Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Объемные изменения в жидкофазных системах, индуцированные давлением

Диссертация: Объемные изменения в жидкофазных системах, индуцированные давлением
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Повышенное внешнее гидростатическое давление оказывает большое влияние на скорость и равновесие практически всех химических процессов, а также на изменение хемо-, регио-, и стереоселективности этих реакций. Если мольные объемы переходного и конечного состояний меньше, чем мольные объемы исходного состояния, то при повышенном давлении происходит значительное увеличение скорости процесса и смещение… Читать ещё >

Объемные изменения в жидкофазных системах, индуцированные давлением (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • СОКРАЩЕНИЯ И УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ
  • ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Реакции при высоких давлениях
      • 1. 1. 1. Влияние давления на скорость и равновесие реакций в растворе. Общие закономерности
      • 1. 1. 2. Объемы активации и объемы реакции
      • 1. 1. 3. Реакции присоединения и разложения в условиях высокого давления
      • 1. 1. 4. Влияние давления на физические свойства среды
      • 1. 1. 5. Аппаратура для кинетических измерений при высоких давлениях
    • 1. 2. Объемные свойства индивидуальных жидкостей
      • 1. 2. 1. Коэффициент изотермической сжимаемости
      • 1. 2. 2. Термический коэффициент объемного расширения
    • 1. 3. Уравнения состояния индивидуальных жидкостей
    • 1. 4. Внутреннее давление жидкостей
    • 1. 5. Методы определения сжимаемости жидкостей при высоких давлениях
    • 1. 6. Электрострикция растворителей
  • ГЛАВА II. ЭКПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 11. 1. Реагенты и растворители
    • 11. 2. Спектрофотометрические измерения при повышенном давлении
    • II. 2.1. Кинетические измерения
    • II. 2.2. Спектрофотометрический метод определения сжимаемости жидкостей
  • И.З. Определение P-V-Tпараметров по данным о массе выведенной из системы гидравлической жидкости
    • 11. 4. Калориметрические измерения
    • 11. 5. Определение парциальных мольных объемов
  • ГЛАВА III. ОБСУЖДЕНИЕ ПОЛУЧЕННЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • III. 1. Энергетические и объемные параметры ретро реакции
  • Дильса-Альдера '
    • 111. 2. Определение изотермической сжимаемости толуола и четыреххлористого углерода по изменению оптической плотности раствора красителя под давлением
    • 111. 3. Определение P-V-T параметров жидкостей по данным о массе выведенной из системы гидравлической жидкости при изотермическом сбросе давления
    • 111. 4. Правило непересечения V-P кривых сжатия
    • 111. 5. Расчет внутреннего давления жидкостей

Актуальность работы. Способность веществ вступать в химическое взаимодействие определяется главным образом химическим строением реагирующих молекул, а также средой и условиями реакции, к числу которых принадлежит давление. Физическая химия веществ, находящихся под действием высокого давления, развивается в настоящее время чрезвычайно быстро.

Повышенное внешнее гидростатическое давление оказывает большое влияние на скорость и равновесие практически всех химических процессов, а также на изменение хемо-, регио-, и стереоселективности этих реакций. Если мольные объемы переходного и конечного состояний меньше, чем мольные объемы исходного состояния, то при повышенном давлении происходит значительное увеличение скорости процесса и смещение его равновесия за счет вклада энергии PAVb сторону образования продуктов реакции [1−3].

Увеличение давления имеет своим непосредственным результатом возрастание плотности веществ. Способность вещества изменять свой объем под действием давления при постоянной температуре характеризуется изотермической сжимаемостью. Сжимаемость жидкости является ее фундаментальной характеристикой, отражающей изменение баланса энергий межмолекулярного притяжения и отталкивания при повышении давления [47]. Зная зависимость величины AV/V0 от давления Р, можно рассчитать изменение молярной концентрации при повышенном давлении и уточнить влияние давления на скорость и равновесие. Изменение парциального мольного объема соединений в растворе определяется различиями как энергии сольватации, так и способности растворителя сжиматься в сольватной сфере [4,8]. В случае сильных взаимодействий сжимаемость растворителя обусловливает даже отрицательное значение парциального мольного объема. Учет сжимаемости среды позволяет понять, почему в процессе разрыва связи, как, например, при ионизации воды, степень ее диссоциации растет при повышении давления, что часто приводит к увеличению скорости каталитических реакций [4,9]. Н20 = Yf + ОН" (AF= - 22.07 см3/моль).

Электрострикция растворителя при сольватации заряженных частиц также определяется сжимаемостью [10,11]. Подъем температуры растворителя на 10−20°С в закрытой системе приводит к повышению давления на 150−500 бар в зависимости от растворителя, поэтому важно знать значения коэффициентов расширения ар, сжимаемости Дг и температурного коэффициента давления y=a?lf$Y для технологии физико-химических процессов в широком интервале давлений и температур. Отсутствие таких данных связано со сложностью проведения эксперимента при повышенном давлении.

Цель работы. Настоящая работа посвящена определению объемных изменений в жидкофазных системах: а) объемов активации химической реакцииб) коэффициентов изотермической сжимаемости в широком интервале давлений и температурв) электрострикции растворителя при сольватации электролита. При этом основными задачами исследования являются следующие:

— исследование барической кинетики малоизученной в литературе ретро реакции Дильса-Альдера;

— создание прецизионного метода измерения P-V-Tпараметров жидкостей;

— разработка метода расчета коэффициентов уравнения Тайта для предсказания сжимаемости жидкостей;

— изучение электрострикции растворителей на примере растворов перхлората магния в серии и-донорных растворителей.

Научная новизна работы.

Впервые высказано аргументированное предположение о возможности различной комплементарности молекул растворителя при сольватации переходного состояния и аддукта и дано объяснение, почему активация изополярного процесса разложения аддукта на два исходных реагента может сопровождаться уменьшением объема.

Предложен оригинальный экспресс-метод спектрофотометрического определения сжимаемости жидкостей по данным о поглощении раствора красителя под давлением. Метод проверен сопоставлением с известными данными по сжимаемости для четыреххлористого углерода и толуола при 25 °C.

Разработан новый прецизионный метод определения P-V-T параметров жидкостей в интервале температур до 100 °C и давлений до 1000 бар. Принципиальная новизна заключается в определении сжимаемости при изотермическом сбросе давления. Метод отличается простотой исполнения эксперимента, производительностью и высокой точностью. Показано хорошее соответствие с имеющимися литературными данными (ошибка измерений не превышает 0.3%). Предложенная нами новая методика расчетов полностью снимает необходимость учета пластической деформации системы высокого давления.

На основании обнаруженной высоконадежной корреляции между модулем объемного сжатия при атмосферном давлении и обратной величиной сжатия при 1000 бар для 250 жидкостей в широком интервале температур впервые сделано предположение о выполнении принципа непересечения V-P кривых сжатия жидкостей.

Практическая значимость работы. 1. Обнаруженные закономерности в изменении величин объемов активации в ряду растворителей вследствие различной доступности поверхности стерически разветвленных молекул аддукта и переходного состояния для сольватации позволяют проводить направленный выбор среды для реализации максимального влияния высокого внешнего давления на скорость процесса.

2. Разработанный новый метод определения P-V-T параметров жидкостей позволяет получать прецизионные данные о плотностях жидкостей в условиях высоких давлений и температур.

3. Все экспериментально полученные результаты по плотностям жидкостей в условиях высокого давления, рассчитанные на их основе термические коэффициенты, данные по объемам активации ретро РДА, а также энтальпиям растворения и парциальным мольным объемам перхлората магния в серии растворителей пополняют справочную базу данных по термодинамическим свойствам веществ.

4. Собранная база данных по сжимаемости жидкостей может быть использована для аналитических и расчетных задач.

5. Обнаруженная высоконадежная корреляция между модулем объемного сжатия при атмосферном давлении и обратной величиной сжатия при 1000 бар в широком ряду температур позволяет предсказывать с высокой точностью значения P-V-T параметров и термические коэффициенты жидкостей, которые, в силу экспериментальных трудностей, почти полностью отсутствуют в мировой литературе. В работе предсказаны коэффициенты уравнения Тайта для 34 неисследованных жидкостей.

6. Основные результаты работы используются при чтении спецкурса «Химия высоких давлений» для студентов Химического института им. A.M. Бутлерова КГУ.

Апробация работы. Результаты работы были представлены на Международной конференции по продвижению экспериментальной работы в области термофизических свойств для научных исследований и промышленности (Париж, 2009), XVII Международной конференции по химической термодинамике в России (Казань, 2009), конкурсе-конференции физического института им. П. Н. Лебедева РАН для молодых физиков (Москва, 2009), 20-й Международной конференции по химической термодинамике (Варшава, 2008), 4-й Международной конференции «Физика жидкого состояния: Современные проблемы» (Киев, 2008), VII, VIII, IX научных конференциях молодых ученых, аспирантов и студентов «Материалы и технологии XXI века (Казань, 2007, 2008, 2009), международной конференции студентов и аспирантов по фундаментальных наукам «Ломоносов-2007» (Москва, 2007), итоговой научной конференции КГУ (Казань, 2007).

