Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Физико-химические аспекты димеризации муравьиной и уксусной кислот в водных растворах

Диссертация: Физико-химические аспекты димеризации муравьиной и уксусной кислот в водных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Важную роль, при изучении растворов, играют вопросы теории жидкого состояния. По современным представлениям жидкость, — это совокупность сильно взаимодействующих частиц. Ближний порядок в жидкости существенно отличается от того, который имеет место в кристаллах. Специфика жидкого состояния допускает только вероятностную трактовку структуры жидкости с выявлением ее наиболее характерных черт… Читать ещё >

Физико-химические аспекты димеризации муравьиной и уксусной кислот в водных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О РАВНОВЕСИЯХ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ (АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР)
    • 1. 1. Теории ассоциированных растворов
      • 1. 1. 1. Методы оценки параметров ассоциации
      • 1. 1. 2. Расчет некоторых свойств неэлектролитов
        • 1. 1. 2. 1. Теплоемкость
        • 1. 1. 2. 2. Вязкость
        • 1. 1. 2. 3. Другие свойства
    • 1. 2. Модели ассоциативных взаимодействий в теории жидких неэлектролитов 25 1.3 ЖИДКОСТИ С ВОДОРОДНЫМИ СВЯЗЯМИ
      • 1. 3. 1. Вода
      • 1. 3. 2. Карбоновые кислоты, их димеры и ангидриды 40 1.3.2.1. Карбоновые кислоты, их димеры в парах 40 1.3.2.2 Ангидриды карбоновых кислот 41 1.3.2.3. Жидкие карбоновые кислоты
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Методика эксперимента и исходные вещества
      • 2. 1. 1. Потенциометрическое титрование
      • 2. 1. 2. ЯМР и ИК-спектры
      • 2. 1. 3. Построение и анализ диаграмм зависимости плотности и температуры замерзания растворов от мольной доли уксусной и муравьиной кислот
    • 2. 2. Изучение свойств водных растворов муравьиной и уксусной кислот 48 2.2.1 Кривые потенциометрического титрования и их анализ
      • 2. 2. 2. Влияние состава водных растворов на химический сдвиг протонов карбоксильной группы муравьиной и уксусной кислот
      • 2. 2. 3. ИК — спектры муравьиной и уксусной кислот
    • 2. 3. Влияние разведения на физические свойства растворов муравьиной и уксусной кислот
      • 2. 3. 1. Плотность растворов муравьиной и уксусной кислот
      • 2. 3. 2. Температура замерзания растворов уксусной кислоты
      • 2. 3. 3. Состав паровой и жидкой фаз на линии кипения растворов уксусной кислоты
  • 3. АНАЛИЗ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ И ПОСТРОЕНИЕ МАТЕМАТИЧЕСКИХ МОДЕЛЕЙ
    • 3. 1. Математическая модель процесса титрования
    • 1. 2. ЯМР — спектры карбоновых кислот. Природа избыточного
    • 1. 3. относительного химического сдвига 87 3.3 Термодинамические свойства водных растворов карбоновых кислот
      • 3. 3. 1. Анализ диаграммы изменения плотности (р, г/см3) растворов с ростом мольной доли уксусной кислоты
      • 3. 3. 2. Анализ диаграммы изменения плотности (р, г/см3) растворов с ростом мольной доли муравьиной кислоты
      • 3. 3. 3. Анализ диаграммы зависимости температуры замерзания растворов уксусной кислоты от ее концентрации
      • 3. 3. 4. Анализ диаграммы зависимости состава жидкой и паровой фаз от температуры кипения водных растворов уксусной кислоты
  • Резюме
  • 4. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ
    • 4. 1. Методика раздельного определения муравьиной и уксусной кислот в смеси
    • 4. 2. Анализ экспериментальных данных по зависимости ряда физических свойств веществ от концентрации
  • 5. ВЫВОДЫ

Важную роль, при изучении растворов, играют вопросы теории жидкого состояния. По современным представлениям [1−24] жидкость, — это совокупность сильно взаимодействующих частиц. Ближний порядок в жидкости существенно отличается от того, который имеет место в кристаллах. Специфика жидкого состояния [1,2,24−26] допускает только вероятностную трактовку структуры жидкости с выявлением ее наиболее характерных черт. Очевидно, что теория растворов неэлектролитов должна быть непосредственно связана с теорией чистых жидкостей и обобщена на случай жидких систем, образованных частицами разных сортов. Ввиду многообразия растворов рассмотрим только взаимодействия воды с муравьиной и уксусной кислотами.

