Количество вещества. 
Химия

Другой характеристикой вещества является количество вещества — физическая величина, определяемая числом частиц. Единица количества вещества — моль — содержит такое же число частиц, как и 12 г углерода ¹²С. Это число частиц, равное 6,02 • 10²³, называется числом Авогадро (iV_A):

где v — количество вещества; М — молярная масса (масса одного моля); V_M — молярный объем.

Для железа М = 56 г/моль, для воды М = 18 г/моль.

Для определения атомной массы элементов в XIX в. использовался метод, основанный на законе теплоемкости Дюлонга и Пти, установленном французскими учеными П. Л. Дюлонгом и А. Т. Пти в 1819 г.: молярная теплоемкость (С_м) для различных простых веществ в кристаллическом состоянии одинакова и равна приблизительно 26,4 Дж. Она равна произведению удельной теплоемкости (С_уд) на молярную массу элемента:

Используя величину удельной теплоемкости, которая легко определяется экспериментально как отношение количества теплоты, полученного или отданного 1 г вещества, к соответствующему изменению температуры, можно найти приближенное значение атомной массы. Исключения составляют легкие элементы, особенно неметаллы, имеющие теплоемкость значительно меньше (бериллий, бор, кремний, алмаз).

Молярные объемы твердых и жидких веществ зависят от их плотности:

Уд/(Н₂0) = 18 мл/моль, так как плотность воды (р) равна 1 г/мл.