Теплоёмкость и плотность растворов галогенидов щелочных металлов и аммония в метилпирролидоне и его смесях с водой

Настоящая работа посвящена изучению теплоёмкости и объёмных свойств растворов электролитов в метилпирролидоне (МП) и смесях МП-вода и продолжает систематические исследования в области термодинамики растворов электролитов, проводимые на кафедре общей и неорганической химии Новомосковского института РХТУ им. Д. И. Менделеева.

Актуальность работы. Не смотря определенные успехи в развитии теории жидкого состояния, современный уровень теории растворов не позволяет с единых позиций объяснять наблюдаемые явления и прогнозировать новые. В этой связи одним из главных направлений теории растворов остается получение прецизионных экспериментальных данных о разнообразных свойствах растворов и теоретическое обобщение результатов. Изучение термодинамических свойств растворов электролитов в индивидуальных неводных, а также смешанных водно-неводных растворителях представляет несомненный интерес и для развития теории растворов, и для решения многих практических задач. Данные по теплоёмкости (Ср) и плотности (р) позволяют раскрыть характер и особенности энергетических и структурных изменений происходящих при образовании растворов. Использованные в работе калориметрический и денсиметрический методы чувствительны к таким изменениям структуры растворов и позволяют сопоставить выводы, сделанные на основе каждого метода, что увеличивает обоснованность и объективность обсуждения результатов.

Кроме того, данные о Ср и р представляют собой важные справочные величины, которые широко используются в различных технологических и физико-химических расчетах. Выбор в качестве объекта исследования апротонного диполярного растворителя МП обусловлен его меньшей изученностью по сравнению с другими подобными растворителями, а также перспективами его использования в промышленности. Благодаря своим ценным свойствам таким, как хорошая растворяющая способность по отношению к большому классу веществ, нетоксичность, термическая и химическая стабильность, отсутствие коррозионной активности, значительный интервал жидкого состояния МП находит все более широкое применение. Цель работы.

— прецизионное измерение при стандартной температуре теплоёмкости и плотности растворов электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода во всей области составов;

— термодинамическая обработка экспериментальных данных по теплоёмкости и плотностинахождение стандартных парциальных мольных теплоёмкостей С°2 и объёмов У2° растворенных веществ в МП и МП-вода;

— разделение С°2 и У2° на ионные составляющиеизучение строения сольватированных ионов в растворе МПанализ влияния отдельных вкладов в парциальные мольные величины ионоввыявление особенностей сольватации ионов в зависимости от их природы и структурных особенностей растворителя.

Научная новизна. Впервые получены экспериментальные данные при 298,15 К о Ср и р растворов бромида и иодида аммония, иодида тетрабутиламмония, хлорида, бромида, и иодида лития в МП, а также иодидов натрия, калия, рубидия в смешанном растворителе МП-вода (ХМп = 0,33, 0,50 и 0,75), иодидов калия и рубидия в смесях МП-вода (ХМп = 0,10 и 0,90). Измерены плотности растворов в смесях МП-вода иодидов натрия (Хмп = 0,10, 0,90), цезия (Хмп = 0,10, 0,50) и бромида калия (Хмп = 0,10, 0,33, 0,50).

Определены величины Ср°2 и У2° при бесконечном разбавлении всех изученных в работе электролитов. На основании шкалы ионных составляющих в МП определены стандартные парциальные мольные теплоёмкости С°, и объёмы у0 ионов 1ГН4+, (С4Н9)4+, 1л+, СГ, Вг" в МП. Выявлены и обсуждены особенности поведения этих ионов в МП. Рассчитаны координационные числа сольватации ионов М-^" 1″, 1л+, СГ, Вг" в МП.

Для смешанного растворителя МП-вода предложен метод разделения стандартных парциальных мольных теплоёмкостей и объёмов электролитов на ионные составляющие, на основе которого вычислены С°, и V" ионов Ыа+, К+,.

Сб+, Вг", I". Рассчитаны стандартные парциальные мольные теплоёмкости и объёмы переноса ионов из воды в МП и смеси МП-вода. Проведен анализ влияния отдельных вкладов в величины теплоёмкостей и объёмов ионов в смесях МП-вода.

Практическая значимость проведенного исследования и полученных результатов определяется тем, что прецизионные термохимические и объёмные данные (Ср, р, С°2, С", У2°, у0) могут быть включены в справочные руководства и использованы в различных физико-химических расчетах.

Апробация работы. Полученные в данной работе экспериментальные и теоретические результаты были представлены на 1-Ш Международных конгрессах молодых ученых по химии и химической технологии «ПССЬТ-МКХТ» (Москва, 2005;2007 г), XVI Международной конференции по химической термодинамике в России (Суздаль, 2007 г), XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Москва, 2007 г), обсуждались на научно-технических конференциях молодых ученых, аспирантов и студентов (20 062 008 г) и конференциях профессорско-преподавательского состава и сотрудников (2006;2007 г) в НИ РХТУ, а также заседаниях кафедры общей и неорганической химии НИ РХТУ им. Д. И. Менделеева.

Публикации: по теме диссертации опубликовано 19 печатных работ, из них 4 статьи, 4 — материалы сборников научных трудов и 11 тезисов докладов научных конференций.

Структура и объём работы. Диссертация изложена на 176 страницахсостоит из введения, пяти глав, итогов работы, списка использованных литературных источниковсодержит 25 таблиц, 22 рисунка и библиографию из 226 наименований.

1. Крестов Г. А., Новосёлов Н. П., Перелыгин И. С., Колкер A.M., Сафонова Л. П., Овчинникова В. Д., Тростин В. Н. Ионная сольватация — М.: Наука, 1987. — 320 с.

2. Достижения и проблемы теории сольватации. Структурно-термодинамические аспекты/под ред. A.M. Кутепова М.: Наука, 1998. — 247 с.

3. Henni A., Hromek J.J., Tontiwachwuthikul P., Chakma A. Volumetric Properties and Viscosities for Aqueous N-Methyl-2-pyrrolidone Solutions from 25 °C to 70 °C // J. Chem. Eng. Data. 2004. — V.49. — P. 231−234.

4. Hradetzky G., Hammerl I., Bittrich H.J., Wehner K., Kisan W. Selective Solvents, Physical Sciences Data 31, Elsevier, Amsterdam, 1989.

5. Giri C.C., Sharma D.K. Mass-Transfer Studies of Solvent Extraction of. Coals in N-Methyl-2-Pyrrolidone // Fuel. 2000. — V.79, № 13. — P. 577−585.

