Донорно-акцепторные связи. 
Органическая химия

Перекрывание двух одноэлектронных АО — не единственный путь образования ковалентной связи. Ковалентная связь может образовываться при взаимодействии заполненной двухэлектронной орбитали одного атома (донора) с вакантной орбиталью другого атома (акцептора). Донорами служат соединения, содержащие либо орбитали с неподеленной парой электронов, либо л-молекулярные орбитали.

Ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из партнеров по связи, называется донорно-акцепторной, или координационной.

Например, такая связь образуется между атомом азота в молекуле метиламина CH₃NH₂ и протоном Н⁺ кислоты НС1:

Атом азота отдает свою электронную пару на образование связи и выступает в роли донора, а протон предоставляет вакантную орбиталь, играя роль акцептора. Атом-донор при этом приобретает положительный заряд.

Донорно-акцепторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями.

Другой пример — протонирование спирта:

Схема образования донорно-акцепторной связи в этом случае показана на рис. 2.9.

Рис. 2.9. Образование донорно-акцепторной связи на примере протонирования спирта

Разновидностью донорно-акцеи горной связи служит семиполярная связь, например, в нитрогруппе.

Образование этой связи происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов. При этом па атоме-доноре возникает положительный заряд, а на атоме-акцепторе, предоставившем вакантную орбиталь, — отрицательный.

Например:

Атом кислорода в молекуле диметилового эфира (СН₃)₂0 отдает свою иеподеленпую пару электронов атому алюминия, имеющему во внешнем слое только шесть электронов и готовому его дополнить до восьми в соответствии с правилом октета. В результате на атоме кислорода появляется положительный заряд, а на атоме алюминия — отрицательный. Противоположные по знаку заряды на ковалентно-связанных атомах вызывают их дополнительное электростатическое притяжение (ионную связь).

Сочетание ковалентной и ионной связей называют семиполярной связью.

К семиполярным связям относится также связь азот-кислород в нитрогруппе N0₂, входящей в состав азотной кислоты, ее солей и других нитросоединений R—N0₂:

Одновременно с образованием ковалентной связи за счет неподеленной пары электронов атома азота на связанных атомах возникают противоположные, но знаку заряды. Электростатическое притяжение между ними приводит к возникновению ионной связи. Результирующее сочетание ковалентной и ионной связей называется семиполярной связью, характерным признаком которой служит наличие противоположных зарядов на ковалентно связанных атомах.