ZnF2. // 8-ой Всес. симп. по химиинеорган, фторидов. Полевской, 1987. Тезисы докладов. — М.: Наука, 1981. — 303. -147
  41. В., Орехов Ю. Ф. Исследование системы MnF2-ZnF2. // Ж. неорган, химии. — 1982. — Т. 27, № 13 — 750−753.
  42. Кабалкина С, Верещагин Л. Ф., Литягина Л. М. Полиморфизм дифторидацинка при высоком давлении температуры. // Физ. твердого тела. 1969. — Т. II, № 5. — С. 1240−1243.
  43. Кабалкина С, Верещагин Л. Ф., Литягина Л. М. Полиморфизм тетрагидратадифторида цинка. //Докл. АН СССР. — 1967. -Т.176, № 5.-С. 1044−1047.
  44. Л. М., Буквецкий Б. В., Гагаринский Ю. В., Октябрьский Г. А., Полищук А. Водородная связь в тетрагидрате дифторида цинка. // Докл. АН СССР. 1974. Т. 216, № 1. 116−119.
  45. П., Полищук А., Авхутский Л. М., Гагаринский Ю. В. Химическийсдвиг ЯМР тетрагидрата дифторида цинка. // Ж. структурной химии. — 1969. Т. 10, № 1 0. — С. 240−244.
  46. Л. М., Самарец Л. В., Полищук А., Ланташ Н. Н. Кристаллическиеструктуры гидроксифторидов цинка и кадмия. // Кристаллография. — 1978. Т. 23, № 5. — С. 951−955.
  47. О. К., Secco Е. A. Study hydroksocompound of metals. I. Thermicalanalysts ZnOHF. // Canad. J. Chem. — 1967. -V. 45, N6. — P. 579−583.
  48. Epple M., Rudorff W. Beitrag zur Konstitution von Hydrogen des Chrom (III)fluoids. // Z. anorg. allg. chem. — 1980. — B. 464, N5. — S.67−69.
  49. Epple M., Massa W. Wasserstaffer bindungen in Fluorhabenden fester Korpez. II. Kristallimsche struktur Cr (H20)6. F3 -3H20. // Z. anorg. allg. chem. — 1978 — B. 444, N7.-S. 47−53.
  50. Cousseins J. C, Kozak A. Le systeme CrF3-CsF. // С r. Acad. Sci. — 1967. — v. C265, N18.-P. 991−993. — 148
  51. Я. И. Курс общей и неорганической химии. — М.: Высш. шк. -1966.- 664 с. бЗ. Бакиева Н. Г., Гордиенко Р. С. Система (NH4)2TiF6-(NH4)3FeF6-NH4F-H20. //Ж.общ.химии. — 2009. — Т.79, № 1. — 3−8.
  52. Parraset М., Leblanc М., Pape R. Re-crystallisation by hydrothermic method ofdifferent of iron fluorides in particular FeF3. // High Temp. — High. Pressures. -1974. V. 6, N6. -P. 629−633.
  53. Ferey G., Lablanc M. New structural and magnetic aspects in fluoride solid statechemistry. // J. Fluor. Chem. — 1983. — V. 23, N5. — P. 463 — 465.
  54. KOTTOH Ф., Уилкинсон Д. Современная неорганическая химия. М. Мир. — 1969.Т. 3. — 592 с.
  55. D. В., Crocket D. S., Haendler И. М. Thermical decomposition ofhexafluoroferrate (Ill)-and hexafiuoroaluminate (III) ammonium. // Jnorgan. Chem. 1966.-V. 5, N11.-P.1927−1933.
  56. А. А., Лобков E. У., Захарьев Ю. В., Кучумова Л. Я. Применениегексафторида серы в синтезе безводных фторидов железа, никеля и кобальта. // Ж. неорган, химии .- 1977.- Т.22, № 5. — 1174−1177.
  57. Е. Г. Циклаури Ц. Г., Жигарновский Б. М., Петров В.Термическое поведение фторидов железа. // 3-й Всес. симп. по химии неорган, фторидов. Содержание докладов. — Одесса, 1972. — 70−71.
  58. Авт. свид. № 804 575. Способ получения трифторида железа. / Простаков М. Е., Кочергин В. П., Ермолова Л. И. — 1981/.
  59. Е.И., Крысенко Г. Ф., Эпов Д. Т. Пирогидролиз FeF2 и FeF3. // Ж.Неорг.химии. -2003. -Т.48, № 9. — 1536 — 1541.
  60. Д. Д., Охунов Р. Система HF-CrF3-H20. // Докл. АН Тадж. ССР. — 1975.- Т. 18, № 8. -27−29.
  61. Ц. Г., Ипполитов Е. Г., Жигарновский В. М., Петров В. Фазовыедиаграммы систем BaF2-FeF2 и . FeF2- FeF3. // Сооб. АН Груз ССР. -149- 1973.- T.69, № 3.- 593−596.
  62. Э. Н., Харитонов Ю. А., Шахназарян А. А. Исследованиефтороферратов методом ИК-спектроскопии. // Ж. неорган, химии. — 1971. — Т. 16, № 1 2. — С. 3271−3276.
  63. Э. Н., Тананаев И. В., Шахназарян А. А. О фтороферратах рубидия. //Ж. неорган, химии. — 1970. — Т. 15, № 2. 3364−3367.
  64. Е. Г., Жигарновский Б. М., Трипольская Т. А. Циклаури Ц. Г.Химические свойства фторидов железа. // 4-й Всес. симп. По химии неорган. фторидов. — Душанбе, 1975. Тезисы докладов. — М.: Наука. — 1875. — 127.
  65. Long S. J., Quilbaut G.G. Interaction of gaseous ammonium with salts of athertransition metals. // Spectrosc. Letters. — 1968. — V. l, N8−9. — P. 355−361.
  66. E. Г., Циклаури Ц. Г. Трипольская Т. А., Жигарновский Б. М., Химические свойства фторидов железа. // Изв. Груз. ССР, сер. хим. — 1979. Т.5, № 1. — С. 7−12.
  67. И. Н., Ревина О. Я. Система MF-MnF2 (M-Li, Na, К, Rb, Cs). // Ж. неорган, химии. -1966. — Т. II, № 6. — 1446−1450.
  68. И. Н., Ревина О. Я. Сб. физико-химических анализов солевых систем. Ростов-на Дону. — 1962. — 276 с.
  69. И. Н., Ревина О. Я. Тройные системы из фторидов щелочных металлов имарганца. // Ж. неорган, химии. -1966. — Т. II, № 8. — 1952−1958.
  70. И. Н., Ревина О. Я. Тройные системы MnF2-KF-LiF HMnF2-KF-RbF. // Ж. неорган, химии. -1968. — Т. 13, № 10. — 2800−2803.
  71. Chelkowski A., Jakubowski P., Kraska D. y Ratuzska A., Zapart W. Preparation andX-ray diffaction study KMgF3, KMnF3, KcoF3 and KNiF3. //Acta phys. pol.-1975. V. A47.N3.- P. 347−351.
  72. Crocket D. S., Haendler M. Interaction of bromides d-transition metals with fluoridesalkali metals in methanol. // J. Amer. Chem. Soc. — 1960. — V. 82, N16 — P. 4153−4162.
  73. Bhattacharjee M. N., Chaudhuri M. K. Synthesis of alkali metaltrifluoroaquomanganates (II). // Indian J. Chem. — 1982. — V. A21, N.10. — P. 977−979.
  74. У .Р., Охунов Р. Фазообразование в системе RbF-MnF2-HCOOH-H20. //Докл. АН Республики Таджикистан. — 2007. — Т.50, № 8. — 685−688.
  75. Р., Охунова У. Р. Исследование системы KF-MnF2-HCOOH-H20. // Докл. АН Республики Таджикистан. — 2008. — Т.51, № 1. — 49−52.
  76. И. Н., Ревина О. Я. Тройная взаимная система К+, Мп2 + // СГ, F". // Ж.прикл. химии. -1962. — Т. 42, № 6. — 1274−1278.
  77. Knox К. Perovskite-like fluorides. I. Structires of KMnF3, KFeF3, KCoF3, KNiF3 andKZnF3. Crystal field effects in the series and in KCrF3 and KcuF3. // Acta crystalloge. -1961.-V. 14, N6.-P. 583−585.
  78. Babel D. Structure and bonding. 3. Spinge-Verlag, Berlin-Heidelberg, New-York.1967.
  79. Ratuszna A., Majewska K., Radek E. Determination of the crystal structure ofNaMnF3 // 9th Eur. Crystalllogr. Meet. Abstr. — V. 2. — Torino. — 1985. — P. 670−671.