В работах [27−35] сотрудников и аспирантов кафедры стандартизации сертификации и аналитического контроля Кубанского государственного технологического университета потенциометрическим и полярографическим методами подробно изучены возможные взаимодействия в водной системеР-фор-милакриловой, — трихлоруксусной, — щавелевой кислот с их солями.

Установлено, что в процессе перехода чистой кислоты в ее среднюю соль в процессе титрования наблюдается присоединение образующихся анионов к нейтральной молекуле с образованием димера, что приводит к стабилизации протона и затрудняет его последующую диссоциацию. Щавелевая кислота по мере титрования образует ряд последовательно диссоциирующих димеров.

Анализ литературных данных по константам диссоциации ряда кислот, приведенный в работе показал, что изучение взаимодействий в водных растворах кислот проводилось практически без учета наличия димерных форм. Роль растворителя сводилась к образованию сольватной оболочки и реакциям гидролиза при краевых условиях.

Подобное состояние вопроса требовало более глубокой и систематической теоретико-экспериментальной проработки. Для подтверждения факта, что димеризация органических кислот является распространенным явлением, при выполнении данной работы были изучены закономерности поведения муравьиной и уксусной кислот в водных растворах с привлечением разнообразных физико-химических методов исследования.

Данная работа является актуальной и научно-значимой, так как посвящена решению важных для теории и практики вопросов по физико-химическому поведению органических кислот в водных растворах. Методами потенциометрии, ЯМРи ИК-спектроскопии показано, что в водных растворах, как и в газовой и твердой фазах доминантной формой существования муравьиной и уксусной кислот являются димерные формы. Природа кислот влияет на всю объемную структуру воды. В узлах пересечения квазирешеток воды и кислот воды происходит суммирование плотностей чистых компонентов.

Цель настоящей работы.

Изучить структуру водных растворов муравьиной и уксусной кислот, внутренние и межмолекулярные взаимодействия.

Определить влияние природы кислот на механизм димеризации и ионизации.

Найти соответствующие константы равновесия.

Сравнить информативность примененных методов исследования между собой.

Сравнить полученные результаты с результатами других авторов.

Научная новизна.

Впервые проведено изучение физико-химических свойств водных растворов уксусной и муравьиной кислот в широком диапазоне концентраций методами потенциометрического титрования, ИК-спектроскопии, ЯМР-спектро-скопии и исследованием диаграмм «состав — свойство» (зависимость температуры замерзания и кипения, а также плотности от состава раствора и другие).

Впервые, методом потенциометрического титрования показано, что муравьиная и уксусная кислоты в водных растворах существуют в виде димеров, так как титруются как двухосновные. Выведено соответствующее уравнение. Найдены величины концентрационных констант диссоциации муравьиной (Ка1=3.17- 1СГ4, моль/дм3) и уксусной (Ка2−6.78 Ю" 5, моль/дм3) при ионной силе равной 1 моль/дм3 (NaCl). Доказано, что отношение Kai/Ka2 в точности равно четырем.

Доказано существование уксусной и муравьиной кислот в виде димеров также методом ЯМР-спектроскопии.

Установлено методом ИК-спектроскопии, что спектры поглощения безводных кислот (уксусная, муравьиная кислоты) имеют характерные полосы, соответствующие спектрам поглощения инфракрасного излучения: чистой водой, цепочками водородных связей, кетонами, сложными эфирами, карбонильными соединениями. Однако, интенсивность полос поглощения, характерных для функциональных групп: —СН, —СН2, —СНз, очень незначительна, что говорит об их экранировании.

По анализам кривых зависимости температуры замерзания и плотности от концентрации изучаемых кислот было установлено, что присутствие уксусной кислоты структурирует воду в ассоциаты, состоящие из четырех молекул, а наличие муравьиной кислоты способствует образованию гексомолекулярных структур воды с энергетически равноценными водородными связями.