6. Рейхард К. Растворители и эффекты среды в органической химии. Пер. с англ.- М.: Наука, 1991.-763 с.

7. Фиалков Ю. Я., Житомирский А. Н., Тарасенко Ю. А. Физическая химия неводных растворов. Л.: Химия, 1973. — 376 с.

8. Белоусов В. П., Морачевский А. Г., Панов М. Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1961. — 264 с.

9. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов. Справочник/Под ред. Г. М. Полторацкого. Л.: Химия, 1984. — 304 с.

10. Столыпин В. Ф., Мишустин А. И. Оценка вкладов Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий в объёмные свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей // Ж. физ. химии. 1967. Т.42, № 12. — С. 3226−3232.

11. Marcus Y., Hefter G., Pang T.-S. Ionic partial molar volumes in non-aqueous solvents // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1994. — V.90, № 13. — P. 1899−1903.

12. Gutmann V. Empirical approach to molecular adducta // Coord. Chem. Rev. -1975. V.15, № 2.-P. 207−214.

13. Abboud J.-L. M., Notario R. Critical compilation of scales of solvent parameters. Part I. Pure, non-hydrogen bond donor solvents // Pure Appl. Chem. 1999. — V.71. -P. 645−718.

14. Alcalde R., Aparicio S., Garcia В., Davila J., Leal J. M. Solute-solvent interactions in lactams-water ternary solvents // New J. Chem. 2005. — № 29. — P. 817−825.

15. БургерК. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М.: Мир, 1984. — 256 с.

16. Мишустин А. И. Определение свободных энергий Гиббса переноса катионов между растворителями методом квадрупольной релаксации их ядер. III. Катионы лития в амидах // Ж. физ. химии. -1982. Т.56,№ 2. — С. 285−289.

17. Мишустин А. И. Определение свободных энергий Гиббса переноса катионов между растворителями методом квадрупольной релаксации их ядер. IV. Катионы лития в №метил-2-пирролидоне и №винил-2-пирролидоне // Ж. физ. химии. 1962. — Т.36,№ 7. — С. 1771−1773.

18. Перелыгии И. С., Осипов B.C. Инфракрасные спектры и строение неводных растворов нитратов лития, натрия, магния и кальция в деметилформамиде // Ж. физ. химии. 1983.-Т.57,№ 1.-С. 106−110.

19. Мишустин А. И. Экспериментальное определение эффективных зарядов на электронодонорных атомах молекул растворителей // Ж. физ. химии. — 1983. -Т.57, № 11. С. 2757−2760.

20. Крестов Г. А., Виноградов В. И., Кесслер Ю. М. и др. Современные проблемы химии растворов М.: Наука, 1986. — 264 с.

21. Белоусов В. П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия, 1983. 264 с.

22. Афанасенко Л. Д., Ярым-Агаев Н.Л., Билобров В. М. Спектроскопическое исследование межмолекулярного взаимодействия в системе N-метилпирролидон вода // Укр. хим. журнал. — 1987. — Т.53, № 2. — С. 153−155.

23. Carver T.J., Drew M.G.B., Radger P.M. Molecular dynamics calculations of N-methylpyrrolidone in liquid water // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. — V. l, № 15. -P. 1807−1816.

24. Зайчиков A.M. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах N-метилпирролидона // Ж. общей химии. -2006. Т.76, № 4. — С. 660−667.

25. Мишустин А. И. Термодинамические функции переноса катионов лития и натрия между растворителями // Проблемы термодинамики растворов. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева. — 1982. — Вып. 121. — С. 93−102.

26. Крестов Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. — JL: Химия, 1984.-272 с.

27. Перелыгин И. С. Изучение сольватации и ассоциации ионов в диполярных апротонных растворителях по инфракрасным спектрам поглощения // Изв. Вузов. Химия и хим. Технология. 1976. — Т. 19, № 6. — С. 827−840.

28. Перелыгин И. С., Осипов B.C. Инфракрасные спектры и строение неводных растворов электролитов. Растворы перхлоратов лития, натрия и магния водиметилформамиде в интервале от -50 до 100 С // Ж.физ.химии. 1979. — Т.53, № 7.-С. 1827−1829.

29. Rosenfarb J., Baker R. Investigation of Solute-Solvent Interaction in N-Methul-2-purrolidone Using Proton Magnetic Resonance // J. Phys. Chem. 1978. — V.82, № 3. — P. 329−332.

30. Rosenfarb J., Bauh T.I. Carbon-13 magnetic resonance as a probe for solute-solvent interaction in dipolar heterocyclic media // J. Solut. Chem. — 1978. V.7, № 6.-P. 457−462.

31. Wuepper J.L., Popov A.I. Spectroscopic studies of alkali metal ions and ammonium ions in 2-pyrrolidones // J. Amer. Chem. Soc. 1969. — V.91, № 16. — P. 4352−4356.

32. Wuepper J.L., Popov A.I. Spectroscopic studies of alkali metal ions in dimethyl sulfoxide and l-methyl-2-pyrrolidone // J. Amer. Chem. Soc. 1970. — V.92, № 6. -P. 1493−1496.

33. Owensby D.A., Parker A.J., Diggle J.W. Solvation of ions. XXI. Solvation of potassium cation in nonaqueous solvents // J. Amer. Chem. Soc. 1974.-V.96, № 9. -P. 2682−2688.

34. Мишустин А. И. Стандартные химические потенциалы галоген-анионов в неводных растворах // Ж. физ. химии. 1994. — Т.68, № 10. — С. 1908;1911.

35. Крестов Г. А., Королев В. П. Сольватация индивидуального иона и энергетика его взаимодействия с растворителем // ДАН. Физическая химия. — 1992. Т.322, № 4. — С. 724−726.

36. Габриелян A.C., Моркарин Ш. А. Сольватация солей лития в диалкил-сульфоксидах // Ж. физ. химии. 2001. — Т.75, № 10. — С. 1792−1794.

37. Фиалков Ю. А., Горбачев В. Ю., Чумак B.JI. Кондуктометрическое определение чисел сольватации катионов щелочных металлов // Ж. физ. химии. 1997. — Т.71, № 8. — С. 1415−1419.

38. Клушин Н. Д., Погодин В. П., Воробьёв А. Ф. Теплопроводность растворов иодидов натрия, калия, цезия в N-метилпирролидоне в интервале 298−348 К // Ж. физ. химии. 1983. — Т.57, № 11. С. 2873−2875.

