Вопросы и задания для самоконтроля

• 1. Укажите отличие окислительно-восстановительных реакций от реакций ионного обмена.
• 2. Среди перечисленных веществ укажите тс, которые могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства и восстановительные и окислительные свойства: КС10₄, H₂S, Pb0₂, Fe, K₂Cr₂0₇, KI, HN0₃, Mn0₂, N₂, NH₃, KMn0₄, Br₂, H₂S0₄, S, HI, K₂Mn0₄.
• 3. Определите, какая схема пол у реакции соответствует процессу восстановления: 1) N0₂ — N0₃; 2) MnOJ — MnO^²;3) Fe⁺² — Fe⁺³; 4) 2C1 — Cl?
• 4. Определите тип окислительно-восстановительной реакции:
  • а) КМп0₄ + КОН — К₂Мп0₄ + 0₂ + Н₂0;
  • б) NII₄N0₂-N₉+II₂0″ ;
  • в) II9SO3+ H₂S —? S + Н₂0;
  • г) II9O9 —? Н₂0 + 0₂;
  • д) КМп0₄ + MnS0₄ + Н₂0 — Мп0₂ + K₂S0₄ + H₂S0₄.
• 5. Расставьте коэфициеиты в следующих ОВР методом электронно-ионного баланса:
  • а) КМп0₄ + KI + H₉S0₄ — MnS0₄ + I₂ + K₂S0₄ + H₉0;
  • б) H₂S + К₂Сг₂0₇ + H₂S0₄ — S + Cr₂(S0₄)₃ + K₂S0₄ + H9O;
  • в) KMn0₄ + K₂S0₃ + KOH — K₂Mn0₄ + K₂S0₄ + H₂0.
• 6. Что такое электродный потенциал, в чем причина его возникновения?
• 7. Запишите уравнения Нерста или Нерста — Петерса для следующих систем:
  • а) С1₂ + 2е" - 2СГ; б) Мп0₄ + 2Н₂0 + Зе" - Мп0_2(к) + 40Н" ;
  • в) СН₃С (0)Н + 2Н⁺ + 2е~ - СН₃СН₂ОН; г) Си²⁺ +2е‘ — Си.

Укажите, для каких из систем восстановительные потенциалы зависят от pH среды и как они будут изменяться при добавлении в раствор кислоты или щелочи.

• 8. Что такое диффузионный потенциал? От каких факторов зависит его величина?
• 9. Что такое мембранный потенциал? Какие ионы оказывают наибольшее влияние на величину мембранного потенциала живой клетки?
• 10. Составьте схемы гальванических элементов, в которых протекают реакции: a) Mg + Zn²⁺ — Mg²⁺ + Zn; 6) Zn + 2Ag⁺ -* Zn²⁺ + 2Ag.
• 11. Выберите схему полуреакции процесса, для которого можно использовать систему 1₂/2Г (ф = +0,54 В) в качестве окислителя при стандартных условиях:
  • а) 0₉ + 4Н⁺ + 4е 2Н₂0₂ (ф = +1,30 В);
  • б) Fe³⁺ + е‘ ** Fe²⁺ (<�р = +0,77 В);
  • в) Мп0₄" + 8Н⁺ + 5е~ +2 Мп²⁺ + 4Н₂0 (ф = +1,51 В);
  • г) Ni²⁺ + 2е^ ++ Ni (ф = -0,25 В).
• 12. Рассчитайте значения ЭДС в стандартных условиях и А,.G₂₉₈ для следующих окислительно-восстановительных реакций и сделайте вывод о возможности их самопроизвольного протекания в стандартных условиях:
  • а) КМп0₄ + Н₉0₂ + H₉S0₄ —* 0₂ + MnS0₄ + K₂S0₄ + Н₉0;
  • б) KI + FeCl₃ — I₂ + КС1 + FeCl₂.