Публикации. По материалам работы опубликовано 6 статей и 25 тезисов докладов.

Объем и структура работы. Работа изложена на 193 страницах, содержит 17 таблиц, 43 рисунка, 8 схем и 314 библиографических ссылок. Диссертация состоит из введения, трех глав, выводов и списка литературы.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. На основе данных по влиянию давления на скорость ретро реакции Дильса-Альдера распада аддукта 9-хлорантрацена с тетрацианоэтиленом следует, что объем активации изополярной ретро реакции в разных средах может быть положительным и отрицательным. Необычное отрицательное значение объема активации разложения аддукта обусловлено различной доступностью поверхности стерически разветвленных молекул аддукта и переходного состояния для проникновения туда молекул растворителя.

2. Предложен оригинальный экспресс-метод определения коэффициента изотермической сжимаемости растворителя Дг по изменению оптической плотности раствора красителя при повышенном давлении.

3. Разработан новый прецизионный метод определения P-V-T параметров жидкостей в интервале давлений до 1000 бар и температур 15−100°С, основанный на данных о массе гидравлической жидкости, вытекающей из замкнутой системы при изотермическом сбросе давления. Получен массив Р-V-T данных для 1,4-диоксана, ацетонитрила, толуола, этилацетата, хлорбензола, н-гексана, смеси цис-, транс-декалина (40:60 масс.%), бензилового спирта, пропиленкарбоната и диэтилкарбоната.

4. Обнаружена линейная зависимость (r=0.9999, N=272) между касательным модулем объемного сжатия при атмосферном давлении, 1//?тр=1а™, и секущим модулем объемного сжатия при 1000 бар, Vq/AV, соответствующая выполнению в широком интервале давлений и температур правила непересечения кривых сжимаемости для жидкостей различных классов, включая даже ртуть. На основе полученного уравнения для 34 жидкостей предсказаны неизвестные коэффициенты С и В уравнения Тайта.

5. Определены энтальпии растворения и парциальные мольные объемы безводного перхлората магния в серии w-донорных растворителей. Изменения величин энтальпии растворения и парциального мольного объема для растворов перхлората магния оказались значительно больше, чем для растворов перхлората лития, что объясняет повышенную каталитическую активность перхлората магния по сравнению с перхлоратом лития.