39. Dyke M.D., Sears P.G., Popov A.I. Conductances of some uniunivalent electrolytes in N-methyl-2-pyrrolidone at 25°G // J. Phys. Chem. 1967. — V.71, № 12,-P. 4140−4142.

40. Гальперн Г. М., Крешков А. П., Яндуганова Н. П., Усачева Л. Г. Электропроводность растворов некоторых солей минеральных кислот в N-метилпирролидоне // Ж. общей химии. — 1980. Т.50, № 2. — С. 262−266.

41. Василёв В. А., Новиков А. Н. Термодинамические свойства растворов в N-метилпирролидоне. III. Теплоёмкость и объемные свойства растворов иодидов щелочных металлов // Ж. физ. химии. 1993. — Т.67, № 7. — С. 1387−1390.

42. Василёв В. А., Новиков А. Н. Термодинамические свойства растворов в N-метилпирролидоне. IV. Стандартные значения парциальных мольных теплоёмкостей и объемов ионов // Ж. физ. химии. 1993. — Т.67, № 7. — С. 13 911 393.

43. Василёв В. А. Термодинамические свойства и природа двухитрехкомпонентных водных растворов галогенидов металлов: Дисс.. докт. хим. наук. М.:МХТИ, 1980. — T.I. — 364 с.

44. Василёв В. А. Система стандартных значений ионных объемов в водных растворах и некоторые закономерности // Ж. физ. химии. 1980. Т.54, № 4. — С. 952−956.

45. Василёв В. А. Соответствие теплоёмкости различных растворов эмпирической зависимости Cp=a-Z+b // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — 1979. Т.22, № 6. — С. 698−701.

46. Василёв В. А., Новиков А. Н. Термодинамические свойства растворов в N-метилпирролидоне. V. Термодинамические свойства и сольватация ионов // Ж. физ. химии. 1993. — Т.67, № 7. — С. 1394−1395.

47. Фролов Ю. Л., Гучик И. В., Шагун В. А., Ващенко A.B., Трофимов Б. А. Квантовохимический анализ координации катиона лития молекулами диметилсульфоксида // Ж. структ. химии. 2003. — № 6. — С. 1005−1010.

48. Chang S., Schmidt P.P., Severson M.W. Far-Infrared Spectrum of Lithium ¦ Cations in Dimetyl Sulfoxide // J. Phys. Chem. 1986. — V.90, № 6. — P. 1046−1050.

49. Гучик И. В., Фролов Ю. Л., Шагун B.A., Ващенко A.B., Трофимов Б. А. Квантово-химический анализ координации катионов натрия и калия с молекулами диметилсульфоксида // Ж. структ. химии. 2004. — № 1. — С. 47−52.

50. Кесслер Ю. М., Зайцев А. Л. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика Л.: Химия, 1989. — 312 с.

51. Симкин Б. Я., ШейхетИ.И. Квантово-химическая и статистическая теория растворов. Вычислительные методы и их применение—М.: Химия, 1989. —256 с.

52. Пуховский Ю. П., Сахаров Д. В., Сафонова Л. П. Исследование структуры сольватных оболочек ионов К+ и Na+ в Ы, Ы-диметилформамиде при различной температуре методом молекулярно-динамического моделирования // Ж. структ. химии. 2002. -Т.43, № 2. — С. 307−316.

53. Сафонова Л. П., Сахаров Д. В. Молекулярно-динамическое моделирование структуры сольватных оболочек ионов в 1Ч, М-диметилформамиде // Ж. физ. химии.-2004.-Т. 78, № 9.-С. 1638−1644.

54. Yamagami M., Wakita H., Yamaguchi Т. Neutron diffraction study on chloride ion solvation in water, methanol, and N, N-dimethylformamide // J. Chem. Phys. -1995. V.103, № 18. — P. 8174- 8182.

55. Бушуев Ю. Г., Дубинкина Т. А., Королев В. П. Структурные особенности сольватации частиц в ^^диметилформамиде // Известия АН, Сер. Химическая. 2000. — № 4. — С. 584−596.

56. Macdonald D.D., Dunay D., Hanlon G., Hyne J.B. Properties of the N-methil-2-pyrrolidone water system // Can. J. Chem. Eng. — 1971. — V.49, № 3. — P. 420−423.

57. Virtanen P.O.J., Korpela J. N-methil-2-pyrrolidone as a medium for chemical reactions. 3. Densities, viscosities and refrective indices of N-methil-2-pyrrolidonewater mixtures // Suomen. Chem. 1967. — V.40, № 5−6. — P. 99−103.

58. Guarino G., Ortona O., Sartorlo R., Vitagllano V. Diffusion, viscosity and refrectivity data on the system dimetilformamide-water and N-methil-2-pyrrolidonewater at 5 °C // J. Chem. Eng. Data. 1985. — V.30. — P. 366−368.

59. Афанасенко JI.Д., Ярым-Агаев Н. Л. Объёмные свойства тройной системы диэтиленгликоль-Ы-метилпирролидон-вода / Ред. Ж. прикл. химии. Л.: 1984. — 11 с. — Деп. ВИНИТИ 26.11.84, № 7549.

60. Рябцева Н. В., РудинВ.Я., Калиниченко В. П. Калориметрическое исследование теплот смешения в бинарных системах N-метилпирролидон-уксусная кислота и N-метилпирролидон-вода // Деп. НИИТЭХИМ. 1982. № 864. С. 8.

61. Рябцева Н. В., РудинВ.Я., Калиниченко В. П. Энтальпии смешения N-метилпирролидона с уксусной кислотой и водой при 25 и 35° // Ж. прикл. химии. 1985. — Т.58, № 5. — С. 1138−1139.

62. Василёв В. А., Новиков А. Н. Термохимические и объемные свойства системы N-метилпирролидон-вода при 288−323 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1989. — Т.32, № 12. — С. 53−56.

63. Maloka Iamir Е., Ibrahim Sabah Yassin. Physical properties of aqueous N-methyl pyrrolidone at different temperatures // Petrol. Sci. and Technol. 2004. — V.22, № 11−12.-P. 1571−1579.

64. Афанасенко Л. Д., Ярым-Агаев Н.Л., СпивакЮ.В., Новицкая Г. Е. Диэлько-метрическое исследование системы N-метилпирролидон вода // Деп. НИИТЭХИМ. 1982. № 1205. С. 10.

65. Uosaki Y., Kawamura К.- Moriyoshi Т. Static Relative Permittivities of Water + l-Methyl-2-pyrrolidinone and Water + l, 3-Dimethyl-2-imidazolidinone Mixtures under Pressures up to 300 MPa at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 1996. — V.41, № 6.-P. 1525−1528.

