Оксиды и гидроксиды элемента

Оксид серебра (I) Ag₂O — буро-черные кристаллы с кубической кристаллической решеткой, плотность 7,14 г/см³, при 300 °C разлагается.

Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

Ag₂O + H₂O = 2Ag+ + 2OH-.

При нагревании до 300 °C разлагается на кислород и серебро:

2Ag₂O = 4Ag + O₂.

С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag (NH₃)₂]OH.

В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Ag₂O + H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + H₂O.

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

HCHO + 2Ag₂O = 4Ag + CO₂ + H₂O.

Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:

2AgOH = Ag₂O + H₂O.

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag₂O· nH₂O.

Необычные соединения элемента

Оксид серебра (III)-серебра (I) (монооксид серебра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто, ошибочно, соединению присваивают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество. Полупроводник, обладающий диамагнитными свойствами.

Получают из оксида серебра (I) анодным окислением в щелочной среде или действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона.

Сильный окислитель. При нагревании (~100°C) разлагается с выделением кислорода.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

серебро гидроксид оксид окислитель.