ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚
АнтистрСссовый сСрвис

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°ΡΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

По ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ взаимодСйствия сорбСнта ΠΈ ΡΠΎΡ€Π±Π°Ρ‚Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ нСсколько Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ: Ρ€Π°ΡΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ хроматография основана Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚воримости раздСляСмых вСщСств Π² Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ (газоТидкостная хроматография) ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚воримости вСщСств Π² ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… Ρ„Π°Π·Π°Ρ…; ионообмСнная хроматография — Π½Π° Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ способности вСщСств ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Ρƒ… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Бамарский ГосударствСнный ВСхничСский УнивСрситСт ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° По Π°Π½Π°Π»ΠΈΡ‚ичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· Рябинина Π•ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π° АлСксандровна

№ 84. Π Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ состав смСси ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π°ΠΌ хроматографирования

ΠšΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚

o-ксилол

m-ксилол

n-ксилол

Π­Ρ‚ΠΈΠ»Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»

ΠŸΠ»ΠΎΡ‰Π°Π΄ΡŒ ΠΏΠΈΠΊΠ°, ΠΌΠΌ2

16,7

20,3

8,5

30,4

ΠŸΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт

0,84

0,81

0,81

0,82

Найти:

W (o-ксилол)-?; W (mксилол)-?; W (nксилол)-?; W (Π­Ρ‚ΠΈΠ»Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»)-?.

РСшСниС

Для расчСта массовых Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ o-ксилола, m-ксилола, n-ксилола, этилбСнзола ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ:

16,7β€’0,84+20,3β€’0,81+8,5β€’0,81+30,4β€’0,82=62,28%

W (o-ксилола)=

W (mксилола)=

W (nксилола)=

W (этилбСнзол)=

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: W (o-ксилол)=22,53%; W (mксилола)=26,40%; W (nксилола)=11,06%; W (этилбСнзола)=40,03%

№ 50

Для опрСдСлСния содСрТания Pb Π² Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ€ΡƒΠ΄Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΎΠΊ навСску Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹ 2,2665 Π³. Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ объСм раствора Π΄ΠΎΠ²Π΅Π»ΠΈ Π΄ΠΎ 200 ΠΌΠ» Π΄Π»Ρ снятия полярограммы взяли 20ΠΌΠ» этого раствора. Высота Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ оказалась Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ 25 ΠΌΠΌ. ПослС Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ 4,5 ΠΌΠ» 0,008 Πœ соли свинца высота Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Π΄ΠΎ 35 ΠΌΠΌ. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ содСрТаниС Pb Π² Ρ€ΡƒΠ΄Π΅.

Π”Π°Π½ΠΎ: m Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹=2,2665 Π³.

Найти: W(Pb) Π² Ρ€ΡƒΠ΄Π΅ =?%

VΠΎΠ±Ρ‰.Ρ€-Ρ€Π°=200 ΠΌΠ»

VΡ€-Ρ€Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ Π½Π° Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·=20 ΠΌΠ»

hx=25 ΠΌΠΌ

V(Pb соли)=4,5 мл

Π‘ (Pb соли) =0,008 Πœ

HΠ΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊ.=35 ΠΌΠ»

РСшСниС

1. Находим содСрТаниС свинца Π² 4,5 ΠΌΠ» Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ΅:

n=Vβ€’c=0.0045 Π»β€’0,008 моль/Π» = 0,36 моль

2. Находим количСство свинца Π² 20 ΠΌΠ» ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора:

3. Находим количСство вСщСства свинца Π² 200ΠΌΠ» раствора:

0,9 моль Pb Π½Π°Ρ…одится Π² 200 ΠΌΠ» ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ раствора

4. Находим массу свинца Π² Ρ€ΡƒΠ΄Π΅:

5. Находим ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю свинца Π² Ρ€ΡƒΠ΄Π΅:

W(Pb)=

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: W(Pb)=8,22%.