66. Афанасенко Л. Д., Ярым-Агаев Н.Л., Цыбульский E.O., Новицкая Г. Е., Спивак Ю. В. Рентгенографическое исследование твердых фаз двухкомпонентной системы N-метилпирролидон вода // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — 1984. — Т.27, № 2. — С. 184−187.

67. Митченко Ю. И., Фенин В. А., Краснов Е. П. ЯМР исследования молекулярных взаимодействий в бинарных системах // Ж. физ. химии. 1978. -Т.52, № 2. — С. 294−298.

68. Зайчиков A.M., Бушуев Ю. Г. Термодинимические свойства системы вода-диметилацетамид // Ж. физ. химии. 1995. — Т.69, № 11. — С. 1942;1946.

69. Девятов Н. Ф., Непряхин А. Е., Мустафина А. Р., Сальников Ю. И. Ассоциаты вода-диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии // Ж. физ. химии. 1990. — Т.64, № 3. — С. 853−854.

70. Карпенко Г. В. Термохимическая характеристика системы электролит-вода-диметилсульфоксид // Межвузовский сборник. Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1977, С. 122−124.

71. Егоров Г. И. Энтальпии растворения галогенидов щелочных металлов в смесях воды и тяжелой воды с диметилсульф оксидом // Ж. общей химии.1995. Т.64, № 11. — С. 1765−1770.

72. Маркарян Ш. А., Григорян K.P., АрутюнянР.С. Физико-химические свойства растворов СиС12. Си (МОз)2 и A1(N03)3 в диметилсульфоксиде и его смесях с водой // Ж. физ. химии. 1995. -Т.69, № 6. — С. 990−993.

73. Воробьёв А. Ф., Монаенкова A.C., Падунова И. Д. Корреляция термохимических и структурных характеристик растворов щелочных галогенидов в смесях диметилсульфоксид вода // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — 1977.-Т.20, № 11.-С. 1641−1646.

74. Куанышбаев Т. Д., Монаенкова A.C., Воробьёв А. Ф., Термохимия растворов галогенидов цезия в смесях диметилформамид-вода // Ж. физ. химии. 1989. — Т.63, № 10. — С. 2847−2849.

75. Торопов В. В., Королев В. П., Крестов Г. А. Термодинамическое исследование растворов NaBr, KBr, NH4Br, ND4Br в смесях воды и тяжелой воды с N, N-диметилформамидом // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1984. — Т.27, № 9.-С. 1111−1113.

76. Марков В. Н., Шарин В. А., Шорманов В. А., Крестов Г. А. Термодинамика сольватации ионов в водно-ацетоновых средах // Ж. физ. химии. 1992. Т.66, № 5.-С. 1192−1198.

77. Манин Н. Г., Курбанов И. Б., Королев В. П. Энтальпийные характеристики ионов и параметры сольватирующей способности смесей воды с апротонными растворителями // Ж. физ. химии. 1999. — Т.73, № 3. — С. 470−479.

78. Афанасов Ю. Н., Пачулия З. В., Железняк Н. И., Крестов Г. А. Физико-химическое исследование растворов иодидов щелочных металлов (Nal, KI, Csl) в смеси вода-диметилформамид // Ж. физ. химии. 1985. — Т.59, № 3. — С. 635 638.

79. Парфенюк В. И., Чанкина Т. И. Сольватация ионов хлора в смесях водадиметилсульфоксид по данным метода вольтовых разностей потенциалов // Ж. физ. химии. 1997. — Т.71, № 9. — С. 1707−1708.

80. Парфенюк В. И., Чанкина Т. И. Термодинамические характеристики пересольватации бромид-ионов в смесях вода-диметилсульфоксид // Электрохимия. 2002. — № 3. — С. 368−370.

81. Чанкина Т. И., Парфенюк В. И. Термодинамические характеристики пересольватации ионов калия и натрия в смешанном растворителе вода-диметилсульфоксид // Ж. физ. химии. 2004. — Т.78, № 9. — С. 1592−1595.

82. Pandharinath S. Nikam, Arun В. Sawant. Limiting Ionic Partial Molar Volumes of and Br in Aqueous Acetonitrile at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 1997. -V.43, № 3, — P. 585−589.

83. Hefter G. Т., Grolier J.-P. E., Roux А. П., Roux-Desgranges G. Apparent molar heat capacities and volumes of electrolytes and ions in acetonitrile-water mixtures // J. Solution Chem. 1990. — V.19, № 3, — P. 207−223.

84. Hefter G.T., Grolier J.-P.E., Roux A.H. Apparent molar heat capacities and volumes of electrolytes and ions int-butanol-water mixtures // J. of Solution Chem. -1989. V. 18, № 3, — P. 229−248.

85. Захаров А. Г. Состояние и перспективы исследований в области сольватации // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2005. — Т.48, № 7. — С. 40−44.

86. Мищенко К. П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. JL: Химия, 1976. — 328 с.

87. Латышева В. А. Водно-солевые растворы: Системный подход. СПб.: Изд-во С.-Петербург, ун-та, 1998. — 344 с.

88. Marcus Y. Thermodynamics of salvation of ions. Part 6. The standard partial molar volumes of aqueous ions at 298,15 К // J. Chem. Soc Faraday Trans. 1993. -V.89,№ 4,-P. 713−718.

89. Marcus Y. Electrostriction, Ion Solvation, and Solvent Release on Ion Pairing // J. Phys. Chem. B. 2005. — V.109, № 39. — P. 18 541−18 549.

90. ЭйчисВ.Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: Химия, 1989. — 256 с.

91. Измайлов Н. А. Электрохимия растворов.- М.: Химия, 1976. 448 с.

92. Born М. Volumen und Hudratations warme der Ionen // Z. Phus. Chem 1920;B.1,N1.-S. 45−66.

93. Энтелис С. П., Тигер Р. П. Кинетика реакции в жидкой фазе М.: Химия, 1973.-416 с.

94. Wei D., Blum L. Solvation thermodynamic functions in the mean spherical approximation: Behavior near the solvent critical region // J. Chem. Phys. 1995. — V.102, № 10. — P. 4217−4226.

95. Blum L., Fawcett W.R. Application of the mean spherical approximation to describe the Gibbs solvation energies of monovalent monoatomic ions in polar solvents // J. Phys. Chem. 1992. — V.96, № 1. — P. 408¹¹⁴.

