Степень и константа диссоциации. 
Электролиты сильные и слабые

Степень электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация имеет определенные количественные характеристики, которыми являются степень электролитической диссоциации (для сильных электролитов — коэффициент активности) и константа диссоциации. Рассмотрим их.

Степень электролитической диссоциации а — отношение числа молекул, распавшихся на ионы /V_pacn, к общему числу молекул растворенного вещества.

Величину а можно выразить и через молярную концентрацию растворенного вещества (с):

Рассчитывая степень диссоциации в процентах, в числитель формул (7.1) и (7.2) необходимо ввести сомножитель 100:

Слабые электролиты. Константа электролитической диссоциации

По степени диссоциации электролиты подразделяют на слабые и сильные.

Слабые электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в разбавленных растворах меньше 3% (0,03).

Диссоциация слабых электролитов является обратимъш процессом, поэтому к нему применимы все законы химической кинетики, в частности закон действующих масс и принцип Ле Шателье по смещению равновесия.

Электролитическую диссоциацию слабого электролита количественно характеризуют константой диссоциации К_я.

Константа диссоциации — отношение произведения молярных концентраций ионов, образовавшихся при диссоциации растворенного вещества, в степенях, равных коэффициентам в уравнении диссоциации, к молярной концентрации непродиссоциировавших молекул слабого электролита. Условно считают, что процесс диссоциации является простой реакцией.

Запишем выражение константы для диссоциации уксусной кислоты:

Константа диссоциации выражается формулами (они равнозначны или равноценны):

где с_н* и [Н⁺] — молярные концентрации Н⁺ (разное, но равноценное обозначение), для других частиц (СН₃СОО~, СН₃СООН) — аналогично.

Константа и степень диссоциации взаимосвязаны друг с другом. Для бинарного электролита (образован двумя ионами; HCN при диссоциации образует два иона: Н⁺ и CN") эта зависимость выражается законом разбавления Оствальда:

Если, а очень мала, то (1 — а) — 1, тогда откуда.

Процесс диссоциации слабого электролита можно либо усилить, либо подавить.

Для усиления диссоциации необходимо:

• 1. Увеличить температуру раствора.
• 2. Уменьшить концентрацию соли.
• 3. Удалить один из продуктов диссоциации из сферы реакции, что достигается введением иона, связывающего один из ионов, например:

В результате введения Н⁺ диссоциация Fe (OH)₂ усиливается, что обнаруживается растворением осадка этого вещества.

Для подавления диссоциации необходимо:

1. Ввести в раствор одноименные ионы. Так, при диссоциации гидроксида аммония такими ионами являются катионы аммония NHJ, вводимые за счет растворения хлорида аммония (или другой соли аммония):

Введение

катионов аммония усиливает процесс молизации и тормозит процесс диссоциации гидроксида аммония; ослабление диссоциации этого основания обнаруживают, наблюдая ослабление малиновой окраски фенолфталеина после добавления к раствору аммиака, содержащего фенолфталеин, хлорида аммония (или другой соли аммония).

• 2. Увеличить концентрацию растворенного вещества.
• 3. Уменьшить температуру раствора.