№ 38 ΠžΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ основы качСствСнного полярографичСского Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°. НарисуйтС полярограмму, ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° Π½Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ²ΠΎΠ»Π½Ρ‹. Π”ΠΎΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ Π½Π΅ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΡ‚ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

РСшСниС

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠΎΠΉ полярограммы основаны Π½Π° Π½Π΅ΠΏΠΎΡΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ уравнСния полярографичСской Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹

(1)

ΠŸΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ Π½Π΅ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΡ‚ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ся качСствСнной характСристикой вСщСства. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ графичСским ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (1) ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ являСтся Π»ΠΈΠ½Π΅ΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π•, ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Π½Π° Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊ нанСсти ΠΊΠ°ΠΊ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π•, Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ прямая, которая пСрСсСкаСт ось абсцисс Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅, Π³Π΄Π΅ Π•=Π•0½, Ρ‚. Π΅. ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° =0 (рис.1).

Для ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ нСизвСстного вСщСства ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ этим ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ ΠΈ, ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡΡΡŒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ полярографичСским спСктром, ΡƒΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ вСроятный элСмСнт. Однако Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго это свойство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π° Ρ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ элСктролита. Зная качСствСнный состав ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρ‹, ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΠ½, Π½Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ полярографичСская Π²ΠΎΠ»Π½Π° опрСдСляСмого элСмСнта ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π° Π±Π΅Π· ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ…-Π»ΠΈΠ±ΠΎ искаТСний Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСмСнта ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктродного процСсса.

№ 27

Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ возмоТности ампСромСтричСского титрования. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ основныС Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ ΠΊΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ампСромСтричСского титрования.

РСшСниС

АмпСромСтричСскоС Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ примСняСтся для опрСдСлСния ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… тСхничСских ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚Π°Ρ…, ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ…, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ‚. Π΄., Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… органичСских вСщСств. ИспользованиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° (осаТдСния, комплСксообразования ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡ-восстановлСния) позволяСт ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒ условия ампСромСтричСского титрования для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° элСмСнтов пСриодичСской систСмы. Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€ΠΈΠ»ΠΈΡΡŒ возмоТности ампСромСтричСского титрования Π² ΡΠ²ΡΠ·ΠΈ с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ органичСских Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², аналитичСскиС достоинства ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… (ΡΠ΅Π»Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ) Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ извСстны. МногиС ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… способны ΠΊ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚рохимичСским прСвращСниям Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π°Ρ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΅Ρ‰Π΅ большС ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈΡ… Ρ†Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ позволяСт ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ампСромСтричСскоС Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΡƒ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π°. Для ампСромСтричСского титрования Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° ΡΠΊΡΠΏΡ€Π΅ΡΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах (Π΄ΠΎ 10-5 моль/Π» ΠΈ ΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅) ΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΡƒΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы.

Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ампСромСтричСского титрования ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ:

1) ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅;

2) ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ стСхиомСтричСскиС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соСдинСния Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСского взаимодСйствия ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ опрСдСляСмым вСщСством ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΎΠΌ;

3) ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ произвСдСния растворимости осадка, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΠ΅ титрования.

Π’ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π² окисляСтся ΠΈΠ»ΠΈ восстанавливаСтся Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π°, ΠΊΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Π΅ титрования ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° (см. Ρ€ΠΈΡ 1).

ЭлСктрохимичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ опрСдСляСмоС вСщСство, Ρ‚. Π΅. Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ восстанавливаСтся ΠΈΠ»ΠΈ окисляСтся Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: титрования солСй Fe2+ окислитСлями ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π΅ Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода +0,8 Π’ (рис.1Π°). Π’ ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ рСакция окислСния:

Fe2+ — Π· Fe3+

ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ соли Fe2+ .

ЭлСктрохимичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚ (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚), Ρ‚. Π΅. ΠΎΠ½ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΠ΅Ρ‚ся ΠΈΠ»ΠΈ восстанавливаСтся Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅: Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ солСй Zn2+, Cd2+, Mn2+, Pb2+, Cu2+ Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ элСктрода, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ +0,8 Π’ (рис.1Π±). Π’ ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ рСакция окислСния Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»Π΅Π½ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΄Π²Π° вСщСства — опрСдСляСмоС соСдинСниС ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚. НапримСр, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ солСй Cu2+, Cd2+, Zn2+ ортооксихинолином ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΏΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСктрода Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ -1,6 Π’ (рис.1Π²). Π’ ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΄ΠΎ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Cu2+, Cd2+, Zn2+, Π° ΠΎΡ€Ρ‚ооксихинолин — послС ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности. Π’.ΠΎ., Π² ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ прямо ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ опрСдСляСмых ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Cu2+, Cd2+, Zn2+ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ — Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности — ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ ортооксихинолина — послС Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности.

ЭлСктрохимичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ опрСдСляСмоС вСщСство, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ восстанавливаСтся Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ — окисляСтся. НапримСр, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ соли Fe3+ раствором TiCl3 ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ -0,25 Π’. Π’ΠΎΡ‡ΠΊΠ° эквивалСнтности обнаруТиваСтся вслСдствиС различия ΡƒΠ³Π»Π° Π½Π°ΠΊΠ»ΠΎΠ½Π° прямых id — v ΠΌΠ» Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Π΄ΠΎ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности; это связано, с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ числом элСктронов, ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… участиС Π² ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… рСакциях опрСдСляСмого вСщСства ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² ΠΊΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ… Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΈ этих вСщСств (рис.1Π³). Π’ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Π΄ΠΎ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Fe3+, Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ соли Fe3+ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅. ПослС ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ процСсс окислСния соли Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π° (III), Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ послСднСй Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅.

ЭлСктрохимичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚. Π΅. Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ восстановлСниС ΠΈΠ»ΠΈ окислСниС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния (рис.1Π΄). ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ соСдинСний пятивалСнтного ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС: Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся ΠΉΠΎΠ΄, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ восстанавливаСтся Π½Π° Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡΡ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΌ элСктродС. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΎΠΊ Π² ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС прямо ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»Π΅Π½ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΉΠΎΠ΄Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅.

Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ элСктрохимичСски Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹. Π’ΠΎΠ³Π΄Π° ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ вводится элСктрохимичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство — «ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ичСский ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€». ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ с «ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ичСским ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ» — солью Fe3+, Π²Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соСдинСний алюминия, магния ΠΈΠ»ΠΈ циркония, раствором Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°; элСктрод — Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ, Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 0,0 Π’ ΠΈ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Ρ‚ΠΎΠΊΡƒ восстановлСния Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Fe3+. Π’ ΡΡ‚ΠΎΠΌ случаС Π΄ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности происходит взаимодСйствиС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° с ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌ вСщСством с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний; Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ послС Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° смогут Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Fe3+ (полярографичСским ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ), ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ комплСкс ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ устойчив. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ падСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Fe3+ послС Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΠ±Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ (рис.1Π΅).

ПослСдний Π²ΠΈΠ΄ титрования основан Π½Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ прочности соСдинСний: опрСдСляСмоС вСщСство — Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚, «ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ичСский ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€» — Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΠ΅ титрования.

МоТно ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Fe (II) Π² ΠΊΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ «ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ичСского ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°» ΠΏΡ€ΠΈ ампСромСтричСских титрованиях с Π­Π”Π’А. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π΅ +0,4 Π’ Π½Π° ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΌ элСктродС окисляСтся Π½Π΅ Fe (II), Π° Ρ…Π΅Π»Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) с Π­Π”Π’А, ΠΈ, Ρ‚.ΠΎ., послС достиТСния Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΎΠΊ растСт. Π’ΠΈΠ΄ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования соотвСтствуСт ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽ, ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½Π° Ρ€ΠΈΡ. 1 Π±). Π Π΅Π·ΠΊΠΈΠΉ подъСм Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ рН 4 для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… с Π­Π”Π’А Ρ…Π΅Π»Π°Ρ‚Ρ‹, константы, устойчивости ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… большС, Ρ‡Π΅ΠΌ 1018.

Π’ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΡ… случаях ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π° ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ (ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌ) элСктродС сначала происходит восстановлСниС (ΠΈΠ»ΠΈ окислСниС) опрСдСляСмого вСщСства, Π° ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности — Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΈΠ·Π»ΠΎΠΌ Π½Π° ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°Ρ… коэффициСнтов Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΈ этих вСщСств, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Ρ‡ΠΈΡΠ»Π΅ элСктронов. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π° титрования ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ванадия (IV) раствором Π‘Π΅ (IV). Π”ΠΎ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности V (IV), взаимодСйствуя с Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ce (IV), ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² V (V), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ, являясь элСктрохимичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ, восстанавливаСтся Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅. ПослС ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° эквивалСнтности Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ восстановлСниС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π‘Π΅ (IV). Π’ΠΈΠ΄ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ титрования ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ Π½Π° Ρ€ΠΈΡ.1

№ 62

ΠžΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ устройство рН-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°. ΠžΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ элСктрод ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄ сравнСния, примСняСмыС Π² Ρ€Π-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ….

РСшСниС

ΠŸΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Ρ€Π-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€, прСдставляСт собой элСктронный Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ с Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΠΈΠΌ Π²Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ сопротивлСниСм ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ с ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ усилитСлСм (вмСсто Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°). Π’ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½Π΅ΠΌ случаС усилСнный Π½Π° Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ порядков Ρ‚ΠΎΠΊ Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ с ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌ элСмСнтом ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π³Ρ€ΡƒΠ±Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ°ΠΌΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ.

Для измСрСния рН ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ стСклянный элСктрод ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄ сравнСния (ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ).

НаиболСС распространСн стСклянный элСктрод, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ прСдставляСт собой тонкостСнный ΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΊ ΠΈΠ· ΡΡ‚Π΅ΠΊΠ»Π° ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ состава (Π½Π°ΠΏΡ€., 72% SiO2, 8% БаО, 20% Na2O), припаянный ΠΊ ΡΡ‚Склянной Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ΅. Π’Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΡŒ ΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΊΠ° Π½Π°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 0,1 Πœ Ρ€-Ρ€ НБl ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π² Π½Π΅Π³ΠΎ хлорсСрСбряный элСктрод (сСрСбряная ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ° Π² Π½Π°ΡΡ‹Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС AgCl) — Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΠΉ элСктрод сравнСния. Π§ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ Н+ являСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ стСклянная ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π° Π½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ‡ΠΈΠΊΠ΅ элСктрода, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π²Ρ‹ΠΌΠ°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² 0,1 Πœ растворС НБl.

ΠšΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктрод сравнСния ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΠΈ Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π΅ калия. ЭлСктродная рСакция Π½Π° ΡΡ‚ΠΎΠΌ элСктродС ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ: 2Hg + 2Π‘l- Hg2Cl2, Π° ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ НСрнста ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄:

Π³Π΄Π΅ E0 — стандартный ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π». Π’ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ КБ1 Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ насыщСнный, Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈ Π΄Π΅Ρ†ΠΈΠ½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктроды сравнСния. Π­Ρ‚ΠΈ элСктроды сравнСния Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ воспроизводимы, устойчивы ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ для Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π΄ΠΎ 80 Β°C. ΠŸΡ€ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… начинаСтся Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ. Часто ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктрод сравнСния ΠΏΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· солСвой мостик, состоящий ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора КБ1 для сниТСния Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π°. ΠŸΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π• ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода сравнСния зависит ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»Π΅Π½ для Π΄Π΅Ρ†ΠΈΠ½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода, для ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π• =0,3365 — 6×10-5(t-25), Π³Π΄Π΅ t — Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° (Β°Π‘).

Для измСрСния рН ΡΡ‚Π΅ΠΊΠ»ΡΠ½Π½Ρ‹ΠΉ элСктрод ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄ сравнСния ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ сначала Π² Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ раствор с ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ рНст (рН-стандарт) ΠΈ Π½Π°ΡΡ‚Ρ€Π°ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ рН-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ Π½Π° Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ рН ΡΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ раствора. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ элСктроды ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΎΡΡΡ‚ Π² ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ раствор с Ρ€Πx; ΠΏΡ€ΠΈ этом рНх = рНст + [(Π•x — Eст)F/2,303RT], Π³Π΄Π΅ Π•Ρ… ΠΈ Eст-ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ стСклянного элСктрода. Для удобства ΡˆΠΊΠ°Π»Ρƒ рН-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π° Π³Ρ€Π°Π΄ΡƒΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… рН ΠΈ ΡΠ½Π°Π±ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ устройством для контроля Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ раствора (Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ€Π΅Π³ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ 2,303RT).

