Марганец. 
Получение, свойства и применение марганца. 
Кислотно-основные свойства его оксидов

Марганец — d-элемент. Валентные электроны атома марганца имеют электронную конфигурацию 3d54s2. В соединениях марганец проявляет степени окисления +2, +3, +4, +5, +6, +7 Характерные степени окисления +2, +4, +7 в меньшей мере +6. Соединения марганца (II) проявляют преимущественно основные свойства, марганца (IV) — амфотерные, соединения марганца (VI) и (VII) — кислотные. Марганец получают восстановлением пиролюзита углеродом или кремнием (в виде силикомарганца), реже — алюминием:

MnO2 + 2С = Mn + 2СО.

Марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца, на катоде выделяется марганец:

2MnSO4 + 2H2O ->(электролиз)2Mn + O2 + 2H2SO4.

Применение: Марганец применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ее свойства. Повышенную стойкость к ударам и истиранию имеет марганцовистая сталь. Оксид марганца (IV) — основной исходный продукт для получения всех соединений марганца, широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине.

А) Оксид марганца (II) MnO Проявляет восстановительные свойства.

MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O.

Б) Оксид марганца (IV) MnO2.

Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении со щелочами или основными оксидами образует манганиты:

MnO2 + CaO = CaMnO3;

При нагревании с кислотамипроявляет окислительные свойства, например:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

• 2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb (NO3)2 + 2H2O.
• В) Соединения марганца (VI) MnO3 Соединения марганца (VI) — сильные окислители
• 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O
• Г) Оксид марганца (VII) Mn2O7 Проявляет кислотные свойства. Реагирует с водой, образуя марганцовую кислоту:

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4.