  80. Kijima B. N., Tanaka K., Marunma F. Electron density distributions in crystals ofKMnF3 and KniF3. // Acta crustallogr. — 1983. — V. B39, N5. — P. 557−561.
  81. Hidaka M. Crystal structure of KMnF3 at 50 K. / /J. Phys. Soc. Jap. — 1975. -V. 39, N l. — P. 180−186.
  82. А. Г., Сырников П. П. Синтез и рентгенографическое исследованиемонокристаллов типа NaMF3. //Кристаллография.-1967.-Т.12, № 4 — С. 713−715.
  83. Elbinger G., Finke A., Kleinert P., Rozemann P., Keilig W. Praparation undEigenschaften von Metallfluorid verbindungen des Typs М ' М 1. // Z. anorg. allg. Chem. — 1972. — B. 343, N3. — S. 193−206.
  84. И. H., Шилов А. Система KF-CoF2 как возможная модель системыВаО-ТЮ2. // Ж. неорган, химии. — 1969. -Т. 14, № 7. — 1994−1996.
  85. Г. С, Вечер Р. А. Исследование термодинамических свойствфторокобальтата (II) калия. // 5-й Всес. симп. по химии неорган. -151 фторидов.-Днепропетровск, 1978. Тезисы докладов.-М.:Наука.-1978. — 231.
  86. A. J., Plevey R. G., Sallomi J. J., Tatlow J. С Alkali-metaltetrafluorocobaltates (II) and their use as fluorinating for organic compounds conversion of benzene into hexafluorobenzene. // J. Chem. Soc. Communs. -1972. N18.-P. 1028−1029.
  87. Pompa F., Siliano F. Distorsioni cristallografiche nelle structure ABF3. II. Structura cristallina dei fluoruri doppi di sodio-cobalto NaCoF3 e sodio-nickel NaNiF3. // Ric. Sci. — 1969. — B. 39, N4−6. — S. 370−385.
  88. Babel D. Die Kristallstrukturen der hexagonalen Fluorperovskite. // Z. anorg. allg.chem. — 1969. — B. 369, N3−6. — S. 117−130.
  89. H. H., Синий И. Т., Писарев Р. В., Сырников П. П. ИК-спектрыпоглощения антиферромагнетиков NaCoF3. KCoF3, RbCoF3. // Физ. тв. тела. 1967.-Т. 21−26.
  90. Н. Н., Писарев Р. В. Тонкая структура основного состояния ионаСо+ 21 551.
  91. Rao G. S., Gupta S. К. Synthesis and some properties of potassiumtrifluoronickelate. / flndian J. Chem. — 1978. — V. 48, N3. — P. 475−478.
  92. Chaudhuri M. K., Chosh S. K., Hiese Z. The first reported synthesis andcharacterisation of alkali metal trifluoronickelate (II) monohydrates MNiF3 • H 2 0 (M=NH4, Na, K). // Transit Metal Chem. — 1985. — V. 10, N9. -P. 321−322.
  93. Г. С, Вечер Р. А., Новикова Л. Н., Ратьковский И. А. Фазовоеравновесие в системе NaF-NiF2. // 6-й Всес. симп. по химии неорган, фторидов. Тезисы докладов. — Новосибирск. — 1981. — 145.
  94. Okazaki A., Sulmune J. The crytal structuries of KMnF3, KFeF3, KCoF3, KNiF3and KCuF3, above and below their Neel temperature. // J. Prhys. Soc. Jap. — 1961. -V. 16, N14.-P. 671−675.
  95. Kuliev B. J., Nedlin G. The type magnetic ordering crystals heaving of structureRbNiF3. // Phys. Status solidi. -1967. — V. 24. N1. — P. K25-K28.
  96. Nakagawa J., Tsuchida A., Shimanouchi T. UR-spectrums of admission and ananalyse of lattice vibrations in some perovskite fluorides. // J. Chem. Phys. -152−1967, — V. 47, N3. — P. 982−989.
  97. De Kozak A, Etude quelques composes fluorures du cupfer. // Rev. chim. miner.- 1971.-V. 8, N2.-P. 301−307.
  98. Walker P. J. Crystal growth of K2CuF4 and some solid solution of K2CuF4K2ZnF4. // J. Cryst. Growth. — 1979. — V. 46, N5. — P. 709−710.
  99. Т., Норре R. Uber neue Fluoride des Kupfers zur Kenntnis vonCsCuF3. // Z. anorg. alig. Chem. — 1982. — B. 492, N9. — S. 76−82.
  100. Dance J. M., Grannec J., Tressaud A. Cristallochimiche et magnetiques etude deCs 2CuF 4.//С r. Acad. Sci. — 1976. — V. C268, N4. — P. 115−118.
  101. Э. H., Тананаев И. В., Гамбург Н. Ш., Икрами Д. Д. Офтороцинкате цезия. // Ж. неорган, химии. — 1976. — Т. 21, № 4. — 946−948.
  102. В., Орехов Ю. Ф. Система LiF-ZnF2 // 8-й Всес. симп. по химиинеорган, фторидов. Полевской, 1987. Тезисы докладов. — М.: Наука. — 1987. — 303.
  103. Г. А, Лязгин В. И., Никитин Ю. А. Система NaF-ZnF2. // Ж. неорган, химии. — 1978. — Т. 23, № 8. — 227 L-2272
  104. Г. В., Иванова И. А., Меркулова Т. И., Петрова М. А., ЯгмуроваГ. П. Синтез и некоторые свойства трифтороцинката калия. // 6-й всес. симп. по химии неорган, фторидов. Тезисы докладов. — Новосибирск. — 1981. — 88.
  105. М. К., Chosh S. К., Heise Z. Synthesis of tetraflvioronickelate (II)and tetrafluorozincate (II) complexes from aqueous media: a novel route to fluorometallates. // J. Chem. Soc. Daltcon Trans. — 1984. — N8. — P. 1763−1764.
  106. H. Ш., Дейчман Э. H., Икрами Д. Д. Комплексообразовапиефторида цинка в водных растворах. — Рукопись деп. В ВИНИТИ. — 1975, № 406
  107. Деп. Редколлегия ж. Изв. АН Тадж. ССР. Отд. физ-мат. и геол.-хим.н.
  108. Teich J., Baumgartell E. Uber Bodenkorper des Systems Na+, Cr+ // F", H 2 0. // Z.anorg. allg. chem. — 1970. — B. 375, N1. — S. 15−23.
  109. Baumgartell E., Teich J. Fluorochromate (3+). Uber Bodenkorper des SystemsK+, Cr+// F H20.//Z. anorg. allg. chem. — 1971. — B. 386, N3. — S. 279−284.
  110. Chaudhuri M. K., Roy N. Synthesis spectroscopic studies of alkalipentafluoroaquochramates (III). // Synth, and. Reachtiv. Inorg. And Metal-org. Chem. — 1982. — V. 12, N7. — P. 879−887.
  111. De Kosak M. A., Cousseins J. С Les systems LiF-CrF3, KF-CrF3. // r. Acad.Sci. — 1968. — V. C267, N1. — P. 74−77.
  112. De Kozak M. A. Les systems NaF-CrF3, RbF-CrF3. // r. Acad. Sci. — 1969. -V.C268,N5.-P.416−420.
  113. Babel D. Die Unsersuchung das Erlevnen dreifachen Fluoriden. // Z.Naturforsch. — 1968. — В. 23A, N9. — S. 1417−1420.
  114. Babel D., Knoxe G. Kristallinische struktur CsCrF4 des novel Tetrafluorometalls.// Z. anorg. allg. chem. -1978. — B. 442, N5. — S. 151−162.
  115. Knoxe G., Verscharen W., Babel D. Crytal structure of sodium chromiumtetrafluoride NaCrF4. // J. chem. Res. Microfuche. — 1979. — P. 2579−2595.
  116. Teich J.5 Baumgartell E. Uber das Reaktionsverhalten von Feststeffgemischenaus Chrom (III) — fluoriden und alkali fluoriden bei Zimmertemperature. // Z. Chem. 1969.-B. 9, N8.-S. 312−316.
  117. Brunton G. The crystal structure of Na3CrF6. // Mater. Res. Bull. — 1969. -V. 4, N 9. — P. 621−626.
  118. Jacoboni C, Pape R., Poulain M., Marauille J. Y., Granfjean D. The crystalstructure of Rb2CrF5. //Acta crystallogr. — 1974. — V. B30, N11. — P. 2688−2691.
  119. Henkel H., Hoppe R. Zur Untersuchung zum Erleinen des Strukturtypus desKryoliths. Uber Verbindung Na3NiF6 und anderen Kryolithen. // Z. anorg. allg. chem. — 1969. — B. 364, № 5−6. — S. 272−275.