Ассоциаты воды связаны между собой менее прочными (и в меньшем количестве) водородными связями, что позволяет рассматривать эти образования как макромолекулы.

Данные макромолекулы воды образуют узлы «молекулярные комплексы» с димерами кислот. Плотность раствора в данных узлах равна суммарной плотности чистых воды и кислоты. Это доказывает взаимное проникновение друг в друга квазирешеток воды и кислоты.

Сильное магнитное поле (ЯМР) разрушает решетку воды, делая ее практически линейной, что говорит о существенном влиянии спиновой энергии на структуру воды.

По мере повышения температуры происходит увеличение как кинетической, так и потенциальной энергий системы, что приводит к уменьшению взаимодействия между макромолекулами воды (кинетическая составляющая), а освободившиеся валентности идут на образование дополнительных внутримолекулярных связей (потенциальная составляющая).

Практическая значимость работы.

Полученные данные в области физико-химических свойств водных растворов муравьиной и уксусной кислот имеют важное значение для развития теории строения растворов и практики изучения кислотно-основных равновесий.

На основе полученных данных о взаимном влиянии компонентов раствора друг на друга выведены уравнения, связывающие плотность растворов с их концентрацией для следующих веществ: муравьиная кислота, уксусная кислота, фтористоводородная кислота, соляная кислота, хлористый натрий, гидроксид калия, гидроксид натрия, пероксид водорода и другие. Что упрощает работу исследовательских лабораторий.

Впервые потенциометрическим титрованием водной смеси муравьиной и уксусной кислот (титрующихся непрерывно до конца титрования) показано, что по двум точкам: объем щелочи, пошедшей на титрование смеси и рН в точке полу нейтральности можно определить содержание каждой из кислот. Выведено соответствующее уравнение.

Основные положения диссертации использованы в учебном процессе по курсу «Химия вина и виноделие» в Кубанском государственном аграрном университете и по курсу «Современные физико-химические методы стабилизации вин» в Краснодарском филиале Академии стандартизации, метрологии и сертификации Госстандарта России.

Основные положения, выносимые на защиту:

• муравьиная и уксусная кислоты в водных растворах находятся в виде димеров [Н2А2], которые титруются как двухосновые кислоты. При диссоциации и частичной нейтрализации образуется анион димера [НА2 ];

• электронная плотность в растворе непрерывна во всем объеме раствора в отличие от кристаллических и газообразных структур;

• в водных растворах димеры уксусной кислоты структурируют воду в ассоциаты, состоящие из четырех молекул, а димеры муравьиной кислоты способствует образованию гексамолекулярных структур воды с энергетически равноценными водородными связями;

• методология экспериментов и их математическая обработка;

• уравнения для расчета концентраций уксусной и муравьиной кислот по результатам потенциометрического титрования их смеси;

• обобщены в виде математических формул табличные данные по зависимости концентрации ряда веществ от плотности их растворов.

Апробация работы.

Основные результаты диссертационной работы докладывались и обсуждались на шестой международной конференции «Экология и здоровье человека. Экологическое образование. Математические модели и информационные технологии» (Краснодар, 2001), XII Российской студенческой конференции. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» -Екатеринбург, 2002,.

11 Всероссийской научной конференции. «Химия многокомпонентных систем на рубеже XXI века» .-Махачкала, 2002.1 Международном форуме «Аналитика и Аналитики» — Воронеж, 2003.

Публикации.

По теме диссертации опубликовано 12 работ: 3 статьи, и 9 тезисов докладов.

Объем и структура работы.

Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов, списка литературы и приложений. Она изложена на 138 страницах машинописного текста, содержит.

ВЫВОДЫ:

1. Впервые проведено изучение физико-химических свойств водных растворов уксусной и муравьиной кислот в широком диапазоне концентраций методами потенциометрического титрования, ИК-спектроскопии, ЯМР-спектроскопии и исследованием диаграмм зависимости температур замерзания и кипения, а также плотности от состава раствора.

2. Впервые, методом потенциометрического титрования показано, что муравьиная и уксусная кислоты в водных растворах существуют в виде димеров, так как титруются как двухосновные. Выведено соответствующее уравнение.

