Кислоты и основания

В этой главе рассмотрен широкий круг явлений, связанных с кислотно-основными свойствами веществ, и процессов, прямо или косвенно обусловленных этими свойствами, включая процессы с участием растворителя, в первую очередь — воды.

САМОИОНИЗАЦИЯ ЖИДКОСТЕЙ

В той или иной степени самоионизация происходит в любой жидкости, молекулы которой полярны, например:

Обычно всю сложную совокупность равновесий, осуществляющуюся между молекулами воды и образующимися из них ионами, условно записывают в предельно краткой форме:

Еще примеры самоионизации:

Во всех этих случаях самоионизация осуществляется в результате переноса протона с одной молекулы на другую. Такой процесс принято называть автопротолизом. Равновесие автопротолиза характеризуется константой автопротолиза, выражение для которой записывается как произведение равновесных концентраций ионов (почему это так — посмотрите, пожалуйста, в разд. 14.4) :

Значения констант показывают, что серная кислота ионизирована относительно хорошо, а аммиак — очень плохо.

Самоионизация возможна и в жидкостях, не содержащих протонов (апротонных жидкостях), например, в жидком S0₂ устанавливается равновесие.

Процессы самоионизации и особенно автопротолиза лежат в основе представлений о кислотно-основных свойствах растворов. Эти свойства обусловлены наличием в растворах ионов, т. е. характерны для всех растворов электролитов, и прежде всего водных растворов.