12 задач по химии. 
Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является б

13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu (ОН)2; Fe (OH)2 или Fe (OH)3, Sn (OH)2 или Sn (OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида олова (II).

Общая тенденция — с увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства гидроксидов элементов.

Таким образом СuОН более сильное основание чем Сu (ОН)2;

Fe (OH)2 более сильное основание чем Fe (OH)3;

Sn (OH)2 более сильное основание чем Sn (OH)4;

Уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида олова (II):

Sn (OH)2 + 3HCl (конц) → H[SnCl3] + 2H2O

Sn (OH)2 + NaOH (конц) → Na[Sn (OH)3]

26. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 г. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

−394,9−(−435,5)=40,6 кДж

2H2S г + CO2 г → CS2 г + 2H2O г ΔH = 40,6 кДж

46. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СO2(г) = СО (г) + Н20(ж); ΔН= -2,85 кДж Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG°298 этой реакции.

Решение На протекание реакции влияет не только тепловой эффект реакции, температура, но также изменение энтропии системы. Все эти факторы объединены в уравнение Гиббса. И если энергия Гиббса имеет положительное значение — то реакция не идет, если отрицательное — то реакция идет.

ΔG > 0, следовательно, реакция не идет при данных условиях.

66. Константа равновесия реакции 4НС1г + O2г = 2С12г + 2Н2O г равна 0,1. Константа равновесия реакции Н2г + I2г = 2HIг равна 50,19. Рассчитайте энергию Гиббса и укажите, каких веществ (исходных или продуктов реакции) больше в данных реакциях при стандартных условиях.

Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

Найдем энергию Гиббса для реакции 4НС1г + O2г = 2С12г + 2Н2O г

При стандартных условиях продуктов реакции будет больше.

Найдем энергию Гиббса для реакции Н2г + I2г = 2HIг

При стандартных условиях исходных веществ будет больше.

87. Раствор серной кислоты плотностью 1,06 г/см3 необходимо концентрировать путем упаривания до плотности 1,27 г/см3. В каких объемных отношениях должны находиться ис-ходный раствор и вода, подлежащая удалению? Сколько литров исходного раствора следует взять и сколько воды удалить, чтобы получить два литра раствора плотностью 1,27 г/см3?

Концентрация серной кислоты при плотности 1,06 г/см3 равна 0,9856 моль/л Концентрация серной кислоты при плотности 1,27 г/см3 равна 4,686 моль/л Найдем количество серной кислоты в конечном растворе по формуле

Найдем объем кислоты с плотностью 1,06 г/см3 содержащий необходимое количество кислоты.

Найдем объем воды который следует удалить.

Ответ: Следует взять 9,5л исходного раствора (1,06 г/см3) и удалить7,5л воды, чтобы получить 2л кислоты с плотностью 1,27 г/см3.

108. Что происходит при растворении хлорида цинка в воде? Составить уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме, учитывая, что он протекает по первой ступени. Указать рН среды (> 7; < 7; = 7). Почему этот раствор можно использовать при паянии?

Соль SnCl2 образована слабым основанием Sn (OH)2 и сильной кислотой НСl, гидролизоваться будет ион Sn2+. Гидролиз будет протекать преимущественно по первой ступени:

Sn2+ +HOH ↔ SnOH+ + Н+

Sn2+ + 2Сl- + НОН ↔ SnOH+ + Н+ + 2Сl;

SnCl2 + НОН ↔ SnOHCl + HC1

В растворе будут накапливаться ионы H+, среда раствора соли будет кислая pH<7.

Так как раствор слабокислый, то он удаляет окалину с паяльника, и в то же время не разрушает его.

127. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.