Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в растворах с сетками водородных связей

Диссертация: Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в растворах с сетками водородных связей
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Сравнение термодинамических свойств водных растворов гетерофункциональ-ных неэлектролитов с разным числом полярных и неполярных групп указывает на их существенное различие, которое находит заметное отражение в энтальпиях смешения и сольватации. Энтальпии смешения являются важным источником информации о межмолекулярных взаимодействиях, поскольку непосредственным образом отражают их энергетику… Читать ещё >

Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в растворах с сетками водородных связей (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Раздел Наименование Стр
  • 1. Однокомпонентные растворители
    • 1. 1. Классификация межмолекулярных взаимодействии в жидкостях
    • 1. 2. Термодинамические свойства и структурные особенности воды
    • 1. 3. Общая характеристика и особенности межмолекулярных взаимодействий в индивидуальных растворшелях с сетками водородных связей
    • 1. 4. Общая характеристика и особенности межмолекулярных взаимодействий в амидах алифатических карбоновых кислот различной степени И-замещения
    • 1. 5. Структурные особенности исследуемых органических растворителей
  • 2. Бинарные водные растворители
    • 2. 1. Применение энтальпий смешения для исследования особенностей межмолекулярных взаимодействий в водных растворах неэлектролитов
    • 2. 2. Современные представления о сольватации атомно-молекулярных частиц в водных растворах неэлектролитов
    • 2. 3. Общая характеристика подходов для изучения струкгурных особенностей бинарных неэлектролитных смесей
    • 2. 4. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах апротонных амидов
    • 2. 5. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной и уксусной кислот различной степени М-замещения
    • 2. 6. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных и неводных растворах апротонных амидов и гексаметилфосфортриамида
    • 2. 7. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диолов
    • 2. 8. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах оксиэтилированных гликолей
  • 3. Бинарные неводные растворители
    • 3. 1. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в смесях третичных амидов муравьиной и уксусной кислот с органическими растворителями с сетками водородных связей
  • 4. Трехкомпонентные системы
    • 4. 1. Термодинамические функции сольватации в индивидуальных и смешанных растворителях

Актуальность работы. Необходимость исследования межмолекулярных взаимодействий и структурных свойств водных растворов диолов, оксиэтилировапных гликолей и амидов алифатических карбоновых кислот обусловлена их важной ролью в природе, науке и технике, современной технологии. Несмотря на широкое использование в промышленности и лабораторной практике, физико-химическая изученность этих бинарных неэлектролитных смесей остается достаточно слабой, а поиск параметров жидкофазных систем, эффективно отражающих, как особенности межмолекулярных взаимодействий, гак и структурные изменения в индивидуальных растворителях и их растворах, является актуальной задачей.

Сравнение термодинамических свойств водных растворов гетерофункциональ-ных неэлектролитов с разным числом полярных и неполярных групп указывает на их существенное различие, которое находит заметное отражение в энтальпиях смешения и сольватации. Энтальпии смешения являются важным источником информации о межмолекулярных взаимодействиях, поскольку непосредственным образом отражают их энергетику. Ограниченность знаний о природе взаимодействий в жидкостях и растворах, в которых имеются сетки Н-связей, подтверждает ценность экспериментальных данных по энтальпиям смешения в таких смесях, поскольку как существующие расчетно-теоретические методы, основанные на строгих подходах, так и приближенные модельные теории не дают надежных результатов по предсказанию энтальпий смешения. Представляется актуальным на основе оценки составляющих межмолекулярного взаимодействия в водных растворах амидов рассчитать соответствующие вклады в энтальпии их смешения с водой и сопоставить их с данными для неводных амидных смесей.

Известно, что энтальпии сольватации неэлектролитов в воде более отрицательны по сравнению с их сольватацией в неводных растворителях. Многие исследователи связывают это явление со специфической реакцией сетки Н-связей воды на растворенные вещества. С другой стороны, на концентрационных зависимостях энтальпий сольватации неэлектролитов разной природы в бинарных смесях воды с апротонными растворителями, как правило, наблюдаются максимумы, тогда как в смесях воды с сорастворителями с сетками Н-связей эти зависимости имеют вид, близкий к аддитивному. Энтальпии сольватации тесно связаны с интенсивностью межмолекулярных взаимодействий в растворах. Актуальной задачей является нахождение взаимосвязей между энтальпиями сольватации веществ и структурными особенностями смесей.

В теоретических и экспериментальных исследованиях неэлектролитных растворов в последнее десятилетие методологически себя оправдал подход, который предполагает разделение термодинамических параметров на вклады, обусловленные тем или иным типом взаимодействий или их изменением в присутствии растворенного вещества. С другой стороны, для исследования структурных и термодинамических свойств жидкостей и растворов все шире привлекаются термодинамические характеристики, рассчитанные с привлечением свойств индивидуальных растворителей и растворов (сжимаемость, расширяемость и т. д.). При этом следует отметить, что особенности структурных и термодинамических свойств водных и неводных растворов, в которых один из компонентов образует сетку Н-связей, во многом определяются изменением реакции этой сетки на увеличение концентрации второго компонента.

Кроме индивидуальных растворителей, в настоящей работе изучались водные растворы амидов алифатических карбоновых кислот, а также 1Ч-метилпирролидона (Ъ1-МП) и гексаметилфосфортриамида (ГМФТ). МДЧ-дизамещенные амиды отличаются основностью карбонильной группы и размерами углеводородных фрагментов, а исследование структурных особенностей и межмолекулярных взаимодействий в водных растворах амидов различной степени М-замещения представляет дополнительный интерес в связи с возможностью анализа структурно-термодинамических свойств при переходе, например, от растворов первичного амида муравьиной кислоты (формамида) к растворам апротонного третичного дн-метилформамида (ДМФА). Вторую группу растворов образует вода и органические растворители с сетками Н-связей (диолы, оксиэтилированные гликоли), способные к образованию совместных сеток Н-связей. Выбор диолов, оксиэтилированных гликолей, а также формамида в третьей группе растворов, образованной только неводными компонентами обусловлен предположением о наличии в этих растворителях сеток Н-связей. Сравнение свойств водных растворов дизамещенных амидов с соответствующими характеристиками неводных смесей тех же амидов для выявления особенностей поведения сеток Н-связей органических компонентов по сравнению с водой придает работе дополнительную актуальность.

Диссертационная работа выполнялась в соответствии с координационными планами научно-исследовательских работ АН СССР по направлению «Химическая термодинамика» (1981;1990 гг., шифр темы 2.19.3.1.), по заказам Министерства образования и науки РФ: заказ на 1996;2000 гг. (шифр темы 31.15.25) — заказ на 2000;2005 гг. (шифры тем 31.15.31 и 31.15.33), заказ на 2006;2008 гг. (шифры тем 31.15.31 и 31.15.33) и в соответствии с планами НИР ИГХТУ. На различных этапах работа получала финансовую поддержку Министерства образования и науки (грант 94−9.3−150) и Российского фонда фундаментальных исследований (гранты 96−03−33 642а и 99−03−32 414а).

Основная цель работы заключалась в том, чтобы на основе расчетов специфической и неспецифической составляющих межмолекулярного взаимодействия и соответствующих вкладов в энтальпии смешения получить набор структурно-термодинамических характеристик смесей и установить закономерности изменения структурных свойств водных и неводных неэлектролитных растворов с сетками водородных связей, а также сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях. Для достижения цели работы были определены следующие задачи:

— экспериментально определить энтальпии смешения амидов алифатических кар-боновых кислот различной степени замещения (включая 1Ч-МП и Г’МФТ) с водой, диолами, оксиэтилированными гликолями и формамидом;

— рассчитать специфические и неспецифические составляющие межмолекулярных взаимодействий при разных температурах и установить закономерности их изменения в водных и певодных растворах с сетками водородных связей;

— оценить специфический и неспецифический вклады в энтальпии смешения компонентов исследуемых систем и с использованием дополняющих друг друга подходов установить закономерности изменения структурных свойств воды, органических растворителей и бинарных растворов с сетками водородных связей;

— установить закономерности изменения сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях с сетками водородных связей.

Научная новизна. Впервые получен набор структурно-термодинамических характеристик водных растворов амидов, диолов и оксиэтилированных гликолей. Сопоставлены свойства смесей дизамещенных амидов с диолами, оксиэтилированными гликолями и формахмидом и водных растворов rex же амидов. При различных температурах впервые рассчитаны: энтальпийные функции взаимодействия компонентов смесей, а также их составляющие, параметры предпочтительной сольватации, избыточные коэффициенты упаковки, внутреннее давление, специфические и неспецифические составляющие полной энергии межмолекулярного взаимодействия, а также специфические (HEsp) и неспецифические (HEnsp) вклады в энтальпии смешения (НЕ) компонентов. В водных растворах установлено наличие трех областей составов с доминирующей структурной организацией, а также участка переходной структуры. На этом участке происходит постепенное разрушение сетки Н-связей воды, вследствие которого возрастают избыточные коэффициенты упаковки смесей и усиливается экзотермичность вкладов HEnsp, а также НЕ. Корреляция термодинамических характеристик систем вода — амид с избыточными упаковочными коэффициентами указывает на то, что универсальные взаимодействия являются главным фактором, определяющим структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов. Рост размеров органических растворителей с сетками Н-связей по сравнению с водой ведет к заметному снижению избыточных коэффициентов упаковки и вкладов HEnsp, а также ослаблению экзотер-мичности смешения в неводных смесях относительно водных растворов амидов. Анализ составляющих вкладов реорганизации и взаимодействия показал, что различие сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных п смешанных растворителях с сетками водородных связей обусловлено отличием структурно-термодинамических характеристик растворов. Практическая значимость. Экспериментально полученные энтальпии смешения неэлектролитов представляют новые справочные данные и могут использоваться в термодинамических расчетах и тестировании теоретических моделей. Результаты работы представляют интерес для развития теории жидкого состояния водных и неводных растворов органических неэлектролитов с сетками Н-связей и развивают представления о межмолекулярных взаимодействиях и природе структурных преобразований в растворах. Полученные экспериментальные данные, рассчитанные параметры межмолекулярных взаимодействий в жидкофазных системах различной природы и установленные закономерности изменения структурно-термодинамических характеристик во всем диапазоне составов при различных температурах могут быть использованы в практике физико-химического анализа, при разработке и оптимизации технологических процессов в жидких средах. Развиваемый подход к исследованию структурных свойств и межмолекулярных взаимодействий на основе термодинамических свойств растворов является особенно эффективным при изучении сильноассоциированных систем с сетками Н-связей. Положения выносимые на защиту. Закономерности изменения межмолекулярных взаимодействий и структурных характеристик индивидуальных растворителей и бинарных растворов всей области изменения состава при различных температурах, установленные из анализа термодинамических параметров водных и неводных неэлектролитных смесей с сетками водородных связей.

Личный вклад автора. Экспериментальный материал работы, начиная с создания калориметрической установки, получен лично автором или при его непосредственном участии. Диссертантом определены задачи исследования, проведена математическая обработка экспериментальных данных и интерпретированы результаты. Автором обобщены полученные материалы и сделаны научные выводы. Публикации и апробация работы. По теме диссертации опубликована 91 работа, в том числе 47 статей (42 из которых представлены в списке литературы) и 40 тезисов докладов на научных конференциях.

Результаты работы были представлены и обсуждались на российских, всесоюзных и международных научных конференциях: VI Всесоюзной Менделеевской дискуссии по проблемам растворов (Харьков, 1983 г.) — I и III Всесоюзных конференциях «Химия и применение неводных растворов» (Иваново, 1986 и 1990гг.), VI Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (Минск, 1990 г.) — I Всесоюзной конференции «Жидкофазные материалы» (Иваново, 1990 г.), XIII Всесоюзной, XV и XVI Международных конференциях по химической термодинамике в России (Красноярск 1991 г., Москва 2005 г., Суздаль 2007 г.) — VI, VII Conference on Calorimetry and Thermal Analysis (Zakopane, Poland 1994, 1997) — I и II Международных научно-технических конференциях «Актуальные проблемы химии и химической технологии» (Иваново, 1997 и 1999гг.) — 12 Ulm-Freiberger Caloriemetrietage (Freiberg, Germany 1997) — XIX Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999 г.) — IV, VI, VII, VIII, IX и X Международных конференциях «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 1989, 1995, 1998, 2001гг., Плес 2004 г., Суздаль 2007 г.) — I и IV Международных конференциях «Кинетика и механизм кристаллизации» (Иваново, 2000 и 2006гг.) — Всероссийском научном симпозиуме по термохимии и калориметрии (Нижний Новгород, 2004 г.) — IX Международной конференции по химии и физико-химии олигомеров (Украина, Одесса 2005 г.) — Всероссийском симпозиуме «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах» (Красноярск. 2006 г.) — XIII и XIV Симпозиумах по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул (С.-Петербург 2006 г., Челябинск 2008 г.).

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, четырех глав, выводов, списка литературы (580 ссылок) и приложения. Работа изложена на 350 страницах, содержит 17 таблиц и 128 рисунков.

Основные результаты и выводы.

1. Установлено три типа поведения неспецифических взаимодействий в исследуемых индивидуальных жидкостях: в растворителях с сетками Н-связей неспецифические взаимодействия с ростом температуры усиливаются, в апротонных амидахослабляются, а в растворителях с цепочечной самоассоциацией за счет Н-связейпочти не зависят от температуры. Специфические взаимодействия во всех растворителях при увеличении температуры ослабляются.

2. Показано, что с ростом температуры в водных растворах органических компонентов с сетками Н-связей неспецифические взаимодействия усиливаются, а эти неэлектролитные системы являются пространственно ассоциированными во всей области составов. Специфические взаимодействия в их растворах ослабляются относительно чистых компонентов, поскольку добавки компонентов друг к другу слабо разрушают их сеточные образования.

3. Установлено, что неспецифические взаимодействия в растворах вторичных и третичных амидов, включая Ы-МП и ГМФТ, с ростом температуры усиливаются только до той концентрации амида, при которой разрушается сетка Н-связей воды. В качестве структурной характеристики предложено использовать температурный коэффициент неспецифических взаимодействий дип5р/дт, смена знака которого указывает концентрацию, соответствующую разрушению сетки Н-связей воды.

4. Рассчитаны специфический (НЕ5р) и неспецифический (НЕпзр) вклады в энтальпии смешения компонентов исследуемых систем при разных температурах. Установлено, что экзотермичность смешения во всех водных смесях обусловлена неспецифическими взаимодействиями, а не за счет гетерокомпонентных специфических взаимодействий.

5. Структурно-термодинамические характеристики водных растворов указывают на наличие трех концентрационных областей с доминирующей структурной организацией, а также участка переходной структуры, где происходит постепенное разрушение сетки Н-связей воды. С увеличением температуры и мольного объема амидов концентрационная граница минимального возмущения сетки Н-связей воды сдвигается в сторону чистой воды и одновременно расширяется область растворов, в которой доминирует структура амида.

6. Установлено, что специфический и неспецифический вклады в энтальпийные функции взаимодействия компонентов, впервые рассчитанные из зависимостей НЕ5Р (Х) и Н? П5р (Х), позволяют установить границы структурных областей в пространственно ассоциированных системах и выявить другие структурные эффекты, которые явным образом на энтальпийных функциях взаимодействия компонентов не отражаются.

7. Показано, что в растворах ГМФТ параметр 8Хуу является наименьшим, вследствие наиболее сильного разрушающего воздействия ГМФТ на воду относительно третичных амидов. Корреляция энтропийных и энтальпийных характеристик систем вода — амид с избыточными упаковочными коэффициентами свидетельствует о том, что универсальные взаимодействия определяют структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов, включая ГМФТ.

8. Отличие структурно-термодинамических свойств водных растворов 1,2-диолов от 1, п-диолов выражено в меньшей ширине I области растворов, а также появлении в средней области составов смесей воды с 1,2-диолами областей с микрогетерогенным строением. Пространственная ассоциация за счет Н-связей во всей области составов препятствует вандерваальсовым взаимодействиям, вследствие чего избыточные коэффициенты упаковки, абсолютные значения вкладов НЕП5р и экзотер-мичность энтальпий смешения в этих смесях значительно меньше, чем в водных растворах апротонных амидов.

9. Установлено, что с увеличением количества эфирных групп в оксиэтилирован-ных гликолях, вследствие роста темпа разрушения сетки Н-связей воды, происходит возрастание избыточных коэффициентов упаковки смесей и усиление экзотер-мичности вкладов НЕП5р, а также НЕ. Водные растворы дии триэтиленгликолей, в отличие от системы вода — тетраэтиленгликоль, являются пространственно ассоциированными во всей области составов, а свойства водных смесей тетраэтиленг-ликоля имеют значительное сходство с системой вода — ГМФТ.

10. Показано, что во всем диапазоне составов смесей амидов с диолами и оксигли-колями функции ип5р (Х) и и5р (Х) близки к аддитивным. Увеличение размеров молекул этих растворителей с сетками Н-связей по сравнению с водой сопровождается снижением на порядок избыточных коэффициентов упаковки и вкладов НЕП5р относительно водных растворов амидов, что приводит к сильному ослаблению экзотермичности смешения в этих неводных смесях. Растворы формамида с апротон-ными неэлектролитами из-за лучшей упаковки относительно смесей диолов и гли-колей с диалкиламидами демонстрируют наибольшее подобие интегральных и дифференциальных характеристик растворов с водными системами. 11. Малая величина реорганизационных вкладов в воде по сравнению с органическими растворителями компенсирует более слабое взаимодействие с ней неэлектролитов, что в итоге приводит к наиболее экзотермичным энтальпиям гидратации. Разный вид концентрационных зависимостей энтальпий сольватации в смесях воды с апротонными неэлектролитами и растворителями, образующими общую сетку Н-связей с водой, обусловлен разным темпом разрушения сетки Н-связей воды и различием в упаковке образующихся растворов. Снижение экзотермичности сольватации амидов с рос том степени Ы-замещения в разбавленных водных растворах неэлектролитов вызвано тем, что темп роста реорганизационных вкладов больше, чем вкладов взаимодействия, и это отражается в положительных величинах энтальпий-ных коэффициентов парных взаимодействий амидов с неводными компонентами.

Показать весь текст

Список литературы

  1. , А. М. Об энтальпиях смешения в системе вода формамид /А. М. Зайчиков, Е. А. Ноговицын, Н. И. Железняк, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. — 1988. -62, № 11. — С. 3118 — 3121.
  2. . A. JI. Об избыточных термодинамических функциях в системе вода -гексаметилфосфортриамид /А. JI. Зайцев, Е. А. Ноговицын, А. М. Зайчиков, Н. И. Железняк. Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. 1991. — 65, № 4. — С. 906 — 913.
  3. , А. М. Термодинамические свойства системы вода диметилформамид /А. М. Зайчиков, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. — 1995. — 69, № з. с. 389 — 394.
  4. , A. M. Термодинамические свойства системы вода диметилацетамид /А. М. Зайчиков, Ю. Г. Бушуев //Журн. физ. хим. — 1995. — 69, № 11. — С. 1942 -1946.
  5. , А. М. Энтальпии смешения воды с некоторыми первичными и вторичными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. 1996. — 70, № 7.-С. 1175- 1179.
  6. , А. М. Энтальпии смешения воды с третичными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. 1996. — 70, № 12. — С. 2132 — 2136.
  7. . А. М. Энтальпии смешения воды с вторичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. 1997. — 67, № 9. — С. 1443 — 1448.
  8. , А. М. Энтальпии гидратации третичных амидов карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. 1997. — 71, № 9. — С. 1591 — 1595.
  9. , М. В. Сольвофобные эффекты в бинарных неводных смесях /М. В. Куликов, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1997. — 46. № 9. — С. 1587 -1591.
  10. , А. М. Энтальпии смешения воды с .Ч,]Ч-дизамещенными амидами алифатических карбоновых кислот /А. М. Зайчиков, М. В. Куликов //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1997. — 46, № 10. — С. 1805 — 1810.
  11. Zaichikov, A. M. Excess enthalpies of binary mixtures of formamide with some secondary amides /А. M. Zaichikov //J. Therm. Analys. 1998. — 54, N 3. — P. 279 — 284.
  12. , Ю. Г. Структурные свойства жидкого Ы, Ы-диметилформамида /Ю. Г. Бушуев, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. — 47, № 1. — С. 21 -27.
  13. , Ю. Г. Структурные свойства жидкого формамида /Ю. Г. Бушуев. А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. — 47, № 10. — С. 1911 — 1918.
  14. , Ю. Г. Структурные свойства жидкой смеси формамида с N, N-диметилформамидом /Ю. Г. Бушуев, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998.-47, № 12.-С. 2411 -2429.
  15. , А. М. Избыточные энтальпии бинарных смесей формамида с диал-килзамещенными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. -1999. 73, № 3. С. 563 -565.
  16. , Д. В. Анализ состояния компонентов бинарных водно-органических смесей по термохимическим данным /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков, В. П. Слюсар, В. П. Королев //Журн. общ. хим. 1999. — 69, № 12. — С. 1953 — 1598.
  17. , А. М. Термохимическое исследование смесей формамида с третичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. 2000. — 70, № 2.-С. 231 -239.
  18. , А. М. Термохимическое исследование тройной системы вода фор-мамид — диметилацетамид /А. М. Зайчиков //Жури. общ. хим. — 2001. — 71, № 2. -С. 185- 190.
  19. , А. М. Термохимическое исследование сольватации амидов алифатических карбоновых кислот в водных растворах формамида /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Журн. общ. хим. 2001. — 71, № 5. — С. 726 — 735.
  20. , Д. В. Энтальпийные характеристики и состояние К1Ч-дизамещенных амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода формамид /Д. В. Батов, Н. Г. Манин, А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. — 2001. — 71, № 6. — С. 909 — 915.
  21. , А. М. Сольватация амидов карбоновых кислот в водных растворах этиленгликоля /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 2001. -50, № 5.-С. 747−751.
  22. , Д. В. Энтальпии смешения и состояние компонентов в водно-органических смесях с сетками водородных связей /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков, В. П. Слюсар, В. П. Королев //Журн. общ. хим. 2001. — 71, № 8. — С. 1282 — 1288.
  23. , Д. В. Энтальпийные характеристики и состояние амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода 1,2-этандиол /Д. В. Батов, Н. Г. Манин, А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. — 2002. — 72, № 7. — С. 1114 — 1121.
  24. , А. М. Термохимическое исследование смесей этиленгликоля с N, N-дизамещенными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. -2002.-72, № 10.-С. 1603 1611.
  25. . А. М. Энтальпии смешения N.N-дизамещенпых амидов муравьиной и уксусной кислот с 1,2-диолами /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. 2003. — 77, № 4. -С. 617−622.
  26. , Д. В. Групповые вклады в энтальпийные характеристики растворов амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода 1,2-пропандиол /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков // Журн. общ. хим. — 2003. — 73, № 14. — С. 545 — 552.
  27. , А. М. Сольватация и энтальпийные коэффициенты взаимодействий амидов карбоновых кислот с 1,2-диолами в воде /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Журн. общ. хим. 2003. — 73, № 7. — С. 1102 — 1109.
  28. , А. М. Энтальпии смешения >1,К-дизамеш-енных амидов карбоновых кислот с диэтиленгликолем /А. М. Зайчиков, Г. Н. Левочкина //Журн. физ. хим. -2004. 78, № 10. — С. 1747 — 1753.
  29. , А. М. Энтальпии смешения триэтиленгликоля с третичными амидами алифатических карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Жури. физ. хим. 2004. — 78, № 12.-С. 2136−2139.
  30. , А. М. Термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в сильно ассоциированных растворителях и их смесях с диметилформамидом /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. 2004. — 74, № 11. — С. 1789- 1796.
  31. , А. М. Термодинамическое исследование оксиэтилированных глико-лей и их смесей с третичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. -2005. -75, № 8. С. 1320 — 1328.
  32. , А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах ТЧ-мстил пиррол и дона /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. 2006. — 76, № 4. — С. 660 — 667.
  33. , А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах 11-метилформамида /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов // Журн. физ. хим. 2006. — 80, № 8. — С. 1422 — 1428.
  34. , А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диалкилацетамидов /А. М. Зайчиков //Журн. структ. хим. 2006. — 47, Приложение. — С. 877 — 884.
  35. , А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах вторичных амидов /А. М. Зайчиков //Журн. структ. хим. 2007. — 48, № 1. — С. 95 — 104.
  36. , А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах оксиэтилированных гликолей /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. 2007. — 77, № 7. — С. 1134 — 1143.
  37. , А. М. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диолов /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов, Г. Н. Левочкина //Журн. структ. хим. 2007. — 48, № 6. — С. 1154 — 1163.
  38. , А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной кислоты /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. 2008. — 49. № 2. — С. 299 — 308.
  39. , А. М. Термодинамические параметры сольватации неэлектролитов в водных растворах с сетками водородных связей /А. М. Зайчиков. М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. 2008. — 78, № 4. — С. 560 — 567.
  40. , А. М. Термодинамические параметры сольватации неэлектролитов в водных растворах амидов карбоновых кислот /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. 2008. — 49, № 4. — С. 717 — 724.
  41. , А. М. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах гексаметилфосфортриамида /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. 2009. — 50, № 4 — С. 676 — 684.
  42. , Н. Н. Молекулярные теории растворов /Н. Н. Смирнова — Л.: Химия, 1987. 336 с. -Библиогр.: с. 317 — 332.
  43. , В. А. Межмолекулярные взаимодействия и термодинамические функции жидких н-алканолов /В. А. Дуров, Б. Д. Бурсулая, Н. А. Иванова //Журн. физ. хим. 1990,-64, № 1.-С. 34−39.
  44. . В. А. Термодинамика межмолекулярных взаимодействий в жидких N-монозамещенных амидах /В. А. Дуров, Б. Д. Бурсулая //Журн. физ. хим. 1991. -65. № 8.-С. 2066−2070.
  45. Ли Ен Зо. Исследование водородных связей амидов /Ли Ен Зо, Л. П. Зайченко, А. А. Абрамзон, В. А. Проскуряков, А. А. Славин //Журн. общ. хим. 1984. — 54, № 2.-С. 254−259.
  46. , В. А. Модели ассоциативных взаимодействий в теории жидких неэлектролитов /В. А. Дуров //Растворы неэлектролитов в жидкости /М. Ю. Никифоров, Г. А. Альпер, В. А. Дуров и др. М.: Наука, 1989. — Глава 2. — С. 36 — 102.
  47. , П. Тонкая структура водородной связи /П. Шустер //Межмолекулярные взаимодействия от двухатомных молекул до биополимеров /Э. Бэкингем, П. Клаверье, Р. Рейн и др. -М.: Мир, 1981. Глава 4. — С. 489 — 585.
  48. Rozas, I. On the nature of hydrogen bonds: an overview on computational studies and a word about patterns /I. Rozas //Phys. Chem. Chem. Phys. 2007. — 9, N 22. — P. 2782 -2790.
  49. Geerke, D. P. QM-MM interaction in simulations of liquid water using combined semi-empirical/classical hamiltonians /D. P. Geerke, S. Thiel, W. F. van Gunsteren //Phys. Chem. Chem. Phys. 2008. — 10, N 2. — P. 297 — 302.
  50. , Б. Я. Квантовохимическая и статистическая теория растворов /Б. Я. Симкин, И. И. Шейхет — М.: Химия, 1989. 256 с. — Библиогр.: с. 240 — 252.
  51. Jorgensen, W. L. Comparison of simple potential function for simulating liquid water /W. L. Jorgensen, J. Chandrasekhar, J. D. Madura //J. Chem. Phys. 1983. — 79, N 2. -P. 926−935.
  52. Jorgensen, W. L. Optimized intermolecular potential functions for amides and peptides. Structure and properties of liquid amides /W. L. Jorgensen, C. J. Swenson //J. Am. Chem. Soc. 1985. — 107, N 3. — P. 569 — 578.
  53. Jorgensen, W. L. Development and testing of the OPLS all-atom force field on conformational energetics and properties of organic liquids /W. L. Jorgensen, D. S. Maxwell, J. Tirado-Rives //J. Am. Chem. Soc. 1996. — 118, N 45. — P. 11 225 — 11 236.
  54. , Г. И. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий /Г. И. Ка-план — М.: Наука, 1982. 312 с.-Библиогр.: с. 291−311.
  55. Saiz, L. Structure of liquid ethylene glycol: a molecular dynamic simulation study with different force fields IL. Saiz, J. A. Padro, E. Guardia //J. Chem. Phys. 2001. -114, N 7. — P. 3187 — 3199.
  56. Jorgensen, W. L. Optimized intermolecular potential functions for amides and peptides. Hydration of amides /W. L. Jorgensen, C. J. Swenson //J. Am. Chem. Soc. 1985. — 107, N6.-P. 1489- 1496.
  57. Tolosa, S. Thermodynamic, structural, and dynamic study of the N-H.O-C hydrogen bond association in aqueous solution /S. Tolosa, A. Hidalgo, J. A. Sanson //Chem. Phys. 2000. — 255, N 1. — P. 73 — 84.
  58. Tanaka, H. Structure and thermodynamic properties of water methanol mixtures: role of the water — water interaction /Н. Tanaka, K. E. Gubbins //J. Chem. Phys. — 1992. -97. N4.-P. 2626−2634.
  59. Wensink, E. J. W. Dynamic properties of water/alcohol mixtures studied by computer simulation /Е. J. W. Wensink, A. C. Hoffmann, P. J. van Maaren, D. van der Spoel //J. Chem. Phys. 2003. — 119, N 14. — P. 7308 — 7317.
  60. Elola, M. D. Computational study of structural and dynamical properties of forma-mide water mixtures /М. D. Elola, В. M. Ladanyi //J. Chem. Phys. — 2006. — 125, N 18. -P. 184 506/1 — 184 506/13.
  61. . Ю. Г. Тройная система вода метанол — бензол. Термохимический эксперимент и компьютерное моделирование /Ю. Г. Бушуев, В. П. Королев //Журн. структ. хим. — 2006. — 47, Приложение. — С. S70 — S76.
  62. Gonzalez-Salgado, D. Excess properties of aqueous mixtures of methanol: simulation versus experiment /D. Gonzalez-Salgado, I. Nezbeda //Fluid Phase Equil. 2006. — 240, N l.-P. 161 — 166.
  63. Puhovski, У. P. Molecular dynamic simulations of a liquid formamide and N, N-dimethylformamide with new quantum mechanical potential /Y. P. Puhovski, L. P. Sa-fonofa, В. M. Rode//J. Mol. Liq. 2003. — 103−104, N 1,-P. 15−31.
  64. Hess, B. Hydration thermodynamic properties of amino acid analogues: a systematic comparison of biomolecular force fields and water models /В. Hess, N. F. A. van der yegt //J. Phys. Chem. B. 2006. — 110, N 35. — P. 17 616 — 17 626.
  65. , В. П. Термодинамика водных растворов неэлектролитов /В. П. Белоусов, М. Ю. Панов — Л.: Химия, 1983. 264 с. — Библиогр.: с. 256 — 264.
  66. Jorgensen, W. L. Temperature and size dependence for Monte Carlo simulation of TIP4P water /W. L. Jorgensen, J. D. Madura //Mol. Phys. 1985. — 56, N 6. — P. 1381 -1392.
  67. , В. И. Температурная зависимость внутреннего давления жидкостей /В. Н. Карцев, М. Н. Родникова, Й. Бартел, С. Н. Штыков //Журн. физ. хим. 2002. -76. № 6.-С. 1016−1018.
  68. Мелвин-Хьюз, Э. А. Физическая химия /Э. А. Мелвин-Хьюз — М.: Изд-во иностр. лит., 1962. 1148 с. — Библиогр.: с. 1140 — 1146.
  69. , Е. В. Взаимосвязь между внутренним давлением и плотностью энергии когезии жидкого неэлектролита. Последствия применения концепции Дэка /Е. В. Иванов, В. К. Абросимов //Журн. структ. хим. 2005. — 46, № 5. — С. 889 — 895.
  70. , А. М. К вопросу о взаимосвязи величин внутреннего давления и плотности энергии когезии жидкостей /А. М. Колкер, В. П. Королев, Д. В. Батов //Журн. структ. хим. 2005. — 46, № 5. — С. 959 — 962.
  71. , В. В. Дифференциальные уравнения термодинамики /В. В. Сычев — М.: Высшая школа, 1991. 224 с. — Библиогр.: с. 224.
  72. Dack, М. R. J. Solvent structure. The use of internal pressure and cohesive energy density to examine contribution to solvent-solvent interactions /М. R. J. Dack //Austral. J. Chem. 1975.-28, N8.-P. 1643- 1648.
  73. Dack, M. R. J. The importance of solvent internal pressure and cohesion to solution phenomena /М. R. J. Dack //Chem. Soc. Rev. 1975. — 4, N 1. — P. 211 — 229.
  74. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др. М.: Наука, 2003. — 404 с.
  75. , Д. Структура и свойства воды /Д. Эйзенберг, В. Кауцман — Л.: Гид-рометеоиздат, 1975. -280 с. -Библиогр.: с. 271 -280.
  76. , Г. Н. Физические свойства и структура воды /Г. Н. Зацепина — М.: Изд-во МГУ, 1987. 172 с. — Библиогр.: с. 166 — 169.
  77. Robinson, G. W. Water in biology, chemistry and physics: experimental overviews and computational methodologies /G. W. Robinson, S.-B. Zhu, S. Singh, M. W. Evans — Singapore: World Scientific Publishing. 1996. 509 p.
  78. Философский энциклопедический словарь. M.: Сов. энциклопедия, 1989. -815 с.
  79. , И. 3. Статистическая теория жидкостей /И. 3. Фишер — М.: Физматгиз, 1961. 280 с. — Библиогр.: с. 272 — 280.
  80. , Я. И. Кинетическая теория жидкостей /Я. И. Френкель — М.: Изд-во АН СССР, 1945. 592 с. — Библиогр.: с. 578 — 590.
  81. , Ю. Е. Сверхкритическое состояние воды /Ю. Е. Горбатый, Г. В. Бон-даренко //Сверхкритич. флюиды: теор. и практ. 2007. — 2, № 2. — С. 5 — 19.
  82. , А. К. Site-site pair correlation functions of water from 25 to 400 °C: revised analysis of new and old diffraction data /А. K. Soper, F. Bruni, M. A. Ricci //J. Chem. Phys.- 1997.- 106, N l.-P. 247−254.
  83. , Г. Г. Структура и динамика жидкой воды /Г. Г. Маленков //Журн. структ. хим. 2006. — 47, Приложение. — С. S5 — S35.
  84. Rontgen, W. C. Ueber die Constitution des flussigen Wassers /W. С. Rontgen //Ann. Phys. und Chem. 1892. — 45, N. 1. — S. 91 — 97.
  85. , В. А. Термохимические и объемные свойства системы N-метилпирролидон вода при 288−323 К /В. А. Василев, А. Н. Новиков //Изв. вузов. Хим. хим. технол. — 1989. — 32, № 12. — С. 53 — 56.
  86. , С. M. Объемные свойства водных растворов неэлектролитов различной природы /С. М. Кийко, К. Ф. Иванова, В. В. Уржунцева, А. Себбахи — Харьковск. нац. ун-т. Харьков, 2002. -21 е.- Деп. в ГПНТБ Украины 17.06.2002, № 105 -Ук2002.