3. Впервые найдены величины концентрационных констант диссоциации муравьиной (Kai=3.17 10″ *, моль/дм3) и уксусной (Kai=6.78 ¦ 10~5, моль/дм3) кислот при ионной силе равной 1 моль/дм3 (NaCl). Показано, что отношение Kai/Ka2 в точности равно четырем.

4. Существование уксусной и муравьиной кислот в виде димеров также установлено методом ЯМР-спектроскопии.

5. ИКспектры безводных кислот (уксусная, муравьиная кислоты) имеют полосы поглощения — характерные для чистой воды, водородных связей, кетонов, сложных эфиров, карбонильных соединений. Однако, интенсивность полос поглощения, характерных для функциональных групп:-СН, -СН2, -СН3, очень незначительна, что говорит об экранировании последних.

6. На основе анализа зависимостей температуры замерзания и плотности от концентрации изучаемых кислот, что присутствие в растворе уксусной кислоты структурирует воду в ассоциаты, состоящие из четырех молекул, а наличие муравьиной кислоты способствует образованию гексамолекулярных структур воды с энергетически равноценными водородными связями. Данные ассоциаты воды связаны между собой менее прочными (и в меньшем количестве) водородными связями, что позволяет рассматривать эти образования как макромолекулы.

7. Установлено, что макромолекулы воды образуют молекулярные комплексы с димерами кислот, имеющими плотность равную суммарной плотности чистых воды и кислоты, что доказывает взаимное проникновение друг в друга квазирешеток.

8. Сильное магнитное поле (ЯМР) разрушает решетку воды, делая ее практически линейной, что говорит о существенном влиянии спиновой энергии на структуру воды.

9. По мере повышения температуры происходит увеличение как кинетической, так и потенциальной энергий системы, что приводит к уменьшению взаимодействия между макромолекулами воды (уменьшение вязкости или кинетическая составляющая), а освободившиеся валентности идут на образование дополнительных внутримолекулярных связей (потенциальная составляющая).