Для градуирования стСклянного элСктрода Π² ΠΊΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ рН-стандартов Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹: насыщСнный раствор Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° К, 0,05 Πœ раствор Π±ΠΈΡ„Ρ‚Π°Π»Π°Ρ‚Π° К, смСсь 0,05 Πœ раствора КН2РО4 ΠΈ 0,025 Πœ раствора Na2HPO4, смСсь 0,8 695 Πœ раствора КН2РО3 ΠΈ 0,3 043 Πœ раствора Na2HPO4, 0,01 Πœ раствор Na2B4O7. ΠŸΡ€ΠΈ 25 Β°C Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ рН ΡΡ‚ΠΈΡ… Растворов Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 3,56; 4,01; 6,87; 7,41; 9,18 соотвСтствСнно. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ рН Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ нСзависимо ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠ· Ρ€Π-стандартов Π±Ρ‹Π» взят ΠΏΡ€ΠΈ Π³Ρ€Π°Π΄ΡƒΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΠ΅ элСктрода.

Π₯отя ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ рН-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ значСния рН Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ — lgaHΠ·O+ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ для ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов, Ρ‚Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ эти Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ слуТат ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ характСристикой кислотности растворов, Π² Ρ‚. Ρ‡. ΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ…. ΠŸΡ€ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ растворитСлСм увСличиваСтся элСктричСскоС сопротивлСниС раствора, становится ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ воспроизводимым ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» элСктрода, поэтому рСкомСндуСтся Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π΅Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΡƒΡŽ систСму с ΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ шкалой кислотности, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΡΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ опрСдСляСтся Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ константы Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° растворитСля.

№ 73

ΠžΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ способы классификации хроматографичСского Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°

РСшСниС

Π’ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Ρƒ общСпринятых классификаций многочислСнных хроматографичСских ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ: Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ состояниС ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·, ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ взаимодСйствия сорбСнт-сорбат, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° слоя сорбСнта (Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° выполнСния), Ρ†Π΅Π»ΡŒ хроматографирования.

По Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½ΠΈΡŽ Ρ„Π°Π· Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ. Газовая хроматография Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π³Π°Π·ΠΎΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ, ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΠ³Π°Π·ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½ΡƒΡŽ, Тидкостная — Тидкостно-ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ, Тидкостно-Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚Π½ΠΎ-Π³Π΅Π»Π΅Π²ΡƒΡŽ. ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ слово Π² Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ состояниС ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹, Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ — Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ.

По ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ взаимодСйствия сорбСнта ΠΈ ΡΠΎΡ€Π±Π°Ρ‚Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ нСсколько Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ: Ρ€Π°ΡΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ хроматография основана Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚воримости раздСляСмых вСщСств Π² Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ (газоТидкостная хроматография) ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚воримости вСщСств Π² ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… Ρ„Π°Π·Π°Ρ…; ионообмСнная хроматография — Π½Π° Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ способности вСщСств ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Ρƒ; адсорбционная хроматография — Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π² Π°Π΄ΡΠΎΡ€Π±ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ вСщСств Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ сорбСнтом; эксклюзивная хроматография — Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ… ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» раздСляСмых вСщСств, аффинная хроматография — Π½Π° ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΡ„ичСских взаимодСйствиях, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… для Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… биологичСских ΠΈ Π±ΠΈΠΎΡ…имичСских процСссов. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ вСщСств, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°Ρ… с Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠ·Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΎ ΠΈ Π°Π½Ρ‚ΠΈΠ³Π΅Π½, Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ субстрат ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½Π³ΠΈΠ±ΠΈΡ‚ΠΎΡ€, Π³ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ½ ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€, ΠΈ Ρ‚. ΠΏ. Если ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ удСрТиваСтся ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связью Π½Π° Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅, Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для ΠΈΠ·Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ извлСчСния Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹.