  87. . А. М. Теплоемкость водных растворов амидов при 283−313 К /А. М. Колкер, М. В. Куликов, Г. А. Крестов //Изв. вузов. Хим. хим. технол 1985. — 28. № 6.-С. 11 — 14.
  88. , А. М. Volumes and heat capacities of binary non-aqueous mixtures. Part 1. The systems acetonitrile formamide and acetonitrile — N-methylformamide /А. M. Kolker, M. V. Kulikov, A. G. Krestov //Thermochim. Acta — 1992. — 211, N 1. — P. 61 -72.
  89. Nan, Z. Calorimetric investigation of excess molar heat capacities for water + ethylene glycol from T = 273.15 to T 373.15 К /Z. Nan, B. Liu, Z. Tan //J. Chem. Thermo-dyn. — 2002. — 34. N 6. — P. 915−926.
  90. , В. H. Пьезометрия и денсиметрия разбавленных водных растворов диаминов, аминоспиртов и диолов /В. Н. Карцев, М. Н. Родникова, В. В. Цепулин, В. Г. Маркова //Журн. физ. хим. 1988. — 62, № 8. — С. 2236 — 2239.
  91. Garcia, В. Modeling the PVTx behavior of the N-methylpyrrolidinone/water mixed solvent /В. Garsia, S. Aparicio, R. Alcalde, M. J. Davila, J. M. Leal //Ind. Eng. Chem. Res. 2004. — 43, N 12. — P. 3205 — 3215.
  92. , О. В. Межмолекулярные водородные связи: сопоставление ассоциа-тов, существующих в кристаллах и жидкостях /О. В. Гринева //Журн. структ. хим. -2007. 48, № 4. — С. 802 — 807.
  93. Stanley, Н.Е. The puzzling unsolved mysteries of liquid water: some recent progress /
  94. Н. Е. Stanley, P. Kumar, L. Xu, Z. Yan, M.G. Mazza, S.V. Buidyrev, S.-H. Chen, F. Mallamaced //Physica A. 2007. — 386, N 2. — P. 729 — 743.
  95. , Ю. И. Загадки воды /Ю, И. Наберухин //Соросов, образов, жури. -1996,-№ 5.-С. 41 -48.
  96. , О. Я. Структура водных растворов и гидратация ионов /О. Я. Самойлов — М.: Изд-во АН СССР, 1957. 182 с. — Библиогр.: с. 178 — 182.
  97. Nemethy. Cj. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. 1. A model lor the thermodynamic properties of liquid water /G. Nemethy, H A. Scheraga //J. Chem. Phys. 1962. — 36. N 12. — P. 3382 — 3400.
  98. Bernal, >T. D. A theory of water and ionic solution, with particular reference to hydrogen and hydroxyl ions /J. D. Bernal, R. H. Fowler //J. Chem. Phys. 1933. — 1, N 8. -P. 515−548.
  99. . В. В. Вода известная и неизвестная /В. В. Синюков — М.: Знание, 1987.- 176 с. Библиогр.: с. 173- 174.
  100. Pople, J. A. Molecular association in liquids. II. A theory of structure of liquid water /J. A. Pople//Proc. Roy. Soc. 1951. — 205, N 1. — P. 163- 178.
  101. , Н. Е. Interpretation of the unusual behavior of model H20 and D20 at low temperatures: tests of a percolation model /Н. E. Stanley, J. Teixeira //J. Chem. Phys. -1980. 73, N 7. — P. 3404 — 3422.
  102. Stillinger, F. PI. Molecular dynamics study of temperature effects on water structure and kinetics /F. H. Stillinger, A. Rahman //.I. Chem. Phys. 1972. — 57, N 3. — P. 1281 -1292.
  103. Dick, T. J. A review of TIP4P: TIP4P-Ew, TIP5P and TIP5P-E water models /Т. J. Dick, J. D. Madura //Ann. Rep. Сотр. Chem. 2005. — 1, N 1. — P. 59 — 74.
  104. Guillot, B. How to build a better pair potential for water /В. Guillot, Y. Guissani //J. Chem. Phys. -2001.- 114, N 15.-P. 6720−6733.
  105. Guillot, B. A reappraisal of what we have learnt during three decades of computer simulations on water /В. Guillot //J. Mol. Liq. 2002. — 101, N 1−3. — P. 219 — 260.
  106. , С. В. Структурные свойства жидкого этиленгликоля /С. В. Дав-летбаева, Ю. Г. Бушуев, Т. А. Дубинкина//Тез. докл. межд. научн. конф. «Кинетика и механизм кристаллизации» Иваново, 2000. — С. 74.
  107. Gubskaya. А. V. Molecular dynamics simulation study of ethylene glycol, ethyl-enediamine, and 2-aminoethanol. 1. The local structure in pure liquids /А. V. Gubskaya, P. G. Kusalik //J. Phys. Chem. A.- 2004. 108, N 35. — P. 7151 — 7164.
  108. Puhovski, Y. P. Structure and dynamics of liquid formamide /Y. P. Puhovski, В. M. Rode //Chem. Phys. 1995. — 190, N I. — P. 61 — 82.
  109. , M. II. Особенности растворителей с пространственной сеткой II-связей /М. Н. Родникова //Журн. физ. хим. 1993. — 67, № 2. — С. 275 — 280.
  110. , М. Н. О пространственной сетке водородных связей в жидкостях и растворах /М. Н. Родникова, Н. А. Чумаевский //Журн. структ. хим. 2006. — 47, Приложение. — С. S154-S161.
  111. Zorebski, Е. Effect of temperature on speed of ultrasound and adiabatic compressibility of binary mixtures of 1,2-ethanediol + 1-pentanol /Е. Zorebski //Mol. Quant. Acoust. 2004. — 25, N 1. — P. 291 — 296.
  112. Douheret, G. Ultrasonic speeds and volumetric properties of binary mixtures of water with poly (ethylene glycols at 298.15 К /G. Douheret, M. I. Davis, I. J. Fjellanger, PI. Hoiland //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1997. — 93, N 10. — P. 1943 — 1949.
  113. , E. В. Влияние изотопного замещения на структурно-термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в метаноле при 273−318 К /Е. В. Иванов, В. К. Абросимов, И. Г. Иванова //Журн. структ. хим. -2000.-41, № 6.-С. 1196−1204.
  114. Kiyohara, О. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. III. Compressibilities and isochoric heat capacities of water n-alcohol mixtures at 25 °C /О. Kiyohara, G. C. Benson //J. Solut. Chem. — 1981. — 10, N 4. — P. 281 — 290.
  115. , И. Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей /И. Б. Варгафтик — М.: Наука, 1972. 720 с. — Библиогр.: с. 708 — 715.
  116. Barone, G. Enthalpies of vaporization of seven alkylamides /G. Barone, G. Castro-nuovo. G. Delia Gatta, V. Elia, A. Iannone //Fluid Phase Equil. 1985. — 21, N 1−2. — P. 157- 164.
  117. Verevkin, S. P. Determination of vapor pressures and enthalpies of vaporization of 1,2-alkanediols /S. P. Verevkin //Fluid Phase Equil. 2004. — 224, N 1. — P. 23 — 29.
  118. Verevkin, S. P. Vapor pressures and enthalpies of vaporization of a series of the 1,3-alkanediols /S. P. Verevkin //J. Chem. Eng. Data 2007. — 52, N 1. — P. 301 — 308.
  119. Eusebio. M. E. Enthalpy of vaporization of butanediol isomers /М. E. Eusebio. A. J. L. Jesus, M. S. C. Cruz, M. L. P. Leitao, S. Redinha //J. Chem. Thermodyn. 2003. — 35, N l.-P. 123 — 129.
  120. Knauth, P. Energetics of intra- and intermolecular bonds in co-alkanediols. I. Calo-rimetric investigation of the enthalpies of vaporization at 298.15 К /Р. Knauth, R. Sabbah //Bull. Soc. Chim. Fr. 1988. — 53, N 6 — P. 834 — 836.
  121. Рид, P. Свойства газов и жидкостей /Р. Рид, Д. Праусниц, Г. Шервуд — J1.: Химия, 1982. 592 с. — Библиогр.: с. 533 — 542.
  122. , В. Н. О внутреннем давлении, его температурной зависимости и структуре жидкофазных систем /В. Н. Карцев, M. II. Родникова. С. Н. Штыков //Журн. структ. хим. 2004. — 45, № 1. — С. 90 — 102.
  123. , В. Н. К пониманию структурочувствительности температурного коэффициента внутреннего давления /В. Н. Карцев //Журн. структ. хим. 2004. — 45, № 5.-С. 877−882.
  124. Papamatthaiakis, D. Isentropic compressibilities of (amide + water) mixtures: a comparative study /D. Papamatthaiakis, F. Aroni, V. Havredaki //J. Chem. Thermod. -2008. -40, N 1. P. 107−118.
  125. , A. H. Межмолекулярные взаимодействия в системе формамид диме-тилформамид /А. Н. Петров, Г. А. Альпер //Журн. физ. хим. — 1995. — 67, № 4. — С. 647−651.
  126. , В. М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем /В. М. Валяшко — М.: Наука, 1990. 270 с. — Библиогр.: с. 256 — 268.
  127. Kalinichcv, A. G. Molecular dynamics of supercritical water: a computer simulation of vibrational spectra with flexible BJH potential /А. G. Kalinichev, K. Heinzinger //Geochim. Cosmochim. Acta 1995. — 59, N 4. — P. 641 — 650.
  128. , E. Г. Межмолекулярные взаимодействия и реакционная способность пол и о кем a j I к и л ен гл и кол с i i /Е. Г. Атовмян, С. М. Батурин, Т. Н. Федотова //Высокомол. соедин.- 1989.-31А,№ 8.-С. 1685- 1690.
  129. Chumaevskii, N. A. Some peculiarities of compounds with spatial H-bond network: H20, H202, HOCH2CH2OH /N.A. Chumaevskii, M. N. Rodnikova, J. Barthel //J. Mol. Liq. 2004. — 115, N 1. — P. 63 — 67.
  130. , Б. С. Общая органическая химия. Т. 4 /Б. С. Чаллис, Д. С. Чаллис //Амиды и родственные соединения /Е. В. Колвин, А. Кокс, С. М. Роберте и др. -М.: Химия, 1983. Глава 9. — С. 388 — 536.
  131. Katz, J. L. The crystal structure and polymorphism of N-methylacetamide /J. L. Katz, B. Post //Acta Cryst. 1960. — 13, N 4. — P. 624 — 628.
  132. Aparicio-Martinez, S. Theoretical study on the properties of linear and cyclic amides in gas phase and water solution /S. Aparicio-Martinez, K. R. Hall, P. B. Balbuena //J. Phys. Chem. A. 2006. — 110, N 29. — P. 9183 — 9193.
  133. Morgan, К. M. Solvent effects on the stability of simple secondary amides /К. M. Morgan, D. A. Kopp //J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1998. — N 12. — P. 2759 — 2763.
  134. Zhang, Y. Solvation and halogeno complexation of the manganese (II) ion in N-methyl-2-pyrolidone /Y. Zhang, N. Watanabe, Y. Umebayashi, S. Ishiguro //J. Mol. Liq. -2005.- 119, N l.-P. 167- 170.
  135. , А. Гексаметилфосфортриамид в органической химии /А. Норман //Успехи хим. 1970. — 39, № 6. — С. 990 — 1049.
  136. Hradetzky, G. Data of selective solvents: DMFA-NMC-NMP /G. Hradetzky, I. Hammerl, W. Kisan, K. Wehner, H.-J. Bittrich — Berlin: Verlag der Wissenschaften, 1989.-360 p.
  137. Starzewski, P. Enthalpies of vaporization of some N-alkylamides at 298.15 К /Р. Starzewski, 1. Wadso, W. Zielenkiewicz //J. Chem. Thermod. 1984. — 16, N 4. — P. 331 -334.
  138. Marcus, Y. The compressibility of liquids at ambient temperature and pressure /Y. Marcus, G.T. Hefter //J. Mol. Liq. 1997. — 73, N 1. — P. 61 — 74.
  139. , Т. Ф. Теплоты сгорания диметилзамещенных амидов и диметила-минов /Т. Ф. Васильева, В. И. Котов //Расшир. тез. докл. 7 Всесоюзн. конф. по калориметрии. Черноголовка, 1977.-С. 102- 106.
  140. Mayer, U. Zusammenhange zwischen Dampfdruck, Verdampfungsenthalpie und Oberflachenspannung aprotonischer Losungsmittel /U. Mayer //Monatsh. Chem. 1979. — 110, N l.-S. 191 — 199.
  141. Uosaki, Y. Compressions of some amides at pressures up to 200 MPa and at the temperature 298.15 К /Y. Uosaki, S. Kitaura, F. Iwama, Т. Moriyoshi //J. Chem. Ther-mod. 1991. — 23, N 12.-P. 1125 — 1130.
  142. Ohtaki, H. The structure of liquid N-methylformamide by means of X-ray diffraction and ab initio LCGO-MO-SCF calculations /Н. Ohtaki, S. Itoh, В. M. Rode //Bull. Chem. Soc. Jap. 1986. — 59, N 1. — P. 271 — 276.
  143. Gao, J. Simulation of liquid amides using a polarizable intermolecular potential function /J. Gao, J. J. Pavelities, D. Habibolasadeh //J. Phys. Chem. 1996. — 100, N 7. -P. 2689−2697.
  144. , Ю. А. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов /Ю. А. Карапетян, В. Н. Эйчис — М.: Химия, 1989. 256 с. — Библиогр.: с. 239 — 252.
  145. Marcus, Y. The properties of organic liquids that are relevant to their use as solvat-ing solvents /Y. Marcus //Chem. Soc. Rev. 1993. — 22, N 6. — P. 409 — 416.
  146. Marcus, Y. Ion solvation /Y. Marcus — N. Y.: Wiley, 1985. 306 p.
  147. Smirnova, N. N. Thermodynamic properties of N, N-dimethylformamide and N, N-dimethylacetamide /N. N. Smirnova, L. Y. Tsvetkova, T. A. Bykova, Y. Marcus //J. Chem. Thermodyn. 2007. — 39, N 11.-P. 1508−1513.
  148. Bittrich, H.-J. NMR-spektroskopische Untersuchungen zum Assoziationsverhalten von N, N-Dialkylcarbonsaureamiden/Н, J. Bittrich, D. Kirsch //Z. Phys. Chem. (Leipzig).- 1975. 256, N 5. — S. 808 — 813.
  149. Henson, D. B. Infrared spectroscopic studies of N, N-disubstituted amides as models for the peptide bond in hydrogen bonded interactions with water molecules ID. B. Henson, C. A. Swenson //J. Phys. Chem. 1973. — 77, N 20. — P. 2401 — 2406.
  150. B. Ф. Столыпин, П. С. Ястремский //Проблемы сольватации и комплексообразова-ния. Межвуз. сборн. научн. трудов. Иваново: ИХТИ, 1978. С. 31 — 46.
  151. , К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах /К. Бургер — М.: Мир, 1984. 256 с.
  152. , А. Н. ИК-спектроскопия водородной связи как метод изучения внутримолекулярных взаимодействий /А. Н. Егорочкин, С. Е. Скобелева //Успехи хим. 1979. — 48, № 12. — С. 2216 — 2239.
  153. Kim, K.-Y. Theoretical and experimental approaches to evaluate the intermolecular hydrogen-bonding ability of tertiary amides /K.-Y. Kim, H.-J. Lee, A. Karpfen, J. Park,
  154. C.-J. Yoon, Y.-C. Choi //Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. — 3, N 11. — P. 1973 — 1978.
  155. Bagno, A. Thermodynamics of protonation and hydration of aliphatic amides /А. Bagno, G. Lovato, G. Scorrano //J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1993. — N 4. — P. 1091- 1098.
  156. , А. С. Теоретические основы органической химии : учебник для вузов /А. С. Днепровский, Т. И. Темникова — JI.: Химия, 1991. 560 с. — Библиогр.: с. 547- 551.
  157. Marcus, Y. The effectivity of solvents as electron pair donors /Y. Marcus //J. Solut. Chem. 1984. — 13, N 9. — P. 599 — 624.
  158. , И. M. Водородные связи амидов. У. Электронодонорная способность третичных хлорацетамидов /И. М. Гинзбург, Б. П. Тарасов //Журн. общ. хим.- 1975.-45, №> 11. -С. 2492−2496.
  159. Bellissent-Funel, M.-C. X-ray and neutron scattering studies of the temperature and pressure dependence of the structure of liquid formamide /M.-C. Bellissent-Funel, S. Nasr, L. Bosio Hi. Chem. Phys. 1997. — 106, N 19. — P. 7913 — 7919.
  160. Nielsen, O. F. Hydrogen bonding in liquid formamide. A low frequence Raman study //O. F. Nielsen, P. A. Lund, E. Praestgraad //J. Chem. Phys. 1982. — 77, N 8. — P. 3878−3883.
  161. Wiesmann, F. J. A neutron diffraction study of liquid formamide /F. J. Wiesmann, M. D. Zeidler, H. Bertagnolli, P. Chieux //Mol. Phys. 1986. — 57, N 2. — P. 275 — 285.
  162. Ludwig, R. Experimental and theoretical studies of hydrogen bonding in neat, liquid formamide /R. Ludwig, F. Weinhold, T. C. Farrar //J. Chem. Phys. 1995. — 102, N 13. -P. 5118 — 5125.
  163. Desfrancois, C. Neutral and negatively-charged formamide, N-methylformainide and dimethylformamide clusters /C. Desfrancois, V. Periquet, S. Carles,-J. P. Schermann, L. Adamowicz //Chem. Phys. 1998. — 239, N 2. — P. 475 — 483.
  164. , В. А. О структуре и диэлектрических свойствах жидких N-монозамещенных амидов /В. А. Дуров //Жури. физ. хим. 1981. — 55, № 11. — С. 2842−2848.
  165. Chen, L. First observation of different diffusion coefficients for two conformers in a neat liquid /L. Chen, T. Gross, H.-D. Ludemann, H. Krienke, R. Fischer //Naturwissenschaften 2000. — 87, N 1. — P. 225 — 228.
  166. . Ю. Г. Структурные свойства жидкого N-метилформамида /Ю. Г. Бу-шусв, С. В. Давлетбаева //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 2000. — 49, № 2. — С. 235 -247.
  167. Skarmoutsos, I. Molecular dynamics of cis/trans N-methylformamide liquid mixture using a new optimized all atom rigid force field /I. Skarmoutsos, J. Samios //Chem. Phys. Lett.-2004.-384, N l.-P. 108−113.
  168. Trabelsi, S. X-ray scattering and density-functional theory calculations to study the presence of hydrogen-bonded clusters in liquid N-methylacctamide /S. Trabelsi. M. Bahri, S. Nasr //J. Chem. Phys. 2005. — 122, N 2. — P. 24 502/1 — 24 502/8.
  169. Ludwig, R. Structure of liquid N-methylacetamide: temperature dependence of NMR chemical shifts and quadrupole coupling constants /R. Ludwig, F. Weinhold, T. C. Farrar //J. Phys. Chem. A. 1997. — 101, N 47. — P. 8861 — 8870.
  170. Rabinovitz, M. Hindered internal rotation and dimerization of N, N-dimethylformamide in carbon tetrachloride /М. Rabinovitz, A. Pines //J. Am. Chem. Soc. 1969. — 91, N 7. — P. 1585 — 1589.
  171. Gurunadham, G. Intensity studies of Raman bands of dimethylformamide (DMF) and dimethylsulphoxide (DMSO) in solution of different concentrations /G. Gurunadham, G. Thyagarajan //J. Pure Appl. Phys. 1982. — 20, N 11. — P. 886 — 890.
  172. , H. M. Диэлектрическая радиоспектроскопия N, N-диметилформамида и диметилсульфоксида /Н. М. Галиярова, М. И. Шахпаронов //Физика и физико-химия жидкостей. Вып. 4. М.: Изд-во МГУ, 1980. С. 57 — 74.1 7
