Сероводород. 
Сероводородная кислота

I. Общая характеристика.

Эмпирическая формула H₂S, структурная Н Н, электронная H: S:H. AfCH₂S) = 34 г/моль.

II. Физические свойства.

Сероводород — газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, растворяется в воде (1 объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода); немного тяжелее воздуха. При высоких давлениях и низких температурах сжижается.

Раствор сероводорода в воде называется сероводородной кислотой.

III. Химические свойства.

1. Сероводород разлагается при нагревании:

• 2. Так как сероводород сильный восстановитель, то он реагирует с окислителями:
• 2.1. С кислородом:
  • а) избыток сероводорода:

б) избыток кислорода:

Реакция 2.1а протекает в природных условиях, и за счет ее протекания в природе формируются месторождения свободной серы.

2.2. С другими окислителями:

3. Реагирует с диоксидом серы или с сернистой кислотой:

Химическая активность сероводорода резко усиливается при растворении его в воде — образуется сероводородная кислота. Это слабая двухосновная кислота, летучая, так как в воде сероводород растворяется ограниченно.

Сероводород в водном растворе диссоциирует ступенчато:

Для сероводородной кислоты характерны все свойства неокислительных кислот. Интересной особенностью этой кислоты является ее взаимодействие с солями меди (Н), так как сульфид меди (Н) [соль черного цвета] практически нерастворим. Эта реакция является характерной для сероводородной кислоты и ее солей (сульфидов):

Серная кислота — сильная и тем не менее эта реакция протекает из-за очень малой растворимости сульфида меди (Н).

Напишите уравнения реакций, характеризующих другие свойства сероводородной кислоты.

Сероводород ядовит для человека и животных, поэтому требует осторожного обращения; в этом состоит его негативная экологическая роль.

IV. Получение.

Сероводородную кислоту получают растворением сероводорода в воде.

Сероводород получают:

1. Взаимодействием серы и водорода при нагревании:

• 2. При гниении белков (в природе).
• 3. Действием на растворимые сульфиды более сильных кислот:

Известны и другие способы получения сероводорода.

V. Применение.

Сероводородную кислоту применяют как реактив в лаборатории (для проведения окислительно-восстановительных реакций, в анализе химических соединений).

Сероводород используют для получения сероводородной кислоты, диоксида серы и т. д.

• 1. Поясните, чем сероводород отличается от сероводородной кислоты, несмотря на то что их обозначают одной формулой.
• 2. Поясните, одинаковые или разные химические свойства характерны для сероводорода и сероводородной кислоты.
• 3. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства сероводородной кислоты.
• 4. Поясните, как называют соли сероводородной кислоты, напишите уравнение реакции, характерной для сероводорода и его солей.
• 5. Назовите признак, по которому можно безошибочно определить сероводород.