Π­Ρ‚ΠΈΠΌΠΈ Π²ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ ΠΈΡΡ‡Π΅Ρ€ΠΏΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ся всС ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹ раздСлСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ сущСствуСт осадочная хроматография, основанная Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚воримости осадков раздСляСмых вСщСств с ΡΠΎΡ€Π±Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ, адсорбционно-ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ, основанная Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ устойчивости Π² Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…ности сорбСнта, ΠΈ Π΄Ρ€. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„икация ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ вСсьма условна: Π΅Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли извСстСн Π΄ΠΎΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ; часто процСсс раздСлСния ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ сразу ΠΏΠΎ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΠΌ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌ.

По Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ выполнСния Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ проводится Π² ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½ΠΊΠ°Ρ…, ΠΈ ΠΏΠ»ΠΎΡΠΊΠΎΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ проводится Π½Π° ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π΅ (бумаТная хроматография) ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΌ слоС сорбСнта (тонкослойная хроматография).

По Ρ†Π΅Π»ΠΈ хроматографирования Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π°Π½Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ (качСствСнный ΠΈ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·); ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ (для получСния вСщСств Π² Ρ‡ΠΈΡΡ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅, для концСнтрирования ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ микропримСсСй); ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ (ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ) Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ для автоматичСского управлСния процСссом (ΠΏΡ€ΠΈ этом Ρ†Π΅Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½ΠΊΠΈ поступаСт Π² Π΄Π°Ρ‚Ρ‡ΠΈΠΊ). Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡŽ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для исслСдования растворов, каталитичСских процСссов, ΠΊΠΈΠ½Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠΈ химичСских процСссов ΠΈ Ρ‚. ΠΏ.

№ 49

Для опрСдСлСния содСрТания ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π»Π°Ρ‚ΡƒΠ½ΠΈ навСску послСднСй Π² 0,1435 Π³ растворили ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ Π΄ΠΎΠ²Π΅Π»ΠΈ объСм раствора Π΄ΠΎ 50 ΠΌΠ». ΠŸΡ€ΠΈ снятии полярограммы ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора высота Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ оказалась Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ 28 ΠΌΠΌ. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ содСрТаниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π΅. ΠšΠ°Π»ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊ постройтС ΠΏΠΎ ΡƒΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΡŽ:

Cu2+ β€’ 10-3

0,5

1,0

1,5

2,0

h, ΠΌΠΌ

5,0

15,0

25,0

35,0

Π”Π°Π½ΠΎ: Найти: W (Cu)=?%

m(навСски)=0,1435 г

V(Ρ€-Ρ€Π°)=50 ΠΌΠ»

h=28 ΠΌΠΌ

РСшСниС

1.Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠΈΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊ:

2. По ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌΡƒ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΊΡƒ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ раствора Cu2+ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Π΄Π»ΠΈΠ½Π΅ Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ 28 ΠΌΠΌ. C=1,68β€’10-3 Π³/ΠΌΠ».

3. Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ содСрТаниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² 50 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°:

m (Cu)=cβ€’V=1,68β€’10-3 Π³/ΠΌΠ»β€’50ΠΌΠ»=0,084 Π³.

4. Находим ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π»Π°Ρ‚ΡƒΠ½ΠΈ:

W (Cu)=

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: W (Cu)=58,54%

№ 16

Π Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ силу Ρ‚ΠΎΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС 40 ΠΌΠ» 0,0466 Πœ раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° кадмия, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡƒΡŽ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ выдСлСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ· Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 30 ΠΌΠΈΠ½. Π’Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΡƒ 80%.

Π”Π°Π½ΠΎ: Найти: I=? А

V=40 ΠΌΠ»

c(CdSO4)=0,0466 Πœ

?=80%

t=30 ΠΌΠΈΠ½

РСшСниС

1. Находим количСство вСщСства CdSO4 Π² 40 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°:

n=cβ€’V=0,0466 моль/Π»β€’0,04 Π»=0,0019 моль

2. Находим массу CdSO4 :

m=nβ€’M=0,0019 ΠΌΠΎΠ»ΡŒβ€’208,4 Π³/моль=0,388 Π³.