Показать весь текст

Список литературы

  1. Растворы неэлектролитов в жидкостях./ М. Ю. Никифоров, Г. А. Альпер, В. А. Дуров и др. — М.: Наука, 1989, — 246 с.-(Проблемы химии растворов).
  2. Современные проблемы химии растворов/ Крестов Г. А., Виноградов В. И., Кесслер Ю. М. и др. М.: Наука, 1986, — 264 с
  3. Г. А. //ЖВХО. им. Менделеева. 1984. Т. 29, № 5. С.482−489.
  4. З.Аррениус С. Современная теория состава электролитических растворов./ Пер. с фр. Н С. Дрентельна.- С.- Пт.: Изд-во К. Л. Риккера, 1980.- 714 с.
  5. Ю.Н. История учения о растворах. М.: Изд-во. АН СССР, 1959,582 с.
  6. К. Великие химики./ Пер. с болгарского- под ред. Н. М. Раскина и В. М. Тютюнника -М.: Мир, 1985.- Т.2.- 470 с.
  7. Г. Электрохимия./ Пер. с английского В. А. Щербакова -М.: Мир, 1983.-232 с.
  8. Вант-Гофф Я. Г. Избранные труды по химии. М: Наука, 1984.9. 8, Ostwald W. Lebenslinien, eine Selbstbiographie. Leipzig, 1926−1927. Ю. Менделеев Д. И. Основы химии.- 1-е- изд. В 2-х томах- М.: Изд-во. АН1. СССР, 1947.
  9. П.Менделеев Д. И. Растворы.- М., Л.: Изд-во. АН СССР, 1959. -1163 с.
  10. В.К. Физическая теория растворов.-М.: Гостехиздат, 1941.- 344 с.
  11. В.К. Современные проблемы теории растворов.-М.: ВХО им. Д. И. Менделеева, 1939, — 324 с.
  12. А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия.-М.: Высшая школа, 1988, — 496 с.
  13. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов.- Л.: Химия, 1976, — 328 с.
  14. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов.- М.: Высшая школа, 1982.-320 с.
  15. В.А., Шейндлин А. Е., Шпильрайн Э. А. Термодинамика растворов.-М. Энергия, 1980.- 288 с.
  16. Робинсон Р, Стоке Ф. Растворы электролитов, — М.: Изд-во иностр. лит., 1963.-646 с.
  17. М.И. Введение в молекулярную теорию растворов.- М.: ГИТТЛ, 1956, — 507 с.
  18. М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высш. шк., 1976. 296 с.
  19. Современные проблемы химии растворов./ Г. А. Крестов, В. И. Виноградов, Ю. М. Кесслер и др.-М.: Наука, 1986.- 264 с.
  20. Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах.- М.: Мир, 1983.-360 с.
  21. Н.А. Электрохимия растворов. М.: Химия, 1976, — 575 с.
  22. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.2-е изд. Л.: Химия, 1984, — 304 с.
  23. Определение геометрического строения свободных молекул./ Л. В. Вилков, B.C. Мастрюков, Н. И. Садова. Л.: Химия, 1978. — 224 с.-(Физические методы исследования органических соединений).
  24. Курс органической химии./ Б. А. Павлов, А. П. Тереньтьев.-М.: Химия, 1967, — 668 с.
  25. Н.Н., Стрижов Н. К. Равновесия в водных растворах Р-формил-акриловой кислоты// Тез. докл. XII Международной конференции молодых ученых по химии и химической технологии «МКХТ-98″, — Ч. 3, — С. 58−60.
  26. Н.К., Полуляхова Н. Н. Равновесия в водных растворах щавелевой кислоты.// Тез. докл. XII Международной конференции молодых ученых по химии и химической технологии „МКХТ-98″.- Ч. 3, — С. 61−63.
  27. Н.К., Полуляхова Н. Н. Равновесия в водных растворах трихлорук-сусной кислоты.// Тез. докл. XII Международной конференции молодых ученых по химии и химической технологии „МКХТ-98″.- Ч. 3, — С. 64−65.
  28. Н.Н. Влияние межмолекулярных взаимодействий на поведение органических кислот различного строения в водных растворах .// Дисс. канд. хим. наук.-Краснодар, 1999.-139 с.
  29. Н.Н., Купина Е. П., Стрижов Н. К., Посконин В. В. О димериза-ции p-формилакриловой кислоты// В сб. науч. трудов „Успехи химии и хим. технологии“ Москва, 1999. Вып. 13 Ч. 1- С. 72.
  30. Е.П. протолитические реакции в полярографии 5-гидрокси-2(5Н)-фуранона и некоторых его структурных аналогов. // Дисс. канд. хим. наук.-Краснодар, 2001.-107 с.
  31. Е.С. // Обзоры по теплофизическим свойствам веществ. М.:ИВТАН, 1983. Вып. 5(43). С. 38−100.