  173. , R. С NMR relaxation and molecular dynamics. Overall movement and internal rotation of methyl groups in N, N-dimethylformamide /R. Konrat, H. Sterk //J. Phys. Chem. 1990. — 94, N 4. — P. 1291 — 1293.
  174. , И. С. Ассоциация молекул жидкого димегилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света /И. С. Перелыгин, И. Г. Ит-кулов, А. С. Краузе //Журн. физич. хим. 1991. — 65, № 7. — С. 1996 — 1998.
  175. , М. М. Dielectric permittivity analysis of likely self-association of N, N-disubstituted amides /М. M. Copecni, R. J. Laub, D. M. Petcovic //J. Phys. Chem. -1981.- 85, N 11.-P. 1595- 1599.
  176. Radnai, T. Liquid structure of N, N-dimethylformamide, acetonitrile, and ther 1:1 molar mixture /Т. Radnai, S. Itoh, H. Ohtaki //Bull. Chem. Soc. Jap. 1988. — 61, N 11. -P. 3845 -3852.
  177. , С. И. Дипольные моменты фосфорорганических соединений. IV /С. И. Вдовенко, В. Я. Семений, Ю. П. Егоров, Ю. Я. Боровиков, В. Н. Завацкий //Жури. общ. хим. 1976. -46, № 11. — С. 2613 — 2619.
  178. , А. К. Neutron scattering studies of solvent structure in systems of chemical and biological importance /А. K. Soper //Faraday Discuss. 1996. — 103, N 1. — P. 41 -58.
  179. Jorgensen, W. L. Optimized intermolecular potential functions for liquid alcohols /W. L. Jorgensen //J. Phys. Chem. 1986. — 90, N 7. — P. 1276 — 1284.
  180. Oliveira, О. V. Molecular dynamics simulation of liquid ethylene glycol and its aqueous solution /О. V. Oliveira, L. C. G. Freitas//J. Mol. Structure: THEOCHEM. -2005.-728,N 1−3.-P.179−187.
  181. Stubbs, J. M. Transferable potentials for phase equilibria. 6. United-atom description for ethers, glycols, ketones, and aldehydes /J. M. Stubbs, J. J. Potoff, J. I. Siepmann //J. Phys. Chem. B. 2004. — 108, N 45. — P. 17 596 — 17 605.
  182. Crittenden, D. L. On the extent of intramolecular hydrogen bonding in gas-phase and hydrated 1,2-ethanediol /D. L. Crittenden, К. C. Thompson, M. J. T. Jordan //J. Phys. Chem. A.-2005.- 109, N 12.-P. 2971 -2977.
  183. Стрелкова, Л, Ф. ИК спектры и конформация молекул этиленгликоля в растворах /Л. Ф. Стрелкова, И. М. Гинзбург //Журн. общ. хим. 1986. — 56, № 8. — С. 1884- 1887.
  184. , М. Н. Структура жидкого этиленгликоля /М. Н. Родникова, Н. А. Чумаевский, В. М. Троицкий, Д. Б. Каюмова //Журн. физ. хим. 2006. — 80, № 5. -С. 947−951.
  185. Kelkar, M. S. Prediction of viscosities and vapor-liquid equilibria for five polyhy-dric alcohols by molecular simulation /М. S. Kelkar, J. L. Rafferty, E. J. Maginna, J. I. Siepmann //Fluid Phase Equil. 2007. — 260, N 1. — P. 218 — 231.
  186. , А. П. ЯМР !H и ИК спектры растворов полиэтиленгликолей /А. П. Красноперова, Ю. Н. Суров, Н. С. Пивненко //Журн. общ. хим. 1995. — 65, № 12.-С. 2053 -2057.
  187. , А.Э. Физико-химическое исследование бинарных растворителей гликоли диметилсульфоксид /А. Э. Щербина, Е. И. Щербина, Т. В. Башун //Журн. общ. хим. — 1984. — 54, № 4. — С. 728 — 733.
  188. Schrodle, S. Effect of the chain length on the inter- and intramolecular dynamics of liquid oligo (ethylene glycol) s /S. Schrodle, R. Buchner, W. Kunz //J. Phys. Chem. B. -2004. 108, N 20. — P. 6281 — 6287.
  189. Tritopoulou, E. A. Molecular simulation of structure and thermodynamic properties of pure tri- and tetraethylene glycols and their aqueous mixtures /Е. A. Tritopoulou, I. G. Economou //Fluid Phase Equil. -2006. 248, N 1. — P. 134 — 146.
  190. Luzar, A. The contribution of hydrogen bonds to bulk and surface thermodynamic properties of dimethylsulfoxide water mixtures /А. Luzar //J. Chem. Phys. — 1989. — 91, N6.-P. 3603 -3613.
  191. . Ю. Г. Структурные свойства разбавленных водных растворов диме-тилформамида и ацетона по данным компьютерного моделирования /Ю. Г. Бушуев, В. П. Королев //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. — 47, № 4. — С. 592 — 599.
  192. Marcus, Y. Preferential solvation. Part 3. Binary solvent mixtures IY. Marcus //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1989. — 85, N 2. — P. 381 — 388.
  193. Marcus, Y. Polarity, hydrogen bonding, and structure of mixtures of water and cyanomethane IY. Marcus. Y. Migron Hi. Phys. Chem. 1991. — 95, N 1. — P. 400 — 406.
  194. , E. П. Термодинамические свойства водных растворов кетонов IE. П. Соколова, Н. А. Смирнова, А. Г. Морачевский //Химия и термодинамика растворов. Вып. 2. Л.: ЛГУ, 1968. С. 52 — 72.
  195. Oba, М. Excess enthalpies and volumes for N, N-dimethylacetamide + n-alcohols at 298.15 К /М. Oba, S. Murakami, R. Fujishiro //J. Chem. Thermodyn. 1977. — 9, N 4. -P. 407−414.
  196. Bougard, J. Solvation in aqueous N, N-dimethylformamide /J. Bougard, R. Jadot //J. Chem. Thermodyn. 1975.-7,N 11.-P. 1185 — 1188.
  197. , Т. Л. О взаимодействии воды и ИДЧ-диметилацетамида при 298.15 К /Т. Л. Хренова, Ю. В. Кондратьев, В. И. Кучер, О. С. Карчмарчик //Журн. прикл. хим. 1985. — 58, № 4. — С. 854 — 858.
  198. Yu, H. Molecular dynamics simulations of liquid methanol and methanol water mixtures with polarizable models /Н. Yu, D. P. Geerke, H. Liu, W. F. van Gunsteren //J. Сотр. Chem. — 2006. — 27, N 13. — P. 1494 — 1504.
  199. Zhong, Y. Thermodynamic and structural properties of methanol water solutions using nonadditive interaction models /Y. Zhong, G. L. Warren, S. Patel //J. Сотр. Chem.- 2008. 29, N 7. — P. 1142 — 1152.
  200. Cordeiro. J. M. M. Study of water and dimethylformamide interaction by computer simulation /J. M. M. Cordeiro, L. C. G. Freitas HZ. Naturforsch. 1999. — 54a, N 2. — P. 110−116.
  201. Schnabel, T. Molecular simulation study of hydrogen bonding mixtures molecular models for mono- and dimethylamine /Т. Schnabel. J. Yrabec. H. Hasse //Fluid Phase Equil.-2008,-263, N l.-P. 144−159.
  202. Elliott, J. R. Transferable potentials for mixed alcohol-amine interactions /J. R. Elliott, A. Vahid, A. D. Sans //Fluid Phase Equil. 2007. — 256, N 1. — P. 4 — 13.
  203. Macdonald, D. D. The thermal pressure and energy-volume coefficients of di-methylsulfoxide water mixtures ID. D. Macdonald, J. B. Hyne //Can. J. Chem. — 1971.- 49, N 4. P. 611 — 617.
  204. Macdonald, D. D. Excess energy-volume and cohesive energy density coefficients for binary systems. Comparison with constant pressure functions /D. D. Macdonald //Can. J. Chem. 1976. — 54, N 22. — P. 3559 — 3563.
  205. Egorov, G. I. Effect of pressure and temperature on volume properties of water -N, N-dimethylformamide mixtures /G. I. Egorov, A. M. Kolker //J. Mol. Liq. 2003. -106, N2−3.-P. 239−248.
  206. Costas, M. Liquid structure and the thermal pressure coefficients of cyclohexane + normal- and branched-alkane mixtures /М. Costas, S. N. Bhattacharyya, D. Patterson Hi. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1985. — 81, N 1. — P. 387 — 395.
  207. , Ю. Г. Концентрационные структурные переходы в бинарных растворах по данным компьютерного моделирования /Ю. Г. Бушуев, В. П. Королев
  208. Концентрированные и насыщенные растворы /И. В. Мелихов, Э. Д. Козловская,
  209. A. М. Кутепов и др. М.: Наука, 2002. — Глава 7.-С. 25 5−313.
  210. Eley, D. D. On the solubility of gases. Part I. The inert gases in water /D. D. Eley //Trans. Faraday Soc. 1939. — 35, N 6. — P. 1281 — 1293.
  211. Eley, D. D. On the solubility of gases. Part II. A comparison of organic solvents with water /D. D. Eley //Trans. Faraday Soc. 1939. — 35, N 7. — P. 1421 — 1432.
  212. Dill, К. A. Dominant forces in protein folding /К. A. Dill //Biochem. 1990. — 29, N31.-P. 7133 — 7155.
  213. Blokzijl, W. Hydrophobic effects. Opinions and facts /W. Blokzijl, J. B. F. N. Engberts //Angew. Chemie, Int. Ed. Engl. 1993. — 32, N 11. — P. 1545 — 1579.
  214. , E. В. Насыщенные водные растворы неполярных газов /Е. В. Иванов,
  215. B. К. Абросимов //Концентрированные и насыщенные растворы ЛТ В. Мелихов, Э. Д. Козловская, А. М. Кутепов и др. М.: Наука, 2002. — Глава 8. — С. 314 — 415.
  216. , М. Н. Механизм сольвофобных взаимодействий /М. Н. Родникова //Журн. физич. хим. 2006. — 80, № 10. — С. 1806 — 1808.
  217. Southall, N. T. A view of the hydrophobic effect /N. T. Southall, K. A. Dill, A. D. J. Haymet //J. Phys. Chem. B. 2002. — 106, N 3. — P. 521 — 533.
  218. Frank, H. S. Ion-solvent interaction. Structural aspects of ion solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure/H. S. Frank, W.-Y. Wen //Disc. Farad. Soc.- 1957.-N24.-P. 133- 140.
  219. Glew, D. N. Aqueous solubility and the gas hydrates. The methane water system /D. N. Glew //J. Phys. Chem. — 1962. — 66, N 4. — P. 605 — 609.
  220. Pratt, L. R. Molecular theory of hydrophobic effects: «She is too mean to have her name repeated» /L. R. Pratt //Ann. Rev. Phys. Chem. 2002. — 53. N 2. — P. 409 — 436.
  221. , Ю. M. Сольвофобные эффекты. Эксперимент, теория, практика /Ю. М. Кесслер, А. Л. Зайцев — Л.: Химия, 1989. 3 12 с. — Библиогр.: с. 298 — 309.
  222. , D. Т. Hydrophobic hydration and the formation of a clathrate hydrate /D. T. Bowron, A. Filipponi. M. A. Roberts. J. L. Finney //Phys. Rev. Lett. 1998. — 81, N 19. — P. 4164 — 4167.
  223. Forrisdahl. О. K. Methane clathrate hydrates: melting, supercooling, and phase separation from molecular dynamics computer simulations /О. K. Forrisdahl, B. Kvamme, A. D. J. Haymet //Mol. Phys. 1996 — 89, N 3. — P. 819−834.
  224. Tse, J. S. Molecular-dynamics studies of ice Ic and the structure-I clathrate hydrate of methane Я. S. Tse, M. L. Klein, 1. R. McDonald //J. Phys. Chem. 1983. — 87, N 21. -P. 4198−4203.
  225. Muller, N. Is there a region of highly structured water around a nonpolar solute molecule? /N. Muller//J. Solut. Chem. 1988. — 17, N 7. — P. 661 — 672.
  226. Muller. N. Search for a realistic view of hydrophobic effects /N. Muller //Acc. Chem.-Res. 1990. — 23, N 1. — P. 23 — 28.
  227. Mancera, R. L. Hydrogen-bonding behavior in the hydrophobic hydration of simple hydrocarbons in water /J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1996. — 92, N 14. — P. 2547 -2554.
  228. Laidig, К. E. Testing the modified hydration shell hydrogen-bond model of hydrophobic effects using molecular dynamic simulation /К. E. Laidig, V. Dagget //J. Phys. Chem. 1996.- 100, N 14.-P. 5616−5619.
  229. Graziano, G. On the temperature dependence of hydration thermodynamics for noble gases /G. Graziano //Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. — 1, N 8. — P. 1877 — 1886.
  230. Yamaguchi, Т. Mode-coupling study on the dynamics of hydrophobic hydration /Т. Yamaguchi, T. Matsuoka. S. Koda //J. Chem. Phys. 2004. — 120, N 16. — P. 7590 -7601.
  231. Buchanan, P. Decreased structure on dissolving methane in water /Р. Buchanan, N. Aldiwan, A. K. Soper, J. L. Creek, C. A. Koh //Chem. Phys. Lett. 2005. — 415, N 1. -P. 89−93.
  232. Finney, J. L. Solvent structure and perturbations in solutions of chemical and biological importance /J. L. Finney, A. K. Soper //Chem. Soc. Rev. 1994. — 23, N 1. — P. 1 — 10.
  233. Meng, E. C. Molecular dynamic studies of the properties of water around simple organic solutes /Е. C. Meng, P. A. Kallmann //J. Phys. Chem. 1996. — 100. N 27. — P. 11 460- 11 470.
  234. Yu, Н.-А. A thermodynamic analysis of solvation /Н.-А. Yu, M. Karplus //J. Chem. Phys. 1988. — 89, N 4. — P. 2366 — 2379.
  235. Guillot, B. A computer simulation study of temperature dependence of hydrophobic hydration /В. Guillot, Y. Guissani //J. Chem. Phys. 1993. — 99, N 10. — P. 8075 — 8094.
  236. Lazaridis, T. Solvent reorganization energy and entropy in hydrophobic hydration /Т. Lazaridis //J. Phys. Chem. B. 2000, — 104, N 20. — P. 4964 — 4979.
  237. Ben-Naim, A. On the evolution of the concept of solvation thermodynamics /А. Ben-Naim //J. Solut. Chem. 2001. — 30, N 5. — P. 475 — 487.
  238. Ben-Naim, A. One-dimensional model for water and aqueous solutions. II. Solvation of inert solutes in water /А. Ben-Naim //J. Chem. Phys. 2008. — 128, N 2. — P. 24 506/1 -24 506/13.
  239. Jorgensen, W. L. Monte Carlo simulation of alkanes in water: hydration numbers and the hydrophobic effects /W. L. Jorgensen, J. Gao, C. Ravimohan //J. Phys. Chem. -1985. 89, N 16. — P. 3470 — 3473.
  240. , В. H. Моделирование методом Монте-Карло органических неэлектролитов в воде и тетрахлорметане. Новые данные по термодинамике растворения /В.
  241. Н. Левчук. И. И. Шейхет, Б. Я. Симкин //Журн. структ. хим. 1991. — 32, № 5. — С. 57 — 67.
  242. Pierotti, R. A. A scaled particle theory of aqueous and nonaqueous solutions /R. A. Pierotti //Chem. Rev. 1976. — 76, N 6. — P. 717 — 726.
  243. Hummer, G. An information theory model of hydrophobic interactions / G. Hummer, S. Garde, A. E. Garsia, A. Pohorille, L. R. Pratt //Proc. Natl. Acad. Sci. USA -1996.-93,N 17. P. 8951 -8955.
  244. , А. А. С. C. Solvation of alkane and alcohol molecules. Energy contributions /А. А. С. C. Pais, A. Sousa, M. E. Eusebio, J. S. Redinha //Phys. Chem. Chem. Phys. -2001.-3,N 18.-P. 4001 -4009.
  245. Plyasunov, A. V. Thermodynamic functions of hydration of hydrocarbons at 298.15 К and 0.1 MPa /А. V. Plyasunov, E. Shock //Geochim. Cosmochim. Acta 2000. — 64. N 3.-P. 439−468.
  246. Ashbaugh, H. S. Colloquium: Scaled particle theory and the length scales of hydrophobic^ /Н. S. Ashbaugh, L. R. Pratt //Rev. Mod. Phys. 2006. — 78, N I. — P. 159 -178.
  247. Pohorille, A. Cavities in molecular liquids and the theory of hydrophobic solubilities /А. Pohorille, L. R. Pratt Hi. Am. Chem. Soc. 1990. — 112, N 13. — P. 5066 — 5074.
  248. Pratt, L. R. Theory of hydrophobicity: transient cavities in molecular liquids /L. R. Pratt, A. Pohorille //Proc. Natl. Acad. Sci. USA 1992. — 89, N 7. — P. 2995 — 2999.
  249. Hummer, G. New perspectives on hydrophobic effects /G. Hummer, S. Garde, A.E. Garcia, L.R. Pratt //Chem. Phys. 2000. — 258, N 1. — P. 349 — 370.
  250. Ben-Amotz, D. Solvation thermodynamics: Theory and applications /D. Ben-Amotz, F. O. Raineri, G. Stell Hi. Phys. Chem. B. 2005. — 109, N 14. — P. 6866 — 6878.
  251. , В. В. A thermodynamic treatment of dilute solutions of gases in liquids /В. B. Benson, D. Krause //J. Solut. Chem. 1989. — 18, N 9. — P. 803 — 861.
  252. Lee, B. The physical origin of the low solubility of nonpolar solutes in water /В. Lee //Biopolym. 1985. — 24. N 5. — P. 813 — 823.
  253. Ben-Amotz, D. Generalized solvation heat capacities /D. Ben-Amotz, B. Widom //J. Phys. Chem. B. 2006. — 110, N 40. — P. 19 839 — 19 849.
  254. Lazaridis, T. Solvent size vs cohesive energy as the origin of hydrophobicity /Т. Lazaridis //Acc. Chem. Res. 2001. — 34, N 12. — P. 931 — 937.
  255. Kodaka, M. Reevaluation in interpretation of hydrophobicity by scaled particle theory /М. Kodaka //J. Phys. Chem. B. 2001. — 105, N 24. — P. 5592 — 5594.
  256. Graziano, G. Relationship between cohesive energy density and hydrophobicity /G. Graziano //J. Chem. Phys. 2004. — 121, N 4. — P. 1878 — 1882.
  257. Cramer, III R. D. «Hydrophobic interaction» and solvation energies: Discrepancies between theory and experimental data /R. D. Ill Cramer //J. Am. Chem. Soc. -1977. 99, N 16.-P. 5408−5412.
  258. Durell, S. R. Atomic-scale analysis of the solvation thermodynamics of hydrophobic hydration /S. R. Durell, A. Wallquist /Biophys. J. 1996. — 71, N 12. — P. 1695 — 1706.
  259. Rank, J. A. Contributions of solvent-solvent hydrogen bonding and van der Waals interactions to the attraction between methane molecules in water /J. A. Rank, D. Baker //Biophys. Chem. 1998.-71, N2−3.-P. 199−204.
  260. Wang, Y. Solubility of CH4 in the mixed solvent t-butyl alcohol and water /Y. Wang, B. Han, H. Yan, R. Liu //Thermochim. Acta 1995. — 253, N 1. — P. 327 — 334.
  261. Lara, J. Isentropic compressibilities of alcohol water mixtures at 25 °C /J. Lara, J. E. Desnoyers //J. Solut. Chem. — 1981. — 10, N 7. — P. 465 — 478.
  262. , В. П. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Справочник /В. П. Белоусов. А. Г. Морачевский, М. Ю. Панов — Л.: Химия, 1981. 264 с. — Библи-огр.: с. 188- 192- 257−259.