  120. Clark G. M., Nelson P. G., Martin J. F. Heat capacity of potassiumhexafluoroferrate (III) between 12 and 320 K. // J. Chem. Thermodyn. — 1984. -V. 16, N5.-P. 481−485.
  121. Sabatier R., Soubeyraux J. L, Dance J.-M., Tressaud A., Wintenberg M., Fruchart D. Magnetic structure and one-dimesional antiferromagnetism K2FeF5. // Solid State Commun. — 1979. — V. 29, N4. — P. 383−387.
  122. Wall F., Pausewang G., Babel D. Strukturen cesiumhaltiger Fluoride. I. DieKristallstruktur von Cs3Fe2F9 ein zweikerniger Fluorokomplex. // J. Less-Common Metals. — 1971. — V. 25, N3. — P. 257−270.
  123. Dance J.-M., Mur J., Darriet J., Hagenmuller P., Massa W., Kummer S., Babel D. Magnetic properties of the dimeric iron (III) fluoride Cs3Fe2F9. // J. Solid State Chem. — 1986.-V. 63, N3.-P. 446−451.
  124. Tressaud A., Soubeyraux J. L., Dance J.-M., Sabatier R., Hagenmuller P. Etudede la structure magnetique et de la transition de type «syin-flop» de Rb2FeF5. // Solid state Commun. — 1981. — V. 37, N6. — P. 479−481.
  125. А. А., Дмитриевский Г. E., Сорокин И. В., Савченко М. И.Механизм разложения комплексов фторида железа. // Труды 2-й всес. Симп. по химии неорган, фторидов. — М.: Наука. — 1970. — 39−40.
  126. Е. Н., Якубович О. В., Симонов М. А., Иващенко А. Н., Мильников О. К., Белов Н. В. Кристаллическая структура синтетического Feкриолита Na3FeF6. // Докл. АН СССР. — 1981. — Т. 257, !1. — 105−108.
  127. Vlasse М., Metejka G., Tressaud A., Wanklyn B.M. The crystal structure ofK2FeF5. // Acta crytallogr. — 1977. — V. B33, N11. — P. 3377−3380.
  128. Г. Ш, Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. — М.:Химия.-1970.-360 с.
  129. Р. Комплексоны в химическом анализе. — М.: ИЛ. — 1960. — 484 с.
  130. И. Методы анализа по фотометрии пламени.-155М.: Химия. — 1967. — 295 с.
  131. Е. К. Анализ фторосодержащих соединений. — М.: Химия. — 1966.258 с.
  132. Л. Инфракрасные спектры молекул. — М.: ИЛ. — 1957. — 444 с.
  133. Р., Зоидова М., Сабуров М., Жулиев Р. О системе RbF-MnF2СН3СООН-Н20. // Докл. Ан РТ., 1999. — Е.42., № 2. 18−21.
  134. Р., Сабуров М. И., Жулиев Р. А., Абдулхаев В. Д. Синтезтрифтороманганата цезия в неводных средах. // Материалы международной конференции «Современные проблемы физико-химических свойств конденсированных сред». Худжанд — 2002. — 28−31.
  135. Р., Сабуров М. И., Жулиев Р. Взаимодействие фторида кобальта (И)с уксуснокислыми растворами фторида цезия (II). //Материалы Республиканская конференция. Новейшие достижения в области химии. Сборник докладов. — 2001. — 368−369.
  136. Р., Сабуров М., Жулиев Р. А. Взаимодействие фторида кобальта (II)с уксуснокислыми растворами фторида цезия (II). // Ученые записки Худжандского Государственного Университета им. акад. Б.Гафурова. Худжанд 2003.№ 1-С.115−118.
  137. М. Исследование системы CsF-NiF2-CH3COOH-H20 // Материалы1. — областной научной конференции ученых и молодых исследователей, посвященной 15-летию XVI-сессии Верховного Совета Республики Таджикистан. Тезисы докладов. — Сугд. — 2007. — 92−94.
  138. Р., Сабуров М. И., Зоидова М., Жулиев Р. Растворимость ивзаимодействие трифторида хрома в уксуснокислых растворах фторида рубидия. // Докл. — АН РТ. — 1999. — Т.42, № 2. — 22−25.
  139. Р., Сабуров М. И., Жулиев Р. А. Исследование системы RbF-FeF3СН3СООН-Н20. // Ученые записки Худжандского государственного университета им. акад. Б.Гафурова. Худжанд. — 2002., — № 4. — 206−209. & А/
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!