Показать весь текст

Список литературы

  1. П.В. Новейшие работы в области высоких давлений / П. В. Бриджмен. — М.: Химия, 1948. — 299 с.
  2. М.Г. Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях / М. Г. Гоникберг. М.: Химия, 1969. — 427с.
  3. А.А. Реакции полимеризации твердых мономеров при их деформации под высоким давлением / А. А. Жаров // Успехи химии. — 1984. — Т.53. — С.236−250.
  4. Isaacs N.S. Liquid phase high pressure chemistry / N.S. Isaacs. N.-Y.: Wiley-Intersience, 1981. — 414 p.
  5. Hayward A.T.J. How to measure the isothermal compressibility of liquids accurately / A.T.J. Hayward // J. Phys. D: Appl. Phys. 1971. — V.4. — P.938−950.
  6. Egorov G.I. Effect of pressure and temperature on volume properties of water-N, N-dimethylformamide mixtures / G.I. Egorov, A.M. Kolker // J. Mol. Liquids. — 2003.-V.106.-P.239−248.
  7. B.H. О связи изотермической сжимаемости жидкостей с энергией межмолекулярных взаимодействий. I. Жидкости со сравнительно плотной упаковкой молекул / В. Н. Карцев, В. А. Забелин // Журн. физ. химии. — 1980. -Т.54. С.94−99.
  8. Marcus Y. The compressibility of liquids at ambient temperature and pressure / Y. Marcus, G.T. Hefter // J. Mol. Liquids. 1997. — V.73, 74. — P.61−74.
  9. Kiselev V.D. Volume of electrostriction of the solvate-separated ions of lithium perchlorate and contact ion pair of the transition state in sulfenyl insertion / V.D. Kiselev // Mendeleev Commun. 2008. — V. l8. — P.59−61.
  10. Planck M. Uber das princip der vermehrung der entropie / M. Planck // Ann. Phys. Chem. 1887. — Bd. 32, № 9. — S.462−503.
  11. Van’t Hoff J.H. Lectures on Theoretical and Physical Chemistry / J.H. Van’t Hoff. Braunschweig: F. Vieweg und Sohn, 1901.
  12. Evans M.G. Some applications of the transition state method to the calculation of reaction velocities, especially in solution / M.G. Evans, M. Polanyi // Trans. Faraday Soc. 1935. — V. 31. — P. 875−894.
  13. B.M. Высокие давления в химической науке и практике. Новое в жизни, науке, технике: Сер. Химия / В. М. Жулин, Е. Б. Каботянская. М.: Знание, 1987.-32 с.
  14. Perrin M.W. The influence of hydrostatic pressure on reaction velocity / M.W. Perrin // Trans. Faraday Soc. 1938. — V.34. — P.144−153.
  15. Evans M.G. Thermo dynamical treatment of transition state / M.G. Evans // Trans. Faraday Soc. 1938. — V.34. — P.49−57.
  16. П.JI. Параметры для расчета мольного объема и плотности жидких органических веществ / П. Л. Дворкин, Г. Л. Рыжова, Ю. А. Лебедев // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1983, № 5. — С. 1101−1108.
  17. Viana C.A.N. Pressure dependence of rate and equilibrium constants in solution. A guide to analytical equations / C.A.N. Viana, J.C.R. Reis // Pure Appl. Chem. 1996. — V.68, № 8. — P. 1541−1551.
  18. Kiselev V.D. Solvent effect on the heat of solution and partial molar volume of some non-electrolytes and lithium perchlorate / V.D. Kiselev, E.A. Kashaeva, G.G. Iskhakova, L.N. Potapova, A.I. Konovalov // J. Phys. Org. Chem. 2006. — V.19. -P.179−186.
  19. А.И. Органическая кристаллохимия / А. И. Китайгородский. М.: изд-во АН СССР, 1955. — 558 с.
  20. Drljaca A. Activation and reaction volumes in solution. 3. / A. Drljaca, C.D. Hubbard, R. van Eldik, T. Asano, M.A. Basilevsky, W.J. le Noble // Chem. Rev. -1998. V.98, № 6. — P.2167−2289.
  21. Matsumoto K. Organic synthesis at high pressure / K. Matsumoto, R.M. Acheson. -N.-Y.: Wiley and Sons, 1991. P.7−75 .26. van Eldik R. Chemistry under extreme or non-classical conditions / R. van Eldik, C.D. Hubbard. N.-Y.: Wiley, 1996. — 555p.
  22. Baranowski B. High pressure chemical synthesis / B. Boranowski, J. Jurczak. -Amsterdam: Elsevier, 1989. -P.55−100.
  23. Schettino V. Constraining molecules at closest approach: at high pressure / V. Schettino, R. Bini // Chem. Soc. Rev. 2007. — V.36. — P.869−880.
  24. M.C. Влияние высокого внешнего давления на скорость и равновесие реакций 4+2.- и [3+2]-циклоприсоединения: дис.. канд. хим. наук: 02.00.03. Казань, 2002. — 174 с.
  25. А.И. Реакция Дильса-Альдера. Влияние внутренних и внешних факторов на реакционную способность систем диен-диенофил / А. И. Коновалов, В. Д. Киселев // Изв. АН. Сер. хим. 2003, № 2. — С. 279−297.
  26. Jenner G. Role of the medium in high pressure organic reactions. A review / G. Jenner// Mini Rev. Org. Chem. 2004. — V. l, № 1. — P. 1−18.
  27. Isaacs N.S. Reaction at high pressure, IV: Iododestannylation of tetramethyltin / N.S. Isaacs, K. Javaid // Tetrahedron Lett. 1977. — V. l8, № 35. — P.3073−3076.
  28. Grieger R.A. Solvent effects on the activation volume of the Diels-Alder reaction / R.A. Grieger, C.A. Eckert // Trans. Farad. Soc. 1970. — V.66. -P.2579−2584.
  29. Klarner F.-G. The effect of pressure on retro Diels-Alder reactions / F.-G. Klarner, V. Breitkopf// Eur. J. Org. Chem. 1999. — V.1999, № 11. — P.2757−2762.
  30. Kiselev V.D. Pressure effect on the rate and equilibrium constants of the Diels-Alder reaction 9-chloroanthracene with tetracyanoethylene / V.D. Kiselev, E.A. Kashaeva, A.I. Konovalov // Tetrahedron. 1999. — V.55. — P. l 153−1162.
  31. К. Растворители и эффекты среды в органической химии / К. Райхардт. М.: Мир, 1991.-763 с.
  32. Jenner G. High-pressure mechanistic delineation based on activation volumes / G. Jenner // J. Phys. Org. Chem. 2002. — V. 15. — P. 1−13.
  33. Rimmelin J. Influence of pressure on formation of 7-oxa bicyclo2.2.1.heptane from 2-methylfuran by Diels-Alder kinetics and characterization of adducts / J. Rimmelin, G. Jenner, P. Rimmelin // Bull. Soc. Chim. Fr. — 1978. — V.9−10. -P.461−464.
  34. George A. Reactions at high pressure. Part 15. Rates, activation parameters, and a volume profile for retro-Dielse-Alder reactions in pyrrole series / A. George, N.S. Isaacs // J. Chem. Soc. Perkin Trans. 1985. -V.2. — P.-1845−1848.
  35. П. Физика высоких давлений / П. Бриджмен. — M.-JL: ОНТИ, 1935.-402 с.
  36. Я.А. Физическая химия веществ при высоких давлениях / Я. А. Калашников. М.: Высш. шк., 1987. — 241с.
  37. А.А. Кинетика диффузионно-контролируемых химических процессов / А. А. Овчинников, С. Ф. Тимашев, А. А. Белый. М.: Химия, 1986. — 287с.
  38. В.Д. Диффузионный контроль скорости реакции Дильса-Альдера при повышенном давлении / В. Д. Киселев, Е. А. Кашаева, М. С. Шихаб, JI.H. Потапова, Г. Г. Исхакова // Изв. АН. Сер. хим. 2004, № 1. — С.45−50.
  39. Т. «Two-step» mechanism in single-step isomerizations. Kinetics in highly viscous liquid phase / T. Asano, H. Furika, H. Sumi // J. Am. Chem. Soc. -1994. V.116, № 13. — P.5545−5450.
  40. Yoshimura Y. Volumetric study on the dipolar cycloaddition reaction of diazophenylmethane with several olefins / Y. Yoshimura, J. Osugi // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1983. — V.56, № 3. — P.680−683.
  41. Benito-Lopez F. High pressure in organic chemistry on the way to miniaturization / F. Benito-Lopez, J.M. Egberink, D.N. Reinhoudt, W. Verboom // Tetrahedron. 2008. — V.64. — P. 10 023−10 040.
  42. Д.С. Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях/ Д. С. Циклис. М.: Химия, 1976. — 430 с.
  43. McMillan P.F. Chemistry at high pressure / P.F. McMillan // Chem. Soc. Rev. 2006. — V.35. -P.855−857.
  44. Jl.В. Применение ударных волн в физике высоких давлений / Л. В. Альтшулер // Успехи физ. наук. 1965. — Т.85, № 2. — С.197−258.
  45. Schettino V. Spectroscopy and monitoring of high pressure phenomena / V. Schettino, R. Bini, G. Gardini, M. Ceppatelli, M. Citroni, M. Pagliai // J. Mol. Structure. 2009. — V.924−926. — P.2−8.
  46. Hemley R.J. Effect of high pressure on molecules / R.J. Hemley // Ann. Rev. Phys. Chem. 2000. — V.51. — P.763−800.
  47. Kuznetsov A.Yu. High-pressure synthesis and study of NO+NC>3 and NOjNOj ionic solids / A.Yu.Kuznetsov, L. Dubrovinsky, A. Kurnosov, M.M. Lucchese, W. Crichton, C.A. Achete // Adv. Phys. Chem. 2009. — V.2009. — P. l-11.
  48. Л.Ф. Результаты рентгеноструктурных исследований при высоких давлениях / Л. Ф. Верещагин, С. С. Кабалкина. М.: Наука, 1979. -174 с.
  49. С.В. Высокие давления / С. В. Попова, Н. А. Бенделиани. М.: Наука, 1974.- 168с.
  50. К. Физика высоких давлений / К. Свенсон. М.: ИЛ, 1963. — 367 с.
  51. И.Р. Молекулярная теория растворов / И. Р. Пригожин. М.: Химия, 1990.-358с.-
  52. Я.И. Кинетическая теория жидкостей / Я. И. Френкель. Л.: Наука, 1975.-592с.
  53. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия / Э.А. Мелвин-Хьюз. — М.: ИЛ, 1962.- 1148 с.
  54. Т.И. О температурной зависимости изотермической сжимаемости жидкостей / Т. И. Антоненко, В. И. Рыков // Изв. вузов, Сер. физ. 1968, № 4. — С.80−84.
  55. И.З. Статистическая теория жидкостей / И. З. Фишер. М.: изд-во физ.-мат. лит-ры, 1961. — 280с.
  56. А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел / А. Ф. Скрышевский. М.: Высш. шк., 1980. — 328с.
  57. Kirkwood J.G. Radial distribution functions and the equation of state of a fluid composed of rigid spherical molecules / J.G. Kirkwood, E.K. Maun, B.J. Alder // J. Chem. Phys. 1950.-V. 18.-P. 1040−1047.
  58. М.И. Введение в современную теорию растворов / М. И. Шахпаронов. М.: Высш. шк., 1976. — 296 с.
  59. М.И. Введение в молекулярную теорию растворов / М. И. Шахпаронов. — М.: изд-во техн.-теор. лит-ры, 1956. 507с.
  60. М.Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах / М. Ф. Вукс. -Л.: изд-во ЛГУ, 1977. 320с.
  61. М.И. Современные проблемы физической химии / М. И. Шахпаронов, П. А. Акишин. М.: изд-во МГУ, 1970. — Т.5. — С.З.
  62. В.Н. Прецизионная дилатометрия жидкофазных систем: дисс.. докт. хим. наук: 02.00.04. Саратов, 2004. — 249с.
  63. Venkatasubramanian V.S. On the structural part of the compressibility of liquids / V.S. Venkatasubramanian // J. Chem. Phys. 1957. — V.26. — P.965.
  64. A.E. Водородная связь и сжимаемость жидкостей. I. Моно- и ди-замещенные бензола /А.Е. Луцкий, В. Н. Солонько // Журн. физ. химии. -1964. Т.38, № 5. — С. 1097- 1102.
  65. Rao M.R. Temperature dependence of adiabatic compressibility / M.R. Rao // Nature. 1941. -V. 147, № 3722. — P.268−269.
  66. В.Н. Температурная зависимость изотермической сжимаемости некоторых «нормальных» жидкостей и воды / В. Н. Карцев, О .Я. Самойлов, В .А. Забелин // Журн. физ. химии. 1979. — Т.53, № 3. — С. 757- 759.
  67. Vedamuthu М. Properties of liquid water. 4. The isothermal compressibility minimum near 50 °C / M. Vedamuthu, S. Singh, G.W. Robinson // J. Phys. Chem. 1995. — V.99. — P.9263−9267.
  68. Д. Структура и свойства воды / Д. Эйзенберг, В. Кауцман. -Л.: Гидрометеоиздат, 1975. 280 с.
  69. Hall L. The origin of ultrasonic absorption in water / L. Hall // Phys. Rev. -1948. V.73, № 7. — P.775−781.
  70. Т.Н. Физические свойства и структура воды / Г. Н. Зацепина. — М.: изд-во МГУ, 1998. 184с.
  71. Bridgman P.W. The pressure-volume-temperature relations of the liquid, and the phase diagram of heavy water / P.W. Bridgman // J. Chem. Phys. 1935. — V.3. — P.597−605.
  72. A.E. Водородная связь и сжимаемость жидкостей. II. Одноосновные карбоновые кислоты жирного ряда / А. Е. Луцкий, В. Н. Солонько // Журн. физ. химии. 1964. — Т.38, № 6. — С.1421−1428.
  73. В.Н. Изотермическая сжимаемость жидкостей ряда н-алканов /
  74. B.Н. Карцев // Журн. физ. химии. 1976. — Т. 50, № 3. — С.764−765.
  75. В.А. Квазихимические модели в физической химии жидких неэлектролитов / В. А. Дуров // Журн. физ. химии. 1993. — Т.67, № 2.1. C.290−304.
  76. А.К. Структура конденсированных систем / А. К. Дорош. Львов: Высш. шк., 1981. — 176с.
  77. В.В. Скорость звука и структура ассоциированных жидкостей /
  78. B.В. Тарасов, Е. Г. Понедельникова // Докл. АН СССР. 1954. — Т. 94, № 4.1. C. 789−791.
  79. Репа M.D. Isothermal compressibilities of n-alkanes and benzene / M.D. Репа, G. Tardajas // J. Chem Thermodynamics 1978. — V.10, № 1. — P.19−24.
  80. Marks G.W. Acoustic velocity with relation to chemical constitution in alcohols / G.W. Marcs // J. Acoust. Soc. Am. 1967. — V.41. — P. 103−117.
  81. A.E. О некоторых закономерностях для скорости распространения ультразвука в жидкостях / А. Е. Луцкий, В. Н. Солонько // Журн. физ. химии. 1964. — Т. 38, № 5. — С. 1091−1095.
  82. Taravillo М. Thermodynamic regularities in compressed liquids: I. The thermal expansion coefficient / M. Taravillo, V.G. Baonza, M. Caceres, J. Nunez // J. Phys.: Condens. Matter. 2003. — V. l5. — P. 2979−2989.
  83. Tekac V. PVT properties of liquids and liquid mixtures: a review of the experimental methods and the literature data / V. Tekac, I. Cibulka, R. Holub // Fluid Phase Equilibria. 1985. — V.19. — P.33−149.
  84. Randzio S.L. Thermodynamic testing of equations of state of dense simple liquids / S.L. Randzio, U.K. Deiters // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. — 1995. -V.99.-P.1179−1186.
  85. Г. А. Конденсированное состояние вещества: от структурных единиц до живой материи / Г. А. Миронова. — М.: изд-во МГУ, 2006. — Т.2. — 840с.
  86. Макаров Д.М. P, V, T, x свойства бинарных смесей вода диметилсульфоксид (2-пропанол), этиленгликоль- диметилсульфоксид: дисс.. канд. хим. наук: 02.00.04. — Иваново, 2008. — 192с.
  87. Kell G.S. Precise representation of volume properties of water at one atmosphere / G.S. Kell // J. Chem. Eng. Data. 1967. — V.12, № 1. — P.66−69.
  88. Grjotheim К. On the Correlation between structure and some properties of water / K. Grjotheim, J. Krogh-Moe // Acta. Chem. Scand. 1954. — V.8. -P.l193−1202.
  89. Nemethy G. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. I. A model for the thermodynamic properties of liquid water / G. Nemethy, H.A. Scheraga // J. Chem Phys. 1962. — V.36. — P.3382−3400.
  90. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов / О. Я. Самойлов. М.: изд-во АН СССР, 1957. — 182с.
  91. Danford M.D. The structure of water at room temperature / M.D. Danford, H.A. Levy // J. Am. Chem. Soc. 1962. — V.84. — P.3965−3966.
  92. Pople J.A. Molecular association in liquids. II. A Theory of the structure of water / J.A. Pople // Proc. R. Soc. London, Ser. A 1951. — V.205. — P. 163−178.
  93. Jenner G. Pressure-volume-temperature relations in bromides of primary alkyls 4 / G. Jenner, M. Millet // High Temperatures — High Pressures. — 1970. -V.2. -P.205−213.
  94. Jenner G. Pressure-volume-temperature relations in primary alkyl bromides-6. Compression of bromo-l-hexane and of bromo-1-heptane / G. Jenner, M. Millet // High Temperatures High Pressures. — 1973. — V.5. — P.145−153.
  95. Randzio S.L. An attempt to explain thermal properties of liquids at high pressures / S.L. Randzio // Phys. Lett. A. 1986. — V. l 17. — P.473−476.
  96. Pruzan Ph. Pressure dependence of expansivity in the liquid hexane as a model for liquids / Ph. Pruzan // J. Physique Lett. 1984. — V.45. — P. L-273-L-278.
  97. Randzio S.L. n-Hexane as a model for compressed simple liquids / S.L. Randzio, J.-P.E. Grolier, J.R. Quint, D.J. Eatough, E.A. Lewis, L.D. Hansen // Int. J. Thermophysics 1994. — V. l5, № 3. — P.415−441.
  98. Baonza V.G. Application of simple expressions for the high-pressure volumetric behavior of liquid mesitylene / V.G. Baonza, M.C. Alonso, J.N. Delgado // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1994. — V.90, № 4. — P.553−557.
  99. Taravillo M. Thermophysical properties of liquid m-xylene at high pressures / M. Taravillo, S. Castro, V.G. Baonza, M. Caceres, J. Nunez // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1994. — V.90, № 10. -P.1217−1221.
  100. Randzio S.L. Thermophysical properties of 1-hexanol over the temperature range from 303K to 503K and at pressures from the saturation line to 400 MPa // S.L. Randzio, J.-P.E. Grolier, J.R. Quint // Fluid Phase Equilibria. 1995. — V. l 10. -P.341−359.
  101. Pruzan Ph. Thermophysical properties of liquid n-hexane at temperatures from 243 К to 473 К and at pressures to 500 MPa / Ph. Pruzan // J. Chem Thermodynamics. 1991. — V.23. — P.247−259.
  102. Streett W.B. An experimental study of the equation of state of liquid xenon / W.B. Streett, L.S. Sagan, L.A.K. Staveley // J. Chem Thermodynamics. 1973. -V.5. -P.633−650.
  103. Дж. Молекулярная теория газов и жидкостей / Дж. Гиршфельдер, Ч. Кертисс, Р. Берд. М.: ИЛ, 1961. — 929 с.
  104. Toscani S. Two empirical equations of state for liquids to improve P, V, T data representation and physical meaning / S. Toscani, H. Szwarc // J. Chem. Eng. Data.- 2004. V.49. — P.163−172.
  105. Hayward A.T.J. Compressibility equations for liquids: a comparative study / A.T.J. Hayward // Brit. J. Appl. Phys. 1967. — V. l8. — P.965−977.
  106. Diaz Репа M. An apparatus for the measurement of the isothermal compressibility of liquids / M. Diaz Pena, M.L. McGlashan // Trans. Faraday Soc.- 1959. V.55, № 12. — P.2018- 2024.
  107. В.Н. Пикнометрический метод прецизионного измерения изотермической сжимаемости жидкостей в интервале 0−100°С / В. Н. Карцев, П. К. Иванов, В. Г. Теплов // Журн. физ. химии. 1975. — Т.49. — С.2708−2709.
  108. Cibulka I. P-d-T data of liquids: Summarization and evaluation. 5. Aromatic hydrocarbons / I. Cibulka, T. Takagi // J. Chem. Eng. Data. 1999. — V.44. -P.411−429.
  109. Peng D.Y. A new two-constant equation of state / D.Y. Peng, D.B. Robinson // Ind. Eng. Chem. Fundam. 1976. — V.15. — P.59−64.
  110. Soave G. Equilibrium constants from a modified Redlich-Kwong equation of state / G. Soave // Chem. Eng. Sci. 1972. — V.27. — P. l 197−1203.
  111. Stryjek R. An improved Peng-Robinson equation of state for pure compounds and mixtures / R. Stryjek, J.H. Vera // Can. J. Chem. Eng. 1986. — V.64. — P.323−333.
  112. Patel N.C. A new equation of state for fluids and fluid mixtures / N.C. Patel, A.S. Teja // Chem. Eng. Sci. 1982. — V.37. -P.463−473.
  113. Рид P. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Р. Рид, Дж. Праусниц, Т. Шервуд. Л.: Химия, 1982. — 592с.
  114. Tait P.G. Physics and chemistry of the Voyage of H.M.S. Challenger/ P.G. Tait. L.: HMSO, 1888. — V.2. — Part.4. — S.P.LXI.
  115. Dymond J.H. The Tait equation: 100 years on / J.H. Dymond, R. Malhotra // Int. J. Thermophysics. 1988. -V.9, № 6. -P.941−951.
  116. Gu Z. Volume expansivities and isothermal compressibilities of imidazolium and pyridinium-based ionic liquids / Z. Gu, J.F. Brennecke // J. Chem. Eng. Data. -2002.-V.47.-P.339−345.
  117. Kumagai A. The PVT behavior of liquid 1,1,1 and 1,1,2 -trichloroethane / A. Kumagai // Int. J. Thermophysics. — 1989. — V. 10, № 10. — P. 1229−1234.
  118. Macdonald J.R. Some simple isothermal equations of state / J.R. Macdonald // Rev. Mod. Phys. 1966. — V.38. — P.669−679.
  119. Neece G.A. Tait and related empirical equations of state / G.A. Neece, D.R. Squire // J. Phys. Chem. 1968. — V.72. — P.128−136.
  120. Zoller P. Pressure-volume-temperature relationships of solid and molten polypropylene and poly (butene-l) / P. Zoller // J. Appl. Polym. Sci. 1979. -V.23. — P.1057−1061.
  121. Owen B.B. The effect of pressure upon the dielectric constants of liquids / B.B. Owen, S. R. Brinkley // Phys. Rev. 1943. — V.64. — P.32−36.
  122. Gibson R.E. The influence of temperature and pressure on the volume and refractive index of benzene / R.E. Gibson, J.F. Kincaid // J. Am. Chem. Soc. -1938. V.60. -P.511−518.
  123. Gibson R.E. Pressure-volume-temperature relations in solutions. II. The energy-volume coefficients of aniline, nitrobenzene, brombenzene and chlorbenzene / R.E. Gibson, O.H. Loeffler // J. Am. Chem. Soc. 1939. — V.61. -P.2515−2522.
  124. Eduljee H.E. Pressure volume — temperature relations in liquids and liquid mixtures / H.E. Eduljee, D.M. Newitt, K.E. Weale // J. Chem. Soc. — 1951. — V. l 1.- P.3086−3091.
  125. Dymond J.H. Densities of n-alkanes and their mixtures at elevated pressures / J.H. Dymond, R. Malhorta // Int. J. Thermophysics. 1987. — V.8. — P.541−555.
  126. Gibson R.E. Pressure-volume-temperature relations in solutions. I. Observations on the behavior of solutions of benzene and some of its derivatives /
  127. R.E. Gibson, O.H. Loeffler//J. Phys. Chem. 1939. — V.43. -P.207−217.i
  128. Renuncio J.A.R. Internal pressures and solubility parameters for carbon disulfide, benzene, and cyclohexane / J.A.R. Renuncio, G.J.F. Breedveld, J.M. Prausnitz // J. Phys. Chem. 1977. — V.81. — P.324−327.
  129. Cibulka I. Liquid densities at elevated pressures of 1-alkanols from Cj to Сю', a critical evaluation of experimental data / I. Cibulka, M. Zilova // J. Chem. Eng. Data. 1994. — V.39. — P.876−886.
  130. Cibulka I. Liquid densities at elevated pressures of 1-alkanes from C5 to Ci6^ a critical evaluation of experimental data / I. Cibulka, L. Hnedkovsky // J. Chem. Eng. Data. 1996. — V.41. — P.657−668.
  131. Cibulka I. P-d-T data of liquids: summarization and evaluation. 3. Ethers, ketones, aldehydes, carboxylic acids, and esters / I. Cibulka, L. Hnedkovsky, T. Takagi // J. Chem. Eng. Data. 1997. — V.42. — P.2−26.
  132. Cibulka I. P-d-T data of liquids: summarization and evaluation. 6. Nonaromatic hydrocarbons (Cn, n>5) except n-alkanes C5 to Ci6 / I. Cibulka, T. Takagi // J. Chem. Eng. Data. 1999. — V.44. — P. l 105−1128.
  133. Cibulka I. P-d-T data of liquids: summarization and evaluation. 7. Selected halogenated hydrocarbons / I. Cibulka, T. Takagi, K. Ruzicka // J. Chem. Eng. Data. 2001V.46. — P.2−28.
  134. Cibulka I. P-d-T data of liquids: summarization and evaluation. 8. Miscellaneous compounds /1. Cibulka, T. Takagi // J. Chem. Eng. Data. -2002. -V.47. P.1037−1070.
  135. Cibulka I. State behavior database for pure liquids and data correlation / I. Cibulka, T. Takagi // Int. J. Thermophysics. 2004. — V.25, № 2. — P.361−369.
  136. Hay ward A.T.J. Precise determination of the isothermal compressibility of mercury at 20 °C and 192 bar / A.T.J. Hayward // J. Phys. D: Appl. Phys. 1971. -V.4.-P.951−955.
  137. Moelwyn-Hughes E.A. The determination of intermolecular energy constants from common physicochemical properties of liquids / E.A. Moelwyn-Hughes // J. Phys. Chem. 1951. — V.55. — P. 1246−1254.
  138. Anderson O.L. The use of ultrasonic measurements under modest pressure to estimate compression at high pressure / O.L. Anderson // J. Phys. Chem. Solids. -1966. V.27. — P.547−565.
  139. Macdonald J.R. Theory of double-layer differential capacitance in electrolytes / J.R. Macdonald // J. Chem. Phys. 1962. — V.36. — P.3062−3080.
  140. Hudleston L.J. Intermolecular forces of normal liquids / L.J. Hudleston // Trans. Faraday Soc. 1937.-V.33. — P.97−104.
  141. Dack M.R.J. The importance of solvent internal pressure and cohesion to solution phenomena / M.R.J. Dack // Chem. Soc. Rev. 1975. — V.4. — P.211−229.
  142. Rai N. Pressure dependence of Hildebrand solubility parameter and the internal pressure: Monte Carlo simulations for external pressures up to 300 MPa / J.I. Siepmann, N.E. Schultz, B.R. Richard // J. Phys. Chem. 2007. — V. l 11. -P.15 634−15 641.
  143. Dhondge S.S. Isothermal compressibility and internal pressure studies of some non-electrolytes in aqueous solutions at low temperatures // S.S. Dhondge, L.R. Ramesh // J. Chem. Thermodynamics. 2007. — V.39. — P.667−673.
  144. Richards T.W. A brief history of the investigation of internal pressures / T.W. Richards // Chem. Rev. 1925. — V.2. — P.315−348.
  145. Г. Растворимость неэлетролитов / Г. Гильдебранд. М.: ГОНТИ, 1938.- 164 с.
  146. В.П. Термодинамика водных растворов неэлектролитов / В. П. Белоусов, М. Ю. Панов. Л.: Химия, 1983. — 264с.
  147. И.Р. Понятия и основы термодинамики / И. Р. Кричевский. -М.: Химия, 1970.-440с.
  148. В.А. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов / В. А. Дуров, Е. П. Ачеев. М.: изд-во МГУ, 1987. — 246с.
  149. В.К. Избранные главы теоретической физики / В. К. Семенченко. М.: Просвещение, 1966. — 396с.
  150. A.M. К вопросу о взаимосвязи величин внутреннего давления и плотности энергии когезии жидкостей / A.M. Колкер, В. П. Королев, Д. В. Батов // Журн. структ. химии. 2005. — Т.46, № 5. — С.959−962.
  151. В.Н. О внутреннем давлении, его температурной зависимости и структуре жидкофазных систем / В. Н. Карцев, М. Н. Родникова, С. Н. Штыков // Журн. структ. химии. 2004. — Т.45, № 1. — С.99−102.
  152. М.Х. Химическая термодинамика / М. Х. Карапетьянц. -М.: Химия, 1975.-583с.
  153. Dack M.R.J. Solvent structure. The use of internal pressure and cohesive energy density to examine contributions to solvent-solvent interactions / M.R.J. Dack // Aust. J. Chem. 1975.-V.28.-P.1643−1648.
  154. Allen G. Intermolecular forces and chain flexibilities in polymers: I. Internal pressures and cohesive energy densities of simple liquids // G. Allen, G. Gee, G.J. Wilson // Polymer. 1960. — V. 1. — P.456−466.