96. Tomasi J., Persico M. Molecular interactions in solution // Chem. Rev. 1994. — V.94. — P. 2027;2094.

97. Pierotti R.A. Aqueous Solutions of Nonpolar Gases // J. Phys. Chem. 1965. -V.69, № 1. — P. 281−288.

98. Pierotti R.A. A scaled particle theory of aqueous and non aqueous solutions // Chem. Rev. 1976. — V.76, № 6. — P. 717−726.

99. Percus J.K., Yevick G.J. Analysis of classical statistical mechanics by means of collective coordinates // Phys. Rev. 1957. — V. l 10, № 1. — P. 1−13.

100. Mansoori G.A., Carnahan N.F., Starling K.E., Leland T.W. Equilibrium thermodynamic properties of the mixture of hard spheres // J.Chem.Phys. 1971. — V.54, № 4. — P. 1523−1525.

101. Arakawa K., Tokiwano K., Ohtomoto N., Uedaira H. A Note on the Nature of Ionic Hydrations and Hydrophobic Interactions in Aqueous Solutions // Bull Chem. Soc. Japan. 1979. — V.52, № 9. — P. 2483−2488.

102. Сафонова JT.П., КинчинА.Н., КолкерА.М. Применение теории масштабных частиц при исследовании сольватационных процессов в растворах // Ж. физ. химии. 1989. — Т.63, № 11. — С. 2919−2924.

103. Колкер A.M., Кинчин А. Н., Сафонова Л. П. Политермическое исследование растворов электролитов в этаноле. IV. Термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в этаноле при 233−328 К // Ж. физ. химии. 1990. — Т.64, № 11. — С. 2936−2944.

104. Safonova L.P., Svetsova E.V., Kiselev M.G. Partial Molar Volumes of Tetraalkylammonium Ions in N, N-Dimethylformamide // J. Solution Chem. 2005. -V.34, № 5, -P. 529−536.

105. Кинчин A.H., Сафонова Л. П., КолкерА.М. Термодинамика ионной сольватации в ацетонитриле при 233−323 К // Ж. физ. химии. 1994. — Т.68, № 7. -С. 1196−1200.

106. Михайлов В. А., Дракин С. И. Расчет энергии гидратации катионов // Ж. физ. химии. 1955. — Т.29, № 12. — С. 2133−2135.

107. Михайлов В. А., Дракин С. И. Расчет энтальпий гидратации катионов // Изв. СО АН СССР. 1960. — № 6. — С. 44−52.Ш.Михайлов В. А., Дракин С. И. Расчет энтропии гидратации катионов // Ж. физ. химии. 1959. — Т. ЗЗ, № 7. — С. 1544−1550.

108. Михайлов В. А., Дракин С. И. Расчет термодинамических характеристик ионов, неспособных к длительному существованию в водном растворе // Ж. физ. химии. 1962. — Т.36, № 8. — С. 1698−1704.

109. Мищенко К. П., Сухотин A.M. Сольватация ионов в растворах электролитов. II. Вычисление химической энергии сольватации с учетом отдельных составляющих ее эффектов // Ж. физ. химии. 1953. — Т.27, № 1. — С. 26−31.

110. Дракин С. И. Энтальпии гидратации и координационные числа ионов Rb, Cs, CI, Br, I в водном растворе // Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д. И. Менделеева, 1985, Вып. 136, С. 12−15.

111. Дракин С. И., Карлина O.K. Абсолютные значения энтальпий гидратации ионов в водном растворе // Ж. физ. химии. 1985. — Т.59, № 8. — С. 1912;1916.

112. Dzidic I., Kebarle Р. Hydratation of alkali ions in the gas phase. Enthalpies and entropies of reactions Mf (H20)n.1+H20=Mf (H20)n // JPhys. Chem. 1970. — V.74, № 7,-P. 1466−1471.

113. Arshadi M. Yamdagni R. Kebarle P. Hydration of the halide Negative ions in the gas phase. II. Comparison of Hydration energies for the alkali positive and halide negative ions // J. Phys. Chem. 1970. — V.74, № 7, — P. 1475−1480.

114. Дракин С. И., Альджонде Д. А., Соколов В. Б. Энтальпии растворения солей в смесях вода-аммиак // Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д. И. Менделеева, 1989, Вып. 158, С. 63−69.

115. Мишустин А. И., Столыпин В. Ф. Метод расчета энергий Гиббса сольватации катионов металлов // Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д. И. Менделеева, 1989, Вып. 158, С. 27−33.

116. Мишустин А. И., Столыпин В. Ф. Расчет энергии Гиббса сольватации катионов с использованием термодинамического цикла // Ж. физ. химии. —1992. Т.66, № 9. — С. 2329−2334.

117. Мишустин А. И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энтальпий сольватации катионов на основе термодинамического цикла // Ж. физ. химии. —1993. Т.67, № 7. — С. 1345−1347.

118. Мишустин А. И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энтропий сольватации катионов на основе термодинамического цикла // Ж. физ. химии. — 1993. Т.67, № 11. С. 2307−2308.

119. Мишустин А. И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энергий Гиббса, энтальпий и энтропий сольватации галоген-анионов // Ж. физ. химии. 1994. -Т.68, № 7. — С. 1201−1205.

120. Кебарле П. Ионы и оные пары в органических реакциях М.: Мир, 1975. -С. 41−97.

121. Васильев В. П. Термодинамические свойства растворов электролитов М.: Высшая школа, 1982. — 320 с.

122. Рид Р., Праусниц Д., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. 3-е изд.- JL: Химия, 1982.-592 с.

123. Соловьёв C. JL, Колкер A.M., Крестов Г. А. Температурные изменения термодинамических характеристик растворения и сольватации ионов иодида натрия в этаноле //Ж. физ. химии. 1982. — Т.56, № 10. — С. 2418−2421.

124. Колкер A.M., КинчинА.Н., Соловьёв С. Л., Сафонова Л. П. Влияние температуры на термодинамические характеристики растворения электролитов в одноатомных спиртах // Ж. общей химии. 1990. — Т.60, № 12. — С. 2660−2666.

125. French R.N., Criss С.М. Effect of charge on the standard partial molar volumes and heat capacities of organic electrolytes in methanol and water // J. Solution Chem. 1982. — V. l 1, № 9, — P. 625−648.

126. Marcus Y., Hefter G. Ionic partial molar heat capacities in non-aqueous solvents // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. — V.92, № 5, — P. 757−761.