3. Находим массу CdSO4, которая ΠΌΠΎΠ³Π»Π° Π±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚вСтствии с Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ ЀарадСя:

?=

4. Находим силу Ρ‚ΠΎΠΊΠ°:

Z — число эквивалСнтности = 2, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ для восстановлСния Cd ΠΈΠ· Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° потрСбуСтся 2 Π·.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: I=0,25А.

№ 204

Бколько Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° содСрТит исслСдуСмый раствор NH4Cl, Ссли Π½Π° Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ Π·Π°Ρ‚Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΎ 30 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° AgNO3, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€Ρƒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 0,3 512 Π³/ΠΌΠ»?

Π”Π°Π½ΠΎ: Найти: m (Cl2) — ?

V(AgNO3) =30 ΠΌΠ»

T(AgNO3/Cl) =0,3 512 Π³/ΠΌΠ»

NH4Cl — исслСдуСмый раствор

РСшСниС

НайдСм массу Cl2 согласно Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅:

m (Cl2)= T(AgNO3/Cl) β€’ V(AgNO3) = 30 ΠΌΠ» β€’ 0,3 512 Π³/ΠΌΠ»=0,1054 Π³.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: m (Cl2) =0,1054 Π³.

№ 231

К Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Ρƒ 0,226 Π³ вСщСства содСрТащСго Ρ…Π»ΠΎΡ€, ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ 30 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° AgNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ 0,1120 моль/Π», Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ сСрСбра ΠΎΡ‚Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ 0,5 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° NH4Cl. Π Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ содСрТаниС Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅.

Π”Π°Π½ΠΎ: Найти: W (Π‘l2)=?%

m (Ρ€-Ρ€Π°)=0,226 Π³

V(AgNO3) =30 ΠΌΠ»

V(NH4Cl) = 0,5 ΠΌΠ»

c=0,1120 моль/л

РСшСниС

1. Из ΡƒΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΉ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ вСлось ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ титрования (ΠΏΠΎ ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΊΡƒ). УравнСния титрования:

1.Cl2+2AgNO3>2AgClv+2NO3 ;

n (½Cl2)= n (AgNO3)

2. AgNO3+NH4Cl>AgClv+NH4NO3

n (NH4Cl)= n (AgNO3)

НайдСм n (NH4Cl) =

НайдСм n (AgNO3) = 0.03 Π» β€’0,1120 моль/Π»=0,0034 моль НайдСм массу Π‘l-

НайдСм ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°:

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: W (Π‘l-)=0.08%.

№ 177

К 3750 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π° HNO3 c Π’=0,5 601 Π³/ΠΌΠ» Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ 3 ΠΌΠ» HNO3 ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 1,395. Π§Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ Н, Π’ ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт Π² Ρ€Π°ΡΡ‡Π΅Ρ‚Π΅ Π½Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ 0,1 моль/Π»?

Π”Π°Π½ΠΎ: Найти: Н=?, Π’=?, k=?.

V1(HNO3)=3750 ΠΌΠ»

T(HNO3)=0,5 601 Π³/ΠΌΠ»

V2(HNO3)=3 мл с=1,395 г/см3

c(HNO3)= 0,1 моль/л

РСшСниС

1. НайдСм Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ 0,1 моль/Π».

2. НайдСм Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ раствора HNO3.

3. НайдСм ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт k.

Для этого рассчитаСм массу HNO3 Π² ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС HNO3 ΠΈ Π² Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ.

m1= с‒V=1,395Π³/ΠΌΠ»β€’3ΠΌΠ»=4,185 Π³.

m2= Π’β€’V=0,5 601 Π³/ΠΌΠ»β€’3750 ΠΌΠ»=21,375 Π³.

mΠΎΠ±Ρ‰. =4,185 Π³+21,375 Π³=25,1888 Π³.

VΠΎΠ±Ρ‰. 3750 ΠΌΠ»+3 ΠΌΠ»=3753 ΠΌΠ».

НайдСм Врасч.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚:Н=0,1 моль/Π»; Π’=0,0063 Π³/ΠΌΠ»; k=0,94.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