  263. Nwankwo, S. Enthalpies and heat capacities of solution of 1-butanol in (water + 1,2-ethanediol) / S. Nwankwo, I. Wadso Hi. Chem. Thermodyn. 1980. — 12, N 11. — P. 1167- 1170.
  264. Matsumoto, Y. Molar excess enthalpies for water + ethanediol, +1,2-propanediol, and 1,3-propanediol at 298.15 К /Y. Matsumoto, H. Touhara, K. Nakanishi, N. Watanabe Hi. Chem. Thermodyn. 1977. — 9, N 8. — P. 801 — 805.
  265. Gubskaya, A. V. Molecular dynamics simulation study of ethylene glycol, ethyl-enediamine, and 2-aminoethanol. 2. Structure in aqueous solutions /А. V. Gubskaya, P. G. Kusalik Hi. Phys. Chem. A. 2004. — 108, N 35. — P. 7165 — 7178.
  266. Kirkwood, J. G. The statistical mechanical theory of solutions. I /J. G. Kirkwood, F. P. Buff Hi. Chem. Phys. 1951. — 19, N 6. P. 774 — 777.
  267. Hall. D. G. Kirkwood-Buff theory of solutions. An alternative derivation of part of it and some applications /D. G. Hall //Trans. Faraday Soc. 1971. — 67. — P. 2516 — 2524.
  268. Ben-Naim, A. Inversion of the Kirkwood-Buff theory of solutions: Application to the water ethanol system /А. Ben-Naim Hi. Chem. Phys. — 1977. — 67, N 11. — P. 4884 -4890.
  269. , А. Л. Основные соотношения и точность расчета интегралов Киркву-да-Баффа в теории растворов /А. Л. Зайцев, Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко //Журн. физ. хим. — 1985. — 59, №i 11.-С. 2728−3121.
  270. Matteoli, E. Solute-solute interactions in water. II. An analysis through the Kirk-wood-Buff integrals for 14 organic solutes /E. Matteoli, L. Lepori //J. Chem. Phys. -1984. 80, N 6. — P. 2856 — 2732.
  271. Nakagawa, T. Derivative process of inversion of Kirkwood-Buff theory in binary liquid mixtures IT. Nakagawa, M. Umemura //Sci. Rep. Fac. Educ. Gunma Univ. Natur. Sci. Math.-2004.-52, N l.-C. 123- 135.
  272. Perera, A. On the evaluation of the Kirkwood-Buff integrals of aqueous acetone mixtures /A. Perera, F. Sokolic, L. Almasy, P. Westh, Y. Koga //J. Chem. Phys. 2005. -123, N2.-P. 24 503/1 -24 503/11.
  273. Zaitsev, A. L. Solution structure and Kirkwood-Buff theory. Informativity and sen-sivity to specific interactions /A. L. Zaitsev, V. E. Petrenko, Y. M. Kessler //J. Solut. Chem. 1989. — 18, N 2. — P. 115 — 130.
  274. Ben-Naim, A. Preferential solvation in two- and in three-component systems /A. Ben-Naim //Pure Appl. Chem. 1990. — 62, N 1. — P. 25 — 34.
  275. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents X. Completely miscible aqueous co-solvent /Y. Marcus //Monatsheft. Chemie 2001. — 132, N 11. — P. 1387 — 1411.
  276. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents. Part 5. Binary mixtures of water with organic solvents /Y. Marcus //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. — 86, N 12. -P. 2215−2224.
  277. Ben-Naim, A. A Kirkwood-Buff analysis of local properties of solutions /А. Ben-Naim, A. M. Navarro. J. M. Leal //Phys. Chem. Chem. Phys. 2008. — 10, N 18. — P. 2451 -2460.
  278. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents. 13. Mixtures of tetrahydrofuran with organic solvents: Kirkwood-Buff integrals and volume-corrected preferential solvation parameters /Y. Marcus //J. Solut. Chem. 2006. — 35, N 2. — P. 251 — 277.
  279. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents. 14. Mixtures of 1,4-dioxane with organic solvents: Kirkwood-Buff integrals and volume-corrected preferential solvation parameters /Y. Marcus //J. Mol. Liq. 2006. — 128, N 1. — P. 115 — 126.
  280. , Г. А. Общая характеристика растворов /Г. А. Крестов //Современные проблемы химии растворов /Г. А. Крестов, В. И. Виноградов, 10. М. Кесслер и др. -М.: Наука. 1986. Глава 1. — С. 5 — 34.
  281. , В. И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей /В. И. Корсунский, Ю. И. Наберухин //Журн. структ. хим. 1977. — 18, № 3. — С. 587 — 603.
  282. , А. К. The quest for the structure of water and aqueous solutions /А. K. Soper //J. Phys.: Condens. Matter 1997. — 9, N 13. — P. 2717 — 2730.
  283. Bowron, D. T. Structural investigation of solute-solute interactions in aqueous solutions of tertiary butanol /D. T. Bowron, J. L. Finney, A. K. Soper //J. Phys. Chem. B. -1998.- 102, N 18.-P. 3551 -3563.
  284. McLain, S. E. Investigations on the structure of dimethyl sulfoxide and acetone in aqueous solution /S. E. McLain, A. K. Soper, A. Luzar //J. Chem. Phys. 2007. — 127, N 17.-P. 174 515/1 — 174 515/12.
  285. Lei. Y. Structures and hydrogen bonding analysis of N, N-dimethylformamide and N, N-dimethylformamide water mixtures by molecular dynamics simulations /Y. Lei, H. Li, H. Pan, S. Plan //J. Phys. Chem. A. — 2003. — 107, N 10. — P. 1574 — 1583.
  286. Zhang, R. Different weak С-Н.0 contacts in N-methylacetamide water system: molecular dynamics simulations and NMR experimental study /R. Zhang, H. Li, Yi Lei, S. Han //J. Phys. Chem. B. — 2004. — 108, N 33. — P. 12 596 — 12 601.
  287. Zhang. R. All-atom molecular dynamic simulations and relative NMR spectra study of weak С-Н.0 contacts in amide water systems /R. Zhang. H. Li, Y. Lei, S. Han //J. Phys. Chem. B. — 2005. — 109, N 15. — P. 7482 — 7487.
  288. Puhovski, Y. P. Molecular dynamics simulations of aqueous lormamide solution. 1. Structure of binary mixtures /Y. P. Puhovski, В. M. Rode //J. Phys. Chem. 1995. — 99, N5.-P. 1566- 1576.
  289. Hinton, J. F. NMR studies of the structure of aqueous amide solutions /J. F. Hinton, К. H. Ladner //J. Magn. Reson. 1972. — 6, N 4. — P. 586 — 599.
  290. , С. M. Инфракрасные спектры растворов неэлектролитов различной природы в обычной и тяжелой воде. III. Амиды /С. М. Кийко, В. В. Уржунцева, Е. Ф. Иванова, Ю. Н. Суров //Вестн. ХГУ. 2000. — 6, № 495. — С. 101 — 105.
  291. Eaton, G. Spectroscopic studies of the solvation of N, N-dimethylainides in pure and mixed solvents /G. Eaton, M. C. R. Symons //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1 1988. -84,N 10.-P. 3459−3473.
  292. Burneau, A. Near infrared spectroscopic study of the structures of water in proton acceptor solvents /А. Burneau //J. Mol. Liq. 1990. — 46, N 1. — P. 99 — 127.
  293. , Ф. В. Ассоциаты вода диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии /Ф. В. Девятов, А. Е. Непряхин, А. Р. Мустафина, Ю. И. Сальников // Журн. физ. хим. — 1990. — 64, № 3. — С. 853 — 854.
  294. Tomikawa, К. A Raman study of aqueous DMF and DMA solutions at low temperatures /К. Tomikawa. H. Kanno, H. Kimoto //Can. J. Chem. 2004. — 82. N 10. — P. 1468 — 1473.
  295. , И. В. Некоторые особенности структуры бинарных смесей формамид -вода по данным протонной спин-спиновой релаксации /И. В. Сухно, В. 10. Бузько, В. Т. Панюшкин, И. А. Ковалева //Журн. структ. хим. 2004. — 45, № 4. — С. 748 -750.
  296. Koga, Y. Mixing schemes in aqueous solutions of nonelectrolytes: a thermodynamic approach/Y. Koga//J. Phys. Chem. 1996. — 100, N 13. — P. 5172 — 5181.
  297. Tanaka, S. H. Excess partial molar enthalpies of alkane-mono-ols in aqueous solutions /S. H. Tanaka, H. I. Yoshihara, A. W. Ho, F. W. Lau, P. Westh, Y. Koga //Can. J. Chem. 1996. — 74, N 5. — P. 713 — 721.
  298. Koga, Y. Mixing schemes in binary aqueous solutions of nonelectrolytes /Y. Koga //Netsu Sokutei 2003. — 30, N 2. — P. 54 — 65.
  299. Sato, T. Cooperative and molecular dynamics of alcohol/water mixtures: the view of dielectric spectroscopy /T. Sato, R. Buchner //J. Mol. Liq. 2005. — 117, N 1−3. — P. 23 -31.
  300. Dixit, S. Molecular segregation observed in a concentrated alcohol water solution IS. Dixit, J. Crain, W. C. K. Poon, J. L. Finney, A. K. Soper //Nature — 2002. — 416. — P. 829 — 832.
  301. Dixit, S. Water structure and solute association in dilute aqueous methanol /S. Dixit, A. K. Soper, J. L. Finney, J. Crain //Europhys. Lett. 2002. — 59, N 3. — P. 377 — 383.
  302. Scharlin, P. Excess thermodynamic properties of binary mixtures of N, N-dimethylacetamide with water or water-d2 at temperatures from 277.13K to 318.15K /P. Scharlin, K. Steinby //J. Chem. Thermodyn. 2003. — 35, N 2. — P. 279 — 300.
  303. Kawaizumi, F. Ultrasonic and volumetric investigation of aqueous solutions of amides /F. Kawaizumi, M. Ohno, Y. Miyahara //Bull. Chem. Soc. Jap. 1977. — 50, N 9. -P. 2229−2233.
  304. Conti, G. The internal pressure of aqueous dilute solutions of alcohols and ethers /G. Conti, E. Matteoli //Z. Phys. Chem. (Leipzig) 1981. — 262. N 3. — S. 433 — 438.
  305. Scharlin, P. Volumetric properties of binary mixtures of N, N-dimethylformamide with water or water-d2 at temperatures from 277.13 K to 318.15 K /P. Scharlin, K. Steinby, U. Domanska //J. Chem. Thermodyn. 2002. — 34, N 6. — P. 927 — 957.
  306. Uosaki, Y. Compressions of (water formamide or water — N, N-dimethylformamide) at pressures up to 150 MPa and at the temperature 298.15 K /Y. Uosaki, F. Iwama, T. Moriyoshi //J. Chem. Thermod. — 1992. — 24, N 8. — P. 797 — 808.
  307. Zhang, R. All-atom simulation and excess properties study on intermolecular interactions of amide water system /R. Zhang, D. Zheng, Y. Pan, S. Luo, W. Wu, H. Li //J. Mol. Struct. -2008.- 875, N 1.- P. 96- 100.
  308. Zhang. R. Stuctures and interactions in N-methylacetamide water mixtures studied by IR spectra and density functional theory /R. Zhang, H. Li, Y. Lei, S. Han //J. Mol. Struct.-2004,-693, N 1.-P. 17−25.
  309. Bowron, D. T. Structural characteristics of a 0.23 mole fraction aqueous solution of tetrahydrofiiran at 20° C /D. T. Bowron, J. L. Finney, A. K. Soper //J. Phys. Chem. B. -2006.- 110, N41.-P. 20 235−20 245.
  310. Partay, L. B. Formation of mesoscopic water networks in aqueous systems /L. B. Partay, P. Jedlovszky, I. Brovchenko, A. Oleinikova //Phys. Chem. Chem. Phys. 2007.- 9, N 11. P. 1341 — 1346.
  311. Allison, S. K. Clustering and microimmiscibility in alcohol-water mixtures: Evidence from molecular-dynamics simulations /S. K. Allison, J. P. Fox, R. Plargreaves, S. P. Bates //Phys. Rev. B. 2005. — 71, N 2. — P. 24 201/1 — 24 201/5.
  312. Dougan, L. Methanol water solutions: A bi-percolating liquid mixture /L. Dougan, S. P. Bates, R. Hargreaves, J. P. Fox, J. Crain, J. L. Finney, V. Reat, A. K. Soper //J. Chem. Phys. — 2004. — 121, N 13. — P. 6456 — 6462.
  313. Noskov, S. Y. Molecular dynamics study of hydration in ethanol water mixtures using a polarizable force field IS. Y. Noskov, G. Lamoureux, B. Roux //J. Phys. Chem. B.- 2005. 109, N 14. — P. 6705 — 6713.
  314. Benson, G. C. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. I. Excess volumes of water n-alcohol mixtures at several temperatures /G. C. Benson, O. Kiyo-hara //J. Solut. Chem. -1980.-9,N10.-P.715−807.
  315. Vaisman, I. I. Local structural order and molecular associations in water DMSO mixtures. Molecular dynamics study /I. I. Vaisman, M. L. Berkowitz //J. Am. Chem. Soc. — 1992. — 114, N 20. — P. 7889 — 7896.
  316. Harris, K. R. Thermodynamic property measurements for 2-methyl-2-propanol + water from the freezing surface to 75° С /К. R. Harris, P. J. Newitt, P. J. Back, L. A. Woolf//High Temp. High Press. 1998. — 30, N 1. — P. 51 — 62.
  317. Fidler, J. Solvation structure around aqueous alcohols /J. Fidler, P. M. Rodger //J. Phys. Chem. B. 1999. — 103, N 36. — P. 7695 -7703.
  318. , В. H. Пьезометрическая оценка воздействия молекул 2-гидроксипропил-|3-циклодекстрина на сетку водородных связей воды /В. Н. Карцев, В. В. Цепулин, С. Н. Штыков, К. Е. Панкин //Журн. структ. хим. 2006. — 47, Приложение.-С. S85-S88.
  319. , О. В. Супрамолекулярные мотивы в жидкостях. Водные растворы органических веществ /О. В. Гринева //Журн. структ. хим. 2006. — 47, № 1. — С. 185 -191.
  320. , В. Н. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Во-досодержащие системы. Справочник /В. Н. Афанасьев, JI, С. Ефремова, Т. В. Волкова — Иваново: ИХНР РАН, 1988. 412 с. — Библиогр.: с. 404 — 412.
  321. Endo, Н. The adiababtic compressibility of nonelectrolyte aqueous solutions in relation to the structures of water and solutions. II. /Н. Endo //Bull. Chem. Soc. Jap. 1973. -46, N6.-P. 1586- 1591.
  322. Oleinikova, A. Percolation of water in aqueous solution and liquid-liquid immisci-bility /А. Oleinikova, I. Brovchenko, A. Geiger, B. Guillot //J. Chem. Phys. 2002. -117, N.7-P. 3296−3304.
  323. Bulavin, L. A. Role of the collective self-diffusion in water and other liquids /L. A. Bulavin, Т. V. Lokotosh, N. P. Malomuzh //J. Mol. Liq. 2008. — 137, N 1. — P. 1 — 24.
  324. Xu, Z. The methyl C-H blueshift in N, N-dimethylformamide water mixtures probed by two-dimensional Fourier-transform infrared spectroscopy /Z. Xu, H. Li, C. Wang, H. Pan, S. Han //J. Chem. Phys. — 2006. — 124, N 24. — P. 244 502/1 — 244 502/10.
  325. , JI. Д. Спектроскопическое исследование межмолекулярного взаимодействия в системе N-метилпирролидон вода /Л. Д. Афанасенко, Н. Л. Ярым-Агаев, В. М. Билобров //Укр. хим. журн. — 1986. — 53, № 2. — С. 153 — 155.
  326. Garsia, В. Solute-solvent interactions in amide water mixed solvents/B. Garsia, R. Alcade, J. M. Leal //J. Phys. Chem. B. — 1997. — 101, N 40. — P. 7991 — 7997.
  327. , Т. В. Исследование состояния воды в диметилформамиде и диметил-ацетамиде /Т. В. Гержа, О. В. Базилева, В. А. Ефремов, В. В. Белик — МХТИ. Москва, 1975.- 8 е.-Деп. в ВИНИТИ 19.12.1975, № 1627−75 Деп.
  328. , А. И. Взаимодействие в жидкой фазе между водой и диметилфор-мамидом/А. И. Мишустин, Ю. М. Кесслер //Журн. структ. хим. 1974. — 15, № 2. -С. 205−209.
  329. Ohtaki. Н. Anomaly of the basicity of water in mixed solvents /PI. Ohtaki, Y. Niwa, K. Ozutsumi, M. Probst B. Mroz, F. R. Perez, J. Alvarez. S. Bolado //J. Mol. Liq. -2006.- 129, N l.-P. 49−56.
  330. Timmer, R. L. A. Water as a molecular hinge in amidelike structures /R. L. A. Timmer, H. J. Bakker//J. Chem. Phys. 2007. — 126, N 10. — P. 154 507/1 — 154 507/10.
  331. Lemire, R. J. N-methylacetamide as a solvent /R. J. Lemire, P. G. Sears //Top. Curr. Chem.- 1978.-74.-P. 45−91.
  332. Aparicio-Martinez, S. On the properties of aqueous amide solutions through classical molecular dynamics simulations /S. Aparicio-Martinez, P. B. Balbuenna //Mol. Simul. 2007. — 33, N. 11. — P. 925 — 938.
  333. , S. К. Solution structure of the aqueous model peptide N-methylacetamide /S. K. Allison, S. P. Bates, J. Crain, G. J. Martyna //J. Phys. Chem. B. 2006. — 110, N. 42.-P. 21 319−21 326.
  334. Panuszko, A. Hydration of simple amides. FTIR spectra of HDO and theoretical studies /А. Panuszko, E. Gojlo, J. Zielkiewicz, M. Smiechowski, J. Krakowiak, J. Stangret //J. Phys. Chem. B. 2008. — 112, N 8. — P. 2483 — 2493.
  335. , H. А. Координационные соединения металлов с формамидом /Н. А. Парпиев, Г. В. Цинцадзе, Ю. Я. Харитонов, О. Ф. Ходжаев, Н. А. Ю. Цивадзе — Ташкент: ФАН, 1980. 111 с. — Библиогр.: с. 109 — 111.
  336. Visser, C. Volumes and heat capacities of water and N-methylformamide in mixtures of these solvents /С. Visser, P. Pel, G. Somsen //J. Solut. Chem. 1977. — 6, N 9. -P. 571 -580.
  337. Jelinska-Kazimierczuk, M. Physicochemical properties of solutions of amides in H20 and in D20 /М. Jelinska-Kazimierczuk, J. Szydlowski //J. Solut. Chem. 2001. -30, N. 7. — P. 623 — 640.
  338. Subbarangaiah, K. Excess thermodynamic functions of system: water forma-mide/K. Subbarangaiah, N. M. Murthu, S. V. Subrahmanyam //Acustica. — 1985. — 58, N 2.-P. 105- 108.
  339. Stangret, J. Donor properties of water in organic solvents derived from infrared spectra of HDO /J. Stangret //J. Mol. Struct. 2002. — 643, N 1−3. — P. 29 — 35.
  340. Duffy, E. M. Solvent effects on the barrier to isomerization for a tertiary amide from ab initio and Monte Carlo calculations /Е. M. Duffy, D. L. Severance, W. L. Jorgensen //J.Am. Chem. Soc. 1992. — 114, N. 19.-P. 7535−7542.
  341. French, H. T. Excess enthalpies of (acetone + water) at 278.15, 288.15, 298.15, 308.15, 318.15, and 323.15 К /Н. Т. French //J. Chem. Thermod. 1989. — 21, N 8. — P. 801 -809.
  342. Dack, M. R. J. Solvent structure. II. A study of the structure-making and structure-breaking effects of dissolved species in water by internal pressure measurements /М. R. J. Dack //Austral. J. Chem. 1976. — 29, N 4. — P. 771 — 778.
  343. Carver, T. J. Molecular dynamics calculations of N-methylpyrrolidone in liquid water /Т. J. Carver, M. G. B. Drew, P. M. Rodger //Phys. Chem. Chem. Phys. 1999 — 1, N 8. — P. 1807- 1816.
  344. , В. Н. Прецизионная дилатометрия неэлектролитных систем : автореф. дис. .докт. хим. наук/В. Н. Карцев. Саратов: СГУ, 2004. — 42 с. — Библиогр.: с. 39−42.
  345. Czarnecki, М. A. Effect of temperature and concentration on the structure of N-methylacetamide-water complexes: near-infrared spectroscopic study /М. A. Czarnecki, K. Z. Haufa //J. Phys. Chem. A. -2005. 109, N 6. — P. 1015 — 1021.
  346. , А. С. Диэлектрическая релаксация и молекулярно-кинетическое состояние воды в растворах : автореф. дис. .докт. хим. наук /А. С. Лилеев. М.: ИОНХ РАН, 2004. — 45 с. — Библиогр.: с. 39 — 45.
  347. , П. С. Диэлектрические и структурные свойства смесей воды с формамидом /П. С. Ястремский, Е. С. Верстаков, Ю. М. Кесслер, А. И. Мишустин, В. П. Емелин, Ю. М. Бобринев //Журн. структ. хим. 1975. — 49, № 11. — С. 2950 -2952.
  348. Baldwin, R. L. In search of the energetic role of peptide hydrogen bonds /R. L. Baldwin//J. Biol. Chem.-2003.-278, N20.-P. 17 581 17 588.
  349. Koddermann, Т. N-methylacetamide/water clusters in a hydrophobic solvent /Т. Koddermann, R. Ludwig //Phys. Chem. Chem. Phys. 2004 — 6, N 8. — P. 1867 — 1873.
  350. , Ю. Г. Влияние универсальных и специфических взаимодействий на структурные свойства жидкого формамида /Ю. Г. Бушуев, С. В. Давлетбаева, В. П. Королев //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1999. — 48, № 12. — С. 2227 — 2236.
  351. Kangro, W. Konzentrierte wa? rige Losungen, I. /W. Kangro, A. Groeneveld //Z. Physik. Chemie (NF) 1962. — 32, N 1−2. — S. 110 — 126.
  352. Zielkiewicz. J. Excess volumes in (N-methylforinamide + methanol + water) at the temperature 313.15K Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1995. — 27, N 11. — P. 1275- 1279.
  353. Zielkiewicz, J. Excess volumes in (N-methylacetamide + methanol + water) at the temperature 313.15 К Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1999. — 31, N 12. — P. 1597- 1604.
  354. , J. (Vapour+liquid) equilibria in (N-methylformamide + methanol + water) at the temperature 313.15 К Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1996. — 28, N 8. -P. 887- 894.
  355. , J. (Vapour + liquid) equilibrium measurements and correlation of the ternary mixture (N-methylacetamide + methanol + water) at the temperature 313.15 К Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1999. — 31, N 8. — P. 819 — 825.
  356. Kang, M. A Kirkwood-Buff derived force field for amides /М. Kang. P. E. Smith /Я. Comp. Chem. 2006. — 27, N 13. — P. 1477 — 1485.
  357. , В. И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей /В. И. Корсунский, Ю. И. Наберухин //Журн. структ. химии. 1977. — 18, № 3. — С. 587 — 603.
  358. Sun, С. L. An analytic potential energy function for the amide-amide and amide-water intermolecular hydrogen bonds in peptides /С. L. Sun, X. N. Jiang, C. S. Wang /Я. Comp. Chem. 2009. — 30, N 15. — P. 2567 — 2575.
  359. Tamura, K. Thermodynamic properties of binary mixtures: hexamethylphosphoric triamide + a polar liquid at 25 °C //K. Tamura, S. Murakami, Y. Akagi, M. Fukumori, Y. Kawasaki //J. Solut. Chem. 1994. — 23, N 2. — P. 263 — 273.
  360. Nain, A.K. Ultrasonic and viscometric studies of molecular interactions in binary mixtures of acetonitrile with some amides at different temperatures /А. K. Nain //Bull. Chem. Soc. Jap. 2006. — 79, N 11. — P. 1688- 1695.
  361. Mayer, U. Zusammenhange zwischen Dampfdruck, Verdampfungsenthalpie und Oberflachenspannung aprotonischer Losungsmittel /U. Mayer //Monatsheft. Chem. -1979.- 110, N l.-P. 191−199.
  362. Chickosa, J. S. Enthalpies of vaporization of organic and organometallic compounds, 1880−2002 /J. S. Chickosa, W. E. Acree //J. Phys. Chem. Rcf. Data 2003. — 32, N2.-P. 519−878.
  363. Miyanaga, S. Excess enthalpies and excess heat capacities of the binary mixtures of acetonitrile, dimethylformamide, and benzene at 298.15 К /S. Miyanaga, K. Tamura, S. Murakami //J. Therm. Analys. 1992. — 38, N 8. — P. 1767 — 1774.
  364. , Г. M. Исследование акустическим методом межмолекулярных взаимодействий в разбавленных водных растворах неэлектролитов /Г. М. Дакар, П. А. Ха-кимов, М. Л. Корикова //Журн. физ. хим. 1992. — 66, № 1. — С. 200 — 203.
  365. , Ю. М. Инфракрасные спектры воды в смесях Н20, Д20 и НДО с гек-саметилфосфортриамидом /Ю.М. Кесслер, Р. Б. Лялина, P. X. Братишко, И. Балла — МХТИ. Москва, 1977. — 18 с. — Деп. в ВИНИТИ 24.01.1977, № 665 — 77 Деп.
  366. Le Narvor, A. Etude par spectroskopie infrarouge de melanges binaries de 1'eau avec quelques accepteurs de protons dans la region des vibrations de valence ОН /А. Le Narvor, E. Gentric, P. Saumagne //Can. J. Chem. 1971. — 49, N 11. — P. 1933 — 1939.
  367. Aparicio, S. Measurements and predictive models for the N-methyl-2-pyrrolidone/water /methanol system /S. Aparicio, R. Alcalde, M. J. Davila, B. Garcia, J. M. Leal//J. Phys. Chem. B.-2008. 112, N 36, — P. 11 361−11 373.
  368. , J. (Vapour + liquid) equilibria in (N-methylformamide + ethanol + water) at the temperature 313.15 К /J. Zielkiewicz //J. Chem. Thermodyn. 1997. — 29, N 2. -P. 229−237.
  369. Pikkarainen, L. Excess enthalpies of (2,2,2-trifluoroethanol + formamide or N-methylformamide or N, N-dimethylformamide) /L. Pikkarainen //J. Chem. Thermodyn. -1989.-21,N 11.-P. 1177−1181.
  370. , В. H. Внутреннее давление бинарных водных растворов диаминов, моноэганоламина и диолов /В. Н. Карцев, M. Н. Родникова, С. Н. Штыков, Й. Бар-тел //Жури, физич. хим. 2003. — 77, № 8. — С. 145 — 1462.
  371. Sakurai, M. Partial molar volumes of ethylene glycol and water in their mixtures /М. Sakurai //J. Chem. Eng. Data 1991. — 36, N 4. — P. 424 — 427.
  372. Yang, C. Excess molar volume, viscosity, and heat capacity for the mixtures of 1,4-butanediol + water at different temperatures /С. Yang. P. Ma, Q. Zhou //J. Chem. Eng. Data 2004. — 49, N 6. — P. 582 — 587.
  373. Uosaki, Y. Static relative permittivities of water + ethane-1,2-diol and water + propane-1,2,3-triol under pressures up to 300 MPa at 298.15 K /Y. Uosaki, S. Kitaura, T. Moriyoshi //J. Chem. Eng. Data 2006. — 51, N 2. — P. 423 — 429.
  374. Knauth, R. Energetics of inter and intramolecular bonds in alkanediols. IV. The thermochemical study of 1,2-alkanediols at 298.15 K /P. Knauth, R. Sabbah //Thermochim. Acta 1990. — 164, N 1. — P. 145 — 152.
  375. Fujisawa, M. Thermodynamic functions of 1,2-alkanediols in dilute aqueous solutions /M. Fujisawa. T. Matsushita, Y. Matsui, K. Akasaka T. Kimura //J. Therm. Analys. 2004,-77, N l.-P. 225 -231.
  376. Koga, Y. Effect of ethylene glycol on the molecular organization of H20 in comparison with methanol and glycerol: a calorimetric study /Y. Koga //J. Solut. Chem. -2003. 32, N 9.-P. 803 — 818.
  377. Romero, C. R. Enthalpies of dilution of aqueous solutions of n-butanol, butanediols, 1,2,4-butanetriol, and 1,2,3,4-butanetetrol at 298.15K /C. M. Romero. M. S. Paez, I. Lamprecht //Thermochim. Acta 2005. — 437, N 1. — P. 26 — 29.
  378. Parsons, M. T. Excess chemical potentials and partial molar enthalpies in aqueous 1,2- and 1,3-propanediols at 25 °C /M. T. Parsons, F. W. Lau, E. G. M. Yee, Y. Koga //J. Solut. Chem. 2003. — 32, N 2. — P. 137 — 153.
  379. Villamanan, M. A. Excess thermodynamic properties for water/ethylene glycol /M. A. Villamanan, C. Gonzalez, H. C. Van Ness //J. Chem. Eng. Data 1984. — 29, N 4. — P.427.429.
  380. Roney, A. B. A molecular dynamics study of aggregation phenomena in aqueous n-propanol /A. B. Roney, B. Space, E. W. Castner, R. L. Napoleon, P. B. Moore //J. Phys. Chem. B. 2004. — 108, N 22. — P. 7389 — 7401.
  381. Muller E. A. Densities and excess volumes in aqueous poly (ethylene glycol) solutions /Е. A. Muller, P. Rasmussen //J. Chem. Eng. Data 1991. — 36, N 2. — P. 214 — 217.
  382. Pal, A. Speeds of sound and viscosities in aqueous poly (ethylene glycol) solutions at 303.15 and 308.15 К /А. Pal, W. Singh //J. Chem. Eng. Data 1997. — 42, N 2. — P. 234 -237.
  383. , О. H. Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена /О. II. Дымент, К. С. Казанский, А. М. Мирошников — М.: Химия, 1976. 376 с. — Биб-лиогр.: с. 329 — 334.
  384. Hamam, S. E. M. Excess enthalpies of (water + diethylene glycol) and (water + triethylene glycol) /S. E. M. Hamam, G. C. Benson, M. K. Kumaran //J. Chem. Thermo-dyn. 1985. — 17, N 10. — P. 973 — 976.
  385. Dethlefsen, C. Densities and derived volume functions of binary mixtures: (an ethylene glycol derivative + water) at 298,15 К /С. Dethlefsen, A. Hvidt //J. Chem. Thermo-dyn. 1985. — 17, N 2. — P. 193 — 199.
  386. Herskowitz, M. Vapor-liquid equilibrium in aqueous solutions of various glycols and polyethylene glycols. 1. Triethylene glycol /М. Herskowitz, M. Gotlieb //J. Chem. Eng. Data. 1984. — 29, N 2. — P. 173 — 175.
  387. Herskowitz, M. Vapor-liquid equilibrium in aqueous solutions of various glycols and poly (ethylene glycols). 2. Tetraethylene glycol and estimation of UNIFAC parameters /М. Herskowitz, M. Gotlieb //J. Chem. Eng. Data. 1984. — 29, N 4. — P. 450 — 452.
  388. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents 12. Aqueous glycols /Y. Marcus //J. Mol. Liq. 2003. — 107, N 1−3. — P. 109- 126.
  389. Hanke, E. Molecular interactions in poly (ethylene glycol) water mixtures at various temperatures: density and isentropic compressibility study /Е. Hanke, U. Schulz, U. Kaatze //Chem. Phys. Chem. — 2007. — 8, N 4. — P. 553 — 560.
  390. Ray, A. Solvophobic interactions and micelle formation in structure forming nonaqueous solvents /А. Ray //Nature -1971.-231.-P. 313−315.
  391. D. Berling, D. Solvation of small hydrophobic molecules in formamide: a calorimet-ric study /D. Berling, G. Olofsson //J. Solut. Chem. 1994. — 23, N 8. — P. 911 — 923.
  392. , И. А. Особенности рассеяния света в разбавленных растворах тетраме-тилмочевины в этиленгликоле /И. А. Чабан, М. Н. Родникова, JI. J1. Чайков, С. В. Кривохижа, В. В. Жакова //Журн. физ. хим. 1997. — 71, № 12. — С. 2183 — 2187.
  393. Jerie, K. Ultrasonic and positron annihilation studies of liquid of solutions of n-hexanol in 1,2-ethanediol /К. Jerie, A. Baranowski, J. Glinski, J. Przybylski //J. Mol. Liq. -2004.- Ill, N 1. P. 25 — 31.
  394. , P. С. Вальденовское произведение в растворителях с сетками водородных связей/Р. С. Кумеев, И. А. Лукьянчикова, В. А. Абакшин, Н. А. Абакумова, 10. М. Кесслер //Журн. общ. хим. 1992. — 62, № 6. — С. 1248 — 1252.
  395. , Д. М. Р, V, Т, X свойства бинарных смесей вода — диметилсуль-фоксид (2-пропанол), этиленгликоль — диметилсульфоксид: автореф. дис. .канд. хим. наук /Д. М. Макаров — Иваново: ИХР РАН, 2008. — 18 с. — Библиогр.: с. 17 -18.
  396. Comelli, F. Excess molar enthalpies of binary mixtures containing glycols or poly-glycols + dimethyl sulfoxide at 308.15 К /F. Comelli, S. Ottani, R. Francesconi, C. Cas-tellari //J. Chem. Eng. Data 2003. — 48, N 4. — P. 995 — 998.
  397. Schwartz, M. Raman study of the conformational equilibrium of ethylene glycol in dimethyl sulfoxide /М. Schwartz //Spectrochim. Acta. A. 1977. — 33, N 11. — P. 1025 -1032.
  398. , И. M. О взаимодействии этиленгликоля с карбамидом, ацетамидом, диметилацетамидом /И. М. Боховкин, Б. К. Семенов, А. Н. Арбатов //Ж. прикл. хим. 1979. — 52, N 2. — Р. 383 — 387.
  399. Chumaevskii, N. A. Some peculiarities of liquid water structure /N.A. Chumaevskii, M. N. Rodnikova//J. Mol. Liq.-2003. 106, N2−3.-P. 167- 177.
  400. , JI. Ф. Ассоциация молекул этиленгликоля и его моноэфиров /Л. Ф. Стрелкова, И. М. Гинзбург //Журн. общ. хим. 1988. — 58, № 8. — С. 1898 — 1902.
  401. Pikkarainen, L. Excess enthalpies of binary solvent mixtures of N, N-dimethylacetamide with aliphatic alcohols /L. Pikkarainen //J. Solut. Chem. 1986. — 15, N6.-P. 473−479.
  402. Iloukhani, H. Volumetric properties of N, N-dimethylformamide with 1,2-alkanediols at 20 °C /Н. Iloukhani, R. Gorbani //J. Solut. Chem. 1998. — 27, N 2. — P. 141−149.
  403. Mehta, S. K. Structural and interactional studies of homologous series of a, co-alkanediols in N, N-dimethylformamide /S. K. Mehta, G. Ram, V. Kumar, К. K. Bhasin //J. Chem. Thermodyn. 2007. — 39, N 5. — P. 781 — 790.
  404. Quitzsch, K. Studien zur Thermodynamik binarer Flussigkeitsgemische mit go-mologen Formamiden. VI. Das System Dioxan-Formamid /К. Quitzsch VZ. Phys. Chem. (DDR). 1967. — 236, N 3−4. — S. 241 — 252.
  405. Stokes, R. H. Excess partial molar enthalpies for (acetonitrile + water) from 278 to 318 К /R. H. Stokes //J. Chem. Thermodyn. 1987. — 19, N 7. — P. 977 — 983.
  406. , M. В. Энтальпийные характеристики разбавленных растворов амидов в ацетонитриле /М. В. Куликов, А. М. Колкер //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. -1993.-42, № 9.-С. 1730- 1735.
  407. Reimers, J. R. The solvation of acetonitrile /J. R. Reimers, L. E. Hall //J. Am. Chem. Soc.- 1999.- 121, N 15.-P. 3730−3744.
  408. Alves, W. A. Raman spectroscopic study on the formation of an adduct of acetonitrile with formamide /W. A. Alves, О. A. C. Antunes, E. Hollauer //Vibr. Spectr. 2006. -40,N2.-P. 257−262.
  409. Mountain, R. D. Solvation of perfluorooctane and octane in water, methanol, acetonitrile, and aqueous mixtures of methanol and acetonitrile /R. D. Mountain, K. A. Lippa //J. Phys. Chem. B. 2008. — 112, N 26. — P. 7785 — 7793.
  410. Mennucci, B. A Quantum mechanical strategy to investigate the structure of liquids: the cases of acetonitrile. formamide, and their mixture /В. Mennucci, C. O. da Silva //J. Phys. Chem. B. 2008. — 112, N 22. — P. 6803 — 6813.
  411. McMillan, W. G. The Statistical thermodynamics of multicoinponent systems /W. G. McMillan, J. E. Mayer //J. Chem. Phys. 1945. — 13, N 7. — P. 276 — 305.
  412. Sijpkes, A. H. Enthalpies of dilution of N, N-dialkylformamides dissolved in formamide, N-methylformamide, and N-methylacetamide /А. H. Sijpkes, G. Somsen //J. Solut. Chem.-1990, — 19, N8.-P. 755−765.
  413. Ramanathan, P. S. Models having the thermodynamic properties of aqueous solutions of tetraalkylammonium halides /Р. S. Ramanathan, С. V. Krishnan. H. L. Friedman //J. Solut. Chem. 1972. — 1, N 3. — P. 237 — 262.
  414. Friedman, H. L. Studies of hydrophobic bonding in aqueous alcohols: enthalpy measurements and model calculations /Н. L. Friedman, С. V. Krishnan //J. Solut. Chem. 1973.-2,N2−3.-P. 119−140.
  415. , Ю. Г. Влияние размера сфер фиксированной жесткости на структурно-энергетические характеристики гидрофобной гидратации /Ю. Г. Бушуев, С. В. Давлетбаева, В. П. Королев //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 2008. — 57, № 9. — С. 1777- 1786.
  416. , М. А. Сольватация неполярных частиц в системах с водородными связями (вода, метанол, формамид, этиленгликоль): автореф. дис. .канд. хим. наук /М. А. Крестьянинов Иваново: ИХР РАН, 2009. — 16 с. — Библиогр.: с. 16.
  417. Silvestrelli, P. L. Structural, electronic, and bonding properties of liquid water from first principles /Р. L. Silvestrelli, M. Parrinello //J. Chem. Phys. 1999. — 111, N 8. — P. 3572−3580.
  418. Surovy, J. Vapour-liquid equilibrium in the binary systems formed by ethylene glycol, diethylene glycol, and N-methylpyrrolidone /J. Surovy, E. Grachova, J. Oveckova //Collect. Czech. Chem. Commun. 1989. — 54, N 11. — P. 2856 — 2862.
  419. Sjoeberg, M. A thermodynamic study of the solvophobic effect in formamide solutions of nonpolar molecules /М. Sjoeberg, R. Silveston, B. Kronberg //Langmuir 1993. -9,N4.-P. 973 -979.
  420. Abraham, M. H. The temperature variation of the hydrophobic effect /М. H. Abraham, E. Matteoli //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1988. — 84, N 6. — P. 1985 — 2000.
