Электролитическая диссоциация. 
Электрический ток в жидкостях (электролитах). Электролиз. 
Законы Фарадея. 
Элементарный электрический заряд

Процесс распада электролита на ионы как электролитическая диссоциация

С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, то есть «одетые в шубку» из молекул воды. Следовательно, диссоциация молекул электролитов происходит в следующей последовательности:

• а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
• б) гидратация молекулы электролита
• в) её ионизация
• г) распад её на гидратированные ионы

По отношению к степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Сильные электролиты — такие, которые при растворении практически полностью диссоциируют.

У них значение степени диссоциации стремится к единице.

Слабые электролиты — такие, которые при растворении почти не диссоциируют. Их степень диссоциации стремится к нулю.

Из этого делаем вывод, что переносчиками электрического заряда (носителями электрического тока) в растворах электролитов являются не электроны, а положительно и отрицательно заряженные гидратированные ионы.