  155. Verdier S. Internal pressure and solubility parameter as a function of pressure / S. Verdier, S.I. Andersen // Fluid Phase Equilibria. 2005. — V.231. — P.125−137.
  156. A.M. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах оксиэтилированных гликолей / A.M. Зайчиков, М. А. Крестьянинов // Журн. общ. химии. 2007. — Т.77, № 7. -С.1134−1143.
  157. Gibson R.E. Pressure-volume-temperature relations in solutions. V. The energy-volume coefficients of carbon tetrachloride, water and ethylene glycol / R.E. Gibson, O.H. Loeffler // J. Am. Chem. Soc. 1941. — V.63. -P.898−906.
  158. Егоров Г. И. P-Vm-T-x-свойства смеси вода-ацетон в интервале температур 298−323К и давлений 1−1000 бар. Коэффициенты изотермической сжимаемости, объемного расширения и внутреннее давление / Г. И. Егоров,
  159. E.J1. Грузнов, A.M. Колкер // Журн. физ. химии. 1996. — Т.70,№ 2. — С.216−223.
  160. Г. И. Термические свойства растворов вода N, N-диметилформамид при температурах 278−323.15 К и давлениях 0.1−100 МПа / Г. И. Егоров, A.M. Колкер // Журн. физ. химии. — 2008. — Т.82,№ 12. — С.2285−2291.
  161. Lewis W.C.M. Internal, molecular, or intrinsic pressure a survey of the various expressions proposed for its determination / W.C.M. Lewis // Trans. Faraday Soc. — 1911.- V.7. — P. 94−115.
  162. Barton A.F.M. Internal pressure. A fundamental liquid property / A.F.M. Barton // J. Chem. Educ. 1971. — V.48. — P. 152−162.
  163. Pandey J.D. Thermodynamic properties of pure liquids within a generalized version of the hole theory / J.D. Pandey, V. Sanguri, D.K. Dwivedi // Phys. Chem. Liquids. -2008.-V.46, № 2.-P. 162−171.
  164. Whalley E. The compression of liquids / E. Whalley // Phys. Chem. Earth. -1981. V.13−14. -P.273−294.
  165. Richard A.J. Isothermal compressibility of methyl ketones and the density coefficient of polarizability for several compounds by ultracentrifugation / A.J. Richard // J. Phys. Chem. 1978. — Y.82, № 11. — P.1265−1268.
  166. И.А. Определение сжимаемости жидких нитро- и азидо со единений по их длинноволновым инфракрасным спектрам поглощения / И. А. Бродский, B.C. Либов, Т. С. Перова, М. Б. Щербинин // Журн. физ. химии. 1980.-Т.54, № 5. -С. 1187−1190.
  167. А.В. Термические свойства непредельных углеводородов при давлениях до 147 МПа / А. В. Гаврилов, З. И. Зарипов, С. А. Булаев, Г. Х. Мухаметзянов // Бутлеровские сообщения. -2002. № 10. — С.55−59.
  168. Ellis A .J. Partial molar volumes of alkyl chlorides in aqueous solution to 200 °C / A J. Ellis // J. Chem. Soc., Ser. A. 1966. — V. l 1. — P.1579−1584.
  169. Sasuga T. Pressure-volume-temperature relations of several vinyl monomers and their saturated compounds / T. Sasuga, S. Kawanishi, M. Takehisa // J. Phys. Chem. 1980. — V.84. — P.2595−2598.
  170. В.Н. Гидростатический метод определения плотности жидкостей при давлениях до 5000 кгс/см: Труды институтов комитета стандартов мер и измерит, приборов / В. Н. Разумихин. 1960. — Т.46. — С.96−106.
  171. Freyer Е.В. Sonic studies of the physical properties of liquids / E.B. Freyer, J.C. Hubbard, D.H. Andrews // J. Am. Chem. Soc. 1929. — V.51. — P.759−770.
  172. Brower K.R. A correlation of volume of activation, solvent polarity and reactant charge type for various organic reactions / K.R. Brower // J. Am. Chem. Soc. 1963. — V.85. — P.1401−1404.
  173. Brower K.R. Kinetic study of aromatic nucleophilic substitution under high pressure: bromoquinolines and bromonaphthalenes / K.R. Brower // J. Am. Chem. Soc.- 1958.-V.80.-P.2105−2107.
  174. Brower K.R. Kinetic study of aromatic nucleophilic substitution under high pressure. II. Variation of solvent and reactant charge type / K.R. Brower // J. Am. Chem. Soc. 1959.- V.81.-P.3504−3507.
  175. Brower K.R. The volume of activation in elimination reactions / K.R. Brower, J.S. Chen // J. Am. Chem. Soc. 1965. — V.87. — P.3396−3401.
  176. Brower K.R. The volume change of activation in the decomposition of aromatic diazonium salts / K.R. Brower // J. Am. Chem. Soc. 1960. — V.82. -P.4535−4537.
  177. Hamman S.D. The volume change on ionization of weak electrolytes / S.D. Hamman, S.C. Lim // Aust. J. Chem. 1954. — V.7. — P.329−334.
  178. Marcus Y. Electrostriction, ion solvation, and solvent release on ion pairing / Y. Marcus // J. Phys. Chem. 2005. — V. 109. — P. 18 541−18 549.
  179. Millero F.J. Molal volumes of electrolytes / F.J. Millero // Chem. Rev. — 1971. V.71. -P.147−176.
  180. Marcus Y. Standard partial molar volumes of electrolytes and ions in nonaqueous solvents / Y. Marcus, G. Hefter // Chem. Rev. 2004. — V.104. -P.3405−3452.
  181. .Б. Электрохимия. / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, Г. А. Цирлина. 2-е изд., испр. и перераб. — М.: Химия, КолосС, 2008. — 672с.
  182. В.Н. Верифицированный анализ гидратации электролитов /
  183. B.Н. Афанасьев, А. Н. Устинов // Журн. структ. химии. 2005. — Т.46, № 3.1. C.459−467.
  184. В.Н. Состояние воды в гидратных сферах йодида калия / В. Н. Афанасьев, С. Ю. Тихомирова // Журн. структ. химии. 2003. — Т.44, № 6. -С.1071−1077.
  185. Afanasiev V.N. State of hydration shells of sodium chloride in aqueous solutions in a wide concentration range at 273.15−373.15 К / V.N. Afanasiev, A.N. Ustinov, I.Yu. Vashurina / J. Phys. Chem., В 2009. — V. l 13. -P.212−223.
  186. Marcus Y. On the pressure and electric field dependencies of the relative permittivity of liquids / Y. Marcus, G. Hefter // J. Solution Chem. 1999. — V.28. -P.575−592.
  187. Л.Д. Электродинамика сплошных сред. / Л. Д. Ландау, Е. М. Лифшиц. 4-е изд. — М.: Физматлит, 2003. — 656с.
  188. Kasprowicz В. On nonlinear changes in refractive index of liquids due to electrostriction and electrocaloric effect / B. Kasprowicz, S. Kielich // Acta Phys. Polonica. 1967. — V.31. — P.787−790.
  189. Padova J. Ion-solvent interaction. II. Partial molar volume and electrostriction: a thermodynamic approach / J. Padova // J. Chem. Phys. 1963. — V.39. — P. 1552−1557.
  190. Frank H.S. Thermodynamics of a fluid substance in the electrostatic field / H.S. Frank // J. Chem. Phys. 1955. — V.23. — P.2023−2032.
  191. Desnoyers J.E. Electrostriction in aqueous solutions of electrolytes / J.E. Desnoyers, R.E. Verrall, B.E. Conway // J. Chem. Phys. 1965. — V.43. — P.243−249.
  192. Tammann G. Uber die beziehungen zwischen den inneren kraften und eigenschaften der losungen / G. Tammann. Voss: Leipzig, 1907. — P.36.
  193. Leyendekkers J.V. Volumes of aqueous electrolyte solutions and the Tammann Tait — Gibson model / J.V. Leyendekkers // J. Chem. Faraday Trans. -1981. — V.77. — P.1529−1542.
  194. Danforth W.E. The dielectric constant of liquids under high pressure / W.E. Danforth // Phys. Rev. 1931. — V.38. — P. 1224−1235.
  195. Scaife W.G.S. Dielectric permittivity and pvT data of some n-alkanes / W.G.S. Scaife, C.G.R. Lyons // Proc. R. Soc. London. 1980. — V.370. — P.193−211.
  196. Rosen J.S. Refractive indices and dielectric constants of liquids and gases under pressure / J.S. Rosen // J. Chem. Phys. 1949. — V. l7. — P. 1192−1197.
  197. В.Д. Объемы активации и реакции о-нитрофенилсульфенилхлорида со стиролом в некоторых растворителях / В. Д. Киселев, Е. А. Катаева, JI.H. Потапова, А. И. Коновалов // Изв. АН. Сер. хим.- 2007, № 3. С.477−480.
  198. Orr W.L. Derivatives of sulfenic acids. XIII. The reaction 2,4-dinitrobenzenesulfenyl chloride with styrene / W.L. Orr, N. Kharasch // J. Am. Chem. Soc. 1953. — V.75. — P.6030−6035.
  199. Л.П. Кондуктометрия растворов электролитов / Л. П. Сафонова, A.M. Колкер // Успехи химии. 1992. -Т.61. — С.1748−1775.
  200. В.К. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамическое аспекты / В. К. Абросимов, А. Г. Крестов, Г. А. Альпер. М.: Наука, 1988. — 247с.
  201. Р.А. Тетрацианоэтилен. Синтезы органических препаратов / Р. А. Карбони. -М.: ИЛ, 1961, № 11. С.54−58.
  202. Л. Реагенты для органического синтеза / Л. Физер, М. Физер. -М.: Мир, 1970. Т.2. — 479с.
  203. А. Спутник химика / А. Гордон, Р. Форд. М.: Мир, 1976. — 442 с.
  204. Riddick J.A. Organic solvents / J.A. Riddick, W.B. Bunger, Т.К. Sakano. -N.-Y.: John Wiley & Sons, 1986. 1325 p.
  205. David R.L. Handbook of chemistry and physics / R.L. David, H.P.R. Frederikse. Boca Raton: CRC Press, 1994−1995.
