Так, при 500 °C Ag может поглощать до 5 объемов кислорода. При охлаждении жидкого серебра, содержащего растворенный в нем кислород, выделение газа может происходить со взрывом. Ниже приведены реакции с условиями их протекания, характерные для металлического серебра. Соединения серебра.
Известны многочисленные комплексные соединения серебра, в которых координационное число равно 2, 3 и 4. Большинство соединений Ag (I) плохо растворимы в воде, за исключением AgF, AgNO3, AgClO4 и AgClO3. Соли серебра — бесцветные или слегка желтоватые вещества. На свету почти все соединения Ag (I) разлагаются до свободного серебра и при этом окрашиваются в серый или черный цвет, что используется в фотографии. Соединения серебра термодинамически мало устойчивы, причем углероди азотсодержащие соединения. A g (I) способны к разложению со взрывом. Ag2О — оксид серебра (I)Темно-коричневый, при нагревании разлагается. Реагирует с водой, образует слабощелочной раствор.
Проявляет амфотерные свойства; реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообраэования. Суспензия в воде поглощает углекислый газ из воздуха. A.
gNO3 — нитрат серебра (I)Белый порошок, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Растворяется в этаноле, метаноле, эфире, пиридине, ацетонитриле. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
С альдегидами в водном растворе аммиака образует «серебряное зеркало». AgF — фторид серебра (I)Белый, плавится без разложения. Растворяется в воде (гидролиз по аниону). Разлагается концентрированными кислотами. Вступает в реакции комплексообразования.
Фторирующий агент. AgCl — хлорид серебра (I)Хлораргирит. Белый, пластичный, плавится (расплав — желто-коричневый) и кипит без разложения. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается сильными кислотами.
Реагирует с концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразовання. A gBr — бромид серебра (I)Бромаргирит. Светло-желтый; плавится без разложения, в жидком состоянии неустойчив. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.
Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Переводится в раствор за счет комплексообразования. A gl — Йодид серебра (I)Иодаргирит. Желтый, плавится с разложением.
Не растворяется в воле, хорошо растворяется в жидком аммиаке. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами. Переводится в раствор за счет комплексообразования. A g2S — сульфид серебра (I)Аргентит. Серо-черный, плавится без разложения.
Наименее растворимая в воде соль серебра. Не реагирует с кислотами на холоду. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами при нагревании. Переводится в раствор за счет комплексообразования. A gNCS — Тиоцианат серебра (I)Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде.
Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Переводится в раствор за счет комплексообразования. Ag (NH3)2OH — гидроксид диамминсеребра (I)В свободном виде не выделен. Бесцветен в растворе, устойчив при избытке гидрата аммиака. Нейтрализуется и разлагается кислотами. С альдегидамиобразует «серебряное зеркало». K[Ag (CN)2] — дицианоаргентат (I) калия.
Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами, реагирует с сульфидами щелочных металлов. Восстанавливается цинком.Определение.
Качественно серебро обнаруживают по цветным реакциям образования комплексов серебра с использованием органических Nи S-содержащих реагентов (производные роданина, фенилтиомочевины, дитизона и т. п.). Применяют также восстановление серебра из раствора до металла и микрокристаллические реакции образования хлорида и дихромата серебра, а также комплекса серебра с уротропином. Количественно серебро определяют гравиметрически (осаждение серебра в виде AgCl или комплекса серебра с бензотриазолом), титриметрически по Фольгарду с использованием растворов KCNS или NH4CNS в присутствии железо-аммониевых квасцов. Применяют колориметрические методы с использованием производных роданина и дитизона, каталиметрические (основанные на измерении скорости реакции в присутствии микроколличеств серебра), а также эмиссионно-спектральный и атомно-абсорбционный методы анализа.
Заключение
.
Серебро — достаточно инертный металл в периодической таблице Менделеева (отсюда и его название — благородный металл). Это предопределило его широкие возможности для использования в различных областях науки и техники. Серебро — элемент, известный еще с древних времен, — всегда играло большую роль в жизни человека. Высокая химическая устойчивость, ценные физические свойства и красивый внешний вид сделали серебро незаменимым материалом для изготовления разменной монеты, посуды и украшений. Сплавы серебра применяются в различных областях техники: в качестве катализаторов, для электрических контактов, как припои. Интересное применение находит получаемое восстановлением мелко раздробленное серебро в санитарной технике и медицине. Большое значение имеют также соединения серебра. Они используются в медицине, применяются как катализаторы в различных областях химии (особенно органической — производство формальдегида, метанола, нефтехимия и прочее), применяются в качестве реагентов в аналитической химии и др. Из серебра специальными методами получают специальные нанопорошки с новыми изучаемыми перспективными свойствами.
Список литературы
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 4-е изд., испр. — М.: Высшая школа, Изд.
центр & quot;Академия", 2001. — 743 с. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Том 1. ;
М.: Бином, 2008. — 607 с. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. / Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр.
/ Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л.
Андреева; под ред. Р. А. Лидина.
— М.: Химия, 2000. — 480 с.: ил. Неорганическая химия в трех томах/Под редакцией академика Ю. Д. Третьякова. — Том 2. Химия непереходных элементов. — М.: Академия, 2004.
Поджарая К. С. Анализ методов получения наноразмерных частиц серебра. // Успехи химии и и химической технологии. — Том 26, № 7 (136), 2012. — стр.
85−87Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2004. — 528 с. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. — Том 2.
— М: Мир, 1987 г. — 696 стр. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии — (Том 1). — М.: Мир, 2002.
— 540 с, ил. — (Лучший зарубежный учебник) Химическая энциклопедия: В 5 т.: т.4: Полимерные-Трипсин/ Редкол.: Зефиров Н. С.
(гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская. энцикл., 1995. -.
639 с. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия./ Перевод с английского канд. хим. наук&# 160;М. Г. Розовой, канд. хим. наук.
С.Я.Истомина, канд. хим. наук М. Е. Тамм под редакцией д-ра хим. наук, профессора В. П. Зломанова. — Том 1 — М: Мир, 2004. — 679 с.