127. Lankford J.I. Criss C.M. Partial molar heat capacities of selected electrolytes and benzene in methanol and dimethyl sulfoxide at 25, 40, and 80 °C // J. Solution Chem. 1987. -V. 16, № 11,-P. 885−906.

128. Frank H.S., Wen W.-Y. Ion-solvent interaction. Structural aspects of ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure // Discuss. Faraday Soc. 1957. — V.24, — P. 133−140.

129. Сафонова Л. П., Кинчин A.H., Колкер A.M. Теплоёмкость ионов в неводных растворах // Ж. физ. химии. 1999. — Т.73, № 12. — С. 2154−2159.

130. Лебедева Е. Ю. Термодинамика ионной сольватации в разбавленных и концентрированных растворах 1−1 электролитов в диметилформамиде: Автореф. дис. .канд. наук. Иваново: Институт химии растворов РАН, 1998. 15 с.

131. Sun S.F. Molecular interaction between lithium chloride and propan-l-ol // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1982. — V.75, — P. 2765−2768.

132. Pasztor A.J., Criss C.M. Apparent molal volumes and heat capacities of some 1:1 electrolytes in anhydrous methanol at 25 °C // J. Solut. Chem. 1978. — V.7, № 1, -P. 27−41.

133. Kawaizumi F., Zana R. Partial molal volumes of ions in organic solvents from ultrasonic vibration potential and density measurements. I. Methanol // J. Phys. Chem. 1974. — V.78, № 6, — P. 627−634.

134. Sen U.J. Partial molal volumes of monovalent ions in ethylene glycol, formamide, and formic acid // J. Phys. Chem. 1977. — V.81, № 1, — P. 30−40.

135. Dack M.R., Bird K.J., Parker A.J. Solvation of ions. XXV. Partial molal volumes of single ions in protic and dipolar aprotic solvents // Aust. J. Chem. 1975. V.28, № 5, P. 955−963.

136. Капустинский А. Ф., Якушевский Б. И., Дракин С. И. Теплоёмкости ионов в водных растворах в связи с их электростатической характеристикой // Ж. физ. химии. 1953. -Т.27, № 6. — С. 793−798.

137. Мищенко К. П., Пономарева A.M. Теплоёмкости отдельных ионов в водных растворах при бесконечном разбавлении // Ж. физ. химии. 1952. -Т.26, № 7. — С. 998−1006.

138. Дракин С. И., Лантухова Л. В., Карапетьянц М. Х. Теплоёмкость одноатомных катионов в водном растворе // Ж. физ. химии. — 1967. Т.41, № 1. -С. 98−103.

139. Василёв В. А. Теплоёмкость ионов в водном растворе в связи с особенностями их гидратации // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1979. -Т.22, № 10. — С. 1219−1222.

140. Вопросы физической химии растворов электролитов / под. ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. — 416 с.

141. Крестов Г. А. Изменение теплоёмкости при гидратации одноатомных и многоатомных ионов // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1963. — Т.6, № 2. С. 228−232.

142. Крестов Г. А., Кионов В. И. Термодинамическая характеристика изменения подвижности молекул воды при гидратации ионов // Ж. структ. химии. — 1963. — № 4.-С. 507−513.

143. Мясникова В. Ф., Дракин СМ., Карапетьянц М. Х. Теплоёмкость водных растворов Rbl, CsCl, Sr (N03)2, Ga (N03)3, Jn (N03)3 и Y (N03)3 // Ж. физ. химии. -1969. Т.43, № 12. — С. 2141.

144. Сергеева Р. И., Дракин С. И., Карапетьянц М. Х. О концентрационной зависимости кажущихся теплоёмкостей электролитов в водном растворе // Ж. физ. химии. 1970. — Т.44, № 11. — С. 2922−2923.

145. Мясникова В. Ф., Дракин С. И., Карапетьянц М. Х., Лантухова JI.B. Теплоёмкость водных растворов солей содержащих трехвалентные ионы // Ж. физ. химии. 1968. — Т.42, № 8. — С. 2055;2057.

146. Дракин С. И., Михайлов В. А., Попова О. В. Вычисление стандартной парциальной моляльной теплоёмкости и константы диссоциации сильных 1−1-электролитов по удельной теплоёмкости растворов // Ж. физ. химии. 1992. -Т.66, № 7. — С. 1981;1983.

147. Василёв В. А. К теории теплоёмкостей и объемов многоатомных ионов в водных растворах // Ж. физ. химии. 1981. — Т.55, № 4. — С. 968−972.

148. Masson D.O. Solute molecular in relation to salvation and ionization // Phyl. Mag. 1929 — V.8, № 49 — P. 218−235.

149. Redlich О. Das Volumen von Elektrolyt losungen // Naturwiss. 1931 — B.19, № 11.-S. 251.

150. Millero F.J. Molal volumes of electrolytes // Chem. Rev. 1971. — V.71, № 2, -P. 147−176.

151. Козлов И. Д., Новосёлов Н. П. Плотности растворов иодида натрия в диметилсульфоксиде // Современные проблемы термодинамики растворов: тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1982. — Вып. 121. — С. 153−158.

152. Карапетьянц М. Х., Василёв В. А., СанаевЕ.С. Плотности, удельные и мольные объемы растворов, содержащих хлориды d-металлов IV периода при 25 °C // Ж. физ. химии. 1975. — Т.49, № 17. — С. 262−271.

153. Marcus Y., Hefter G. Standard partial molar volumes of electrolytes and ions in nonaqueous solvents // Chem. Rev. 2004. — V.104, № 7, — P. 3405−3452.

154. Василёв B.A. К теории ионных объемов в водных расворах// Ж. физ. химии. 1980. — Т.54, № 3. — С. 796−800.

155. Millero F. J. Partial molal volume of ions in various solvents // J. Phys. Chem. -1969. V.73, № 7, — P. 2417−2420.

156. Redlich О., Rosenfeld P. Das partielle molare Volumen von gelosten Elektoluten. I // Z. Phus. Chem. Abt. A. 1931 — B.155, N1. — S. 65−74.

157. Redlich O., Meyer D.M. The molal volumes of electrolytes // Chem. Rev. 1964. -V.64,№ 3,-P. 221−227.

158. King E.J. Absolute partial molar ionic volumes // J. Phys. Chem. — 1970. — V.74, № 26, P. 4590−4592.

159. Drude P., Nernst W. Uber elektrostriktion durch freie Ionen // Z. Phys. Chem. -1894.-Bd. 15.,-P. 79−85.

160. Grahame D.C. Diffuse Double Layer Theory for Electrolytes of Unsymmetrical Valence Types //J. Chem. Phys. 1953. — V.21, № 6, — P. 1054−1060.

