Кислоты азота. 
Химия

Азотная кислота — наиболее устойчивая кислородная кислота азота и наряду с серной и соляной одна из важнейших неорганических кислот. Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость с температурами плавления -41°С и кипения 86 °C. Продаваемая кислота всегда окрашена в желтый цвет, так как уже при комнатной температуре идет разложение с выделением N0₂. Самоионизация чистой HN0₃ незначительна, и жидкость состоит практически из недиссоциированных молекул.

В водном растворе молекулы HN0₃ диссоциируют на ионы водорода и плоские симметричные ионы N0₃. При концентрации 0,1 моль/л степень диссоциации HN0₃ превышает 90%, т. е. она является сильной кислотой.

Отличительным свойством азотной кислоты является ее большая окислительная способность, причем, в отличие от других кислот, восстановление молекул HN0₃ протекает кинетически легко. Ионы N0₃ в щелочной среде восстанавливаются и термодинамически, и кинетически заметно хуже, чем в кислой. С концентрированной азотной кислотой реагируют почти все элементы периодической системы, за исключением благородных газов, золота, платины и еще четырех платиновых металлов, но палладий легко растворяется в азотной кислоте. Целый ряд металлов — в частности железо, хром, алюминий — пассивируются концентрированной азотной кислотой, но легко растворяются в разбавленной.

Соли азотной кислоты называются нитратами, а нитраты щелочных, щелочноземельных металлов и аммония называют еще селитрами— калийная селитра, аммонийная селитра. Практически все нитраты хорошо растворимы. Растворимость безводных нитратов при 20 °C (5, г/100 г Н._;0) во многих случаях очень велика:

При нагревании под атмосферным давлением все нитраты разлагаются, причем характер разложения определяется природой катиона. Соли большинства щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до нитритов, выделяя кислород:

Соли большинства переходных металлов разлагаются до оксидов: а если оксиды неустойчивы, то до металлов:

В силу этого все нитраты при нагревании проявляют сильные окислительные свойства. В частности, нитрат калия является составной частью черного пороха — смеси селитры, серы и угля, реагирующего при поджигании по реакции

Нитраты натрия, калия, аммония имеют большое значение как азотсодержащие удобрения.

Другая кислородсодержащая кислота азота, в которой он находится в степени окисления +3, — азотистая кислота IIN0₂ — существует только в разбавленных растворах, хотя соли ее — нитриты — вполне устойчивы. Нитриты щелочных металлов, чаще всего натрия, получают либо восстановлением нитратов, либо пропуская в раствор щелочи эквимолярную смесь монои диоксида азота:

Сама азотистая кислота неустойчива и легко дисироиорционирует:

Она относится к числу кислот средней силы (К_а = 4,3−10 ⁴), и для нее в равной степени характерны как окислительные, так и восстановительные свойства: