Висмут. 
Качественные реакции катионов V аналитической группы (Sb+3, Sb+5, Bi+3)

Висмут — металл серебристо-белого цвета, хрупок и легко измельчается в порошок. В соединениях проявляет валентность 3+, 5+. Во влажном воздухе Висмут покрывается слоем окиси, при нагревании на воздухе легко сгорает в трехокись Bi2O3. В соляной и разбавленной серной кислотах не растворяется, при действии азотной кислоты или смеси HCl и HNO3 легко переходит в раствор. Висмут непосредственно соединяется с серой и галогенами. Со многими металлами Висмут дает сплавы. Металлический Висмут применяется для изготовления легкоплавких сплавов, в ядерных реакторах как теплоноситель и др. Соединения Висмута применяются в медицине.

Характеристика V группы

Главную подгруппу V группы составляют р-элементы: азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по 5 электронов, из которых два спаренных находятся на s-подуровне, а три неспаренных на р-подуровне.

Одинаковое строение внешнего электронного слоя атомов обусловливает ряд общих характеристик рассматриваемых элементов. Высшая степень окисления в соединениях равна +5 (все 5 валентных электоонов смещаются к более электроотрицательным атомам); низшая степень окисления равна -3 (атомы могут смещать к себе от менее электроотрицательных атомов недостающие до завершения октета 3 электрона). В связи с этим высшие оксиды имеют общую формулу R205, а водородные соединения — RН3. Из промежуточных степеней окисления +3 является общей для всех элементов.

Изменение свойств элементов по мере увеличения атомного радиуса (сверху вниз по подгруппе) происходит гораздо более резко, чем в главных подгруппах VII и VI групп. Первые два элемента (азот и фосфор) являются типичными неметаллами, мышьяк уже проявляет признаки металличности, значительно усиливающиеся у сурьмы и висмута, которые принадлежат к металлам. Эти различия проявляются как в свойствах простых веществ, образуемых элементами, так и в свойствах сложных веществ, прежде всего оксидов и гидроксидов:

Аналогичные соединения со степенью окисления элементов +5 имеют более кислотный характер, но их устойчивость снижается с увеличением порядкового номера элемента так, что для сурьмы и висмута они вообще не являются характерными.

Усиление металличности элементов сверху вниз по подгруппе проявляется и в свойствах образуемых ими газообразных водородных соединений. В ряду NH3-PH3— AsH3-SbH3-BiH3 устойчивость молекул резко уменьшается, висмутин BiH3 разлагается уже при комнатной температуре. По химическим свойствам они принципиально отличаются от аналогичных водородных соединений галогенов и халькогенов: водные раствора NH3 и РН3 обладают слабоосновными свойствами, а не кислотными (как например, НCl и H2S). Общей важной характеристикой водородных соединений элементов подгруппы азота является их неприятный запах и ядовитые свойства, которые усиливаются в ряду.