161. Desnoyers J.E., Verrall R.E., Convay B.E. J. Electrostriction in Aqueous Solutions of Electrolytes // Chem. Phys. 1965. — V.43, № 7, — P. 243−250.

162. Marcus Y. The standard partial molar volumes of ions in solution. Part 1. The volumes in single non-aqueous solvents at 298,15 К // J. Molecular Liquids. 2005. — V.118, № 1, -P. 3−8.

163. Sen U. Study of Electrolytic Solution Process Using the Scaled-Particle Theory // Indian Chem. Soc. 1979. — V.56. — P. 491−493.

164. Marcus Y. The Standard Partial Molar Volumes of Ions in Solution. Part 2. The Volumes in Two Binary Solvent Mixtures with No Preferential Solvation//J. Sol. Chem. 2004. — V.33, № 5. — P. 549−559.

165. Marcus Y. The Standard Partial Molar Volumes of Ions in Solution. Part 3. Volumes in Solvent Mixtures Where Preferential Solvation Takes Place//J. Solution Chem. 2005. — V.34, № 3, — P. 317−331.

166. Bernal J.D., Fower R.H. A Theory of water and ionic solution with particular reference to hydrogen and hydroxyl ions // J. Chem. Phys. 1933 V. 1 № 4 P. 515−548.

167. Lange E., Mischenko K.P. Hydratation der ionen // Z. Phys. Chem. 1930. -Bd. A., №½, -P. 1−41.

168. Капустинский А. Ф., Дракин С. И., Янушевский Б. М. Энтальпии, теплоты гидратации и объемы ионов в неводных растворах в связи с их электростатической характеристикой // Ж. физ. химии. — 1953. — Т.27, № 3. — С. 433−442.

169. Fajans К., Jonson О. Apparent volumes of individual ions in aqueous solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1942. — V.64, № 3, — P. 668−678.

170. Соловьёв C.H. Термодинамические характеристики ионной ассоциации и закономерности в сольватации электролитов в водных, неводных и смешанных растворах по калориметрическим данным: Дисс. докт. хим. наук. М.:МХТИ, 1996.-264 с.

171. Плесков В. А. Электродные потенциалы и энергия сольватации ионов // Успехи химии. 1947. — Т. 16, № 2. — С. 254−278.

172. Коерр Н. М., Wendt Н., Strehlov Н. Der vergleich der spannungsreichen in vershidenen solventeien // Z. Electrochem. 1960. — V.64, № 4, — P. 488−491.

173. Gritzner G., Kuta J. Recommendations on reporting electrode potentials in nonaqueous solventa // Purre Appl. Chem. 1984. — V.56, № 4, — P. 461−466.

174. Gritzner G. Solvent effects on half-wave potentials // J. Phys. Chem. 1986. — V.90, № 21, — P. 5478−5485.

175. Parker A. J., Alexander R. Solvation of ions. XIII. Solvent activity coefficients of ions in protic and dipolar aprotic solvents. A comparison ot extrathermodynamic accumptions//J. Am. Chem. Soc.-1968.-V.99,№ 15,-P. 3313−3319.

176. Cox B.G., Hedwig G.R., Parker A.J., Watts D.W. Solvation of ions. XIX. Thermodynamic properties for transfer of single ions between protic and dipolar aprotic solvents //Aust. J. Chem. 1974. — V.27, № 3, — P. 477−501.

177. Alexander R., Parker A.J., Shep J.H., Waghorne W.E. Solvation of ions. XVI. Solvent activity coefficients of single ions. A recommended extrathermodynamic accumptions // J. Am. Chem. Soc. 1972. — V.94, № 4, — P. 1148−1158.

178. Alexander R., Parker A.J. Solvation of ions. XII. Changes in the standard chemical potentials of anions on transfer from protic to dipolar aprotic solvents // J. Am. Chem. Soc. 1967. — V.89, № 22, — P. 5549−5551.

179. Grunwald E., Baugman G., Kohnstam G. The salvation of electrolytes in dioxane-water mixtures as deduced from the effect of solvent change on the standard partial molar free energy // J. Am. Chem. Soc. 1960. — V.82, № 22, — P. 5801−5811.

180. Arnett E., McKelvey D.R. Enthalpies of transfer from water to dimetyl sulfoxide for some ions and molecules // J. Am. Chem. Soc. 1966. — V.88, № 11, — P. 25 982 599.

181. Cox B.G., Parker A.J., Waghorne W.E. Liquid junction potentials between electrolyte solutions in different solvents // J. Am. Chem. Soc. 1973. — V.95, № 5, -P. 1010−1014.

182. Krumgalz B. Ionic limiting partial molal volumes in various solvents//J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1980. — V.76, — P. 1887−1904.

183. Gritzner G. Recent aspects of ion transfer properties // Pure Appl. Chem 1988. -V.60.-P. 1743−1756.

184. Glikberg S., Markus Y. Rrelation of the Gibbs Free energy of transfer of ions from water to polar solvents to the properties of the solvents and the ions // J. Solut. Chem. 1983. — V.12, № 4, — P. 255−270.

185. Abraham M.H., Danil de Namor A.F. Calculations of ionic solvatien // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1978. — V.74, — P. 2101−2110.

186. Hefter G.T., Marcus Y., Waghorne W.E. Enthalpies and Entropies of Transfer of Electrolytes and Ions from Water to Mixed Aqueous Organic Solvents // Chem. Rev. 2002. — V. l 02, № 8, — P. 2773−2836.

187. Garcia-Paneda E., Perez-Tejeda P., Yanes C., Maestre A. Partial molar volumes of transfer at infinite dilution of some electrolytes in dimethylsulfoxide-water mixtures at 298.15 K // J. Chem. Eng. Data. 1992. — V.37, № 3, — P. 333−337.

188. Jolicoeur С., Mercler J.-C. An ionic scale for the partial molal heat capacities of aqueous electrolytes from chemical models // J. Phys. Chem. 1977. — V.81, № 11,-P. 1119−1121.

189. Conway B.E., Verral R.E., Desnoyers J.E. Partial molal volumes of tetraalkylammonium halides and assignment of individual ionic contributions // Trans. Faraday Soc. 1966. — V.62, № 10. — P. 2738−2749.

190. Padova, J., Abrahamer I. Ion-solvent interactions. VII. Apparent and partial molal volumes of some symmetrical tetraalkylammonium halides in anhydrous methanol solutions // J. Phys. Chem. 1967. — V.71, № 7, — P. 2112−2116.