  206. Rysselberghe P.V. The conductance of non-aqueous solutions of magnesium and calcium perchlorates / P.V. Rysselberghe, R.M. Fristrom // J. Am. Chem. Soc.- 1945. V.67. — P.680−682.
  207. O.H. Ионная ассоциация и сольватация в растворах перхлоратов магния и никеля в ацетонитриле / О. Н. Калугин, В. Н. Агеенко, Н. А. Отрошко, В. В. Мороз // Журн. физ. химии. 2009. — Т.83, № 2. — С.299−305.
  208. Cvjeticanin N.D. Conductivity, viscosity and IR spectra of Li, Na and Mg perchlorate solutions in propylene carbonate/water mixed solvents / N.D. Cvjeticanin, S. Mentus // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. V.l. — P.5157−5161.
  209. E.C. Плотность и электропроводность растворов LiClC>4, LiBF4 и LiPF6 в смесях диэтилкарбонат-пропиленкарбонат / E.C. Юрина, Т. М. Варламова, В. М. Овсянников // Электрохим. энергетика. 2003. — Т. З, № 2. -С.75−79.
  210. В.П. Термические константы веществ / В. П. Глушко. М.: Наука, 1979. Т.9. — С.44.
  211. А.А. Молекулярная спектроскопия / А. А. Мальцев. М.: изд-во МГУ, 1980.-272 с.
  212. Tillman E.S. Photodimers of 9-haloanthracenes as initiators in atom transfer radical polymerization: effect of the bridgehead halogen / E.S. Tillman, D.J. Miller, A.C. Roof// Polymer Bulletin. 2007. — V.58. — P.881−891.
  213. М.Г. Влияние взаимного расположения молекул красителя на их спектры поглощения / М. Г. Рева, B.JI. Левшин, Б. Д. Рыжиков // Журн. прикл. спектроскопии. 1980. — Т.ЗЗ. — С.668−678.
  214. В.И. Люминесцирующие ассоциаты родаминов В и 6Ж в полимерных матрицах. Исследования физических свойств жидкостей и твердых тел: сб. науч. тр. / В. И. Власкин, Н. Низамов. Самарканд: изд. СамГУ, 1989. — С.21−25.
  215. Kell G.S. The PVT properties of water. I. Liquid water in the temperature range 0 to 150 degrees С and pressures up to 1 kbar / G.S. Kell, E. Whalley // Phyl. Trans. R. Soc. Lond. A. 1965. — V.58. — P.565−617.
  216. Kell G.S. The PVT properties of water / G.S. Kell, G.E. McLaurin, E. Whalley // Proc. R. Soc. Lond. A. 1989. — V.425. — P.49 -71.
  217. Kell G.S. Reanalysis of the density of liquid water in the range 0−150°C and 0−1 kbar/G.S. Kell, E. Whalley//J. Chem. Phys. 1975. — V.62. — P.3496−3503.
  218. В.Д. Факторы, определяющие реакционную способность реагентов в обычной и катализируемой реакции Дильса-Альдера: дисс.. докт. хим. наук: 02.00.03. Казань, 1986. — 373с.
  219. Parker V.B. Thermal properties of aqueous uni-univalent electrolytes / V.B. Parker. Washington D.C.: Nat. Stand. Ref. Data. Ser., Nat. Bur. Stands., Rep. NSRDS-NBS2, 1965.-№ 35.
  220. Gayer K.H. The enthalpies of solution of potassium chloride and 2-amino-2-(hydroxymethyl) 1,3-propanediol (tris) / К. H. Gayer, P. S. Kothari // Thermochim. Acta. 1976. — V.15. — P.301−305.
  221. А.В. Калориметрическая установка для измерения тепловых эффектов процессов в растворах / Журн. физ. химии. 2006. — Т.80, № 9. -С.1724−1728.
  222. А.С. Диеновый синтез / А. С. Онищенко. М.: изд-во АН СССР, 1963.-650 с.
  223. Fringuelli F. The Diels-Alder reaction: Selected practical methods / F. Fringuelli, A. Taticchi. -N.-Y.: Wiley, 2002. 340 p.
  224. Kobayashi S. Cycloaddition reaction in organic synthesis / S. Kobayashi, K.A. Jorgensen. N.-Y.: Wiley, 2001. — 332 p.
  225. McCabe J.R. High-pressure kinetic studies of solvent and substituent effects on Diels-Alder reactions / J.R. McCabe, C.A. Eckert // Ind. Eng. Chem. Fundam.1974. V.13. -P.168−172.
  226. Kiselev V.D. Internal and external factors influencing the Diels-Alder reaction / V.D. Kiselev, A.I. Konovalov // J. Phys. Org. Chem. 2009. — V.22. -P.466−483.
  227. В.Д. Факторы, определяющие реакционную способность реагентов в обычной и катализируемой реакциях Дильса-Альдера / В. Д. Киселев, А. И. Коновалов // Успехи химии. — 1989. Т.58. — С.383−416.
  228. Kiselev V.D. Experimental proof that the Diels-Alder reaction of tetracyanoethylene with 9,10-dimethylanthracene passes through formation of a complex between the reactants / V.D. Kiselev, J.G. Miller // J. Am. Chem. Soc.1975. V.97. — P.4036−4039.
  229. Kiselev V.D. Why can the activation volume of the cycloadduct decomposition in isopolar retro-Diels-Alder reactions be negative? / V.D. Kiselev //Int. J. Chem. Kinetics. -2010. -V.42.-P. 117−125.
  230. В.Д. Объемы реакции Дильса-Альдера в твердом состоянии и в растворе / В. Д. Киселев, Г. Г. Исхакова, Е. А. Катаева, JI.H. Потапова, А.И. Коновалов//Изв. АН. Сер. хим. 2004, № 11.- С.2387−2391.
  231. Ruelle P. Changes of molar volume from solid to liquid and solution: The particular case of Сбо / P- Ruelle, A. Farina-Cuendet, U.W. Kesselring // J. Am. Chem. Soc. 1996. — V. 118. — P. 1777−1784.
  232. Grieger R.A. High-pressure kinetic studies of a transition state. The Diels-Alder condensation of methoxybutadiene-maleic anhydride / R.A. Grieger, C.A. Eckert // Ind. Eng. Chem. Fundam. 1971. — V. l0. — P.369−372.
  233. В.Д. Сильное влияние растворителя на объем реакции Дильса-Альдера тетрацианоэтилена с циклопентадиеном / В. Д. Киселев, Е. А. Катаева, М. С. Шихаб, М. Д. Медведева, А. И. Коновалов // Изв. АН. Сер. хим. -2000, № 6.- С.1046−1050.
  234. Tyrer D. Adiabatic and isothermal compressibilities of liquids between one and two atmospheres pressure / D. Tyrer // J. Chem. Soc., Trans. 1914. — V. l05. -P.2534−2553.
  235. Mukherje L.M. Equilibria in propylene carbonate. I. Viscosity and conductance studies of some lithium and quaternary ammonium salts / L. M. Mukherjeelb, D.P. Boden // J. Phys. Chem. 1969. — V.73. — P.3965−3968.
  236. Zana R. Ionic volumes of electrolytes in propylene carbonate from densities, ultrasonic vibration potentials, and transference numbers at 25 °C / R. Zana, J.E. Desnoyers, G. Perron, R.L. Kay, K. Lee // J. Phys. Chem. 1982. — V.86. -P.3396−4003.
  237. Pereiro A.B. Density, viscosity, and speed of sound of dialkyl carbonates with cyclopentane and methyl cyclohexane at several temperatures / A.B. Pereiro, A. Rodriguez, J. Canosa, J. Tojo // J. Chem. Eng. Data. 2004. — V.49. — P.1392−1399.
  238. Izutsu K. Potentiometric study of complexation and solvation of lithium ions in some solvents related to lithium batteries / K. Izutsu, T. Nakamura, K. Miyoshi, K. Kurita // Electrochimica Acta. 1996. — V.41. — P.2523−2527.
  239. Е.С. Физико-химические свойства электролитных систем на основе диэтилкарбоната, пропиленкарбоната и их смесей: дис.. канд. хим. наук: 02.00.04. Саратов, 2003. — 152 с.
  240. Т.М. Электролитные системы на основе диэтилкарбоната / Т. М. Варламова, В. М. Овсянников, Е. С. Юрина // Журн. общ. химии. 2000. — Т.70. — С.548−552.
  241. Kozlova S.A. Vapor pressure and enthalpy of vaporization of aliphatic dialkyl carbonates / S.A. Kozlova, V.N. Emel’yanenko, M. Georgieva, S.P. Verevkin, Yu. Chernyak, B. Schaffner, A. Borner // J. Chem. Thermodynamics. 2008. — V.40. -P.1136−1140.
  242. Comunas M.J.P. High-pressure measurements of the viscosity and density of two polyethers and two dialkyl carbonates / M.J.P. Comunas, A. Baylaucq, C. Boned, J. Fernandez // Inter. J. Thermophysics. 2001. — V.22. — P.749−768.
  243. Hogenboom D.L. Viscosity of several liquid hydrocarbons as a function of temperature, pressure, and free volume / D.L. Hogenboom // J. Chem. Phys. — 1967. V.46. — P.2586−2598.
  244. Moumouzias G. Excess properties of the binary liquid system propylene carbonate + acetonitrile / G. Moumouzias, K. Panopoulos, G. Ritzoulis // J. Chem. Eng. Data. 1991. — V.36. -P.20−23.
  245. Zhao Y. Effect of temperature on excess molar volumes and viscosities for propylene carbonate + N, N-dimethylformamide mixtures / Y. Zhao, J. Wang, X. Xuan, J. Lu // J. Chem. Eng. Data. 2000. — V.45. — P.440−444.
  246. В.Н. Адиабатическая сжимаемость растворов тетрафторбората тетраэтиламмония в пропиленкарбонате / В. Н. Афанасьев,
  247. Е.Ю. Тюнина, М. Д. Чекунова, В. А. Голубев // Электрохимия. 2008. — Т.44, № 11.-С.1376−1380.
  248. Pardo J.M. Thermophysical properties of the binary mixtures diethyl carbonate + (n-dodecane or n-tetradecane) at several temperatures / J.M. Pardo, C.A. Tovar, D. Gonzalez, E. Carballo, L. Roman! // J. Chem. Eng. Data. 2001. — V.46. -P.212−216.