  32. И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966. 508 с.
  33. Prausnitz J.M. Molecular thermodynamics of fluid-phase equilibria. Engle-wood Cliffs (N.J.): Prentice Hall, 1969. 103 p.
  34. H. A. // Химия и термодинамика растворов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968. Вып.2. С.33.
  35. А.Г., Смирнова Я. А., Балашова ИМ. и др. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1982. 240 с.
  36. В.Ф., Зицерман В.Ю“ Голубушкин ЛМ. и др. Химическое равновесие в неидеальных системах. М.:ИВТАН, 1985. 227 с.
  37. J.A., // J. Chem. Phys. 1952.Vol. 20. P. 1526−1532.
  38. Barker JA“ Smith F. // Ibid. 1954.Vol. 22. P. 375−380.
  39. н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии М.: Высш. шк., 1982. 431 с. .// Дисс. канд. хим. наук.-Краснодар, 1999 -139 с.
  40. G. М. //1. Amer. Chem. Soc. 1964. Vol. 86. P. 127−130.
  41. Renon H., Prausnitz J.M.//AICHE Journal. 1968. Vol. 14. P. 135−144.
  42. Abrams 0.&, Prausnitz JM. Я Ibid. 1975. Vol. 21. P. 116−120.
  43. I., Tamwa K. // Thermochim. acta. 1984. Vol. 77. P. 281−297.
  44. I. // J. Chem. and Eng. Data. Vol. 31. P. 413−416.
  45. H.V. // MTR International review of science. London: Butterwoths, 1972. Vol. 10: Themochimie and thermodynamic.P. 121—158.
  46. Guggenheim E.A. Mixtures. Oxford: Clarendon Press, 1952. 270 p. 52.H.Flory P.J. II J. Chem. Phys. 1942. Vol. 10. P. 51−61. 53.19.Flory P.J. // Ibid. 1946. Vol. 14.P. 49−50. 3, 54. Scatchard G. // Chem. Rev. 1949. Vol. 44. P. 7−21.
  47. H.V. // Pure and Appl. Chem. 1985. Vol. 87. P. 15−31.
  48. Ф., Россоти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965. 564 с.
  49. Е.Н., Голъдштейн И. П., Ромм И. П. Донорно-акцепторкая связь. М.: Химия, 1973. 400 с.
  50. И.С. // ЖВХО. им. Менделеева. 1984. Т. 20. № 5. С. 504−509.
  51. Дж., Мак-Клеллан О. Водородная связь. М.: Мир, 1964. 462 с.
  52. А.В. // Водородная связь. М.: Наука, 1981. С. 112−156. 61. Чулановский ВМ. //Молек. спектроскопии. JI.: Изд-во ЛГУ, 1960. С. 3−20.
  53. А., Вийкна А., Мэлдер JI. // Изв. АНЭстонской ССР. Сер. хим. геол. 1974. Т.23, № 4. С.299−306.
  54. Н.Н. // Studies in physical and theoretical chemistry. Amsterdam etc. Elsevier, 1983. Vol. 26. P. 411−456.
  55. А.И., Походенко ВД., Куц B.C. // Успехи химии. 1970. Т. 39. С. 753−772.
  56. Дж., Финей Дж., Сатклиф JI. Спектроскопия ЯМР высокого разрешения. М.: Мир, 1968. Т. 1. 630 с.
  57. Lippert E. I I Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1963. Bd. 67. S. 267−280.
  58. Mathur R, Becker E. D» Braddey R.B. et al. // J. Phys. Chem. 1963. Vol. 67. P. 2190−2194.
  59. Hanna M. W" Ashbaugh A.L. // Ibid. 1964. Vol. 68. P. 811−816.
  60. Походенко ВД&bdquo- Слипенюк T. C" Куц B.C. // Теорет. и эксперим. химия. 1975. Т. И. С. 50−55.
  61. Х.С. Исследование некоторых ассоциированных равновесии в растворах методом ЯМР: Автореф. дис.. канд. хим. наук. М., 1982. 15с.
  62. В.И., Кимтис JI.JI. Анализ методов определения параметров ком-плексообразования по данным ЯМР-спектроскопии. Вильнюс, 1976. 19 с. Деп. в ВИНИТИ, № 594.
  63. Л.Л. Спектроскопия ЯМР высокого разрешения процессов ассоциации и фазовых переходов в системах с водородными связями: Автореф. дис.. д-ра хим. наук. Иваново, 1985.32 с.
  64. . В.П., Раевский OA. Ц Изв. АН СССР. Сер. хим. 1983.№ 6.С. 1336−1341.
  65. Альпер ГА- Никифоров МЮ, Крестов ГЛ. Ц ДАН СССР. 1987 Т. 2%, № 3. С.625−628.
  66. Рид Р., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Л.: Химия, 1971. 310 с. 76. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Л.:Гидрометеоиздат, 1975.176 с.
  67. А.Н., Пешеходов П. Б., Никифоров М. Ю. и др. // Журн. орг. химии. 1986. Т.56. 1688 с.
  68. В.П., Морачевский А. Г., Панов М. Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов: Справочник. Л.: Химия, 1981.264с.
