15г. 
Определение электролитов в крови

Клиническое значение.

Обмен электролитов — важнейшая составная часть общего метаболизма, направленная на поддержание постоянства внутренней среды организма. Основными катионами организма являются натрий, калий, кальций и магний; анионами — хлориды, бикарбонаты, фосфаты и органические кислоты. В системе СИ концентрация ионов выражается в ммоль/л; ранее это делали в миллиэквивалентах/л.

Среди электролитов особое место занимают ионы, формирующие основную часть внутрии внеклеточного пула макроэлементов — натрий и калий.

Электролиты:

• · отвечают за осмолярность плазмы крови и соответственно транспорт воды между кровеносными сосудами и тканями;
• · определяют рН биологических жидкостей;
• · участвуют в большинстве метаболических реакций организма, активируя ферменты;
• · обладают множеством других биологических эффектов.

Принцип измерения.

В основе измерения электролитов лежит принцип прямой потенциометрии (ионселективный метод). Метод основан на установлении зависимости потенциала измерительного электрода от концентрации раствора и последующим ее использовании для анализа растворов неизвестной концентрации. Формируется разница электродного потенциала между ионселективным электродом и референсным электродом. Прибор измеряет концентрацию соответствующего иона при помощью расчёта разницы потенциалов.

Проведение анализа.

Ионометрия с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). Этот современный физико-химический метод основан на измерении межэлектродного потенциала, образующегося при контакте с исследуемым раствором калий- (натрий-) селективного электрода и электрода сравнения. Приборы позволяют проводить одновременное определение концентрации нескольких ионов в одной пробе. Ионометрия обладает принципиальными преимуществами перед другими методами:

• · определяется ионизированная фракция на фоне общей концентрации элемента
• · время установления потенциала ИСЭ составляет секунды, что позволяет ускорить проведение анализа;
• · широкий диапазон измерений (от 1 моль/л до 10−6 моль/л), погрешность — около 2%;
• · малый объем пробы (0,2−0,3 мл), простота и дешевизна анализа (не требуется дополнительных реагентов);
• · измерения можно проводить в непрозрачных, мутных и окрашенных средах.

Натрий-селективные электроды изготавливаются из специального проницаемого для ионов Na⁺ стекла; внутрь заливается электролит с известной активностью ионов натрия и помещается хлорсеребряный электрод сравнения. Срок работы такого электрода измеряется месяцами — годами. В калий-селективных электродах с жидкостной мембраной используется диафрагма, поры которой заполнены раствором проницаемого только для ионов К⁺ активного вещества (ионофора) в органическом растворителе.