191. Panckhurst M.H. Extrapolation procedures for evaluation of individual partial gram ionic volumes. Reply to comments // J. Phys. Chem. 1971. — V.75, № 19, — P. 3035−3036.

192. Сафонова Л. П., Катков В. Ф., Колкер AM., Крестов ГЛ. Парциальные мольные объемы ионов в этаноле при 233−313 К // Сольватационные процессы в растворах. Иваново: ИХТИ, 1985. С. 109−117.

193. Крестов Г. А., Королев В. П., Вандышев В. Н. Энтальпии сольватации ионов и донорно-акцепторная способость атомно-молекулярных частиц в растворе // ДАН СССР. 1988. — Т.302, № 1. — С. 132−134.

194. De Ligny C.L., Alfenaar М., van der Ven N.G. The standard chemical free entrapy, enthalpy, entropy and heat canacity of hydration of the hydrogen ion and the surface potential of water at 28 °C // Recueil trav. chim. 1968. — V.87, № 6. -P. 585−598.

195. Карапетьянц M.X. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. М.: Наука, 1965. — 403 с.

196. Zana R., Yeager Е. Determination of ionic partial molar volumes from, ionic vibration potentials // J. Phys. Chem. 1966. — V.70, № 3, — P. 954−955.

197. Zana R., Yeager E. Ultrasonic Vibration Potentials in Tetraalkylammonium Halide Solutions //J. Phys. Chem. 1967. — V.71, № 12, — P. 4241−4144.

198. Kawaizumi F., Zana R. Partial molal volumes of irons in organic solvents from ultrasonic vibration potentials and density measurements. II. Ethanol and dimethylformamide // J. Phys. Chem. 1974. — V.78, № 11, — P. 1099−1105.

199. Kale K.M., Zana R. Partial molal volumes of ions in organic solvents from ultrasonic vibration potential and density measurements. III. Dimethylsulfoxide // J. Solution Chem. 1977. -V.6, № 11, — P. 733−746.

200. Zana R., Perron G., Desnoyers J.E. Ultrasonc vibration potentials apparent molal volumes, and apparent molal heat capacities of 1:1 electrolytes in acetonitrile // J. Solution Chem. 1979. — V.8, № 10, — P. 729−753.

201. Новосёлов Н. П., Козлов И.JI. Парциальные мольные объемы диметил-сульфоксида в растворах щелочногалоидных солей при температуре 298,15 К // VI. Всесоюзная конференция «Термодинамика органических соединений»: Тез. Докл. Минск, 1990. С. 189.

202. Connture V.M., Laidler K.J. The partial molal volumes of ions in aqueous solution: I. Dependendence on charge and radius // Can. J. Chem. 1956. — V.34, № 9,-P. 1209−1216.

203. Mukerjee P. On ion-solvent interactions. Part I. partial molal volumes of ions in aqueous solution // J. Chem. Phys. 1961. — V.65, № 5, — P. 740−744.

204. Василёв B.A. Расчет плотности и теплоёмкости водных растворов неорганических соединений.: Учебное пособие / Под ред. Воробьёва А. Ф. М.: МХТИ, 1979.-48 с.

205. Экспериментальные методы химии растворов: Спектроскопия и калориметрия / И. С. Перелыгин, Л. Л. Кимтис, В. И. Чижик и др. — М.: Наука, 1995.-380 с.

206. Воробьёв А. Ф., Привалова Н. М., Рехарский М. В. Герметичный калориметр с автоматизированной адиабатической оболочкой для измерения теплоёмкостей жидкостей // Ж. физ. химии. 1977. — Т.51, № 7. — С. 1843−1846.

207. Скуратов С. М., Колесов В. П., Воробьёв А. Ф. Термохимия: в 2 т. М.: Моск. гос. университет, 1964. Т. I. — 304 с.

208. Randall М., Rossini F.D. Heat capacities in aqueous salt solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1929. — V.51, № 2. — P. 323−345.

209. Parker V.B. Thermal properties of aqueous uni-univalent electrolytes-Washington: US Depart, of Commerce Nat. Bur. of Stand., NSRDSNBS 2, — 1965, -66 p.

210. Fortier J.L., Leduo P.A., Densoyers J.E. Thermodynamic properties of alkali halides. IX. Enthalpies of dilution and heat capacities of water at 25 °C // J. Solut. Chem. 1974. — V.3, № 4. — P. 323−349.

211. Капустинский А. Ф., Стаханова И. С., Василёв В. А. Плотности и теплоёмкости смешанных водных растворов хлоридов лития и калия при 25 °C // Изв. АН СССР. Отд.хим.наук— 1960. -№ 12. С. 2082;2089.

212. Яковлев Т. П. Краткие сведения по обработке результатов физических измерений. Екатеринбург.: Изд-во УрГУ, 2001. — 50 с.

213. Михтарян B.C., Трошин Л. И., Бамбаева Н. Я. и др. Таблицы распределений по математической статистике (методические указания) / Моск. Гос. ун-т экономики, статистики и информатики. М. 1999. — 20 с.

214. Кивилис С. С. Техника измерения плотности жидкости и твёрдых тел. М.: Стандартгиз, 1959. 192 с.

215. Терешкевич М. О., Гарус Л. И., Длугач Р. Е., Куприн А. В., Волкова С. А. Точное определение плотности разбавленных растворов при разных температурах // Ж. прикл. химии. 1970. — Т.43, № 1. — С. 167−170.

216. Millero F.J. High precision magnetic float densimeter // Rev. Sci. Instr. 1967;V.38, № 10, P. 1441−1444.

217. Perron G., Desrosiers N., Desnoyers J.E. Thermodynamic properties of tetraalkylammonium halides: volumes, heat capacities, and expansibilities in H20, D20 and urea-water mixtures from 278 to 328 К // Can. J. Chem. 1976. — V.54, № 14,-P. 2163−2183.

218. Marcus Y. Ion solvation. Chichester etc.: Wiley, 1985. — 306 p.

219. Козлов И. Л., Новосёлов Н. П. Политермическое исследование объемных свойств иодидов щелочных металлов в диметилсульфоксиде // Современные проблемы термодинамики растворов: тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1985. -Вып. 136.-С. 105.

220. Привалова Н. М., Гриценко С. И., Воробьёв А. Ф. Энтальпии растворения иодида калия в смесях диметилацетамида // Ж. общей химии. 1986. — Т.56, №Ц. С. 2456−2460.