  69. М.В. Теплоемкость бинарных растворителей вода-амид, вода-про-пиленкарбонат и растворов bu4nj в формамиде, пропиленкарбонате, смесях формамид-вода при 283−318 К.// Дисс. канд. хим. наук. Иваново, 1984. 175 с.
  70. Мс Laughlin Е. It Quart. Rev. (London). 1960. Vol. 14. P. 236−241.
  71. Mc Allister R.A. // AlChE Journal. 1960. Vol. 6. P. 427−431.
  72. С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. М.: Изд-во иностр. лит., 1948. 583с.
  73. Rosevacre W.E., Powell R. E" Eyring H. // J. Appl. Phys. 1941. Vol. 12. P. 669−673.
  74. A.K. // Ibid. 1951. Vol. 22.P. 1471−1480.
  75. CohenN.H., Twnbull S. //J. Chem. Phys. 1959. Vol. 31. P. 1164−1169.
  76. P.B., Litovitz ТА. 11 Ibid. 1965. Vol. 42. P. 245−256.
  77. V.A., Dewan R.K. 11 J. Phys. Chem. 1971. Vol. 75. P.3113−3119.
  78. AJambon C., Delams G. // Canad. J.Chem. 1977. Vol. 55. P. 1360−1366.
  79. Reddy K. S"Naidu P.P. //Proc. Ind. Acad. Sci. A. 1979. Vol. 88, Ptl.P. 109−112.
  80. J.D., Chaturvedi B.K., Pant N. П Chem. scripta. 1981. Vol. 18. P. 221−224.
  81. Chevalier I.L., Petrino P., Gaston-Bon-homme Y. IJEntropie. 1986. Vol. 22. P. 35−41.
  82. Wei I. C" Rowley R.L.//J. Chem. and Eng. Data. 1984. Vol.29. P. 332−335.
  83. И.Г. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. М.: Наука, 1982,312 с.
  84. Межмолекулярные взаимодействия от двухатомных молекул до биополимеров/ Под ред. Б. Польмана- Пер. с англ. Под ред. А. М. Бродского. М.: Мир, 1981. С. 9413,489−585.
  85. В.П., Соколов Н.Д.,// Водородная связь. М.:Наука, 1981. С.10−30.
  86. А.И. Молекулярные кристаллы. М.: Наука, 1971.424 с.
  87. В.Г. Молекулярные кристаллы. М.: Химия, 1982,272 с.
  88. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. Л. Химия, 1975. 524 с.
  89. ФиалковЮЛ., ЖитомирскийА.Н., ТарасенкоЮ.А. Физическая химия неводных растворов. Л. Химия, 1973. 376 с.
  90. Дуров В .А, Агеев Е. П., Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. М.: Изд-воМГУ, 1987,247 с.
  91. М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. М.: Высш. шк., 1980. 352с.
  92. Л.П. Подобие свойст веществ. М.: Изд-во МГУ, 1978,256 с.
  93. Prigogine I. The molecular theory of solution. Amsterdam- North-Holland, 1957, 447 p.
  94. А.Г., Смирнова H. А., Балашова И. М., Пукинский И. Б. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1982.- 244 с.
  95. Ю.Л. Статистическая физика. м.: Наука, 1982.608 с.
  96. Метод Монте-Карло в статистической физике./ под ред.К. Биндера- Пер. с англ. под ред. Г. И. Марчука, Г. А. Михайлова. М.: Мир, 1982.400 с.
  97. О.Я. Стуктура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957.182 с.
  98. Маленков Г. Г.// Физическая химия: Современные проблемы. 1984/ под ред. Я. М. Колотыркина. М.: Химия, 1984. Т 4. С. 41−76.
  99. А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М.: Высшая школа, 1980. 328 с.
  100. Molecular Structure by Diffraction Metods. Ed. By G. A Sim, L.E. Sutton. London, The Chemical Society, 1973. V. l, 824 p.
  101. Исследование процессов комплексообразования в системе кислота-вода методом ЯМР на разных ядрах./Хуцишвили В.Г., Богачев Ю. С., Белов М. Ю., Новиков С. Н., Шапетько Н.Н.//Журн. общей химии, 1986, Т 56, вып. 8. С. 1895−1902.
  102. Свойства неорганических соединений/А.И. Ефимов, Л. П. Белоусова, И. В. Василькова и др. Л.: Химия, 1983- 392 с.
  103. Краткий справочник химика под редакцией В. А. Абрамова, Госхимиздат, М, 1951,398 с.
  104. Л., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований.-М.-Л.: Химия, 1964.-180 с.
  105. Р. Протон в химии./ Пер. с англ.- М.: Мир, 1977, — 383 с.
  106. М.Я. Справочник по высшей математике. М.: Наука, 1966.872 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!