  421. Heuvelsland, W. J. M. Hydrophobic hydration in mixtures of N, N-dimethylformamide and water enthalpies of solution and heat capacities of tetra-n-butylammonium bromide /W. J. M. Heuvelsland, G. Somsen //J. Chem. Thermod. -1976.-8, N9.-P. 873 -880.
  422. Asthagiri, D. Role of attractive methane water interactions in the potential of mean force between methane molecules in water /D. Asthagiri, S. Merchant, L. R. Pratt //J. Chem. Phys. — 2008. — 128, N 24. — P. 244 512/1 — 244 512/7.
  423. Stone, M. T. Hydrophobic/hydrophilic solvation: inferences from Monte Carlo simulations and experiments /М. T. Stone, P. J. in’t Veld, Y. Lu, I. C. Sanchez //Mol. Phys.-2002.- 100, N 17.-P. 2773−2792.
  424. Lee, В. Partial molar volume from the hard-sphere mixture model /В. Lee //J. Phys. Chem. B. 1983. — 87, N l.-P. 112−118.
  425. Ozal, T. A. Confusing cause and effect: energy-entropy compensation in the preferential solvation of a nonpolar solute in dimethyl sulfoxide/watcr mixtures /Т. A. Ozal, N. F. A. van der Vegt//J. Phys. Chem. B. -2006. 110, N 24. — P. 12 104- 12 112.
  426. Graziano, G. Size dependence of the solubility of nonpolar compounds in different solvents /G. Graziano //Can. J. Chem. 2002. — 80, N 4. — P. 401 — 412.
  427. Wu, Z. Measurements of the solubility of carbon dioxide, ethylene and methane in N-methylpyrrolidone and in its aqueous solution /Z. Wu, S. Zeck, LI. Knapp //Ber. Bun-senges. Phys. Chem. 1985. — 89, N 9. — P. 1009 — 1013.
  428. Melzer, W.-M. Solubilities of methane, propane and carbon dioxide in solvent mixtures consisting of water, N, N-dimethylformamide, and N-methyl-2-pyrrolidone /W.-M. Melzer, F. Schrodter, PI. Knapp //Fluid Phase Equil. 1989. — 49, N 1. — P. 167 — 186.
  429. Symons, E. A. Hydrogen gas solubility in the dimethylsulfoxide water system: a further clue to solvent structure in these media /Е. A. Symons //Can. J. Chem. — 1971. — 49, N 11.-P. 3940−3947.
  430. Ben-Nairn, A. Solubility and thermodynamics of solution of argon in the water -ethylene glycol system /А. Ben-Naim //J. Phys. Chem. 1968. — 72, N 8. — P. 2998 -3001.
  431. , Г. А. Растворимость аргона в водных растворах диэтиленгликоля при 20−40°С /Г. А. Крестов, И. В. Егорова, В. Н. Тростин //Журн. структ. хим. 1976. -17, № 2.-С. 373 -375.
  432. King, A. D. The solubility of gases in aqueous solutions of polyethylene glycols /А. D. King //J. Coll. Interf. Science 1991. — 144, N 2. — P. 579 — 585.
  433. Van der Vegt, N. F. A. Entropic contributions in cosolvent binding to hydrophobic solutes in water /N. F. A. van der Vegt, W. F. van Gunsteren III. Phys. Chem. B. 2004. — 108, N3.-P. 1056- 1064.
  434. Graziano, G. Solvation thermodynamics of xenon in n-alkanes, n-alcohols and water IG. Graziano //Biophys. Chem. 2003. — 105, N 1. — P. 371 — 382.
  435. Lee, M.-E. Molecular thermodynamics of methane solvation in tert-butanol water mixtures /М.-Е. Lee, N. F. A. van der Vegt //J. Chem. Theory Comput. — 2007. — 3, N 1. -P. 194−200.
  436. Cargill. R. W. Solubility of argon in water + alcohol systems /R. W. Cargill, T. J. Morrison //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1975. — 71, N 3. — P. 618 — 624.
  437. Lee, M. E. A new force field for atomistic simulations of aqueous tertiary butanol solutions IM. E. Lee, N. F. A. van der Vegt //J. Chem. Phys. 2005. — 122, N 11. — P. 114 509/1 — 114 509/13.
  438. Paul, S. Why tert-butyl alcohol associates in aqueous solution but triinethylamine-N-oxide does not IS. Paul, G. N. Patey //J. Phys. Chem. B. 2006. — 110, N 21. — P. 10 514 — 10 518.
  439. McGrath, M. J. Spatial correlation of dipole fluctuations in liquid water /М. J. McGrath, J. I. Siepmann, I.-F. W. Kuo, C. J. Mundy //Mol. Phys. 2007. — 105, N 10. -P. 1411−1417.
  440. . В. Н. Моделирование методом Монте-Карло органических неэлектролитов в воде и тетрахлорметане. Новые данные по термодинамике растворения /В. Н. Левчук, И. И. Шейхет, Б. Я. Симкин //Журн. структ. хим. 1991. — 32, № 5. — С. 57−67.
  441. Peter, С. Solvent reorganization contributions in solute transfer thermodynamics: inferences from the solvent equation of state /С. Peter, N. F. A. van der Vegt Hi. Phys. Chem. B. 2007. — 111, N 27. — P. 7836 — 7842.
  442. Noban, S. Enthalpies of transfer of the -CH2- moiety into aqueous amide solvent systems- values from n-alcohol solutes /S. Noban, P. Donohue, W. E. Waghorne Hi. Phys. Chem. В.-2003.- 107, N47.-P. 13 188−13 191.
  443. Rouw, A. C. The solvation of some alcohols in binary solvents: enthalpies of solution and enthalpies of transfer /А.С. Rouw, G. Somsen Hi. Chem. Thermodyn. 1981. -13, N l.-P. 67−76.
  444. Garcia. B. Formamide (C|-C5) alkan-l-ols solvent systems /В. Garcia, R. Alcalde, J. M. Leal, J. S. Matos Hi. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. — 1996. — 92, N 18. — P. 3347 -3352.
  445. Rocha, F. Enthalpies of solution of n-alcohols in formamide and ethylene glycol /F. Rocha, M. Bastos Hi. Solut. Chem. 1997. — 26, N 10. — P. 989 — 996.
  446. Haase, R. Negative values of the entropy of mixing /R. Haase, W. Tillmann //Z. Phys. Chem. (NF). 1992. — 175, N 1. — P. 209 — 216.
  447. Graziano, G. Partial molar volume of n-alcohols at infinity dilution in water calculated by means of scaled particle theory /G. Graziano Hi. Chem. Phys. 2006. — 124, N 13.-P. 134 507/1 — 134 507/4.
  448. Huot, .T.-Y. Thermodynamic properties of naphthalene and uric acid in ethylene glycol -water mixtures /.T.-Y. Huot, M. Page, C. Jolicoeur //J. Solut. Chem. 1991. — 20, N 11.-P. 1093 — 1112.
  449. Cifra, P. Group contribution and hydrophobic hydration /Р. Cifra, A. Romanov Hi. Solut. Chem.-1984.- 13, N6.-P. 431 -441.
  450. Desnoyers, J.E. Enthalpies of the urea tert-butanol — water system at 25 °C /J. E. Desnoyers, G. Perron, L. Avedikian, J. P. Morel //J. Solut. Chem. — 1976. — 5, N 9. — P. 631 -6441.
  451. Avbelj, F. Energetics of the interaction between water and the helical peptide group and its role in determining helix propensities /F. Avbelj, P. Luo, R. L. Baldwin //Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 2000. — 97, N 20. — P. 10 786 — 10 791.
  452. Graziano, G. Hydration thermodynamics of N-methylacetamide /G. Graziano II). Phys. Soc. Japan. 2000. — 69, N 11. — P. 3720 — 3725.
  453. Mitchell, J. B. O. On the relative strengths of amide. amide and amide. water hydrogen bonds /J. B. Mitchell, Sarah L. Price //Chem. Phys. Lett. 1991. — 180, N 6. — P. 517 -523.
  454. Yu, L. Enthalpies of interaction of N, N-dimcthylformamide with polyalcohols in aqueous solutions at 298.15 K /L. Yu, Y. Zhu, X.-G. IIu, X.-H. Pang //J. Chem. Eng. Data-2006.-5l.N 3.-P. 1110−1114.
  455. Zhong, Y. Electrostatic polarization effects and hydrophobic hydration in ethanol -water solutions from molecular dynamics simulations /Y. Zhong, S. Patel //J. Phys. Chem. B. 2009. — 113, N 3. — P. 767−778.
  456. Davila, M. J. Thermodynamic properties of mixtures of N-methyl-2-pyrrolidinone and methanol at temperatures between 298.15 K and 343.15 K and pressures up to 60 MPa /M. J. Davila, J. P. M. Truster //J. Chem. Thermodyn. 2009. — 41, N1.-P. 3545.
  457. Sengwa, R. J. Dielectric behaviour and hydrogen bond molecular interaction study of formamide dipolar solvents binary mixtures /R. J. Sengwa, V. Khatri, S. Sankhla II). Mol. Liq. — 2009. — 144, N 1. — P. 89 — 96.
  458. Sengwa, R. J. Characterization of heterogeneous interaction in binary mixtures of ethylene glycol oligomer with water, ethyl alcohol and dioxane by dielectric analysis/R. J. Sengwa, S. Sankhla//J. Mol. Liq. -2007. 130, N 1.-P. 119- 131.
  459. Verdier, S. Internal pressure and solubility parameter as a function of pressure /S. Verdier, S. I. Andersen //Fluid Phase Equil. 2005. — 231, N 1. — P. 125 — 137.
  460. , В. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов /В. А. Дуров, Е. П. Агеев — М.: МГУ, 1987. 246 с. — Библиогр.: с. 240 — 244.
  461. Jamroz, D. An infrared spectroscopic study of the preferential solvation in water-acetonitrile mixtures /D. Jamroz, J. Stangret, J. Lindgren //J. Am. Chem. Soc. 1993. -115, N 14. -P. 6165 -6168.
  462. Bertie, J. E. Liquid water acetonitrile mixtures at 25 °C: the hydrogen-bonded structure studied through infrared absolute integrated absorption intensities /J. E. Bertie, Z. Lan //J. Phys. Chem. B. — 1997. — 101, N 20.-P. 4111 -4119.
  463. Venables, D. S. Spectroscopy and dynamics of mixtures of water with acetone, acetonitrile, and methanol /D. S. Venables, C. A. Schmuttenmaer //J. Chem. Phys. 2000. -113, N24.-P. 11 222−11 236.
  464. Von Goldammer, E. Molecular motion and structure of aqueous mixtures with nonelectrolytes as studied by nuclear magnetic relaxation methods /Е. Von Goldammer, II. G. Hertz //J. Phys. Chem.. 1970. — 74, N 21. — P. 3734 — 3755.
  465. Kovacs, H. Molecular dynamics simulation and NMR study of water acetonitrile mixtures /PI. Kovacs, A. Laaksonen //J. Am. Chem. Soc.. — 1991. — 113, N 15. — P. 5596 -5605.
  466. Harris, K. R. Diffusion and structure in aqueous amphiphile mixtures: water acetonitrile /К. R. Harris, P. J. Newitt //J. Phys. Chem. B. — 1999. — 103, N 33. — P. 7015 -7018.
  467. Bergman, D. L. Topological and spatial structure in the liquid-water acetonitrile mixture /D. L. Bergman, A. Laaksonen //Phys. Rev. E.. — 1998. — 58, N 4. — P. 4706 -4715.
  468. , Ю. И. Строение водных растворов неэлектролитов /Ю. И. Наберу-хин, В. А. Рогов //Усн. хим. 1971. — 40, № 3. — С. 369 — 384.
  469. Perera, A. Modeling nonionic aqueous solutions: the acetone water mixture /А. Perera, F. Sokolic //J. Chem. Phys. — 2004. — 121, N 22. — P. 11 272 — 11 282.
  470. , В. А. Надмолекулярная организация и физико-химические свойства системы диметилсульфоксид трихлорметан /В. А. Дуров, И. Ю. Шилов //Журн. физ. хим. — 1996. — 70, № 5. — С. 818 — 824.
  471. Balankina, Е. S. The packing coefficient and volumetric-elastic properties of solutions /Е. S. Balankina, A. K. Lyashchenko //J. Mol. Liq. 2003. — 103−104, N 1. — P. 211 -220.
  472. , В. Ф. Оценка вкладов ван-дер-ваальсовых взаимодействий в объемные свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей /В. Ф. Столыпин, А. И. Мишустин //Жури. физ. хим. 1987. — 61, № 12. — С. 3226 — 3232.
  473. Scheiner, S. Relative stability of hydrogen and deuterium bonds /S. Scheiner, M. Cuma //J. Am. Chem. Soc. 1996. — 118, N 6. — P. 1511 — 1521.
  474. , Ю. M. Вода: некоторые решенные и нерешенные проблемы /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко //Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др. М.: Наука, 2003.-Глава 1.-С. 6- 106 .
  475. Fleming, S. D. Biography of G. Wilse Robinson /G. R. Fleming, S. D. Colson, E. L. Quitevis //J. Phys. Chem. A. -2002. 106, N 33. — P. 7469 — 7471.
  476. Gorbaty, Yu. E. Hydrogen bonding in supercritical water. 1. Experimental results / Yu. E. Gorbaty, A. G. Kalinichev //J. Phys. Chem. 1995. — 99, N 15. — P. 5336 — 5340.
  477. , А. К. Пространственная структура воды /А. К. Лященко, В. С. Ду-няшев //Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др. М.: Наука, 2003. — Глава 2. — С. 107- 145.
  478. Kusalik, P. G. Spatial structure in molecular liquids /Р. G. Kusalik, A. Laaksonen, I. M. Svishchev //Theor. Сотр. Chem. 1999. — 7, N 1. — P. 61 — 97.
  479. Jedlovszky, P. A molecular level explanation of the density maximum of liquid water from computer simulations with a polarizable potential model /Р. Jedlovszky, M. Mezei, R. Vallauri //Chem. Phys. Lett. 2000. — 318, N 1. — P. 155 — 160.
  480. Bosio, L. Isochoric temperature differential of the x-ray structure factor and structural rearrangements in low-temperature heavy water /L. Bosio, S.-H. Chen, J. Teixeira //Phys. Rev. A. 1983. — 27, N 3. — P. 1468 — 1475.
  481. Mallamace, F. The anomalous behavior of the density of water in the range 30 К < T < 373 К /F. Mallamace, C. Branca, M. Broccio, C. Corsaro, C.-Y. Мои, S.-H. Chen //Proc. Natl. Acad. Sci. USA-2007. 104, N 47. — P. 18 387- 18 391.
  482. , Ю. Я. Ассиметрия молекул Н20 в жидкой фазе и ее следствия /Ю. Я. Ефимов //Жури, структ. хим. 2001. — 42, № 6. — С. 1122 — 1132.
  483. Shiratani, Е. Growth and collapse of structural patterns in the hydrogen bond network in liquid water /Е. Shiratani, M. Sasai //J. Chem. Phys. 1996. — 104, N 19. — P. 7671 -7680.
  484. Eaves, J. D. Hydrogen bonds in liquid water are broken only fleetingly /J. D. Eaves, J. J. Loparo, C. J. Fecko, S. T. Roberts, A. Tokmakoff, P. L. Geissler //Proc. Natl. Acad. Sci. USA-2005.- 102, N37.-P. 13 019- 13 022.
  485. Luck, W. A. P. Water in non-aqueous solvents /W. A. P. Luck //Pure Appl. Chem. -1987. 59, N 9.-P. 1215- 1228.
  486. , В. А. Энергия межмолекулярных взаимодействий в ассоциированных жидкостях /В. А. Дуров, И. Ю. Шилов //Журн. физ. хим. 2007. — 81, № 2. — С. 249 -257.
  487. , Г. И. Сжимаемость и парциальные мольные объемы в системе вода -N.N-диметилформамид при 278−323 К и давлениях до 100 МПа /Г. И. Егоров, Д. М. Макаров, А. М. Колкер //Журн. физ. хим. 2007. — 81, № 4. — С. 620 — 626.
  488. , В. С. Диэлектрические свойства и структура водных растворов аце-тамида /В. С. Гончаров, А. К. Лященко, П. С. Ястремский //Журн. структ. хим. -1976. 17, № 4. — С. 662 — 666.
  489. , А. К. Structure and structure-sensitive properties of aqueous solutions of electrolytes and nonelectrolytes /А. K. Lyashchenko //Adv. Chem. Phys. 1994. — 87, N l.-P. 379−426.
  490. , Е. С. Особенности свойств смесей формамида с диметилформами-дом и диэтилформамидом /Е, С. Верстаков, 3. Н. Киреева, Ю. М. Кесслер, А. И. Подковырин, И. Н. Уткина //Журн. физ. хим. 1984. — 58, № 10. — С. 2471 — 2474.
  491. Madan, В. Role of hydrogen bonds in hydrophobicity: the free energy of cavity formation in water models with and without the hydrogen bonds /В. Madan, B. Lee //Biophys. Chem. 1994. — 57, N 2−3. — P. 279 — 289.
  492. De Souza, L. E. S. Hard fluid model for molecular solvation free energies /L. E. S. de Souza, D. Ben-Amotz//J. Chem. Phys. 1994. — 101, N 11.-P. 9858 — 9863.
  493. Mehta, S. K. Effect of oxyethylene groups on the behaviour of thermodynamic properties of pyrrolidin-2-one and poly (ethylene glycols) /S. K. Mehta, G. Ram, A. K. Sharma //Fluid Phase Equil. 2004. — 220, N 1. — P. 153 — 160.
  494. Paschek, D. Computer simulation studies of heat capacity effects associated with hydrophobic effects /D. Paschek, R. Ludwig, J. Holzmann //Heat Capacities, Liquids, Solutions, and Vapours. E. Wilchelm, Т. M. Letcher ed. RSC Publishing, 2009. Ch. 20.
  495. Kumar, S. K. Size dependence of transfer free energies. 1. A Flory-Huggins approach /S. K. Kumar, I. Szleifer, K. Shaip, P. J. Rossky, R. Friedman, B. Honig //Phys. Chem. 1995. — 99, N 20. — P. 8382 — 8391.
  496. Qvist, J. Thermal signature of hydrophobic hydration dynamics /J. Qvist, B. Halle //J.Am. Chem. Soc. 2008. — 130, N 31.-P. 10 345 — 10 353.
  497. Laage, D. Why water reorientation slows without iceberg formation around hydrophobic solutes /D. Laage, G. Stirnemann, J. T. Hynes //J. Phys. Chem. B. 2009. — 113, N8.-P. 2428−2435.
  498. Silvestrelli, P. L. Are there immobilized water molecules around hydrophobic groups? Aqueous solvation of methanol from first principles /P. L. Silvestrelli //J. Phys. Chem. B. 2009. — 113, N 31. — P. 10 728- 10 731.
  499. Ball, P. Water as an active constituent in cell biology /P. Ball //Chem. Rev. 2008, — 108, N 1 — P. 74- 108.
  500. Graziano, G. Hydration entropy of polar, nonpolar and charged species /G. Graziano //Chem. Phys. Let. 2009, — 479, N 1−3. — P. 56 — 59.
  501. Bakulin, A. A. Hydrophobic solvation: a 2D 1R spectroscopic inquest /A. A. Baku-lin, C. Liang, T. Jansen, D. A. Wiersma, H. J. Bakker, M. S. Pshenichnikov //Acc. Chem. Res.-2009.-42, N9.-P. 1229- 1238.
  502. Rouha, M. Non-Lorentz-Berthelot Lennard-Jones mixtures: a systematic study / M. Rouha, I. Nezbeda //Fluid Phase Equil. 2009. — 277, N 1. — P. 42 — 48.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!