  249. Aveyard R. Salt desorption from surfaces of non-aqueous solvents / R. Aveyard, Y. Thompson // Can. J. Chem. 1979. — V.57. — P.856−862.
  250. Comelli F. Excess molar enthalpies of diethyl carbonate + four butanol isomers in the range (288.15−318.15) К / F. Comelli, R. Francesconi, C. Castellari // J. Chem. Eng. Data. 1999. — V.44. — P.739−743.
  251. Iloukhani H. Thermodynamic studies of ternary mixtures of diethylcarbonate (1) + dimethylcarbonate (2) + N, N-dimethylacetamide (3) at 298.15 К / H. Iloukhani, H.A. Zarei, M. Behroozi // J. Mol. Liquids 2007. — V.135. — P.141−145.
  252. Rivas M.A. On permittivity and density of the systems (tetraglyme + dimethyl or diethyl carbonate) and the formulation of As in terms of volume or mole fraction / M.A. Rivas, T.P. Iglesias // J. Chem. Thermodynamics 2007. — V.39. — P. 15 461 556.
  253. Azizian S. Equilibrium surface tensions of benzyl alcohol + ethylene glycol mixtures / S. Azizian, N. Bashavard // J. Chem. Eng. Data. — 2005. V.50. -P.709−712.
  254. Miyake Y. Stereoisomeric effects on volumetric properties under pressure for the system cis- + trans-decalin / Y. Miyake, A. Baylaucq, C.K. Zeberg-Mikkelsen, G. Galliero, H. Ushiki, Ch. Boned // Fluid Phase Equilibria. 2007. — V.252. -P.79−87.
  255. Resa J.M. Isobaric vapor-liquid equilibrium of the systems cumeme + benzyl alcohol and phenol + benzyl alcohol at 10 kPa / J.M. Resa, T. Quintana, E. Cepeda // J. Chem. Eng. Data. 1994. — V.39. — P.98−101.
  256. Abraham T. Densities of some organic substances / T. Abraham, V. Bery, A.P. Kudchadker// J. Chem. Eng. Data. 1971. — V. l6. — P.355−356.
  257. Uosaki Y. Compressions of 4-methyl-l, 3-dioxolan-2-one and of some alkanols at pressures up to 200 MPa and at the temperature 298.15 К / Y. Uosaki, S. Kitaura, T. Moriyoshi // J. Chem Thermodynamics. 1992. — V.24. — P.559−560.
  258. Dack M.R. Solvation of ions. XXV. Partial molal volumes of single ions in protic and dipolar aprotic solvents / M.R. Dack, K.J. Bird, A.J. Parker // Aust. J. Chem. 1975. — V.28. — P.955−963.
  259. Saar D. Ultrasonic and microwave dielectric relaxation of liquid dialkyl carbonates / D. Saar, J. Brauner, H. Farber, S. Petrucci // J. Phys. Chem. — 1978. -V.82.-P.2531−2535.
  260. Chandra R. Microwave and infrared dielectric relaxation of alkyl carbonates, chloroform, and their mixtures at 25 °C / Chandra R., M. Xu, P. Firman, E.M. Eyring, S. Petrucci // J. Phys. Chem. 1993. — V.97. — P.12 127−12 133.
  261. Ali A. Volumetric, ultrasonic and viscometric studies of molecular interactions in binary mixtures of aromatic+aliphatic alcohols at different temperatures / A. Ali, A.K. Nain, D. Chand, R. Ahmad // Phys. Chem. Liquids. -2005.-V.43.-P.205−224.
  262. В.Д. Определение изотермической сжимаемости растворителя по изменению оптической плотности раствора красителя под давлением / В. Д. Киселев, А. В. Болотов, Е. А. Катаева, А. И. Коновалов // Изв. АН, Сер. хим. 2006. — № 12. — С.2049−2052.
  263. Richard A.J. The isothermal piezooptic coefficient and compressibility of some substituted benzenes and cyclic compounds / A.J. Richard, P.B. Fleming // J. Chem. Thermodynamics. 1981. — V.13. -P.863−868.
  264. Tardajos G. Isothermal compressibility and isobaric thermal expansivity of linear and branched hexanols at 298.15 К / G. Tardajos, E. Junquera, E. Aicart // J. Chem. Eng. Data. 1994. — V.39. — P.349−350.
  265. Sanchez I.C. Liquids: surface tension, compressibility, and invariants / I.C. Sanchez // J. Chem. Phys. 1983. — V.79. — P.405−415.
  266. Lagemann R.T. Ultrasonic velocity in a series of alkyl acetates / R.T. Lagemann, E.G. McLeroy, O. Milner // J. Am. Chem. Soc. 1951. — V.73. -P.5891−5893.
  267. Nunez-Romero B. Thermal-pressure coefficients of some n-alkanenitriles / B. Nunez-Romero, A. Trejo // J. Chem. Thermodynamics. 1987. — V.19. — P.561−564.
  268. Patil K.J. Ultrasonic sound velocity behavior in organic polar liquids / K.J. Patil // Ind. J. Pure Appl. Phys. 1978. — V. l6. — P.608−613.
  269. Kumar A. Ultrasonic velocities, densities, and viscosities of triethylamine in methanol, ethanol, and 1-propanol / A. Kumar, O. Prakash, S. Prakash // J. Chem. Eng. Data.- 1981.- V.26.-P.64−67.
  270. .Н. Сольватация органических соединений. Определение относительных энтальпий образования полости в растворителях / Б. Н. Соломонов, И. С. Антипин, В. В. Горбачук, А. И. Коновалов // Журн. общ. химии. 1982. — Т.52. — С.2154−2160.
  271. Solomonov B.N. A new method for the extraction of specific interaction enthalpy from the enthalpy of salvation / B.N. Solomonov, V.B. Novikov, M.A. Varfolomeev, N.M. Mileshenko // J. Phys. Org. Chem. 2005. — V.18. — P.49−61.
  272. Solomonov B.N. Calorimetric determination of hydrogen-bonding enthalpy for neat aliphatic alcohols / B.N. Solomonov, V.B. Novikov, M.A. Varfolomeev, A.E. Klimovitskii // J. Phys. Org. Chem. 2005. — V.18. — P. l 132−1137.
  273. Cox J.D. Thermochemistry of organic and organometallic compounds / J.D. Cox, G. Pilcher. L.: Academic Press, 1970. — 643p.
  274. NIST Chemistry WebBook (http://webbook.nist.gov/chemistry/). National Institute of Standarts and Technology, USA, 2009.
  275. А. Солевые эффекты в органической и металлоорганической химии / А. Лупи, Б. Чубар. М.: Мир, 1991. — 376с.
  276. Grieco Р.А. Dramatic rate accelerations of Diels-Alder reactions in 5 M lithium perchlorate-diethyl ether: the cantharidin problem reexamined / P.A. Grieco, J.J. Nunes, M.D. Gaul // J. Am. Chem. Soc. 1990. — V. l 12. — P.4595−4596.
  277. Shtyrlin Yu.G. The nature of lithium perchlorate and gallium chloride salt effect in cycloaddition reactions / Yu.G. Shtyrlin, D.G. Murzin, N.A. Luzanova, G.G. Iskhakova, V.D. Kiselev, A.I. Konovalov // Tetrahedron. 1998. — V.54. -P.2631−2646.
  278. Hefter G. Enthalpies and entropies of transfer of electrolytes and ions from water to mixed aqueous organic solvents / G. Hefter, Y. Marcus, W.E. Waghorne // Chem. Rev. 2002. — V. l02. — P.2773−2836.
  279. Bobicz D. Apparent molar volumes of multicharged cations in dimethyl sulfoxide solutions at 25 °C / D. Bobicz, W. Grzybkowski // J. Solution Chem. — 2002. V.31. — P.223−234.
  280. Youmin Z. Study of solvation of monoatomic ions I. Partial molal volume and solvation number / Z. Youmin, Z. Xinsheng // Acta Phys. Chim. Sin. 1985. — V.l. — P.308−317.
  281. С.И. Сравнительное изучение теплот сольватации ионов в метаноле и воде / С. И. Дракин, Ч. Юмин // Журн. физ. химии. 1964. — Т.38. — С.2800−2806.
  282. Miyaji К. Preferential solvation of Ni (II) and Mg (II) ions in water-acetonitrile mixtures. Enthalpies of transfer and the electronic spectra / K. Miyaji, K. Nozawa, K. Morinaga//Bull. Chem. Soc. Jpn. 1989. — V.62. -P.1472−1476.
  283. К.П. Термодинамика и строение неводных растворов электролитов. V. Растворы йодида и перхлората натрия в ацетоне и в воде при различных температурах / Журн. структ. химии. 1964. — Т.5, № 6. -С.819−828.
  284. Т.И. Изучение теплот растворения Mg(C104)2 и Ва (С104)2 в смесях диоксан-вода / Т. И. Юрасова, П. А. Загорец, С. И. Дракин // Труды МХТИ. 1967. — Т.54. — С.9−13.
  285. Berman Н.А. Contact ion association of perchlorate ion. Chlorine-35 nuclear magnetic resonance study. II. Solutions in mixed solvents / H.A. Berman, H.J.C. Yeh, T.R. Stengle // J. Phys. Chem. 1975. — V.79. — P.2551−2555.
  286. Willard H.H. The perchlorates of the alkali and alkaline earth metals and ammonium. Their solubility in water and other solvents / H.H. Willard, G.F. Smith // J. Am. Chem. Soc. 1923. — V.45. — P.286−297.
  287. И. Перхлораты: свойства, производство и применение / И. Шумахер. М.: Госхимиздат, 1963. — 236 с.
  288. Kiselev V.D. Enthalpies of solution of lithium perchlorate and Reichardt' dye in some organic solvents / V.D. Kiselev, E.A. Kashaeva, N.A. Luzanova, A.I. Konovalov // Thermochim. Acta. 1997. — V.303. — P.225−228.
  289. Barthel J. Non-aqueous electrolyte solutions in chemistry and technology. Topics in current chemistry / J. Barthel, H.-J. Gores, G. Schmeer, R. Wachter. -Heidelberg: Springer-Verlag, 1983. P.33−144.
  290. Ф. Химия комплексов «Гость-хозяин». Синтез, структуры и применения / Ф. Фегтле, Э. Вебер. М.: Мир, 1988. — С. 320.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!