Номенклатура оснований. 
Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия

Международная номенклатура оснований. Она аналогична таковой для оксидов, только вместо слова «оксид» используют слово «гидроксид», например Fe (OH)₃ — гидроксид железа (Ш), Са (ОН)₂ — гидроксид кальция и т. д.

Историческая (тривиальная) номенклатура. По этой номенклатуре гидроксиды имеют свои специфические названия, например: Fe (OH)₂ — гидрат закиси железа, NH₄OH — гидрат окиси аммония, аммиачный спирт (для растворов, в виде которых существует это основание); Са (ОН)₂ — гидроокись кальция, гашеная известь и т. д.

Классификация оснований

Известно несколько классификаций оснований. Рассмотрим некоторые из них.

По растворимости. По этой классификации основания подразделяют на растворимые и нерастворимые.

Щелочами называют растворимые в воде основания, являющиеся сильными электролитами. Щелочами являются гидроксиды элементов, образующих I и II группы главных подгрупп периодической системы, исключая гидроксиды бериллия и магния.

Все щелочи — сильные электролиты. Но не все растворимые основания — щелочи. Так, гидроксид аммония NH₄OH — растворимое основание, является слабым электролитом и не относится к щелочам.

Необходимо знать формулы наиболее важных щелочей: NaOH, КОН, LiOH, RbOH, CsOHi Са (ОН)₂, Sr (OH)₂, Ва (ОН)₂, Ra (OH)₂.

По кислотности. По этой классификации различают одно-, двух-, трехкислотные основания.

Кислотность основания — число групп ОН, связанных с атомом металла в основании. Так, КОН — однокислотно, Са (ОН)₂ — двухкислотно и т. д.